2017-2018學(xué)年人教版必修1第三章-第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)同步練習(xí)10頁

1、第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)同步練習(xí)1.關(guān)于金屬鈉說法正確的是（ ）A金屬鈉著火可用水撲滅 B鈉可從硫酸鎂溶液中置換出大量的鎂C自然界可存在少量的鈉單質(zhì)D金屬鈉長期置于空氣中，最終變成Na2CO32.下列關(guān)于金屬的敘述正確的是（ ）A金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在B通常情況下，金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性C金屬活動性順序表中排在氧前的金屬都能與酸反應(yīng)，但都不能與堿反應(yīng)D常溫下所有的金屬單質(zhì)都是固態(tài)的3.根據(jù)金屬鈉和水反應(yīng)的現(xiàn)象得出相應(yīng)的結(jié)論，其中不正確的是（ ）A. 現(xiàn)象：鈉浮在水面上 結(jié)論：鈉的密度比水小B. 現(xiàn)象：鈉熔化成小球 結(jié)論：反應(yīng)放熱C. 現(xiàn)象：反應(yīng)后溶液加入酚酞顯紅色 結(jié)論：反應(yīng)

2、后溶液顯堿性D. 現(xiàn)象：能點(diǎn)燃反應(yīng)產(chǎn)生的氣體。 結(jié)論：產(chǎn)生的氣體為氧氣4.除去鎂粉中混有的少量鋁粉,可選用的試劑是A.鹽酸 B.NaOH溶液 C.硝酸 D.食鹽水5.下列關(guān)于鋁的敘述中，不正確的是（ ）A. 鋁是地殼里含量最多的金屬元素 B. 在常溫下，鋁不能與氧氣反應(yīng)C. 鋁是一種比較活潑的金屬 D. 在化學(xué)反應(yīng)中，鋁容易失去電子，是還原劑6.向1L 濃度為0.5mol/L 的硝酸溶液中加入13 克的鋅粉，鋅和溶液中的硝酸恰好完全反應(yīng)，下列說法正確的是（）A在此反應(yīng)中硝酸只體現(xiàn)強(qiáng)氧化性B該反應(yīng)的還原產(chǎn)物一定是N2OC該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比一定為1：4D該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移

3、的電子數(shù)一定是0.4NA7.在實(shí)驗(yàn)室中，通常將金屬鈉保存在（）A水中B煤油中C四氯化碳中D汽油中8.食品容易被空氣氧化而變質(zhì)，故在裝有月餅的袋子里常放有干燥劑及鐵粉，這是利用了鐵粉的（）A酸性B堿性C氧化性D還原性9.下列不屬于金屬的物理性質(zhì)的是A. 導(dǎo)熱性 B. 還原性 C. 導(dǎo)電性 D. 延展性10.下列有關(guān)鈉的物理性質(zhì)的敘述中正確的是（）銀白色金屬；質(zhì)軟，可以用小刀切割；熔點(diǎn)低于100；密度比水小；熱和電的良導(dǎo)體ABCD 11.完成實(shí)驗(yàn)Fe與水蒸氣反應(yīng)，如圖所示（1）裝置A的作用是_。（2）B中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（3）堿石灰的作用是_。（4）在D 處玻璃管口點(diǎn)燃生成的氣體前，必須對該

4、氣體進(jìn)行_。（5）當(dāng)有16.8g鐵粉參加反應(yīng)時(shí)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_L。12.鋁是一種重要金屬：（1）生產(chǎn)中曾用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌，則鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_ 。（2）鋁還用于冶煉熔點(diǎn)較高的金屬如釩、鉻、錳等，請配平下列用鋁冶煉金屬釩的化學(xué)反應(yīng)方程式：_ V2O5 + Al Al2O3 + V。該反應(yīng)中氧化劑是_ ，要得到1mol金屬釩，需要純鋁的質(zhì)量_g。（3）鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_。13.【題文】在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)用下圖所示裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高

5、溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”。(1)寫出該反應(yīng)的方程式：_ _；該反應(yīng)中的還原劑是_ _，氧化劑是_ _。(2)實(shí)驗(yàn)前必須對整套裝置進(jìn)行氣密性檢查，檢查方法是_。(3)圓底燒瓶中裝有水，該裝置的主要作用是_ _；燒瓶底部放置幾片碎瓷片，其作用是_ _。(4)酒精燈和酒精噴燈點(diǎn)燃的順序是_，理由是_。(5)干燥管中的物質(zhì)是_ _，作用是_ _。(6)試管中收集的氣體是_，如果要在A導(dǎo)管口點(diǎn)燃?xì)怏w，之前必須_，方法是_目的是_。14.把6.5gZn放入足量的鹽酸中，鋅完全反應(yīng)。計(jì)算：（1）6.5gZn的物質(zhì)的量？（2）參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量？（3）生成氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）？試卷答案1.DA

6、鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，促進(jìn)鈉燃燒，故A錯(cuò)誤；B將鈉投入硫酸鎂溶液中，鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸鎂發(fā)生反應(yīng)生成難溶性的氫氧化鎂白色沉淀，故B錯(cuò)誤；C鈉是活潑金屬，在自然界只能以化合物的形式存在，故C錯(cuò)誤；D金屬鈉露置于空氣中，首先被氧化成Na2O，Na2O與水作用生成NaOH，NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3xH2O，Na2CO3xH2O風(fēng)化脫水生成Na2CO3，故D正確；故選D。2.BA大多數(shù)金屬性質(zhì)活潑以化合態(tài)存在，只有少數(shù)非常不活潑的金屬元素以游離態(tài)存在，如金，銀等，故A錯(cuò)誤；B導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性是金屬的通性，故B正確

7、；C鋁排在氫的前面，但是能與強(qiáng)堿溶液發(fā)生反應(yīng)，例如鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，故C錯(cuò)誤；D常溫下不是所有的金屬單質(zhì)都是固體，如汞為液體，故D錯(cuò)誤；故選B。3.DA、鈉的密度比水小，因此鈉浮在水面上，A正確；B、鈉的熔點(diǎn)較低，反應(yīng)放熱，所以鈉熔化成小球，B正確；C、鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，因此反應(yīng)后溶液加入酚酞顯紅色，C正確；D、鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為氫氣，D錯(cuò)誤，答案選D。4.B要除去鎂粉中混有的少量鋁粉，除雜過程中要遵循：不增加新的雜質(zhì)，原物質(zhì)不得減少，易分離雜質(zhì)，原物質(zhì)易復(fù)原。顯然除雜試劑不能和鎂條反應(yīng)，同時(shí)要除去鋁粉，選NaOH溶液，充分反

8、應(yīng)后過濾操作就可以得到純凈的鎂粉了。所涉及的方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2。5.B試題分析：A、地殼中元素含量氧、硅、鋁，因此鋁元素是地殼中含量最多的金屬元素，故說法正確；B、鋁是活潑金屬，常溫下，和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，故說法錯(cuò)誤；C、按照金屬活動性順序表，鋁屬于較活潑的金屬，故說法正確；D、鋁是活潑金屬，失去電子，表現(xiàn)還原性，故說法正確。6.D【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【分析】向1L 濃度為0.5mol/L 的硝酸溶液中加入13 克的鋅粉，硝酸的物質(zhì)的量為0.5mol，鋅為=0.2mol，則鋅和硝酸反應(yīng)時(shí)的物質(zhì)的量之比為2：5，則起酸作用的硝酸的物質(zhì)的量是鋅的2倍，

9、剩余部分硝酸作氧化劑，氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等，所以硝酸還原產(chǎn)物中氮元素的平均化合價(jià)=+1，所以硝酸的還原產(chǎn)物為N2O或NH4NO3，據(jù)此分析【解答】解：向1L 濃度為0.5mol/L 的硝酸溶液中加入13 克的鋅粉，硝酸的物質(zhì)的量為0.5mol，鋅為=0.2mol，則鋅和硝酸反應(yīng)時(shí)的物質(zhì)的量之比為2：5，則起酸作用的硝酸的物質(zhì)的量是鋅的2倍，剩余部分硝酸作氧化劑，氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等，所以硝酸還原產(chǎn)物中氮元素的平均化合價(jià)=+1，所以硝酸的還原產(chǎn)物為N2O或NH4NO3，A反應(yīng)中硝酸作氧化劑和酸，體現(xiàn)酸性和氧化性，故A錯(cuò)誤；B硝酸的還原產(chǎn)物為N2O或NH4NO3，故B錯(cuò)誤；C該反應(yīng)

10、中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比一定為1：4或1：5，故C錯(cuò)誤；D0.2mol 鋅失去電子為0.4mol，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是0.4NA，故D正確故選D7.B【考點(diǎn)】鈉的化學(xué)性質(zhì)【分析】根據(jù)鈉的保存需要考慮鈉的性質(zhì)，如鈉與空氣和水發(fā)生反應(yīng)，與四氯化碳、汽油、煤油不反應(yīng)，鈉的密度比四氯化碳小、比煤油、汽油的密度大以及汽油的沸點(diǎn)低于煤油，易揮發(fā)【解答】解：A、金屬鈉和水之間能反應(yīng)，所以不能保存在水中，故A錯(cuò)誤；B、金屬鈉與煤油不反應(yīng)，且密度比煤油大，沉于煤油底部，隔開了空氣，所以鈉能保存在煤油中，故B正確；C、金屬鈉與四氯化碳不反應(yīng)，但密度比四氯化碳小，浮于煤油，能接觸到空氣，所

11、以鈉不能保存四氯化碳中，故C錯(cuò)誤；D、金屬鈉與汽油中不反應(yīng)，密度比汽油大，沉于煤油液面，但汽油的沸點(diǎn)低于煤油，易揮發(fā)，所以鈉不能保存汽油中，故D錯(cuò)誤；故選：B8.D【考點(diǎn)】鐵的化學(xué)性質(zhì)【分析】為防止食品變質(zhì)，應(yīng)降低氧氣的濃度，結(jié)合鐵粉具有還原性解答該題【解答】解：放在食品包裝袋內(nèi)的小袋中，以防止食品因被氧化而變質(zhì)說明該物質(zhì)應(yīng)具有還原性能夠與氧氣反應(yīng)，則鐵粉表現(xiàn)還原性，故選D9.B金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性屬于金屬的物理性質(zhì)，金屬的還原性屬于金屬的化學(xué)性質(zhì)，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的區(qū)別，正確理解兩者的本質(zhì)區(qū)別：是否通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來是解題的關(guān)鍵。物理性質(zhì)包括顏色、狀態(tài)、

12、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性、溶解性、揮發(fā)性等；化學(xué)性質(zhì)包括可燃性、穩(wěn)定性、酸性和堿性、氧化性和還原性等。10.D【考點(diǎn)】鈉的物理性質(zhì)【分析】鈉是銀白色金屬單質(zhì)，所以是熱和電的良導(dǎo)體，質(zhì)地較軟可以用小刀切割，熔點(diǎn)較低，密度小于水；【解答】解：鈉是第IA族元素，為銀白色金屬單質(zhì)，有金屬光澤；質(zhì)地較軟，可以用小刀切割；將鈉放入水中，鈉會立即熔成小球，說明熔點(diǎn)較低；鈉能浮在水面上，說明鈉的密度較小，鈉是金屬，含有自由移動的電子，所以是熱和電的良導(dǎo)體；故選D11.（1）制水蒸氣（2）3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2（3）干燥氫氣（4）驗(yàn)純（5）8.96解析：（1）鐵與

13、水蒸氣反應(yīng)，則裝置A的作用是制水蒸氣。（2）鐵與水蒸氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Fe3O4和H2，方程式為：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2。（3）最后生成的氣體為氫氣，干燥氫氣可以用堿石灰。（4）鐵與水蒸氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氣，點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ獧z驗(yàn)純度，防止發(fā)生爆炸。（5）根據(jù)3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2，則當(dāng)有16.8g 鐵粉參加反應(yīng)時(shí)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4=8.96L。故答案為：（1）制水蒸氣；（2）3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2；（3）干燥氫氣；（4）驗(yàn)純；防止點(diǎn)燃時(shí)，氫氣因含有氧氣而爆炸；（5）8.96。12.(1)2Al +Fe

14、2O3 Al2O3+2Fe (2) 3V2O5+10Al 5 l2O3+ 6V V2O5 45 (3)2Al+2OH +2H2O=2AlO2- +3H2解析：鋁與氧化鐵的反應(yīng)屬于鋁熱反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，答案為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)，AlAl2O3，Al的化合價(jià)由0升高到+3，因此Al是還原劑V2O5V，V化合價(jià)由+5降低0，因此V2O5是氧化劑；根據(jù)化合價(jià)升降相等，V2O5系數(shù)是3，V的系數(shù)是6，Al2O3的系數(shù)是5，金屬Al的系數(shù)是10；根據(jù)方程式，要得到1mol金屬釩，需要金屬鋁的物質(zhì)的量是 mol,質(zhì)量為：

15、mol27g/mol=45g，答案為：3、10、5、6；V2O5；45。（3）鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH +2H2O=2AlO2 +3H2，答案為：2Al+2OH +2H2O=2 AlO2+3H213.【題文】在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)用下圖所示裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”。(1)寫出該反應(yīng)的方程式：_ _；該反應(yīng)中的還原劑是_ _，氧化劑是_ _。(2)實(shí)驗(yàn)前必須對整套裝置進(jìn)行氣密性檢查，檢查方法是_。(3)圓底燒瓶中裝有水，該裝置的主要作用是

16、_ _；燒瓶底部放置幾片碎瓷片，其作用是_ _。(4)酒精燈和酒精噴燈點(diǎn)燃的順序是_，理由是_。(5)干燥管中的物質(zhì)是_ _，作用是_ _。(6)試管中收集的氣體是_，如果要在A導(dǎo)管口點(diǎn)燃?xì)怏w，之前必須_，方法是_目的是_?！敬鸢浮?1) _3Fe4H2O Fe3O44H2_ _Fe_ _H2O_(2) _在玻璃管口A處接一乳膠管，乳膠管上連一玻璃管，并將管口浸沒水中，用酒精燈微熱燒瓶底部，如果觀察到水中的玻璃管口有氣體逸出，停止加熱后，玻璃管內(nèi)有一段水柱，且較長時(shí)間水柱不回落，則表明裝置氣密性良好_。(3) _為Fe與水蒸氣的反應(yīng)提供水蒸氣_ _防止暴沸_(4) _先點(diǎn)燃酒精燈，產(chǎn)生水蒸氣后，再點(diǎn)燃酒精噴燈_ _防止先點(diǎn)燃酒精噴燈導(dǎo)致Fe與O2反應(yīng)_(5) _堿石灰_ _除去H2中的水蒸氣_(6) _H2_ _驗(yàn)純_ _用試管收集一試管氣體，試管口向下靠近酒精燈火焰點(diǎn)燃，如果發(fā)出爆鳴聲，則證明收集的氫氣不純，如果是較輕的“噗”聲，則證明氫氣較純凈_防止氫氣中混有氧氣，點(diǎn)燃時(shí)爆炸_【解析】【標(biāo)題】2017-2018學(xué)年高中化學(xué)（人教版）必修一檢測：第三章 第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì) 第2課時(shí) 課時(shí)作業(yè)【結(jié)束】14.（1）0.1mol （2）0.2m