2019-2020學(xué)年遼寧省大連市高一(上)期中化學(xué)試卷

1、2019-2020 學(xué)年遼寧省大連市高一（上）期中化學(xué)試卷一、單選題（本大題共30 小題，共 60.0 分）1.當(dāng)光束通過(guò)下列液體時(shí)，有丁達(dá)爾效應(yīng)的是( )A. 豆?jié){B. 鹽酸C. 蔗糖溶液D. FeCl3溶液2.在容量瓶上沒(méi)有標(biāo)出的是 ( )A. 刻度線B.C. 溫度D.3. 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是 ( )A. 氧元素的得失B.C. 電子的轉(zhuǎn)移D.容積配制溶液的濃度化合價(jià)的升降分子中原子的重新組合4.下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色的是()氯氣 液氯新制氯水久置氯水鹽酸A. B. C. D. 5. 下列敘述正確的是 ( )A. SO3的水溶液能導(dǎo)電，所以 SO3 是電解質(zhì)B. 氯化鈉

2、晶體不導(dǎo)電，是因?yàn)槁然c中沒(méi)有離子C. 氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)D. 液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，但是氯化氫是電解質(zhì)6. 下列物項(xiàng)屬于非電解質(zhì)的是 ( )A. SO3B. BaSO4C. Cl2D. CH3COOH7. 為了配制 100mL 1mol ?L-1 NaOH溶液，其中有下列幾個(gè)操作： NaOH用紙盛載進(jìn)行稱量； 選剛用蒸餾水洗凈的100mL 容量瓶進(jìn)行配制； NaOH在燒瓶里剛好完全溶解，立即把溶液轉(zhuǎn)移到溶量瓶； 用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁兩次，洗滌液都移入容量瓶； 使蒸餾水沿著玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹面恰好跟刻度相切其操作錯(cuò)誤的是()A. B. C. D. 8. 在下列敘述中，正確的

3、是 ( )A. 氧氣的摩爾質(zhì)量是 32B. 2molNaCl 固體溶解于 1L 水所得鹽酸物質(zhì)的量為 2mol/LC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下同體積的 O2 和 O3中所含分子數(shù)相等D. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為 22.4L 的物質(zhì)都是 1mol ?9.在相同條件下，下列氣體中所含分子數(shù)目最多的是()A. 1gH 2B. 1mol NH3C. 30gO2D. ( 標(biāo)況下 )11.2 升 Cl210.在水溶液中下列電離方程式書寫不正確的是()A. H2 SO4 = 2H + + SO42-B. KHCO3 = K+ + HCO3-C. NaOH = Na+ + OH-D. NaHSO4 = Na+ + HSO4

4、-11.下列各組中的離子在強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中都不能大量共存的是( )A. K + 、 Fe3+ 、 SO24- 、 NO-3B. K+ 、 Na+ 、 CO23- 、 OH-C. K+ 、 Ba2+ 、 Cl- 、 NO-3D. Mg 2+ 、 Na+ 、 CH3COO- 、 Cl-第1頁(yè)，共 17頁(yè)12.將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又有沉淀產(chǎn)生的個(gè)數(shù)是() MgSO4溶液 NaCl 溶液 Na 2 SO4 溶液 飽和澄清石灰水 Ca(HCO 3) 2溶液A.1B.2C.3D.413. 用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是( )A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 22.4 L H2O 含

5、有的分子數(shù)為1 NAB. 常溫常壓下， 1.06 g Na2CO3 含有的 Na + 離子數(shù)為 0.02 NAC. 通常狀況下， 1 NA 個(gè) CO2分子占有的體積為 22.4 LD. 物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L 的 MgCl 2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為 1 NA14.配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH 溶液時(shí)，造成最終濃度偏低的原因可能是( )A. 容量瓶事先沒(méi)有烘干B. 定容時(shí)觀察液面俯視C. 定容時(shí)觀察液面仰視D. 定容后，搖勻時(shí)有少量液體流出15.在相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的酸中，必然相等的是( )A. H+的物質(zhì)的量B. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C. 溶質(zhì)的質(zhì)量D. 溶質(zhì)的物質(zhì)的量16.向

6、氯水中加入下列物質(zhì)，表中各項(xiàng)正確的是( )選項(xiàng)加入物質(zhì)現(xiàn)象解釋或離子方程式AAgNO3溶液有白色沉淀生成Cl- + Ag+ = AgCl B石蕊試液顯紅色氯水中有鹽酸、次氯酸CCaCO3有氣體放出CO32- + 2H+ = H2O + CO2 DFeCl2溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-A. AB. BC. CD. D17. 將 4.6g金屬鈉投入到 95.6g水中，得到的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是( )A. 4.6%B. 7.6%C. 8%D. 10%18. 設(shè) NA 代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是( )A. 2.3 g 鈉變?yōu)殁c離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0

7、.1N AB. 18g 水所含的電子數(shù)目為NAC.D.常溫常壓下， 11.2 L H2 所含的原子數(shù)目為NA28 g 氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA19.MnO2 與濃鹽酸制取氯氣的實(shí)驗(yàn)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比為()A. 1：4B. 4：1C. 1：2D. 2：120. 不能用離子方程式：CO32- + 2H += CO2 +H 2 O來(lái)表示的反應(yīng)是 ( )A. CaCO3 + HClB. K 2CO3 + H2 SO4C. Na2 CO3 + HNO 3D. Na2 CO3 + HCl21.需加入適當(dāng)氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的反應(yīng)是()A. MnO 2 Mn 2+ C. PCl3 PCl5B.D.SO

8、2 SO23-CaCO3 CO222.取 a g 某物質(zhì)在 O2 中完全燃燒，將生成物與足量Na 2O2 固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后，固體質(zhì)量恰好也增加了a g，下列物質(zhì)不能滿足上述結(jié)果的是( )A. H2B. COC. C6H12 O6D. C12 H22 O1123.在常溫下發(fā)生下列反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是()(1)16H + + 10Z - + 2XO4- = 2X 2+ 5Z2 + 8H 2O； (2)2A 2+ B2= 2A3+ + 2B- ；(3)2B- +Z2= B2+2Z-A. 溶液中可能發(fā)生： Z2 + 2A2+= 2A3+ + 2Z-B. Z2 在 、 反應(yīng)中均為氧

9、化劑C. 氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?XO-4 Z2 B2 A3+D. X2+ 是 XO-4 的還原產(chǎn)物第2頁(yè)，共 17頁(yè)24.下列敘述中不正確的是()A.B.C.熱穩(wěn)定性： Na 2CO3比NaHCO3穩(wěn)定溶解性： Na2 CO3 比NaHCO3 易溶于水相同質(zhì)量的 Na2 CO3 和 NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，NaHCO3 放出 CO2 多D. 相同物質(zhì)的量濃度的 Na2 CO3 和NaHCO3 溶液分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)， Na2 CO3 產(chǎn)生氣體更快25. 0.4mol Na 2SO3恰好被 0.1mol 氧化劑 X2 O27- 氧化生成 Na2 SO4 ，則元素 X 在還原產(chǎn)物中的化合

10、價(jià)為 ( )A. +6B. +3C.+2D. 026.-、 2-、 2-、CH-種陰離子 向其中加入足量的 Na2O2固某溶液中含有 HCO3SO3CO33 COO4體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是( 假設(shè)溶液體積無(wú)變化)( )A. CH3COO-B. SO32-C. CO32-D. HCO3-27.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A. 氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2+ Fe = Fe2+ + CuB. 稀 H2 SO4與鐵粉反應(yīng)： 2Fe + 6H + = 2Fe3+ + 3H 2 C. 氫氧化鋇溶液與稀 H2 SO4 反應(yīng)： Ba2+ + SO24- = BaSO4 D. 碳酸鈣與鹽

11、酸反應(yīng)： CO23- + 2H + = H2 O + CO2 28. 下列說(shuō)法中，正確的是 ( )A. 凡帶正電荷的離子一定是金屬陽(yáng)離子B. Na2 SO4溶液在電流的作用下電離出Na+ 與 SO24- 而導(dǎo)電C. 硫酸在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子，所以硫酸屬于酸D. 電流不能通過(guò)液態(tài)氯化氫，所以氯化氫不是電解質(zhì)29. 下列說(shuō)法正確的是 ( ) 有一種元素被氧化肯定有另一種元素被還原 陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性 在 K 、Fe2+ 、 S2- 、 Na+ 中只有 1 種粒子不具有還原性 由 X 變?yōu)?X2+ 的反應(yīng)是氧化反應(yīng) 金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作還原劑 非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧

12、化劑 金屬原子失電子數(shù)越多，其還原性越強(qiáng)A. B. C. D.30.下列對(duì)氯及其化合物的說(shuō)法正確的是()A. 過(guò)量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵B. 用 pH 試紙測(cè)得氯水的 pH = 4C. 密封的久置氯水酸性變強(qiáng)D. 由 Ca(ClO) 2 + CO2 + H2 O = CaCO3 +2HClO 可推出 Ca(ClO) 2 + SO2 + H2O =CaSO +2HClO3二、填空題（本大題共1 小題，共6.0 分）31.(1) 在反應(yīng) 3Cl2 + 6KOH( 濃 ) = 5KCl + KClO3 + 3H 2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 _， 3 mol Cl2 參加該反應(yīng)

13、時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移_mol 電子。(2) 氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。 Cu、NO、Cu(NO 3 )2 、HNO3下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式： 寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平：_+ _ = _ + _+ _ H2 O 反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了_的性質(zhì)。三、計(jì)算題（本大題共1 小題，共10.0 分）第3頁(yè)，共 17頁(yè)32. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由 CO 和 CO2組成的混合氣體 8.96L ，質(zhì)量是 16g. 此混合物中 CO 和CO2 的物質(zhì)的量比是_，CO 的體積分?jǐn)?shù)是_ ， CO 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_，C 和 O 的原子個(gè)數(shù)比是_，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是_四、簡(jiǎn)答題（本大題共2 小題，共

14、24.0 分）33.實(shí)驗(yàn)室用如圖的儀器藥品制取氯化鐵粉末，已知氯化鐵粉末很容易吸水生成結(jié)晶水化合物 FeCl3 + 6H2 O = FeCl3 ?6H 2 O，(1) 按照氣體流向從左到右順序連接儀器應(yīng)是( 填儀器接口順序 ) 接 _ ， _ 接 _ ， _ 接 _ ， _ 接 _(2) 燒瓶 A 中反應(yīng)的離子方程式是_ ， B 中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_(3) 容器 D 的作用是_ ，容器 E 的作用是_(4)A 、 B 中的酒精燈應(yīng)先點(diǎn)燃_ 處( 填“ A ”或“ B” ) 的酒精燈，理由是_(5) 這套實(shí)驗(yàn)裝置是否完整？_ ( 填“是”或“否” ) ，若不完整還須補(bǔ)充_ 裝置 (若第一問(wèn)填“

15、是”，則此問(wèn)不需要作答) 34. 實(shí)驗(yàn)室需要 0.1mol/LNaOH 溶液 450mL 和0.5mol/L 的硫酸溶液 500mL. 根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題(1) 在下圖所示儀器中， 配制上述溶液肯定不需要的是_ (填序號(hào) )，除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是_ (2) 在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是_A. 使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水B.容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C.配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線 1 2cm 處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D.配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流

16、倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線 1 2cm 處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線E.蓋好瓶塞， 用食指頂住瓶塞， 另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻(3) 根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取的質(zhì)量為_ g.在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確， 若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度 _ 0.1mol/L( 填“大于”“小于”或“等于” )(4) 根據(jù)計(jì)算得知， 需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98% 、密度為 1.84g/cm3 的濃硫酸的體積為 _ mL ，如果實(shí)驗(yàn)室有15mL 、20mL 、50mL 量筒，應(yīng)選用_ mL 量筒最好第4頁(yè)，共 17頁(yè)第5頁(yè)，共 17頁(yè)答案和解析1.【答案】 A【解析】 解： A.豆?jié){，分散質(zhì)

17、微粒直徑在 1 - 100nm 之間，是膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A選；B. 鹽酸，分散質(zhì)直徑小于1nm，是溶液，不是膠體，不產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B 不選；C.蔗糖溶液， 分散質(zhì)直徑小于1nm，是溶液，不是膠體， 不產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)， 故 C 不選；D. FeCl3溶液，分散質(zhì)直徑小于1nm，是溶液，不是膠體，不產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D 不選；故選： A。分散系分為溶液、膠體、濁液。丁達(dá)爾效應(yīng)是指：當(dāng)一束光線透過(guò)膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路。丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)，只有膠體分散系才能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)。本題考查了膠體的性質(zhì)應(yīng)用，注意丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵

18、，題目較簡(jiǎn)單。2.【答案】 D【解析】 解：容量瓶是一種定量?jī)x器，用于配制一定體積的溶液，所以容量瓶上標(biāo)有容積和刻度線； 溫度影響溶液的體積， 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要在一定溫度下進(jìn)n行，所以容量瓶上標(biāo)有溫度，根據(jù)c = V可知，應(yīng)該容量瓶可以配制不同濃度的溶液，所以容量瓶上不會(huì)標(biāo)有配制溶液的濃度，故選 D容量瓶主要用于準(zhǔn)確地配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液； 它是一種細(xì)長(zhǎng)頸、 梨形的平底玻璃瓶，配有磨口塞；瓶頸上刻有標(biāo)線，當(dāng)瓶?jī)?nèi)液體在所指定溫度下達(dá)到標(biāo)線處時(shí)，其體積即為瓶上所注明的容積數(shù)，一種規(guī)格的容量瓶只能量取一個(gè)量，常用的容量瓶有50、100、 250、 500、 1000 毫升等多種規(guī)

19、格本題考查了容量瓶的構(gòu)造，題目難度不大，注意掌握常見儀器的構(gòu)造及使用方法，儀器的 0 刻度、計(jì)量?jī)x器的準(zhǔn)確度等，試題有利于提高學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力3.【答案】 C【解析】 解：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移，其特征表現(xiàn)為化合價(jià)的升降，且反應(yīng)中不一定有氧元素參加，分子中原子重新組合不一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故選： C。氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移，其特征表現(xiàn)為化合價(jià)的升降，以此來(lái)解答本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，側(cè)重氧化還原的理解，注意把握本質(zhì)與特征的差別為解答的關(guān)鍵，題目難度不大4.【答案】 C【解析】 解： 氯氣不具有漂白性，不能使干燥的石蕊試紙褪色，故 錯(cuò)誤；液氯是氯氣的液態(tài)

20、形式，不具有漂白性和酸性，不能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變色，故 錯(cuò)誤；新制氯水中含有 HCl 和 HClO ，氯化氫溶液水顯酸性，次氯酸具有漂白性，所以能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，故 正確；久置氯水因 HClO 分解，主要成分為HCl ，不具有漂白性，不能使石蕊試紙褪色，故錯(cuò)誤；鹽酸只具有酸性， 不具有漂白性， 能夠使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變紅但是不褪色，故 第6頁(yè)，共 17頁(yè)錯(cuò)誤；故選： C。能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，說(shuō)明該物質(zhì)具有酸性和漂白性，以此來(lái)解答。本題考查了氯氣的化學(xué)性質(zhì)， 熟悉氯水所含成分及氯氣的性質(zhì)是解題關(guān)鍵， 題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。5.【答案】 D【

21、解析】 解： A. SO3的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)槿趸蚺c水反應(yīng)生成電解質(zhì)硫酸，硫酸電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，而三氧化硫本身不能電離出自由移動(dòng)的離子，所以SO3是非電解質(zhì)，故A 錯(cuò)誤；B. 氯化鈉晶體不導(dǎo)電，是因?yàn)槁然c中沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，氯化鈉固體中存在鈉離子和氯離子，故B 錯(cuò)誤；C.氨水是混合物，不是電解質(zhì)，故C 錯(cuò)誤；D. 液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，但是氯化氫溶于水能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)，故D 正確；故選： D。A. 電解質(zhì)必須本身能電離；B. 電解質(zhì)導(dǎo)電條件：存在自由移動(dòng)的離子；C.電解質(zhì)必須是化合物；D. 在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)。本題考查了電解質(zhì)基本概念判斷， 明

22、確電解質(zhì)基本概念， 熟悉電解質(zhì)導(dǎo)電條件即可解答，題目難度不大。6.【答案】 A【解析】 解： A 、三氧化硫在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，故為非電解質(zhì)，故A正確；B 、硫酸鋇在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)，故B 錯(cuò)誤；C、氯氣是單質(zhì)，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C 錯(cuò)誤；D 、醋酸在水溶液中能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)，故D 錯(cuò)誤。故選： A。在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，包括酸、堿、鹽、金屬氧化物和水；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，包括非金屬氧化物、部分非金屬氫化物、大多數(shù)有機(jī)物；本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)， 題目難度不大， 注意掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)

23、別，試題能夠培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力7.【答案】 D【解析】 解： NaOH 固體易潮解，具有腐蝕性，應(yīng)放在燒杯進(jìn)行稱量，故 錯(cuò)誤； 配制 100ml 溶液，只能選擇 100mL 容量瓶，容量瓶不干燥對(duì)所配溶液難度無(wú)影響，因最后需加水定容，故 正確； NaOH 溶于水放熱，如果不冷卻至室溫，立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中配制，溶液固液熱脹冷縮性質(zhì)，冷卻后所配溶液體積偏小，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高，故 錯(cuò)誤； 燒杯上會(huì)沾有少量溶質(zhì)氫氧化鈉，為盡可能將氫氧化鈉移入容量瓶中，應(yīng)用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒，洗滌液也均轉(zhuǎn)入容量瓶中，故 正確； 為了防止加水超過(guò)刻度線，當(dāng)加水至液面距離刻度線1 2cm 時(shí)，

24、改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點(diǎn)與刻線相平，故 錯(cuò)誤。故 錯(cuò)誤。故選： D。 NaOH 固體易潮解，具有腐蝕性；第7頁(yè)，共 17頁(yè) 一定容積的容量瓶只能配制相應(yīng)體積的溶液； NaOH 溶于水放熱，所以不能立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中； 燒杯上會(huì)沾有少量溶質(zhì)氫氧化鈉； 為了防止加水超過(guò)刻度線，當(dāng)加水至液面距離刻度線1 2cm 時(shí)，改用膠頭滴管滴加本題主要考查了配制一定物質(zhì)的量的溶液的配制方法和注意事項(xiàng)，難度不大， 注意易潮解、具有腐蝕性的藥品應(yīng)在玻璃器皿中迅速稱量8.【答案】 C【解析】 解： A.氧氣的摩爾質(zhì)量是32g/mol ，故 A 錯(cuò)誤；B.2molNaCl 固體溶解于1L 水，溶液

25、體積大于1L ，物質(zhì)的量濃度小于2mol/L ，故 B 錯(cuò)誤；C.依據(jù)阿伏伽德羅定律：相同條件下，相同體積的氣體具有相同分子數(shù)，故C 正確；D. 氣體摩爾體積使用對(duì)象為氣體，不能用于固體或者液體，所以在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為22.4L 的物質(zhì)不都是1mol ，故 D 錯(cuò)誤；故選： C。A. 摩爾質(zhì)量單質(zhì)為g/mol ；B.2molNaCl 固體溶解于1L 水，溶液體積大于1L ；C.依據(jù)阿伏伽德羅定律判斷；D. 氣體摩爾體積使用對(duì)象為氣體。本題考查了物質(zhì)的量基本概念的理解，以及有個(gè)物質(zhì)的量的計(jì)算，熟悉摩爾質(zhì)量，氣體摩爾體積，物質(zhì)的量濃度概念是解題關(guān)鍵，題目難度不大。9.【答案】 B【解析】 解：

26、A. 1g 氫氣物質(zhì)的量為0.5mol ，B.1mol NH 3，30gC.30gO 2物質(zhì)的量為：32g/mol = 0.94mol ；D. (標(biāo)況下 )11.2 升 Cl211.2L= 0.5mol ；物質(zhì)的量為：22.4L/mol氨氣物質(zhì)的量最多，依據(jù) N = nN A 可知，氨氣含分子數(shù)最多，故選： B。根據(jù) n = m =V 計(jì)算各物質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)N = nN A 可知，物質(zhì)的量越大，所含的分MVm子數(shù)越多，據(jù)此判斷。本題考查常用化學(xué)計(jì)量數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度較小，關(guān)鍵在于清楚物質(zhì)的量越大，所含的分子數(shù)越多，注意公式運(yùn)用。10.【答案】 D【解析】 解：A. H2SO4 為強(qiáng)電解質(zhì)，

27、 在溶液中完全電離， 其電離方程式為 H2SO4 = 2H + + SO24- ，故 A 正確；B. 碳酸氫鉀在溶液中完全電離出鉀離子和碳酸氫根離子，其電離方程式為KHCO3 =K+ + HCO- ，故 B 正確；3C.NaOH 為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，其電離方程式為NaOH = Na+OH-，故 C正確；D. 硫酸氫鈉在溶液中完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，正確的電離方程式為NaHSO4 = Na+ + H + + SO24- ，故 D 錯(cuò)誤；故選： D。先根據(jù)強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱，強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離， 電第8頁(yè)，共 17頁(yè)離方程式用“ = ”，弱電解質(zhì)

28、在溶液中部分電離，其電離方程式用“ ? ”，弱酸的電離分步進(jìn)行，電離方程式只寫出第一步電離即可，據(jù)此解答。本題考查電離方程式的書寫方法，題目難度不大，明確強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別為解答關(guān)鍵，注意掌握電離方程式的書寫原則，試題側(cè)重考查學(xué)生的規(guī)范答題能力。11.【答案】 D【解析】 解： A. K + 、 Fe3+ 、 SO24- 、 NO-3 之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，在強(qiáng)酸性溶液中能夠大量共存，故 A 不選；B. K+ 、Na+ 、CO23- 、 OH- 之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，強(qiáng)堿性溶液中能夠大量共存，故 B 不選；C.K+ 、 Ba2+ 、Cl - 、 NO-3 之間不反應(yīng)，都不與氫

29、離子、氫氧根離子反應(yīng)，在強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中都可以大量共存，故 C 不選；D. Mg2+ 與氫氧根離子反應(yīng)， CH3COO- 與氫離子反應(yīng)，在酸性和堿性溶液中都不能大量共存，故 D 選；故選： D。A. 四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)；B. 四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)；C.四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)；D. 鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)，醋酸根離子與氫離子反應(yīng)。本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況： 能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此

30、來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H+ 或 OH- ；是“可能”共存，還是“一定”共存等；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。12.【答案】 C【解析】 解：鈉投入溶液中，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和部分鹽能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) 鈉與硫酸鎂溶液反應(yīng)生成氫氣，氫氧化鎂沉淀，故選； 鈉與氯化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，得不到沉淀，故不選； 鈉與硫酸鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，得不到沉淀，故不選； 鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)放熱，氫氧化鈣溶解度降低，飽和澄清石灰水有白色沉淀析出，故選； 鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與碳酸氫鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故選；

31、所以符合條件的個(gè)數(shù)是3故選： C。將鈉投入溶液中，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和部分鹽能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，根據(jù)產(chǎn)物的可溶性判斷即可。本題考查了鈉與酸堿鹽的反應(yīng)，明確鈉與鹽溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)是先與水反應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。13.【答案】 B【解析】 解： A 、標(biāo)況下，水為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B 、1.06g 碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.01mol ，而 1mol 碳酸鈉中含2mol 鈉離子， 故 0.01mol 碳酸鈉中含 0.02mol 鈉離子即 0.02N A個(gè)，故 B 正確；C、通常狀況下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol ，故 NA 個(gè)二氧化碳分子

32、即1mol 二氧化碳的體積大于 22.4L ，故 C 錯(cuò)誤；第9頁(yè)，共 17頁(yè)D 、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故D 錯(cuò)誤。故選： B。A 、標(biāo)況下，水為液態(tài)；B 、求出碳酸鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol 碳酸鈉中含2mol 鈉離子來(lái)分析；C、通常狀況下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol ；D 、溶液體積不明確。本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算， 熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大。14.【答案】 C【解析】 【分析】n本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析，根據(jù)c = V分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響是解題的關(guān)鍵。根據(jù) c = n分析操

33、作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響來(lái)判斷。V【解答】A. 容量瓶事先沒(méi)有烘干，最終溶液體積不變，濃度不變，故A 錯(cuò)誤；B. 定容時(shí)觀察液面俯視，體積偏小，濃度偏大，故B 錯(cuò)誤；C.定容時(shí)觀察液面仰視，體積偏大，濃度偏小，故C 正確；D. 定容后，搖勻時(shí)有少量液體流出，體積偏小，濃度偏大，故D 錯(cuò)誤。故選 C。15.【答案】 D【解析】 解：在相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和硫酸中，由n = cV可知，酸的物質(zhì)的量一定相等，A. 酸可以是一元酸，也可以是二元酸，所以酸的化學(xué)式不確定，無(wú)法判斷氫離子物質(zhì)的量，故 A 不正確；B. 由 c = 1000 w可知，二者的摩爾質(zhì)量不同，密度不同，則

34、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，故B 錯(cuò)誤；MC.由 m = nM 可知，二者的摩爾質(zhì)量不同，則質(zhì)量不同，故C 錯(cuò)誤；D. 由n = cV可知，二者含有酸的物質(zhì)的量一定相等，故D 正確；故選： D。根據(jù) n = cV可計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，結(jié)合酸的結(jié)構(gòu)組成計(jì)算解答。本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算， 熟悉 n = cV及酸的摩爾質(zhì)量、 一元酸、二元酸即可解答，難度不大，側(cè)重考查學(xué)生分析問(wèn)題解決問(wèn)題能力。16.【答案】 A【解析】 解： A.加入硝酸銀有白色沉淀說(shuō)明溶液中含有氯離子，所以反應(yīng)的離子方程式為： Cl- + Ag + = AgCl ，故 A 正確；B. 向氯水中加入石蕊試液，溶液先變紅后裉色， 說(shuō)明氯水中有鹽

35、酸、次氯酸，故 B 錯(cuò)誤；C.碳酸鈣是難溶物，所以離子反應(yīng)方程式為：CaCO3 + 2H + = H2 O + CO2 +Ca 2+ ，故C 錯(cuò)誤；D. 氯化亞鐵中加入氯水，氯水中的氯氣氧化亞鐵離子，反應(yīng)為：2Fe 2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl- ，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，故D 錯(cuò)誤；故選： A。A. 加入硝酸銀有白色沉淀說(shuō)明溶液中含有氯離子；B. 向氯水中加入石蕊試液，溶液先變紅后裉色；第10 頁(yè)，共 17頁(yè)C.碳酸鈣是難溶物；D. 離子方程式左右電荷不守恒。本題考查氯水的化學(xué)性質(zhì)， 題目難度不大， 注意氯水中存在下列平衡： Cl2 + H2O ? HCl + HClO； HC

36、lO ? H + + ClO- ，氯水是三分子四離子的微粒，具備各微粒的性質(zhì)。17.【答案】 C【解析】 解：設(shè) 4.6克金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉的質(zhì)量為X ，生成氫氣質(zhì)量為Y ，2Na + 2H2 O = 2NaOH + H2468024.6gXY46802根據(jù)：4.6 =X= Y解得 X = 8g； Y = 0.2g ，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：8g100% = 8% 。4.6g+95.6g-0.2g故選： C。根據(jù)鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣的方程式算出反應(yīng)后溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量， 再算出氫氣質(zhì)量，再計(jì)算出溶液質(zhì)量，根據(jù)計(jì)算公式再算出所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通過(guò)回答本題知道了有的物質(zhì)放入水中溶

37、質(zhì)已經(jīng)變了， 要根據(jù)方程式算出溶質(zhì)質(zhì)量再進(jìn)行計(jì)算18.【答案】 A【解析】 解： A 、2.3g 鈉的物質(zhì)的量為0.1mol ，而鈉反應(yīng)后變?yōu)?1 價(jià)，故 0.1mol 鈉反應(yīng)后失去 0.1NA 個(gè)電子，故 A 正確；B 、 18g 水的物質(zhì)的量為1mol，一個(gè)水分子含有10 個(gè)電子， 18g水所含的電子數(shù)目為1mol 10 NA mol -1= 10N A，故 B 錯(cuò)誤；C、常溫常壓下， 11.2L H2 的物質(zhì)的量不是 0.5mol ，故 C 錯(cuò)誤；D.28 氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量 =28gN 原子物質(zhì)的量為氮?dú)? 1mol ，氮?dú)馐请p原子分子，故28g/mol的 2 倍，即含氮原子物質(zhì)的量 1m

38、ol 2 = 2mol ，故 D 錯(cuò)誤，故選： A。A 、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鈉反應(yīng)后變?yōu)?1 價(jià)來(lái)分析；B 、一個(gè)水分子含有 10 個(gè)電子；C、常溫常壓下， 11.2L H2 的物質(zhì)的量不是 0.5mol ；D 、根據(jù) n = m 計(jì)算氮?dú)馕镔|(zhì)的量， N 原子物質(zhì)的量為氮?dú)獾? 倍。M本題考查了物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大， 掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。19.【答案】 C? ?-+ 2H 2O中， Mn 元素化合價(jià)降低，被還【解析】 解：反應(yīng) MnO2 + 4HCl ? MnCl 2 + Cl2原，MnO 2為氧化劑， Cl 元素化合價(jià)升高， 被氧化， HCl

39、 為還原劑， Cl2 為氧化產(chǎn)物， MnCl 2為還原產(chǎn)物，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1： 2，故選： C。? ?-MnO 2為氧反應(yīng) MnO2 + 4HCl? MnCl 2 + Cl2 + 2H 2 O中， Mn 元素化合價(jià)降低，被還原，化劑，Cl 元素化合價(jià)升高， 被氧化， HCl 為還原劑， Cl2為氧化產(chǎn)物， MnCl 2 為還原產(chǎn)物，第11 頁(yè)，共 17頁(yè)以此解答該題。本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中的元素化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)的考查，題目難度不大。20.【答案】 AACaCO3 + 2H+= CO2 +H2+，【解析】解： 、CaCO3 +

40、HCl，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：2 O + Ca故A正確；B、K2CO3+ H2SO4反應(yīng)的離子反應(yīng)為： CO32- +2H + = CO2 +H 2O，故 B 錯(cuò)誤；C、 K2 CO3+ HNO3 反應(yīng)的離子反應(yīng)為 CO32-+ 2H+ = CO2 +H 2O，故 C 錯(cuò)誤；D 、Na 2CO3 + HCl，反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+ 2H+ = CO2 +H 2O，故 D 錯(cuò)誤；故選 A離子方程式： CO32- + 2H + = CO2 +H 2 O表示：可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鹽、水、二氧化碳的離子反應(yīng)可用CO32- + 2H += CO2 + H2O表示，否則不能，以此來(lái)解答本

41、題考查離子反應(yīng)方程式書寫，明確酸堿的強(qiáng)弱及鹽的溶解性、離子反應(yīng)方程式的書寫方法即可解答，難度不大21.【答案】 C【解析】 解： A. Mn 元素化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)加入還原劑，故A 錯(cuò)誤；B. 元素化合價(jià)不變，不是氧化還原反應(yīng)，故B 錯(cuò)誤；C.P 元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑，一般可用氯氣反應(yīng)生成，故C 正確；D. 元素化合價(jià)不變，不是氧化還原反應(yīng)，故D 錯(cuò)誤。故選： C。加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐?shí)現(xiàn)， 則選項(xiàng)中為還原劑發(fā)生的氧化反應(yīng)， 還原劑中某元素的化合價(jià)升高，以此解答該題。本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中的元素化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)的考查，題目

42、難度不大。22.【答案】 D【解析】 解：已知反應(yīng)的關(guān)系式： H2 H2 O2NaOH Na2 O2?H2，COCO2Na2 CO3Na，2 O2 ?CO有機(jī)物在足量氧氣中燃燒生成CO2和 H2 O，與 Na2 O2 發(fā)生反應(yīng)： 2Na 2O2 + 2CO2 =2Na 2 CO3 + O2，2Na 2 O2 + 2H 2O = 4NaOH + O2 ，對(duì)生成物變式： Na2 CO3 Na2 O2 ?CO，2NaOH Na2O2 ?H2 ，則有機(jī)物應(yīng)可拆寫成(CO)m ?Hn 的形式， 則 H2 、CO 以及可拆寫成 (CO)m ?Hn 的形式的有機(jī)物能滿足上述結(jié)果，選項(xiàng)中 C 可拆寫成 (CO

43、) 6 ?H12 ，但 D 不能滿足，故選 D。本題考查有機(jī)物分子式的確定，題目難度中等， 本題注意把握過(guò)氧化鈉與二氧化碳和水反應(yīng)的質(zhì)量增加的質(zhì)量關(guān)系，根據(jù)關(guān)系式得出固體增加的質(zhì)量相當(dāng)于CO 和 H2 的質(zhì)量。23.【答案】 B【解析】 解：(1)16H + + 10Z-+ 2XO4- = 2X 2+ + 5Z2 + 8H2 O中，Z 元素的化合價(jià)升高，X 元素的化合價(jià)降低；(2)2A 2+ B2 = 2A3+ + 2B - 中， A 元素的化合價(jià)升高，B 元素的化合價(jià)降低；(3)2B -+ Z2 = B2 + 2Z- 中， B 元素的化合價(jià)升高， Z元素的化合價(jià)降低，由氧化劑的氧化性大于氧化

44、產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性為XO4- Z2 B2 A3+，A. 氧化性為 Z2 A3+ ，則溶液中可能發(fā)生： Z2 + 2A 2+= 2A3+ 2Z- ，故 A 正確；第12 頁(yè)，共 17頁(yè)B. Z2 在 (1) 中為氧化產(chǎn)物，在(3) 中為氧化劑，故 B 錯(cuò)誤；C.由上述分析可知，氧化性為XO4- Z2 B2 A3+，故 C正確；D. 由反應(yīng) (1) 可知， X 被還原， X2+是 XO4- 的還原產(chǎn)物，故 D 正確；故選： B。(1)16H + + 10Z -+ 2XO4- = 2X2+ + 5Z2 + 8H 2O中， Z 元素的化合價(jià)升高，X 元素的化合價(jià)降低；(2)2A 2+ + B2

45、=2A3+ + 2B - 中， A 元素的化合價(jià)升高，B 元素的化合價(jià)降低；(3)2B - + Z2 = B2 + 2Z- 中， B 元素的化合價(jià)升高， Z元素的化合價(jià)降低，結(jié)合氧化還原反應(yīng)基本概念來(lái)解答本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念和氧化性比較的考查，注意從元素化合價(jià)角度分析，題目難度不大24.【答案】 D【解析】 解： A.碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱容易分解生成碳酸鈉，則Na 2CO3 比 NaHCO3穩(wěn)定，故A正確；B. 可溶性碳酸正鹽的溶解性大于對(duì)應(yīng)可溶性碳酸的酸式鹽，溶解性：Na2CO3比 NaHCO3易溶于水，故B 正確；C.106g

46、 碳酸鈉與足量鹽酸反應(yīng)生成 1mol 二氧化碳， 84g 碳酸氫鈉與足量的鹽酸反應(yīng)生成 1mol 二氧化碳，所以相同質(zhì)量的 Na 2CO3和 NaHCO3分別與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)后，NaHCO3放出 CO2 多，故 C 正確；D. 分別滴加 HCl 溶液，反應(yīng)離子方程式為CO23- + 2H + = CO2 +H 2 O， HCO-3 + H+ =H2 O + CO2 ，相同條件下 NaHCO3 比Na2 CO3反應(yīng)放出氣體劇烈，故D 錯(cuò)誤；故選： D。A. 碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱容易分解生成碳酸鈉；B. 可溶性碳酸正鹽的溶解性大于對(duì)應(yīng)可溶性碳酸的酸式鹽；C.依據(jù)碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的量的關(guān)系解答；D. 碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)一步完成，而碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)兩步進(jìn)行。本題考查了碳酸氫鈉和碳酸鈉的性質(zhì)，題目難度不大，明確各種物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力，題