離子反應(yīng)復(fù)習(xí)提綱

1、第二單元離子反應(yīng)第二單元離子反應(yīng) 1了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)概念。了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)概念。 2了解離子反應(yīng)的概念，離子反應(yīng)發(fā)生的條件，了解常了解離子反應(yīng)的概念，離子反應(yīng)發(fā)生的條件，了解常 見離子的檢驗方法。見離子的檢驗方法。 3能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān) 計算。能判斷某些離子在溶液中是否能夠大量共存。計算。能判斷某些離子在溶液中是否能夠大量共存。 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)與非電解質(zhì) (1)電解質(zhì)：在電解質(zhì)：在_下能夠?qū)щ姷南履軌驅(qū)щ姷腳 叫做電解質(zhì)。叫做電

2、解質(zhì)。 (2)非電解質(zhì)：在非電解質(zhì)：在_下都不導(dǎo)電的化合物叫下都不導(dǎo)電的化合物叫 做非電解質(zhì)。做非電解質(zhì)。 強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì) 水溶液里或熔融狀態(tài)水溶液里或熔融狀態(tài)化合物化合物 水溶液和熔融狀態(tài)水溶液和熔融狀態(tài) 一、一、 1 2 電離方程式的書寫電離方程式的書寫 (1)強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，用強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，用_表示。如表示。如H2SO4、NaOH、 (NH4)2SO4的電離方程式分別為的電離方程式分別為_、 _ 、 _ 。 (2)弱電解質(zhì)：部分電離，用弱電解質(zhì)：部分電離，用_ 表示。表示。 多元弱酸分步電離，且電離程度逐步減弱，以第一步電離多元弱酸分步電離，且電離程度逐步

3、減弱，以第一步電離 為主。如為主。如H2S電離方程式為電離方程式為_ ； _ 。 多元弱堿分步電離，但一步寫出。多元弱堿分步電離，但一步寫出。 如如Cu(OH)2 Cu2 2OH 。 。 兩性氫氧化物雙向電離。例如兩性氫氧化物雙向電離。例如Al(OH)3的電離方程式：的電離方程式： _ 。 3 = H2SO4=2H NaOH=Na OH (NH4)2SO4=2NH H2S H HS HS H S2 H AlOH2O Al(OH)3 Al3 3OH 決定電解質(zhì)強(qiáng)弱的因素是什么？決定電解質(zhì)強(qiáng)弱的因素是什么？ 提示提示(1)電解質(zhì)的強(qiáng)弱是由物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定的，與任何電解質(zhì)的強(qiáng)弱是由物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定的

4、，與任何 外界因素?zé)o關(guān)。外界因素?zé)o關(guān)。 (2)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性無關(guān)。某些鹽如電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性無關(guān)。某些鹽如BaSO4、 CaCO3等雖然難溶于水，但溶于水的部分卻是完全電離的，等雖然難溶于水，但溶于水的部分卻是完全電離的， 所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)；相反，易溶于水的未必都是強(qiáng)電解所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)；相反，易溶于水的未必都是強(qiáng)電解 質(zhì)，如質(zhì)，如CH3COOH、NH3H2O等雖然易溶于水，但溶解時等雖然易溶于水，但溶解時 只有部分電離，故這些是弱電解質(zhì)。只有部分電離，故這些是弱電解質(zhì)。 離子反應(yīng)離子方程式離子反應(yīng)離子方程式 概念：有概念：有_參加的化學(xué)反應(yīng)，電解質(zhì)溶液之間發(fā)生的反應(yīng)參加的化學(xué)

5、反應(yīng)，電解質(zhì)溶液之間發(fā)生的反應(yīng) 都是離子反應(yīng)。都是離子反應(yīng)。 實質(zhì)：使溶液的某種或某些離子濃度實質(zhì)：使溶液的某種或某些離子濃度_ 。 條件：有條件：有_或或_或或_生成或離子生成或離子(或分子或分子)有電有電 子子_ 。 離子方程式離子方程式 (1)定義：定義： _ ， 叫離子方程式。叫離子方程式。 (2)表示意義：一是表示表示意義：一是表示_，二是表示，二是表示_ _。 二、二、 1 2 3 4 離子離子 減小減小 沉淀沉淀氣體氣體弱電解質(zhì)弱電解質(zhì) 轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移 用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子 一個具體的反應(yīng)一個具體的反應(yīng) 同一類型同一類型

6、的離子反應(yīng)的離子反應(yīng) 離子方程式的書寫步驟離子方程式的書寫步驟(以以CaCO3與鹽酸的反應(yīng)為例與鹽酸的反應(yīng)為例) (1)寫：寫出正確的化學(xué)方程式寫：寫出正確的化學(xué)方程式 _。 (2)拆：把易溶且完全電離的物質(zhì)寫成離子形式拆：把易溶且完全電離的物質(zhì)寫成離子形式 _ 。 (3)刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子 _ 。 (4)簡：看方程式兩邊所有各項系數(shù)是否有公約數(shù)，若有公簡：看方程式兩邊所有各項系數(shù)是否有公約數(shù)，若有公 約數(shù)，化到最簡。約數(shù)，化到最簡。 (5)查：檢查方程式兩邊是否遵守查：檢查方程式兩邊是否遵守_和和_ 。 5 CaCO32HCl=CaCl2CO

7、2H2O CaCO32H 2Cl =Ca2 2Cl CO2H2O CaCO32H =Ca2 CO2H2O 質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒電荷守恒電荷守恒 什么反應(yīng)不寫離子方程式？什么反應(yīng)不寫離子方程式？ 提示提示反應(yīng)中無大量自由移動離子存在的反應(yīng)不寫離子方反應(yīng)中無大量自由移動離子存在的反應(yīng)不寫離子方 程式。如：銅與濃硫酸，固態(tài)銨鹽與固態(tài)堿反應(yīng)制氨氣，程式。如：銅與濃硫酸，固態(tài)銨鹽與固態(tài)堿反應(yīng)制氨氣， 食鹽與濃硫酸加熱制氯化氫氣體，硝酸鹽與濃硫酸反應(yīng)制食鹽與濃硫酸加熱制氯化氫氣體，硝酸鹽與濃硫酸反應(yīng)制 硝酸，等等。硝酸，等等。 電解質(zhì)電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)之間的關(guān)系、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)

8、之間的關(guān)系 一個概念一個概念 電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念的理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念的理解 單質(zhì)和混合物都既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)。如單質(zhì)和混合物都既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)。如Cl2和和 NaCl溶液。溶液。 某化合物是否是電解質(zhì)與其溶解度無關(guān)。如蔗糖易溶于水，某化合物是否是電解質(zhì)與其溶解度無關(guān)。如蔗糖易溶于水， 但蔗糖是非電解質(zhì)；但蔗糖是非電解質(zhì)；BaSO4雖然溶解度很小，但它是強(qiáng)電雖然溶解度很小，但它是強(qiáng)電 解質(zhì)。解質(zhì)。 必須是本身電離而導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì)。如必須是本身電離而導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì)。如SO2的水的水 溶液能夠?qū)щ?，是由于它與水反應(yīng)生成溶液能夠?qū)щ姡怯捎谒c水反應(yīng)生成H2S

9、O3電離而導(dǎo)電，電離而導(dǎo)電， 因此因此H2SO3是電解質(zhì)，是電解質(zhì)，SO2是非電解質(zhì)。是非電解質(zhì)。 1 2 3 一種寫法一種寫法 酸式鹽電離方程式的書寫方法酸式鹽電離方程式的書寫方法 強(qiáng)酸酸式鹽完全電離，一步到底。強(qiáng)酸酸式鹽完全電離，一步到底。NaHSO4在水溶液中的電在水溶液中的電 離方程式為離方程式為NaHSO4=Na H SO42-，在熔融狀態(tài)下的，在熔融狀態(tài)下的 電離方程式為電離方程式為NaHSO4=Na HSO4-。 多元弱酸酸式鹽，第一步完全電離，其余部分電離。多元弱酸酸式鹽，第一步完全電離，其余部分電離。 如：如：NaHCO3=Na HCO3-，HCO3- H CO32-。 1

10、2 我的閃我的閃 記記 離子方程式正誤判斷方法離子方程式正誤判斷方法 電解質(zhì)的電離是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的前提電解質(zhì)的電離是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的前提 電解質(zhì)的電離條件電解質(zhì)的電離條件 (1)離子化合物離子化合物(如大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿等如大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿等)既能在水溶液中電離、既能在水溶液中電離、 導(dǎo)電又能在熔融狀態(tài)下發(fā)生電離、導(dǎo)電。導(dǎo)電又能在熔融狀態(tài)下發(fā)生電離、導(dǎo)電。 (2)共價化合物共價化合物(如：液態(tài)如：液態(tài)HCl、純硫酸、純硝酸等、純硫酸、純硝酸等)只能在只能在 水溶液中發(fā)生電離、導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下不能發(fā)生電離、水溶液中發(fā)生電離、導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下不能發(fā)生電離、 導(dǎo)電。因此可以通過熔融時是否導(dǎo)電，來證明

11、化合物是離導(dǎo)電。因此可以通過熔融時是否導(dǎo)電，來證明化合物是離 子化合物還是共價化合物。子化合物還是共價化合物。 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與溶液中自由移動的離子濃度及所電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與溶液中自由移動的離子濃度及所 帶電荷有關(guān)，而與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)。帶電荷有關(guān)，而與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)。 電解質(zhì)和電離等基本概念電解質(zhì)和電離等基本概念 1 2 3 類別類別強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì) 概念概念溶于水后能完全電離的電解質(zhì)溶于水后能完全電離的電解質(zhì) 溶于水后只能部分電溶于水后只能部分電 離的電解質(zhì)離的電解質(zhì) 化合物化合物 類型類型 離子化合物、部分共價化合物離子化合物、部分共價化合物部分共價化合物部分共價

12、化合物 所含物所含物 質(zhì)類型質(zhì)類型 強(qiáng)堿：強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2、 Ca(OH)2絕大多數(shù)鹽絕大多數(shù)鹽(包括難溶性包括難溶性 鹽鹽)：NaCl、BaSO4 強(qiáng)酸：強(qiáng)酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、 HI、HClO4 弱酸：弱酸：H2CO3、 H3PO4、H2SO3、 CH3COOH、HClO 弱堿：弱堿：NH3H2O、 Fe(OH)3、Cu(OH)2 水：水：H2O 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較4 電離程度電離程度完全電離完全電離部分電離部分電離 在溶液中的在溶液中的 存在形式存在形式 只存在電解質(zhì)電離出只存在電解質(zhì)電離出 的陰、陽離子，不存的陰、

13、陽離子，不存 在電解質(zhì)分子在電解質(zhì)分子 有電解質(zhì)電離出的有電解質(zhì)電離出的 陰、陽離子，也存在陰、陽離子，也存在 電解質(zhì)分子電解質(zhì)分子 電離條件電離條件溶于水或受熱熔化溶于水或受熱熔化溶于水溶于水 下列敘述正確的是下列敘述正確的是 ()。 A溶于水后能電離出溶于水后能電離出H 的化合物都是酸 的化合物都是酸 B電離生成的陰離子全部為電離生成的陰離子全部為OH 的一定是堿 的一定是堿 C酸電離后一定有酸根離子生成，堿電離后一定有酸電離后一定有酸根離子生成，堿電離后一定有OH 生成 生成 D導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱 的溶液里自由移動

14、離子數(shù)目多的溶液里自由移動離子數(shù)目多 思路點撥思路點撥解決本題時要注意酸、堿的定義及電解質(zhì)溶液解決本題時要注意酸、堿的定義及電解質(zhì)溶液 導(dǎo)電性強(qiáng)弱的影響因素。導(dǎo)電性強(qiáng)弱的影響因素。 【典例典例1】 解析解析酸式鹽在水溶液中可以電離出酸式鹽在水溶液中可以電離出H ，但不是酸，故 ，但不是酸，故A 項錯誤；水電離出的陰離子全是項錯誤；水電離出的陰離子全是OH ，但水不是堿， ，但水不是堿，B錯；錯； 溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度及其所帶電荷的多少有關(guān)，溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度及其所帶電荷的多少有關(guān)， 與自由移動離子的數(shù)目無關(guān)，故與自由移動離子的數(shù)目無關(guān)，故D項錯誤。項錯誤。 答案答案C (1)電解

15、質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性無關(guān)。如難溶物電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性無關(guān)。如難溶物BaSO4、 CaCO3是強(qiáng)電解質(zhì)；是強(qiáng)電解質(zhì)；HF、NH3H2O易溶，卻為弱電解質(zhì)。易溶，卻為弱電解質(zhì)。 (2)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電性沒有必然聯(lián)系，其導(dǎo)電能電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電性沒有必然聯(lián)系，其導(dǎo)電能 力的強(qiáng)弱由溶液中自由離子的濃度決定，也與離子所帶電力的強(qiáng)弱由溶液中自由離子的濃度決定，也與離子所帶電 荷的多少有關(guān)，很稀的強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性很弱，濃度較荷的多少有關(guān)，很稀的強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性很弱，濃度較 大的弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性可能較強(qiáng)。大的弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性可能較強(qiáng)。 (3)離子化合物一定是強(qiáng)電解質(zhì)，而共價化合物只有極

16、少數(shù)離子化合物一定是強(qiáng)電解質(zhì)，而共價化合物只有極少數(shù) 是強(qiáng)電解質(zhì)，另有一部分是弱電解質(zhì)。是強(qiáng)電解質(zhì)，另有一部分是弱電解質(zhì)。 ( (2012新泰月考新泰月考) )下列說法中一定正確的是下列說法中一定正確的是 ()。 A強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng) BBaSO4投入水中，導(dǎo)電性較弱，故它是弱電解質(zhì)投入水中，導(dǎo)電性較弱，故它是弱電解質(zhì) C弱電解質(zhì)溶液中存在兩種共價化合物分子弱電解質(zhì)溶液中存在兩種共價化合物分子 D氯水能導(dǎo)電，所以氯水能導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)是電解質(zhì) 解析解析電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與溶液中離子濃度的大小及電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)

17、弱與溶液中離子濃度的大小及 所帶電荷數(shù)有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系，所帶電荷數(shù)有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系，A錯誤；盡錯誤；盡 管管BaSO4難溶于水，但溶解的部分全部電離，故其為強(qiáng)電解難溶于水，但溶解的部分全部電離，故其為強(qiáng)電解 質(zhì)，質(zhì)，B錯誤；弱電解質(zhì)溶液中，有未電離的弱電解質(zhì)和水這錯誤；弱電解質(zhì)溶液中，有未電離的弱電解質(zhì)和水這 兩種共價化合物分子，兩種共價化合物分子，C正確；氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，正確；氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)， 也不是非電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D錯誤。錯誤。 答案答案C 【應(yīng)用應(yīng)用1】 書寫的關(guān)鍵書寫的關(guān)鍵 書寫離子方程式的關(guān)鍵是要抓住兩易、兩等、兩查：書寫離子

18、方程式的關(guān)鍵是要抓住兩易、兩等、兩查： 兩易：即易溶、易電離的物質(zhì)兩易：即易溶、易電離的物質(zhì)(可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)包括強(qiáng)可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)包括強(qiáng) 酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽)拆成離子，非電解質(zhì)、弱電拆成離子，非電解質(zhì)、弱電 解質(zhì)、難溶物、氣體、氧化物、單質(zhì)等都用化學(xué)式表示。解質(zhì)、難溶物、氣體、氧化物、單質(zhì)等都用化學(xué)式表示。 兩等：離子方程式兩邊的原子個數(shù)、電荷種類和總數(shù)均應(yīng)兩等：離子方程式兩邊的原子個數(shù)、電荷種類和總數(shù)均應(yīng) 相等。相等。 兩查：檢查各項是否有共同的公約數(shù)，是否漏寫必要的反兩查：檢查各項是否有共同的公約數(shù)，是否漏寫必要的反 應(yīng)條件。應(yīng)條件。 離子方程式的書寫和正誤

19、判斷離子方程式的書寫和正誤判斷 1 離子方程式正誤判斷離子方程式正誤判斷 (1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實，不可主觀臆造產(chǎn)物及反看離子反應(yīng)是否符合客觀事實，不可主觀臆造產(chǎn)物及反 應(yīng)。如應(yīng)。如2Fe6H =2Fe3 3H2，就不符合客觀事實。，就不符合客觀事實。 (2)看看“=”“ ”“”“”等是否正確。等是否正確。 2 (5)看電荷及質(zhì)量是否守恒。如看電荷及質(zhì)量是否守恒。如FeCl2溶液與溶液與Cl2反應(yīng)，不能反應(yīng)，不能 寫成寫成Fe2 Cl2=Fe3 2Cl ，而應(yīng)寫成 ，而應(yīng)寫成2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl ，同時兩邊各原子數(shù)也應(yīng)相等。 ，同時兩邊各原子數(shù)也應(yīng)相等。 (7)看是否符合

20、題設(shè)條件及要求。如看是否符合題設(shè)條件及要求。如“過量過量”、“少量少量”、“等等 物質(zhì)的量物質(zhì)的量”、“適量適量”、“任意量任意量”以及滴加順序等對反應(yīng)方以及滴加順序等對反應(yīng)方 程式的影響。如往程式的影響。如往FeBr2溶液中通入少量溶液中通入少量Cl2的離子方程式的離子方程式 為：為：2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl ；往 ；往FeI2溶液中通入少量溶液中通入少量 Cl2的離子方程式為：的離子方程式為：2I Cl2=I22Cl 。 。 (2012滄州模擬滄州模擬)下列離子方程式正確的是下列離子方程式正確的是()。 AFe(NO3)3溶液中加入過量的溶液中加入過量的HI溶液：溶液： 2Fe3

21、 2I =2Fe2 I2 BNaNO2溶液中加入酸性溶液中加入酸性KMnO4溶液：溶液： CNaHCO3溶液中加入過量的溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：溶液： DFeCl3溶液腐蝕印刷電路：溶液腐蝕印刷電路： Fe3 Cu=Fe2 Cu2 【典例典例2】 答案答案B 書寫離子方程式時，要注意離子反應(yīng)中的多重并書寫離子方程式時，要注意離子反應(yīng)中的多重并 行反應(yīng)：行反應(yīng)： 多重氧化還原反應(yīng)并行。如向多重氧化還原反應(yīng)并行。如向FeBr2溶液中通入足量溶液中通入足量Cl2， 應(yīng)寫成應(yīng)寫成2Fe2 4Br 3Cl2=2Fe3 2Br26Cl ，若只 ，若只 寫成寫成2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl

22、 或 或2Br Cl2=Br22Cl 就錯了。 就錯了。 下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是 ()。 A用用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：溶液腐蝕銅線路板：Cu2Fe3 =Cu2 2Fe2 BNa2O2與與H2O反應(yīng)制備反應(yīng)制備O2：Na2O2H2O=2Na 2OH O2 C將氯氣溶于水制備次氯酸：將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2H2O=2H Cl ClO 【應(yīng)用應(yīng)用2】 思路點撥思路點撥本題考查了離子反應(yīng)方程式的相關(guān)知識。選項本題考查了離子反應(yīng)方程式的相關(guān)知識。選項D， 注意酸化注意酸化KMnO4不能用鹽酸，認(rèn)真審題是得分關(guān)鍵。不能用鹽酸，認(rèn)真審

23、題是得分關(guān)鍵。 解析解析B項，離子方程式?jīng)]有配平；項，離子方程式?jīng)]有配平；C項，項，HClO是弱酸，不能是弱酸，不能 拆成離子形式；拆成離子形式；D項，常溫下濃鹽酸與項，常溫下濃鹽酸與KMnO4反應(yīng)生成反應(yīng)生成Cl2。 答案答案A 熟記常考離子的性質(zhì)熟記?？茧x子的性質(zhì) 離子共存的判斷離子共存的判斷 1 1 警惕題干中的常見警惕題干中的常見“陷阱陷阱” 2.2. 在在pH1的溶液中，能大量共存的一組離子或分子的溶液中，能大量共存的一組離子或分子 是是 ()。 【典例典例3】 答案答案B 多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就 是一句話：一顏色、二

24、性質(zhì)、三特殊、四反應(yīng)。是一句話：一顏色、二性質(zhì)、三特殊、四反應(yīng)。 3 4 【應(yīng)用應(yīng)用3】 答案答案D 離子反應(yīng)是近五年連續(xù)考查的熱點，以選擇題為主要題型。離子反應(yīng)是近五年連續(xù)考查的熱點，以選擇題為主要題型。 離子共存和離子方程式的書寫正誤判斷是知識與能力的最離子共存和離子方程式的書寫正誤判斷是知識與能力的最 佳結(jié)合點，屬于化學(xué)基本能力的核心應(yīng)用。佳結(jié)合點，屬于化學(xué)基本能力的核心應(yīng)用。2013年高考中年高考中 一定重現(xiàn)，應(yīng)在復(fù)習(xí)過程中高度關(guān)注。一定重現(xiàn)，應(yīng)在復(fù)習(xí)過程中高度關(guān)注。 單擊此處進(jìn)入單擊此處進(jìn)入 高考揭秘高考揭秘 名師偈語名師偈語 【常見考點常見考點】 常見物質(zhì)常見物質(zhì)(或離子或離子)的

25、檢驗的檢驗常見物質(zhì)常見物質(zhì) (或離子或離子)的鑒定的鑒定物質(zhì)的推斷物質(zhì)的推斷物質(zhì)分離和提純物質(zhì)分離和提純 【?？碱}型?？碱}型】 以選擇題為主以選擇題為主 (2010重慶重慶)能鑒別能鑒別MgI、AgNO3、Na2CO3、 NaAlO2四種溶液的試劑是四種溶液的試劑是 ()。 AHNO3 BKOH CBaCl2 DNaClO 解析解析HNO3氧化氧化I 生成棕色的碘， 生成棕色的碘，HNO3與與Na2CO3反應(yīng)反應(yīng) 產(chǎn)生無色的產(chǎn)生無色的CO2氣體，氣體，HNO3與與NaAlO2反應(yīng)先生成白色沉反應(yīng)先生成白色沉 淀然后溶解，現(xiàn)象均不同。淀然后溶解，現(xiàn)象均不同。HNO3與與AgNO3不反應(yīng)。不反應(yīng)。

26、 答案答案A 【例例1】 1Al3 的檢驗和鑒別：在試液中加入 的檢驗和鑒別：在試液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生溶液，產(chǎn)生 白色沉淀，繼續(xù)滴加白色沉淀，繼續(xù)滴加NaOH溶液沉淀消失；若在上述溶液溶液沉淀消失；若在上述溶液 中滴加適量鹽酸，又有白色沉淀生成。中滴加適量鹽酸，又有白色沉淀生成。 ( (2010江蘇江蘇) )下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩孟铝袑嶒灢僮髋c預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩?實驗結(jié)論一致的是實驗結(jié)論一致的是 ()。 【例例2】 選項選項實驗操作實驗操作 實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)實驗?zāi)康幕蚪Y(jié) 論論 A 某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水 變渾濁的無色無味氣體變渾濁的無色

27、無味氣體 說明該鉀鹽是說明該鉀鹽是 K2CO3 B 向含有少量向含有少量FeCl3的的MgCl2溶液中加入足溶液中加入足 量量Mg(OH)2粉末，攪拌一段時間后過濾粉末，攪拌一段時間后過濾 除去除去MgCl2 溶液中少溶液中少 量量FeCl3 C 常溫下，向飽和常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量溶液中加少量 BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加 稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生 說明常溫下說明常溫下 Ksp(BaCO3) Ksp(BaSO4) D C2H5OH與濃硫酸與濃硫酸170 共熱，制得的氣共熱，制得的氣 體通入酸性體通入酸性KMnO4溶液溶液 檢驗

28、制得氣體檢驗制得氣體 是否為乙烯是否為乙烯 答案答案B 常見陰離子的檢驗常見陰離子的檢驗 (2010上海上海)除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯 誤的是誤的是 ( )。 AHNO3溶液溶液(H2SO4)：適量：適量BaCl2溶液，過濾溶液，過濾 BCO2(SO2)：酸性：酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣溶液、濃硫酸，洗氣 CKNO3晶體晶體(NaCl)：蒸餾水，結(jié)晶：蒸餾水，結(jié)晶 DC2H5OH(CH3COOH)：加足量：加足量CaO，蒸餾，蒸餾 物質(zhì)分離和提純的基本方法和操作物質(zhì)分離和提純的基本方法和操作 【例例3】 解析解析A選項，選項，HNO3溶液中混有溶液

29、中混有H2SO4時，加入氯化鋇雖時，加入氯化鋇雖 然使然使H2SO4生成沉淀而除去，但使得硝酸中又增加了生成沉淀而除去，但使得硝酸中又增加了HCl 雜質(zhì)，所以應(yīng)加入硝酸鋇溶液過濾，雜質(zhì)，所以應(yīng)加入硝酸鋇溶液過濾，A錯；錯；B選項，由于選項，由于 SO2氣體具有還原性，可被高錳酸鉀溶液氧化為硫酸進(jìn)入氣體具有還原性，可被高錳酸鉀溶液氧化為硫酸進(jìn)入 溶液中而被洗去，溶液中而被洗去，B對；對；C選項，硝酸鉀的溶解度隨溫度選項，硝酸鉀的溶解度隨溫度 升高變化程度很大，而食鹽的溶解度隨溫度升高變化較小，升高變化程度很大，而食鹽的溶解度隨溫度升高變化較小， 一般用結(jié)晶或重結(jié)晶的方法使硝酸鉀先結(jié)晶出來，再進(jìn)一

30、一般用結(jié)晶或重結(jié)晶的方法使硝酸鉀先結(jié)晶出來，再進(jìn)一 步加以分離，所以步加以分離，所以C正確；乙酸具有酸性，能和氧化鈣反正確；乙酸具有酸性，能和氧化鈣反 應(yīng)生成難揮發(fā)的乙酸鈣，但乙醇不能，故加足量氧化鈣蒸應(yīng)生成難揮發(fā)的乙酸鈣，但乙醇不能，故加足量氧化鈣蒸 餾可以分離出乙醇蒸汽，所以餾可以分離出乙醇蒸汽，所以D正確。正確。 答案答案A 1物質(zhì)分離和提純的基本操作物質(zhì)分離和提純的基本操作 (3)蒸餾：蒸餾：在蒸餾燒瓶中放幾粒沸石，以防暴沸。在蒸餾燒瓶中放幾粒沸石，以防暴沸。溫溫 度計的水銀球應(yīng)略低于支管處。度計的水銀球應(yīng)略低于支管處。冷凝管中的冷凝水的冷凝管中的冷凝水的 水流方向，是進(jìn)水管口在下，出

31、水管口在上。水流方向，是進(jìn)水管口在下，出水管口在上。 (4)萃取和分液：萃取和分液：萃取劑的選擇：萃取劑不能與被萃取物萃取劑的選擇：萃取劑不能與被萃取物 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；被萃取物在其中的溶解度明顯大于在原溶發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；被萃取物在其中的溶解度明顯大于在原溶 劑中的溶解度；萃取劑與原溶劑之間的相互溶解度越小越劑中的溶解度；萃取劑與原溶劑之間的相互溶解度越小越 好；密度差越大越好。好；密度差越大越好。下層液體從分液漏斗下口放出，下層液體從分液漏斗下口放出， 上層液體從分液漏斗上口倒出。上層液體從分液漏斗上口倒出。 (5)洗氣：從洗氣瓶的長導(dǎo)管一端進(jìn)氣。洗氣：從洗氣瓶的長導(dǎo)管一端進(jìn)氣。 物質(zhì)分離和提純

32、的化學(xué)方法物質(zhì)分離和提純的化學(xué)方法 物質(zhì)分離和提純的化學(xué)方法主要有熱分解法；酸、堿處理物質(zhì)分離和提純的化學(xué)方法主要有熱分解法；酸、堿處理 法；沉淀法；氧化還原法；電解法；離子交換法。法；沉淀法；氧化還原法；電解法；離子交換法。 2 (2010全國全國)有有A、B、C、D、E和和F六瓶無色溶液，六瓶無色溶液， 他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液為無色油狀液 體；體；B、C、D和和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn) 進(jìn)行如下實驗：進(jìn)行如下實驗： A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸

33、的玻璃棒接近A時產(chǎn)生時產(chǎn)生 白色煙霧；白色煙霧； 將將A分別加入其他五種溶液中，只有分別加入其他五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；中有沉淀產(chǎn)生； 繼續(xù)加入過量繼續(xù)加入過量A時，時，D中沉淀無變化，中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；中沉淀完全溶解； 將將B分別加入分別加入C、D、E、F中，中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，中產(chǎn)生沉淀，E 中有無色、無味氣體逸出；中有無色、無味氣體逸出； 常見物質(zhì)（或離子）的推斷常見物質(zhì)（或離子）的推斷 【例例4】 將將C分別加入分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀中，均有沉淀生成，再加入稀 HNO3，沉淀均不溶。，沉淀均不溶。 根據(jù)上述實驗信息，請回答下列問題：

34、根據(jù)上述實驗信息，請回答下列問題： (1)能確定溶液是能確定溶液是(寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式)： _ _。 (2)不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn) 一步鑒別的方法：一步鑒別的方法：_ _ _ _。 解析解析E為無色油狀液體，我們中學(xué)階段所常見的應(yīng)為濃硫酸為無色油狀液體，我們中學(xué)階段所常見的應(yīng)為濃硫酸 (由由可以進(jìn)一步確定可以進(jìn)一步確定)。由。由可知可知A為氨水。再由為氨水。再由可知可知F中陽中陽 離子為離子為Ag ，即 ，即Ag NH3H2O=AgOHNH4+；AgOH 2NH3H2O=Ag(NH3)2 OH 2H2O；常見的銀鹽中只；常見的銀鹽中只 有有AgNO3可溶于水，故可溶于水，故F為為AgNO3。由。由可知加入可知加入B既能產(chǎn)生既能產(chǎn)生 沉淀又能產(chǎn)生氣體，說明沉淀又能產(chǎn)生氣體，說明B中的陰離子可能為中的陰離子可能為CO32-，此無色無，此無色無 味氣體是味氣體是