2024-2025學(xué)年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題2 原子的結(jié)構(gòu) 第2課時(shí) 離子與相對(duì)原子質(zhì)量教案 （新版）新人教版

2024-2025學(xué)年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的結(jié)構(gòu)第2課時(shí)離子與相對(duì)原子質(zhì)量教案（新版）新人教版主備人備課成員課程基本信息1.課程名稱：九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的結(jié)構(gòu)第2課時(shí)離子與相對(duì)原子質(zhì)量

2.教學(xué)年級(jí)和班級(jí)：九年級(jí)

3.授課時(shí)間：2024-2025學(xué)年

4.教學(xué)時(shí)數(shù)：1課時(shí)（45分鐘）

課程內(nèi)容設(shè)計(jì)：

1.回顧上一課時(shí)：原子結(jié)構(gòu)的基本概念，包括原子核、電子云、電子層等。

2.新課導(dǎo)入：

a.介紹離子概念，區(qū)分陽(yáng)離子與陰離子。

b.解釋離子形成的原因，舉例說(shuō)明。

3.離子與相對(duì)原子質(zhì)量：

a.講解相對(duì)原子質(zhì)量的定義及計(jì)算方法。

b.通過(guò)實(shí)例分析，讓學(xué)生掌握如何根據(jù)離子電荷推斷相對(duì)原子質(zhì)量。

4.課堂互動(dòng)：

a.學(xué)生分組討論，分析常見元素的離子及其相對(duì)原子質(zhì)量。

b.教師點(diǎn)評(píng)，糾正錯(cuò)誤觀念，解答學(xué)生疑問(wèn)。

5.課堂小結(jié)：

a.總結(jié)本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容，強(qiáng)調(diào)離子與相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系。

b.提醒學(xué)生掌握相對(duì)原子質(zhì)量的應(yīng)用，為后續(xù)學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。

6.課后作業(yè)：

a.根據(jù)課本相關(guān)章節(jié)，完成課后練習(xí)題。

b.收集生活中與離子相關(guān)的實(shí)例，下節(jié)課分享。

教學(xué)目標(biāo)：

1.讓學(xué)生掌握離子概念，了解離子的形成原因。

2.培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)離子推斷相對(duì)原子質(zhì)量的能力。

3.提高學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)及物質(zhì)構(gòu)成的認(rèn)識(shí)，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。

教學(xué)方法：

1.講授法：講解新課內(nèi)容，解答學(xué)生疑問(wèn)。

2.討論法：引導(dǎo)學(xué)生分組討論，培養(yǎng)合作學(xué)習(xí)能力。

3.案例分析法：通過(guò)實(shí)例講解，使學(xué)生更好地理解離子與相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系。

教學(xué)評(píng)價(jià)：

1.課堂問(wèn)答：檢查學(xué)生對(duì)離子概念及相對(duì)原子質(zhì)量的掌握情況。

2.課后作業(yè)：評(píng)估學(xué)生對(duì)課堂所學(xué)內(nèi)容的理解和應(yīng)用能力。

3.課堂觀察：關(guān)注學(xué)生在討論、互動(dòng)環(huán)節(jié)的表現(xiàn)，了解學(xué)習(xí)情況。核心素養(yǎng)目標(biāo)1.科學(xué)探究：培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)觀察、實(shí)驗(yàn)、分析等方法，理解離子概念，探究原子結(jié)構(gòu)與相對(duì)原子質(zhì)量之間的關(guān)系，提高科學(xué)思維能力。

2.實(shí)踐與創(chuàng)新：鼓勵(lì)學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題，如分析生活中離子的存在與作用，培養(yǎng)實(shí)踐操作與創(chuàng)新能力。

3.情境融入：結(jié)合生活實(shí)例，讓學(xué)生在具體情境中感知化學(xué)知識(shí)，提高化學(xué)學(xué)科與現(xiàn)實(shí)生活的聯(lián)系意識(shí)，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。

4.協(xié)作交流：通過(guò)小組討論、分享等環(huán)節(jié)，培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)隊(duì)協(xié)作能力，學(xué)會(huì)傾聽、表達(dá)、交流，提高人際溝通能力。

5.價(jià)值觀培養(yǎng)：引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)知識(shí)在生活中的應(yīng)用，樹立正確的科學(xué)觀念，增強(qiáng)社會(huì)責(zé)任感和環(huán)保意識(shí)。重點(diǎn)難點(diǎn)及解決辦法重點(diǎn)：

1.離子的概念及其形成原因。

2.相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算方法及應(yīng)用。

難點(diǎn)：

1.離子與電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

2.根據(jù)離子推斷相對(duì)原子質(zhì)量的能力。

解決辦法及突破策略：

1.利用多媒體動(dòng)畫或?qū)嵨锬Ｐ驼故倦x子形成過(guò)程，幫助學(xué)生直觀理解離子的概念和電子層結(jié)構(gòu)關(guān)系。

2.通過(guò)具體元素離子的實(shí)例分析，引導(dǎo)學(xué)生掌握相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算方法，并設(shè)計(jì)練習(xí)題進(jìn)行鞏固。

3.開展小組合作活動(dòng)，讓學(xué)生在討論和互助中解決難點(diǎn)問(wèn)題，教師巡回指導(dǎo)，針對(duì)學(xué)生的疑問(wèn)進(jìn)行個(gè)別輔導(dǎo)。

4.創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，設(shè)計(jì)由淺入深的提問(wèn)，逐步引導(dǎo)學(xué)生思考，促進(jìn)對(duì)難點(diǎn)的理解和突破。

5.結(jié)合生活實(shí)際，舉例說(shuō)明離子在現(xiàn)實(shí)生活中的應(yīng)用，增強(qiáng)學(xué)生的實(shí)際應(yīng)用能力，加深對(duì)重點(diǎn)難點(diǎn)的記憶和理解。學(xué)具準(zhǔn)備多媒體課型新授課教法學(xué)法講授法課時(shí)第一課時(shí)師生互動(dòng)設(shè)計(jì)二次備課教學(xué)資源1.硬件資源：

-化學(xué)實(shí)驗(yàn)室

-多媒體教學(xué)設(shè)備

-實(shí)物模型或離子結(jié)構(gòu)教具

2.軟件資源：

-化學(xué)教學(xué)軟件

-離子結(jié)構(gòu)演示動(dòng)畫

-課后練習(xí)題庫(kù)

3.課程平臺(tái)：

-學(xué)校教學(xué)管理系統(tǒng)

-課堂互動(dòng)平臺(tái)

4.信息化資源：

-電子教案

-課件PPT

-網(wǎng)絡(luò)化學(xué)教育資源

5.教學(xué)手段：

-講授法

-演示法

-討論法

-實(shí)驗(yàn)法

-互動(dòng)提問(wèn)

-小組合作學(xué)習(xí)

6.輔助教具：

-元素周期表

-離子電荷卡片

-教學(xué)掛圖

7.課外資源：

-相關(guān)科普書籍

-化學(xué)實(shí)驗(yàn)視頻

-生活實(shí)例資料教學(xué)流程1.導(dǎo)入新課（用時(shí)5分鐘）

本節(jié)課的導(dǎo)入將從學(xué)生已掌握的知識(shí)出發(fā)，通過(guò)提問(wèn)方式復(fù)習(xí)上一課時(shí)內(nèi)容，如“原子由哪些部分組成？”、“電子如何在原子中分布？”。緊接著，展示一些生活中常見的離子化合物圖片，如鹽、堿等，引導(dǎo)學(xué)生思考這些物質(zhì)與原子的關(guān)系，從而引出本節(jié)課的主題——離子的結(jié)構(gòu)及其相對(duì)原子質(zhì)量。

2.新課講授（用時(shí)15分鐘）

（1）離子的概念：詳細(xì)講解離子是帶電的原子或原子團(tuán)，分為陽(yáng)離子和陰離子。通過(guò)動(dòng)畫演示離子形成的過(guò)程，分析電子的得失與離子電荷的關(guān)系。

（2）相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算：介紹相對(duì)原子質(zhì)量的定義，以具體的元素為例，演示如何通過(guò)離子的電荷推斷其相對(duì)原子質(zhì)量，強(qiáng)調(diào)相對(duì)原子質(zhì)量在化學(xué)研究中的重要性。

（3）實(shí)例分析：以氯化鈉（NaCl）為例，講解離子化合物的組成及離子的相互作用，讓學(xué)生理解離子化合物在實(shí)際生活中的應(yīng)用。

3.實(shí)踐活動(dòng)（用時(shí)10分鐘）

（1）觀察離子模型：讓學(xué)生分組觀察離子模型，分析離子的電子層結(jié)構(gòu)，總結(jié)離子形成的原因。

（2）計(jì)算相對(duì)原子質(zhì)量：給出幾個(gè)元素的離子，讓學(xué)生計(jì)算其相對(duì)原子質(zhì)量，并在黑板上展示答案。

（3）離子化合物識(shí)別：提供一些生活中常見的離子化合物，讓學(xué)生識(shí)別其中的離子成分。

4.學(xué)生小組討論（用時(shí)10分鐘）

（1）舉例回答：讓學(xué)生舉出生活中常見的離子化合物，分析其離子組成，并計(jì)算相對(duì)原子質(zhì)量。

（2）討論難點(diǎn)：針對(duì)離子與電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系，以及相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算方法，引導(dǎo)學(xué)生相互討論，解答疑問(wèn)。

（3）分享經(jīng)驗(yàn)：讓學(xué)生分享在計(jì)算相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)遇到的問(wèn)題及解決辦法，互相學(xué)習(xí)，共同提高。

5.總結(jié)回顧（用時(shí)5分鐘）

本節(jié)課通過(guò)講解離子概念、相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算以及離子化合物的實(shí)例分析，使學(xué)生掌握了離子與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，以及如何根據(jù)離子推斷相對(duì)原子質(zhì)量。最后，提醒學(xué)生注意掌握生活中的離子化合物，將化學(xué)知識(shí)與實(shí)際應(yīng)用緊密結(jié)合。

總用時(shí)：45分鐘

說(shuō)明：在實(shí)際教學(xué)過(guò)程中，教師可根據(jù)學(xué)生的接受程度和課堂氛圍，適當(dāng)調(diào)整各個(gè)環(huán)節(jié)的用時(shí)，以確保教學(xué)質(zhì)量。此外，在教學(xué)過(guò)程中，教師要關(guān)注學(xué)生的參與度，鼓勵(lì)學(xué)生提問(wèn)、發(fā)表觀點(diǎn)，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。拓展與延伸1.拓展閱讀材料：

-《化學(xué)元素的故事》：介紹化學(xué)元素的發(fā)現(xiàn)、命名及其在自然界中的存在形式，幫助學(xué)生了解元素的歷史背景。

-《離子的世界》：深入探討離子的性質(zhì)、分類、形成過(guò)程及其在化學(xué)反應(yīng)中的作用。

-《生活中的離子》：收集了生活中常見的離子化合物及其應(yīng)用，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)知識(shí)在實(shí)際生活中的重要性。

2.課后自主學(xué)習(xí)和探究：

-研究離子在生物體內(nèi)的作用，如電解質(zhì)平衡、神經(jīng)傳導(dǎo)等，了解離子在生命活動(dòng)中的重要性。

-調(diào)查離子化合物在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥等領(lǐng)域的應(yīng)用，撰寫調(diào)查報(bào)告，分享調(diào)查成果。

-探索離子晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系，如晶體的熔點(diǎn)、硬度等，了解離子晶體在實(shí)際應(yīng)用中的優(yōu)勢(shì)。

-學(xué)習(xí)離子反應(yīng)的原理，分析實(shí)驗(yàn)室常見的離子反應(yīng)，如沉淀反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等，并嘗試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的離子反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。

-研究離子電荷與電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系，總結(jié)規(guī)律，提高對(duì)離子概念的理解。典型例題講解例題1：解釋鈉離子（Na+）和氯離子（Cl-）的形成過(guò)程，并計(jì)算它們的相對(duì)原子質(zhì)量。

解答：

鈉原子（Na）的原子序數(shù)為11，原子結(jié)構(gòu)為2,8,1。當(dāng)鈉原子失去最外層的1個(gè)電子時(shí)，形成鈉離子（Na+）。

氯原子（Cl）的原子序數(shù)為17，原子結(jié)構(gòu)為2,8,7。當(dāng)氯原子獲得1個(gè)電子時(shí)，形成氯離子（Cl-）。

鈉離子的相對(duì)原子質(zhì)量=鈉原子的相對(duì)原子質(zhì)量-失去電子的質(zhì)量=22.99-0.000549=22.986

氯離子的相對(duì)原子質(zhì)量=氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量+獲得電子的質(zhì)量=35.45-0.000549=35.453

例題2：已知?dú)溲趸c（NaOH）的化學(xué)式，請(qǐng)解釋其離子組成，并計(jì)算各離子的相對(duì)原子質(zhì)量。

解答：

氫氧化鈉的離子組成為：鈉離子（Na+）和氫氧根離子（OH-）。

鈉離子的相對(duì)原子質(zhì)量為22.986。

氫氧根離子的相對(duì)原子質(zhì)量=氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量+氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量=15.999+1.0079=17.0069

例題3：根據(jù)以下反應(yīng)方程式，計(jì)算反應(yīng)后生成的離子及其相對(duì)原子質(zhì)量。

Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

解答：

反應(yīng)后生成的離子為：

鐵離子（Fe2+）和硫酸根離子（SO42-）。

鐵離子的相對(duì)原子質(zhì)量=鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量-失去電子的質(zhì)量=55.845-0.000899=55.8441

硫酸根離子的相對(duì)原子質(zhì)量=硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量+4*氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量=32.06+4*15.999=96.056

例題4：解釋硫酸（H2SO4）的離子結(jié)構(gòu)，并計(jì)算硫酸根離子的相對(duì)原子質(zhì)量。

解答：

硫酸的離子結(jié)構(gòu)為：兩個(gè)氫離子（H+）和一個(gè)硫酸根離子（SO42-）。

硫酸根離子的相對(duì)原子質(zhì)量=硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量+4*氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量=32.06+4*15.999=96.056

例題5：已知碳酸鈣（CaCO3）的化學(xué)式，請(qǐng)解釋其離子組成，并計(jì)算各離子的相對(duì)原子質(zhì)量。

解答：

碳酸鈣的離子組成為：鈣離子（Ca2+）和碳酸根離子（CO32-）。

鈣離子的相對(duì)原子質(zhì)量=鈣原子的相對(duì)原子質(zhì)量-2*失去電子的質(zhì)量=40.078-2*0.000549=40.077

碳酸根離子的相對(duì)原子質(zhì)量=碳原子的相對(duì)原子質(zhì)量+3*氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量=12.01+3*15.999=60.016課堂小結(jié)，當(dāng)堂檢測(cè)課堂小結(jié)：

1.本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了離子的概念、形成原因及離子與相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系。

2.重點(diǎn)掌握了離子化合物的組成、離子電荷與電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系，以及如何計(jì)算相對(duì)原子質(zhì)量。

3.通過(guò)實(shí)例分析和實(shí)踐活動(dòng)，了解了離子在生活中的應(yīng)用，增強(qiáng)了化學(xué)知識(shí)與實(shí)際生活的聯(lián)系。

當(dāng)堂檢測(cè)：

一、判斷題（每題2分，共10分）

1.鈉離子（Na+）是鈉原子失去一個(gè)電子形成的。（）

2.氯離子（Cl-）的相對(duì)原子質(zhì)量小于氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量。（）

3.硫酸根離子（SO42-）由一個(gè)硫原子和四個(gè)氧原子組成。（）

4.相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)元素的原子質(zhì)量與碳-12原子質(zhì)量的1/12的比值。（）

5.在離子化合物中，正負(fù)離子的電荷總數(shù)是相等的。（）

二、填空題（每題2分，共20分）

1.鈣離子（Ca2+）的相對(duì)原子質(zhì)量為______。

2.氫氧根離子（OH-）的相對(duì)原子質(zhì)量為______。

3.硫酸（H2SO4）的化學(xué)式中，硫酸根離子的個(gè)數(shù)為______。

4.在氯化鈉（NaCl）中，鈉離子和氯離子的個(gè)數(shù)比為______。

5.生成鐵離子（Fe2+）時(shí)，鐵原子失去了______個(gè)電子。

三、計(jì)算題（每題10分，共30分）

1.計(jì)算氫離子（H+）的相對(duì)原子質(zhì)量。

2.銅離子（Cu2+）的相對(duì)原子質(zhì)量是多少？

3.已知碳酸鉀（K2CO3）的化學(xué)式，計(jì)算碳酸根離子（CO32-）的相對(duì)原子質(zhì)量。

四、簡(jiǎn)答題（每題10分，共20分）

1.解釋離子化合物的組成及離子之間的相互作用。

2.請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明相對(duì)原子質(zhì)量在化學(xué)研究中的應(yīng)用。

五、實(shí)驗(yàn)題（每題10分，共20分）

1.設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的離子反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，并說(shuō)明實(shí)驗(yàn)原理。

2.觀察下列離子化合物的溶解過(guò)程，分析其離子成分。

當(dāng)堂檢測(cè)答案：

一、判斷題（每題2分，共10分）

1.√

2.√

3.√

4.√

5.√

二、填空題（每題2分，共20分）

1.40.078

2.17.0069

3.1

4.1:1

5.2

三、計(jì)算題（每題10分，共30分）

1.氫離子（H+）的相對(duì)原子質(zhì)量=1.0079-0.000549=1.007351

2.銅離子（Cu2+）的相對(duì)原子質(zhì)量=銅原子的相對(duì)原子質(zhì)量-2*失去電子的質(zhì)量=63.55-2*0.000549=63.5499

3.碳酸根離子（CO32-）的相對(duì)原子質(zhì)量=碳原子的相對(duì)原子質(zhì)量+3*氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量=12.01+3*15.999=60.016

四、簡(jiǎn)答題（每題10分，共20分）

1.離子化合物由正負(fù)離子組成，離子之間的相互作用主要是電荷的吸引。這種相互作用使得離子化合物具有特定的物理和化學(xué)性質(zhì)，如溶解性、熔點(diǎn)等。

2.相對(duì)原子質(zhì)量在化學(xué)研究中的應(yīng)用有：確定元素在化合物中的比例、計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的量、推斷未知元素等。

五、實(shí)驗(yàn)題（每題10分，共20分）

1.實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：將鐵片放入硫酸銅溶液中，觀察鐵片表面覆蓋的紅色物質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)原理：鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，鐵離子被還原成鐵，銅離子被還原成銅，紅色物質(zhì)為生成的銅。

2.觀察結(jié)果：離子化合物溶解過(guò)程中，離子逐漸分散在溶劑中，形成透明的溶液。內(nèi)容邏輯關(guān)系2.相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算方法及應(yīng)用：①相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)元素的原子質(zhì)量與碳-12原子質(zhì)量的1/12的比值。②根據(jù)離子的電荷可以推斷其相對(duì)原子質(zhì)量。③通過(guò)實(shí)例分析，掌握相對(duì)原子質(zhì)量