2020學(xué)年新教材高中化學(xué)課時(shí)訓(xùn)練（十六）3.2第二課時(shí)硫酸酸雨及其防治（含解析）魯科版必修第一冊(cè)(2021-2022學(xué)年)

1、課時(shí)跟蹤檢測(cè)(十六) 硫酸 酸雨及其防治a級(jí)學(xué)業(yè)水平考試達(dá)標(biāo)練1下列有關(guān)環(huán)境問(wèn)題的說(shuō)法正確的是()煤燃燒時(shí)加入適量石灰石,可減少?gòu)U氣中o的量臭氧的體積分?jǐn)?shù)越大的空氣越有利于人體健康h在5.670之間的降水通常稱為酸雨汽車尾氣中含有氮氧化物、碳氧化物、含鉛化合物等,嚴(yán)重污染大氣 b.c 解析:選d 煤燃燒時(shí)加入適量石灰石，將發(fā)生反應(yīng)co3co+c2,cao+so2cas3,減少了廢氣中so2的量，正確；因?yàn)閛3具有強(qiáng)氧化性,空氣中含量超過(guò)一定數(shù)值時(shí)會(huì)對(duì)人體造成損害,錯(cuò)誤;小于5.的降水為酸雨，錯(cuò)誤;汽車尾氣中除含nox、ox外,含鉛的抗爆劑在燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生含鉛化合物，都會(huì)嚴(yán)重污染大氣，正確。2下列

2、事實(shí)與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)（括號(hào)中)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是( ）a在空氣中敞口久置的濃硫酸,溶液質(zhì)量增大（難揮發(fā)性)b.在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)(強(qiáng)氧化性、酸性）c蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海綿狀的炭生成(吸水性)d濃硫酸可用來(lái)干燥某些氣體（脫水性)解析：選b敞口放置的濃硫酸質(zhì)量變大是因?yàn)闈饬蛩嵛?，a錯(cuò)誤;銅與濃硫酸反應(yīng),濃硫酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性,b正確;蔗糖被濃硫酸碳化表現(xiàn)出濃硫酸的脫水性,c錯(cuò)誤;濃硫酸用作干燥劑，表現(xiàn)出濃硫酸的吸水性，d錯(cuò)誤.下列可用濃h2so4干燥的氣體有（ ）h2 so2 h2sl23lbrca.b.cd全部解析：選b濃h2so4不能干燥堿性氣體(如h3)，也不能干燥還

3、原性氣體（如h2s、hb等)。4.硫酸廠有一輛存放過(guò)濃硫酸的鐵槽車。某工人違反操作規(guī)程,邊吸煙邊用水沖洗鐵槽車，結(jié)果發(fā)生了爆炸.下列對(duì)引起爆炸的原因說(shuō)法正確的是( ）a濃硫酸遇明火爆炸b.濃硫酸遇水放熱爆炸c.鐵與水(常溫下）反應(yīng)產(chǎn)生的氧化物爆炸d.稀釋后的硫酸與鐵反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在空氣中遇明火而爆炸解析：選d存放過(guò)濃硫酸的鐵槽車，用水沖洗，稀釋后的硫酸與鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，氫氣與空氣混合，達(dá)到爆炸極限，遇到吸煙時(shí)的明火發(fā)生爆炸，d項(xiàng)正確.5濃硫酸與下列物質(zhì)作用時(shí),既表現(xiàn)氧化性,又表現(xiàn)酸性的是()紅熱的木炭 h2s氣體 cufeo n3使木材炭化uso52o對(duì)鐵、鋁的鈍化 .d以上答案均不正確解析：

4、選a 與木炭、2s反應(yīng)及遇f、a鈍化時(shí)濃硫酸只表現(xiàn)氧化性；濃硫酸與nh3反應(yīng)時(shí)只表現(xiàn)酸性;是濃硫酸的脫水性;是濃硫酸的吸水性。和符合題意。6.下列方法用來(lái)鑒別濃so和稀h2o4不正確的是( )a分別取0 ml溶液，質(zhì)量大的是濃s，質(zhì)量小的是稀h2s4b.觀察液體流動(dòng)性,流動(dòng)性好的是稀h2so4，油狀粘稠的是濃2so4c把cuso5h2o晶體投入溶液,逐漸變?yōu)榘咨勰┑氖菨鈎o4，晶體溶解的是稀h2so4.將l片分別投入溶液,反應(yīng)快速放出氣體的是濃hso4，放出氣體慢的是稀h2o4解析:選d 濃硫酸的密度大,稀硫酸密度小,a項(xiàng)正確;濃硫酸為無(wú)色粘稠的液體而稀硫酸流動(dòng)性好,b項(xiàng)正確;濃硫酸具有吸水

5、性,c項(xiàng)正確;鋁和濃硫酸在常溫下鈍化,不易放出氣體，d項(xiàng)錯(cuò)誤7一定條件下,一種反應(yīng)物過(guò)量,另一種反應(yīng)物仍不能完全反應(yīng)的是( ）過(guò)量的氫氣與氧氣b.過(guò)量的濃鹽酸與二氧化錳c過(guò)量的銅與濃硫酸.過(guò)量的鋅與 mol -1硫酸解析:選ca項(xiàng),在氫氣過(guò)量的情況下，氧氣完全反應(yīng);b項(xiàng),可以加入過(guò)量的濃鹽酸，使二氧化錳反應(yīng)完全；c項(xiàng),濃硫酸隨著反應(yīng)進(jìn)行變?yōu)橄×蛩?稀硫酸不再與銅反應(yīng)；d項(xiàng)，8mol-1的濃硫酸與鋅開始反應(yīng)產(chǎn)生so2,隨著反應(yīng)進(jìn)行,濃硫酸變?yōu)橄×蛩?稀硫酸與鋅反應(yīng)產(chǎn)生h。.用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已略去)探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是( )a.上下移動(dòng)中的銅絲可控制so2生成

6、的量b中選用品紅溶液驗(yàn)證so2的生成c.中選用h溶液吸收多余的so2d為確認(rèn)有cuso4生成，向中加水，觀察顏色變化解析：選 題中當(dāng)向上移動(dòng)中銅絲時(shí)，銅絲與濃硫酸脫離接觸,反應(yīng)停止，當(dāng)向下移動(dòng)時(shí),銅絲與濃硫酸接觸，生成so,因此可控制o的量,故正確;2可以使品紅溶液褪色，加熱后又可恢復(fù)原色,因此可用品紅溶液檢驗(yàn)s2,故b正確;so能污染大氣造成酸雨，因此不能直接排放,可用no溶液吸收,故正確;反應(yīng)后，中含有大量硫酸,若直接向中加水,容易使水沸騰而濺出,造成危險(xiǎn)，可以先將上層清液倒出,然后再向試管中殘留的固體上加入水,若溶液變藍(lán)，則可以確認(rèn)有cuso4 生成,故錯(cuò)誤。9.實(shí)驗(yàn)室有一瓶固體的標(biāo)簽右

7、半部分已被腐蝕,剩余部分只看到“naso”字樣。已知固體m只可能是naso或a2so4。若取少量固體m配成溶液,下列試劑不能用于鑒定m的是( ）.ba(oh)2溶液 .稀鹽酸c.稀硫酸 d酸性kno4溶液解析:選aa項(xiàng)，a(oh)與2so或na2so4反應(yīng)都能生成白色沉淀，不能鑒定;b項(xiàng)、項(xiàng)，稀鹽酸、稀硫酸都能與na2so3反應(yīng)生成有刺激性氣味的so2氣體,而與na2so4不反應(yīng)，可以鑒定;d項(xiàng),na2so3具有還原性，能夠使酸性mno溶液褪色，而n2so4與酸性kmno4溶液不反應(yīng),可以鑒定。0在通常情況下,是固體單質(zhì)。根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答有關(guān)問(wèn)題。（1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：a_;

8、c_；e_(2）寫出指定反應(yīng)的化學(xué)方程式：b_；cd_；ec_.解析:c為連續(xù)氧化的反應(yīng)特征,且dh2o反應(yīng)的產(chǎn)物能與c發(fā)生反應(yīng)，因此推斷e為no3或濃硫酸,又因?yàn)閍單質(zhì)為固體,所以該圖為硫的轉(zhuǎn)化關(guān)系，為s,則可得出答案。答案:（1）s sh2so4(2）2h2s3o22so22h22so2o2so3cuh2s(濃）cus4o2h21形成酸雨的原理之一可簡(jiǎn)示如下:含硫燃料a硫酸回答下列問(wèn)題:（1）a物質(zhì)的化學(xué)式：_;b物質(zhì)的化學(xué)式：_。(2)三個(gè)反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是_(填標(biāo)號(hào))。(3）so2中硫元素顯+4價(jià)，它可能降低到0價(jià)，利用這一性質(zhì)可在工廠的煙道氣中通入合適的_(填“氧化劑”或“

9、還原劑)除去2，達(dá)到減少污染的目的。（)現(xiàn)有雨水樣品1份,每隔一段時(shí)間測(cè)定該雨水樣品的,所得數(shù)據(jù)如表：測(cè)試時(shí)間/h1234雨水的p4。734.624.56.5555雨水樣品的ph變化的原因(用化學(xué)方程式表示)是_。解析:(1)由題意可知a、b是硫的氧化物由b+h2oh2so可知b是so3,則是。（2)反應(yīng)過(guò)程中只有不是氧化還原反應(yīng)(3）。（4)時(shí)間越長(zhǎng),p越小，酸性越強(qiáng),是因?yàn)閟o3被氧化為2o4。答案:(1)s2o3 (2) (）還原劑(4)2h2so32=2h2s41.(201山東合格考)工業(yè)上利用黃鐵礦(主要成分為e2)生產(chǎn)硫酸的工藝流程如圖所示：回答下列問(wèn)題:(1)反應(yīng)中，屬于氧化還原

10、反應(yīng)的是_（填序號(hào)）。(2)能使品紅溶液褪色,說(shuō)明a具有的性質(zhì)是_。c為紅棕色固體,反應(yīng)在高溫下進(jìn)行，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（）按照上述流程，1。 t黃鐵礦(含fs2 )理論上可生產(chǎn)8%的濃硫酸_。(4)生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的含a廢氣不能直接排放到大氣中,下列試劑可用于吸收a的是_。a氯化鈣溶液 b稀硝酸 c.氨水廢渣c(diǎn)可用作高爐煉鐵的原料,其與c反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。解析:反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為4fes21o22f2o82、2so2+o22o3、so3+h2o=h2so4。（)反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是()o2具有漂白性,能使品紅溶液褪色。反應(yīng)的化學(xué)方程式為4fes21o22fe2+8so。(

11、3)根據(jù)fes2h2s,. t黃鐵礦(含fes 80%)理論上可生產(chǎn)98%的濃硫酸2 t。（4）氨水可用于吸收so2，fe2與co反應(yīng)的化學(xué)方程式為fe2o3o2f+3co2.答案：(）()漂白性 4fes2+11o22o38o2（3)2(）c fe2o3+3co2+co2級(jí)選考等級(jí)考試增分練鋅與100 ml 18。5 mo-1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體甲 33。6 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1l，測(cè)得溶液的氫離子的濃度為0。1 mol-1,下列敘述不正確的是( )a.反應(yīng)中共消耗.8mol 4b氣體甲只有so2反應(yīng)中共消耗97.5 zn.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移 mol電子解析

12、：選 生成氣體的物質(zhì)的量=。 o，剩余硫酸的物質(zhì)的量（h+）0。1oll-11 =0。0 mol,消耗硫酸的物質(zhì)的量為1。5mol0。05 mol=。8mol，隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸的濃度逐漸減小，設(shè)反應(yīng)生成x mol so2，yml h,則zn2h2so4(濃）=znss2 2x xzn+h2so(稀)=nso4+h y y yx+y=1。5，2xy。,解得x0，=1.2,所以反應(yīng)生成0。3molso2和1。2mol h2，消耗zn的質(zhì)量為1。5 mol65gmo-1=75 ,轉(zhuǎn)移電子(0。32.22)o= m。2.(201濟(jì)南高一期末）將3.2 g cu投入100 l稀硫酸中加熱,沒(méi)有明顯變

13、化，若邊加熱邊緩緩加入一定量h2o2，金屬逐漸溶解,則下列說(shuō)法正確的是（）a反應(yīng)過(guò)程中有刺激性氣味的氣體生成b.h2o2對(duì)cu 和稀硫酸的反應(yīng)起催化作用c.若cu和硫酸恰好完全反應(yīng),則稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為.5 mol-1d.反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性解析:選c雙氧水具有氧化性，在酸性環(huán)境下能將金屬銅氧化，化學(xué)方程式為cuh2o2+h2so4=cuso42ho。a項(xiàng)，從方程式可看出無(wú)氣體生成,錯(cuò)誤；b項(xiàng),分析化合價(jià),h2o2中氧的化合價(jià)從-1-2,化合價(jià)降低,故h2o2做氧化劑，錯(cuò)誤；項(xiàng),3。 銅的物質(zhì)的量為=0 mol,從方程式看出，消耗0。05 mol硫酸，硫酸的濃度為0。 mo

14、ll-1，正確;d項(xiàng)，從方程式看出，反應(yīng)中硫酸的化合價(jià)沒(méi)有變化,故只起酸性的作用，沒(méi)有表現(xiàn)氧化性,錯(cuò)誤。3某化學(xué)課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng),用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1）是用來(lái)收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氣體的裝置,但未將導(dǎo)管畫全，請(qǐng)將裝置圖補(bǔ)充完整。（2)實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)　?g銅片和12 ml 18moll-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)停止,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學(xué)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:_,實(shí)驗(yàn)中若有m 銅參加了反應(yīng)，則有_ol硫酸被_(填“氧化”或“還原”),電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為_l。下列試劑中,能證明反應(yīng)停止后燒瓶中有硫酸剩

15、余的是_（填標(biāo)號(hào))。a.硫酸鈉溶液 b氯化鋇溶液c.銀粉 d碳酸鈉溶液為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解?你認(rèn)為的原因是_.(3)為了測(cè)定剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度,該興趣小組設(shè)計(jì)了三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案:方案一:將裝置a產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)已稱量過(guò)的裝有堿石灰的干燥管，反應(yīng)停止后再次稱量，兩次質(zhì)量差即是吸收的二氧化硫。方案二:將裝置產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔康挠昧蛩崴峄母咤i酸鉀溶液,再加入足量的氯化鋇溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥,稱得沉淀的質(zhì)量即是二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀的質(zhì)量。方案三：當(dāng)銅和濃硫酸的反應(yīng)結(jié)束后，在裝置a中加入足量的鋅粉,用排水法測(cè)得產(chǎn)生氫氣的體積為vl(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）.實(shí)際上,方案一

16、、二均不可取,請(qǐng)你說(shuō)出原因?方案一:_。方案二:_。方案三:寫出剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算式(假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為12 ml）：_。解析:(1）so2密度比空氣大,因此需要用向上排空氣法收集，將進(jìn)氣管插至瓶底位置.(2)濃硫酸在加熱時(shí)可以與銅反應(yīng)：u+2hso4（濃）cus4o2h，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度降低到一定程度就會(huì)停止反應(yīng),因此硫酸與銅均會(huì)有剩余。由反應(yīng)方程式可知,當(dāng)m g銅反應(yīng)時(shí)，被還原的so的物質(zhì)的量與銅相等，均為 mol,此時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為2momol.向反應(yīng)后的溶液中加入碳酸鈉溶液,若有氣體生成證明含有h2so4。（3）方案一中水蒸氣也會(huì)被堿石灰吸收,以及裝置內(nèi)殘余o2

17、無(wú)法被吸收.方案二中高錳酸鉀溶液中也有s。方案三中反應(yīng)為n+2so4=zso42,生成的h2為v ,因此24的物質(zhì)的量為 mol，其物質(zhì)的量濃度為 mll-1。答案：（) （2)cu22so(濃）uso4so+h2o還原 d 稀硫酸不與銅反應(yīng)（)產(chǎn)生的氣體中含有水蒸氣,干燥管中的質(zhì)量差不僅僅是s的質(zhì)量（或燒瓶中的二氧化硫不能完全排出)沉淀質(zhì)量的一部分是高錳酸鉀溶液中起酸化作用的硫酸與氯化鋇反應(yīng)而產(chǎn)生的沉淀 mol-14為了探究某固體化合物x（僅含種元素，相對(duì)分子質(zhì)量小于20）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如圖實(shí)驗(yàn),其中x、b、c、d均為常見化合物。請(qǐng)回答:(1）黃色溶液中的金屬陽(yáng)離子是_。（2)固體白色沉淀b的離子方程式是_。（）x的化學(xué)式是_。解析:根據(jù)在黃色溶液中加入ksc溶液,溶液變?yōu)榧t色可知,黃色溶液為fec3溶液,則為fe2o3;由氣體c能使品紅溶液褪色可知,c為so2,固體a與ac溶液反應(yīng)生成白色沉淀b，說(shuō)明為s、b為