燃料電池電極反應(yīng)的書寫規(guī)律(精)_第1頁
燃料電池電極反應(yīng)的書寫規(guī)律(精)_第2頁
燃料電池電極反應(yīng)的書寫規(guī)律(精)_第3頁
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1、燃料電池電極反應(yīng)的書寫規(guī)律1燃料電池電極反應(yīng)的書寫規(guī)律（1）燃料電池的總反應(yīng)與燃料的燃燒反應(yīng)一直，若產(chǎn)物能和電解質(zhì)反應(yīng)，則總反應(yīng)為加和后的反應(yīng)。如氫氧燃料電池的總反應(yīng)為-；甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為 1 溶液）的反應(yīng)為：.， 1得總反應(yīng):（2）燃料電池的負(fù)極為通入燃料的一極，燃料失電子被氧化；正極為通入氧氣的一極，氧氣得電子被還原。在書寫時(shí)要注意不同的電解質(zhì)中有不同的電極反應(yīng)。常見的電解質(zhì)有酸性 溶液、堿性溶液和固體電解質(zhì)（一般有空穴，可讓:自由移動(dòng)）。書寫電極反應(yīng)時(shí)按以下的步奏： 列物質(zhì)，標(biāo)得失：列出發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)，標(biāo)出電子得失； 選離子，配電荷：根據(jù)電解質(zhì)的不同，選擇、或其他離子（

2、如固體電解質(zhì)中的. 配平，使反應(yīng)式兩邊的電荷守恒； 配系數(shù)，巧用水：用觀察法配相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，使兩邊原子個(gè)數(shù)相等，若 原子個(gè)數(shù)不相等，可添加配平。2、實(shí)例分析以甲烷燃料電池為例來分析在不同的環(huán)境下電極反應(yīng)的書寫方法。（1 ）酸性條件燃料電池負(fù)極： 列物質(zhì)，標(biāo)得失：， 選離子，配電荷：上式中左邊相當(dāng)于有8個(gè)正電荷，右邊沒有電荷，又因在酸性條件下，故可在右邊加8個(gè)正電荷-8個(gè)，.，使電荷守恒，即 門珀-農(nóng)V 七。 配系數(shù)，巧用水：在上式的左邊加a/4 + 2/aO-8e=O03 + 8/4寫出電極的負(fù)極反應(yīng)后，可用總反應(yīng)方程式減去負(fù)極反應(yīng)式(注意電子得失守恒)，即 可得電池正極反應(yīng)式： 汽 = y(2 )堿性條件燃料電池總反應(yīng)：_ 4丄Z- 31燃料電池負(fù)極：CH.-陀 CO； CH, + 山 0H -恥二 CO；： -84W (3)固體電解質(zhì)(高溫下能傳導(dǎo))燃料電池總反應(yīng)：CH嚴(yán) 20訐 CO嚴(yán) 2HO燃料電池負(fù)極：(/也二a比*4滬-丸二(98c =

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