2019年上海市長寧區(qū)高考化學(xué)一模試卷

1、2019 年上海市長寧區(qū)高考化學(xué)一模試卷副標(biāo)題題號(hào)一二總分得分一、單選題（本大題共20 小題，共 40.0 分）1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法錯(cuò)誤的是（）A. 碳酸鋇可用于胃腸X 射線造影檢查B.C. 氨氣能做制冷劑D.2.下列微?；橥凰氐氖牵ǎ┞葰饪捎糜诤Ｋ徜暹^氧化鈉可用作航天員的供氧劑A. H2和 D2B. 2He 和 3HeC. O2和 O3D. 冰和干冰3.含有非極性鍵的非極性分子是（）A. C2H2B. CH4C. H2OD. NaOH4.下列烷烴命名錯(cuò)誤的是（）A.2甲基戊烷B.3乙基戊烷C.3，4D.3二甲基戊烷甲基己烷5.下列離子在穩(wěn)定人體血液的pH 中起

2、作用的是（）A. Na+B. Fe2+C. HCO 3-D. Cl -6.屬于弱電解質(zhì)的是（）A. 一水合氨B. 二氧化碳C. 乙醇D. 硫酸鋇7.下列有關(guān)氮原子的化學(xué)用語錯(cuò)誤的是（）A.B.C.1s22s22p3D.8.117 號(hào)元素為 Ts 位于元素周期表中氟元素同一族。下列說法錯(cuò)議的是（）A. Ts 是主族元素B. Ts 的最外層 p 軌道中有5 個(gè)電子C. Ts 原子核外共有6 個(gè)電子層D. 同族元素中 Ts 非金屬性最弱9.以下性質(zhì)的比較中，錯(cuò)誤的是（）A. 酸性： H2CO3H 2SiO 3H 3AlO 3B.C. 熱穩(wěn)定性： HFHClH 2SD.沸點(diǎn)： HClHBr HI堿性：

3、 KOHNaOHMg(OH)210.在生成和純化乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)過程中，下列操作未涉及的是（）第1頁，共 23頁A.B.C.D.11.下列有關(guān)化工生產(chǎn)原理正確的是（）A. 工業(yè)制取燒堿：Na2O+H 2O 2NaOHB. 工業(yè)合成鹽酸：H2+Cl 22HClC.D.工業(yè)制取乙烯： C2H5OHCH 2=CH 3 +H2O工業(yè)制漂粉精：2 Ca（ OH） 2+2Cl 2 Ca（ ClO ） 2+CaCl 2+2H 2O12.下列氣體能用濃硫酸干燥的是（）A. SO2B. SO3C. HID. H2S13.通常情況下，僅憑下列事實(shí)能證明乙酸是弱酸的是（）A. 某乙酸溶液與鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生氣泡很慢B. 乙

4、酸鈉溶液 pH 7C. 乙酸溶液能使石蕊變紅D. 某乙酸溶液導(dǎo)電能力弱14.已知 1mol 氫氣和氧氣完全燃燒生成水蒸氣放出241.8 千焦熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A. 2H 2（ g） +O2（ g） 2H 2O（ g） +241.8kJB. H2（ g） + O2 （ g） H2O（ s）+241.8 kJC. H2（ g） + O2 （ g） H2O（ g） -241.8 kJD. H2O（ g）H2 （ g） + O2（ g）-241.8 kJ15.有關(guān)遠(yuǎn)洋輪船船殼腐蝕與防護(hù)敘述錯(cuò)誤的是（）A. 可在船殼外刷油漆進(jìn)行保護(hù)B. 可將船殼與電源的正極相連進(jìn)行保護(hù)C. 可在船底安裝

5、鋅塊進(jìn)行保護(hù)D. 在海上航行時(shí)，船殼主要發(fā)生吸氧腐蝕16.SO2 催化氧化過程中，不符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是（）A. 采用熱交換器循環(huán)利用能量B.壓強(qiáng)控制為 20-50MPa450D.使用V 2O5 作催化劑C. 反應(yīng)溫度控制在左右17.在強(qiáng)酸性條件下因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存的是（）第2頁，共 23頁A. Mg2+、 Na+ 、 SO42-、 Cl -B. K +、CO 32-、 Cl -、NO 3-C. Na+、 Cl -、 NO3-、Fe2+D. NH4+、 OH-、 SO42-、 NO 3-18.用 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鹽酸，以下操作導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是（）A. 滴定管用待裝液潤洗B

6、. 錐形瓶用待測(cè)液潤洗C. 滴定結(jié)束滴定管末端有氣泡D. 滴定時(shí)錐形瓶中有液體濺出19.下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是（）A. 鋁粉投入到 NaOH 溶液中： 2A1+2H 2O+2OH - 2AlO 2-+3H 2B. Al （OH ） 3 溶于 NaOH 溶液中： Al （OH ） 3+OH - AlO 2-+2H 2OC. 碳酸氫鈉水解：-2 +HHCO 3 +H 2O? OH +CO2OD. FeCl2 溶液中通入 Cl 2：2Fe2+Cl 2 2Fe3+ +2Cl -20.某溶液中可能含有+3+3+-2-，滴入過量氨水，產(chǎn)生白色Na 、 Al、 Fe 、 NO 3 、 SO4、Cl沉淀，

7、若溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度相等，則一定存在的離子是（）2-C. Na+D.3+A. SO4B. NO3Fe二、簡答題（本大題共4 小題，共60.0 分）21.我國科學(xué)家通過測(cè)量SiO2 中 26Al 和16Be 兩種元素的比例確定“北京人”年齡，這種測(cè)量方法叫“鋁鈹測(cè)年法”，完成下列填空：（ 1）寫出 Be 的核外電子式 _， Be 所在的周期中，最外層有2 個(gè)末成對(duì)電子的元素的符號(hào)有 _、_。（ 2）Al 和 Be 具有相似的化學(xué)性質(zhì)， 鋁原子核外有 _種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，寫出 BeCl 2 水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（ 3）研究表明26Al 可以衰變?yōu)?6Mg 請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)角度解釋這兩

8、種元素金屬性強(qiáng)弱關(guān)系 _。（ 4）比較 Al 3+、S2-和 Cl -半徑由大到小的順序_；這 3種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是_（寫名稱）， Al 2O3 是離子化合物，而 AlCl 3 是共價(jià)化合物。工業(yè)制鋁時(shí)，電解Al 2O3 而不電解 ACl 3 的原因是 _。22.工業(yè)上用焦炭與石英在高溫下氮?dú)饬髦邪l(fā)生如下反應(yīng)，3SiO 2（ s）+6C （ s）+2N 2（ g） ? Si3N4（ s） +6CO（ g）+Q（Q 0），可制得一種新型陶瓷材料氮化硅 （ Si3N 4），該材料熔點(diǎn)高，硬度大， 廣泛應(yīng)用于光伏、 軸承、冶金、化工、 能源、環(huán)保等行業(yè)。 回答下列問題：（

9、1） N2 的電子式為 _，Si 在元素周期表中的位置是_，氮化硅晶體屬于_晶體。（ 2）該反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是 _。若測(cè)得反應(yīng)生成22.4L CO 氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下） ，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_。（ 3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_ ；其他條件不變，降低溫度，達(dá)到新的平衡時(shí)，K 值 _（填“增大”、 “減小”或“不變”， 以下同），CO 的濃度 _，SiO2 的質(zhì)量 _。（ 4）已知在一定條件下的2L 密閉容器中制備氮化硅，SiO 2（純度 98.5%，所含雜質(zhì)不與參與反應(yīng)）剩余質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，CO 在 0 10min 的平均反應(yīng)速率為 _。（ 5）現(xiàn)用四氯化硅、氮?dú)夂蜌錃庠诟?/p>

10、溫下發(fā)生反應(yīng)，可得較高純度的氮化硅。反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。第3頁，共 23頁23. 難溶性雜鹵石（ K 2SO4?MgSO 4?2CaSO4?2H2O）在水中存在如下平衡：K2SO4?MgSO 4?2CaSO4?2H2O（ s）? 2Ca2+2K + +Mg 2+4SO4 2-+2H 2O，為能充分利用鉀資源，用足量的飽和 Ca（ OH） 2 溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程是：首先需要溶浸與分離，見圖 1。（ 1）不同溫度下， K + 的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系如圖 2，由圖可得，隨著溫度升高： _； _。（ 2）為了提高浸出效率， 可采取的措施是： _ ；過濾用到的玻璃儀器名稱是：_。

11、（ 3）濾渣主要成分有 _和 _以及未溶雜鹵石，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Ca（ OH ） 2 溶液能溶解雜鹵石、浸出K + 的原因 _。（ 4）圖 1 中過濾后， 濾液中的主要雜質(zhì)離子是 _，進(jìn)一步“除雜”環(huán)節(jié)見3，可先加入 _溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過濾，再加入_溶液調(diào)濾液 pH 至中性。（ 5）圖 3 中過濾得到的母液中含有大量的_（填寫化學(xué)式），檢驗(yàn)其中溶質(zhì)陰離子的方法是 _。24.有機(jī)物 G 是一種高分子化合物，常用作有機(jī)合成的中間體，并可用作乳膠漆等，可以通過以下途徑合成。第4頁，共 23頁已知有機(jī)物 A 中含有 C、H 、O、C1 四種元素且同一個(gè)碳原子上不直接連接兩個(gè)官能團(tuán)。（ 1）

12、 A 的結(jié)構(gòu)簡式為 _ 或 _，反應(yīng)的反應(yīng)類型 _。（ 2）寫出反應(yīng)和反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng) _；反應(yīng) _。（ 3）寫出 1 種 E 的同系物的名稱_ 。寫出 1 種與 F 含有相同官能團(tuán)的F 的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。（ 4）試設(shè)計(jì)一條以為原料合成的合成路線。（合成路線常用的表示方式為：甲乙 目標(biāo)產(chǎn)物） _。第5頁，共 23頁答案和解析1.【答案】 A【解析】解：A 碳酸鋇能和稀鹽酸反應(yīng)生成有毒的 氯化鋇，但是硫酸鋇不溶于稀 鹽酸、不溶于水，所以應(yīng)該用硫酸鋇而不是碳酸 鋇作胃腸 X 射線造影檢查，故 A 錯(cuò)誤；B氯氣具有強(qiáng)氧化性，可用于海水提溴，故 B 正確；C氨氣易液化，汽化時(shí)吸熱做制冷劑

13、，故 C 正確；D過氧化鈉能和二氧化碳、水反 應(yīng)生成氧氣，所以過氧化納可用于航天 員的供氧劑，故D 正確；故選：A。A 碳酸鋇能和稀鹽酸反應(yīng)生成有毒的 氯化鋇，但是硫酸鋇不溶于稀 鹽酸、不溶于水；B氯氣具有強(qiáng)氧化性；C氨氣易液化；D過氧化鈉和水、二氧化碳都反 應(yīng)生成氧氣。本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查化學(xué)在生 產(chǎn)生活中的 應(yīng)用，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，會(huì)運(yùn)用化學(xué)知識(shí)正確解釋生產(chǎn)生活現(xiàn)象，題目難度不大。2.【答案】 B【解析】【分析】本題考查了“四同 ”概念的判斷，難度不大，應(yīng)注意的是互 為同位素的必 須是同種元素的不同種原子。同種元素的不同種原子 間互為同位素，據(jù)此分析?！窘獯稹緼 、H2

14、 和 D2 是單質(zhì)，不是原子，且是同一種物質(zhì)，故A 錯(cuò)誤；23He 是同種元素的不同種原子，故兩者互為同位素，故 B 正確；B、 He 和C、O2 和 O3 是氧元素的兩種不同的 單質(zhì)，互為同素異形體，故 C 錯(cuò)誤；第6頁，共 23頁D、冰是固態(tài)的水，干冰是固態(tài)的二氧化碳，是兩種不同的化合物，不是同位素，故D錯(cuò)誤。故選：B。3.【答案】 A【解析】解：A 乙炔分子中，C 與 C 之間存在非極性 鍵，分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，屬于非極性分子，故 A 正確；B甲烷分子中只含有 C 一 H 極性鍵，不含有非極性鍵，故B錯(cuò)誤；C水分子中只合有極性 鍵，屬于極性分子，故 C 錯(cuò)誤；DNaOH 屬于離子化合物，不存在

15、分子，故 D 錯(cuò)誤 。故選：A。同種非金屬原子 間形成非極性 鍵，分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷中心重疊的分子屬于非極性分子，據(jù)此分析。本題考查了非極性 鍵和非極性分子的判斷， 題目難度不大，把握非極性 鍵的形成條件和非極性分子的判斷方法是解題的關(guān)鍵。4.【答案】 C【解析】解：A.2甲基戊 烷名稱中主碳 鏈 5 個(gè)碳，離取代基近的一端 編號(hào)得到，.2 甲基戊烷，名稱符合命名原則，故A 正確；B.3 乙基戊 烷中主碳 鏈 5 個(gè)碳，離取代基近的一端 編號(hào)得到，3乙基戊 烷，名稱符合命名原 則，故B 正確；C.3，4二甲基戊 烷中主碳鏈 5 個(gè)碳，離取代基近的一端 編號(hào)得到 2，3二甲基戊烷，名稱不符合

16、命名原 則，故C 錯(cuò)誤；D.3 甲基己烷中主碳鏈 6 個(gè)碳，離取代基近的一端 編號(hào)得到，3甲基己烷，名稱符合命名原 則，故D 正確；故選：C。烷烴命名原則：第7頁，共 23頁 長：選最長碳鏈為主鏈； 多：遇等長碳鏈時(shí)，支鏈最多為主鏈； 近：離支鏈最近一端 編號(hào)； ?。褐ф溇幪?hào)之和最小?？聪旅?結(jié)構(gòu)簡式，從右端或左端看，均符合 “近-離支鏈最近一端 編號(hào)”的原則； 簡：兩取代基距離主鏈兩端等距離 時(shí)，從簡單取代基開始 編號(hào)。如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面。本題考查了有機(jī)物的命名，題目難度不大，該題注重了基 礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)和訓(xùn)練，該題的關(guān)鍵是明確有機(jī)物的

17、命名原則，然后結(jié)合有機(jī)物的 結(jié)構(gòu)簡式靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的 規(guī)范答題能力。5.【答案】 C【解析】解：A Na+不水解，為強(qiáng)堿陽離子，則不能起到 調(diào)節(jié)人體內(nèi) pH 值的作用，故 A錯(cuò)誤；BFe2+水解，為弱堿陽離子，使得溶液水解呈酸性，只能降低pH 值，故 B 錯(cuò)誤；CHCO3-在溶液中存在兩個(gè) 趨勢(shì)：HCO3-離子電離使得溶液呈酸性，或者HCO3-水解呈現(xiàn)堿性，即電離呈酸性，降低 pH 值，水解呈堿性，pH 值升高，故C 正確；DCl-不水解，為強(qiáng)酸陰離子，則不能起到 調(diào)節(jié)人體內(nèi) pH 值的作用，故 D 錯(cuò)誤；故選：C。根據(jù)穩(wěn)定人體血液的pH 可知，則選項(xiàng)中的離子既能與酸反 應(yīng)又能與

18、堿反 應(yīng)才符合題意，以此來解答。本題考查鹽的水解原理及其 應(yīng)用，題目難度不大，明確穩(wěn)定 pH 是解答本 題的第8頁，共 23頁關(guān)鍵，并熟悉鹽類水解的規(guī)律及常見離子的水解及酸式酸根離子的性質(zhì)來解答。6.【答案】 A【解析】解：A 、NH 3?H2O 是弱堿，是弱電解質(zhì)，故 A 正確；B、CO2 在水溶液中和熔融狀 態(tài)下均不能 導(dǎo)電，故為非電解質(zhì)，故 B 錯(cuò)誤；C、乙醇在水溶液中和熔融狀 態(tài)下均不能 導(dǎo)電，故為非電解質(zhì)，故 C 錯(cuò)誤；D、BaSO4 在水溶液中 雖然溶解度很小，但溶解的能完全 電離，故為強(qiáng)電 解質(zhì)，故 D錯(cuò)誤。故選：A。在水溶液中只能部分 電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿和水

19、等，據(jù)此分析。本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)以及強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷，應(yīng)注意的是 強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是電離是否徹底，和溶解度、離子濃度和導(dǎo)電能力等均無關(guān)。7.【答案】 D【解析】解：AN 最外層含有 5個(gè)電子，其電子式為，故A 正確；BN 原子的核電荷數(shù)、核外電子總結(jié)構(gòu)示意圖為，數(shù)都是 7，其原子故 B正確；C氮原子最外 層含有 5 個(gè)電子，其核外電子排布式 為 1s22s22p3，故C 正確；D氮原子的 L 層電子有 5 個(gè)電子，2p 電子優(yōu)先單獨(dú)占據(jù) 1 個(gè)軌道，其正確的核外電子排布圖為 ，故D 錯(cuò)誤；故選：D。N 原子的核 電荷數(shù) =核外電子總數(shù)=7，最外層含有 5 個(gè)電子，據(jù)此結(jié)合電子式、原

20、子結(jié)構(gòu)示意圖、核外電子排布式、核外電子排布圖的表示方法解答。本題考查常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度不大，涉及電子式、原子結(jié)構(gòu)第9頁，共 23頁示意圖、核外電子排布式、核外電子排布圖等知識(shí)，明確常見化學(xué)用語的書寫原則即可解答，試題有利于提高學(xué)生的 規(guī)范答題能力。8.【答案】 C【解析】解：ATs 的原子核外最外 層電子數(shù)是 7，與氟元素同族，是主族元素，故 A正確；BTs 位于第七周期 A 族，所以電子排布式 為 Rn6f 146d10 7s27p5，所以Ts 的最外層 p 軌道中有 5 個(gè)電子，故B 正確；CTsTs 位于第七周期 A 族，核外共有 7 個(gè)電子層而不是 8，故 C 錯(cuò)誤；D同

21、族元素從上往下非金屬性減弱，所以 Ts 非金屬性最弱，故 D 正確；故選：C。117 號(hào)元素為 Ts，Ts 的原子核外最外 層電子數(shù)是 7，結(jié)合第六周期稀有氣體的原子序數(shù) 為 86，可知Ts 位于第七周期 A 族，以此來解答。本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性 質(zhì)，題目難度不大，明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握原子構(gòu)成及表示方法， 試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活 應(yīng)用能力。9.【答案】 B【解析】【分析】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、元素的性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān) 鍵，側(cè)重分析與 應(yīng)用能力的考 查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大?！窘獯稹緼. 非金屬性

22、越 強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越 強(qiáng)，則酸性：H2CO3H2SiO3H3AlO 3，故A 正確；B. 同類型的分子中，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，則沸點(diǎn)為 HI HBr HCl ，故 B錯(cuò)誤；C.非金屬性越 強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性：HFHCl H2S，故C 正確；第10 頁，共 23頁D. 金屬性越 強(qiáng)，對(duì)應(yīng)堿的堿性越 強(qiáng)，則堿性 KOH NaOH Mg（OH），故D2正確。故選 B。10.【答案】 D【解析】解：A 乙酸乙酯的制備是乙醇濃硫酸和乙酸混合溶液加 熱生成的，選擇試管中加熱，故A 不選；B生成的乙酸乙 酯混有乙酸、乙醇，通過飽和碳酸鈉溶液吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯溶

23、解度，防止倒吸導(dǎo)氣管不能深入溶液，故 B 不選；C飽和碳酸鈉溶液吸收靜置后，利用分液的方法分離，故C 不選；D圖中是利用蒸 發(fā)皿加熱蒸發(fā)溶液得到溶 質(zhì)晶體的方法，在生成和 純化乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)過程中，操作未涉及，故 D 選；故選：D。乙酸乙酯的制備是乙醇濃硫酸和乙酸混合溶液加 熱生成，生成的乙酸乙 酯混有乙酸、乙醇，通過飽和碳酸鈉溶液吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙 酯溶解度，利用分液的方法得的乙酸乙 酯，蒸發(fā)皿是加 熱蒸發(fā)溶液得到晶體的 儀器，據(jù)此分析判斷。本題考查 了乙酸乙 酯的制備原理、化合物分離方法、實(shí)驗(yàn) 基本操作等，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。11.【答案】 D【解析】解：A 、工

24、業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法來制取 燒堿，化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2 +Cl，故A 錯(cuò)誤；2B、工業(yè)利用氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫合成鹽酸，而不是光照，故 B 錯(cuò)誤；C、C2H5OHCH2=CH 2+H2O 是實(shí)驗(yàn)室制備乙烯，工業(yè)制備乙烯主要是石油的裂解得到，故C 錯(cuò)誤；第11 頁，共 23頁D、將過量的氯氣通入石灰乳中制取漂粉精，化學(xué)方程式為 2 Ca（OH）2+2Cl =Ca（ClO）+CaCl +2H2O，故D 正確。222故選：D。A 、工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法來制取 燒堿；B、氯氣和氫氣在光照條件下 發(fā)生爆炸；C、工業(yè)制備乙烯主要是石油的裂解得到；D、將過量的

25、氯氣通入石灰乳中制取漂粉精。本題考查了常見化學(xué)物質(zhì)的工業(yè)制法和化學(xué)方程式的 書寫，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意原子個(gè)數(shù)守恒以及反 應(yīng)原理的掌握。12.【答案】 A【解析】解：A SO2 雖然具有還原性，但和濃硫酸不反 應(yīng)，所以能被濃硫酸干燥，故 A 正確；BSO3 能被濃硫酸吸收，不能用濃硫酸干燥，故 B 錯(cuò)誤；CHI 具有還原性，所以能被濃硫酸干燥，故 C 錯(cuò)誤；DH2S 具有強(qiáng)還原性，被濃硫酸氧化和 濃硫酸反應(yīng)，所以不能被濃硫酸干燥，故 D錯(cuò)誤，故選：A。濃硫酸屬于酸，具有酸的通性，還具有吸水性、脫水性和 強(qiáng)氧化性，能干燥中性或酸性氣體，但不能干燥堿性、部分 強(qiáng)還原性氣體，據(jù)此分析解答。

26、本題考查了濃硫酸的性 質(zhì)、氣體性質(zhì)，主要是濃硫酸吸水性、強(qiáng)氧化性的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。13.【答案】 B【解析】解：A 某乙酸溶液與 鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生氣泡很慢，說明該乙酸中 氫離子濃度很小，但是不能 說明乙酸部分 電離，則不能證明乙酸是弱 電解質(zhì)，故A 錯(cuò)誤；第12 頁，共 23頁B乙酸鈉的 pH 7，說明乙酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，則乙酸是弱酸，故 B 正確；C乙酸溶液能使石蕊 試液變紅色，說明乙酸電離出氫離子，但不能說明部分電離，所以不能證明是弱電解質(zhì)，故C 錯(cuò)誤；D某乙酸導(dǎo)電能力弱，說明該酸中離子 濃度較小，但是不能說明乙酸部分 電離，則不能證明乙酸是弱 電解質(zhì)，故D 錯(cuò)誤；

27、故選：B。證明 CH3COOH 為弱酸，可從以下角度判斷： 等濃度的 HCl 、CH3COOH 導(dǎo)電能力； 等濃度的 HCl 、CH3COOH 比較二者與金屬反 應(yīng)速率大??； 判斷是否存在 電離平衡； 比較二者對(duì)應(yīng)的鹽溶液的酸堿性等，以此解答 該題。本題考查弱電解質(zhì)判斷，明確強(qiáng)弱電解質(zhì)根本區(qū)別是解本題關(guān)鍵，溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子 濃度及離子所 帶電荷有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，題目難度不大。14.【答案】 D【解析】解：A.2H 2（g）+O2（g）2H2O（g）+241.8kJ 2，選項(xiàng)中熱量值錯(cuò)誤，故A 錯(cuò)誤；B熱化學(xué)方程式中水 為氣體，選項(xiàng)中為固體，故 B 錯(cuò)誤；C氫氣燃燒為放熱反應(yīng)，選項(xiàng)中表

28、示的 是吸熱反應(yīng)，故C 錯(cuò)誤；D.1mol 氫氣和氧氣完全燃 燒生成水蒸氣放出241.8 千焦熱量，H2（g）+O2（g）H2O（g）+241.8kJ，則逆反應(yīng)熱化學(xué)方程式 為：H2O（g）H2（g）+O2（g）-241.8 kJ，故 D 正確；故選：D。A.1mol 氫氣和氧氣完全燃 燒生成水蒸氣放出241.8 千焦熱量；B生成的是氣 態(tài)水；C反應(yīng)為放熱反應(yīng)；D.1mol 氫氣和氧氣完全燃 燒生成水蒸氣放出241.8 千焦熱量，逆反應(yīng)為吸收241，8KJ 的熱量。第13 頁，共 23頁本題主要考查學(xué)生熱化學(xué)方程式的 書寫原則，該題型是高考的 熱點(diǎn)，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度中等15.【答案

29、】 B【解析】解：A 、在船殼外刷油漆可以防止金屬和海水、空氣接觸，所以在船殼外刷油漆可以對(duì)船殼進(jìn)行保護(hù)，故A 正確；B、將船殼與電源的正極相 連，即船殼為陽極，陽極材料易被腐 蝕，在電解池的陰極金屬被保 護(hù)，故B 錯(cuò)誤；C、在船底安裝鋅塊，形成原電池，金屬鋅是負(fù)極，被腐蝕，正極材料 Fe被保護(hù)，故C 正確；D、海水是中性環(huán)境，金屬會(huì)發(fā)生吸氧腐 蝕，即在海上航行時(shí)，船殼主要發(fā)生吸氧腐蝕，故D 正確。故選：B。A 、在船殼外刷油漆可以防止金屬和海水、空氣接觸；B、將船殼與電源的正極相 連，即船殼為陽極，在電解池的陰極金屬被保 護(hù)；C、在船底安裝鋅塊，金屬鋅是負(fù)極，被腐蝕，正極材料被保護(hù)；D、海水

30、是中性環(huán)境，金屬會(huì)發(fā)生吸氧腐 蝕。本題考查 了金屬的腐 蝕與防護(hù)問題 ，注意根據(jù)原電 池、電解原理分析，題目難度不大。16.【答案】 B【解析】解：A 制硫酸時(shí)使用熱交換器，可充分利用二氧化硫催化氧化反應(yīng)放出的能量，實(shí)現(xiàn)能量循環(huán)使用，故 A 正確；B壓強(qiáng)的增加引起 SO2 轉(zhuǎn)化率的變化并不明 顯，所以工業(yè)上直接采用常 壓，不符合工 業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，故B 錯(cuò)誤；C反應(yīng)溫度控制在 450左右，催化劑活性最大，反應(yīng)速率較大，故 C 正確；D催化氧化所使用的催化 劑釩觸媒（V 2O5）能加快二氧化硫氧化速率，故 D第14 頁，共 23頁正確；故選：B。A 制硫酸時(shí)使用熱交換器，可充分利用能量；B常壓 SO

31、2 就可以達(dá)到 較高的轉(zhuǎn)化率，壓強(qiáng)的增加引起 SO2 轉(zhuǎn)化率的變化并不明顯；C實(shí)際生產(chǎn)中，S02 的催化氧化反 應(yīng)是在常壓、400-500條件下進(jìn)行；D使用催化劑可以加快反 應(yīng)速率；本題考查了工業(yè)制備硫酸過程中的二氧化硫催化氧化的條件 選擇，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大 .17.【答案】 C【解析】解：A 這幾種離子之 間不反應(yīng)且和氫離子不反 應(yīng)，所以能大量共存，故 A 不選；BH+、CO32-反應(yīng)生成二氧化碳和水而不能大量共存，但是發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，故B 不選；CH+、NO3-、Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子和 NO 而不能大量共存，故 C選；DNH 4+、OH-發(fā)生復(fù)分解反 應(yīng)生

32、成一水合氨而不能大量共存，但是不是氧化還原反應(yīng)，故D 不選；故選：C。酸性條件下，離子之 間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等可以大量共存；強(qiáng)酸性條件下具有氧化性與具有 還原性的離子能 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以此來解答。本題考查離子共存，明確離子性 質(zhì)及離子共存條件是解本 題關(guān)鍵，注意結(jié)合題干中關(guān)鍵詞 “強(qiáng)酸性、氧化還原反應(yīng)”來分析解答，題目難度不大。18.【答案】 B【解析】第15 頁，共 23頁解：A 滴定管用待裝液 潤洗，對(duì)實(shí)驗(yàn)無影響，故 A 錯(cuò)誤；B錐形瓶用待 測(cè)液潤洗，n（HCl ）偏大，則消耗 V （堿）增大則，導(dǎo)致所測(cè)溶液濃度偏高，故 B 正確；C滴定結(jié)束后滴定管末端出 現(xiàn)氣泡，

33、使 V （堿）減小則，導(dǎo)致所測(cè)溶液濃度偏低，故C錯(cuò)誤；D錐形瓶振蕩時(shí)有少量液體 濺出，使 V （堿）減小，則導(dǎo)致所測(cè)溶液濃度偏低，故 D錯(cuò)誤；故選：B。由 c（HCl ）=可知，不當(dāng)操作使 V （堿）增大則，導(dǎo)致所測(cè)溶液濃度偏高，以此來解答。本題考查酸堿中和滴定，把握酸堿中和滴定原理、 實(shí)驗(yàn)操作為解答的關(guān) 鍵，側(cè)重分析與 應(yīng)用能力的考 查，注意結(jié)合計(jì)算式分析 誤差，題目難度不大。19.【答案】 C【解析】解：A Al 和 NaOH 溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2A1+2H 2O+2OH -=2AlO 2-+3H2，故A 正確；應(yīng)鋁酸鈉和水，離子方程式為-=AlO-+2HO，B二者反

34、 生成偏Al （OH）+OH223故 B正確；氫氫氧根離子，水解很微弱，不能生成二氧化C碳酸 根離子水解生成碳酸和碳和水，離子方程式 為 HCO3-+H2O? OH-+H2CO3，故 C 錯(cuò)誤；D二者反應(yīng)生成氯化鐵，離子方程式為 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，故D 正確；故選：C。A Al 和 NaOH 溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；B二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；C碳酸氫根離子水解生成碳酸和 氫氧根離子，水解很微弱，不能生成二氧化碳和水；第16 頁，共 23頁D二者反應(yīng)生成氯化鐵。本題考查了離子方程式的正 誤判斷，為中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查

35、反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式， 檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和 電荷守恒等），試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活 應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力。20.【答案】 A【解析】+3+3+-2-過產(chǎn)生白解：溶液中可能含有 Na 、Al、Fe、NO3、SO4、Cl，滴入 量氨水該為Al則3+；由于Fe（OH）為紅褐色沉色沉淀， 白色沉淀（OH）， 一定存在 Al33則3+；淀， 一定不存在 Fe溶液呈電中性，若溶液中各離子的物 質(zhì)的量濃度相等，則一定含有 SO42-，至少含有 NO3-、Cl -中的 1 種，故選：A。某溶液中可能含有 Na+、Al 3+、Fe3+、

36、NO3-、SO42-、Cl -，滴入過量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀 為 Al （OH），則一定不存在 Fe3+；結(jié)合“溶液中各離子的3物質(zhì)的量濃度相等 ”及溶液電中性分析。本題考查常見離子的檢驗(yàn)方法，題目難度不大，明確常見離子的性 質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意溶液呈電中性特點(diǎn)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及 邏輯推理能力。22+2HO? Be（ OH ）+2HCl鎂和鋁的核外電子21.【答案】 1s 2s C O 13 BeCl222層數(shù)相同，隨核電荷數(shù)增加，原子半徑減小，失電子能力減弱，金屬性減弱S2- Cl - Al 3+ 高氯酸 氯化鋁是共價(jià)化合物，屬于分子晶體，晶體中不含離子，熔融不能導(dǎo)電，不能

37、電解，氧化鋁為離子化合物熔融可以導(dǎo)電【解析】解：（1）Be 的核電荷數(shù)為 4，核外電子排布式 1s22s2，Be 所在的周期 為第二周期，最外層有 2 個(gè)末成對(duì)電子是 P 軌道上有 2 個(gè)電子或四個(gè) 電子為 C 元素和O 元素，第17 頁，共 23頁故答案為：1s22s2；C、O；（2）Al 和 Be 具有相似的化學(xué)性 質(zhì)，鋁原子核外有 13 種不同運(yùn) 動(dòng)狀態(tài)的電子，根據(jù) AlCl水解反應(yīng)知，BeCl氯鈹?shù)乃夥匠?水解生成 Be（OH）和 HCl ， 化22式為：BeCl（ ），2+2H2O? Be OH 2+2HCl故答案為 BeCl+2HO?Be（OH）+2HCl；：222（3）結(jié)合鎂原

38、子核電荷數(shù)為 12，鋁元素核電荷數(shù)為 13，鎂和鋁的核外電子層數(shù)相同，隨核電荷數(shù)增加，原子半徑減小，失電子能力減弱，金屬性減弱，故答案為：鎂和鋁的核外電子層數(shù)相同，隨核電荷數(shù)增加，原子半徑減小，失電子能力減弱，金屬性減弱；（4）比較 Al 3+、S2-和 Cl -半徑，鋁離子電子層數(shù)為 2 個(gè)，半徑最小，硫離子和氯離子三個(gè) 電子層數(shù)，核電荷數(shù)越大半徑越小，由大到小的 順序?yàn)椋篠2- Cl- Al 3+，這 3 種元素最高價(jià)氧化物 對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最 強(qiáng)的是高氯酸，Al 2O3 是離子化合物，而 AlCl 3 是共價(jià)化合物。工業(yè)制鋁時(shí)，電解 Al 2O3 而不電解 ACl 3 的原因是 氯化鋁

39、是共價(jià)化合物，熔融不能 導(dǎo)電，氧化鋁為離子化合物，熔融狀態(tài)導(dǎo)電，故答案為：S2-Cl-Al 3+；高氯酸；氯化鋁是共價(jià)化合物，屬于分子晶體，晶體中不含離子，熔融不能 導(dǎo)電，不能電解，氧化鋁為離子化合物熔融可以 導(dǎo)電；（1）Be 的核電荷數(shù)為電22，Be 所在的周期為第二周期，4，核外 子排布式 1s2s最外層有 2個(gè)末成對(duì)電子是 P 軌道上有 2個(gè)電子或四個(gè) 電子；（2）Al 和 Be 具有相似的化學(xué)性質(zhì) 鋁13 個(gè)電子，存在 13 種不同運(yùn)， 原子核外動(dòng)狀態(tài)的，根據(jù) AlCl3 水解反應(yīng)BeCl水解生成 Be（OH）和 HCl ；知，22（3）結(jié)合原子半徑大小比 較金屬失電子能力；（4）電子

40、層越多，離子半徑越大，電子層相同時(shí)，原子序數(shù)越大，離子半徑越第18 頁，共 23頁??；非金屬性最強(qiáng)的元素最高價(jià)氧化物 對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最 強(qiáng)，氯化鋁為共價(jià)化合物不能 導(dǎo)電。本題考查了原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)對(duì)比、周期表中存在的 遞變規(guī)律分析、物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的理解 應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。22.【答案】第三周期IVA 族原子Si3N 42mol增大增大減小0.1mol/ （ L?min ）3SiCl 4+2N 2+6H 2Si3 N4+12HCl【解析】解：（1）氮?dú)庵写嬖诘I，該電子式中漏掉了氮原子的一對(duì)孤電子對(duì)，氮?dú)獾碾娮邮綖椋?；Si 位于第三周期第IVA 族；Si3N4 熔

41、點(diǎn)高、硬度大的性質(zhì)與原子晶體相似，所以 Si3N4 是原子晶體；故答案為：，第三周期第 IVA 族；原子；（2）反應(yīng)中 Si、O 化合價(jià)沒 變，N 的化合價(jià)降低3 生成 Si3N4，即2molN2 得到12mol 電子還原生成 Si3N4，同時(shí)生成 6molCO，所以生成 22.4LCO 氣體轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 2mol；故答案為：Si3N4；2mol；（3）固體或純液體的濃度為 1，3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）? Si3N4（s）+6CO（g）的平衡常數(shù) k=；該反應(yīng)正向是放 熱反應(yīng)，所以降低溫度時(shí)平衡常數(shù) k 增大，平衡正向移動(dòng)，c（CO）增大，m（SiO2）減?。还蚀鸢笧椋?；增大，增大，減??；4 應(yīng)SiO的質(zhì)量為 100g-40g =60g，即消耗1molSiO2，生成CO的（）反 中消耗2（）物質(zhì)的量 n（CO）=2n（SiO2）=2mol，c（CO）=1mol/L ，所以 v（CO）=0.1mol/（L?min）；故答案為：0.1mol/（L?min）；（5）四氯化硅、氮?dú)夂蜌錃庠诟邷叵路?應(yīng)生成氮化硅和 氯化氫氣體，反應(yīng)的化第19 頁，共 23頁學(xué)方程式 為 3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl；故答案為：3SiCl 4+2N2+6