高中化學復習知識點：酸性氧化物的通性

1、高中化學復習知識點：酸性氧化物的通性一、單選題1鑒別二氧化硫和丙烯兩種氣體，下列方法或所選試劑中不可行的是A 可燃性實驗B酸性高錳酸鉀C澄清石灰水D品紅試液2下列過程，觀察不到顏色變化的是（ ）A NO 氣體暴露在空氣中B 往 FeCl3溶液中滴入 KSCN 溶液CCl2通過濕潤的有色布條D 往 NaOH 溶液中通入 CO23下列各組物質(zhì)中，氣體 X 和氣體 Y 同時通入盛有溶液 Z 的洗氣瓶中（如圖所示） ，在洗氣瓶中一定不生成沉淀的是XYZANO2SO2BaCl2BNH3O2FeSO4CNH3CO2CaCl2DCO2HClBaCl2A AB BCCD D4根據(jù)下列裝置完成系列實驗，下列說法

2、正確的是（）試卷第 6頁，總 5 頁A 銅和濃硝酸的反應(yīng)與銅和濃硫酸的反應(yīng)一樣需要加熱條件下才能進行BBaCl2溶液中會出現(xiàn)白色沉淀 BaSO3CH2S 溶液中會出現(xiàn)黃色沉淀，體現(xiàn)了SO2的還原性D為驗證碳、硅非金屬性的相對強弱，A試管中的試劑可以是 KMnO 4溶液5學生甲和學生乙完成了下列實驗，其中實驗現(xiàn)象完全相同的是AABBCCDD學生甲學生乙A向碳酸氫鈉溶液中逐滴加入鹽酸向鹽酸中逐滴加入碳酸氫鈉溶液B向三氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液向氫氧化鈉溶液中滴加入三氯化鋁溶液C向 FeCl2溶液中滴加 KSCN 溶液，再通入 Cl2向 FeCl2 溶液中通入 Cl2，再滴加 KSCN 溶液D向

3、BaCl 2 溶液中通入 SO2向 BaCl2 溶液中通入 SO36將足量 CO2通入 NaOH和Ba OH 2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量 (n)和通入CO2氣體的體積 (V)的關(guān)系如圖所示，圖中 AB 段表示的離子方程式先后順序正確的是 CO2 + OH= HCO3 CO2 + 2OH =CO32+ H2O CO32 + Ba2+ =BaCO3 BaCO3 + CO2 + H2O =Ba2+ + 2HCO3 CO32+ CO2 + H2O =2HCO 3 A CBD）7下列裝置不能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵˙驗證 SO2 漂白性C收集 SO2D處理含 SO2 的尾氣8如圖是研究二氧化硫性

4、質(zhì)的微型實驗裝置，現(xiàn)用70% 硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取 SO2 氣體，實驗現(xiàn)象很明顯，且不易污染空氣。下列說法中錯誤的是（）A 紫色石蕊溶液變藍色B品紅溶液褪色C溴水橙色褪去D含酚酞的 NaOH 溶液紅色變淺9根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A光照時甲烷與氯氣反應(yīng)后的混合氣體能使紫色石蕊溶液變紅生成的氯甲烷具有酸性B向溶有 SO2的 BaCl2 溶液中通入氣體 X ，出現(xiàn)白色 沉淀X 一定具有氧化性C兩支盛 0.1mol L-1 醋酸和次氯酸的試管中分別滴加Ka(CH 3COOH) 等濃度 Na2CO3 溶液，觀察到前者有氣泡、后者無 氣泡Ka1(H

5、2CO3)Ka(HClO)D向淀粉溶液中滴加 H2SO4并加熱，再加入新制的Cu（OH） 2 懸濁液，加熱，未見磚紅色沉淀淀粉沒有水解AABBCCDD10 下列有關(guān)化學反應(yīng)中顏色變化描述錯誤的是（）A 石蕊試液中通入二氧化硫 紅色B 內(nèi)壁有油污的試管做銀鏡反應(yīng) 黑色沉淀 C苯酚在空氣中氧化 粉紅色D稀 KI 溶液中滴加少量 FeCl3溶液 紫色二、綜合題11硫酸型酸雨的形成原理可簡化表示如下：回答下列問題：（1）A 物質(zhì)的化學式 ，B 物質(zhì)的化學式 。（2）根據(jù) SO2 的性質(zhì)，可讓工廠的煙道氣通過 除去 SO2，達到減少污染的目的。（ 3）現(xiàn)有雨水樣品 1 份，每隔一段時間測定該雨水樣品的p

6、H，所得數(shù)據(jù)如下：注 溶液的 pH 越大， H 的物質(zhì)的量濃度就越小。雨水樣品的 pH 變化的原因是 （用化學方程式表示） 。如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁陀寐葰庀镜淖詠硭嗷旌希?pH 將（填 “增大”減“小 ”或“不變 ”），原因是（用化學方程式表示） ：。（ 4）你認為減少酸雨產(chǎn)生可采用的措施是 （填序號）。少用煤做燃料；把工廠煙囪造高；燃料脫硫；在已酸化的土壤中加石灰；開NH 4+廢水和工業(yè)廢氣 (主要含發(fā)新能源12為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含N2、CO2、SO2、NO 、CO，不考慮其他成分 )，設(shè)計了如下流程：(1)固體 1 含有的物質(zhì)是回答下列問題：CaCO3、Ca(OH)

7、2；捕獲劑所捕獲的氣體主要是(2)若X 是空氣，則上述反應(yīng)中 NO和 O2的物質(zhì)的量之比最好為 ，若空氣過量，導致的結(jié)果會是 。(3) 流程中處理含 NH 4+廢水時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 氣體 1 也可通過催化劑直接轉(zhuǎn)化成無污染氣體，反應(yīng)的化學方程式為(4) 若工業(yè)廢氣中主要含 N2、SO2，不考慮其他成分， 則可用下列工藝生產(chǎn) NaHSO 3過飽 和溶液 NaHSO 3過飽和溶液是生產(chǎn)焦亞硫酸鈉 (Na2S2O5)的原料 。pH=4.1 時，I 中反應(yīng)的化學方程式為 ；工藝中加入 Na2CO3固體、并再次通入廢氣的目的是 。參考答案1B【解析】【分析】【詳解】A 二氧化硫不能燃燒，乙烯燃燒

8、有黑煙，可燃性實驗可鑒別，故A 不選；B 二者均能被高錳酸鉀氧化，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B 選；C二氧化硫使石灰水變渾濁，而乙烯不能，可鑒別，故C 不選；D 二氧化硫使品紅褪色，而乙烯不能，可鑒別，故D 不選；故答案為： B 。2D【解析】【詳解】NO 2，故 A 錯誤；A. 無色氣體 NO 暴露在空氣中，會和氧氣生成紅棕色的B. 往棕黃色的 FeCl 3溶液中滴入無色 KSCN 溶液，會生成紅色的硫氰化鐵，故 B 錯誤；C. Cl 2通過濕潤的有色布條，會將有色布條漂白，故C 錯誤；D. 往無色的 NaOH 溶液中通入 CO2，生成的碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液均為無色，故D 正確；答案： D。3D

9、【解析】【分析】【詳解】ANO2與 SO2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)， NO 2+SO 2+H 2O=NO+H 2SO4，生成的硫酸與氯化鋇反 應(yīng)生成硫酸鋇沉淀， A 錯誤；BNH 3通入溶液使溶液呈現(xiàn)堿性生成氫氧化亞鐵沉淀，O2將氫氧化亞鐵氧化為氫氧化鐵沉淀， B 錯誤；CNH3 與 CO2在水溶液中反應(yīng)生成碳酸銨，與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，C 錯誤；DCO2 、HCl 與BaCl 2水溶液不產(chǎn)生沉淀， D 正確； 答案選 D。點睛】 根據(jù)強酸制弱酸的原理， CO2與 BaCl 2不反應(yīng)。4D【解析】【分析】【詳解】A. 濃硝酸氧化性更強，常溫下就能和銅反應(yīng)，而濃硫酸需加熱，故 A 錯誤；B. 因

10、為 SO2的水溶液即亞硫酸的酸性較鹽酸弱，不發(fā)生反應(yīng)，故B 錯誤；C. 二氧化硫中硫元素的化合價是 +4 價，有氧化性，二氧化硫氣體與 H2S 溶液常溫下反應(yīng)， 生成黃色固體硫（單質(zhì)）和水，體現(xiàn)了SO2的氧化性，故 C 錯誤；D. 二氧化硫具有漂白性，當 A中 KMnO 4溶液沒有褪色，說明二氧化硫已經(jīng)完全除盡，避 免了二氧化硫和可溶性硅酸鹽反應(yīng)， 二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸， 碳酸和可溶性硅酸鹽反應(yīng) 析出硅酸白色沉淀，說明碳酸能制取硅酸，能證明碳酸酸性強于硅酸酸性，故 D 正確。 故選 D。5A【解析】【分析】【詳解】A 均發(fā)生碳酸氫根離子與氫離子的反應(yīng)，均觀察到氣泡生成，故A 正確；B 向三

11、氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液先生成沉淀后沉淀消失，而向氫氧化鈉溶液中滴加 入三氯化鋁溶液，開始沒有沉淀后生成沉淀，現(xiàn)象不同，故 B 錯誤；C向 FeCl2溶液中滴加 KSCN 溶液，再通入 Cl2 先不變色后變紅， 向 FeCl2溶液中通入 Cl2， 再滴加 KSCN 溶液變紅色，現(xiàn)象不同，故 C 錯誤；D向 BaCl 2溶液中通入 SO2不反應(yīng)，向 BaCl2 溶液中通入 SO3反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，現(xiàn)象 不同，故 D 錯誤； 故答案為 A 。6B【解析】【分析】【詳解】 由圖可知， OA 段發(fā) CO32+ Ba2+ =BaCO3，BC 段發(fā)生 BaCO3 + CO2 + H2O =Ba2+

12、+ 2HCO 3， AB 段沒有沉淀的生成和溶解 ,則 AB 段發(fā)生 CO2 + 2OH =CO32+ H2O、CO32+ CO2 + H2O =2HCO3，答案選 B。7A【解析】【詳解】A. 銅和稀硫酸不反應(yīng)，所以不能用銅和稀硫酸反應(yīng)制取SO2，應(yīng)使用濃硫酸，故 A 錯誤；B. 二氧化硫具有漂白性，可使品紅溶液褪色，且導管“長進短出”，故B 正確；C. 二氧化硫密度比空氣大，應(yīng)將進氣管伸到瓶底，用向上排空氣法收集，導氣管長進短出， 故 C 正確；D. 二氧化硫是污染性氣體， 具有酸性氧化物的性質(zhì)， 和堿反應(yīng)， 實驗室可用氫氧化鈉溶液處 理含有二氧化硫的尾氣，故 D 正確。故選 A 。8A【

13、解析】【詳解】A 、二氧化硫溶于水顯酸性，紫色石蕊溶液遇酸變紅，故A 錯誤；B、因為二氧化硫有漂白性，所以品紅褪色，故B 正確；C、因二氧化硫具有還原性，能與溴水發(fā)生反應(yīng)：Br2 +SO2 +2H 2O=2HBr+H 2SO4 ，所以溴水褪色，故 C 正確；D 、因二氧化硫能與 NaOH 反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，溶液堿性減弱，所以溶液紅色變淺，故D 正確； 故答案為 A 。9C【解析】【分析】【詳解】A 甲烷和氯氣在光照條件下反應(yīng)生成氯甲烷和HCl ， HCl 使紫色石蕊溶液變紅， A 錯誤；B若 X 是 NH 3則生成白色的 BaSO3，得到相同現(xiàn)象， B 錯誤；CKa(CH3COOH) Ka

14、1(H2CO3)Ka(HClO) ，所以 2CH 3COOH+Na2CO32CH3COONa+H 2O+CO2，產(chǎn)生氣泡，Na2CO3和 HClO 不會反應(yīng)，無氣泡， C正確； D 加入新制的 Cu(OH) 2懸濁液之前要先加入 NaOH中和 H2SO4，不然新制的 Cu(OH) 2懸濁液 和硫酸反應(yīng)了，就不會出現(xiàn)預(yù)期現(xiàn)象，D 錯誤。答案選 C?！军c睛】Ka 越大，酸性越強，根據(jù)強酸制弱酸原則，Ka大的酸可以和 Ka 小的酸對應(yīng)的鹽反應(yīng)生成Ka 小的酸。10D【解析】【分析】【詳解】A 二氧化硫通入石蕊溶液中生成亞硫酸，使溶液顯酸性，石蕊遇酸變紅，故A 正確；B銀鏡反應(yīng)的試管要潔凈，否則不能形

15、成銀鏡，則內(nèi)壁有油污的試管做銀鏡反應(yīng)，銀不能 均勻分布，則觀察到黑色沉淀，故B 正確；C 酚羥基易被氧化，則苯酚在空氣中氧化，觀察到粉紅色，故C 正確；D稀 KI 溶液中滴加少量 FeCl3溶液，生成碘較少，不能觀察到紫色，故D 錯誤；故選： D ?！军c睛】選項 D 為易錯點，注意濃度與顏色的關(guān)系。11SO2 SO3 堿液(或氨水) 、氧化劑 2H 2SO3O2=2H2SO4 減小 H2SO3 Cl 2H2O=H 2SO42HCl【解析】【分析】(1) 酸雨形成是含硫物質(zhì)的燃燒生成的二氧化硫形成的，依據(jù)流程分析可知含硫燃氣主要是 二氧化硫，催化氧化為三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸；(2) S

16、O 2是酸性氧化物，且 SO2中硫元素顯 +4 價，具有還原性，做還原劑，依據(jù)氧化還原反 應(yīng)，需要加入氧化劑實現(xiàn)轉(zhuǎn)化；(3) 雨水的 pH 值變小的原因是由于排放出來的 SO2等氣體溶于水后生成 H2SO3，H2SO3隨 雨水的下降，逐漸被空氣中的氧氣所氧化生成易電離的H2SO4， 2H2SO3+O2=2H2SO4，從而使雨水的酸性增強；根據(jù)氯氣能氧化 H2SO3生成硫酸和鹽酸，溶液的酸性增強，PH 減??；(4) 少用煤作燃料、燃料脫硫、開發(fā)新的能源等措施可以減少二氧化硫氣體的排放，從而減 少酸雨的形成 把工廠煙囪造高、 在已酸化的土壤中加石灰等措施不能有效地防止酸雨的形 成?！驹斀狻?1)

17、酸雨形成是含硫物質(zhì)的燃燒生成的二氧化硫形成的，依據(jù)流程分析可知含硫燃氣主要是 二氧化硫，催化氧化為三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，反應(yīng)的過程為：SO2SO3H2SO4，則 A 物質(zhì)的化學式為 SO2，B 物質(zhì)的化學式為 SO3；(2) SO 2是酸性氧化物，且 SO2中硫元素顯 +4價，它可能升高到 +6 價，具有還原性，做還原 劑，依據(jù)氧化還原反應(yīng)，需要加入還原劑實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，則可讓工廠的煙道氣通過堿溶液(如氨水)或氧化劑 (如酸性 KMnO 4溶液 )而除去 SO2，達到減少污染的目的；(3) 雨水的 pH 值變小的原因是由于排放出來的 SO2等氣體溶于水后生成 H2SO3，H2SO3隨 雨

18、水的下降， 逐漸被空氣中的氧氣所氧化生成易電離的H2SO4，方程式為 2H2SO3+O2=2H2SO4，從而使雨水的酸性增強；因氯氣能氧化 H2SO3生成硫酸和鹽酸，兩者都是強酸，酸性增強，pH 減小，反應(yīng)的化學方程式為： H2SO3Cl2H2O=H 2SO42HCl ；(4) 少用煤作燃料、燃料脫硫、開發(fā)新的能源等措施可以減少二氧化硫氣體的排放，從而減 少酸雨的形成，即正確，故答案為?！军c睛】 酸雨防治的主要措施：開發(fā)新能源，如氫能，太陽能，水能，潮汐能，地熱能等；使用 燃煤脫硫技術(shù)，減少二氧化硫排放；工業(yè)生產(chǎn)排放氣體處理后再排放；少開車，多乘坐 公共交通工具出行；使用天然氣等較清潔能源，少用煤。12 CaSO3CO 4:1NO將會被氧化成 NaNO3，無法與 NH4+反應(yīng)生成無污染的 N2NH4+NO2-=N2+2H2O2NO+2CON2+ 2CO2Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHS3O+CO2加入 Na2CO 3固體會生成 NaHCO 3，再次通入廢氣，又重新生成 NaHSO 3，得到亞硫酸氫鈉 的過飽和溶液【解析】【詳解】(1) 石灰乳的成分為 Ca(OH) 2，能與 CO2、SO2反應(yīng)生成 CaCO3、CaSO3，加入石灰乳過量， 還有剩余的 Ca(OH) 2；NO被 X氣體氧化生成的 NO2被 NaOH溶液吸收， 所以氣體 2中被捕 獲劑捕獲