2019年山東省臨沂市高考化學(xué)一模試卷

1、2019 年山東省臨沂市高考化學(xué)一模試卷副標(biāo)題題號(hào)一二三總分得分一、單選題（本大題共14 小題，共 42.0 分）1.化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A. “霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)B. “世間絲、麻、裘皆具素質(zhì) ”，這里絲、麻的主要成分是蛋白質(zhì)C. “用濃酒和糟入甑（蒸鍋），蒸令氣上，用器承滴露”涉及的操作是蒸餾D. 古劍“沈盧”以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金2.用化學(xué)用語表示C12+H2O? HClO+HCl中的相關(guān)微粒，其中正確的是（）A. C1-的結(jié)構(gòu)示意圖：B. HClO 的電子式：C. H2O 的結(jié)構(gòu)式： H-

2、O-HD. 中子數(shù)為 18 的氯原子：Cl3.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A. MgO 熔點(diǎn)高，可用于電解冶煉鎂B. O3 具有氧化性，可用作自來水的消毒劑C. NH 4HCO 3 受熱易分解，可用作氮肥D. Fe2 O3 能與 Al 反應(yīng)，可用于油漆、橡膠的著色4.NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A. 11.2L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）氦氣含有的質(zhì)子數(shù)為N AB. 1mol 乙烷和 1mol 乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同C. 100mL1mol ?L -1 Al 2（ SO4） 3 溶液中所含 Al 3+的數(shù)目為 0.2NAD. 密閉容器中 2molSO 2 與 1molO 2

3、充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA5.兩個(gè)碳環(huán)共用兩個(gè)或兩個(gè)以上碳原子的一類多環(huán)脂環(huán)烴稱為“橋環(huán)烴”，圖和是兩種簡單的橋環(huán)烴。下列說法正確的是（）A. 與 2-丁烯互為同分異構(gòu)體B. 和的二氯代物均有 4 種C. 分子中所有碳原子處于同一平面內(nèi)D. 在一定條件下，和均能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)6. 短周期主族元素 W 、 X 、 Y 、 Z 的原子序數(shù)依次增大， W 原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3 倍。Y 是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，W 與 Z 同主族。 下列說法正確的是（）A. 原子半徑： W X YB. Y 和 Z 形成的化合物為離子化合物C. 氫化物沸點(diǎn)： W XD. W 與 Z 具有相同

4、的最高化合價(jià)7.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）第1頁，共 29頁A. “ 84”消毒液中： SiO3 2-、 CO32- 、 Na+ 、 K +B.=10-12 的溶液中NH 4+、 Ca2+、Cl -、 NO3-C. 0.1mol ?L -1NaAlO 2 溶液中： HCO 3-、 NH 4+、 SO32- 、 Fe3+D. pH=1 的溶液中： Na+ 、 K +、 Cl -、 S2O32-8. 已知反應(yīng) 2NO （g） +2H 2（ g） ? N2（ g） +2H 2O（g） H=-752kJ ?mol -1 的反應(yīng)機(jī)理如下： 2NO（ g） ? N2O2（ g）

5、（快） N2O2（ g）+H 2（ g） ? N 2O（ g） +H2O（g）（慢） N2O（g） +H2 （g） ? N 2（ g） +H 2O（ g）（快）下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A. 的逆反應(yīng)速率大于的正反應(yīng)速率B. 中 N 2O2 與 H 2 的碰撞僅部分有效C. N2O2 和 N2O 是該反應(yīng)的催化劑D. 總反應(yīng)中逆反應(yīng)的活化能比正反應(yīng)的活化能大9. 依據(jù)反應(yīng) NH 3+CO 2+H 2O+NaC1=NaHCO 3 +NH4C1 制備碳酸氫鈉。 下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢. 用裝置制取氨氣B. 用裝置制取二氧化碳C. 用裝置制取碳酸氫鈉D. 用裝置分離碳酸氫鈉與母液10.根據(jù)

6、下表中的信息判斷，下列說法錯(cuò)誤的是（）序號(hào)反應(yīng)物Cl 2、 H 2O2Cl 2、FeBr 2KClO 3、 HClA. 第組反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為O2B. 第組反應(yīng)中 C12 與 FeBr2 的物質(zhì)的量之比小于或等于C. 第組反應(yīng)中生成 3molC1 2，轉(zhuǎn)移 6mol 電子D. 氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?C1O 3- C1 2 Fe3+11. Li/Li 2O 體系的能量循環(huán)圖如圖所示。下列說法正確的是（產(chǎn)物Cl -、 FeCl3、 FeBr3Cl 2、 KCl 、 H2O1： 2）第2頁，共 29頁A. H30B. H 3+H 4+H 5=H6C. H 6 H5D. H 1+H 2+H 3+H 4

7、+H5+H6 =012.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象項(xiàng)A 將銅粉加入 1.0mol ?L -1Fe2（ SO4 ）3 溶液中溶液變?yōu)樗{(lán)色B用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁熔化后的液態(tài)箔在酒精燈上加熱鋁不滴落下來C常溫下，用 pH 計(jì)測 0.1mol ?L -1NaX 溶液和前者小于后者0.1mol ?L -1Na2CO3 溶液的 pHD向 10%的蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加 未出現(xiàn)光亮銀熱一段時(shí)間，再加入銀氨溶液鏡結(jié)論金屬鐵比銅活潑氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)酸性： HX H 2CO3蔗糖未發(fā)生水解A.AB.BC.CD.D13. 一種釕（Ru）基配合物光敏染料敏

8、化太陽能電池的示意圖如圖。電池工作時(shí)電極上發(fā)生的反應(yīng)為：下列關(guān)于該電池的敘述正確的是（）RuIIRuII* （激發(fā)態(tài)）RuII* RuIIII3- +2e- 3I-A. 電池工作時(shí)，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B. 電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中I -和 I3- 濃度不斷減少C. 透明導(dǎo)電玻璃上的電勢比鍍Pt 導(dǎo)電玻璃上的電勢高D. 電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應(yīng)：2Ru3+3I-=2Ru2+-+I 314. 常溫下，將 NaOH 溶液分別滴加到兩種一元弱酸HA 和 HB 中，兩種混合溶液的 pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（）第3頁，共 29頁A. K a（ HA ）的數(shù)量級(jí)為 10-5-） c（

9、 HB ）B. 當(dāng)NaOHHBc溶液與混合至中性時(shí)：B（C. 等濃度的 NaA 、 NaB 溶液中，水的電離程度： NaA NaBD. 等濃度的HB和NaA的混合溶液中：cNa+） c（ A - ） c（ B-） c（ OH -）（ c（H + ）二、簡答題（本大題共4 小題，共 48.0 分）15. 利用高濃度含砷廢水（主要成分為H 3AsO 3）制取 As2O3 的工藝流程如圖所示。已知： As2S3（ s） +3S2- （ aq） ? 2AsS 33（ 1）H 3AsO 3 中 A s 元素的化合價(jià)為 _；H 3AsO 3 的第一步電離方程式為： _。（ 2）步驟 加入 FeSO4 的作

10、用是 _ 。（ 3）步驟 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。步驟 “氧化脫硫”過程中被氧化的元素是 _（填元素符號(hào)）。（ 4）步驟 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。3-+3-+I 2+H 2O 設(shè)計(jì)成原電池，起始時(shí)在甲、乙兩（ 5）利用反應(yīng) AsO 4+2I +2H? AsO 3池中分別加入圖示藥品并連接裝置（a、 b 均為石墨電極）。起始時(shí)， b 電極的電極反應(yīng)式為_ 。一段時(shí)間后電流計(jì)指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)。 欲使指針偏轉(zhuǎn)方向與起始時(shí)相反， 可采取的措施是 _（舉一例）。16. 氯化亞銅（ CuC1）是有機(jī)合成工業(yè)中應(yīng)用較廣泛的催化劑，見光易分解，在潮濕空氣中易被氧化，難溶于水。（ 1）實(shí)驗(yàn)室保存新制 CuC1

11、 晶體的方法是 _。-1（ 2）已知： Cu（ s） +Cl 2（g） =CuCl 2（ s） H 1=-218.8kJ ?mol 2Cu（ s） +O 2（ g） =2CuO（ s） H 2=-310.6kJ ?mol -12CuCl 2（ s） =2CuCl （ s） +Cl 2（g） H 3=+152.3kJ ?mol-1則反應(yīng) 4CuC1 （ s）+O 2（ g） =2CuC1 2（ s） +2CuO （ s）的 H=_kJ ?mol -1。第4頁，共 29頁（ 3）利用 CuC1 難溶于水的性質(zhì)，可以除去廢水中的C1-向含 C1- 的廢水中同時(shí)加入 Cu 和 CuSO4，溶液中平衡時(shí)

12、相關(guān)離子濃度關(guān)系如圖所示。已知： pc（離子）=-lgc （離子） 除去廢水中C1-的離子方程式為_ 。 K SP（ CuC1） =_ 。已知： Cu+Cu 2+? 2Cu+ K=7.6 10-7通過計(jì)算說明上述除 C1-的反應(yīng)能完全進(jìn)行的原因 _。（ 4）T 時(shí)，用 H 2 還原 CuC1 制備活性銅： H 2（ g）+2CuCl （ s）? 2Cu（ s）+2HCl（ g），達(dá)到平衡時(shí)， H2 的轉(zhuǎn)化率（ ）為 80%反應(yīng)速率 v=v 正 -v 逆=k正?x-k 逆 ?x2HCl ，k 正 、 k 逆 分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，x 為氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。當(dāng)=60%時(shí)，=_（保留 1 位小數(shù)

13、）。-5 CuC1溶于濃氨水的反應(yīng)原理為CuC1+2NHH（ ）3? 2O?Cu NH 3）2+2H 2O+C1 ，（該反應(yīng)控制溫度為7080，其原因是 _。17. 氮、磷是生物體中不可缺少的元素，它們能形成多種化合物。（ 1）基態(tài)氮原子的價(jià)層電子排布圖為_。（ 2） NF3 的鍵角小于 NH 3 的原因是 _。（ 3）圖 1 為硫、磷元素形成的一種分子，分子中每個(gè)原子最外層均達(dá)到8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。該化合物的分子式為_，分子中硫原子的雜化軌道類型為_。磷的第一電離能大于硫的原因是_。（ 4） PCl5 中 P-Cl 鍵長有 198pm 和 206pm 兩種。 PCl 5 是非極性分子，可作為導(dǎo)

14、電熔體，其原理為 PCl 5 電離為一個(gè)陰離子和一個(gè)陽離子，其中陰離子為正八面體，陽離子為正四面體，陰離子的化學(xué)式為_。（ 5）磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2 所示。圖中 a點(diǎn)和 c 點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)依次為 （ 0，0，0）、（ 1， ， ），則b 點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為_；已知該晶胞中距離最近的兩個(gè)磷原子的核間距離為d nm，則該晶體密度為_g?cm-3（阿伏加德羅常數(shù)用NA 表示，列出計(jì)算式即可）。（ 6）某直鏈多磷酸鈉的陰離子呈如圖3 所示的無限單鏈狀結(jié)構(gòu)，其中磷氧四面體通過共用頂角氧原子相連。則該多磷酸鈉的化學(xué)式為_ 。第5頁，共 29頁18. 某藥物中間體 K 的一種合成

15、路線如下。已知：（ 1） AB 的反應(yīng)類型是 _，D 中含有的官能團(tuán)名稱是_。（ 2） E 的化學(xué)名稱是 _， K 的分子式是 _。（ 3） F 與足量 NaOH 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。（ 4） J 的結(jié)構(gòu)簡式為 _。（ 5） G 的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有_種（不含立體異構(gòu)）：能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)其中核磁共振氫譜顯示為3 組峰，且峰面積比為6：1：1 的是 _（寫結(jié)構(gòu)簡式） 。（ 6）季戊四醇（）是重要的化工原料。設(shè)計(jì)由甲醛和乙醇為起始原料制備季戊四醇的合成路線（無機(jī)試劑任選）_。三、實(shí)驗(yàn)題（本大題共1 小題，共15.0 分）19. 過硫

16、酸鈉（ Na2S2O8）常用作漂白劑、氧化劑等。某研究小組利用如圖裝置制備 Na2S2O8 并探究其性質(zhì)（加熱及夾持儀器略去）。已知：（ NH 4）2S2O8+2NaOHNa2S2O8 +2NH 3O+2H 2NH 3+3Na 2S2O8+6NaOH 6Na2SO4+N 2+6H 2O（ 1）儀器 a 的名稱是 _。裝置 中 NaOH 溶液的作用是_。（ 2）裝置 發(fā)生反應(yīng)的同時(shí)，需要持續(xù)通入空氣的目的是_。（ 3）裝置 的作用是 _。（ 4） Na2S2O8 溶液與銅反應(yīng)只生成兩種鹽，且反應(yīng)先慢后快。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。某同學(xué)推測反應(yīng)先慢后快的原因可能是生成的Cu2+對反應(yīng)起催化作用。

17、 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)第6頁，共 29頁方案驗(yàn)證該推測是否正確_。（供選試劑： Cu、 Na2S2O8 溶液、 CuSO4 溶液、Cu（ NO 3） 2 溶液、蒸餾水）（ 5）測定產(chǎn)品純度：稱取0.2500g 樣品，用蒸餾水溶解，加入過量KI ，充分反應(yīng)后，再滴加幾滴指示劑， 用 0.1000mol ?L -12 28 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定， 達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，Na S O2-=S4O62-+2I- ）消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為 19.50mL （已知： I 2+2S2O3選用的指示劑是 _；達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 _。樣品的純度為 _%。第7頁，共 29頁答案和解析1.【答案】 B【解析】解：A 霧霾所形成的氣溶膠 為膠

18、體，膠體具有丁達(dá) 爾效應(yīng)，故A 正確；B絲的主要成分是蛋白 質(zhì)，麻的主要成分是天然 纖維，故 B 錯(cuò)誤；C白酒的燒制是利用沸點(diǎn)不同 進(jìn)行分離，為蒸餾操作，故 C 正確；D鋼為鐵與碳的合金不是 純鐵，具有韌性，可用作刀刃，故 D 正確；故選：B。A 霧霾所形成的氣溶膠 為膠體；B絲的主要成分是蛋白 質(zhì)，麻的主要成分是天然 纖維；C由信息可知，蒸令氣上，則利用互溶混合物的沸點(diǎn)差異分離；D鋼為鐵與碳的合金，鋼的硬度和 韌性比鐵大；本題考查物質(zhì)的組成和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、化學(xué)與生活的聯(lián)系為解答的關(guān) 鍵，側(cè)重分析與 應(yīng)用能力的考 查，注意化學(xué)與人類健康的關(guān)系，題目難度不大。2.【答案】 C

19、【解析】氯18 個(gè)電結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯(cuò)誤；解：A 、 離子的核外有子，其B、HClO 中 O 原子分別與 H 原子和 Cl 原子形成共價(jià) 鍵，故其電子式為，故B 錯(cuò)誤；C、水中 O 原子分別以共價(jià)鍵與兩個(gè) H 原子結(jié)合，故其結(jié)構(gòu)式為 H-O-H ，故 C 正確；D、標(biāo)示在左上方的是 質(zhì)量數(shù)，故中子數(shù)為 18 的氯原子的質(zhì)量數(shù)為 35 表示為3517Cl ，故D 錯(cuò)誤 。故選：C。A 、氯離子的核外有18 個(gè)電子；第8頁，共 29頁B、HClO 中 O 原子分別與 H 原子和 Cl 原子形成共價(jià) 鍵；C、水中 O 原子分別以共價(jià)鍵與兩個(gè) H 原子結(jié)合；D、標(biāo)示在左上方的是 質(zhì)量數(shù)。本題考查了化

20、學(xué)用 語的判斷，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度中等，注意掌握常見有機(jī)物的表示方法， 試題考查了學(xué)生規(guī)范答題的能力。3.【答案】 B【解析】解：A MgO 熔點(diǎn)高，用于制造耐火材料，工 業(yè)電解熔融 MgCl 2 冶煉鎂，二者無關(guān)，故 A 錯(cuò)誤；BO3 具有氧化性，可用作自來水的消毒 劑，二者關(guān)系對應(yīng)正確，故 B 正確；CNH 4HCO3 含有 N 元素，可用作氮肥，與碳酸氫銨受熱易分解無關(guān)，故 C 錯(cuò)誤；DFe2O3 能與 Al 反應(yīng)，常用于焊接鋼軌，F(xiàn)e2O3 是紅色固體、俗名鐵紅、可用于油漆等，二者無關(guān)，故 D 錯(cuò)誤；故選：B。A 、熔點(diǎn)高的物質(zhì)常用于制造耐火材料；B、可用作自來水消毒的物 質(zhì)

21、 均具有 強(qiáng) 氧化性；C、含有 N 元素的肥料稱 為氮肥；D、Fe2O3 是紅色固體，俗名鐵紅，可用于油漆；本題考查了常見元素及其化合物性 質(zhì)和用途等知 識(shí)，明確常見元素及其化合物性質(zhì)即可解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活 應(yīng)用能力，題目難度不大。4.【答案】 A【解析】解：A.11.2L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）氦氣物質(zhì)的量為 0.5mol，含有的質(zhì)子數(shù)為0.5mol 2NA =NA ，故A 正確；B.1mol 乙烷含有 7mol 共價(jià)鍵，1mol 乙烯含有 6mol 共價(jià)鍵，二者化學(xué)鍵數(shù)不第9頁，共 29頁相同，故 B 錯(cuò)誤；C鋁離子為弱堿陽離子，部分水解， 100mL1mol?L-1SO ）溶液中所含Al

22、2（ 4 3Al 3+的數(shù)目小于 0.2NA ，故C 錯(cuò)誤；D二氧化硫與氧氣反 應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，所以密閉容器中2molSO2 與 1molO2 充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)小于 2NA ，故D 錯(cuò)誤；故選：A。A 氦氣為單原子分子；B.1mol 乙烷含有 7mol 共價(jià)鍵，1mol 乙烯含有 6mol 共價(jià)鍵；C鋁離子為弱堿陽離子，部分水解；D二氧化硫與氧氣反 應(yīng)為可逆反應(yīng) 。本題考查物質(zhì)的量相關(guān) 計(jì)算和化學(xué)基本用 語的知識(shí)，掌握以物質(zhì)的量為核心計(jì)算公式，明確物質(zhì)的結(jié)構(gòu)組成是解題的關(guān)鍵，題目難度不大，是基礎(chǔ)題。5.【答案】 D【解析】A 的分子式 為 C4H6，2-丁烯的分子式是 C4H

23、8，二者分子式不同，所以不能是同分異構(gòu)體，故 A 錯(cuò)誤；B 和 中 H 原子都是 2 種， 中兩個(gè) Cl 原子可能位于同一個(gè)碳原子上，也可能位于不同碳原子上， 在二氯代物有 4 種、 中二氯代物有 6 種，故 B錯(cuò)誤；C 中具有甲 烷結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，甲烷分子中所有原子不能共平面，所以 該分子中所有 C 原子不可能共平面，故 C 錯(cuò)誤；D二者都只存在碳碳 單鍵，屬于環(huán)狀烴，能發(fā)生取代反 應(yīng)和氧化反 應(yīng)，故 D正確；故選：D。A 分子式相同結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互稱同分異構(gòu)體；B 和 中 H 原子都是 2 種， 中兩個(gè) Cl 原子可能位于同一個(gè)碳原子上，也可能位于不同碳原子上；第10 頁，共 29頁C 中具有

24、甲 烷結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，甲烷分子中所有原子不能共平面；D二者都只存在碳碳 單鍵，屬于環(huán)狀烴 。本題考查有機(jī)物 結(jié)構(gòu)和性 質(zhì)，側(cè)重考查分析判斷能力，涉及同分異構(gòu)體判斷、二氯代物種類判斷，采用“定一移二 ”的方法判斷二 氯代物種類，題目難度不大。6.【答案】 B【解析】解：A 同主族自上而下原子半徑增大，同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑 X （F）W（O）Y （Na），故A 錯(cuò)誤；BY 和 Z 形成的化合物 為 Na2S，屬于離子化合物，故 B 正確；CW、X 的氫化物分別為 H2O、HF，常溫下前者為液體，而后者為氣體，故沸點(diǎn) H2OHF，故C 錯(cuò)誤；DW、Z 分別為 O、S，而 O 元素沒有最高

25、正化合價(jià)，故D 錯(cuò)誤 。故選：B。短周期主族元素 W、X 、Y 、Z 的原子序數(shù)依次增大， W 原子最外 層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的 3 倍，由于最外層電子數(shù)不超 過 8，故原子只能有 2 個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為 6，故W 為 O 元素；W 與 Z 同主族，則 Z 為 S 元素；Y 是同周期中金屬性最 強(qiáng) 的元素，處 于 IA 族，原子序數(shù)大于氧的，故 Y 為 Na；而X 的原子序數(shù)大于氧而小于Na，故X 為 F 元素。本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系 應(yīng)用，熟練掌握元素周期表與元素周期律，注意O、F 元素沒有最高正化合價(jià)。7.【答案】 A【解析】解：A SiO32-、CO32-、Na+、K +之間不

26、反應(yīng)，都不與 NaClO 反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故 A 正確；B該溶液呈堿性，溶液中存在大量 氫氧根離子，NH 4+、Ca2+與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故 B 錯(cuò)誤；第11 頁，共 29頁CNaAlO 2 與 HCO3-、NH 4+、SO32-、Fe3+發(fā)生反 應(yīng)，HCO3-、SO32-與 Fe3+發(fā)生相互促進(jìn)的水解反 應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故 C 錯(cuò)誤；DpH=1 的溶液呈酸性， S2O32-與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故 D錯(cuò)誤；故選：A。A “ 84消”毒液的主要成分 為 NaClO，四種離子之間不反應(yīng)，都不與次氯酸鈉反應(yīng)；B該溶液呈堿性，銨根離子、鈣離子

27、都與 氫氧根離子反 應(yīng)；C偏鋁酸鈉與碳酸根離子、 銨根離子、鐵離子反 應(yīng)，鐵離子與碳酸 氫根離子、亞硫酸根離子反 應(yīng)；D該溶液呈酸性， S2O32-與氫離子反應(yīng)。本題考查離子共存的判斷，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反 應(yīng)的離子之 間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之 間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或 OH-；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入 鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能 ”共存，還是“一定 ”共存等；試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基 礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題 的能力。8.【答案】

28、 C【解析】解：A 由 2NO（g）? N2O2（g）（快） N2O2（g）+H2（g）? N2O（g）+H2O（g）（慢），所以的逆反應(yīng)速率大于 的正反 應(yīng)速率，故 A 正確；B 是可逆反 應(yīng)，所以 中 N2O2 與 H2 的碰撞僅部分有效，故 B 正確；C、已知反應(yīng) 2NO（g）+2H2（g）? N2（g）+2H2O（g）H=-752 kJ/mol 的反應(yīng)機(jī)理如下：第12 頁，共 29頁 2NO（g）? N2O2（g）（快） N2O2（g）+H2（g）? N2O（g）+H2O（g）（慢） N2O（g）+H2（g）? N2（g）+H 2O（g）（快），所以反應(yīng)過程中 N2O2 和 N2O 是

29、中間產(chǎn)物，不是催化劑，故C 錯(cuò)誤；D總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成氮?dú)獾姆磻?yīng)速率大，則總反應(yīng)中逆反應(yīng)的活化能比正反應(yīng)的活化能大，故 D 正確；故選：C。A 由 2NO（g）? N2O2（g）（快） N2O2（g）+H2（g）? N2O（g）+H2O（g）（慢），所以的逆反應(yīng)速率大于 的正反應(yīng)速率；B 是可逆反 應(yīng)；C反應(yīng)過程中參與化學(xué)反 應(yīng)過程，最后又生成的物 質(zhì)做催化劑；D生成氮?dú)獾姆?應(yīng)速率快，則逆反應(yīng)活化能大。本題考查了化學(xué)反 應(yīng)的過程分析判斷、催化劑和中間產(chǎn)物的區(qū)別、反應(yīng)速率和反應(yīng)活化能的理解 應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。9.【答案】 D【解析】解：A 氯化銨分解后，在試管口化合生

30、成 氯化銨，應(yīng)選銨鹽 與堿加熱制備，故A 錯(cuò)誤；B生成硫酸鈣微溶，包裹在碳酸鈣的表面，應(yīng)選鹽酸與碳酸 鈣反應(yīng)制備，故B 錯(cuò)誤；C氨氣極易溶于水，易發(fā)生倒吸，氣體進(jìn)入方向應(yīng)互換，故 C 錯(cuò)誤；D析出碳酸氫鈉，可過濾分離，圖中裝置可分離，故 D 正確；故選：D。A 氯化銨分解后，在試管口化合生成 氯化銨；第13 頁，共 29頁B生成硫酸鈣微溶，包裹在碳酸鈣的表面；C氨氣極易溶于水，易發(fā)生倒吸；D析出碳酸氫鈉，可過濾分離。本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的制備、混合物分離提 純、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān) 鍵，側(cè)重分析與 實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目?查，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。10

31、.【答案】 C【解析】解：A Cl 元素化合價(jià)降低，過氧化氫中氧元素化合價(jià)升高生成氧O2，所以反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為 O2，故A 正確；2+-氯2+-氯2+B還原性 FeBr，所以氣先氧化 Fe后氧化 Br ，如果氣只氧化 Fe而不氧化 Br-，則第 組反應(yīng)中 Cl2 與 FeBr2 的物質(zhì)的量之比小于或等于1：2，即 Cl2 與 FeBr2 的物質(zhì)的量之比可能等于1：2，故B 正確；C在 KClO 3+6HCl=KCl+3Cl 2+3H2O 中生成 3mol 氯氣轉(zhuǎn)移 5mol 電子，故 C錯(cuò)誤；D氧化劑的氧化性大于氧化 產(chǎn)物，依據(jù)化學(xué)方程式分析判斷，氧化性由 強(qiáng)到弱順序?yàn)?C1O3- Cl2 F

32、e3+，故D 正確；故選：C。A Cl 元素化合價(jià)降低，過氧化氫中氧元素化合價(jià)升高生成氧氣；B還原性 Fe2+Br-，所以氯氣先氧化 Fe2+后氧化 Br-；C根據(jù) Cl 元素的化合價(jià) 變化，結(jié)合方程式分析；D氧化還原反 應(yīng)中氧化 劑的氧化性大于氧化 產(chǎn)物分析判斷。本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，涉及氧化 還原反應(yīng)反應(yīng)實(shí)質(zhì) 、電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算應(yīng)用，主要是反應(yīng)產(chǎn)物的判斷，掌握離子性 質(zhì)和氧化還原反應(yīng)規(guī)律應(yīng)用是解題關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的 綜合應(yīng)用能力。第14 頁，共 29頁11.【答案】 C【解析】解：A 斷裂化學(xué)鍵吸收能量，氧氣斷裂化學(xué) 鍵變?yōu)檠踉舆^程中吸收 熱，H30，故A 錯(cuò)誤；B

33、蓋斯定律分析可知：反應(yīng)一步完成與分步完成的 熱效應(yīng)相同，H1+H2+H3+H4+H5=H6，故B 錯(cuò)誤；C能量轉(zhuǎn)化關(guān)系和蓋斯定律的 計(jì)算可知，反應(yīng)一步完成與分步完成的 熱效應(yīng)相同，H1+H2+H3+H4+H5=H6，H6H5，故 C 正確；D蓋斯定律計(jì)算得到，反應(yīng)過程中的焓變關(guān)系為：H1+H2+H3+H4+H5=H6，故D 錯(cuò)誤 ；故選：C。A 氧氣斷裂化學(xué) 鍵需要吸收能量，焓變?yōu)檎担籅蓋斯定律可知，反應(yīng)過程中能量 變化與起始物 質(zhì)和終了物質(zhì)有關(guān)，與變化途徑無關(guān)；C鋰和氧氣斷裂化學(xué) 鍵需要吸收能量，蓋斯定律分析判斷；D蓋斯定律計(jì)算H1+H2+H3+H4+H5=H6；本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高

34、頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)的關(guān)系、蓋斯定律的 應(yīng)用為解答的關(guān) 鍵，側(cè)重分析與 應(yīng)用能力的考 查，注意物質(zhì)的狀態(tài)，題目難度不大。12.【答案】 B【解析】解：A Cu 與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸 亞鐵、硫酸銅不能比較金屬性，故 A 錯(cuò)誤；B氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在 Al 的外面，則熔化后的液 態(tài)鋁不滴落下來，故 B正確；C測定鹽溶液的 pH，可比較 HX 、碳酸氫根離子的酸性，不能比 較 HX 與碳酸的酸性，故 C 錯(cuò)誤；D蔗糖水解后，檢驗(yàn)葡萄糖，應(yīng)在堿性條件下，沒有加堿至堿性，不能 檢驗(yàn)，故 D錯(cuò)誤；第15 頁，共 29頁故選：B。A Cu 與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸 亞鐵、硫酸銅；B氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在 Al 的

35、外面；C測定鹽溶液的 pH，可比較 HX 、碳酸氫根離子的酸性；D蔗糖水解后，檢驗(yàn)葡萄糖，應(yīng)在堿性條件下。本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān) 鍵，側(cè)重分析與 實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目?查，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。13.【答案】 D【解析】解：A 、由圖可知該電池是將太陽能 轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故 A 錯(cuò)誤；B、電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中 I3-濃度不斷減少，而 I -濃度不斷增大，故 B 錯(cuò)誤；C、由圖可知，透明導(dǎo)電玻璃流向 鍍 Pt 導(dǎo)電玻璃電極，則透明導(dǎo)電玻璃所在 電極為負(fù)極，鍍 Pt 導(dǎo)電玻璃電極為正極，所以透明導(dǎo)電玻璃所在 電極的電勢低于

36、鍍 Pt 導(dǎo)電玻璃電極，故 C 錯(cuò)誤；D、碘離子具有極強(qiáng)的還原性，而 Ru3+具有強(qiáng)氧化性，所以電解質(zhì)溶液中發(fā)生應(yīng) 2Ru3+3I-2+ -，故 D 正確；反：2Ru +I3故選：D。由圖電子的移動(dòng)方向可知，半導(dǎo)材料 TiO 2 為原電池的負(fù)極，鍍 Pt 導(dǎo)電玻璃為原電池的正極，電解質(zhì)為 I3-和 I -的混合物，I 3-在正極上得 電子被還原，正極反應(yīng)為 I 3-+2e-=3I-，由此分析解答。本題考查了原電池原理的 綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意把握原 電池中正負(fù)極的判斷、電極方程式的 書寫、電子和離子的移 動(dòng)方向，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和 對基本原理的 應(yīng)用能力。第16 頁，共 29頁【

37、答案】 C14.【解析】電，lgK a（HA ）=lg=lg解： 離平衡常數(shù) Ka（HA ）=-pH，則 pH=lg-lgK a（HA ）=lg縱標(biāo)表示 pKa，pK a-pKa， 坐越大，K a越小，同理 pH=lg+pKb，pK b 越大，K b 越小，根據(jù)圖知，K a（HB ）K a（HA ）。A K a（HA ）=-時(shí)+ 則，當(dāng)c（A）=c（HA ） ，K a（HA ）=c（H ）， K a（HA ）在 10-3.010-3.5 之間，K a（HA ）的數(shù)量級(jí)為 10-4 ，故A 錯(cuò)誤；圖時(shí)-為=0，c（B）=c（HB），溶液呈酸性，若 中性，B根據(jù) 知，當(dāng)溶液中 lg則 HB 的濃度

38、稍小，即 c（B-）c（HB），故B 錯(cuò)誤；CK a（HB ）Ka（HA ），則酸性 HB HA ，酸性越強(qiáng)，對應(yīng)離子的水解程度越弱，則濃度相同時(shí)水的電離程度：NaA NaB，故 C 正確；DKa（HB ）在10-4.5 10-5 之間、Ka（HA ）在10-3-10-3.5 之間，則 Kh（NaA ）在-11-10.5之間說電離程度大于 NaB 水解程10 10，Ka（HB ）Kh（NA ）， 明 HA度，混合液呈酸性，則 c（H+）c（OH-），正確的離子濃度大小為：c（Na+ ）c（A -）c（B-）c（H+）c（OH-），故D 錯(cuò)誤；故選：C。電離平衡常數(shù) Ka（HA ）=，lgK a

39、（HA ）=lg=lg則（HA ）=lg縱標(biāo)表示 pK，pK越大，-pKa， 坐-pH， pH=lg-lgK aaaK a 越小，同理pH=lg+pKb，pKb 越大，K b 越小，根據(jù)圖知，K a（HB ）K a（HA ）。A K a（HA ）=，當(dāng)c（A -）=c（HA ）時(shí)，K a（HA ）=c（H+）；B根據(jù)圖知，當(dāng)溶液中 c（B-）=c（HB ）時(shí)溶液呈酸性，要為中性，c（B-）應(yīng)該較大；C酸性越強(qiáng)，對應(yīng)離子的水解程度越小；第17 頁，共 29頁DKa（HB ）在10-4.5 10-5 之間、Ka（HA ）在10-3-10-3.5 之間，則 Kh（NaA ）在10-1110-10.5

40、 之間，Ka（HB ）Kh（NA ），說明 HA 電離程度大于 NaB 水解程度，混合液應(yīng)該呈酸性。本題考查酸堿混合溶液定性判斷， 題目難度中等，明確圖象的曲線的變化意義及縱橫坐標(biāo)含義是解本題關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH 的關(guān)系，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、計(jì)算能力。15【. 答案】+3+-2-2-3-H AsO ?H+H AsO沉淀過量的S，使 AsS（ s）+3S （ aq）? 2AsS333232 3平衡左移，提高沉砷效率As2S3+6NaOH=Na3AsO 3+Na3AsS3+3H 2O S、As 2AsO 43- +2SO2+2H +=As 2O3 +2SO42-+H 2OAsO

41、43-+2e-+2H + =AsO 33- +H2O在乙池中加入（ Na3AsO 3）固體或加入堿【解析】1）H3AsO3中 As元素的化合價(jià) 為+3價(jià)，H3AsO3的第一步 電離方程式 為：解：（H3AsO3? H+H2AsO3-，故答案為：+3；H3AsO3? H+H2AsO3-；（2）步驟加入 FeSO4，可用于沉淀過量的 S2-，使 As2S3（s）+3S2-（aq）? 2AsS33-平衡左移，提高沉砷效率，故答案為：沉淀過量的 S2-，使As2S3（s）+3S2-（aq）? 2AsS33-平衡左移，提高沉砷效率；（3）步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 為As2S3+6NaOH=Na3AsO3

42、+Na3AsS3+3H2O，濾液含有 Na3AsS3、Na3AsO 3，氧化生成脫硫 Na3AsO4 和淡黃色沉淀， S、As 元素化合價(jià)升高，被氧化，故答案為：As2S3+6NaOH=Na3AsO3+Na3AsS3+3H2O；S、As；（4）步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 為2AsO43-+2SO2+2H+=As2O3+2SO42-+H2O，故答案為：2AsO43-+2SO2+2H+=As2O3+2SO42-+H 2O；（5） 根據(jù) AsO43-+2I-+2H+? AsO33-+I2+H2O 及圖示裝置可知，起始時(shí)甲池石墨棒 b 為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式 為第18 頁，共 29頁AsO

43、43-+2e-+2H+=AsO33-+H2O，故答案為：AsO43-+2e-+2H+=AsO33-+H2O； 一段時(shí)間后指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，欲使指針偏轉(zhuǎn)方向與起始 時(shí)相反，根據(jù)反應(yīng)AsO43-+2I-+2H+? AsO33-+I2+H2O，應(yīng)增大生成物 濃度或者堿性反 應(yīng)物的濃度，可以在乙池中加入（ Na3AsO3）固體或在乙池中加入堿，使氫離子濃度減小，平衡向著逆向移 動(dòng)，電流方向發(fā)生變化，指針偏轉(zhuǎn)方向與起始 時(shí)相反，故答案為：在乙池中加入（Na3AsO3）固體或加入堿。酸性高濃度含砷廢水加入硫化 鈉、硫酸亞鐵，其中硫酸亞鐵可除去過量的硫離子，過濾得到 As2S3 和 FeS，加入氫氧化鈉溶液，過濾，得到濾渣為 FeS，濾液含有 Na3AsS3、Na3AsO3，氧化生成脫硫 Na3AsO4 和淡黃色沉淀，為 S 單質(zhì)，通入二氧化硫，與 Na3AsO4 在酸性條件下 發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成 As2O3，以此解答該題。本題考查物質(zhì)制備方案設(shè)計(jì)，為高考常見題型，題目難度中等，明確實(shí)驗(yàn)原理為解答關(guān)鍵，注意把握物質(zhì)性質(zhì)以及對題目信息的 獲取與使用，試題側(cè)重于考查學(xué)生的分析、理解能力及化