2018-2019學(xué)年湖南省長沙市瀏陽市六校聯(lián)考高二(上)期中化學(xué)試卷

1、2018-2019 學(xué)年湖南省長沙市瀏陽市六校聯(lián)考高二（上）期中化學(xué)試卷副標(biāo)題題號一二三四總分得分一、單選題（本大題共16 小題，共 48.0 分）1. 某國一集團(tuán)擬在太空建造巨大的激光裝置，把太陽光變成激光用于分解海水制氫：2H2O H 2 +O）2 ，下列說法正確的是（A. 水的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)B. 氫氣是一級能源C. 大量使用氫氣作燃料會造成溫室效應(yīng)D. 若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應(yīng)生成甲醇儲存起來，可以改善生存環(huán)境2.對于反應(yīng)3A=2B ，根據(jù)右圖，說法不正確的是（）A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B. 該反應(yīng)一定有能量轉(zhuǎn)化成了化學(xué)能C. 反應(yīng)物比生成物穩(wěn)定D. 因為生成物的總能量

2、高于反應(yīng)物的總能量，所以該反應(yīng)不需要加熱3. 已知： H 2(g)+F 2(g)=2HF(g)H=-270kJ/mol ，下列說法正確的是（）A. 2L 氟化氫氣體分解成 1L的氫氣和 1L的氟氣吸收 270kJ 熱量B. 1mol 氫氣與 1mol 氟氣反應(yīng)生成 2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC. 在相同條件下， 1mol 氫氣與 1mol 氟氣的能量總和大于 2mol 氟化氫氣體的能量 D. 1 個氫氣分子與 1 個氟氣分子反應(yīng)生成 2 個氟化氫分子放出 270kJ 熱量4. 已知：（ 1） Zn（ s） + O2（ g） =ZnO （s） H=-348.3kJ/mol（ 2）

3、 2Ag（ s） + O2（ g） =Ag 2O（ s）H=-31.0kJ/mol則 Zn（ s） +Ag 2O（ s） =ZnO （ s） +2Ag（s）的 H 等于（）A. -317.3 kJ/molB. -379.3 kJ/molC. -332.8 kJ/molD. +317.3 kJ/mol5. 含 NaOH 20.0g 的稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出28.6kJ 的熱量，表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式正確的是（）A. NaOH （ aq）+HCl （aq） =NaCl （ aq） +H 2O（ 1） H=+28.6kJ/molB. NaOH （ aq） +HCL （ aq） =NaC

4、l （ aq） +H 2O（1） H=-28.6kJ/mol第1頁，共 20頁C. NaOH （ aq） +HCl （ aq） =NaCl （ aq）+H 2O（ 1） H=+57.2kJ/molD. NaOH （ aq）+HCl （aq） =NaCl （ aq） +H 2O（ 1） H=-57.2kJ/mol6. 鋁與過量的稀鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是（）A.C.加入適量的鋁粉加入少量的硫酸銅溶液B.D.加入適量的水加入濃度較大的鹽酸7. 在四個相同的容器中，在不同的溫度下（其它條件相同）進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測得的結(jié)果判斷，該反

5、應(yīng)所處的溫度最高的是（）A. v（ NH 3）=0.1mol/ （ L?min ）B. v （ H2）=0.6mol/ （ L?min ）C. v （N 2） =0.3mol/ （ L ?min ）D. v （ H2）=0.3mol/ （ L?min ）8. 在一定溫度下的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時，表明A（ s）+2B（ g）? C（ g） +D （g）已達(dá)平衡的是（）A. 混合氣體的壓強(qiáng)B. 混合氣體的密度C. 混合氣體的分子數(shù)目D. 混合氣體的總物質(zhì)的量9. 密閉容器中，反應(yīng) xA （ g）+yB （g） ? zC（ g）達(dá)平衡時， A 的濃度為 0.5mol/L ，若保持溫度不

6、變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的2 倍，達(dá)新平衡時A 的濃度降為0.3mol/L 下列判斷正確的是（）A. x+y zB.C. B 的轉(zhuǎn)化率降低D.10.高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=平衡向正反應(yīng)方向移動C 的體積分?jǐn)?shù)增大恒容時，溫度升高， H 2 的濃度減小下列說法正確的是（）A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H 2O=CO 2+H 2B. 升高溫度，逆反應(yīng)速率減小C. 該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礑. 恒溫恒容時，增大壓強(qiáng)， H2 的濃度一定減小11. 分析下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是（）A. 2N-12（ g） +O2（ g） =2N 2O（ g） H=+163 kJ ?molB.Ag（

7、）g =AgClsH=-127 kJ?mol -1（ ） s + Cl 2（ ）C. HgO（ s） =Hg （ l ）+ O2（ g） H=+91 kJ ?mol -1D. H2O2（ l） = O2（g） +H 2O（ l ） H=-98 kJ ?mol -112.某濃度的氨水中存在下列平衡：，若想增大的濃度，而不增加的濃度，應(yīng)采取的措施是適當(dāng)升高溫度加入固體通入加入少量鹽酸。A.B.C.D.13.室溫時，下列混合溶液的pH 一定小于7 的是（）A. pH=3 的醋酸和 pH=11 的氫氧化鋇溶液等體積混合B. pH=3 的鹽酸和 pH=11 的氫氧化鈉溶液等體積混合C. pH=3 的鹽酸

8、和 pH=11 的氨水等體積混合D. pH=3 的硫酸和 pH=11 的氨水等體積混合14.反應(yīng) mA （ g）+nB （g） ? pC（g） +qD （ g）經(jīng) 10min 后達(dá)到平衡，測得此時A 的濃度減少了n molL-1 Cn molL-1vc=2vB 達(dá)?， 的濃度增加了?，又知，平均反應(yīng)速率第2頁，共 20頁到平衡后，若保持溫度不變，縮小容器體積，A 的轉(zhuǎn)化率不變，那么該反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為（）A. 2A （ g） +6B （ g） ? 3C （ g） +5D （ g）B. 3A （ g） +B（ g）? 2C（ g）+2D （ g）C. 3A （ g） +B（ g）? C（ g）

9、+D （g）D. A （ g） +3B （ g） ? 3C（ g）+3D （g）15. 在不同溫度下（ T1 T2），可逆反應(yīng) 2X （ g） ? 2Y （ g） +Z（ g）H 0 中，生成物 Z 在反應(yīng)平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)（）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是（）A.B.C.D.16. 將 4mol A 氣體和 2mol B 氣體在 2L 的密閉容器內(nèi)混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： 2A （ g）+B （ g） ? 2C（ g），若經(jīng) 2s 后測得 C 的濃度為 0.6mol ?L -1，現(xiàn)有下列幾種說法：用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol ?L -1 ?s-1用

10、物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol L -1s-1? 2s 時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70% 2s 時物質(zhì) B 的濃度為 0.7mol ?L -1其中正確的是（）A. B. C. D. 二、填空題（本大題共3 小題，共3.0 分）17. （ 1）反應(yīng) A （ g）+B （ g） ? C（ g）+D （ g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。該反應(yīng)是 _反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，升高溫度，A 的轉(zhuǎn)化率 _ （填“增大”“減小”“不變”）。在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1 和 E2 的變化是： E1_，E2_ （填“增大”“減小”“不變”）。（ 2） 101

11、kPa 時， 1mol H 2 完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ 的熱量，表示H2 燃燒熱的化學(xué)方程式為_。（ 3）0.3mol 乙硼烷（分子式 B2H6）在氧氣中燃燒， 生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出 649.5kJ 的熱量，則其熱化學(xué)方程式為 _。第3頁，共 20頁18. （ 1）對于下列反應(yīng)：2SO2+O2? 2SO3，如果 2min 內(nèi) SO2 的濃度由 6mol/L 下降為2mol/L ，那么，用 SO2 濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_，用 O2 濃度變化來表示的反應(yīng)速率為_。（ 2）反應(yīng) N 2+3H 2? 2NH 3H 0，達(dá)平衡后，不同時刻改變外界條件時正逆反應(yīng)速率變

12、化如圖，請判斷某時刻所改變的條件?？赡芨淖兊耐饨鐥l件：t1_t2_t3_19. 在一定條件下， xA+yB ? zC，達(dá)到平衡，試填寫下列空白：（ 1）若 A 、B、C 都是氣體，減壓后向逆反應(yīng)方向移動，則x、y、x 之間的關(guān)系是_（ 2）已知 C 是氣體，且x+y=z ，加壓時平衡如果發(fā)生移動，則平衡必向_方向移動（ 3）若 B、 C 是氣體，其他條件不變時增加A 的用量，平衡不移動，則A 的狀態(tài)為 _（ 4）加熱后 C 的百分含量減少， 則正反應(yīng)是 _反應(yīng)（選填“吸熱”、 “放熱”）三、簡答題（本大題共1 小題，共5.0 分）20. 一定條件下，在體積為 3L 的密閉容器中，一氧化碳與氫氣

13、反應(yīng)生成甲醇（催化劑為 Cu 2O/ZnO ）： CO（g） +2H 2 （g） ? CH 3OH （ g）不同溫度時甲醇的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如上圖所示。根據(jù)題意完成下列各題：（ 1）反應(yīng)達(dá)到平衡時，升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K 值 _（填“增大”、“減小”或“不變”）。（ 2）在其他條件不變的情況下，將E 點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的，下列有關(guān)該體系的說法正確的是_a 氫氣的濃度減小b 正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快c 甲醇的物質(zhì)的量增加d 重新平衡時n（ H 2） /n（ CH 3OH ）增大e 平衡常數(shù)K增大第4頁，共 20頁：在 1L的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)到：CO2（ g）+H 2（ g

14、）?CO（ g）+H 2O（ g），其化學(xué)平衡常數(shù) K 和溫度 t 的關(guān)系如下表：T（）70080010001200K0.60.91.72.6（ 1）將 0.1mol CO 與 0.1mol H 2O 混合加熱到 800，一段時間后該反應(yīng)達(dá)到平衡，測得 CO2 的物質(zhì)的量為 0.053mol ，若將混合氣體加熱至 830，平衡時 CO 2 的物質(zhì)的量 _（填“大于”、等于“”或“小于”）0.053mol。（ 2）800時，放入 CO、H 2O、CO2、H 2，其物質(zhì)的量分別為： 0.01、0.01、0.01、0.01mol 。則反應(yīng) CO2（ g）+H 2（ g）? CO（g）+H 2O（g）

15、向 _ （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行。四、實驗題（本大題共 1小題，共10.0 分）21. 乙二酸（ HOOC-COOH ）俗名草酸，是一種有還原性的有機(jī)弱酸，在化學(xué)上有廣泛應(yīng)用。（ 1）小剛在做“研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”實驗時，他往A、 B 兩支試管中均加入 4mL 0.01mol ?L -1 的酸性 KMnO4溶液和 2mL 0.1mol ?L -1（乙二酸）H 2C2O4溶液，振蕩， A 試管置于熱水中，B 試管置于冷水中，記錄溶液褪色所需的時間。褪色所需時間tA _tB（填“”“ =”或“”） 。已知該反應(yīng)的離子方程式：-+2+2MnO 4 +5H 2C2O4+6H=10

16、CO2 +2Mn +8H 2O（ 2）實驗室有一瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小剛利用上述反應(yīng)的原理來測定其含量，具體操作為：配制 250mL 溶液：準(zhǔn)確稱量5.000g 乙二酸樣品，配成250mL 溶液。滴定：準(zhǔn)確量取25.00mL 所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將0.100 0mol ?L-1 KMnO 4 標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入 _（填“酸式”或“堿式”）滴定管，進(jìn)行滴定操作。在滴定過程中發(fā)現(xiàn)， 剛滴下少量KMnO 4 標(biāo)準(zhǔn)溶液時， 溶液紫紅色并沒有馬上褪去。將錐形瓶搖動一段時間后，紫紅色才慢慢消失； 再繼續(xù)滴加時， 紫紅色就很快褪去，可能的原因是 _；判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。計算：重復(fù)上述操作

17、 2次，記錄實驗數(shù)據(jù)如下表。則消耗KMnO 4 標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為 _ mL ，此樣品的純度為 _。序號滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)10.0020.0121.0020.9930.0021.10誤差分析：下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是_。A未用 KMnO 4 標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管B滴定前錐形瓶內(nèi)有少量水C滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失D觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視第5頁，共 20頁答案和解析1.【答案】 D【解析】解：A 、把太陽光變成激光用于分解海水制 氫，太陽光提供能量，所以，水分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A 錯誤；B、自然界中沒有現(xiàn)存的氫氣，把太陽光變成激光用于分解海水制 氫，說明氫氣

18、為二次能源，故 B 錯誤；C、溫室效應(yīng)產(chǎn)生的原因是二氧化碳的增多，使用 氫氣作燃料生成水，能減少二氧化碳的含量，有助于控制溫室效應(yīng)，故 C 錯誤；D、若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應(yīng)生成甲醇 儲存起來，可以減少二氧化碳的排放量，同 時得到新能源甲醇，可改善生存條件，故D 正確。故選：D。A、水分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；B、能源可劃分為一次能源和二次能源，自然界中以 現(xiàn)成形式提供的能源稱為一次能源；需要依靠其它能源的能量 間接制取的能源稱 為二次能源；C、氫氣作燃料燃 燒產(chǎn)物為水，溫室效應(yīng)與二氧化碳的排放有關(guān)；D、若用生成的 氫氣與空氣中多余的二氧化碳反 應(yīng)生成甲醇 儲存起來，可以減少二氧化碳

19、的排放量；本題主要考查了海水制 氫，了解能源分類、溫室效應(yīng)抓住題干信息結(jié)合相關(guān)知識分析是解答的關(guān) 鍵，題目難度不大2.【答案】 D【解析】解：A 反應(yīng)物總能量小于生成物 總能量，為吸熱反應(yīng)，故A 正確；B反應(yīng)物總能量小于生成物 總能量，需要提供能量，則一定有能量 轉(zhuǎn)化成了化學(xué)能，故 B 正確；C反應(yīng)物能量低，反應(yīng)物穩(wěn)定，故 C 正確；D反應(yīng)條件與反 應(yīng)中能量變化無關(guān)，不能確定是否加 熱，故D 錯誤；第6頁，共 20頁故選：D。由圖可知，反應(yīng)物總能量小于生成物 總能量，為吸熱反應(yīng)，且反應(yīng)條件與反應(yīng)中能量變化無關(guān)，以此來解答。本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、能量轉(zhuǎn)化為解答的關(guān)

20、鍵，側(cè)重分析與 應(yīng)用能力的考 查，注意選項 D 為解答的易 錯點(diǎn)，題目難度不大。3.【答案】 C【解析】【分析】考查學(xué)生對熱化學(xué)方程式的理解、反 應(yīng)熱與能量關(guān)系，難度不大，注意反應(yīng)物總能量大于生成物的 總能量為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物的 總能量為吸熱反應(yīng)?！窘獯稹緼 、由熱化學(xué)方程式可知2mol 氟化氫氣體分解成 1mol 的氫氣和 1mol 的氟氣吸收 270kJ 熱量，化學(xué)計量數(shù)表示物 質(zhì)的量，不是體積，故A 錯誤；B、液態(tài)氟化氫的能量比氣 態(tài)氟化氫的能量低，根據(jù)能量守恒， 1mol 氫氣與1mol 氟氣反應(yīng)生成 2mol 液態(tài)氟化氫放出的熱量大于 270kJ，故B 錯誤；C、反應(yīng)

21、為放熱反應(yīng)，在相同條件下，1mol 氫氣與 1mol 氟氣的能量 總和大于2mol 氟化氫氣體的能量，故 C 正確；D、熱化學(xué)方程式中化學(xué) 計量數(shù)表示物 質(zhì)的量，不表示分子個數(shù)，故 D 錯誤 。故選：C4.【答案】 A【解析】解：由（1）Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）H=-348.3kJ/mol，（2）2Ag （s）+O2（g）=Ag 2O（s）H=-31.0kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律可知，（1）-（2）可得Zn（s）+Ag2O（s） ZnO（s）+2Ag（s），-1-1-1，則 H=（-348.3kJ?mol）-（-31.0kJ?mol）=-317.3kJ?mol第7頁，共 20頁故選

22、：A。根據(jù)已知的 熱化學(xué)反應(yīng)方程式和目 標(biāo)反應(yīng)，利用蓋斯定律來計算目標(biāo)反應(yīng)的反應(yīng)熱，以此來解答本題考查學(xué)生利用蓋斯定律 計算反應(yīng)的反應(yīng)熱，明確已知反應(yīng)和目標(biāo)反應(yīng)的關(guān)系是解答本 題的關(guān)鍵，難度不大【答案】 D5.【解析】解：n（NaOH）=則熱量為=57.2kJ，=0.5mol， 生成 1mol 水放出中和反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)則該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為NaOH（aq）+HCl，（aq）=NaCl（aq）+H（），2O 1 H=-57.2kJ/mol故選：D。n（NaOH）=則1mol 水放出熱量為=57.2kJ，中和=0.5mol， 生成反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù) ，以此來解答。本題考查熱化學(xué)方程式，為高頻考

23、點(diǎn)，把握化學(xué)方程式的 書寫、中和熱的判斷為解答的關(guān) 鍵，側(cè)重分析與 應(yīng)用能力的考 查，注意焓變的正負(fù)，題目難度不大。6.【答案】 D【解析】解：A 加入 Al ，反應(yīng)速率不變，但生成氫氣增多，故 A 不選；B加入水，鹽酸濃度變小，反應(yīng)速率減小，但生成氫氣量不變，故B 不選；C加入少量的硫酸 銅溶液，置換出 Cu，構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，但 Al 參與置換反應(yīng)，生成氫氣的量減少，故 C 不選；D加入濃度較大的鹽酸，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，但 Al 的質(zhì)量不變，則生成氫氣的量不 變，故D 選；故選：D。加快反應(yīng)速率，但是又不影響生成的 氫氣總量，可升高溫度、增大鹽酸濃度、第8頁，共 20頁

24、構(gòu)成原電池等，但鹽酸足量，生成的氫氣由 Al 決定，其質(zhì)量不能變化，以此來解答本題考查影響化學(xué)反 應(yīng)速率的因素，注意選項 C 中原電池加快反 應(yīng)速率，但信息中 Al 不足為解答的易 錯點(diǎn)，注重常考考點(diǎn)的考 查，題目難度不大7.【答案】 C【解析】解：A v（NH 3）=0.1mol/（L?min）；Bv（H2）：v（NH 3）=3：2，故v（NH 3）= v（H2）= 0.6mol/（L?min）=0.4mol/（L?min）；Cv（NH 3）：v（N2）=2：1，故v（NH 3）=2v（N2）=20.3mol/（L?min）=0.6mol/（L?min）；Dv（H2）：v（NH3）=3：2，

25、故v（NH 3）=v（H2）=0.3mol/（L?min）=0.2mol/（L?min），故C 的反應(yīng)速率最快，故 C 反應(yīng)所處的溫度最高，故選：C。根據(jù)化學(xué)反 應(yīng)速率之比等化學(xué) 計量數(shù)之比 進(jìn)行計算，以同一個物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行比較；升高溫度，加快化學(xué)反應(yīng)速率本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān) 計算以及溫度 對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，難度不大要注意比較化學(xué)反應(yīng)速率快慢要以同一個物 質(zhì)進(jìn)行比較8.【答案】 B【解析】解：A、混合氣體的壓強(qiáng)始終不變，故A 錯誤；B、混合氣體的密度，說明氣體的物 質(zhì)的量不變，達(dá)平衡狀態(tài)，故 B 正確；C、混合氣體的分子數(shù)目，始終不變，故 C 錯誤；D、混合氣體的總物質(zhì)的量，

26、始終不變，故D 錯誤；故選：B。根據(jù)化學(xué)平衡狀 態(tài)的特征解答，當(dāng)反 應(yīng)達(dá)到平衡狀 態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不 發(fā)生變化，解題第9頁，共 20頁時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反 應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由 變化到定值時，說明可逆反 應(yīng)到達(dá)平衡狀 態(tài)本題考查了化學(xué)平衡狀 態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀 態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為 09.【答案】 C【解析】解：保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的 2 倍，若平衡不移動，則 A 的濃度變?yōu)?0.25mol/L ，由達(dá)新平衡時 A 的濃度降為 0.3mol/L 0.25mol/L

27、，則體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，A 體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故x+yz，故A 錯誤；B由上述分析可知，平衡向逆反 應(yīng)方向移動，故 B 錯誤；C平衡向逆反 應(yīng)方向移動，B 的轉(zhuǎn)化率降低，故 C 正確；D平衡向逆反 應(yīng)方向移動，C 的物質(zhì)的量減小，混合氣體 總的物質(zhì)的量增大，故 C 的體積分?jǐn)?shù)降低，故 D 錯誤，故選：C。保持溫度不 變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的 2 倍，若平衡不移動，則 A 的濃度變?yōu)?0.25mol/L ，由達(dá)新平衡時 A 的濃度降為 0.3mol/L 0.25mol/L ，則體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，以此來解答本題考查化學(xué)平衡

28、計算及化學(xué)平衡移 動影響因素，根據(jù) A 的濃度變化判斷平衡移動方向是解 題關(guān)鍵，題目難度中等10.【答案】 C【解析】解：A 、平衡常數(shù) K=，可知該可逆反應(yīng)為 CO2（g）+H2（g）? CO（g）+H2O（g），故A 錯誤；B、升高溫度，反應(yīng)物、生成物的活化分子增多，正、逆反應(yīng)速率都增大，故 B錯誤；第10 頁，共 20頁C、恒容時，溫度升高，H2 的濃度減小，說明平衡向正反 應(yīng)移動，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即反應(yīng)的焓變?yōu)檎?，故C 正確；D、恒溫恒容時，增大氫氣的濃度，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動，平衡時氫氣的濃度增大，故 D 錯誤 。故選：C?；瘜W(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反 應(yīng)達(dá)

29、到平衡 時，各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反 應(yīng)物濃度的化學(xué) 計量數(shù)次冪的乘積所得的比值應(yīng)該應(yīng)為CO2，某反 達(dá)到平衡，平衡常數(shù) K=，可知 可逆反（g）+H2（g）? CO（g）+H2O（g），恒容時，溫度升高，H2 的濃度減小，說明平衡向正反應(yīng)移動，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)應(yīng)，可知該可逆反應(yīng)為CO2（g）A 、反 達(dá)到平衡，平衡常數(shù) K=+H2（g）? CO（g）+H 2O（g）；B、升高溫度，反應(yīng)物、生成物的活化分子增多，正、逆反應(yīng)速率都增大；C、恒容時，溫度升高，H2 的濃度減小，說明平衡向正反 應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動；D、該反應(yīng)前后氣體的體 積不發(fā)生變化，恒溫恒容

30、時，加入不反應(yīng)的氣體，增大壓強(qiáng)，平衡不移動，H2 的濃度不變；增大氫氣的濃度，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動，平衡是氫氣的濃度增大，與增大壓強(qiáng)的方法有關(guān)本題考查外界條件 對化學(xué)平衡的影響、化學(xué)平衡常數(shù)等， 難度中等，注意對化學(xué)平衡常數(shù)的理解，同一反 應(yīng)，化學(xué)計量數(shù)不同，平衡常數(shù)不同11.【答案】 D【解析】解：A H0、S0，則 H-T S 0，該反應(yīng)在任何溫度不能自 發(fā)進(jìn)行，故A 不選；BH0、S0，該反應(yīng)在高溫下不能自 發(fā)進(jìn)行，故 B 不選；第11 頁，共 20頁CH0、S0，該反應(yīng)在低溫下不能自 發(fā)進(jìn)行，故 C 不選；DH0、S0，則 H-T S0，該反應(yīng)在任何溫度均能自 發(fā)進(jìn)行，故D 選；

31、故選：D。H-T S0 的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，結(jié)合焓變、熵變判斷本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握焓變、熵變對反應(yīng)進(jìn)行方向的影響為解答的關(guān) 鍵，側(cè)重分析與 應(yīng)用能力的考 查，注意綜合判據(jù)的 應(yīng)用，題目難度不大12.【答案】 D【解析】【分析】本題考查弱電解質(zhì)電離，加入含有銨根離子或 氫氧根離子的物 質(zhì)能抑制氨水電離，加入和銨根離子或 氫氧根離子反 應(yīng)的物質(zhì)能促進(jìn)氨水電離，難度不大。【解答】氨水存在 電離平衡 NH 3?H2O? NH4+OH-，要想增大 NH 4+的濃度，而不增大OH-的濃度，則加入的物 質(zhì)必須含有銨根離子或含有能和 氫氧根離子反 應(yīng)的離子。 適當(dāng)升高溫度，平衡正向移 動，c（

32、NH 4+）增大，c（OH-）增大，故 錯誤； 加入氯化銨固體，c（NH 4+）增大，平衡逆向移動，c（OH-）減小，故 正確； 向氨水中通入氨氣， c（NH4+）增大，c（OH-）增大，故 錯誤； 加入少量 鹽酸，鹽酸和氫氧根離子反 應(yīng)生成水，促進(jìn)氨水電離，c（NH4+）增大，c（OH-）減小，故 正確。故 D 正確。故選 D。13.【答案】 A【解析】解：A 、pH=3 的醋酸 c（H+）=110-3mol/L ，pH=11 的氫氧化鋇溶液中 c（OH-）=110-3mol/L ，由于醋酸為弱酸，則醋酸過量，在室溫下等體積混合后，pH7，故 A 正確。B、PH=3 的鹽酸中 c（H +）=

33、110-3mol/L ，pH=11 的氫氧化鈉溶液 c（OH-）第12 頁，共 20頁=110-3mol/L ，酸堿都是強(qiáng)電解質(zhì)，在室溫下等體積混合后，pH=7，故 B 錯誤；C、pH=3 的鹽酸中 c（H+ ）=110-3mol/L ，pH=11 的氨水中 c（OH-）=110-3mol/L ，由于氨水 為弱堿，則氨水過量，在室溫下等體積混合后，pH 7，故C 錯誤；D、pH=3 的硫酸中 c（H+）=110-3mol/L ，pH=11 的氨水中 c（OH-）=110-3mol/L ，由于氨水 為弱堿，則氨水過量，在室溫下等體積混合后，pH 7，故D 錯誤；故選：A。根據(jù)酸堿的 強(qiáng)弱判斷溶液

34、中 n（H+）與n（OH-）關(guān)系進(jìn)行判斷和 計算本題考查酸堿混合 時的定性判斷及有關(guān)pH 的計算，題目難度不大，注意判斷酸堿的強(qiáng)弱并以此判斷反 應(yīng)的過量問題【答案】 B14.【解析】解：A 的濃-1，C 的濃度增加了-1 則m：p=nmol/L ：度減少了 n mol?Ln mol?L ，nmol/L=3：2，平均反應(yīng)速率 vc=2vB，故v（C）：v（B）：v（C）=n：p=1：2，故m：n：p=3：1：2，平衡后，若保持溫度不 變，給體系加壓，平衡不移動，故反應(yīng)前后氣體的物 質(zhì)的量不變，即m+n=p+q，故 3+1=2+q，故q=2，所以 m：n：p：q=3：1：2：2，故選：B。利用速率

35、之比等于化學(xué) 計量數(shù)之比、濃度變化量之比等于化學(xué) 計量數(shù)之比，確定 m、n、p 的關(guān)系，平衡后，若保持溫度不 變，給體系加壓，平衡不移動，故反應(yīng)前后氣體的物 質(zhì)的量不變，據(jù)此確定 q，進(jìn)而確定 m、n、p、q 關(guān)系，據(jù)此判斷本題考查 化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān) 計 算、化學(xué)平衡移動 影響等，難度不大，明確速率之比 =化學(xué)計量數(shù)之比 =濃度變化量之比 =物質(zhì)的量變化量之比，判斷反應(yīng)前后氣體的物 質(zhì)的量不變是解題關(guān)鍵15.【答案】 B【解析】第13 頁，共 20頁解：A 、圖象中溫度 T1 到達(dá)平衡 時間短，故圖象中 T1 T2，與題意不符，故 A錯誤；B、圖象中溫度 T2 到達(dá)平衡 時間短，圖象中 T1

36、T2，且升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，生成物 Z 在反應(yīng)混合物中的體 積分?jǐn)?shù)應(yīng)減小，與反應(yīng)相符，故 B 正確；C、圖象中溫度 T1 到達(dá)平衡 時間短，圖象中 T1T2，與題意不符，故 C 錯誤；D、圖象中溫度 T2到達(dá)平衡 時間短，圖象中 T1T2，升高溫度生成物 Z 在反應(yīng)混合物中的體 積分?jǐn)?shù)增大，與實際不符，故 D 錯誤 。故選：B。根據(jù)反應(yīng)放熱分析，升高溫度，反應(yīng)速率加快，到達(dá)平衡的 時間短，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，生成物 Z 在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)減小，據(jù)此結(jié)合選項解答本題考查化學(xué)平衡移 動圖象題，難度中等，注意根據(jù)：“先拐先平數(shù) 值大”判斷圖象中

37、溫度大小16.【答案】 B【解析】解：利用三段式法計算：起始 A 的濃度為=2mol/L ，B 的濃度為=1mol/L2A（g）+B（g）? 2C（g），起始：2mol/L1mol/L0變化：0.6mol/L 0.3mol/L0.6mol/L2s時：1.4mol/L0.7mol/L0.6mol/L2s內(nèi)，用物質(zhì) A 表示的反 應(yīng)的平均速率 為 v（A）=-1-1；=0.3mol?L?s2s內(nèi)，用物質(zhì) B 表示的反 應(yīng)的平均速率 為 v（B）=-1-1；=0.15mol?L?s2s時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為 =100%=30%；2s時物質(zhì) B 的濃度為 0.7mol?L-1，第14 頁，共 20頁顯

38、然 正確，故選：B。根據(jù)化學(xué)反 應(yīng)速率等于 單位時間內(nèi)濃度的變化量及根據(jù)反 應(yīng) 2A（g）+B（g）? 2C（g），并利用三段式法計算，據(jù)此解答本題考查化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān) 計算，難度不大，學(xué)生應(yīng)學(xué)會利用三段式 計算方法來表示各個量，并 進(jìn)行相關(guān)的 計算17.（ g）+ O（ g）=H-1減小減小減小 H222O（ l ）H=-285.8kJ ?molB2H 6【答案】放熱（ g） +3O2（ g） =B 2O3（ s）+3H 2O（ l） H=-2 165kJ ?mol -1【解析】解：（1） 圖中反應(yīng)物總能量大于生成物 總能量，為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱； 為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移 動，

39、A 的轉(zhuǎn)化率減小，故答案為：減小； 加入催化 劑，降低反應(yīng)的活化能，E1 和 E2 均減小，故答案為：減?。粶p??；（2）1molH 2 完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量，則表示 H2 燃燒熱的化-1學(xué)方程式 為 H2（g）+O2（g）H2O（l）H=-285.8kJ?mol ，故答案為：H2（g）+O2（g）H2O（l）H=-285.8kJ?mol-1；（3）0.3mol 乙硼烷（分子式B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液 態(tài)水，放出 649.5kJ 的熱則1mol 乙硼烷燃燒放出熱量為=2165kJ，其量，熱化學(xué)方程式為B2H6（g）+3O（g）B（s）+3H（）-1，

40、22O32O l H=-2 165kJ?mol故答案為：B2H6（g）+3O （g）B（s）+3H（）-1。22O32O l H=-2 165kJ?mol（1） 圖中反應(yīng)物總能量大于生成物 總能量； 為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移 動； 加入催化 劑，降低反應(yīng)的活化能；（2）1molH 2 完全燃燒生成液態(tài)水，放出 285.8kJ 的熱量，結(jié)合焓變及狀態(tài)書寫熱化學(xué)方程式；第15 頁，共 20頁（3）0.3mol 乙硼烷（分子式B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液 態(tài)水，放出 649.5kJ 的熱則1mol 乙硼烷燃燒放出熱量為結(jié)量，=2165kJ，合焓變及狀態(tài)書寫熱化學(xué)方程式。本題考

41、查熱化學(xué)方程式，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變熱化、 化學(xué)方程式書寫為解答的關(guān)鍵 側(cè)應(yīng)用能力的考查燒熱題， 重分析與，注意燃的判斷， 目難度不大。18.【答案】 2mol/ （L ?min）1mol/（ L?min ）降低溫度增大壓強(qiáng)加入催化劑【解析】解：（1）2min 內(nèi) SO2 的濃度由 6mol/L 下降為 2mol/L ，用SO2 濃度變化來表示的化學(xué)反 應(yīng)速率為=2mol/ （L?min），用O2 濃度變化來表示的反應(yīng)速率為 2mol/（L?min） =1mol/（L?min），故答案為：2mol/（L?min）；1mol/（L?min）；（2）t1 時正逆反應(yīng)速率均減小、且正反 應(yīng)速

42、率大于逆反 應(yīng)速率，改變條件為降低溫度，平衡正向移 動；t2 時正逆反應(yīng)速率均增大、且正反 應(yīng)速率大于逆反 應(yīng)速率，改變條件為增大壓強(qiáng)，平衡正向移動；t3 時正逆反應(yīng)速率同等程度增大，改 變條件為加催化劑，平衡不移動，故答案為：降低溫度；增大壓強(qiáng)；加入催化劑。（1）結(jié)合 v=及速率之比等于化學(xué) 計量數(shù)之比 計算；（2）合成氨為放熱且體積減小的反 應(yīng)，t1 時正逆反應(yīng)速率均減小、且正反 應(yīng)速率大于逆反 應(yīng)速率；t2 時正逆反應(yīng)速率均增大、且正反 應(yīng)速率大于逆反 應(yīng)速率；t3 時正逆反應(yīng)速率同等程度增大。本題考查化學(xué)平衡移 動，為高頻考點(diǎn)，把握溫度、壓強(qiáng)對平衡移動的影響、反應(yīng)速率及計算為解答的關(guān)

43、鍵，側(cè)重分析與 應(yīng)用能力的考 查，注意圖象中速率變化，題目難度不大。第16 頁，共 20頁19.【答案】 x+y z逆固體或純液體放熱【解析】解：（1）減壓后向逆反 應(yīng)方向移動，反應(yīng)物氣體的化學(xué) 計量數(shù)大于生成物氣體的化學(xué)計量數(shù)，應(yīng)有 x+yz，故答案為：x+y z；（2）如A 、B 都是氣體，改變壓強(qiáng)平衡不移 動，如有固體或純液體，則一定向逆反應(yīng)方向移動，故答案為：逆；（3）增加A 的用量，平衡不移 動，說明 A 的濃度不變，則 A 應(yīng)為固體或 純液體，故答案為：固體或純液體；（4）加熱后 C 的百分含量減少，說明平衡向逆反 應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故答案為：放熱（1）減壓后向逆反

44、應(yīng)方向移動，說明反應(yīng)物氣體的化學(xué) 計量數(shù)大于生成物氣體的化學(xué) 計量數(shù)；（2）如A 、B 都是氣體，改變壓強(qiáng)平衡不移 動，否則向逆反應(yīng)方向移動；（3）增加A 的用量，平衡不移 動，說明 A 的濃度不變，；（4）加熱后 C 的百分含量減少，說明平衡向逆反 應(yīng)方向移動本題考查 外界條件 對平衡移動的影響，題目難度不大，明確溫度、濃度、壓強(qiáng)對平衡移動的影響是解答 該題的關(guān)鍵，易錯點(diǎn)為物質(zhì)的狀態(tài)與壓強(qiáng)的關(guān)系20.【答案】 減小b c 大于逆反應(yīng)【解析】解：I（1）圖象分析可知溫度越高，甲醇物 質(zhì)的量越小，說明升溫平衡逆向 進(jìn)行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡 時，升高溫度，平衡逆向進(jìn)行，化學(xué)平衡常數(shù) K 值減小，故答案為：減小；（2）其他條件不變時，將處于 E 點(diǎn)的體系體 積壓縮到原來的，容器的體積減小，則壓強(qiáng)增大，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正向移 動，甲醇的物質(zhì)的量增第17 頁，共 20頁多，氫氣的物質(zhì)的量減小，但由于體 積減小，平衡時氫氣的濃度反而增大，a平衡向正向移 動，氫氣的物質(zhì)的量減小，但由于體 積減小，