2019年山東省臨沂市高考化學一模試卷

1、2019 年山東省臨沂市高考化學一模試卷副標題題號一二三總分得分一、單選題（本大題共14 小題，共 42.0 分）1.化學與生活、社會發(fā)展息息相關。下列說法錯誤的是（）A. “霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應B. “世間絲、麻、裘皆具素質(zhì) ”，這里絲、麻的主要成分是蛋白質(zhì)C. “用濃酒和糟入甑（蒸鍋），蒸令氣上，用器承滴露”涉及的操作是蒸餾D. 古劍“沈盧”以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金2.用化學用語表示C12+H2O? HClO+HCl中的相關微粒，其中正確的是（）A. C1-的結構示意圖：B. HClO 的電子式：C. H2O 的結構式： H-

2、O-HD. 中子數(shù)為 18 的氯原子：Cl3.下列有關物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關系的是（）A. MgO 熔點高，可用于電解冶煉鎂B. O3 具有氧化性，可用作自來水的消毒劑C. NH 4HCO 3 受熱易分解，可用作氮肥D. Fe2 O3 能與 Al 反應，可用于油漆、橡膠的著色4.NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A. 11.2L （標準狀況）氦氣含有的質(zhì)子數(shù)為N AB. 1mol 乙烷和 1mol 乙烯中，化學鍵數(shù)相同C. 100mL1mol ?L -1 Al 2（ SO4） 3 溶液中所含 Al 3+的數(shù)目為 0.2NAD. 密閉容器中 2molSO 2 與 1molO 2

3、充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA5.兩個碳環(huán)共用兩個或兩個以上碳原子的一類多環(huán)脂環(huán)烴稱為“橋環(huán)烴”，圖和是兩種簡單的橋環(huán)烴。下列說法正確的是（）A. 與 2-丁烯互為同分異構體B. 和的二氯代物均有 4 種C. 分子中所有碳原子處于同一平面內(nèi)D. 在一定條件下，和均能發(fā)生取代反應、氧化反應6. 短周期主族元素 W 、 X 、 Y 、 Z 的原子序數(shù)依次增大， W 原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3 倍。Y 是同周期中金屬性最強的元素，W 與 Z 同主族。 下列說法正確的是（）A. 原子半徑： W X YB. Y 和 Z 形成的化合物為離子化合物C. 氫化物沸點： W XD. W 與 Z 具有相同

4、的最高化合價7.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）第1頁，共 29頁A. “ 84”消毒液中： SiO3 2-、 CO32- 、 Na+ 、 K +B.=10-12 的溶液中NH 4+、 Ca2+、Cl -、 NO3-C. 0.1mol ?L -1NaAlO 2 溶液中： HCO 3-、 NH 4+、 SO32- 、 Fe3+D. pH=1 的溶液中： Na+ 、 K +、 Cl -、 S2O32-8. 已知反應 2NO （g） +2H 2（ g） ? N2（ g） +2H 2O（g） H=-752kJ ?mol -1 的反應機理如下： 2NO（ g） ? N2O2（ g）

5、（快） N2O2（ g）+H 2（ g） ? N 2O（ g） +H2O（g）（慢） N2O（g） +H2 （g） ? N 2（ g） +H 2O（ g）（快）下列有關說法錯誤的是（）A. 的逆反應速率大于的正反應速率B. 中 N 2O2 與 H 2 的碰撞僅部分有效C. N2O2 和 N2O 是該反應的催化劑D. 總反應中逆反應的活化能比正反應的活化能大9. 依據(jù)反應 NH 3+CO 2+H 2O+NaC1=NaHCO 3 +NH4C1 制備碳酸氫鈉。 下列實驗裝置能達到實驗目的是（）A. 用裝置制取氨氣B. 用裝置制取二氧化碳C. 用裝置制取碳酸氫鈉D. 用裝置分離碳酸氫鈉與母液10.根據(jù)

6、下表中的信息判斷，下列說法錯誤的是（）序號反應物Cl 2、 H 2O2Cl 2、FeBr 2KClO 3、 HClA. 第組反應的氧化產(chǎn)物為O2B. 第組反應中 C12 與 FeBr2 的物質(zhì)的量之比小于或等于C. 第組反應中生成 3molC1 2，轉(zhuǎn)移 6mol 電子D. 氧化性由強到弱的順序為 C1O 3- C1 2 Fe3+11. Li/Li 2O 體系的能量循環(huán)圖如圖所示。下列說法正確的是（產(chǎn)物Cl -、 FeCl3、 FeBr3Cl 2、 KCl 、 H2O1： 2）第2頁，共 29頁A. H30B. H 3+H 4+H 5=H6C. H 6 H5D. H 1+H 2+H 3+H 4

7、+H5+H6 =012.下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是（）選實驗操作現(xiàn)象項A 將銅粉加入 1.0mol ?L -1Fe2（ SO4 ）3 溶液中溶液變?yōu)樗{色B用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁熔化后的液態(tài)箔在酒精燈上加熱鋁不滴落下來C常溫下，用 pH 計測 0.1mol ?L -1NaX 溶液和前者小于后者0.1mol ?L -1Na2CO3 溶液的 pHD向 10%的蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加 未出現(xiàn)光亮銀熱一段時間，再加入銀氨溶液鏡結論金屬鐵比銅活潑氧化鋁的熔點高于鋁的熔點酸性： HX H 2CO3蔗糖未發(fā)生水解A.AB.BC.CD.D13. 一種釕（Ru）基配合物光敏染料敏

8、化太陽能電池的示意圖如圖。電池工作時電極上發(fā)生的反應為：下列關于該電池的敘述正確的是（）RuIIRuII* （激發(fā)態(tài)）RuII* RuIIII3- +2e- 3I-A. 電池工作時，是將化學能轉(zhuǎn)化為電能B. 電池工作時，電解質(zhì)溶液中I -和 I3- 濃度不斷減少C. 透明導電玻璃上的電勢比鍍Pt 導電玻璃上的電勢高D. 電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應：2Ru3+3I-=2Ru2+-+I 314. 常溫下，將 NaOH 溶液分別滴加到兩種一元弱酸HA 和 HB 中，兩種混合溶液的 pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是（）第3頁，共 29頁A. K a（ HA ）的數(shù)量級為 10-5-） c（

9、 HB ）B. 當NaOHHBc溶液與混合至中性時：B（C. 等濃度的 NaA 、 NaB 溶液中，水的電離程度： NaA NaBD. 等濃度的HB和NaA的混合溶液中：cNa+） c（ A - ） c（ B-） c（ OH -）（ c（H + ）二、簡答題（本大題共4 小題，共 48.0 分）15. 利用高濃度含砷廢水（主要成分為H 3AsO 3）制取 As2O3 的工藝流程如圖所示。已知： As2S3（ s） +3S2- （ aq） ? 2AsS 33（ 1）H 3AsO 3 中 A s 元素的化合價為 _；H 3AsO 3 的第一步電離方程式為： _。（ 2）步驟 加入 FeSO4 的作

10、用是 _ 。（ 3）步驟 發(fā)生反應的化學方程式為_。步驟 “氧化脫硫”過程中被氧化的元素是 _（填元素符號）。（ 4）步驟 發(fā)生反應的離子方程式為_。3-+3-+I 2+H 2O 設計成原電池，起始時在甲、乙兩（ 5）利用反應 AsO 4+2I +2H? AsO 3池中分別加入圖示藥品并連接裝置（a、 b 均為石墨電極）。起始時， b 電極的電極反應式為_ 。一段時間后電流計指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)。 欲使指針偏轉(zhuǎn)方向與起始時相反， 可采取的措施是 _（舉一例）。16. 氯化亞銅（ CuC1）是有機合成工業(yè)中應用較廣泛的催化劑，見光易分解，在潮濕空氣中易被氧化，難溶于水。（ 1）實驗室保存新制 CuC1

11、 晶體的方法是 _。-1（ 2）已知： Cu（ s） +Cl 2（g） =CuCl 2（ s） H 1=-218.8kJ ?mol 2Cu（ s） +O 2（ g） =2CuO（ s） H 2=-310.6kJ ?mol -12CuCl 2（ s） =2CuCl （ s） +Cl 2（g） H 3=+152.3kJ ?mol-1則反應 4CuC1 （ s）+O 2（ g） =2CuC1 2（ s） +2CuO （ s）的 H=_kJ ?mol -1。第4頁，共 29頁（ 3）利用 CuC1 難溶于水的性質(zhì)，可以除去廢水中的C1-向含 C1- 的廢水中同時加入 Cu 和 CuSO4，溶液中平衡時

12、相關離子濃度關系如圖所示。已知： pc（離子）=-lgc （離子） 除去廢水中C1-的離子方程式為_ 。 K SP（ CuC1） =_ 。已知： Cu+Cu 2+? 2Cu+ K=7.6 10-7通過計算說明上述除 C1-的反應能完全進行的原因 _。（ 4）T 時，用 H 2 還原 CuC1 制備活性銅： H 2（ g）+2CuCl （ s）? 2Cu（ s）+2HCl（ g），達到平衡時， H2 的轉(zhuǎn)化率（ ）為 80%反應速率 v=v 正 -v 逆=k正?x-k 逆 ?x2HCl ，k 正 、 k 逆 分別為正、逆反應速率常數(shù)，x 為氣體的物質(zhì)的量分數(shù)。當=60%時，=_（保留 1 位小數(shù)

13、）。-5 CuC1溶于濃氨水的反應原理為CuC1+2NHH（ ）3? 2O?Cu NH 3）2+2H 2O+C1 ，（該反應控制溫度為7080，其原因是 _。17. 氮、磷是生物體中不可缺少的元素，它們能形成多種化合物。（ 1）基態(tài)氮原子的價層電子排布圖為_。（ 2） NF3 的鍵角小于 NH 3 的原因是 _。（ 3）圖 1 為硫、磷元素形成的一種分子，分子中每個原子最外層均達到8 電子穩(wěn)定結構。該化合物的分子式為_，分子中硫原子的雜化軌道類型為_。磷的第一電離能大于硫的原因是_。（ 4） PCl5 中 P-Cl 鍵長有 198pm 和 206pm 兩種。 PCl 5 是非極性分子，可作為導

14、電熔體，其原理為 PCl 5 電離為一個陰離子和一個陽離子，其中陰離子為正八面體，陽離子為正四面體，陰離子的化學式為_。（ 5）磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料，其晶胞結構如圖2 所示。圖中 a點和 c 點的原子坐標參數(shù)依次為 （ 0，0，0）、（ 1， ， ），則b 點的原子坐標參數(shù)為_；已知該晶胞中距離最近的兩個磷原子的核間距離為d nm，則該晶體密度為_g?cm-3（阿伏加德羅常數(shù)用NA 表示，列出計算式即可）。（ 6）某直鏈多磷酸鈉的陰離子呈如圖3 所示的無限單鏈狀結構，其中磷氧四面體通過共用頂角氧原子相連。則該多磷酸鈉的化學式為_ 。第5頁，共 29頁18. 某藥物中間體 K 的一種合成

15、路線如下。已知：（ 1） AB 的反應類型是 _，D 中含有的官能團名稱是_。（ 2） E 的化學名稱是 _， K 的分子式是 _。（ 3） F 與足量 NaOH 溶液反應的化學方程式為 _。（ 4） J 的結構簡式為 _。（ 5） G 的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有_種（不含立體異構）：能與金屬鈉反應產(chǎn)生氣體既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應其中核磁共振氫譜顯示為3 組峰，且峰面積比為6：1：1 的是 _（寫結構簡式） 。（ 6）季戊四醇（）是重要的化工原料。設計由甲醛和乙醇為起始原料制備季戊四醇的合成路線（無機試劑任選）_。三、實驗題（本大題共1 小題，共15.0 分）19. 過硫

16、酸鈉（ Na2S2O8）常用作漂白劑、氧化劑等。某研究小組利用如圖裝置制備 Na2S2O8 并探究其性質(zhì)（加熱及夾持儀器略去）。已知：（ NH 4）2S2O8+2NaOHNa2S2O8 +2NH 3O+2H 2NH 3+3Na 2S2O8+6NaOH 6Na2SO4+N 2+6H 2O（ 1）儀器 a 的名稱是 _。裝置 中 NaOH 溶液的作用是_。（ 2）裝置 發(fā)生反應的同時，需要持續(xù)通入空氣的目的是_。（ 3）裝置 的作用是 _。（ 4） Na2S2O8 溶液與銅反應只生成兩種鹽，且反應先慢后快。該反應的化學方程式為 _。某同學推測反應先慢后快的原因可能是生成的Cu2+對反應起催化作用。

17、 設計實驗第6頁，共 29頁方案驗證該推測是否正確_。（供選試劑： Cu、 Na2S2O8 溶液、 CuSO4 溶液、Cu（ NO 3） 2 溶液、蒸餾水）（ 5）測定產(chǎn)品純度：稱取0.2500g 樣品，用蒸餾水溶解，加入過量KI ，充分反應后，再滴加幾滴指示劑， 用 0.1000mol ?L -12 28 標準溶液滴定， 達到滴定終點時，Na S O2-=S4O62-+2I- ）消耗標準溶液的體積為 19.50mL （已知： I 2+2S2O3選用的指示劑是 _；達到滴定終點的現(xiàn)象是 _。樣品的純度為 _%。第7頁，共 29頁答案和解析1.【答案】 B【解析】解：A 霧霾所形成的氣溶膠 為膠

18、體，膠體具有丁達 爾效應，故A 正確；B絲的主要成分是蛋白 質(zhì)，麻的主要成分是天然 纖維，故 B 錯誤；C白酒的燒制是利用沸點不同 進行分離，為蒸餾操作，故 C 正確；D鋼為鐵與碳的合金不是 純鐵，具有韌性，可用作刀刃，故 D 正確；故選：B。A 霧霾所形成的氣溶膠 為膠體；B絲的主要成分是蛋白 質(zhì)，麻的主要成分是天然 纖維；C由信息可知，蒸令氣上，則利用互溶混合物的沸點差異分離；D鋼為鐵與碳的合金，鋼的硬度和 韌性比鐵大；本題考查物質(zhì)的組成和性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、化學與生活的聯(lián)系為解答的關 鍵，側(cè)重分析與 應用能力的考 查，注意化學與人類健康的關系，題目難度不大。2.【答案】 C

19、【解析】氯18 個電結構示意圖為，故A錯誤；解：A 、 離子的核外有子，其B、HClO 中 O 原子分別與 H 原子和 Cl 原子形成共價 鍵，故其電子式為，故B 錯誤；C、水中 O 原子分別以共價鍵與兩個 H 原子結合，故其結構式為 H-O-H ，故 C 正確；D、標示在左上方的是 質(zhì)量數(shù)，故中子數(shù)為 18 的氯原子的質(zhì)量數(shù)為 35 表示為3517Cl ，故D 錯誤 。故選：C。A 、氯離子的核外有18 個電子；第8頁，共 29頁B、HClO 中 O 原子分別與 H 原子和 Cl 原子形成共價 鍵；C、水中 O 原子分別以共價鍵與兩個 H 原子結合；D、標示在左上方的是 質(zhì)量數(shù)。本題考查了化

20、學用 語的判斷，屬于基礎知識的考查，題目難度中等，注意掌握常見有機物的表示方法， 試題考查了學生規(guī)范答題的能力。3.【答案】 B【解析】解：A MgO 熔點高，用于制造耐火材料，工 業(yè)電解熔融 MgCl 2 冶煉鎂，二者無關，故 A 錯誤；BO3 具有氧化性，可用作自來水的消毒 劑，二者關系對應正確，故 B 正確；CNH 4HCO3 含有 N 元素，可用作氮肥，與碳酸氫銨受熱易分解無關，故 C 錯誤；DFe2O3 能與 Al 反應，常用于焊接鋼軌，F(xiàn)e2O3 是紅色固體、俗名鐵紅、可用于油漆等，二者無關，故 D 錯誤；故選：B。A 、熔點高的物質(zhì)常用于制造耐火材料；B、可用作自來水消毒的物 質(zhì)

21、 均具有 強 氧化性；C、含有 N 元素的肥料稱 為氮肥；D、Fe2O3 是紅色固體，俗名鐵紅，可用于油漆；本題考查了常見元素及其化合物性 質(zhì)和用途等知 識，明確常見元素及其化合物性質(zhì)即可解答，試題培養(yǎng)了學生的靈活 應用能力，題目難度不大。4.【答案】 A【解析】解：A.11.2L （標準狀況）氦氣物質(zhì)的量為 0.5mol，含有的質(zhì)子數(shù)為0.5mol 2NA =NA ，故A 正確；B.1mol 乙烷含有 7mol 共價鍵，1mol 乙烯含有 6mol 共價鍵，二者化學鍵數(shù)不第9頁，共 29頁相同，故 B 錯誤；C鋁離子為弱堿陽離子，部分水解， 100mL1mol?L-1SO ）溶液中所含Al

22、2（ 4 3Al 3+的數(shù)目小于 0.2NA ，故C 錯誤；D二氧化硫與氧氣反 應為可逆反應，不能進行到底，所以密閉容器中2molSO2 與 1molO2 充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)小于 2NA ，故D 錯誤；故選：A。A 氦氣為單原子分子；B.1mol 乙烷含有 7mol 共價鍵，1mol 乙烯含有 6mol 共價鍵；C鋁離子為弱堿陽離子，部分水解；D二氧化硫與氧氣反 應為可逆反應 。本題考查物質(zhì)的量相關 計算和化學基本用 語的知識，掌握以物質(zhì)的量為核心計算公式，明確物質(zhì)的結構組成是解題的關鍵，題目難度不大，是基礎題。5.【答案】 D【解析】A 的分子式 為 C4H6，2-丁烯的分子式是 C4H

23、8，二者分子式不同，所以不能是同分異構體，故 A 錯誤；B 和 中 H 原子都是 2 種， 中兩個 Cl 原子可能位于同一個碳原子上，也可能位于不同碳原子上， 在二氯代物有 4 種、 中二氯代物有 6 種，故 B錯誤；C 中具有甲 烷結構特點，甲烷分子中所有原子不能共平面，所以 該分子中所有 C 原子不可能共平面，故 C 錯誤；D二者都只存在碳碳 單鍵，屬于環(huán)狀烴，能發(fā)生取代反 應和氧化反 應，故 D正確；故選：D。A 分子式相同結構不同的有機物互稱同分異構體；B 和 中 H 原子都是 2 種， 中兩個 Cl 原子可能位于同一個碳原子上，也可能位于不同碳原子上；第10 頁，共 29頁C 中具有

24、甲 烷結構特點，甲烷分子中所有原子不能共平面；D二者都只存在碳碳 單鍵，屬于環(huán)狀烴 。本題考查有機物 結構和性 質(zhì)，側(cè)重考查分析判斷能力，涉及同分異構體判斷、二氯代物種類判斷，采用“定一移二 ”的方法判斷二 氯代物種類，題目難度不大。6.【答案】 B【解析】解：A 同主族自上而下原子半徑增大，同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑 X （F）W（O）Y （Na），故A 錯誤；BY 和 Z 形成的化合物 為 Na2S，屬于離子化合物，故 B 正確；CW、X 的氫化物分別為 H2O、HF，常溫下前者為液體，而后者為氣體，故沸點 H2OHF，故C 錯誤；DW、Z 分別為 O、S，而 O 元素沒有最高

25、正化合價，故D 錯誤 。故選：B。短周期主族元素 W、X 、Y 、Z 的原子序數(shù)依次增大， W 原子最外 層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的 3 倍，由于最外層電子數(shù)不超 過 8，故原子只能有 2 個電子層，最外層電子數(shù)為 6，故W 為 O 元素；W 與 Z 同主族，則 Z 為 S 元素；Y 是同周期中金屬性最 強 的元素，處 于 IA 族，原子序數(shù)大于氧的，故 Y 為 Na；而X 的原子序數(shù)大于氧而小于Na，故X 為 F 元素。本題考查結構性質(zhì)位置關系 應用，熟練掌握元素周期表與元素周期律，注意O、F 元素沒有最高正化合價。7.【答案】 A【解析】解：A SiO32-、CO32-、Na+、K +之間不

26、反應，都不與 NaClO 反應，在溶液中能夠大量共存，故 A 正確；B該溶液呈堿性，溶液中存在大量 氫氧根離子，NH 4+、Ca2+與氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故 B 錯誤；第11 頁，共 29頁CNaAlO 2 與 HCO3-、NH 4+、SO32-、Fe3+發(fā)生反 應，HCO3-、SO32-與 Fe3+發(fā)生相互促進的水解反 應，在溶液中不能大量共存，故 C 錯誤；DpH=1 的溶液呈酸性， S2O32-與氫離子反應，在溶液中不能大量共存，故 D錯誤；故選：A。A “ 84消”毒液的主要成分 為 NaClO，四種離子之間不反應，都不與次氯酸鈉反應；B該溶液呈堿性，銨根離子、鈣離子

27、都與 氫氧根離子反 應；C偏鋁酸鈉與碳酸根離子、 銨根離子、鐵離子反 應，鐵離子與碳酸 氫根離子、亞硫酸根離子反 應；D該溶液呈酸性， S2O32-與氫離子反應。本題考查離子共存的判斷，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反 應的離子之 間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之 間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或 OH-；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入 鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能 ”共存，還是“一定 ”共存等；試題側(cè)重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于提高學生靈活運用基 礎知識解決實際問題 的能力。8.【答案】

28、 C【解析】解：A 由 2NO（g）? N2O2（g）（快） N2O2（g）+H2（g）? N2O（g）+H2O（g）（慢），所以的逆反應速率大于 的正反 應速率，故 A 正確；B 是可逆反 應，所以 中 N2O2 與 H2 的碰撞僅部分有效，故 B 正確；C、已知反應 2NO（g）+2H2（g）? N2（g）+2H2O（g）H=-752 kJ/mol 的反應機理如下：第12 頁，共 29頁 2NO（g）? N2O2（g）（快） N2O2（g）+H2（g）? N2O（g）+H2O（g）（慢） N2O（g）+H2（g）? N2（g）+H 2O（g）（快），所以反應過程中 N2O2 和 N2O 是

29、中間產(chǎn)物，不是催化劑，故C 錯誤；D總反應為放熱反應，生成氮氣的反應速率大，則總反應中逆反應的活化能比正反應的活化能大，故 D 正確；故選：C。A 由 2NO（g）? N2O2（g）（快） N2O2（g）+H2（g）? N2O（g）+H2O（g）（慢），所以的逆反應速率大于 的正反應速率；B 是可逆反 應；C反應過程中參與化學反 應過程，最后又生成的物 質(zhì)做催化劑；D生成氮氣的反 應速率快，則逆反應活化能大。本題考查了化學反 應的過程分析判斷、催化劑和中間產(chǎn)物的區(qū)別、反應速率和反應活化能的理解 應用，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等。9.【答案】 D【解析】解：A 氯化銨分解后，在試管口化合生

30、成 氯化銨，應選銨鹽 與堿加熱制備，故A 錯誤；B生成硫酸鈣微溶，包裹在碳酸鈣的表面，應選鹽酸與碳酸 鈣反應制備，故B 錯誤；C氨氣極易溶于水，易發(fā)生倒吸，氣體進入方向應互換，故 C 錯誤；D析出碳酸氫鈉，可過濾分離，圖中裝置可分離，故 D 正確；故選：D。A 氯化銨分解后，在試管口化合生成 氯化銨；第13 頁，共 29頁B生成硫酸鈣微溶，包裹在碳酸鈣的表面；C氨氣極易溶于水，易發(fā)生倒吸；D析出碳酸氫鈉，可過濾分離。本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的制備、混合物分離提 純、實驗技能為解答的關 鍵，側(cè)重分析與 實驗能力的考 查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。10

31、.【答案】 C【解析】解：A Cl 元素化合價降低，過氧化氫中氧元素化合價升高生成氧O2，所以反應的氧化產(chǎn)物為 O2，故A 正確；2+-氯2+-氯2+B還原性 FeBr，所以氣先氧化 Fe后氧化 Br ，如果氣只氧化 Fe而不氧化 Br-，則第 組反應中 Cl2 與 FeBr2 的物質(zhì)的量之比小于或等于1：2，即 Cl2 與 FeBr2 的物質(zhì)的量之比可能等于1：2，故B 正確；C在 KClO 3+6HCl=KCl+3Cl 2+3H2O 中生成 3mol 氯氣轉(zhuǎn)移 5mol 電子，故 C錯誤；D氧化劑的氧化性大于氧化 產(chǎn)物，依據(jù)化學方程式分析判斷，氧化性由 強到弱順序為 C1O3- Cl2 F

32、e3+，故D 正確；故選：C。A Cl 元素化合價降低，過氧化氫中氧元素化合價升高生成氧氣；B還原性 Fe2+Br-，所以氯氣先氧化 Fe2+后氧化 Br-；C根據(jù) Cl 元素的化合價 變化，結合方程式分析；D氧化還原反 應中氧化 劑的氧化性大于氧化 產(chǎn)物分析判斷。本題考查氧化還原反應的計算，題目難度中等，涉及氧化 還原反應反應實質(zhì) 、電子轉(zhuǎn)移的計算應用，主要是反應產(chǎn)物的判斷，掌握離子性 質(zhì)和氧化還原反應規(guī)律應用是解題關鍵，試題培養(yǎng)了學生的 綜合應用能力。第14 頁，共 29頁11.【答案】 C【解析】解：A 斷裂化學鍵吸收能量，氧氣斷裂化學 鍵變?yōu)檠踉舆^程中吸收 熱，H30，故A 錯誤；B

33、蓋斯定律分析可知：反應一步完成與分步完成的 熱效應相同，H1+H2+H3+H4+H5=H6，故B 錯誤；C能量轉(zhuǎn)化關系和蓋斯定律的 計算可知，反應一步完成與分步完成的 熱效應相同，H1+H2+H3+H4+H5=H6，H6H5，故 C 正確；D蓋斯定律計算得到，反應過程中的焓變關系為：H1+H2+H3+H4+H5=H6，故D 錯誤 ；故選：C。A 氧氣斷裂化學 鍵需要吸收能量，焓變?yōu)檎?；B蓋斯定律可知，反應過程中能量 變化與起始物 質(zhì)和終了物質(zhì)有關，與變化途徑無關；C鋰和氧氣斷裂化學 鍵需要吸收能量，蓋斯定律分析判斷；D蓋斯定律計算H1+H2+H3+H4+H5=H6；本題考查反應熱與焓變，為高

34、頻考點，把握反應的關系、蓋斯定律的 應用為解答的關 鍵，側(cè)重分析與 應用能力的考 查，注意物質(zhì)的狀態(tài)，題目難度不大。12.【答案】 B【解析】解：A Cu 與硫酸鐵反應生成硫酸 亞鐵、硫酸銅不能比較金屬性，故 A 錯誤；B氧化鋁的熔點高，包裹在 Al 的外面，則熔化后的液 態(tài)鋁不滴落下來，故 B正確；C測定鹽溶液的 pH，可比較 HX 、碳酸氫根離子的酸性，不能比 較 HX 與碳酸的酸性，故 C 錯誤；D蔗糖水解后，檢驗葡萄糖，應在堿性條件下，沒有加堿至堿性，不能 檢驗，故 D錯誤；第15 頁，共 29頁故選：B。A Cu 與硫酸鐵反應生成硫酸 亞鐵、硫酸銅；B氧化鋁的熔點高，包裹在 Al 的

35、外面；C測定鹽溶液的 pH，可比較 HX 、碳酸氫根離子的酸性；D蔗糖水解后，檢驗葡萄糖，應在堿性條件下。本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應與現(xiàn)象、實驗技能為解答的關 鍵，側(cè)重分析與 實驗能力的考 查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。13.【答案】 D【解析】解：A 、由圖可知該電池是將太陽能 轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故 A 錯誤；B、電池工作時，電解質(zhì)溶液中 I3-濃度不斷減少，而 I -濃度不斷增大，故 B 錯誤；C、由圖可知，透明導電玻璃流向 鍍 Pt 導電玻璃電極，則透明導電玻璃所在 電極為負極，鍍 Pt 導電玻璃電極為正極，所以透明導電玻璃所在 電極的電勢低于

36、鍍 Pt 導電玻璃電極，故 C 錯誤；D、碘離子具有極強的還原性，而 Ru3+具有強氧化性，所以電解質(zhì)溶液中發(fā)生應 2Ru3+3I-2+ -，故 D 正確；反：2Ru +I3故選：D。由圖電子的移動方向可知，半導材料 TiO 2 為原電池的負極，鍍 Pt 導電玻璃為原電池的正極，電解質(zhì)為 I3-和 I -的混合物，I 3-在正極上得 電子被還原，正極反應為 I 3-+2e-=3I-，由此分析解答。本題考查了原電池原理的 綜合應用，題目難度中等，注意把握原 電池中正負極的判斷、電極方程式的 書寫、電子和離子的移 動方向，側(cè)重于考查學生的分析能力和 對基本原理的 應用能力。第16 頁，共 29頁【

37、答案】 C14.【解析】電，lgK a（HA ）=lg=lg解： 離平衡常數(shù) Ka（HA ）=-pH，則 pH=lg-lgK a（HA ）=lg縱標表示 pKa，pK a-pKa， 坐越大，K a越小，同理 pH=lg+pKb，pK b 越大，K b 越小，根據(jù)圖知，K a（HB ）K a（HA ）。A K a（HA ）=-時+ 則，當c（A）=c（HA ） ，K a（HA ）=c（H ）， K a（HA ）在 10-3.010-3.5 之間，K a（HA ）的數(shù)量級為 10-4 ，故A 錯誤；圖時-為=0，c（B）=c（HB），溶液呈酸性，若 中性，B根據(jù) 知，當溶液中 lg則 HB 的濃度

38、稍小，即 c（B-）c（HB），故B 錯誤；CK a（HB ）Ka（HA ），則酸性 HB HA ，酸性越強，對應離子的水解程度越弱，則濃度相同時水的電離程度：NaA NaB，故 C 正確；DKa（HB ）在10-4.5 10-5 之間、Ka（HA ）在10-3-10-3.5 之間，則 Kh（NaA ）在-11-10.5之間說電離程度大于 NaB 水解程10 10，Ka（HB ）Kh（NA ）， 明 HA度，混合液呈酸性，則 c（H+）c（OH-），正確的離子濃度大小為：c（Na+ ）c（A -）c（B-）c（H+）c（OH-），故D 錯誤；故選：C。電離平衡常數(shù) Ka（HA ）=，lgK a

39、（HA ）=lg=lg則（HA ）=lg縱標表示 pK，pK越大，-pKa， 坐-pH， pH=lg-lgK aaaK a 越小，同理pH=lg+pKb，pKb 越大，K b 越小，根據(jù)圖知，K a（HB ）K a（HA ）。A K a（HA ）=，當c（A -）=c（HA ）時，K a（HA ）=c（H+）；B根據(jù)圖知，當溶液中 c（B-）=c（HB ）時溶液呈酸性，要為中性，c（B-）應該較大；C酸性越強，對應離子的水解程度越?。坏?7 頁，共 29頁DKa（HB ）在10-4.5 10-5 之間、Ka（HA ）在10-3-10-3.5 之間，則 Kh（NaA ）在10-1110-10.5

40、 之間，Ka（HB ）Kh（NA ），說明 HA 電離程度大于 NaB 水解程度，混合液應該呈酸性。本題考查酸堿混合溶液定性判斷， 題目難度中等，明確圖象的曲線的變化意義及縱橫坐標含義是解本題關鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH 的關系，試題側(cè)重考查學生的分析、計算能力。15【. 答案】+3+-2-2-3-H AsO ?H+H AsO沉淀過量的S，使 AsS（ s）+3S （ aq）? 2AsS333232 3平衡左移，提高沉砷效率As2S3+6NaOH=Na3AsO 3+Na3AsS3+3H 2O S、As 2AsO 43- +2SO2+2H +=As 2O3 +2SO42-+H 2OAsO

41、43-+2e-+2H + =AsO 33- +H2O在乙池中加入（ Na3AsO 3）固體或加入堿【解析】1）H3AsO3中 As元素的化合價 為+3價，H3AsO3的第一步 電離方程式 為：解：（H3AsO3? H+H2AsO3-，故答案為：+3；H3AsO3? H+H2AsO3-；（2）步驟加入 FeSO4，可用于沉淀過量的 S2-，使 As2S3（s）+3S2-（aq）? 2AsS33-平衡左移，提高沉砷效率，故答案為：沉淀過量的 S2-，使As2S3（s）+3S2-（aq）? 2AsS33-平衡左移，提高沉砷效率；（3）步驟發(fā)生反應的化學方程式 為As2S3+6NaOH=Na3AsO3

42、+Na3AsS3+3H2O，濾液含有 Na3AsS3、Na3AsO 3，氧化生成脫硫 Na3AsO4 和淡黃色沉淀， S、As 元素化合價升高，被氧化，故答案為：As2S3+6NaOH=Na3AsO3+Na3AsS3+3H2O；S、As；（4）步驟發(fā)生反應的離子方程式 為2AsO43-+2SO2+2H+=As2O3+2SO42-+H2O，故答案為：2AsO43-+2SO2+2H+=As2O3+2SO42-+H 2O；（5） 根據(jù) AsO43-+2I-+2H+? AsO33-+I2+H2O 及圖示裝置可知，起始時甲池石墨棒 b 為正極，正極發(fā)生還原反應，電極方程式 為第18 頁，共 29頁AsO

43、43-+2e-+2H+=AsO33-+H2O，故答案為：AsO43-+2e-+2H+=AsO33-+H2O； 一段時間后指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，欲使指針偏轉(zhuǎn)方向與起始 時相反，根據(jù)反應AsO43-+2I-+2H+? AsO33-+I2+H2O，應增大生成物 濃度或者堿性反 應物的濃度，可以在乙池中加入（ Na3AsO3）固體或在乙池中加入堿，使氫離子濃度減小，平衡向著逆向移 動，電流方向發(fā)生變化，指針偏轉(zhuǎn)方向與起始 時相反，故答案為：在乙池中加入（Na3AsO3）固體或加入堿。酸性高濃度含砷廢水加入硫化 鈉、硫酸亞鐵，其中硫酸亞鐵可除去過量的硫離子，過濾得到 As2S3 和 FeS，加入氫氧化鈉溶液，過濾，得到濾渣為 FeS，濾液含有 Na3AsS3、Na3AsO3，氧化生成脫硫 Na3AsO4 和淡黃色沉淀，為 S 單質(zhì)，通入二氧化硫，與 Na3AsO4 在酸性條件下 發(fā)生氧化還原反應生成 As2O3，以此解答該題。本題考查物質(zhì)制備方案設計，為高考常見題型，題目難度中等，明確實驗原理為解答關鍵，注意把握物質(zhì)性質(zhì)以及對題目信息的 獲取與使用，試題側(cè)重于考查學生的分析、理解能力及化