影響鹽類的水解的因素

1、鹽類水解的影響因素【基礎(chǔ)知識梳理】【練習(xí)】已知兩弱酸的酸性：CHsCOOHH2CO3 ,巳彌HCIO、CHiCOOH. HNO祁是斶酸、其電舟常數(shù)民 分別為 3Q x 10 L8 x 10 4.6 x U) 1 試推0J mol*L 1 NaClO . CHXOONa. NaNO ?J.1C. 1 MpH1 * U 1 )木倔的內(nèi)r舟啊丈pHenxooNtu影響鹽類水解的因素1內(nèi)因： 不同弱酸對應(yīng)的鹽堿性NaCIO NaHCO 3 對應(yīng)的酸 不同弱堿對應(yīng)的鹽酸性NH 4CIV MgCI 2 NaHCO 3對應(yīng)的酸 【注】2.外部因素 溫度：溫度越高，水解程度越越 。思考：用Na2CO3洗滌油污

2、時，用熱的效果好還是冷的效果好？為什么？ 濃度： 向Fed?溶液中加水，水解平衡如何移動。溶液的酸性又如何 外加酸、堿、鹽：分析如下操作對FeCb的水解平衡的影響:向溶液中加NaOH : 向溶液中加HCI : 向溶液中加 Na2CO3 P84拓展視野雙水解的應(yīng)用CH 3COOH + OH例：25C時，在濃度均為 1mo/L 的（NH4）2SO4、（NHqbCOs、NH4CI、（NH4）2Fe（SO4）2三種 溶液中，則其中 c（NH 4+）由大到小的順序改變?nèi)A件1 1人3r i_pH水角牟手呈升力口 T I2o力口酉昔酉変力口酉昔酉爰乍內(nèi)力DNsit 5H對于水解平衡CH 3COO - +【課

3、后鞏固練習(xí)】1、 下列離子中不會破壞水的電離平衡的是 （）-2+- +A、CIOB、CuC、OHD、K2、 能使水的電離平衡：H2O+H2O1H3O+OH-發(fā)生向電離的方向移動，且使溶液呈酸性的是 （）A.在水中加 KHCO3 B.在水中加 HCIC.在水中加 CuCl2 D.將水加熱至100C3、 物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽，NaX、NaY、NaZ的溶液，其中PH依次為8、9、10,則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是 （）A、HX、HZ、HY B、HZ、HY、HX C、HX、HY、HZ D、HY、HZ、HX4、 能使水的電離平衡正向移動，而且所得溶液呈酸性的是 （）A、將水加熱到100

4、C時，水的PH=6B、向水中滴加少量稀 H2SO4C、向水中加入少量 NaHCO3D、向水中加入少量膽磯晶體5、 0.1mol/L的下列幾種溶液，其PH由大到小的順序排列正確的是 （） Na2CO CHCOONa NaCI NaHCO NHCIA、 B、C、D、6、 下列物質(zhì)溶于水時，電離出的陰離子能使水的電離平衡向右移動的是 （）A、CHCOONa B 、NqSQC、NHCI D、NaHSO7、在蒸發(fā)發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒 (低于400C)下列溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是()A、氯化鋁溶液；B、碳酸氫鈉溶液；C、硫酸鎂溶液；D、高錳酸鉀溶液；8、在pH值都等于9的NaOH和CHCOONa種溶液

5、中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH離子濃度分別為A mol/L和B mol/L ,貝U A與B的關(guān)系正確的是 ()-4-4A. AB B . A=10 B C . B=10 A D . A=B9、在蒸發(fā)發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于 400 C)下列的溶液，可以得到該物質(zhì)的固體是 ()A、氯化鋁溶液B、碳酸氫鈉溶液C、硫酸鎂溶液D、高錳酸鉀溶液 10.某pH = 1的ZnCl2和HCI的混合溶液中含有 FeCb雜質(zhì)，為了除去FeClg雜質(zhì)，需將溶液調(diào)至pH = 4在調(diào)節(jié)溶液pH值時，應(yīng)選用的試劑是A.NaOHB.Z nOC.Z nCO3D.Fe2O311.某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10一10 mol

6、/L，則該溶液中的溶質(zhì)不可能單獨是()A . H2SO4B. NaOH-112.相同條件下，0.1mol I Na2CO溶液和0.lmol者()A.大于B. 等于C.13.下列各組離子在溶液中能大量共存的是A.C a2+、HCO3-、Cl-、K+C、Fe2+、NH4+、SO42-、S2-C. FeCl3D . K2SO4-1L NaHC3溶液的pH相比，前者后小于D.7-厶匕 r 1 不冃匕冃疋()B、Al3+、AIO2、HCO3-、Na+D、Fe3+、SCN-、 Na+、CO32-14.為了使Na2S溶液中C (Na+) /C(S2-)的比值變小，可加入的物質(zhì)是 ()A適量KOH溶液 B適量

7、KHS溶液 C適量鹽酸 D適量NaOH溶液15. 相同物質(zhì)的量濃度的 NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則對同溫同體積同濃度的HCN和HClO說法正確的是()A.酸性：HCNHCIO B. pH : HClOHCNC. 酸根離子濃度：c ( CN) HCN16. CH 3COO!與CHCOON等物質(zhì)的量混合配制成稀溶液，pH為4.7，下列說法錯誤的是A. CH 3COOH勺電離作用大于 CH3COO 勺水解作用B. CHCO ON的水解作用大于 CHCOOH的電離作用C. CfCOO的存在抑制了 CHCOONa勺水解D. CfCO ON的存在抑制了 CHCOOH的電離 + 21

8、7.要使 as溶液中K / S -的比值變小，可加入的物質(zhì)是()A .適量鹽酸B .適量NaOH溶液 C.適量KOH溶液 D .適量KHS溶液共4頁318. 0.1 mol/L K 2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L,可采取的措施是()A .加入少量鹽酸B .力口 KOH固體C .加水D .加熱19. FeCl3的水解方程式可寫為 FeCb+H20 Fe(OH)3+3HCI，若提高水解程度采取的方法是()A .加熱B .加入少量Na2CO3C .加入少量鹽酸D .增加FeCh的濃度20、由一價離子組成的四種鹽：AC、BD、AD、BC的1mol/L的溶液，在室溫下前兩種

9、溶液的PH=7，第三種溶液的 PH7，最后一種溶液的 PHBOHAOHBOHAOHHDHCHDHCHDHCHD21、影響鹽類水解的內(nèi)在因素是鹽本身的性質(zhì)，鹽水解生成的弱電解質(zhì)越難電離，則生成弱電解質(zhì)的傾向 ，鹽水解的程度就越 。影響鹽類水解移動的外因有、。鹽溶液的濃度越小，水解程度越;水解反應(yīng)是 的逆過程，升高溫度能 鹽類的水解。22、 物質(zhì)的量濃度相同的氨水氯化銨碳酸氫銨硫酸氫銨硫酸銨五種溶液中c(NH+)大小的順序是 ，溶液pH大小的順序是 23、 KHSO溶液顯 性，用電離方程式表示為 。KHCO溶液的PH 7 (填 、=，下同)，KHSO溶液的PH 7 ，用離子方程式表示為。將上述兩種溶液混合，現(xiàn)象是 ，用離子方程式表示為 。24、某同學(xué)想把