2016屆阿伏伽德羅常數(shù)高考真題專項(xiàng)練習(xí)

1、精品文檔1.【2015新課標(biāo)I卷理綜化學(xué)】Na為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（A . 18gD 2O和18gH 2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為 10N aB. 2L0.5mol/L 亞硫酸溶液中含有的H +兩種數(shù)為2N aC. 過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2N aD .密閉容器中2molNO 與ImolO 2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2N a2 .【2015新課標(biāo)H卷理綜化學(xué)】Na代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A . 60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10 NaB. 1L 0.1mol二L的NaHCO 3溶液中HCO3-和CO32離子數(shù)之和為 0.1 N

2、aC. 鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NaD . 235g核互2：9；U發(fā)生裂變反應(yīng)：2；U+裂變.Sr+U+W ；n,凈產(chǎn)生的中子（0n）數(shù)為10Na3 .【2015四川理綜化學(xué)】設(shè) Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A . 2.0gH 218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為 NaB. 常溫常壓下，4.4g乙醛所含 b鍵數(shù)目為0.7NaC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO 2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.5 N aD . 50ml 12mol/L鹽酸與足量 MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.3N a4 .【2015廣東理綜化學(xué)】設(shè) nA為阿伏

3、伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A .23g Na 與足量H2O反應(yīng)完全后可生成 nA個(gè)H2分子B . 1 molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA個(gè)SO3分子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L N 2和H2混合氣中含nA個(gè)原子D . 3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4,失去8nA個(gè)電子5.【2015海南化學(xué)】下列指定微粒的數(shù)目相等的是（）A .等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)B. 等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)C. 同溫、同壓同體積的 CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)D 等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別于足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)6 .【2015上?；瘜W(xué)】將 02和NH3的混合氣體448mL通過加熱的

4、三氧化二鉻，充分反應(yīng)后，再通過足 量的水，最終收集到 44.8mL氣體。原混合氣體中 02的體積可能是（假設(shè)氨全部被氧化；氣體體積 均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）（）A. 231.5mL B. 268.8mLC. 287.5mLD. 313.6mL1.（ 2014 四川理綜化學(xué)卷，T5）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是：A. 高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的 H2分子數(shù)目為0.3NAB. 室溫下，1LpH=13 的NaOH 溶液中，由水電離的 0H 離子數(shù)目為 0.1NAC. 氫氧燃料電池正極消耗 22.4L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過和電子數(shù)目為2NAD. 5NH4NO

5、3 2HNO3+4N2 f +9H2O 反應(yīng)中，生成 28gN2 時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 3.75NA2 . （ 2014 上海單科化學(xué)卷,T16 ）含有砒霜（As2O3 ）的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng)，生成的砷化氫（AsH3 ） 在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣。若砷的質(zhì)量為1.50 mg，則A .被氧化的砒霜為1.98 mgB.分解產(chǎn)生的氫氣為 0.672 mLC.和砒霜反應(yīng)的鋅為 3.90 mgD .轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 6 X 103NA3 . （ 2014 上海單科化學(xué)卷,T22 ）已知：2NaAI（OH）4+CO2 宀 2AI（OH）3 J +Na2CO3+H2O向含 2 molNaOH、

6、1 mol Ba（OH）2 、2 mol NaAl（OH）4的混合溶液中慢慢通入 CO2，則通入 CO2的量和生成沉淀的量的關(guān)系正確的是選項(xiàng)ABCDn(CO2) ( mol )2345n(沉淀)(mol )12334 . （ 2014 全國(guó)大綱版理綜化學(xué)卷，T7 ） NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A . lmol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB 2 L0.5 mol ? L1 硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為 NAC 1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為 4NAD 丙烯和環(huán)丙烷組成的 42 g 混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6 NA5.（ 2014 江蘇單科化學(xué)卷，T6）

7、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A1.6g 由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NAB. 0.1mol 丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為 0.1NAC .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NAD .在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA6 . （ 2014 廣東理綜化學(xué)卷，T10 ）設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是A 1mol 甲苯含有 6nA 個(gè) C H 鍵B 18gH2O 含有 10nA 個(gè)質(zhì)子C .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水含有nA個(gè)NH3分子D56g 鐵片投入足量濃 H2SO4 中生成 nA 個(gè) SO2

8、分子7.【2013年新課標(biāo)H卷】N。為阿伏伽德羅常數(shù)的值下列敘述正確的是（）A. 1.0L1.0mo1-的NaAIO 2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N 0B. 12g 石墨烯 （單層石墨 ）中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為 0.5N 0C. 25 C時(shí)）H=13 的NaOH 溶液中含有 OH 一的數(shù)目為0.1 N 0D. 1mol 的羥基與 1 mot 的氫氧根離子所含電子數(shù)均為 9 N 08【2013年上?！縉a代表阿伏伽德羅常數(shù)。已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為 ag，則該混合物（）A. 所含公用電子對(duì)數(shù)目為（a/7+1 ） NaB.所含碳?xì)滏I數(shù)目為 aN a/7C. 燃燒時(shí)消耗的O2一定是33.

9、6a/14LD.所含原子總數(shù)為aNA/149.【2013年廣東】設(shè)nA為阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A .常溫常壓下，8gO 2含有4nA個(gè)電子B. 1L0.1molL-1 的氨水中有 nA個(gè) NH 4+C .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有nA個(gè)HCI分子D . ImoINa 被完全氧化生成 Na2O2,失去個(gè)2n a電子10 .【2013江蘇】設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A . 1 L 1 mol -1的LNaCIO 溶液中含有 CIO 的數(shù)目為 NaB. 78 g 苯含有C=C 雙鍵的數(shù)目為3NaC. 常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為

10、NaD .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6. 72 L NO 2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0. 1 Na仿真練習(xí)1 . Na為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A . 22.4L NH 3中含氮原子數(shù)為 NaB . 1 mol Na 2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NaC. 1 L 0.1mol -1碳酸鈉溶液的陰離子總數(shù)等于0.1 NaD . 1 mol O 2和2 mol SO 2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)等于2Na2. 設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A . 2.24L NO 2含有氧原子數(shù)為 0.2 nAB .常溫常壓下，乙烯和環(huán)丙烷 （C3H6）組成的28 g混合氣體中含氫原子 4n

11、AC . 1molC 2H6分子中含有極性鍵為 7nAD . pH = 13的NaOH溶液中含有的OH-0.1 nA3. 用Na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（相對(duì)原子質(zhì)量N-14 H-1）A. 1 升的 0.1mol L -NaHCO 3 溶液中含有 0.1N a個(gè) HC03B. 17g氨氣中含有的氫原子數(shù)為3N aC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙烯中含共價(jià)鍵數(shù)為0.4NaD. 常溫常壓下，2.24L甲烷中含有甲烷分子數(shù)為0.1N a4 .設(shè)Na為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A .常溫常壓下，18克H2O含有2Na個(gè)氫原子B. 1mol的CI2與足量的NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子

12、數(shù)為2NaC. 1mol苯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)為 3 NaD . 0.5mol/L 的Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目小于0.5 Na5. 若阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為 NA，則下列說法中正確的是A . 1.0L0.1 mol -1Na2S溶液中含有的S2-離子數(shù)小于0.1NAB. 1 mol氯氣與過量的Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2 NAC . 2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為 0.1NAD . 50mL18.4mol濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成 SO2分子的數(shù)目為0.46NA6. 設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224 mL水含有的電子數(shù)為0.

13、1NaB. 1L 0.1mol/L 硅酸鈉溶液中含有 0.1Na個(gè)SiO2-3C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LCO 2和SO2混合氣體中含Na個(gè)氧原子D .足量的鐵粉與1mol Cl 2加熱條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 3Na7. （2011 大綱全國(guó)理綜12）Na為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A . 18 g H 2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NaB . 12 g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為 4NaC . 46 g NO 2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為 3NaD . 1 mol Na 與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去 Na個(gè)電子8. （2011 廣東理綜9）設(shè)nA

14、為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 （）A .常溫下，23 g NO 2含有nA個(gè)氧原子B. 1 L 0.1 mol -1 氨水含有 0.1 nA 個(gè) OH -C .常溫常壓下，22.4 L CCI 4含有nA個(gè)CCI4分子D . 1 mol Fe 2 +與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子9 . （2011 江蘇）設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 （）A . 1 mol甲醇中含有C H鍵的數(shù)目為4NaB. 25 C,pH = 13的NaOH溶液中含有 OH-的數(shù)目為0.1 NaC .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L己烷含有分子的數(shù)目為0.1 NaD .常溫常壓下，Na2O2與

15、足量H2O反應(yīng)，共生成0.2 mol O 2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4 Na!0,設(shè)皿為阿伏伽健羅常數(shù)的數(shù)值下列說法正確的是2 己知1Z1/ = -92. 4kJ/nioE 住該反應(yīng)中* 為有 3mole轉(zhuǎn)樓時(shí).上述熱化學(xué)反用方程式的屹妾變?yōu)椋?A2 2kJ/mol.氐 標(biāo)準(zhǔn)狀況 K 2Z41.空氣含有的體分子總數(shù)為 gC. ILOJmol/L 的 CHCOOH 涪液中含有 CHiCOO 為（MNDImoJFc與足呈的稀硏釀充分反應(yīng).轉(zhuǎn)移的電予數(shù)冃為2N,11 .設(shè)Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）A . 4.6 g乙醇中含有的C H鍵的個(gè)數(shù)為0.6NaB . 34 g H 2O

16、2中含有的陰離子數(shù)為NaC .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CHCl 3中含有的分子數(shù)為0.5 NaD .常溫常壓下，21 g氧氣和27 g臭氧中含有的氧原子總數(shù)為3Na12 .設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 （）A . 0.1 mol - Mg（NO 3）2溶液中含有 0.2 nA個(gè) NO扌B. 8 g CH 4中含有10 nA個(gè)電子C .常溫常壓下，22.4 L O 3中含有3 nA個(gè)氧原子D . 28 g C 2H4中含有2 nA個(gè)碳原子13 .用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是（）A .在O2參與的反應(yīng)中，1 mol O 2作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)一定是 4Na

17、B . 1 L 1 mol TNH4NO3溶液中氮原子數(shù)小于2NaC .常溫常壓下，11.2 g乙烯中含有共用電子對(duì)數(shù)目為 2.4 NaD .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl 4中所含有的分子數(shù)為N a14 .用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 （）A . 1 L 0.1 mol TNHL4CI 溶液中，NH4 的數(shù)目為 0.1 NaB .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L的Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 0.5NaC . 14 g乙烯、丙烯的混合氣體，含有 C H鍵數(shù)為2NaD .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CH 2Cl2中含有Cl原子數(shù)為0.2 N a15 .設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下

18、列敘述正確的是 （）A . 1 L 0.5 mol -1 CH3COOH 溶液中所含 CH3COO 個(gè)數(shù)為 0.5NaB.在Fe參與的反應(yīng)中，1 mol Fe失去的電子數(shù)為3NaC . 14 g 14N所含最外層電子數(shù)為5NaD 1 mol分子中含碳碳雙鍵數(shù)為3Na16.設(shè)Na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是 （）A .通常狀況下，1 mol SO 3含有的分子數(shù)為Na個(gè)B . 1 mol OH -參與電解，提供的電子數(shù)目為 Na個(gè)C .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含Na個(gè)氬原子的氬氣體積約為22.4 LVD .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V L水含有的氧原子個(gè)數(shù)約為Na22.417 .設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)。下列說

19、法正確的是（）A . 1 mol NH 4中含有10Na個(gè)質(zhì)子B . t C時(shí)，1 L pH = 6 的純水中，含 1 X 10-6Na個(gè) OH -C . 78 g Na 2O2中含陰離子的數(shù)目為2NaD .向Feb溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1 mol Fe 2 +被氧化時(shí)，總共轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 Na 18.設(shè)Na表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中，錯(cuò)誤的是 （）A .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氫氣和氯氣的混合氣體，所含分子數(shù)為 NaB .常溫常壓下，1 mol氦氣含有的原子數(shù)為NaC . 1 mol Al 3+含有核外電子數(shù)為3NaD . 1 L 1 mol t 的 FeCb溶液中Fe3+的數(shù)目小于N

20、a19 .用Na表示阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述正確的是 （）22.4 pA .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為p gL的某氣體純凈物一個(gè)分子的質(zhì)量為gNaB . 17 g甲基（-14CH3）所含電子數(shù)為7NaC . 1 mol C 6H14分子中共價(jià)鍵總數(shù)為20 NaD .常溫下，0.2 mol Cl 2溶于等體積水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.2 Na20 .設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）A . 14 g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為 3NaB .常溫下11.2 L甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NaC . 5.6 g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為 0.3 NaD . 0.1 mol T的氫氧化鈉溶

21、液中含鈉離子數(shù)為 0.1 Na21 .設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 （）A .常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NaB .在含有Na個(gè)醋酸根離子（CH3COO -）的醋酸溶液中氫離子數(shù)目為 NaC . 4.6 g SO2、CO2混合氣體中含有中子數(shù)為 2.3 NaD . 1 mol C nH2n + 2分子中含共價(jià)鍵數(shù)目為（3n + 2） Na22.用Na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 （）A . 1 mol NH -含有10Na個(gè)電子B . 32 g甲烷中含有2Na個(gè)C H鍵C . 5.3 g Na 2CO3溶于水，配成100 mL溶液，溶

22、液中C02-的數(shù)目為0.05 NaD . 1 mol Na 2O2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2Na答案：1B、2B、3B、4A、5A、6C、7B、8A、9D、10B、11D、12D、13C、14C、15C、 16D、 17B、 18C、 19A、 20A、 21C、 22A三、課后練習(xí)1. 設(shè) NA 為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是（）A .室溫下，1L pH=1的鹽酸中，由水電離的 H +離子數(shù)目為O.INaB .標(biāo)況下，11.2L SO 3所含的分子數(shù)目為 0.5N aC 甲烷堿性燃料電池正極消耗22.4L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為4NaD . 1 mol C

23、2H6O分子中含有的 O - H鍵數(shù)目一定為 Na2設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A . 1mol S在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 6 NaB. 標(biāo)況下，22.4L氦氣含有的原子數(shù)為 2NaC28 g C2H4 中含有 2 NA 個(gè)碳原子D . 0.1 mol1L的碳酸氫鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA3設(shè) NA 為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A . 12 g石墨烯（單層石墨）中含C原子個(gè)數(shù)為NAB .等質(zhì)量的C18O與NO含有的原子個(gè)數(shù)均為 2 NAD . 1.0 L 1.0 mol 1L的 NaAIO2 水溶液中含有的氧原子數(shù)為 2NAC. 25 C時(shí)1 L

24、pH=13 的Ba（OH）2 溶液中含有 OH 的數(shù)目為 0.2 NA4NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A .常溫下，9g H2O 中含NA個(gè)O -H鍵B1 molFe2+ 與足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移 3 NA 個(gè)電子C .常溫常壓下，22. 4L SO2和O2的混合氣體中含 2NA個(gè)氧原子D 0. 1 mol1KAl（SO4）2 溶液中含 0.2NA 個(gè) SO42-5用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A O.lmolCI 2常溫下與過量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為 O.INaB. 25 C時(shí)，pH=13 的1.0 L Ba(OH) 2溶液中含有的 OH -數(shù)目為0.2N

25、aC. 0.25 mol Na 2O2中含有的陰離子數(shù)為 0.5 NaD 1L 0.1mol -1-的硫化鈉溶液中硫離子數(shù)目為0.1NA6 .設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是( Fe 56 )A . 1mol?L -4 NaHCO3 溶液中的 Na+ 數(shù)為 NAB .常溫時(shí)，2.24LCO2所含的氧原子數(shù)為 0.2NAC. 5.6g Fe與足量稀鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CCI4 所含分子數(shù)為 0.1NA7.設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A. 10 g NH 3含有4nA個(gè)電子B. 2 L 0.5 mol ? L 41硫酸鉀溶液中陰離

26、子所帶電荷數(shù)為nAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氨水含有nA個(gè)NH 3分子D. 0.1mol鐵和0.1mol銅分別與0.1 mol氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2 nA8設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是()A. 1mol 苯含有6nA個(gè)C- H鍵 B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水含有nA個(gè)NH 3分子C. 18gH 2O含有10 nA個(gè)電子D. 56g鐵片投入足量濃 H2SO4中生成nA個(gè)SO2分子9 設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A. 1 mol甲醇中含有 4nA個(gè)C-H鍵B. 常溫常壓下，18 g H2O 含有10nA 電子C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L鹽酸

27、中含有nA個(gè)HCI分子D. 64 g銅片與足量稀 HN03反應(yīng)生成nA個(gè)NO分子10 .設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值 ，下列說法正確的是(N-14O-16C-12H-1 )A. 常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH2Cl2 中含有的氯原子數(shù)目為 2NAC. 16g CH4與18 g NH4 +所含質(zhì)子數(shù)相等D. ImoICu在足量硫蒸氣中反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子11 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A. 1mol Na 與足量 02反應(yīng)生成 Na20 和Na2O2 時(shí)，失去的電子數(shù)為 2NAB. 在密閉容器中，加入 1

28、mol N2 和3mol H2，充分反應(yīng)后生成 NH3分子數(shù)為2NAC. 足量鐵在1mol CI2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NAD. 32gCu與S完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA12 .設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 A. 1mol Cl2 與過量的鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移 2nA個(gè)電子B. 常溫下，16g CH4 含有8nA個(gè)電子C. 1L 0.5 mol 1Na2SO4 溶液中含有 nA 個(gè) SO42-D .常溫常壓下，22.4LCO2 含有nA個(gè)C02分子13 . Na代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是(Fe-56 O-16)()A .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH 2O含有的分子數(shù)

29、等于 0.1N aB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl 2通入足量NaOH溶液中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0. 1 NaC. 25 C時(shí)，pH = 13的1.OLBa(OH) 2溶液中含有的 OH 數(shù)目為0.2N aD . 18g重水(D2 O)所含的電子數(shù)為10N a14 .設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A .常溫下，23g NO2 和N2O4的混合氣體含有NA個(gè)氧原子B. 1L0.1mol?L -1 的氨水含有 0.1NA 個(gè) OHC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4 含有個(gè)NA個(gè)CCl4分子D .含1molFe2+的酸性溶液與足量的 H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移 2NA個(gè)電子15

30、. Na代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是(Fe-56 O-16)()A .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH 2O含有的分子數(shù)等于 0.1NaB. 5.6g Fe與足量稀鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.2 NaC. 25 C時(shí)，pH = 13的1.0LBa(OH) 2溶液中含有的 OH 數(shù)目為0.2N aD . 18g重水(D2 O)所含的電子數(shù)為10N a16 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是A. 18g 2H2O 含有10NA個(gè)電子B. 1mol苯含有6NA個(gè)C H鍵C .常溫常壓下，22. 4L NH3約含有NA個(gè)NH3分子D . 27 g鋁片投入足量濃 H2SO4中生成1.5N

31、A個(gè)SO2分子17 設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A .常溫常壓下，16 g O 2含有nA個(gè)氧原子B. 1mol苯含有3nA個(gè)碳碳單鍵和3 nA個(gè)碳碳雙鍵C. 一定條件下，3molH 2和1molN 2充分反應(yīng)后，可得到 2 nA個(gè)NH 3分子數(shù)D . 1 mol -LFeCl3溶液中含有 Cl-總數(shù)為3nA18.設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A . 1mol苯分子含有 3N a個(gè)C C鍵B. 一定條件下，1mol N 2和3mol H 2充分混合，反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6N aC. 常溫下，78.0g Na 2O2與58.5g NaCl所含陰離子數(shù)相等D .標(biāo)

32、準(zhǔn)狀況下，2.24L CCl 4所含分子數(shù)為 0.1 N a19 .設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值.下列說法正確的是()A . 1mol?L -1的NaClO 溶液中含有 ClO-的數(shù)目為 NAB.常溫常壓下，分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAC .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有的氫原子數(shù)目為 3NAD. 室溫下，1L pH=13 的Ba(OH)2溶液中，OH-離子數(shù)目為 0.2NA20.用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是A . 78 g苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NaB.常溫常壓下，22.4 L二氧化碳含有的原子總數(shù)為3NaC . 1 L 1 mol -1的LNaClO 溶液中含有 ClO 的數(shù)目為 NaD . 1 mol Fe 與足量稀HNO 3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3 Na個(gè)電子21 .設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是(相對(duì)原子量：H 1 C 12 )A 1 mol/L 氯化銅溶液中的 Cu2+ 數(shù)小于 NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl 2參加任何化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都是2NaC .常溫常壓下，16g氧氣和16g臭氧（03）所含有的氧原子數(shù)均為 NaD1 mol CH 5+所含電子數(shù)為 8NA22 、下列說法正確的是A 常溫常壓下，16