初三化學(xué)上冊知識點總結(jié)復(fù)習(xí)圖文

1、第一章走進化學(xué)世界考點一、物質(zhì)的變化。例：石蠟熔化、水結(jié)成冰、汽油揮發(fā) 例:煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸 有則是化學(xué)變化，無則是物理變化1概念：物理變化沒有生成其它物質(zhì)的變化 化學(xué)變化一一有其它物質(zhì)生成的變化2、判斷變化依據(jù)： 是否有其它（新）物質(zhì)生成3、 相互關(guān)系：常常伴隨發(fā)生，有化學(xué)變化一定有物理變化,有物理變化不一定有化學(xué)變化。4、化學(xué)變化伴隨現(xiàn)象：放熱、吸熱、發(fā)光、變色、放出氣體和生成沉淀。考點二、物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出的性質(zhì)。包括：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、揮發(fā)性、延展性、導(dǎo)電性、吸水性、吸附性 等。化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來

2、的性質(zhì)?？扇夹?、氧化性、還原性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性、金屬活動性等。它們的區(qū)別是：是否通過化學(xué)變化體現(xiàn)。三、物理變化、化學(xué)變化、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)之間的區(qū)別與聯(lián)系。聯(lián)系：在變化語句中加“能”或“可以”或“易”“會” “難于”等詞語，變成了相應(yīng)的性質(zhì)。課題2化學(xué)是一門實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)一、化學(xué)研究對象是物質(zhì)，以 實驗為基礎(chǔ)。學(xué)習(xí)化學(xué)的途徑是科學(xué)探究。二、對蠟燭及其燃燒的探究1現(xiàn)象：蠟燭燃燒，火焰分三層（外焰、內(nèi)焰、焰心），（外焰溫度最高）。2、產(chǎn)物：二氧化碳和水檢驗：二氧化碳一一在火焰上方罩內(nèi)壁涂有 澄清石灰水的燒杯（澄清的石灰水變渾濁）水一一在火焰上方罩 干冷的燒杯（有水霧出現(xiàn)）實驗探究

3、步驟觀察物質(zhì)的性質(zhì)、變化、現(xiàn)象結(jié)論、解釋占八、 燃 前察蠟燭的顏色、 形態(tài)、形狀乳白色固態(tài)圓柱狀顏色：乳白色 狀態(tài)：固態(tài)用小刀切下一塊石蠟，投入水中浮在水上，難溶于水，硬度小密度比水小，硬度小，難溶 于水占八、燃 時火柴點燃蠟燭，觀察蠟燭火焰火焰分為焰心、內(nèi)焰、外焰三層， 火柴與外焰接觸岀先變黑外焰溫度最高（2）將一根火柴迅速平放在火焰中，1s后取 出火柴桿接觸外焰部分先變黑石蠟具有可燃性，其火焰分 為焰心、內(nèi)焰、外焰三層，用一干冷燒杯，罩在火焰上方，觀察現(xiàn)象， 然后迅速向燒杯內(nèi)倒入少量石灰水，振蕩燒杯內(nèi)壁有水霧，石灰水變渾濁蠟燭燃燒生成水和二氧化碳熄 滅 后將蠟燭熄滅觀察有白煙蠟燭燃燒時先由

4、固態(tài)轉(zhuǎn)變成 液態(tài)，再汽化，而后燃燒用火柴點燃剛熄滅時的白煙白煙燃燒反應(yīng)的文字表達式：石蠟點氧氣（Q）水（HO） +二氧化碳（CQ）二、對人體吸入的空氣和呼出氣體的探究1、原理：A、二氧化碳一一能使澄清石灰水變渾濁（特性），不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸。B、氧氣一一支持燃燒（使帶火星的木條復(fù)燃、燃著的木條燒得更旺），供給呼吸。2、結(jié)論：“兩多一少” 人呼出的氣體中二氧化碳和水蒸氣比空氣多，氧氣的含量比空氣少。即: A .呼出的氣體使石灰水出現(xiàn)的渾濁多，證明呼出的氣體比空氣中CO2的含量高。B. 呼出的氣體使燃著的木條熄滅，燃著的木條在空氣中能夠燃燒，證明空氣中氧氣的含量比呼出的氣體中氧氣的含

5、量高。C. 對著呼氣的玻璃片上的水霧比放在空氣中的玻璃片上的水霧多，證明呼出氣體中水的含量比空氣中水的含量高。3、鑒別氧氣和二氧化碳：方法：用燃著的木條分別伸入瓶內(nèi)，使之燃得更旺的是氧氣，使之立即熄滅的是二氧化碳；方法：分別倒入澄清的石灰水，使之變渾濁的是二氧化碳，使之無明顯變化的是氧氣。課題3走進化學(xué)實驗室考點一、常用的儀器（儀器名稱不能寫錯別字）（一）初中化學(xué)實驗常用儀器反應(yīng)容器 -可直接受熱的：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等能間接受熱的：燒杯、燒瓶、錐形瓶（加熱時，需加石棉網(wǎng)）常 存放藥品的儀器：廣口瓶（固體）、細口瓶（液體）、滴瓶（少量液體）、集氣瓶（氣體）加熱儀器：酒精燈計量儀器：托盤

6、天平（稱 固體 質(zhì)量）、量筒（量 液體體積）儀 分離儀器：漏斗取用儀器：藥匙（粉末或小晶粒狀） 、鑷子（塊狀或較大顆粒） 、膠頭滴管（少量液體）器 夾持儀器：試管夾、鐵架臺（帶鐵夾、鐵圈） 、坩堝鉗 其他儀器：長頸漏斗、石棉網(wǎng)、玻璃棒、試管刷、水槽 不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細口瓶等1、試管 : 注意事項：a、加熱時外壁必須干燥 ，一般要先均勻受熱， 然后才能集中受熱，防止試管受熱不均而破裂。b、 加熱時，試管夾應(yīng)夾在的試管中上部（或鐵夾應(yīng)夾在離試管口的 1/3處）。c、加熱固體時，試管口要略向下傾斜 ，避免管口冷凝水倒流使試管炸裂 。d、加熱液體時 ， 盛液

7、量不超過試管容積的 1/3（防止液體受熱溢出） ，使試管與桌面約成 45 角度， 管口不 能對著自己或別人（防止液體噴出傷人） 。2、膠頭滴管膠頭滴管用于吸取和滴加少量液體。滴瓶用于盛放少量液體藥品 垂直懸空在試管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試劑） 吸取液體后，應(yīng)保持膠頭在上，不能向下或平放,防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕膠頭； 公共滴管用過后應(yīng)立即 洗凈，再去吸取其他藥品， 未經(jīng)洗滌的滴管嚴禁吸取別的試劑 （防止試劑被污染。 ） 滴瓶上的滴管與瓶配套使用，滴液后應(yīng)立即插入原瓶內(nèi)，不得弄臟，也不必用水沖冼。3、量筒 用于量取一定量體積液體的儀器。注意：不能在量

8、筒內(nèi)稀釋或配制溶液，決不能對量筒加熱。 也不能在量筒里進行化學(xué)反應(yīng)操作注意： 在量液體時，要根據(jù)所量的體積來選擇大小恰當(dāng)?shù)牧客玻ǚ駝t會造成較大的誤差），讀數(shù)時應(yīng)將量筒放在水平桌面上，讀數(shù)時視線與量筒內(nèi)的液體凹液面的最低點保持水平。4、托盤天平 ：稱量儀器，一般 精確到 0.1 克。注意：稱量物放在左盤，砝碼按由大到小的順序放在右盤，取用砝碼要用鑷子，不能直接用手，天平不能稱 量熱的物體 , 被稱物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放上等質(zhì)量的紙，易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉固體）必須放在玻璃器皿中稱量。5、 酒精燈用途：化學(xué)實驗室常用的加熱儀器注意事項：（1）燈體內(nèi)的 酒精不可超過燈

9、容積的 2/3，也不應(yīng)少于 1/4。（2） 絕對禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精（防止酒精灑出引起火災(zāi)）（ 3）絕對禁止用燃著的酒精燈直接點燃另一酒精燈（4）加熱時，應(yīng)在 外焰加熱 ，先預(yù)熱后集中加熱。（5）用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹熄。（防止將火焰沿著燈頸吹入燈內(nèi)）（ 6）不要碰倒酒精燈， 若有酒精灑到桌面并燃燒起來，應(yīng)立即用濕布撲蓋 。考點二 、藥品的取用規(guī)則1、“三不”原則：不嘗、不聞、不接觸。即： 不準用手接觸藥品 不準用口嘗藥品的味道 不準把鼻孔湊到容器口去聞氣味。2、 用量原則：嚴格按規(guī)定用量取用；無說明的液體取 1-2ml ，固體蓋滿試管底部即可。3、剩余藥品： 不放回

10、原瓶、 不隨意丟棄、 不帶出實驗室， 要放入指定容器。 考點三 、固體藥品的取用工具：塊狀的用 鑷子 ；粉末狀的用 藥匙或紙槽 。1、取用 塊狀固體 用鑷子。 （一橫二放三慢豎 ） 步驟：先把容器橫放，用鑷子夾取塊狀藥品或金屬顆粒放在容器口，再把容器慢慢地豎立起來，使塊狀藥品或金屬顆粒緩緩地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。2、取用粉末狀或小顆粒狀 的藥品時要用 藥匙或紙槽。（一橫二送三直立）步驟：先把試管橫放，用藥匙（或紙槽）把藥品小心送至試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落入 底部，以免藥品沾在管口或試管上?？键c四、液體藥品的取用：“多倒少滴”。1取用大量液體時可直接從試劑瓶中 傾

11、倒。（一倒二向三挨四還原）步驟： 瓶蓋倒放在實驗臺 （防止桌面上的雜物污染瓶塞，從而污染藥品）； 傾倒液體時，應(yīng)使標簽向著手心（防止殘留的液體流下腐蝕標簽）， 瓶口緊挨試管口，緩緩地將液體注入試管內(nèi)（快速倒會造成液體灑落）； 傾注完畢后，瓶口在試管口靠兩下。并立即蓋上瓶塞（防止液體揮發(fā)或污染），標簽向外放回原處。2、取用少量液體時可用膠頭滴管。要領(lǐng)：垂直懸空。3、取用定量液體時可用量筒和膠頭滴管，視線與凹液面的最低處保持水平。 注意事項：使用量筒時，要做倒 ：接近刻度時改用膠頭滴管 讀數(shù)時，視線應(yīng)與刻度線及凹液面的最低處保持水平 若仰視則讀數(shù)偏低，液體的實際體積讀數(shù)（俯大）俯視則讀數(shù)偏高，液體

12、的實際體積v讀數(shù)（仰?。┛键c七、儀器的裝配:裝配時一一般按從低到高，從左到右的順序進行。D、過考點八、簡易裝置氣密性檢查：A、連接裝置；B、將導(dǎo)管的一端浸入水中；C、用手緊握試管加熱;一會兒導(dǎo)管中有氣泡產(chǎn)生，當(dāng)手離開后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱。八、儀器的洗滌： 如：儀器內(nèi)附有不溶性的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可加稀鹽酸洗滌，再用水沖洗。如：儀器內(nèi)附有油脂等可用熱的純堿溶液洗滌，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干凈的標準 是：儀器內(nèi)壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層水膜時，就表明已洗 滌干凈了。常用的化學(xué)儀器及名稱圖燒杯鐵 架 臺燃集氣瓶托盤天平第二單元 我們周圍的空氣膠 頭 滴管酒精

13、燈水槽課題1空氣二、空氣中氧氣成分的測定：（考點一）1、裝置圖（見書 P27）2、實驗現(xiàn)象：A、紅磷燃燒發(fā)出黃色火焰，放出熱量，生成大量白煙B （待裝置冷卻到室溫后打開彈簧夾）燒杯內(nèi)的水倒流入集氣瓶，約占瓶中空氣總體積的1/5。3、 實驗 結(jié)論：說明空氣是混合物；氧氣約占空氣總體積的1/5。4、原理：化學(xué)方程式：4P + 502 上J 2P2O55、注意事項：（1）所用的紅磷必須過量，過少則氧氣沒有全部消耗完（2）要等集氣瓶（裝置）冷卻后才能打開彈簧夾，（3）裝置的氣密性要好，（否則測量結(jié)果偏?。?，（4）要先夾住橡皮管，然后再點紅磷（否則測量結(jié)果偏大）。思考：可否換用木炭、硫磺等物質(zhì)？答：不能

14、用木炭或蠟燭（燃燒產(chǎn)生了氣體，瓶內(nèi)體積變化?。荒苡描F（鐵在空氣中不能燃燒）6、實際在實驗中測得的結(jié)果比真實值小，其原因可能是A紅磷量不足；B裝置氣密性差；C未冷卻至室溫就打開止水夾； D、沒有預(yù)先在導(dǎo)管中裝滿水三、空氣的主要成分（考點二）（按體積分數(shù)）：氮氣（N2）78%，氧氣（02）21%，稀有氣體0.94%,二氧化碳（CO2）0.03%，其它氣體和 雜質(zhì)0.03%?？諝獾某煞忠缘獨夂脱鯕鉃橹鳎瑢儆诨旌衔铩？諝獬煞挚谠E：氮七八氧二一，零點九四是稀氣；零點零三有兩個，二氧化碳和雜氣四、 物質(zhì)的分類：純凈物和混合物（考點三）1、純凈物：由一種物質(zhì)組成的2、 混合物：兩種或多種物質(zhì)組成的，這些

15、物質(zhì)相互間沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì) 。五、空氣是一種寶貴的資源（考點四）1、氮氣：無色、無味的氣體，不溶于水，不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸，化學(xué)性質(zhì) 2、稀有氣體：無色、無味的氣體，通電時能發(fā)出不同顏色的光，化學(xué)性氧氣動植物呼吸醫(yī)療急救金屬切割煉鋼宇宙航行等氮氣超導(dǎo)實驗車化工原料作保護氣食品充氮作防腐劑等稀有氣體作保護氣制多種用途的電光源激光技術(shù)液氦冷凍機等六、空氣的污染及防治。（考點五）1. 造成空氣污染的物質(zhì)：有害氣體（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO 2）、二氧化硫（S02）和煙塵。2、 污染來源：空氣中的有害物質(zhì)來自 化石燃料的燃燒，石油化工廠排放的廢氣及汽車排放的

16、尾氣。 存在的環(huán)境問題： 溫室效應(yīng)（C02含量過多）、酸雨（NO2、SO2引起）、臭氧空洞等。4、防止空氣污染的措施：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀態(tài)、植樹造林、使用清潔能源。七、未來化學(xué)將朝著“綠色化學(xué)”一一的方向發(fā)展。核心是利用化學(xué)原理從源頭消除污染。課題2氧氣考點一、氧氣的物理性質(zhì)無色無味的氣體；密度略大于空氣。（可用向上排空法）氧氣不易溶于水。（可用排水法收集），三態(tài)變化：降溫后，氧氣可以變?yōu)?淡藍色的液體，甚至淡藍色雪花狀固體?？键c二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)（一）與非金屬（碳、硫、磷）的反應(yīng)1、木炭（黑色固體.）燃燒實驗現(xiàn)象：在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)白光，放熱，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體

17、?；瘜W(xué)方程式：c +。2凹CO22、硫粉（淡黃色.）燃燒：實驗現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出微弱的淡藍色火焰；放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。 在氧氣中：發(fā)出明亮的藍紫色的火焰，放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體?；瘜W(xué)方程式：S + O2 凹 SO2實驗時，要在瓶底裝少量水（吸收二氧化硫，防止污染空氣）。3、紅磷（暗紅色固體）的燃燒實驗現(xiàn)象：在 空氣中：發(fā)出黃色火焰，放出熱量，生成大量白煙.化學(xué)方程式：4P + 5O2 凹 2P2O5注意：五氧化二磷（P2O5）是白色固體，不是氣體（二）與金屬（鎂、鐵）的反應(yīng)1、鎂帶（銀白色固體）在 空氣中燃燒 實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，

18、生成白色粉末狀固體?；瘜W(xué)方程式：2Mg + 02 凹 2Mg02鐵絲（銀白色 金屬）在氧氣中燃燒（鐵絲在空氣中不能燃燒）實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體?；瘜W(xué)方程式：3Fe + 202* | Fes04注意：集氣瓶底鋪少量細沙或加少量水，防止生成的高溫物質(zhì)濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。（三）與某些化合物（蠟燭、甲烷）的反應(yīng)一一產(chǎn)物均為：二氧化碳和水點燃文字表達式：石蠟+氧氣（。2）二氧化碳（C02）+水（H20）（四）其他物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)某些物質(zhì)與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應(yīng)，成為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。如：動植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛、酒醋的釀造、農(nóng)家肥的腐熟等等。

19、 考點四、反應(yīng)類型： 化合反應(yīng)：兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。表示為：A + B+T E （“多變一”） 分解反應(yīng)：一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。表示為：A4A+ B+（“一變多”） 氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。有氧氣參加的反應(yīng)一定屬于氧化反應(yīng)。氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)（石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質(zhì)），化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)。課題3實驗室制取氧氣考點一、工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法） 原理：利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點不同。物理變化考點二、氧氣的實驗室制法（化學(xué)變化）1雙氧水（過氧化氫）制取氧氣（裝置如右圖所示）A、藥品：過氧化氫（H2O2）和二氧化錳（黑色粉

20、末 Mn02）B實驗原理：Mn0 2化學(xué)方程式：2H2O2 =2H2O + 02 f注：Mn0 2在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用C、裝置： 固液不加熱型裝置 （雙氧水的為一類）2、用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣（裝置如右圖所示）A、 藥品：、高錳酸鉀（暗紫色固體）、氯酸鉀（白色固體）與二氧化錳B、原理： 加熱氯酸鉀（二氧化錳做催化劑）：化學(xué)方程式：2KCI0 3嚴 2KC1+30 2 f注意：Mn0 2在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用 加熱高錳酸鉀：化學(xué)方程式：2KMn 04 一K2M n0 4 + Mn O2 + 02fC、裝置：固體加熱型裝置 （加熱氯酸鉀的為一類）D、操作步驟：（連）查、裝、定

21、、點、收、離、熄。 連接裝置：先下后上，從左到右的順序 。 檢查裝置的氣密性：將導(dǎo)管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中導(dǎo)管口有氣泡冒出，證明裝 置不漏氣。松開手后，導(dǎo)管口出現(xiàn)一段水柱。 裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽） 固定裝置：固定試管時，試管口應(yīng)略向下傾斜；鐵夾應(yīng)夾在試管的中上部 加熱藥品：先使試管均勻受熱，后在反應(yīng)物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。 收集氣體：a若用排水集氣法收集氣體，當(dāng)氣泡 連續(xù)均勻冒出時再收集（防止收集到的氧氣不純）；水排完后，應(yīng)用玻璃片蓋住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上（密度比空氣大）（防止氣體逸出）b、用向上排空法。收集時導(dǎo)管應(yīng)伸入集氣瓶底

22、部（為了排盡瓶內(nèi)空氣） 先將導(dǎo)管 移出水面 再停止加熱（防止水槽中的水被倒吸入試管中，使試管炸裂）E、易錯事項：a）試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流，使試管底部破裂。藥品應(yīng)平鋪在試管底部b）.導(dǎo)氣管伸入發(fā)生裝置內(nèi)要稍露出橡皮塞：有利于產(chǎn)生的氣體排出。c）.用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口塞一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)氣管d）.排氣法收集氣體時，導(dǎo)氣管要伸入接近集氣瓶底部e）.實驗結(jié)束后，先將導(dǎo)氣管移出水面，然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。F、 收集方法：排水法（不易溶于水）向上排空法（密度比空氣大）G、02檢驗、驗滿檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃，說明是氧氣

23、；驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，證明已滿。考點三、催化劑：1、概念：在化學(xué)反應(yīng)中能 改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率（加快或變慢），但本身的 化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。2、特點：兩不變（質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)）、一改變（反應(yīng)速率）注意：催化劑不能改變生成物的質(zhì)量，不能決定反應(yīng)的進行 催化劑不是反應(yīng)物、又不是生成物催化劑僅針對某一反應(yīng)，并不是所有反應(yīng)的催化劑某一反應(yīng)的催化劑可能不只一種（在過氧化氫制取氧氣時，催化劑可3、二氧化錳在一些反應(yīng)中不只作催化劑，催化劑不一定只有二氧化錳。用硫酸銅溶液、紅磚粉末等）。實驗室制取氣體專題復(fù)習(xí)一、裝置的選擇（1）發(fā)生裝置：由 反應(yīng)物狀態(tài) 及 反

24、定: 反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時 加熱型的發(fā)生裝置。 反應(yīng)物是固體與液體，不需要加時則用固液不加熱型的發(fā)生裝（2） 收集方法：由氣體的溶解性 及定:氣體不溶或難溶于水、不與水反應(yīng)用排水法收集應(yīng)條件決則用固體熱，制氣體 置。密度決 密度比空氣大，用向上排空氣法 密度比空氣小，用向下 排空氣法(a)第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1 分子和原子考點一、構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子、離子1、由分子構(gòu)成的物質(zhì)：例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質(zhì)2、 由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、硫（金屬單質(zhì)、固態(tài)非金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)）等物質(zhì)3、由離子構(gòu)成的物質(zhì)：氯化鈉（由鈉離子Na+和氯離子Cl-構(gòu)成）等物質(zhì)構(gòu)成

25、的描述：某物質(zhì)由某分子（或某原子）構(gòu)成。例如：鐵由鐵原子構(gòu)成；氧氣由氧分子構(gòu)成。 考點二、分子1、基本性質(zhì)：（兩小一動一間隔）質(zhì)量、體積都很??；在不停地運動且與溫度有關(guān)。溫度越高，運動速率越快例：水的揮發(fā)、品紅的擴散；分子間存在間隔。同一物質(zhì)氣態(tài)時分子間隔最大，固體時分子間隔最??；物體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是分子間的間隔受熱時增大，遇冷時變小的緣故。同種物質(zhì)間分子的性質(zhì)相同，不同物質(zhì)間分子的性質(zhì)不同。2、分子的構(gòu)成：分子由原子構(gòu)成。例如：水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成；一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構(gòu)成3、含義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。 例：氫分子是保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子4、從分子和原

26、子角度來區(qū)別下列幾組概念物理變化與化學(xué)變化由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時，分子種類不變。發(fā)生化學(xué)變化時，分子種類發(fā)生了改變。純凈物與混合物 由分子構(gòu)成的物質(zhì)，純凈物由同種分子構(gòu)成；混合物由不同種分子構(gòu)成。單質(zhì)與化合物單質(zhì)的分子由同種原子構(gòu)成；化合物的分子由不同種原子構(gòu)成?？键c三、原子1含義：原子是化學(xué)變化中最小的微粒 。例：氫原子、氧原子是電解水中的最小粒子 2、分子與原子的比較分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。性質(zhì)體積小、質(zhì)量??；不斷運動；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。3、化學(xué)反應(yīng)的實

27、質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。課題2 原子的結(jié)構(gòu)考點一、原子的構(gòu)成（1 ）原子結(jié)構(gòu)的認識 廣質(zhì)子（帶正電） 原子核（帶正電）Y原子SI中子（不帶電）（2）在原子中由于原子核帶正電，帶的正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）與核外電子帶的負電荷數(shù)（數(shù)值上等于核外 電子數(shù)）相等，電性相反，所以原子不顯電性因此：1核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)（3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 注意： 原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。例如：氫原子核中無中子并不是所有原子的原子核中都有中子2、相對原子質(zhì)量： 相對原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量碳原子質(zhì)量的1/12（2 ）對原子質(zhì)量與原子核內(nèi)微粒的關(guān)系:相對原子

28、質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)2個電子）2、離子一、核外電子的排布（考點一）1、原子結(jié)構(gòu)圖：質(zhì)子數(shù) 圓圈內(nèi)的數(shù)字：表示原子的質(zhì)子數(shù)+ :表示原子核的電性弧線：表示電子層 弧線上的數(shù)字：表示該電子層上的電子數(shù)2、核外電子排布的規(guī)律：第一層最多容納2個電子；第二層最多容納8個電子； 最外層最多容納 8個電子（若第一層為最外層時，最多容納3、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系： 同一周期的元素，原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)=周期數(shù) 同一族的元素，原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)=主族數(shù)4、 元素最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系（考點二） 金屬兀素：最外層電子數(shù)V 4易失電子非金屬兀素：最外層電子數(shù) 4易得電子稀有氣體

29、元素：最外層電子數(shù)為8 （ He為2） 不易得失電子最外層電子數(shù)為8 （若第一層為最外層時，電子數(shù)為2 ）的結(jié)構(gòu)叫相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)因此元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定。當(dāng)兩種原子的最外層電子數(shù)相同，則這兩種元素的化學(xué)性質(zhì)相似。（注意：氦原子與鎂原子雖然最外層電子數(shù)相同，但是氦原子最外層已達相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鎂原子的最外層未達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所氦元素與鎂元素的化學(xué)性質(zhì)不相似）二、離子1概念：帶電的原子或原子團2、分類及形成：陽離子（由于原子失去電子而形成）帶正電（質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)）陰離子（由于原子得到電子而形成）帶負電（質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電顯負電符號用兀素付號表示用離子付

30、號表示用離子付號表示相互 轉(zhuǎn)化失去電子得到電子陽離子原子_得子乂陰離子得到電子”*失去電子相同點都是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒；質(zhì)量、體積都很??；在不停運動；有間隙帶3個單位的正電荷7、離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系（ 考點六）5、 元素符號右上角的數(shù)字的含義（考點五）：表示一個離子所帶的電荷數(shù) 。例如：Fe3+ : 3表示一個鐵離子8、離子符號前面的數(shù)字（ 考點八）：表示離子的個數(shù)。例如：2個鈉離子：2Na + 小結(jié)：1、構(gòu)成物質(zhì)的微粒（考點九）：分子、原子、離子由分子直接構(gòu)成的物質(zhì)：非金屬氣體單質(zhì)、酸和多數(shù)氧化物（如CO 2 H2O SO3 HCI ）由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等由

31、離子直接構(gòu)成的物質(zhì)：堿、鹽2、物質(zhì)的組成、構(gòu)成的描述 ： 物質(zhì)的組成：xx物質(zhì)由xx元素和xx元素組成例：水由氫元素和氧元素組成 物質(zhì)的構(gòu)成：xx物質(zhì)由xx分子（或原子、離子）構(gòu)成例：水由水分子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成；氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成課題3元素考點一、元素1、含義：具有相同質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類原子的總稱。注意：元素是一類原子的總稱；這類原子的質(zhì)子數(shù)相同因此：元素的種類 由原子的質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素種類不同。2、元素與原子的比較：元素原子含義宏觀概念，只分種類不計個數(shù)微觀概念，既分種類又分個數(shù)區(qū)從宏觀描述物質(zhì)的組成。常用來表從微觀描述物質(zhì)（或分子）的構(gòu)成。常別適用示物質(zhì)由哪

32、幾種兀素組成。如水由用來表示物質(zhì)由哪些原子構(gòu)成或分子范圍氫兀素和氧兀素組成由哪些原子構(gòu)成，如水分子由氫原子和 氧原子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成。聯(lián)系元素是同類原子的總稱，原子是元素的基本單元3、元素的分類：元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三種（考點二）4、元素的分布： 地殼中含量前四位的元素：0、Si、Al、Fe 生物細胞中含量前四位的元素：0、C、H、N、Ca 空氣中前二位的元素：N、 0注意：在化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變二、元素符號（考點三）1、書寫原則：第一個字母大寫，第二個字母小寫。2、 表示的意義；表示某元素、表示一個某原子。例如：0:表示氧元素；表示一個氧原子。3、元素符號前面的

33、數(shù)字的含義；表示原子的個數(shù)。例如：6N : 6表示6個氮原子。三、元素周期表1、發(fā)現(xiàn)者：俄國科學(xué)家門捷列夫2、結(jié)構(gòu)：7行7周期，18列16族3、 元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：（考點四） 同一周期的元素原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)=周期數(shù) 同一族的元素原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)=主族數(shù)4、原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù) =電子數(shù)（考點五）5、元素周期表中每一方格提供的信息：氫H氦He 鋰Li鈹Be硼B(yǎng)碳C氮N氧0 氟F氖Ne鈉Na鎂Mg 鋁Al硅Si磷P 硫S氯Cl氬Ar鉀K鈣Ca錳Mn 鐵Fe 銅Cu 鋅Zn 銀Ag 鋇Ba 鉑Pt 金Au 汞Hg 碘I第四單元自然界的水課題1愛護水資源

34、一、水資源1、 我國水資源的狀況：分布不均，總量多，人均少2、世界水資源的狀況：海水多，淡水少二、愛護水資源： 節(jié)約用水，防治水體污染考點1、節(jié)約用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用，使用節(jié)水型器具；農(nóng)業(yè)中改大水漫灌為噴灌、滴灌；工業(yè)中提倡對水重復(fù)利用，循環(huán)使用考點2、水污染A. 污染物：工業(yè)三廢（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥不合理施用；生活垃圾、生活污水任意排放B、防治水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合 理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強水質(zhì)監(jiān)測。課題2 水的凈化考點一、水、純凈水、蒸餾水、冰水混合物都是純凈物；河水、礦泉水、鹽

35、水、飲料等都是混合物考點二：凈化水的方法：沉淀、過濾、吸附、蒸餾1、沉淀（吸附沉淀）:試劑：明磯（絮凝劑，作用：吸附，加速沉降） 2、過濾 適用范圍：用于分離難溶性固體與液體（或可溶性固體）操作注意事項：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（ 2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠”：（1 ）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部 儀器：鐵架臺、燒杯、玻璃棒、漏斗玻璃棒的作用：引流 過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有：A承接濾液的燒杯不干凈B傾倒液體時液面高于濾紙邊緣C濾紙

36、破損3、吸附常用吸附劑：活性炭（疏松多孔的結(jié)構(gòu)，具有吸附性）：除去水的難溶性雜質(zhì)、色素和異味?？键c三、硬水與軟水1、定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;例：井水軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。例：開水2. 鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水3. 硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸水的凈化效果由低到高的是沉淀、過濾、吸附、蒸餾（均為 物理方法），其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性 課題3水的組成一、水的組成正極1氧氣電解水口訣：正氧負氫，氫二氧一1水的組成：（考點一）（1）電解水的實驗A.裝置水電解器B. 電源種類-直流

37、電C. 加入硫酸或氫氧化鈉的目的-增強水的導(dǎo)電性D. 化學(xué)反應(yīng)：文字表達式： 水（H2O氫氣（Hb）+產(chǎn)生位置負極體積比2:E. 檢驗：Q-出氣口置一根 帶火星的木條-木條復(fù)燃H2-出氣口置一根 燃著的木條- 氣體燃燒，發(fā)出淡藍色的火焰（2）結(jié)論：水是由氫、氧元素組成的?；瘜W(xué)變化中，分子可分而原子不可分。2、氫氣1、 物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）、無色無臭的氣體2、化學(xué)性質(zhì)：可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）點燃前，要 驗純占文字表達式： 氫氣（H2） +氧氣（Q）.水（H2O 現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生注意：混有一定量的空氣或氧氣的

38、氫氣遇明火會發(fā)生爆炸，因此點燃前必須驗純?？键c二、物質(zhì)的分類1、概念單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物例：氫氣、氧氣、紅磷等化合物：由不同種元素組成的純凈物 例：水、高錳酸鉀等氧化物：由兩種元素組成，且其中一種元素是氧元素 的純凈物 例：二氧化硫、氧化鐵等 四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類r組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成原子:物質(zhì)構(gòu)成分子:金屬、稀有氣體、碳、硅等。如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。H2、Q、N2、Cl 2ONaCI等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Nsf）氯離子（CI-）構(gòu)成.分類離子：混合物（多種物質(zhì)） 單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體（一種元素組成）純凈物（一種物質(zhì)）化合物：I （多種元素）乂廠氧

39、化物 H2O CuO CO2課題4化學(xué)式和化合價考試要求：能用化學(xué)式正確表示某些常見物質(zhì)的組成記住常見元素及原子團的化合價；能根據(jù)化合價書寫化學(xué)式及根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價能利用相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量進行物質(zhì)組成的簡單計算會根據(jù)化學(xué)式計算相對分子質(zhì)量、各元素的質(zhì)量比、計算指定元素的質(zhì)量分數(shù)。一、化學(xué)式：用元素符號和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子1、化學(xué)式的含義（考點一）：表示某種物質(zhì)；表示某種物質(zhì)的組成；表示某種物質(zhì)的一個分子；表示某種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成 。例如：H2O:表示水這種物質(zhì)； 表示水由氫元素和氧元素組成；表示一個水分子；表示一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構(gòu)成。2、分子個數(shù)的表示方

40、法（考點二）：在化學(xué)式前面加系數(shù)。若化學(xué)式前面有了系數(shù)后，這個符號就只能表示 分子的個數(shù)。 例如：表示3個二氧化碳分子：3CO2； 4H2O :表示4個水分子。3、 元素符號右下角數(shù)字的含義（考點三）：表示一個分子中所含該元素的原子個數(shù)。例如；H_20: 2表示一個水分子中含有2個氫原子。4、化學(xué)式的書寫：（考點五單質(zhì)：A:氫氣、氮氣、氧氣、氟氣、氯氣、溴、碘這七種單質(zhì)：在元素符號右下角加2表示。例如：氫氣：出、氧氣：02，氮氣：N2，氯氣:CI2等。氦氣：He若未讀出原子個數(shù)的需根據(jù)化B:除上述七種以外的單質(zhì)：通常用元素符號表示。例如：鐵：Fe；紅磷：P;化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團

41、構(gòu)成的）：根據(jù)名稱從右寫到左。+ 2 -1 +1合價來正確書寫。例如：四氧化三鐵：Fe3O4；氯化鎂：Mg CI2；硫酸鈉：Na2SO45、化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團構(gòu)成的）的讀法：由兩種元素組成的化合物：從右至左讀作“某化某”；在氧化物中一般要讀出原子個數(shù)含有酸根（NO3、SO4、CO3、PO4）的化合物：從右至左讀作“某酸某”含有氫氧根（OH）的化合物：從右至左讀作“氫氧化某”例如：Fe3O4:四氧化三鐵；MgCI 2 :氯化鎂；AI（NO 3）3：硝酸鋁；Mg（OH） 2 :氫氧化鎂。二、化合價1、 化合價用來表示元素在形成化合物時的原子個數(shù)比，是元素的一種化學(xué)性質(zhì)。有正、負價

42、之分。2、化合價的表示方法： 在元素符號正上方標出化合價。符號在前，數(shù)字在后。若數(shù)字為1時，不能省略。 例如：標出物質(zhì)中鎂元素的化合價：MgCI 20+23元素符號正上方的數(shù)字的含義（考點六）：表示某元素在化合物中的化合價。例如：MgCI 2 ：2表示在氯化鎂中鎂元素顯+2價。小結(jié)各種數(shù)字的含義：（考點七） 元素符號前面的數(shù)字：表示原子的個數(shù)。如：2Na :表示2個鈉原子 兀素符號右上角的數(shù)字：表示離子所帶的電荷數(shù)。如：Mg 2+:表示鎂離子帶2個單位的負電荷。 元素符號右下角的數(shù)字：表示一個分子中所含的某原子的個數(shù)。如：CO 2:表示一個二氧化碳分子中有2個氧原子 元素符號正上方的數(shù)字：表示某元素在化合物中的化合價。 離子符號前面的數(shù)字：表示離子的個數(shù)。如：2Na + :表示2個鈉離子 化學(xué)式前面的數(shù)字：表示分子的個數(shù)。如：2CO2：表示2個二氧化碳分子小結(jié)微粒個數(shù)的表示方法：（考點八） 原子個數(shù)的表示：在元素符號前面加系數(shù) 離子個數(shù)的表示：在離子符號前面加系數(shù) 分子個數(shù)的表示：在化學(xué)式前面加系數(shù)4、元素化合價與離子的關(guān)系： 元素（或原子團）的化合價的數(shù)值=離子帶的電荷數(shù)一一丄+ 2 元素化合價的符號與離子帶的電性一致例：鎂離