2019-2020學(xué)年湖北省普通高中聯(lián)考協(xié)作體高三(上)期中化學(xué)試卷

1、2019-2020 學(xué)年湖北省普通高中聯(lián)考協(xié)作體高三（上）期中化學(xué)試卷一、單選題（本大題共6 小題，共18.0 分）1. 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )A. 用水鑒別乙醇、苯和溴苯B. 用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯C. 橡膠、蛋白質(zhì)、尼龍、纖維素都是天然高分子化合物D. 壓縮天然氣和液化石油氣是我國(guó)已經(jīng)推廣使用的清潔燃料13 -二異丙燦基苯是重要的化工原料。下列有關(guān)13一二異丙烯基苯2.，的說(shuō)法正確的是()A.C.可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)分子中所有原子共平面B.D.不能使稀高錳酸鉀溶液褪色其苯環(huán)上的二氯代物有3 種3. 實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯，反應(yīng)裝置如圖。下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)的敘述錯(cuò)誤的是( )A. 長(zhǎng)玻璃

2、管起冷凝回流作用B. 水浴加熱其優(yōu)點(diǎn)是受熱均勻，便于控制溫度C. 粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和 5% ； NaOH 溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌D. 洗滌后，用無(wú)水 CaCl2干燥，然后過(guò)濾，得到純硝基苯4. 某科研人員提出 HCHO 與 O2 在羥基磷灰石 (HAP) 表面催化氧化生成 CO2 、H2O的歷程，該歷程示意圖如下(圖中只畫(huà)出了HAP 的部分結(jié)構(gòu) ) 。下列說(shuō)法不正確的是()A. HAP 能提高 HCHO 與O2的反應(yīng)速率B. HCHO 在反應(yīng)過(guò)程中，有 C - H鍵發(fā)生斷裂C. 根據(jù)圖示信息， CO2分子中的氧原子全部來(lái)自 O2D. 該反應(yīng)可表示為：HCHO + O2HAP CO2 +

3、 H2O5.25 0.1 mol/L的NaOH溶液，分別滴定20mL、時(shí)，用濃度均為 0.1mol/L的兩種酸 HX 、HY. 所加 NaOH 溶液體積與反應(yīng)后溶液的pH 的關(guān)系如圖所示。 下列敘述正確的是 ( )A. 0.1mol/L 的一元酸 HY 在水中有 1% 發(fā)生電離B. a 點(diǎn)的導(dǎo)電能力比b 點(diǎn)弱第1頁(yè)，共 14頁(yè)C. b 點(diǎn)溶液中， c(HY) + 2c(H + ) = c(Y - ) + 2c(OH - )D. 加 NaOH 溶液至 pH = 7 時(shí)，兩種溶液中，c(X - ) = c(Y- )6. 將 H2 S轉(zhuǎn)化為可再利用的資源是能源研究領(lǐng)域的重要課題。某轉(zhuǎn)化工作原理如圖。

4、該裝 置工作時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是 ( )A. p 電極的電極反應(yīng)：2H + + 2e- = H2個(gè)B.C.D.該方法能實(shí)現(xiàn)由H2 S高效產(chǎn)生S 和H2光照后， n 電極的電極反應(yīng)： H2 S - 2e- = H+ + S 除了 Fe3+ /Fe 2+ 外， I 3- /I - 也能實(shí)現(xiàn)如圖所示循環(huán)二、雙選題（本大題共1 小題，共 3.0 分）7. W 、X 、 Y 、 Z 為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W 的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的 2 倍。 W 在 X 中充分燃燒生成化合物 WX 2. Y+ 與 X2- 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)， Z 的氫化物溶于水得到一種強(qiáng)酸，下列說(shuō)法正確的是( )

5、A. 原子半徑： Y Z X WB. Y2 X2 ， Y2 W2均含有非極性共價(jià)鍵C. 由 W 、 X 和 Y 元素形成的化合物的水溶液呈堿性D. W 、X 和 Z 元素能形成 WXZ2的離子化合物三、簡(jiǎn)答題（本大題共3 小題，共44.0 分）8. 硼及其化合物在食品、紡織、醫(yī)藥、航空等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。(1) 砷化鎵是一種重要的半導(dǎo)體材料。鎵(Ga) 與硼同族，鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)。(2)B 2H6 ( 乙硼烷 ) 氣體燃燒熱值高，是未來(lái)的高能燃料，用于火箭和導(dǎo)彈。1molB 2H6 (g) 在 O2(g) 中燃燒，生成 B2 O3 (s) 和 H2O(g) 放出 2033.8kJ 的熱量，寫(xiě)

6、出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 _。(3) 在其它條件相同時(shí)， 反應(yīng) H3 BO3 + 3CH3 OH ? B(OCH3 )3 + 3H 2 O中，H3BO3的轉(zhuǎn)化率 (a) 在不同溫度下隨反應(yīng)時(shí)間 (t) 的變化見(jiàn)圖，由此圖可得出：_的速率：0(填“ ” )。分析 H3BO3該反應(yīng)的 Hva( 逆) _ vb( 正) (填“ ” ) 。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析升高溫度對(duì)制備B(OCH 3 )3 反應(yīng)的影響： _，若要進(jìn)一步提高硼酸的轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度外，還可以采取的措施有： _，(3)H3BOH3BO3(aq) + H2O(1) ? B(OH)4 -(aq) + H +(aq) 。3 溶

7、液中存在如下反應(yīng)：常溫時(shí)，已知 0.70mol?L-1 H3BO3溶液中，平衡時(shí) c(H + ) = 2.0 10 -5mol ?L-1，水的電離可忽略不計(jì)，列式計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K 約為 _( 計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字 ) 。9. 氫原子是最輕的原子，人們?cè)A(yù)言它可能是所有元素之母。學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，回答下列問(wèn)題：(1) 太陽(yáng)中的主要化學(xué)元素是氫和 _。第2頁(yè)，共 14頁(yè)(2) 氫負(fù)離子 H- 基態(tài)電子排布式為 _。(3) 下列變化： H- (g) = H(g) + e-吸收的能量為 73kJ/mol ，H(g)= H + (g) + e- 吸收的能量為 1311kJ/mol ，則氫負(fù)離

8、子H- 的第一電離能為 _。(4) 幾種堿金屬氫化物的部分性質(zhì)如下表所示：氫化物L(fēng)iHNaHKH密度 g/cm 30.781.43分解溫度 850425400從化學(xué)結(jié)構(gòu)的角度回答說(shuō)明，分解溫度LiH NaH KH_ 。(5) 水溶液中有 H3O+ 、H5O+2 、H9 O+4 等微粒的形式。 H3 O+ 中，中心原子的雜化類型是 _，請(qǐng)畫(huà)出 H5O+2 的結(jié)構(gòu)式： _。當(dāng)用高能射線照射液態(tài)水時(shí)，水分子便以一種新的方式電離，如圖所示寫(xiě)出高能射線照射水的總反應(yīng)的離子方程式_。(6) 氫化鋁鈉 (NaAlH 4)等復(fù)合氫化物是重要的有機(jī)還原劑。 NaAlH 4 晶胞結(jié)構(gòu)如下左圖所示， NaAlH 4

9、 晶體中，與 Na+ 緊鄰且等距的 A1H - 有 _ 個(gè)，設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為 NA ，則晶體的密度為_(kāi)g.cm -3 。(7) 在立方晶胞中與晶胞體對(duì)角線垂直的面在晶體學(xué)中稱為(1,1，1) 晶面。如圖則該立方晶胞體中 (1, 1， 1) 晶面共有 _個(gè)。10.藥物中間體Q、醫(yī)用材料PVA 的合成路線如圖已知： R -Cl + 2NH 3 R - NH 2 + NH4 Cl第3頁(yè)，共 14頁(yè)?還原-R- NH2R - NO2Fe/HCl(1)A 的分子式是 _。(2)B C是硝化反應(yīng)，試劑a 是 _(填名稱 )。(3)C D轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式是_。(4)E 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 _。(5)F 含有的官

10、能團(tuán)是_( 填名稱 ) ，與其含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體還有_種。(6)G X的化學(xué)方程式是_ 。(7)W 能發(fā)生縮聚反應(yīng)，形成的高分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。(8)P 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 _。四、流程題（本大題共2 小題，共29.0 分）11. 水是一種重要的自然資源，水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康，水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。聚合硫酸鐵(PFS) 是水處理中重要的絮凝劑。以黃鐵礦的燒渣( 主要成分為 FeOFeO等 )和廢鐵屑為原料制取聚合硫酸鐵(Fe2(OH) x (SO4) 3-xm )、SiO2232的工藝流程如圖：(1) 用98% 的硫酸配制 28% 的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有_( 填標(biāo)

11、號(hào))。a.容量瓶 b。燒杯 c。玻璃棒d。分液漏斗(2) 廢鐵屑表面附有鐵銹，鐵銹的主要成分為_(kāi)，步驟 的具體實(shí)驗(yàn)操作有_。(3) 水解、聚合要嚴(yán)控 pH 和溫度。pH 偏小時(shí) Fe3+ 水解程度弱， pH 偏大時(shí)則 _。寫(xiě)出水解、聚合反應(yīng)生成 PFS 的化學(xué)方程式： _。(4)步驟 相對(duì)于常壓蒸發(fā)，減壓蒸發(fā)的優(yōu)點(diǎn)是_ 。(5)污水經(jīng)過(guò)一級(jí)、二級(jí)處理后，還含有少量Cu2+、Hg 2+ 、Pb2+ 等重金屬離子，可加入沉淀劑使其沉淀。下列物質(zhì)能作為沉淀劑的是_( 填標(biāo)號(hào) ) 。a.氨水 b。硫化氫氣體 c。硫酸鈉溶液 d。純堿溶液(6)硬度為 1的水是指每升水含10mgCaO 或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)

12、( 如 7.1mgMgO) 。若某天然水中 c(Ca2+ ) = 1.5 10 -3mol/L ，c(Mg 2+ ) =6.4 10 -4 mol/L ，則此水的硬度為 _。12. 連二亞硫酸鈉 (Na 2 S2O4) 俗稱保險(xiǎn)粉， 可用作食品保鮮劑 ( 不直接加人食品中， 安全、衛(wèi)生 ) ，還可用于紙漿、肥皂等的漂白劑。 Na 2S2O4 易溶于水，難溶于乙醇。在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定，在空氣中易被氧化。回答下列問(wèn)題：(1)Na 2 S2 O4 用于保鮮劑時(shí)能去除 O2，先生成 Na 2SO3并緩慢釋放 SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。(2) 鋅粉法制備 Na2 S2 O4的工藝流程如圖所示：第

13、4頁(yè)，共 14頁(yè) 實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取SO2，并希望能控制反應(yīng)速度，圖中可選用的發(fā)生裝置是_(填字母 )。工業(yè)上常將鋅塊進(jìn)行預(yù)處理得到鋅粉一水懸濁液，其目的是_。步驟 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。在步驟。中得到的 Na 2S2O4固體要用乙醇洗滌，其優(yōu)點(diǎn)是_。(3)目前，我國(guó)普遍采用甲酸鈉法生產(chǎn)連二亞硫酸鈉，其原理是先將HCOONa 和燒堿加人乙 醇水溶液液中，然后通入 SO2 發(fā)生反應(yīng)，有 CO2氣體放出，總反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _。(4)連二亞硫酸鈉的分析檢測(cè)。鐵氰化鉀法：鐵氰化鉀K 3Fe(CN) 是一種比較弱的氧化劑，其具有強(qiáng)氧化劑所沒(méi)有的選擇性氧化性，能將S2O42-氧

14、化為 SO32- ，F(xiàn)e(CN) 63- 還原為 Fe (CN) 6 4- .取 50.00mLNa 2S2O4 樣品溶液，用0.02mol ?L-1 的 K3 Fe(CN) 6 標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗10.00mL. 該樣品中 Na2 S2 0 4的含量為_(kāi)g ?L-1 . (以 SO2計(jì) )第5頁(yè)，共 14頁(yè)答案和解析1.【答案】 C【解析】 解： A.乙醇與水互溶，苯與水分層后有機(jī)層在上層、溴苯與水分層后有機(jī)層在下層，現(xiàn)象不同可鑒別，故 A 正確；B. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯分別與碳酸鈉混合的現(xiàn)象為：互溶、有氣體生成、分層，現(xiàn)象不同可鑒別，故 B 正確；C.尼龍為合成纖維，為合成高分子，而

15、天然橡膠、蛋白質(zhì)、纖維素都是天然高分子化合物，故 C 錯(cuò)誤；D. 壓縮天然氣的和液化石油氣的主要成分為烴，是我國(guó)已經(jīng)推廣使用的清潔燃料，故 D正確；故選： C。A. 乙醇與水互溶，苯與水分層后有機(jī)層在上層、溴苯與水分層后有機(jī)層在下層；B. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯分別與碳酸鈉混合的現(xiàn)象為：互溶、有氣體生成、分層；C.尼龍為合成纖維；D. 壓縮天然氣的和液化石油氣的主要成分為烴。本題考查有機(jī)物的鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)與現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C 為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。2.【答案】 A【解析】 解： A.含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，故A 正確

16、；B. 含有碳碳雙鍵，可被酸性高錳酸鉀氧化，故B 錯(cuò)誤；C.含有甲基，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，則所有的原子一定不在同一個(gè)平面上，故C 錯(cuò)誤；D. 苯環(huán)有 4 個(gè) H 可被取代，二氯代物有 4種，故 D 錯(cuò)誤。故選： A。有機(jī)物含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，具有烯烴和苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)，以此解答該題。本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析及知識(shí)運(yùn)用能力，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意斷鍵和成鍵方式，題目難度不大。3.【答案】 D【解析】 解： A.苯和硝酸易揮發(fā)，應(yīng)進(jìn)行充分的冷凝，長(zhǎng)玻璃管起冷凝回流作用，故A正確；B. 水浴加熱，溫度較為恒定，且便于控制，可提供穩(wěn)定的加熱溫度，故B

17、正確；C.先用水洗滌，可降低酸的濃度，用氫氧化鈉洗滌，可除去酸，最后用蒸餾水再洗滌，可得到有機(jī)物，故 C 正確；D. 硝基苯中混有苯，用氯化鈣干燥后，蒸餾可得到硝基苯，故D 錯(cuò)誤。故選： D。A. 苯和硝酸易揮發(fā)，應(yīng)進(jìn)行充分的冷凝；B. 水浴可提供穩(wěn)定的加熱溫度；C.先用水洗滌，可降低酸的濃度，用氫氧化鈉洗滌，可除去酸，最后用蒸餾水再洗滌，可得到有機(jī)物；D. 硝基苯中混有苯。本題考查物質(zhì)的制備，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，注意把握?shí)驗(yàn)的原理以及操作方法，把握實(shí)驗(yàn)的可行性和嚴(yán)密性的評(píng)價(jià)，題目難度不大。4.【答案】 C第6頁(yè)，共 14頁(yè)【解析】 解： A.根據(jù)圖知， HAP 在第

18、一步反應(yīng)中作反應(yīng)物、第二步反應(yīng)中作生成物，所以為催化劑，催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，所以該反應(yīng)中HAP 作催化劑而提高反應(yīng)速率，故 A 正確；B.HCHO 在反應(yīng)中有 C - H斷裂和 C = O鍵形成，所以甲醛被氧化生成二氧化碳和水，故B 正確；C.根據(jù)圖知， CO2分子中的氧原子一部分還來(lái)自于甲醛，故C 錯(cuò)誤；D. 該反應(yīng)中反應(yīng)物是甲醛和氧氣，生成物是二氧化碳和水，HAP 為催化劑， 反應(yīng)方程式HAP為 HCHO + O2 CO2 + H2O，故 D 正確；故選： C。A. 根據(jù)圖知， HAP 在第一步反應(yīng)中作反應(yīng)物、第二步反應(yīng)中作生成物，所以為催化劑，催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率；B.HCHO

19、 在反應(yīng)中有 C - H斷裂和 C = O鍵形成；C.根據(jù)圖知， CO2分子中的氧原子一部分還來(lái)自于甲醛；D. 該反應(yīng)中反應(yīng)物是甲醛和氧氣，生成物是二氧化碳和水，HAP 為催化劑。本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查觀察、分析、判斷能力，根據(jù)斷鍵和成鍵方式及催化劑作用分析解答，題目難度不大。5.【答案】 C【解析】 解： A.根據(jù)圖知， 0.1mol/L的 HX 溶液 pH = 1 ，說(shuō)明溶液中 c(H + ) = c(HX) ，則 HX 完全電離，故 A 錯(cuò)誤；B. 溶液導(dǎo)電性與離子濃度成正比，a 點(diǎn)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaX 、HX ，b 點(diǎn)溶質(zhì)為等物質(zhì)

20、的量濃度的 NaY 、 HY ，HY 部分電離，所以溶液中離子濃度：a b，則溶液導(dǎo)電性： a b ，故 B 錯(cuò)誤；C.b 點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaY 、 HY ，溶液中存在電荷守恒c(Na + ) +c(H + ) = c(Y -) + c(OH - ) 、存在物料守恒恒 2c(Na + ) = c(Y-) + c(HY) ，則存在 c(HY) +2c(H + ) = c(Y-) + 2c(OH - )，故 C 正確；D. 加 NaOH 溶液至 pH = 7時(shí)，溶液呈中性，HX 和 NaOH 混合溶液呈中性時(shí) c(X - ) =0.05mol/L，HY 和 NaOH 混合溶液呈中性

21、時(shí)HY 有部分剩余，則溶液中c(Y - ) c(Y - )，故 D 錯(cuò)誤；故選： C。A. 根據(jù)圖知， 0.1mol/L 的 HX 溶液 pH = 1 ，說(shuō)明溶液中 c(H +) = c(HX) ；B. 溶液導(dǎo)電性與離子濃度成正比；C.b 點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaY 、 HY ，溶液中存在電荷守恒 c(Na + ) +c(H + ) = c(Y - ) + c(OH -) 、存在物料守恒恒2c(Na + ) = c(Y - ) + c(HY) ；D. 加 NaOH 溶液至 pH =7時(shí)，溶液呈中性，HX 和 NaOH 混合溶液呈中性時(shí) c(X - ) =0.05mol/L，HY 和

22、NaOH 混合溶液呈中性時(shí)HY 有部分剩余，則溶液中 c(Y - ) Z W X，故 A錯(cuò)誤；B. Na 2O2 含有的過(guò)氧根離子中含有非極性共價(jià)鍵，Na2 C2的 C22- 離子中也含有非極性共價(jià)鍵，故 B 正確；C.C、 O、 Na 形成的化合物為碳酸鈉或醋酸鈉，都屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，故C 正確；D.C 、 O、 Cl 形成的 COCl2只含有共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，故D 錯(cuò)誤；故選： BC。W 、 X、 Y 、 Z 為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W 的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2 倍， W 在 X 中充分燃燒生成化合物WX 2 ，可能為 C、S 元素，結(jié)合原子序數(shù)大小可

23、知 W 只能為 C 元素； Y+ 與 X2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Y 為 Na ，X 為 O； Z 的氫化物溶于水得到一種強(qiáng)酸，其原子序數(shù)大于Na，則 Z 為 Cl 元素，據(jù)此解答。本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見(jiàn)元素化合物性質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及規(guī)范答題能力。8.【答案】B2 H6 (g) + 3O2 (g) = B2 O3(s) + 3H2 O(g) H =-2033.8kJ/mol 0 ；b 點(diǎn)正逆反應(yīng)速率相等，逆反應(yīng)速率：a b，所以 va( 逆 ) ； ； 升高溫度活化分子百分?jǐn)?shù)增大，則化學(xué)反應(yīng)速率加

24、快， 該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)， B(OCH3 ) 3 產(chǎn)率提高，故答案為：升高溫度，反應(yīng)速率加快；同時(shí)平衡正向移動(dòng)，B(OCH 3 ) 3產(chǎn)率提高： 若要進(jìn)一步提高硼酸的轉(zhuǎn)化率，改變條件時(shí)使平衡正向移動(dòng)但不能是通過(guò)增大硼酸濃度實(shí)現(xiàn)的，所以除了升高溫度外還可以通過(guò)增加甲醇的濃度或分離出B(OCH3 ) 3 實(shí)現(xiàn)，故答案為：分離出B(OCH 3) 3、增加甲醇的濃度；(3)常溫時(shí)， 0.70mol ?L-1H3BO3溶液中，平衡 c(H + ) = 2.0 10 -5mol ?L-1 ，硼酸電離較微弱，則溶液中c(B(OH) 4 -) c(H + ) = 2.0 10 -5

25、 mol ?L-1 ，c(H 3 BO3 ) 0.70mol ?L-1，所以該溫度下 H3BO3的電離平衡常數(shù) Ka =c(H+)?c(B(OH) 4 -1)-5 2.0-52.0 10 10c(H 3 BO3 )=0.70 5.7 10-10 ，故答案為： 5.7 10 -10 。(1) 鎵 (Ga) 與硼同族，位于第四周期第 IIIA 族，原子序數(shù)為 31，據(jù)此書(shū)寫(xiě)鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖；(2)1molB 2 H6 (g) 在 O2 (g) 中燃燒，生成 B2 O3 (s) 和 H2 O(g) 放出 2033.8kJ 的熱量， H = -2033.8kJ/mol ；(3) 根據(jù)圖知，升高溫度硼

26、酸轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明升高溫度平衡正向移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)；b 點(diǎn)正逆反應(yīng)速率相等，逆反應(yīng)速率：a b，據(jù)此 va( 逆 ) 、 vb( 正 ) 相對(duì)大??； 該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，且升高溫度反應(yīng)速率加快： 若要進(jìn)一步提高硼酸的轉(zhuǎn)化率，改變條件時(shí)使平衡正向移動(dòng)但不能是通過(guò)增大硼酸濃度實(shí)現(xiàn)的；(3)常溫時(shí)， 0.70mol ?L-1H3BO3溶液中，平衡 c(H + ) = 2.0 10 -5 mol ?L-1，硼酸電離較微弱，則溶液中 c(B(OH) 4 - ) c(H + ) = 2.0 10 -5 mol ?L-1，c(HBO ) 0.70mol ?L-1，

27、所以該溫度下 H3 BO3的電離平衡常數(shù)c(H + )?c(B(OH) 4 -1 )3Ka =。3c(H 3 BO3 )本題考查弱電解質(zhì)的電離、 外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)影響原理等知識(shí)點(diǎn)， 側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和靈活運(yùn)用、計(jì)算能力，明確溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)影響原理、化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算方法是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是(3) 題計(jì)算，注意近似處理方法，題目難度不大。9.【答案】 氦 1s273kJ/mol均為離子晶體，陽(yáng)離子離子半徑Li + Na + NaH KH，離子鍵強(qiáng)，分解溫度高，所以分解溫度LiH NaH KHsp31088 a3 10-21 NA8【解析】 解： (1) 太陽(yáng)中的主要化學(xué)元素是氫和氦

28、，故答案為：氦；(2) 氫負(fù)離子 H- 基態(tài)電子有2 個(gè)，且都位于1s 軌道上，其電子排布式為1s2 ，第9頁(yè)，共 14頁(yè)故答案為： 1s2 ；(3) 第一電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫第一電離能，則氫負(fù)離子H- 的第一電離能為 73kJ/mol ，故答案為： 73kJ/mol ；(4) 這幾種物質(zhì)都是離子晶體，晶格能越大，離子鍵越強(qiáng)，其分解溫度越高，均為離子晶體，陽(yáng)離子離子半徑 Li + Na+ NaH KH ，離子鍵強(qiáng)，分解溫度高，所以分解溫度 LiH NaH KH，故答案為： 均為離子晶體， 陽(yáng)離子離子半徑 Li + Na+ NaH KH，離

29、子鍵強(qiáng)，分解溫度高，所以分解溫度LiH NaH KH；(5)H 3O+ 中，中心原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)6-1-3 1=4且含有一個(gè)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)= 3 +2層電子對(duì)互斥理論判斷中心原子軌道雜化類型為sp 3；H5O+ 是由水分子和水和氫離子通2過(guò)氫鍵形成的微粒， H5 O2+ 的結(jié)構(gòu)式為，高能射線照射水時(shí)電子和水形成水合電子、H2 O+ 結(jié)合水分子生成羥基自由基和水合氫離子，其方程式為，故答案為： sp3 ；(6)NaAlH 4 晶體中，與 Na+ 緊鄰且等距的 A1H -有 8 個(gè)，該晶胞中 Na + 個(gè)數(shù) = 8 1+ 1 +84 1 = 4、A1H-個(gè)數(shù)= 41+ 61= 4，晶胞體積 =

30、 (a a 2a 10 -21 )cm 3 =242M542a310-213=m=NA 4NA43 =108g/cm 3，cm，晶體的密度VV=2a3-21 g/cm3-21 10a 10N A故答案為：8；108；3-21a 10NA(7) 在立方晶胞中與晶胞體對(duì)角線垂直的面在晶體學(xué)中稱為(1, 1，1) 晶面， 該立方晶胞體中 (1, 1， 1) 晶面共有 8 個(gè)，故答案為： 8。(1) 太陽(yáng)中的主要化學(xué)元素是氫和氦；(2) 氫負(fù)離子 H- 基態(tài)電子有 2 個(gè)，且都位于 1s 軌道上；(3) 第一電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫第一電離能；(4)

31、 這幾種物質(zhì)都是離子晶體，晶格能越大，離子鍵越強(qiáng)，其分解溫度越高；(5)H 3O+ 中，中心原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)= 3 + 6-1-3 1= 4且含有一個(gè)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)2層電子對(duì)互斥理論判斷中心原子軌道雜化類型； H5 O+2 是由水分子和水和氫離子通過(guò)氫鍵形成的微粒；高能射線照射水時(shí)電子和水形成水合電子、 H2 O+ 結(jié)合水分子生成羥基自由基和水合氫離子；(6)NaAlH 4晶體中，與 Na+ 緊鄰且等距的 A1H - 有 8 個(gè)，該晶胞中 Na + 個(gè)數(shù) = 8 1+ 1 +8第10 頁(yè)，共 14頁(yè)4 1= 4、A1H- 個(gè)數(shù) = 4 1+6 1= 4 ，晶胞體積 = (a a 2a 10

32、 -21 )cm 3 =2422a 310 -21 cm 3，晶體的密度mM 4=NA；V =V(7) 在立方晶胞中與晶胞體對(duì)角線垂直的面在晶體學(xué)中稱為(1, 1，1) 晶面， 該立方晶胞體中 (1, 1， 1) 晶面共有 8 個(gè)。本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及晶胞計(jì)算、原子雜化類型判斷、晶格能等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查對(duì)基本概念、基本理論的理解和靈活運(yùn)用及空間想像能力、計(jì)算能力，難點(diǎn)是晶胞計(jì)算，注意均攤法在晶胞計(jì)算正確運(yùn)用。10.【答案】 C6 H6濃硫酸、濃硝酸碳碳雙鍵、酯基 4【解析】 解： (1)A 為， A 的分子式是 C6H6 ，故答案為： C6H6 ；(2)B C是硝化反應(yīng)，試劑a 是濃硫

33、酸、濃硝酸，故答案為：濃硫酸、濃硝酸；(3)C 發(fā)生取代反應(yīng)生成D， C D轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式是，故答案為：；(4)E 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，故答案為：；(5)F 為CH3 COOCH= CH2 ，F(xiàn) 含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵和酯基，與其含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體還有 HCOOCH = CHCH 、HCOOCH CH = CH 、 CH = CCOOCH 、32223HCOOC(CH3) = CH2，共 4 種，故答案為：碳碳雙鍵、酯基；4；(6)G X的化學(xué)方程式是，第11 頁(yè)，共 14頁(yè)故答案為：；(7)W 為H2NCH2COOH， W 能發(fā)生縮聚反應(yīng)，形成的高分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，故答案為：；(8)P 的

34、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，故答案為：。根據(jù) EW 反應(yīng)產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、G 分子式知， A 為，A 發(fā)生取代反應(yīng)生成B ，B 為，B C是硝化反應(yīng)，則C 中含有氯原子和硝基，D 發(fā)生還原反應(yīng)生成E，根據(jù) EW 反應(yīng)產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，E 中含有兩個(gè)相鄰的氨基，則E 為， D 為、 C 為，試劑 a 為濃硝酸、濃硫酸；W 能發(fā)生聚合反應(yīng)，結(jié)合Q、E 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知， W 為H2 NCH2COOH，Y 發(fā)生取代反應(yīng)生成W ，X 發(fā)生取代反應(yīng)生成XGX和PVA，Y ，Y 為ClCH2 COOH， 為 CH3 COOH， 水解生成則 G 為， F 為 CH3 COOCH= CH2 ，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，P 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，結(jié)合題目分析

35、解答。本題考查有機(jī)物推斷，側(cè)重考查分析推斷及知識(shí)綜合運(yùn)用、思維縝密性及逆向思維、知識(shí)遷移能力，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系、正確推斷各物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是解本題關(guān)鍵，注意題給信息的靈活運(yùn)用，題目難度中等。11.【答案】 bcFe2 O3 ?nH2 O或 Fe2 O3蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾 ( 洗滌 ) 形成氫氧化鐵沉淀 mFe2 (SO4) 3 + xmH 2O ?+mxH2 SO4 降低蒸發(fā)溫度2防止產(chǎn)物分解bd 12【解析】 解： (1)用98% 的硫酸配制28% 的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，需要在燒杯中稀釋、冷卻，玻璃棒攪拌，故答案為： bc；(2) 鐵銹的主要成分為 Fe

36、2 O3 ?nH 2 O或 Fe2 O3?，步驟 的具體實(shí)驗(yàn)操作有蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾 ( 洗滌 ) ，第12 頁(yè)，共 14頁(yè)故答案為： Fe2 O3?nH 2 O或 Fe2 O3?；蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾(洗滌 )；(3)pH 偏小時(shí) Fe3+水解程度弱， pH 偏大時(shí)則形成氫氧化鐵沉淀，水解、聚合反應(yīng)生成PFS 的化學(xué)方程式為 mFe2 (SO4) 3 + xmH 2 O ?+mxH2SO4，2故答案為：形成氫氧化鐵沉淀；mFe 2 (SO4) 3 + xmH 2 O ?mx+ 2 H2SO4 ；(4) 步驟 相對(duì)于常壓蒸發(fā)，減壓蒸發(fā)的優(yōu)點(diǎn)是降低蒸發(fā)溫度防止產(chǎn)物分解，故答案為：降低蒸

37、發(fā)溫度防止產(chǎn)物分解；(5) 含有少量 Cu2+ 、 Hg 2+ 、 Pb2+ 等重金屬離子，a.加入氨水，易形成絡(luò)離子，不能生成沉淀，故a 錯(cuò)誤；b.加入硫化氫氣體，生成硫化銅、硫化汞、硫化鉛等沉淀，故b 正確；c.不能使 Cu2+ 生成沉淀，故 c 錯(cuò)誤；d.均能通過(guò)雙水解調(diào)節(jié)pH 轉(zhuǎn)化為沉淀，故d 正確；故答案為： bd；(6) 天然水中 c(Ca2+ ) =1.5 10-3mol/L ， c(Mg 2+ ) = 6.4 10 -4 mol/L ，設(shè)水為 1L，此-3-4水的硬度為 1.5 10 mol 56g/mol 1000mg/g6.4 10mol 40g/mol 1000mg/g，

38、+107.1= 12故答案為： 12。黃鐵礦的燒渣主要成分為Fe2 O3 、FeO、 SiO2等，向燒渣中加入酸酸浸，由制備目的可知，加入的酸為稀硫酸，F(xiàn)e2 O3 、FeO 和稀硫酸反應(yīng)分別得到硫酸鐵、硫酸亞鐵， SiO2不溶，過(guò)濾后得到的濾液I 中含有硫酸鐵、硫酸亞鐵和稀硫酸，向?yàn)V液I 中加入廢鐵屑，F(xiàn)e 和硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，過(guò)濾后得到的濾液II 中含有硫酸亞鐵，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得到綠礬，向綠礬中加入稀硫酸、氯酸鉀，發(fā)生反應(yīng)6H + + ClO3- +6Fe2+ = 6Fe3+ + Cl- + 3H2 O，然后發(fā)生水解反應(yīng)mFe2 (SO4) 3 + xmH 2O ?+mxH2 SO4 ，以此解答該題。2本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純方法、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。12.【答案】 2Na2 S2 O4 + O2 = 2Na2SO3 + 2SO2ad增大鋅粉的表面積，加快反應(yīng)速率 ZnS2O4 + Na2 CO3 = Na2 S2 O4 + ZnCO3 除去晶體表面的水分， 并減少 Na 2S2O4的溶解損失HCOONa