浙教版科學(xué)九上專題復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案一——除雜、共存、鑒別

1、浙教版科學(xué)九上專題復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案除雜、共存、鑒別班級(jí)姓名組別學(xué)號(hào)評(píng)價(jià)【知識(shí)解析】一、除雜題 原則：選用的試劑只和雜質(zhì)反應(yīng)，且不帶入新雜質(zhì)。即：不增、不減、易分離(-)物理方法1. 過濾法：用來除去可溶物和不溶物 常見不溶于水的沉淀有：AgCk BaSO。、CaCO3大多數(shù)的碳酸鹽、以 及 Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al (OH) 3等氫氧化物、MnO2 等。例 1： KCI(AgCI): ； Na2SO4(BaSO4): :NaCI(MnO2) : :2. 結(jié)晶法：大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，曲線為“陡升型”，如KNO3少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受濕度的影響很小，曲線為緩升型，如NaC

2、l 極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨濕度的升髙而減小，曲線為“下降型J Ca(OH)2例2下列混合物適宜用結(jié)晶法分離的是(A. NaNO3 Na2CO3B. NaNO3 NaCl)C. NaOHMg(OHbD. NaClBaSOq3.磁鐵吸引：分離有磁性和無磁性的：鐵粉和硫粉銅粉和鐵粉4.洗氣法：H2(H2O):;Hz (CO2):(二)化學(xué)方法：(沉淀法、化氣法、宜換法、吸收法、其它法)1沉淀法：使混合物中的雜質(zhì)與適當(dāng)試劑反應(yīng)，生成沉淀通過過濾而除去。A例3.如何除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，用化學(xué)方程式表示：NaCl( Na2SO4 )HCI ( H2SO4 )HNO3 (HCI)NaCl

3、(MgCl2)2. 化氣法：將混合物中的雜質(zhì)與適當(dāng)試劑反應(yīng)變成氣體而除去。一般規(guī)律為：CO32 + 強(qiáng)酸=C02: NH? + OH- = NH3例4.如何除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，用化學(xué)方程式表示：NaCl( Na2CO3)Na2SO4(Na2CO3)CaCk 溶液(鹽酸)KNO3(KOH)Na2SO4(NaOH)3. 置換法：將混合物中的雜質(zhì)與適量試劑通過發(fā)生置換反應(yīng)而除去。FeSO4 (CuSO4)4. 吸收法:若氣體混介物中氣體雜質(zhì)在某溶液中能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而主成分不反應(yīng)，可讓混合物通入該溶液。CO(COz)H2(HCI)H2(co2)n2(02)5加熱法：CaO(CaCOs

4、) .二、共存題(【基本知識(shí)】常見不共存離子及產(chǎn)物特征H+ (酸)+0H -*H20屮(酸)+CO3CO2 f (能使澄淸石灰水變渾濁)；NHf+OH (堿)-*NH3f(能使?jié)駶?rùn)的紅色石茫試紙變藍(lán))：Ba2+SO42 一 BaS04 I(白色，不溶于稀硝酸)：AgOCI AgCl ICa2+CO32 -CaCO3 I】(白色，能溶于稀硝酸，放出CO：氣體)Ba2+CO32 BaCOs IMg2+OH -*Mg（OH）2 IC0+OH -*Cu （OH） 2 I.（能溶于稀硝酸）Fe+OH -*Fe （OH） 3 I.分析上述十組離子不難得出，如果兩種離子相互作用生成了水或氣體或沉淀等物質(zhì)，則

5、這兩種離子不 能在溶液中共存?！境Ｒ婎}型】1“無條件”共存題例5.下列各組物質(zhì)不能在溶液中共存的有（）多選/A Ba （OH） 2 和 KCIB FeCb 和 NaOH C NaCI 和 KNO3D NazCCh 和 HCl2.“無色透明”條件型若題目限泄溶液無色”，則不含有色離子，即Fe2* （注綠色）、Fe3+ （黃色）、Cu2+ （藍(lán)色）、等離子。若“透 明”，則溶液不形成混濁或沉淀（與溶液有無顏色無關(guān)）。如Ag+與CI-； Ca2與CO廠一：Ba?*與CO32+等在水 溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)，有混濁或明顯的沉淀生成，它們不能大量共存。例6.某無色透明的溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）A

6、 H Cl：、Ba2 CO32-B Ag+、Cl、K NO廠C K+、0H C廠、Na+D Fe3+. Cl N03 Na+三、鑒別題【基礎(chǔ)知識(shí)】（-）物質(zhì)的鑒別物質(zhì)鑒別方法:物質(zhì)離子實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象化學(xué)方程式酸溶液（屮）取少量待測(cè)液滴入1試液變堿溶液（0H）取少量待測(cè)液滴入試液變_取少量待測(cè)液滴入試液變鹽酸及可溶性氯 化物（CI-）取少量待測(cè)液滴入1試液生成硫酸及可溶性硫 酸鹽（SO?-）取少量待測(cè)液滴入試液生成碳酸鹽（C0/）取少量待測(cè)液滴入試液并將產(chǎn)生的氣體通入放出【基本類型】1. 物理方法鑒別：物理方法主要包括觀察狀態(tài)、顏色，聞氣味、溶于水等情況。例7.選擇方法區(qū)分下列各組物質(zhì)。（1）白醋

7、和白酒：:（2）絢i和銅片：:（3）鎂條和水銀：;（4） CuSCU溶液和FeSOq溶液：2. 化學(xué)方法鑒別題型一：鑒別某一具體物質(zhì)如鑒別該物質(zhì)是否是鹽酸。選擇踰。過程：。例8.硫酸是化學(xué)工業(yè)的重要產(chǎn)品和原料，也是我們實(shí)驗(yàn)室常用常備的化學(xué)試劑.某同學(xué)為鑒立某一無色溶 液是否為稀硫酸，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)： 取少呈:溶液于試管中，滴加石蕊試液，溶液變紅色，表明溶液中一泄有氫離子： 用玻璃棒蘸取少量溶液，滴到pH試紙上，測(cè)得pH=O,表明溶液呈酸性； 取少量溶液于試管中，滴加氯化領(lǐng)溶液，振蕩，有白色沉淀生成，證明溶液中一左有硫酸根離子： 取少量溶液于試管中，滴加硝酸頓溶液，振蕩，有白色沉淀生成，滴加稀硝

8、酸，沉淀不溶解.證明溶液 中一定有硫酸根離子若確定該溶液為硫酸，能達(dá)到目的實(shí)驗(yàn)組合是（）A. B. C. D. 例9.如何鑒別食鹽和碳酸鈣粉末：:鑒別稀鹽酸和稀硫酸：:題型二：只用一種試劑鑒別物質(zhì)（1）指示劑法：常用的指示劑主要為石蕊試劑和酚瞰，而使用范羽比較廣的則為石澆試劑。例10.鑒別鹽酸、蒸餡水和石灰水，可用（）A、酚酥B、石蕊C、FeCI3 D、CuSOd（2）酸液法：H2SO4、HCL例.只用一種試劑鑒別Na2CO3. BaCL KNO3三種溶液，可選用（3）鹽液法：Na2CO3. CUSO4、BaCJ、Ba（OH）2加入這些試劑，使物質(zhì)呈現(xiàn)不同現(xiàn)象如生成氣體、生成不同顏 色的沉淀等

9、來鑒別。例12.只用一種試劑鑒別NaOH、BaCH、Na2SO4溶液，可選用（）A、BaCH 溶液 B、CuSCU溶液 C、酚酥 D、稀 H2SO4例13.下列各組溶液，只要一種試劑就能鑒別的是（）A、Na2CO3 Na2SO4. BaClzB、KNO3、NaNOs、NaCIC、KC1、NaCk NaOHD、Ca（OH）2. NaOH、NaCI題型三:不加試劑相互反應(yīng)進(jìn)行鑒別例14.不用苴它試劑，用最簡(jiǎn)捷的方法鑒別NaOHMgSCUBa（NOs）2FeCbKCI五種溶液，則 被鑒別出來的物質(zhì)的正確順序是例15.下列各組溶液，不用其他試劑，就能將組內(nèi)物質(zhì)鑒別出來的是（）A NaCI HCI H2

10、SO4 AgNO3B CuSO4 NaOH BaCl2 HCIC K2CO3 HCI NaOH BaClzD NaOH KOH Mg（OH）2 H2SO4【鞏固練習(xí)】1. 下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存且形成無色溶液的是（） A NaCI BaCl2 Na2CO3B KNO3 HCI CaCI2C H2SO4 FeCls NaNO3D NaOH HNO3 NH4NO32. 下列離子能在pH=ll的溶液中大量共存的是（r ） N03 Na OH-B. CO32 K Cl Ca2*C.HJ Ba2+. Cl S0/ 0H SO/、Cu2+3. 下列各組離子能在指定溶液中大量共存的一組是（）A.在稀

11、鹽酸中：Ba2 CO32、Zn2* B在氫氟化鈉溶液中： H Mg2 ClC.在氯化鈉溶液中：K Ca2 N03 D在硫酸鞍溶液中：Na Cu2 OH4. 小紅對(duì)某無色溶液所含溶質(zhì)的記錄，合理的是（）A HCI. NaOH、 NaClB KNO3、 NaCk FeCls .C NaOH、Na2CO3 NaClD CuSCU、H2SO4x NaCl5. 只用一種試劑就可一次性鑒別稀硫酸、KOH溶液、CaCb溶液的是（）A、KCI溶液B、COj溶液C、稀鹽酸D. NaNOs溶液6. 現(xiàn)有稀鹽酸、澄清石灰水、氯化鈉溶液三種無色溶液，小麗認(rèn)為可用下列四種試劑進(jìn)行一次性鑒別，你覺得不可行的是（） A.無

12、色酚耿溶液試紙溶液D.紫色石蕊溶液7. 鑒別下列物質(zhì)所使用的方法或試劑，錯(cuò)誤的是（）A.氧氣與氮?dú)庖宦剼馕禕.氯化鈉與碳酸鈉一用稀鹽酸C.鋁與鋁合金一比較硬度D.氯化鉀與氯化彼一用熟石灰8. 下列實(shí)驗(yàn)方案或措施不合理的是（）A.用稀鹽酸淸除鐵制品表面的鐵銹B.用氯化頓溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸C.用C02鑒別NaOH和Ca（OH）2溶液9. 下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是（）D.用無色酚駄試液檢驗(yàn)NaOH溶液是否變質(zhì)所用試劑或方法通入氧氣、點(diǎn)燃溶于水、過濾加鹽酸加水或鹽酸選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁除去二氧化碳中少量的一氧化碳除去氯化鈉中少量的氯化銀BC驗(yàn)證鋅、銅、金的金屬活動(dòng)性D除去生石灰中少量的碳酸鈣20 下列除去雜

13、質(zhì)（在括號(hào)內(nèi)）選用的試劑（在箭頭右側(cè)）錯(cuò)誤的是（） A. C02氣體（H20）-生石灰B. C粉（CuO） f稀鹽酸C. CaCl2溶液（HC1） f碳酸鈣粉末 D. CO氣體（CO?） 氫氧化鈉溶液 下列除去物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的方法，正確的是（）（C02）通過足量的灼熱氧化銅粉末（KCI）溶解、過濾、洗滌、干燥溶液（CuSO4） 一一加入足量鋅粉、過濾 溶液（NaCl）加入適量硝酸銀溶液、過濾12對(duì)知識(shí)的歸納和總結(jié)是學(xué)好科學(xué)的重要方法。在學(xué)習(xí)了堿的性質(zhì) 后，小紅同學(xué)總結(jié)了氫氧化鈣的四條化學(xué)性質(zhì)（如圖），即氫氧化 鈣與圖中四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。）（1）為了驗(yàn)證氫氧化鈣與酸堿指

14、示劑反應(yīng)，小紅將無色酚駄 試液滴入氫氧化鈣溶液中，溶液由無色變成色。（2）利用氫氧化鈣與鹽反應(yīng)的性質(zhì)，可以除去氫氧化鈉溶液中少量的氫氧化鈣雜質(zhì)，請(qǐng)寫岀該化學(xué)反應(yīng)的方程式13. 有一包白色粉末，可能含有Ba（OH）2、KNO3、FeCb、Na2CO3 Na2SO4中的一種或幾種。為了確定其成分, 進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 取一左量的白色粉末加入足量的水，振蕩，靜置，得白色沉淀，上層淸液為無色。 過濾，在白色沉淀中加入足量稀鹽酸，白色沉淀全部溶解，且有氣泡產(chǎn)生。據(jù)此推斷，該白色粉末中一立含有;可能含有: 一定不含有 寫岀步驟中發(fā)生反應(yīng)的的化學(xué)方程式:14. 乙塊（CzH2）氣體和氧氣反應(yīng)能產(chǎn)生高溫火焰，工人

15、師傅常用氧塊焰切割或焊接金屬。乙烘由碳化鈣 （塊狀固體，化學(xué)式為CaC2）與水反應(yīng)生成，同時(shí)生成一種白色固體?！咎釋鐔栴}】白色固體是什么物質(zhì)【做岀猜想】小明經(jīng)過思考認(rèn)為有以下幾種可能：.猜想一：CaO；猜想二：:猜想三：Ca（OH）2。他的依據(jù)是，【交流反思】經(jīng)過同學(xué).們交流討論，認(rèn)為猜想一不成立。否立猜想一的理由是：【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】（一）取少量白色固體放入試管中，滴加稀鹽酸，沒有觀察到證明猜想二不成立。（-）取少量白色固體加入到水中，取上層淸液，,有白色沉淀出現(xiàn),證明猜想三成立。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：結(jié)論：白色固體是Ca（OH）2。15. 已知NaOH容易與空氣中的CO2作用而變質(zhì)。小軍同學(xué)在實(shí)

16、驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶敞口放置的NaOH固體后，設(shè) 計(jì)方案，對(duì)這瓶NaOH固體變質(zhì)情況進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：確定A的成分回答下列問題：上述實(shí)驗(yàn)操作的名稱分別是：操作，操作根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，可以確立該固體變質(zhì)（選填“已”或“未”）步驟中加過量氯化鈣溶液的目的是若測(cè)得E的PH = 7,則A的成分.若測(cè)得E的PH7,則A的成分16. 課本中有一問：為什么汗水有咸味學(xué)習(xí)小組同學(xué)為此開展探究?！咎岢鰡栴}】汗水中產(chǎn)生咸味的物質(zhì)是什么【假設(shè)與猜想】根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)推測(cè)，汗水中產(chǎn)生咸味的物質(zhì)可能是。【查閱資料】用鉗絲睡取少許含有鈉元素的溶液（或物質(zhì)）在灑精燈火焰上灼燒，會(huì)呈現(xiàn)黃色火焰?！局朴営?jì)劃】為了證明咸味物質(zhì)是猜想中的物質(zhì)，

17、一是要證明汗水溶液中含有陰離子 （填寫離子符號(hào)），二是要證明汗水溶液中有陽離子 （填寫離子符號(hào)）。 【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】證明陰離子的實(shí)驗(yàn)：向汗水溶液中滴加溶液，再加入少量稀硝酸，振蕩，仍有白色沉淀產(chǎn)生。證明陽離子的實(shí)驗(yàn)：【結(jié) 論】經(jīng)上述實(shí)驗(yàn)證明，汗水中的咸味物質(zhì)就是猜想中的物質(zhì)?！痉治雠c交流】上述實(shí)驗(yàn)中，證明陰離子存在的化學(xué)反應(yīng)方程式為：，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。17. 某面包膨松劑由碳酸氫鈉和碳酸氫錢兩種物質(zhì)組成?；瘜W(xué)小組為驗(yàn)證該膨松劑的成分，査閱資料，設(shè)計(jì) 如圖所示實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)開始前彈簧夾都處于關(guān)閉狀態(tài)）。資料：膨松劑在而包制作過程中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 t NH4

18、HCO3 - NH3 t +H2O+CO2 t :,通常狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，氨氣溶于水所得溶液為氨水。(1) 是否需要將裝巻B中的水換成澄淸石灰水，說明理由。(2) 如果沒有裝置C,可能會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)造成的影響是什么(3) 利用上述裝置驗(yàn)證膨松劑的成分，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作及判斷依據(jù)。18. 如圖，甲乙兩位同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室分別完成酸與堿、酸與鹽反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)后，依次將反應(yīng)后的廢液緩慢倒入 同一潔凈的廢液缸中，當(dāng)乙同學(xué)沿廢液缸緩慢傾倒廢液時(shí)，觀察到廢液缸中先有氣泡產(chǎn)生，然后又出現(xiàn)了 白色沉淀.為科學(xué)處理廢液，甲乙同學(xué)對(duì)廢液缸中最終廢液溶質(zhì)成分進(jìn)行探究.【提出問題】：最終廢液中含有什么溶質(zhì)【猜想與假設(shè)】

19、：甲同學(xué)猜想：只有NaCl-種溶質(zhì)：乙同學(xué)猜想：廢液中含有NaCl、CaCb兩種溶質(zhì)：你的猜想是：廢液中含有的溶質(zhì)是：.【實(shí)驗(yàn)探究】：如果你的猜想是正確的，你設(shè)汁的實(shí)驗(yàn)方案發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】：通過實(shí)驗(yàn)，證明你的猜想是正確的.【反思交流】：隨著大家環(huán)保意識(shí)的增強(qiáng)，實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的污染越來越受到重視，實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的污染物必須 無害化處理后再排放.19. 現(xiàn)有兩瓶失去標(biāo)簽的溶液，溶質(zhì)分別可能是硝酸鈉、硝酸銅、硝酸、硫酸鈉、硫酸、碳酸鉀中的一種， 檢驗(yàn)步驟如下：I.分別取少呈:混用，無明顯現(xiàn)象，溶液無色透明，經(jīng)測(cè)左混合溶液顯酸性。由此可推斷這兩瓶溶液中的 溶質(zhì)一建不是:(填化學(xué)式，多填、少

20、填、錯(cuò)填均不得分，下同)H.向上述混合溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則這兩瓶溶液中的溶質(zhì)至少是中的一種：試推斷這兩瓶溶液的溶質(zhì)可能的組合有種(填數(shù)字)，請(qǐng)寫出其中含陽離子種類最少的一種組合。20. 實(shí)驗(yàn)室有四瓶失去標(biāo)簽的溶液，現(xiàn)標(biāo)為A、B、C、D,分別是碳酸鈉溶液、氯化領(lǐng)溶液、硫酸鈉溶液和 稀鹽酸中的一種?！咎釋鐔栴}】如何區(qū)分岀四種溶液【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)如圖所示：由此甲同學(xué)認(rèn)為A左不是(1)【表達(dá)與交流】甲同學(xué)向?qū)嶒?yàn)后的溶液中滴加酚駄溶液，酚駄溶液由無色變?yōu)榧t色，則甲同學(xué)的結(jié)論：A是氯化頓溶液。乙同學(xué)不同意甲同學(xué)的結(jié)論，乙同學(xué)的理由是(2)于是乙同學(xué)另取少量A于試管中，向其

21、中滴加一種試劑是(3)溶液，觀察到的明顯現(xiàn)象是(4)由此證明了甲同學(xué)的結(jié)論是錯(cuò)誤的.同時(shí)確泄了 A乙同學(xué)繼續(xù)實(shí)驗(yàn)如圖所示：【收集證據(jù)】觀察到C中產(chǎn)生氣泡，D中產(chǎn)生白色 沉淀?！窘忉屌c結(jié)論】寫出D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式稀硫酸稀硫酸二1稀硫酸IB:.8血c4乙同學(xué)最終通過實(shí)驗(yàn)區(qū)分出了四種溶液。【反思與評(píng)價(jià)】請(qǐng)指岀甲同學(xué)區(qū)分上述四種溶液時(shí)，在實(shí)驗(yàn)方法上的一點(diǎn)不足之處（6），21. 小東.小林和小雨同學(xué)對(duì)氫氧化鈉溶液使酚瞰溶液變紅的現(xiàn)彖很感興趣，決左做實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究：氫氧 化鈉溶液中到底是哪一種粒子使酚酥溶液變紅實(shí)驗(yàn)中可供使用的用品有鹽酸、氯化鈉溶液、氯化鈣溶液、 氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、酚酥溶液及若

22、干支試管。【提岀假設(shè)】假設(shè)（I）：使酚臥溶液變紅的是缶0。 假設(shè)（2）：使酚酥溶液變紅的是Na+。假設(shè)（3）：使酚酥溶液變紅的是小東認(rèn)為不做實(shí)驗(yàn)即可說明假設(shè)（1）不成立，原因是o【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】（完成下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)結(jié)論）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論(1)向裝有氫氧化鈉溶液的試 管中滴加酚駄溶液溶液變?yōu)榧t色/(2)小雨認(rèn)為向?qū)嶒?yàn)步驟（1）后的試管中加入鹽酸也可得出正確結(jié)論，你同意她的觀點(diǎn)嗎（填“同意”或不同意）?！緦?shí)驗(yàn)拓展】小林將酚駄溶液滴入碳酸鈉溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液也變紅。他們經(jīng)過分析、討論、歸納，得出的結(jié)論是 O參考答案【知識(shí)解析】一. 除雜題 例加水過濾 例2. B滴加氯化頓溶液

23、，過濾 滴加氫氧化鈉溶液，過濾滴加稀硫酸加碳酸鈣滴加硝酸銅滴加硫酸例3.滴加氯化領(lǐng)溶液，過濾 滴加硝酸銀溶液，過濾例4.滴加稀鹽酸二、共存題例 5. BD例6.C三. 鑒別題例7.聞氣味看顏色 （3）看狀態(tài) （3）看顏色例& C例9.取2只試笛，分別取少疑待測(cè)試劑，再在每只試管中加水，則溶于水的是食鹽：取2只試管，分別取少量待測(cè)試劑，再在每只試管中加氯化領(lǐng)溶液，貝9出現(xiàn)沉淀的是稀硫酸: 例 10. B例11.稀硫酸例 12. B例 13. A例 15. B【鞏固練習(xí)】12345 67891011BACCBAADBAB12. （1）紅（2） Ca（OH）2+ Na2CO3= CaCO31+2 NaOH13. Ba（OH）2、Na2CO3 KNO3 FeCb、Na2SO4 （2）BaCO3+2HCI = BaCIz+HzO+COz14. 【做出猜想】CaCO3化學(xué)變化過程中元素不變【交流反思】CaO能與水反應(yīng)【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】（一）氣泡放出（二）通入二氧化碳?xì)怏wCa（aH）2 + C02 = CaCO34/ + H20或滴加碳