2017-2018學年人教版必修1第三章-第一節(jié)金屬的化學性質同步練習10頁

1、第一節(jié) 金屬的化學性質同步練習1.關于金屬鈉說法正確的是（ ）A金屬鈉著火可用水撲滅 B鈉可從硫酸鎂溶液中置換出大量的鎂C自然界可存在少量的鈉單質D金屬鈉長期置于空氣中，最終變成Na2CO32.下列關于金屬的敘述正確的是（ ）A金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在B通常情況下，金屬具有導電性、導熱性和延展性C金屬活動性順序表中排在氧前的金屬都能與酸反應，但都不能與堿反應D常溫下所有的金屬單質都是固態(tài)的3.根據金屬鈉和水反應的現(xiàn)象得出相應的結論，其中不正確的是（ ）A. 現(xiàn)象：鈉浮在水面上 結論：鈉的密度比水小B. 現(xiàn)象：鈉熔化成小球 結論：反應放熱C. 現(xiàn)象：反應后溶液加入酚酞顯紅色 結論：反應

2、后溶液顯堿性D. 現(xiàn)象：能點燃反應產生的氣體。 結論：產生的氣體為氧氣4.除去鎂粉中混有的少量鋁粉,可選用的試劑是A.鹽酸 B.NaOH溶液 C.硝酸 D.食鹽水5.下列關于鋁的敘述中，不正確的是（ ）A. 鋁是地殼里含量最多的金屬元素 B. 在常溫下，鋁不能與氧氣反應C. 鋁是一種比較活潑的金屬 D. 在化學反應中，鋁容易失去電子，是還原劑6.向1L 濃度為0.5mol/L 的硝酸溶液中加入13 克的鋅粉，鋅和溶液中的硝酸恰好完全反應，下列說法正確的是（）A在此反應中硝酸只體現(xiàn)強氧化性B該反應的還原產物一定是N2OC該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比一定為1：4D該反應中轉移

3、的電子數一定是0.4NA7.在實驗室中，通常將金屬鈉保存在（）A水中B煤油中C四氯化碳中D汽油中8.食品容易被空氣氧化而變質，故在裝有月餅的袋子里常放有干燥劑及鐵粉，這是利用了鐵粉的（）A酸性B堿性C氧化性D還原性9.下列不屬于金屬的物理性質的是A. 導熱性 B. 還原性 C. 導電性 D. 延展性10.下列有關鈉的物理性質的敘述中正確的是（）銀白色金屬；質軟，可以用小刀切割；熔點低于100；密度比水小；熱和電的良導體ABCD 11.完成實驗Fe與水蒸氣反應，如圖所示（1）裝置A的作用是_。（2）B中反應的化學方程式：_。（3）堿石灰的作用是_。（4）在D 處玻璃管口點燃生成的氣體前，必須對該

4、氣體進行_。（5）當有16.8g鐵粉參加反應時，生成的氣體在標準狀況下的體積是_L。12.鋁是一種重要金屬：（1）生產中曾用鋁熱反應焊接鋼軌，則鋁與氧化鐵發(fā)生反應的化學方程式為：_ 。（2）鋁還用于冶煉熔點較高的金屬如釩、鉻、錳等，請配平下列用鋁冶煉金屬釩的化學反應方程式：_ V2O5 + Al Al2O3 + V。該反應中氧化劑是_ ，要得到1mol金屬釩，需要純鋁的質量_g。（3）鋁與NaOH溶液反應的離子方程式為_。13.【題文】在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應。應用下圖所示裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高

5、溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。(1)寫出該反應的方程式：_ _；該反應中的還原劑是_ _，氧化劑是_ _。(2)實驗前必須對整套裝置進行氣密性檢查，檢查方法是_。(3)圓底燒瓶中裝有水，該裝置的主要作用是_ _；燒瓶底部放置幾片碎瓷片，其作用是_ _。(4)酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是_，理由是_。(5)干燥管中的物質是_ _，作用是_ _。(6)試管中收集的氣體是_，如果要在A導管口點燃氣體，之前必須_，方法是_目的是_。14.把6.5gZn放入足量的鹽酸中，鋅完全反應。計算：（1）6.5gZn的物質的量？（2）參加反應的HCl的物質的量？（3）生成氫氣的體積（標準狀況）？試卷答案1.DA

6、鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉和水、二氧化碳反應生成氧氣，促進鈉燃燒，故A錯誤；B將鈉投入硫酸鎂溶液中，鈉先和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸鎂發(fā)生反應生成難溶性的氫氧化鎂白色沉淀，故B錯誤；C鈉是活潑金屬，在自然界只能以化合物的形式存在，故C錯誤；D金屬鈉露置于空氣中，首先被氧化成Na2O，Na2O與水作用生成NaOH，NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3xH2O，Na2CO3xH2O風化脫水生成Na2CO3，故D正確；故選D。2.BA大多數金屬性質活潑以化合態(tài)存在，只有少數非常不活潑的金屬元素以游離態(tài)存在，如金，銀等，故A錯誤；B導電性、導熱性和延展性是金屬的通性，故B正確

7、；C鋁排在氫的前面，但是能與強堿溶液發(fā)生反應，例如鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，故C錯誤；D常溫下不是所有的金屬單質都是固體，如汞為液體，故D錯誤；故選B。3.DA、鈉的密度比水小，因此鈉浮在水面上，A正確；B、鈉的熔點較低，反應放熱，所以鈉熔化成小球，B正確；C、鈉與水反應生成氫氧化鈉，因此反應后溶液加入酚酞顯紅色，C正確；D、鈉與水反應產生的氣體為氫氣，D錯誤，答案選D。4.B要除去鎂粉中混有的少量鋁粉，除雜過程中要遵循：不增加新的雜質，原物質不得減少，易分離雜質，原物質易復原。顯然除雜試劑不能和鎂條反應，同時要除去鋁粉，選NaOH溶液，充分反

8、應后過濾操作就可以得到純凈的鎂粉了。所涉及的方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2。5.B試題分析：A、地殼中元素含量氧、硅、鋁，因此鋁元素是地殼中含量最多的金屬元素，故說法正確；B、鋁是活潑金屬，常溫下，和氧氣反應生成氧化鋁，故說法錯誤；C、按照金屬活動性順序表，鋁屬于較活潑的金屬，故說法正確；D、鋁是活潑金屬，失去電子，表現(xiàn)還原性，故說法正確。6.D【考點】氧化還原反應【分析】向1L 濃度為0.5mol/L 的硝酸溶液中加入13 克的鋅粉，硝酸的物質的量為0.5mol，鋅為=0.2mol，則鋅和硝酸反應時的物質的量之比為2：5，則起酸作用的硝酸的物質的量是鋅的2倍，

9、剩余部分硝酸作氧化劑，氧化還原反應中得失電子數相等，所以硝酸還原產物中氮元素的平均化合價=+1，所以硝酸的還原產物為N2O或NH4NO3，據此分析【解答】解：向1L 濃度為0.5mol/L 的硝酸溶液中加入13 克的鋅粉，硝酸的物質的量為0.5mol，鋅為=0.2mol，則鋅和硝酸反應時的物質的量之比為2：5，則起酸作用的硝酸的物質的量是鋅的2倍，剩余部分硝酸作氧化劑，氧化還原反應中得失電子數相等，所以硝酸還原產物中氮元素的平均化合價=+1，所以硝酸的還原產物為N2O或NH4NO3，A反應中硝酸作氧化劑和酸，體現(xiàn)酸性和氧化性，故A錯誤；B硝酸的還原產物為N2O或NH4NO3，故B錯誤；C該反應

10、中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比一定為1：4或1：5，故C錯誤；D0.2mol 鋅失去電子為0.4mol，該反應中轉移的電子數一定是0.4NA，故D正確故選D7.B【考點】鈉的化學性質【分析】根據鈉的保存需要考慮鈉的性質，如鈉與空氣和水發(fā)生反應，與四氯化碳、汽油、煤油不反應，鈉的密度比四氯化碳小、比煤油、汽油的密度大以及汽油的沸點低于煤油，易揮發(fā)【解答】解：A、金屬鈉和水之間能反應，所以不能保存在水中，故A錯誤；B、金屬鈉與煤油不反應，且密度比煤油大，沉于煤油底部，隔開了空氣，所以鈉能保存在煤油中，故B正確；C、金屬鈉與四氯化碳不反應，但密度比四氯化碳小，浮于煤油，能接觸到空氣，所

11、以鈉不能保存四氯化碳中，故C錯誤；D、金屬鈉與汽油中不反應，密度比汽油大，沉于煤油液面，但汽油的沸點低于煤油，易揮發(fā)，所以鈉不能保存汽油中，故D錯誤；故選：B8.D【考點】鐵的化學性質【分析】為防止食品變質，應降低氧氣的濃度，結合鐵粉具有還原性解答該題【解答】解：放在食品包裝袋內的小袋中，以防止食品因被氧化而變質說明該物質應具有還原性能夠與氧氣反應，則鐵粉表現(xiàn)還原性，故選D9.B金屬具有導電性、導熱性、延展性屬于金屬的物理性質，金屬的還原性屬于金屬的化學性質，答案選B。點睛：本題考查物理性質和化學性質的區(qū)別，正確理解兩者的本質區(qū)別：是否通過化學變化表現(xiàn)出來是解題的關鍵。物理性質包括顏色、狀態(tài)、

12、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、導電性、導熱性、延展性、溶解性、揮發(fā)性等；化學性質包括可燃性、穩(wěn)定性、酸性和堿性、氧化性和還原性等。10.D【考點】鈉的物理性質【分析】鈉是銀白色金屬單質，所以是熱和電的良導體，質地較軟可以用小刀切割，熔點較低，密度小于水；【解答】解：鈉是第IA族元素，為銀白色金屬單質，有金屬光澤；質地較軟，可以用小刀切割；將鈉放入水中，鈉會立即熔成小球，說明熔點較低；鈉能浮在水面上，說明鈉的密度較小，鈉是金屬，含有自由移動的電子，所以是熱和電的良導體；故選D11.（1）制水蒸氣（2）3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2（3）干燥氫氣（4）驗純（5）8.96解析：（1）鐵與

13、水蒸氣反應，則裝置A的作用是制水蒸氣。（2）鐵與水蒸氣發(fā)生氧化還原反應，生成Fe3O4和H2，方程式為：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2。（3）最后生成的氣體為氫氣，干燥氫氣可以用堿石灰。（4）鐵與水蒸氣發(fā)生氧化還原反應生成氫氣，點燃氫氣前一定要檢驗純度，防止發(fā)生爆炸。（5）根據3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2，則當有16.8g 鐵粉參加反應時，生成的氣體在標準狀況下的體積是22.4=8.96L。故答案為：（1）制水蒸氣；（2）3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2；（3）干燥氫氣；（4）驗純；防止點燃時，氫氣因含有氧氣而爆炸；（5）8.96。12.(1)2Al +Fe

14、2O3 Al2O3+2Fe (2) 3V2O5+10Al 5 l2O3+ 6V V2O5 45 (3)2Al+2OH +2H2O=2AlO2- +3H2解析：鋁與氧化鐵的反應屬于鋁熱反應，發(fā)生反應的化學方程式為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，答案為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe（2）根據化學反應，AlAl2O3，Al的化合價由0升高到+3，因此Al是還原劑V2O5V，V化合價由+5降低0，因此V2O5是氧化劑；根據化合價升降相等，V2O5系數是3，V的系數是6，Al2O3的系數是5，金屬Al的系數是10；根據方程式，要得到1mol金屬釩，需要金屬鋁的物質的量是 mol,質量為：

15、mol27g/mol=45g，答案為：3、10、5、6；V2O5；45。（3）鋁與NaOH溶液反應的離子方程式為：2Al+2OH +2H2O=2AlO2 +3H2，答案為：2Al+2OH +2H2O=2 AlO2+3H213.【題文】在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應。應用下圖所示裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。(1)寫出該反應的方程式：_ _；該反應中的還原劑是_ _，氧化劑是_ _。(2)實驗前必須對整套裝置進行氣密性檢查，檢查方法是_。(3)圓底燒瓶中裝有水，該裝置的主要作用是

16、_ _；燒瓶底部放置幾片碎瓷片，其作用是_ _。(4)酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是_，理由是_。(5)干燥管中的物質是_ _，作用是_ _。(6)試管中收集的氣體是_，如果要在A導管口點燃氣體，之前必須_，方法是_目的是_?！敬鸢浮?1) _3Fe4H2O Fe3O44H2_ _Fe_ _H2O_(2) _在玻璃管口A處接一乳膠管，乳膠管上連一玻璃管，并將管口浸沒水中，用酒精燈微熱燒瓶底部，如果觀察到水中的玻璃管口有氣體逸出，停止加熱后，玻璃管內有一段水柱，且較長時間水柱不回落，則表明裝置氣密性良好_。(3) _為Fe與水蒸氣的反應提供水蒸氣_ _防止暴沸_(4) _先點燃酒精燈，產生水蒸氣后，再點燃酒精噴燈_ _防止先點燃酒精噴燈導致Fe與O2反應_(5) _堿石灰_ _除去H2中的水蒸氣_(6) _H2_ _驗純_ _用試管收集一試管氣體，試管口向下靠近酒精燈火焰點燃，如果發(fā)出爆鳴聲，則證明收集的氫氣不純，如果是較輕的“噗”聲，則證明氫氣較純凈_防止氫氣中混有氧氣，點燃時爆炸_【解析】【標題】2017-2018學年高中化學（人教版）必修一檢測：第三章 第一節(jié)金屬的化學性質 第2課時 課時作業(yè)【結束】14.（1）0.1mol （2）0.2m