溶液PH的計算方法.

1、溶 液 PH 的 計 算 方 法內蒙古赤峰市松山區(qū)當鋪地中學 024045 白廣福眾所周知 ,溶液的酸堿度可用 c(H+)或 c(OH-)表示 ,但當我們遇到較稀的溶液時 ,這時再用 C(H )或 C(OH ) 表示是很不方便的 ,為此丹麥化學家索倫森提出了PH。它的定義為氫離子濃度的負常用對數(shù) .PH=lgc(H +)。在高中階段 ,以水的電離和溶液 PH 計算為考查內容的試題 能有效的測試考生的判斷、推理、運算等思維能力；在近幾年的高考試題中也是屢見不鮮。 下面介紹幾種關于溶液 PH 的計算方法。1、單一溶液 PH 的計算(1) 強酸溶液：如 HnA,設物質的量濃度為 cmoL/L,則c(

2、H+)=ncmoL/L, PH= lgc(H +)= lgnc例 1、求 0.1 mo1 L 鹽酸溶液的 pH？解析:鹽酸是強酸 ,所以 0.1moL/L 鹽酸的 c(H +)為0.1moL/L ,帶入 PH=lgc(H+)即得 PH=1+ 10 14(2) 強堿溶液 ,如 B(OH)n, 設溶液物質的量濃度為 cmoL/L, 則 c(H +)=moL/L,PH= nc+lgc(H )=14 lgnc2、兩兩混合溶液的 PH 計算(1) 強酸與強酸混合由C(H+)混=c(H )1V1 c(H )2V2 先求出混合后的 C(H +)混,再根據(jù)公式求出 PH.V1 V2技巧一 :若兩強酸等體積混合

3、 ,可用速算法 :混合后的 PH 等于混合前溶液 PH 小的加 0.3 如 :(2) 強堿與強堿混合由 c(OH-)混= c(OH )1V1 c(OH )2V2 先求出混合后 C(OH -),再通過 Kw求出(H+).V1 V2技巧二 ：若兩強堿溶液等體積混合 ,可采用速算法 :混合扣溶液的 PH 等于混合前溶液 PH 大的減去 0.3.例 2、( 93 年高考題) 25mLPH=10 的氫氧化鉀溶液跟 50mLPH=10 的氫氧化鋇溶液混合 , 混合液的 PH 是()、 9.7B、 10C、10.3D 、 10.7解析：根據(jù)技巧二、可得出答案為(3) 強酸與強堿混合 強酸與強堿混合實質為中和

4、反應，可以有以下三種情況： 若恰好中和， 7。例3、(04年全國新老課程 11題) 1體積 pH=2.5 的鹽酸與 10體積某一元強堿溶液恰好完 全反應，則該堿溶液的 pH 等于( )A。9.0B。9.5C。10.5D。 11.0解析：因為是恰好中和，則中和后溶液的7，設堿的，則有2.5 X 141 10 2.5 10 10X 14 ，解得 10.5，答案為。若酸剩余，先求出中和后剩余的c(H +),再求出若堿剩余，先求出中和后剩余的c(OH -), 再通過 Kw 求出 c(H+)，最后求。3、溶液稀釋后的求法（1）一般來說，強酸（強堿）溶液，每稀釋為10倍體積，增大（減?。?1 個單位；對于

5、弱酸（弱堿）溶液，每稀釋為 10倍體積，增大（減?。┎蛔?1 個單位。無論稀釋多少倍，酸（堿）溶液的不能等于或大于（減?。?，只能趨近于 7（考慮水的電離） 。（2）對于相同的強酸和弱酸（或強堿和弱堿）溶液稀釋相同的倍數(shù)，強酸（或強堿） 溶液的變化幅度大。這是因為強酸（或強堿）已完全電離，隨著加水稀釋，溶液中（或 ）數(shù)（除水電離的以外）不會增多，而弱酸（或弱堿）隨加水稀釋。（或）數(shù)還會增多。（3）對于相同物質的量濃度的強酸和弱酸 （強堿或弱堿） ，稀釋相同的倍數(shù)， 的變化幅 度不同，強酸（強堿）的變化大。技巧三 、已知酸和堿的之和，判斷等體積混合后溶液的（ 25）： （1）若強酸與強堿溶液的之

6、和等于14，則混合后溶液顯中性，7。（2）若強酸與強堿溶液的之和大于14，則混合后溶液顯堿性，7。（3）若強酸與強堿溶液的之的小于14，則混合后溶液顯酸性，7。（4）若酸堿溶液的之和為 14，酸堿中有一強、一弱，則酸、堿溶液混合后，誰弱顯誰 的性質。例 4、（ 06上海 20）室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH 一定大于 7的是A 。 0.1mol/L 的鹽酸和 0.1mol/L 的氫氧化鈉溶液B 。0.1mol/L 的鹽酸和 0.1mol/L 的氫氧化鋇溶液C。pH4 的醋酸溶液和 pH 10的氫氧化鈉溶液D。 pH 4 的鹽酸和 pHl0 的氨水解析：中鹽酸的 1，氫氧化鈉的 1

7、3，之和為 14，等體積混合后，溶 液的 7，錯誤；中鹽酸的 1，氫氧化鋇的 13.3，之和為 14.3，等 體積混合后，溶液的 7，正確；項中醋酸是弱酸，氫氧化鈉是強堿，所以醋酸是 過量的，最終溶液顯酸性， 7，項錯誤；中為氨水是弱堿，鹽酸是強酸，最終溶 液顯堿性， 7；所以答案為。以上介紹了關于幾種關于溶液中的求法，希望對你會有所幫助。 6相同溫度下等物質的量濃度的下列溶液中，pH 值最小的是 CA NH4ClB NH 4HCO 3C NH 4HSO4D （NH 4）2SO4 03上?；瘜W13用0.01mol / L NaOH 溶液完全中和 pH3的下列溶液各 100 mL 。需NaOH

8、溶液體 積最大的是 03MCE 理綜 DA 鹽酸 B 硫酸 C 高氯酸 D 醋酸14室溫時，若 0 1 mo1L 1 的一元弱堿的電離度為 l，則下列說法正確的是AA 該溶液的 pH 11B該溶液的 pH 3C加入等體積 01 mo1L 1 HCI 后所得溶液的 pH7 00廣東D 加入等體積 0 1 mo1L 1 HCI 后所得溶液的 pH 77pH 5的鹽酸和 pH 9的氫氧化鈉溶液以體積比 119 混合，混合液的 pH CA 為 7 2 B 為 8 C 為 6 D 無法計算 00 廣東18pH 13 的強堿溶液與 pH 2 的強酸溶液混合，所得混合液的pH 11，則強堿與強酸的體積比是

9、（ D ）A. 111B. 91C. 111D. 19 98MCE20某強酸溶液 pH a，強堿溶液 pHb，已知 ab12，酸堿溶液混合后 pH7， 則 酸 溶 液 體 積 V（ 酸 ） 和 堿 溶 液 體 積 V（ 堿 ） 的 正 確 關 系 為 （ B ）2A. V（酸 ） 102V（ 堿）C. V（酸 ） 2V（堿） 解析：根據(jù)酸堿溶液混合后2B. V（堿） 102V（酸） 98 上海D. V（堿） 2V（酸 ）pH7，有 10 a V（酸）10b 14 V（堿），代入 ab12，則有2V(堿 )102V(酸)。29某一元強酸稀溶液和某一弱堿稀溶液等體積混合后，其pH 等于 7 0，則

10、以下敘述正確的是BCA 酸溶液的物質的量濃度大于堿溶液B 酸溶液中 H+的濃度大于堿溶液中 OH 的濃度 94 上海C 酸溶液的物質的量濃度小于堿溶液的物質的量濃度D 酸溶液中 H +的濃度小于堿溶液中 OH 的濃度E 兩種溶液的物質的量濃度相等 解析：一元強酸稀溶液和某一弱堿稀溶液等體積混合后生成強酸弱堿鹽，水解呈酸性。 若使溶液中的 pH 等于 7 0，必須是酸溶液中的 H+ 濃度大于堿溶液中 OH 濃度，或酸溶液 的物質的量濃度小于堿溶液的物質的量濃度。28把 80 mL NaOH 溶液加入到 120 mL 鹽酸中，所得溶液的 pH 值為 2如果混合前 NaOH 溶液和鹽酸的物質的量濃度

11、相同，它們的濃度是 90MCE CA 05 mol / LB 01 mol / LC 0 05 mol / LD 1 mol / L18某雨水樣品剛采集時測得 pH 為 4 82，放在燒杯中經(jīng) 2 小時后，再次測得 pH 為 4 68， 以下敘述正確的是DA 雨水樣品酸度逐漸減小 01 上海綜B 雨水樣品酸度沒有變化C 雨水樣品繼續(xù)吸收空氣中的 CO2D 雨水樣品中的 H2SO3 逐漸被空氣中的氧氣氧化成 H2SO417 99 mL 0.5 mol / L 硫酸跟 101 mL 1 mol / L 氫氧化鈉溶液混合后，溶液的 pH 值為CA 04 B 2 C 12 D 136 89MCE16等

12、體積混合 010 mol / L 鹽酸和 006 mol / L Ba OH 2溶液后，溶液的 pH 值等于 D A 20 B 12 3 C 1 7 D 12 0 92MCE 22 60 mL 0 5 mol / L 氫氧化鈉溶液和 40 mL 0 4 mol / L 硫酸相混合后，溶液的 pH 約 為BA 05 B 17 C 2 D 13 2 00 春京18用 0.1 mol L1 NaOH 溶液滴定 0.1 mol L1鹽酸，如達到滴定的終點時不慎多加了 1滴 NaOH溶液（1滴溶液的體積約為 0.05 mL） ，繼續(xù)加水至 50 mL ，所得溶液的 pH是（ C ）A. 4 B. 7.2

13、 C. 10D. 11.3 99MCE21c1、c2、 1、 2、pH 1、pH 2分別表示兩種一元弱酸的物質的量濃度、電離度和溶液 的 pH 。如果已知 pH1pH2， 1 2，則 c1 和 c2的關系CA 為 c1c2B 為 c1c2C 為 c1c2D 無法確定 00 春京20為更好地表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度（AG ）的概念，AG lg c(H -)c(OH-)則下列敘述正確的是ADA.B.C.D.中性溶液的 AG0 01上海酸性溶液的 AG 0常溫下 0.l mol / L 氫氧化鈉溶液的 常溫下 0.l mol / L 鹽酸溶液的 AGAG 12129有人曾建議用AG 表示溶

14、液的酸度acidity grade ，AG 的定義為AG lg c(H -) c(OH - )。下D列表述正確的是A 在 25時，若溶液呈中性，則 pH7，AG1 02MCE 理綜 03 天津B 在 25時，若溶液呈酸性，則 pH7，AG 7，AG 0D 在 25時，溶液的 pH 與 AG 的換算公式為 AG 2 7pH14將硫酸鉀、硫酸鋁、硫酸鉀鋁三種鹽混合溶于硫酸酸化的水中， 測得 c( SO 42- )0.105mol / L ，c(Al 3+)0.055 mol / L，溶液的 pH2.0(假設溶液中 H2SO4完全電離為 H +和SO 24- )，則 c(K +)為A. 0.045

15、mol / L 18在室溫下等體積的酸和堿的溶液，A. pH3的硝酸跟B. pH3 的鹽酸跟C. pH 3 的硫酸跟D. pH3 的醋酸跟 解析：相同 pH 的等體積強酸與強堿 不論它們的元數(shù) 溶液混合，所得的混合液一定是 中性，據(jù)此可排除 A 、C。對于 B，由于氨水是弱電解質，其溶液的 pH11，表明溶液的物 質的量濃度遠大于 10 13 mol / L ，也即遠大于鹽酸的物質的量濃度， 因而混合后溶液呈堿性， 即pH7。同理， pH3的醋酸溶液，其溶液的物質的量濃度也遠大于10 3mol / L，與 pH11 的氫氧化鋇溶液等體積混合后，溶液中還剩余了未反應的醋酸，使溶液呈酸性， 即 p

16、H c H+ C 滴加甲基橙后溶液顯紅色 解析：由于水電離產生 OH ， 液中存在 OH 并不是呈堿性的充分條件， 性，故 C 也是錯的。使甲基橙顯黃色的溶液只表明其98 上海B. 0.035 mol / LC. 0.055 mol / L混合后 pH 值一定小于 7 的是 的氫氧化鉀溶液 97MCEpH11pH11pH11pH11的氨水溶液 的氫氧化鈉溶液 的氫氧化鋇溶液列液B 蔗糖溶液 列pHC 橙汁液一定( B )D. 0.040 mol / L( D )值7D 胃液 99 上海 是堿性的因而B 溶液中含有 OH D 滴加甲基橙后溶液顯黃色 99 廣東H2OH+OH ，可見 B 的敘述是

17、不正確的，溶溶液中滴入甲基橙呈紅色，表明其pH 4 4，卻不一定呈堿性。18將 pHl 的鹽酸平均分成 2份，l 份加適量水，另 1份加入與該鹽酸物質的量濃度 相同的適量 NaOH 溶液后，pH 都升高了 1，則加入的水與 NaOH 溶液的體積比為 CA. 9B.10 C.11 D.12 01MCE17用 pH 試紙測定溶液的 pH ，正確操作是： 17把小塊 pH 試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點在試紙的 中部，試紙變色后，與標準比色卡比較來確定溶液的pH 。 01 廣東河南35濃度均為 0.1mol / L 的 8 種溶液： HNO3 H2SO4 HCOOH Ba（OH） 2 NaOH CH 3COONa KCl NH 4Cl ，溶液 pH 值由小到大的順序是： （填寫編 號） 。35. 2625時，若體積為 Va、 pHa 的某一元強酸與體積為 Vb、pHb 的某一元強堿混 合，恰好中和，且已知 Va1，不符合題意，故 a 5Va c(OH- )bVbc(H ) a10 14c(H )bc(H )a10 1410 b10 a10a+b 141所以 a b 14 0，而 a 0.5 b，14即 3a14， a 7，a 。所以，7 a 142331在 25時，若 10 體積的某強酸溶液與 1 體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強