儀器分析--電位分析法習(xí)題+答案

1、精品文檔姓名：班級(jí)：學(xué)號(hào)：電位分析習(xí)題一.單項(xiàng)選擇題( ) 1、在直接電位法中，指示電極的電位與被測(cè)離子活度的關(guān)系為_(kāi)A. 無(wú)關(guān)B. 成正比C.與其對(duì)數(shù)成正比D. 符合能斯特公式( )2、電位分析法中作為參比電極，應(yīng)滿足的要求之一是：A. 其電位應(yīng)與溫度無(wú)關(guān)B.其電位應(yīng)等于零C.測(cè)量過(guò)程中即使有微小電流通過(guò)，其電位仍保持恒定D. 不存在液接電位( )3、采用pH 的實(shí)用定義主要是因?yàn)椋篈. 單個(gè)離子的活度目前用電化學(xué)方法不能測(cè)量B. 液體接界電位的變化和理論上難以計(jì)算C.K 不能準(zhǔn)確的測(cè)定和計(jì)算，并經(jīng)常發(fā)生變化D.不對(duì)稱電位可能隨時(shí)間而變化( )4、氟化鑭單晶膜氟離子選擇電極的膜電位的產(chǎn)生是由

2、于_A. 氟離子在晶體膜表面氧化而傳遞電子B.氟離子進(jìn)入晶體膜表面的晶格缺陷而形成雙電層結(jié)構(gòu)C.氟離子穿透晶體膜而使膜內(nèi)外氟離子產(chǎn)生濃度差而形成雙電層結(jié)構(gòu)D.氟離子在晶體膜表面進(jìn)行離子交換和擴(kuò)散而形成雙電層結(jié)構(gòu)( )5、電位滴定是以測(cè)量電位的變化情況為基礎(chǔ)，下列因素影響最大的是：A. 外參比電極電位 B.液接電位C.不對(duì)稱電位D. 被測(cè)離子活度( )6、電位滴定法比直接電位法更準(zhǔn)確，這是因?yàn)椋篈. 直接電位法在用能斯特方程計(jì)算時(shí)有誤差B. 電位滴定法選用了比直接電位法更靈敏的電極C.電位滴定法是以測(cè)量電位的相對(duì)變化為基礎(chǔ)的D.電位滴定法比直接電位法的干擾因素少( )7、由電動(dòng)勢(shì)測(cè)量誤差看，如用

3、同一儀器測(cè)下列離子，最不宜用直接電位法測(cè)定的是：A.H + B.NO 3 - C.Ca 2+ D.B 3+( )8、氟離子選擇電極在使用前需用低濃度的氟溶液浸泡數(shù)小時(shí)，其目的A. 清洗電極B.檢查電極的好壞C.活化電極D. 檢查離子計(jì)能否使用( )9、用 pH玻璃電極測(cè)定pH 約為 12的堿性試液，測(cè)得pH 比實(shí)際值A(chǔ). 大 B.小 C.兩者相等 D.難以確定( )10 、用氟離子選擇性電極測(cè)定飲用水中F - 含量時(shí)， Al 3+， Fe 3+ 的干擾屬于：A. 直接與電極膜發(fā)生作用B. 與共存離子在電極膜上反應(yīng)生成一種新的不溶性化合物C.與被測(cè)離子形成配合物D. 與被測(cè)離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)(

4、 )11 、某離子選擇電極對(duì)一價(jià)的A 和 B 離子都有響應(yīng)，但a B 100 倍于 a A時(shí)， B離子提供的電位與A 離子提供的相等。A,BK 的值為 _A.0.1 B.0.01 C.10 D.100( )12 、 pH 玻璃電極產(chǎn)生酸誤差的原因是A. 玻璃電極在強(qiáng)酸溶液中被腐蝕B.H + 度高，它占據(jù)了大量交換點(diǎn)位，pH 值偏低C.H + 與 H 2 O 形成H 3 O +，結(jié)果H + 降低， pH 增高D.在強(qiáng)酸溶液中水分子活度減小，使H + 傳遞困難， pH 增高( )13 、電位法測(cè)定時(shí)，溶液攪拌的目的是_A. 縮短電極建立電位平衡的時(shí)間B.加速離子的擴(kuò)散，減小濃差極化.精品文檔C.讓

5、更多的離子到電極上進(jìn)行氧化還原反應(yīng)D.破壞雙電層結(jié)構(gòu)的建立( )14 、用氟離子選擇電極測(cè)定水樣中F 含量時(shí)，需加入TISAB溶液，此時(shí)測(cè)得的結(jié)果是A. 水樣中F 的含量B. 水樣中游離氟的總量C.水樣中配合物中氟的總量D. B和 C 的總和( )15 、玻璃電極的活化是為了A. 清洗電極表面B. 減小溫度的影響C.更好地形成水化層D. 降低液接電位( )16 、電位法中，作為參比電極，其電位應(yīng)與待測(cè)離子的濃度 A 成正比 B. 符合能斯特方程 C. 的對(duì)數(shù)成正比 D. 無(wú)關(guān)二.填充題1、用直讀法測(cè)定試液的pH 值，其實(shí)用定義可用式_ 來(lái)表示。2、在直接電位法中, 化學(xué)電池的兩個(gè)電極分別稱為_(kāi)

6、 和 _電極。3、在測(cè)定溶液的pH 值時(shí)，使用標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液來(lái)校準(zhǔn)pH 計(jì)，其目的是校準(zhǔn)_和液液接電位位對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響。4、 pH 玻璃電極屬于_ 電極，使用之前一般需要在水中浸泡一段時(shí)間，目的為了形成_ ，并減小 _ 電勢(shì)。5、離子選擇性電極雖然有多種，但其基本結(jié)構(gòu)是由_ ，_，_ 三部分組成。6、電位分析是在_條件下測(cè)定電池的電動(dòng)勢(shì)，理論上講，它_極化現(xiàn)象。7、由LaF 3 單晶片制成的氟離子選擇電極，內(nèi)參比電極是_，內(nèi)參比溶液由_ 組成。8、離子選擇電極用標(biāo)準(zhǔn)加入法進(jìn)行定量分析時(shí), 對(duì)加入的標(biāo)準(zhǔn)溶液要求體積要_, 濃度要_，目的是減小稀釋效應(yīng)。9、 pH 玻璃膜電極一般不在高酸度和高堿度

7、條件下使用，這是因?yàn)榇嬖?。三?jiǎn)答題1、用氟離子選擇電極測(cè)定自來(lái)水中F - 濃度時(shí)，不管是標(biāo)準(zhǔn)試液還是待測(cè)試樣都需要加入離子強(qiáng)度調(diào)節(jié)緩沖溶液 (TISAB) ，簡(jiǎn)述其組成和作用。2、電位滴定法的基本原理是什么？有哪些確定終點(diǎn)的方法？3何謂指示電極及參比電極？試各舉例說(shuō)明其作用。四.計(jì)算題1、用NO 3 - 選擇電極測(cè)定NO 3 - 活度，組成下列電池（-） NO 3 -選擇電極- （-3 mol?L -1 ） SCE（ +）在 25時(shí)測(cè)得電動(dòng)勢(shì)為0.3674V ，若用未知NO 3 -溶液代替已知活度NO 3 -溶液， 又測(cè)得電動(dòng)勢(shì)為0.4364V ，求未知液的NO 3 - 活度為多少？2、某硝酸

8、根電極對(duì)硫酸根的選擇系數(shù)：KNO - , SO 2-=4.1 10 -5 ，用此電極在1.0mol/L硫酸鹽介質(zhì)中測(cè)定硝酸根，如果要求測(cè)量誤差不大于3%，試計(jì)算可以測(cè)定的硝酸根的最低活度為多少?解：.精品文檔3、用氟離子選擇電極測(cè)定牙膏中的F 含量，稱取 0.205g 牙膏，并加入50mL TISAB 試劑，攪拌微沸冷卻后移入 100mL 容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度， 移取 25.00mL 于燒杯中測(cè)其電位值為-0.155V ，加入 0.10mL ， 0.50mg/mL F 標(biāo)準(zhǔn)溶液，測(cè)得電位值為-0.176V。該離子選擇電極的斜率為59.0mV/pF ，氟的相對(duì)原子質(zhì)量為19.00，計(jì)算牙

9、膏中氟的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。=答案 =一 .(1)D (2)C(3)C (4)B(5)D (6)C(7)D (8)C(9)B (10)C (11)B (12)D (13)A (14)D (15)C (16)D二 .(1) pH XpH SEXES(2)指示；參比(3) 不對(duì)稱2.303 RT / F(4) 非晶體膜（或剛性基質(zhì)） ；水化層；不對(duì)稱。 (5) 敏感膜；內(nèi)參比電極；內(nèi)參比溶液(6) 零電流；不存在(7) Ag|AgCl ； 0.1mol/L NaCl 和 0.1mol/L NaF 溶液。(8) 小，高(9) 酸差和堿差（亦稱鈉差）三.(1) 測(cè) F-過(guò)程所使用的TISAB 典型組成： 1mo

10、l/L 的 NaCl ，使溶液保持較大穩(wěn)定的離子強(qiáng)度；0.25mol/L 的 HAc 和 0.75mol/L 的 NaAc ，使溶液 pH 在 5 左右； 0.001mol/L 的檸檬酸鈉，掩蔽Fe3+ 、Al 3+ 等干擾離子。TISAB 的作用：保持較大且相對(duì)穩(wěn)定的離子強(qiáng)度，使活度系數(shù)恒定；維持溶液在適宜的pH 范圍內(nèi)，滿足離子電極的要求；掩蔽干擾離子。(2) 電位滴定過(guò)程中， 被測(cè)離子與滴定劑發(fā)生化學(xué)反應(yīng)， 待測(cè)離子活度發(fā)生變化引起電極電位的改變：到達(dá)終點(diǎn)前后，溶液中離子活度變化很大，甚至變化達(dá)幾個(gè)數(shù)量級(jí)。根據(jù)能斯特響應(yīng)，電極電位發(fā)生突躍，通過(guò)測(cè)量電位變化， 用計(jì)算或作圖可求出終點(diǎn)時(shí)滴定

11、劑用量，從而計(jì)算出被測(cè)離子活度 （濃度）。電位滴定終點(diǎn)的確定方法有E V 曲線法， V 曲線法， V 曲線法以及直線法等。(3) 指示電極 ：用來(lái)指示溶液中離子活度變化的電極， 其電極電位值隨溶液中離子活度的變化而變化，在一定的測(cè)量條件下，當(dāng)溶液中離子活度一定時(shí)，指示電極的電極電位為常數(shù)。例如測(cè)定溶液pH時(shí)，可以使用玻璃電極作為指示電極，玻璃電極的膜電位與溶液pH 成線性關(guān)系，可以指示溶液酸度的變化。參比電極 ：在進(jìn)行電位測(cè)定時(shí)，是通過(guò)測(cè)定原電池電動(dòng)勢(shì)來(lái)進(jìn)行的，電動(dòng)勢(shì)的變化要體現(xiàn)指示電極電位的變化，因此需要采用一個(gè)電極電位恒定，不隨溶液中待測(cè)離子活度或濃度變化而變化的電極作為基準(zhǔn)，這樣的電極就

12、稱為參比電極。例如，測(cè)定溶液pH 時(shí)，通常用飽和甘汞電極作為參比電極。.精品文檔四(1) 解：ESCESCE00.0592lgk 0.0592 lgNO3NO3NO30.3674k0.0592lg( 6.87 10 3 )(1)0.4364k0.0592lgNO3(2)（ 2） -（ 1）0.06900.0592 lgNO 31036.87lgNO30.06901.1686.871030.0592NO30.101molL 1答：未知液的 NO 3-活度為 0.101molL 1。K NO(aSO2 )Z/ Z j,SO23%2 解：344a NO3aNO - 4.1 - 101.0/3NO-3-1.4 10amol/L 。1.4 10-3mol/L 。測(cè)定的硝酸根離子的活度應(yīng)大于3 解：由標(biāo)準(zhǔn)加入法計(jì)算公式E1K -2. 303x11cx)RT lg(nFE2K -2. 303RT lg(x 22cxx 2 2c)nFRTcEE2E12. 303lg( 1)-