2018屆理綜化學(xué)訓(xùn)練卷14(總3頁(yè)

1、 2018屆理綜化學(xué)訓(xùn)練卷147.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、技術(shù)密切關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.某些疫苗等生物制劑要冷凍保存是為了防止蛋白質(zhì)變性B.活性鐵粉在食品袋中作“去氧劑”表現(xiàn)的是鐵粉的還原性C.可在元素周期表中金屬與非金屬的分界處尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料D.用酚醛樹(shù)脂為基體合成的增強(qiáng)塑料是復(fù)合材料8.下列說(shuō)法正確的是A.食用油和雞蛋清水解都能生成氨基酸B.用碳酸鈉溶液可以區(qū)分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四種有機(jī)物C.丙烯分子中最多有8個(gè)原子共平面D.乙酸乙酯與乙烯在一定條件下都能與水發(fā)生加成反應(yīng)9.下列說(shuō)法正確的是A. FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板的制作，該反應(yīng)是置換反應(yīng)B.用惰性電極

2、電解含有H218O的普通水時(shí)，陽(yáng)極可能產(chǎn)生兩種相對(duì)分子質(zhì)量不同的氧分子C.反應(yīng)A(g) B(g) H，若正反應(yīng)的活化能為EakJ/mol，逆反應(yīng)的活化能為EbkJ/mol，則H=(EaEb)kJ/molD.3x%的A物質(zhì)的溶液與x%的A物質(zhì)的溶液等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于2x%，則A物質(zhì)可能為乙醇10.右表為元素周期表的一部分，其中X、Y、W、Z為短周期元素，T的單質(zhì)常溫下為液體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.X、Y的單質(zhì)均存在同素異形體B.Y、Z的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性依次遞增C.工業(yè)上電解NaW溶液得W2可使用陰離子交換膜D.R的單質(zhì)可用于制造半導(dǎo)體材料11.工業(yè)上常用鐵碳混合物處理含CuSO4廢

3、水獲得金屬銅。當(dāng)保持鐵屑和活性炭總質(zhì)量不變時(shí)，測(cè)得廢水中Cu2+濃度在不同鐵碳質(zhì)量比(x)條件下隨時(shí)問(wèn)變化的曲線如圖所示。下列推論不合理的是A.由圖可知，活性炭對(duì)Cu2+具有一定的吸附作用B.鐵屑和活性炭會(huì)在溶液中形成微電池，鐵屑為負(fù)極C.利用鐵碳混合物回收含CuSO4廢水中銅的反應(yīng)原理：Fe+CuSO4=FeSO4+CuD.增大鐵碳混合物中鐵碳質(zhì)量比(x)，一定會(huì)提高廢水中Cu2+的去除速率12.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是13.高鐵酸鹽在水溶液中有四種含鐵型體，25時(shí)，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.已知H3FeO4+的電離平衡常數(shù)分別為：K1=2.5102，K2

4、=4.8104，K3=5.0108，當(dāng)pH=4吋，溶液中B.為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽，應(yīng)控制pH9C. 向pH=5的高鐵酸鹽溶液中加入KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HFeO4+OH=FeO42+H2OD.pH=2時(shí)，溶液中主要含鐵型體濃度的大小關(guān)系為c(H2FeO4)c(H3FeO4+) c(HFeO4)26.(15分)二氧化硫是造成空氣污染的主要物質(zhì)之一，對(duì)人體健康危害很大。我國(guó)已將二氧化硫列為一種主要的法規(guī)控制空氣污染物，并將大氣中二氧化硫的濃度水平作為評(píng)價(jià)空氣質(zhì)量的一項(xiàng)重要指標(biāo)。（1）為了實(shí)現(xiàn)變廢為寶，某化學(xué)小組同學(xué)利用SO2與Cl2反應(yīng)制取重要的有機(jī)合成試劑磺酰氯(SO2Cl2)

5、。已知：SO2Cl2的熔點(diǎn)為54.1，沸點(diǎn)為69.1，遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng)，產(chǎn)物之一為氯化氫氣體。下圖裝置的集氣瓶G中裝有干燥純凈的氯氣?；卮鹣铝袉?wèn)題：儀器C的名稱是_。儀器D中堿石灰的作用是_。試劑B、A的組合最好是_。a18.4 molL1 H2SO4+Cu b4 molL1 HNO3+Na2SO3 c80% H2SO4+Na2SO3將G中的氯氣排入E中的操作方法是_。反應(yīng)結(jié)束后，將裝置E中混合物分離的方法是_。（2）過(guò)量SO2與NaOH溶液作用可以得到NaHSO3。已知：常溫下H2SO3的K1=1.54102，K2=1.02107，則NaHSO3溶液呈_（填“酸性”“堿性”或“中性”

6、），通過(guò)計(jì)算說(shuō)明原因：_。（3）目前通常采用滴定法測(cè)定食品中殘留二氧化硫的含量。具體實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：樣品經(jīng)處理后，加入氫氧化鉀使殘留的二氧化硫以亞硫酸鹽的形式固定，再加入硫酸使二氧化硫游離，用碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定二氧化硫。在滴定時(shí)用 （填名稱）作指示劑。現(xiàn)將1 000 g二氧化硫含量超標(biāo)的蜜餞樣品進(jìn)行處理后，配制成1 000 mL溶液，取出50 mL溶液，分別與氫氧化鉀、硫酸反應(yīng)，再用5103 molL1的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶液5 mL，則樣品中二氧化硫的含量為 g/kg。27.(14分)輝銅礦石主要含有硫化亞銅(Cu2S)及少量脈石(SiO2)。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下所

7、示：(1)寫出“浸取”過(guò)程中Cu2S溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。(2)“礦渣”中除了S以外，還有 (填化學(xué)式)；“回收S”過(guò)程中溫度控制在5060之間，不宜過(guò)高或過(guò)低的原因是 。(3)“保溫除鐵”過(guò)程中，加入CuO的目的是 ；“蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶”過(guò)程中，要用HNO3溶液調(diào)節(jié)溶液的pH，其理由是 。(4)氣體NOx與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環(huán)利用的一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；向“濾液M”中加入(或通入) (填字母代號(hào))，可得到另一種流程中可循壞利用的物質(zhì)。a.鐵 b.氯氣 c.高錳酸鉀28.(14分)碳和氮的化合物在生產(chǎn)、生活中廣泛存在。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)資料顯示,可用

8、次氯酸鈉處理廢水中的氨氣(NH3)，使其轉(zhuǎn)化為氮?dú)獬?。其主要反?yīng)如下I.NH3(aq)+HClO(aq)=NH2Cl(aq)+H2O(1)II. 2NH2 Cl(aq)+HClO(aq)=N2(g) +H2O(1)+3HCl(aq)以上反應(yīng)中HClO的來(lái)源用化學(xué)用語(yǔ)解釋是 。實(shí)驗(yàn)測(cè)得廢水中pH與氨氣去除率的關(guān)系如右圖所示。pH較高時(shí)，氨氣去除率下降的原因是 。(2)甲酶是重要的化工原料，又可作為燃料，工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。已知制備甲醇的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表所示。下列措施能使反應(yīng)的平衡體系中增大的是 (填字母代號(hào))。A.將H2O(g)從體系

9、中分離出去 B.充人He(g)，使體系壓強(qiáng)增大C.升高溫度 D.恒容時(shí)再充入1mol H2 (g)500時(shí)測(cè)得反應(yīng)在某時(shí)刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為0.8molL1、0.1molL1、0.3molL1、0.15molL1，則此時(shí)v(正) (填“” “=”或“”) v(逆)(3) 常溫下，在(NH4)2C2O4溶液屮，反應(yīng)NH4+C2O42+H2ONH3H2O+HC2O4的化學(xué)平衡常數(shù)K= 。(已知：常溫下，NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2105，H2C2O4的電離衡常數(shù)Ka1=5102、Ka2=5105)(4) 電解硝酸上業(yè)的尾氣NO可制備NH4NO

10、3，其工作原理如右圖所示：陰極的電極反應(yīng)式為 。將電解生成的HNO3全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，則通入的NH3與實(shí)際參加反應(yīng)的NO的物質(zhì)的量之比至少為 。35.【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)鋰和氮的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題(1)Li的氫標(biāo)電勢(shì)是最負(fù)的，達(dá)到3.045V，與水有很大的反應(yīng)傾向，然而將Li單質(zhì)加入水中，其反應(yīng)烈程度遠(yuǎn)不如其他堿金屬，試解釋原因 。(2)基態(tài)氮原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)為 ，核外電子能量最高的電子的電子云輪廓圖形狀為 。(3)氮元素既可與其他元素形成正離子，比如N2O5結(jié)構(gòu)中存在NO2+的結(jié)構(gòu)，其空間構(gòu)型為 ，氮

11、原子的雜化形式為 ；它也可以形成全氮的正離子，比如 N5AsF6中存在高能量的N5+，N5+的空間構(gòu)型為 。(4)下圖為一種N和Li形成的二元化合物的晶體結(jié)構(gòu)，試在圖中劃出其晶胞，該化合物的化學(xué)式為 。36.【化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)環(huán)丁基甲酸是有機(jī)合成中一種有用的中間體。某研究小組以丙烯醛為原料，設(shè)計(jì)了如下路線合成環(huán)丁基甲酸(部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物巳省略)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)由丙烯醛生成化合物A的反應(yīng)類型為 。(2)化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。(3)下列說(shuō)法中不正確的是 (填字母代號(hào))。A.化合物A能與 NaHCO3溶液反應(yīng)B.化合物B和C能形成高聚物C.化合物G的化學(xué)式為C6H8O4D.1mol化合物B與足量金屬鈉反應(yīng)能生成1mol氫氣(4)寫出D+EF的化學(xué)方程式： 。(5)環(huán)丁基甲酸與苯