化學(xué)平衡移動(dòng)說課

1、化學(xué)平衡移動(dòng)的說課（選修4第二章第三節(jié)）板書設(shè)計(jì)儘設(shè)計(jì)理念教材分析SMS說課內(nèi)容1教學(xué)過程教法學(xué)法學(xué)情分析、設(shè)計(jì)理念在高中化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)的指導(dǎo)下:1、課程的設(shè)計(jì)以學(xué)生的發(fā)展為本，關(guān)注學(xué)生科學(xué)探究的學(xué)習(xí)過程和方法。2、以學(xué)生對新知預(yù)言、主動(dòng)探究為主, 以教師引導(dǎo)為輔。3、重視實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，注重學(xué)生的心理與認(rèn)知水平、認(rèn)知發(fā)展相結(jié)合。二、教材分析(-)教材地位及作用1=化學(xué)平衡是中學(xué)化學(xué)的重要理論之一 ,是后面所涉及的電離平衡、水解平衡、溶 解平衡等知識的中心，對很多知識的學(xué)習(xí)起 到指導(dǎo)作用。本節(jié)在掌握化學(xué)平衡的建立和 平衡狀態(tài)的特征的基礎(chǔ)上通過探究濃度、壓 強(qiáng)、溫度對化學(xué)平衡的影響，為后面歸納總 結(jié)出

2、化學(xué)平衡移動(dòng)原理(勒夏特列原理)奠 定基礎(chǔ)。（二）教學(xué)目標(biāo)III1知識與技能：理解濃度、壓強(qiáng)和溫度等外界條件 對化學(xué)平衡的影響，理解平衡移動(dòng)的原理，使實(shí)驗(yàn)設(shè) 計(jì)能力和探究思維能力得到較大的培養(yǎng)。L=2、過程與方法：釆用“以問題為索引、以學(xué)生為主體 ”的自主探究的方法，讓學(xué)生通過“使學(xué)生親歷科學(xué)的 歷程更好地掌握知識。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀： 領(lǐng)略實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)樂趣，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài) 度，體驗(yàn)個(gè)人及學(xué)科價(jià)值。 通過學(xué)習(xí)激發(fā)學(xué)生強(qiáng)烈的好奇心和求知欲，并在 學(xué)習(xí)中學(xué)會(huì)主動(dòng)意識和合作精神。（三）教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：濃度、壓強(qiáng)、溫度對化學(xué)平衡的影響難點(diǎn)：化學(xué)平衡移動(dòng)原理三、學(xué)情分析本節(jié)課的教學(xué)對象是高二

3、選修理科的學(xué)生，他們具有獨(dú)立思考問題的能力，已經(jīng)學(xué) 習(xí)了 “化學(xué)反應(yīng)速率、影響化學(xué)反應(yīng)速率的 因素、化學(xué)平衡”等理論,不僅在知識上為本 路和方法，也可遷移用來指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行本單 元的學(xué)習(xí)，可以以此為契機(jī)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí) 的主動(dòng)性。節(jié)的教學(xué)奠定了基礎(chǔ)，而且其探討問題的思1=四、教法學(xué)法教法啟發(fā)誘多媒學(xué)法探究學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、自主設(shè)計(jì)五教學(xué)過程環(huán)節(jié)一新課的引入（35min）【知識回顧】教師：回顧化學(xué)平衡的幾大特征，其中一大特征涉及“變”，“變”一改變外界條件，抓住本質(zhì):原平衡被破壞重新建立新平衡2正知逆）（V1E=V逆）教師：研究化學(xué)平衡是否“變”的關(guān)鍵是什么?學(xué)生：速率（V正與V逆）的相對大??！【設(shè)計(jì)

4、意圖】以舊引新，焦點(diǎn)切入，抓住本質(zhì)環(huán)節(jié)二 重點(diǎn)難點(diǎn)的突破(20-25min)1、濃度、壓強(qiáng)、溫度對化學(xué)平衡的影響【學(xué)生互動(dòng)】學(xué)生分成4個(gè)小組并以小組為單位分別進(jìn)行分析，首先預(yù)言濃度、壓強(qiáng)、溫度分別對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。2、化學(xué)平衡移動(dòng)原理（勒夏特列原理）【學(xué)生回顧】要求學(xué)生分別用最簡潔的語言表示外 界條件對平衡移動(dòng)的影響，通過三個(gè)外界條件對平 衡移動(dòng)影響情況的學(xué)習(xí)，嘗試概括出一個(gè)共同的結(jié) 果：即平衡移動(dòng)原理?！窘處熢u述】如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃 度、溫度等），平衡將向減弱這種改變的方向移動(dòng) 一平衡移動(dòng)原理，又稱勒夏特列原理。也就是哈伯 研究合成氨并獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)的一個(gè)基本原理?！驹O(shè)計(jì)

5、意圖】培養(yǎng)學(xué)生提取信息及歸納總結(jié)能力， 自然輕松中突破了難重點(diǎn)，通過感受前人的研究過 程，獲取信心和勇氣。環(huán)節(jié)三 互動(dòng)實(shí)踐(58min)【要求】注重實(shí)際，加深理解，各小組為另三個(gè) 小組命一題，用平衡移動(dòng)原理來判斷平衡移動(dòng)?！驹O(shè)計(jì)意圖】用練習(xí)鞏固新知識，對新知識熟練 應(yīng)用。環(huán)節(jié)四教師總結(jié)(2min)III總結(jié)：濃度、壓強(qiáng)、溫度對平衡移動(dòng)的影響環(huán)節(jié)五布置作業(yè)做課后習(xí)題4題8題于作業(yè)本。六【板書設(shè)計(jì)】 第三單元化學(xué)平衡的移動(dòng) “變”:條件改變，原平衡被破壞（V正HV逆），可逆反應(yīng)將重新建立新的平衡（V 正:=V逆）條件改變 一、濃度影響二、壓強(qiáng)影響三、溫度影響預(yù)言 （根據(jù)學(xué)生實(shí)際情況定）（根據(jù)學(xué)生實(shí)際情況定）（根據(jù)學(xué)生實(shí)際情定）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)Fe 呻 3SCN=Fe(SCN)42NO2 # N2O4實(shí)驗(yàn)結(jié)論增大Fes+濃度，增大壓強(qiáng)，升高溫度，平衡向正方向移動(dòng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)理論