浙教版八年級(jí)下科學(xué)復(fù)習(xí)提綱匯總

1、 浙教版八年級(jí)下科學(xué)復(fù)習(xí)提綱 第一章 電和磁 1、簡(jiǎn)單的磁現(xiàn)象：磁鐵能吸引 鐵 、 鈷 、 鎳 等物質(zhì)的性質(zhì)叫磁性，具有磁性的物質(zhì)叫 磁體 。 磁體上磁性最強(qiáng)的部分叫 磁極 ，任何磁體只有兩個(gè)磁極即： 南極S 、 北極N 。磁極間存在相 互作用，同名磁極相互 排斥 ，異名磁極相互 吸引 。使原來沒有 磁性 的物體，獲得磁性的過 程叫 磁化 。 2、磁場(chǎng)：磁體周圍空間存在 磁場(chǎng) 。磁場(chǎng)的基本性質(zhì)是它對(duì)放入其中的磁體產(chǎn)生 磁力 的作用，磁 體間的相互作用都是通過 磁場(chǎng)而發(fā)生的。在磁場(chǎng)中某一點(diǎn)，小磁針靜止時(shí) N 極所指的 方向就是該點(diǎn)的磁場(chǎng)方向。物理學(xué)家用 磁感線 來形象地描述空間 磁場(chǎng)分布 的情況

2、。磁體 周圍磁感線都是從磁體的 N 極出來，回到磁體 S 極。 3、地磁場(chǎng)：地球的周圍空間存在著磁場(chǎng)，叫 地磁場(chǎng) 。磁針指南北就是因?yàn)槭艿?地磁場(chǎng) 的作 用。地磁場(chǎng)與 條形磁鐵 的磁場(chǎng)相擬，地磁的N極在 地理南極 附近。 地理的南北極與地 磁的南北極之間的夾角叫磁偏角。 4、電流的磁場(chǎng)： 奧斯特 實(shí)驗(yàn)說明通電導(dǎo)線和磁體一樣周圍也存在 磁場(chǎng) ，即電流的磁場(chǎng)；電 流的磁場(chǎng)方向跟 電流 方向有關(guān)。通電螺線管外部的磁場(chǎng)和 條形磁鐵 的磁場(chǎng)相似，通電螺線管 的 磁極方向 跟 電流方向 的關(guān)系可用安培定則來判斷：用右手握住螺線管，讓四指彎向螺線管中 電流方向 ，則大拇指所指的那端就是螺線管的北極 。影響通

3、電螺線管磁性強(qiáng)弱的因素是： 電流 大小 、 線圈匝數(shù) 、 有無鐵芯 。 5、電磁鐵：內(nèi)部帶有 鐵芯 的通電螺線管叫電磁鐵。電磁鐵的優(yōu)點(diǎn)是：（1）磁性的有無可由 通斷 電 來控制；（2）磁性的強(qiáng)弱可由 電流的大小 來控制；（3）磁的極性可由 電流的方向 來 控制。電磁繼電器實(shí)質(zhì)上是一個(gè)由 電磁鐵 控制的開關(guān)。應(yīng)用：電鈴、電磁起重機(jī)、電磁選礦、 電磁繼電器、電話等. 6、磁場(chǎng)對(duì)電流的作用：通電導(dǎo)體在磁場(chǎng)中要受到 力 的作用；通電導(dǎo)體在磁場(chǎng)中受力方向跟電流 方 向和 磁場(chǎng) 方向有關(guān)。 電動(dòng)機(jī)就是利用 通電線圈在磁場(chǎng)中受到力的作用 的原理制成的，它把 電 能轉(zhuǎn)化成為 機(jī)械 能。直流電動(dòng)機(jī)中 換向器的作

4、用：當(dāng)線圈轉(zhuǎn)到平衡位置時(shí)，自動(dòng)改變線圈中電流的方向，從而 使線圈沿原方向繼續(xù)轉(zhuǎn)動(dòng) ， 改變直流電動(dòng)機(jī)轉(zhuǎn)向的方法： 改變電流方向 。 直流電動(dòng) 機(jī)模型通電后不能轉(zhuǎn)動(dòng)的原因可能是：_在平衡位置（還有很多可能）_. 7、電磁感應(yīng)： 閉合 電路里的一部分導(dǎo)體在磁場(chǎng)中做 切割磁感線 運(yùn)動(dòng)時(shí)導(dǎo)體中就產(chǎn)生電流， 這種現(xiàn)象叫 電磁感應(yīng) 現(xiàn)象，產(chǎn)生的電流叫 感應(yīng)電流 。產(chǎn)生感應(yīng)電流的條件： 1、閉合電路、2、一部分導(dǎo)體、3、 切割磁感線 運(yùn)動(dòng) 。若電路不閉合，則無感應(yīng)電流， 但有 感應(yīng)電壓 。這種現(xiàn)象由 英 國物理學(xué)家 法拉第 通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)。導(dǎo)體中感應(yīng)電流的方 向跟 切割磁感線 方向和 磁場(chǎng)方向 方向有關(guān)。在電

5、磁感應(yīng)現(xiàn)象中， 機(jī)械 能轉(zhuǎn)化成 電 能。發(fā) 電機(jī)就是利用 電磁感應(yīng) 現(xiàn)象制成的，發(fā)電機(jī)線圈中產(chǎn)生的電流是 交流 電。我國交流電周期0.02 秒，頻率：50赫茲 一個(gè)周期內(nèi)電流方向改變兩次，1秒內(nèi)電流方向改變100次。大型發(fā)電機(jī)包括轉(zhuǎn) 子和定子兩部分。一般采用線圈不動(dòng)，磁極轉(zhuǎn)動(dòng)的方式。 8、家庭電路： 火線與零線間的電壓是 220 , V,分辨火線、零線的工具是 測(cè)電筆 電能表的作用： 測(cè)一定時(shí)間內(nèi)消耗的電能 “220V 10（20）A ” 的意 義： 。 保險(xiǎn)絲材料串聯(lián) 當(dāng)電路中的電流過大時(shí)，保險(xiǎn)絲會(huì)自動(dòng)熔斷 連接： 熔斷器的作用： 使保險(xiǎn)絲的電流等于或稍大于電路 要求： 電阻率大，熔點(diǎn)低的合

6、金絲 保險(xiǎn)絲選擇原則： 不能用銅絲或鐵絲代替保險(xiǎn)絲中正常工作的電流 。 電路短路或過載導(dǎo)致電流太大 保險(xiǎn)絲熔斷原因： 插座：“左零右火，上接地”，與接地孔相應(yīng)的那個(gè)插頭腳接用電器的金屬 插座、開關(guān)和燈座 ： 外殼。開關(guān)和燈座的連接火線接開關(guān)，經(jīng)過開關(guān)進(jìn)燈座，零線直接進(jìn)燈座 插座與燈泡是并聯(lián)的，開關(guān)與燈泡是串聯(lián)， 、安全用電9 伏以下家庭電路中，直接接觸火線造成的 安全電壓： 361、 觸電原因： 單線觸電 低壓觸電 雙線觸電 2、 觸電種類 高壓電弧觸電 高壓觸電 跨步電壓觸電 3、安全用電原則： 不接觸低壓帶電體，不靠近高壓帶電體 第二章 微粒的模型與符號(hào) 一、模型與符號(hào) 模型可以幫助人們認(rèn)

7、識(shí)和理解一些不能直接觀察到的或復(fù)雜的事物。模型可以是一幅圖、一張表或計(jì)算機(jī)圖象，也可以是一個(gè)復(fù)雜的對(duì)象或過程的示意。 2、符號(hào)的作用：（1）、簡(jiǎn)單明了地表示事物（2）、可避免由于事物形態(tài)不同引起的混亂 （3）、可避免由于表達(dá)的文字語言不同引起的混亂 二、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和組成 宏觀 微觀 物質(zhì) 元素 原子核原子 分子 離子 質(zhì)子：帶正中子：不帶核外電子：帶負(fù) 分 子 原 子 定義 保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子 化學(xué)變化中的最小粒子 在化學(xué)變化中不可再分，但在核變 區(qū)別 在化學(xué)變化中可以再分 化中可以再分 分子由原子構(gòu)成，分子在化學(xué)變化中可以分成原子， 聯(lián)系 這些原子又可構(gòu)成新的分子。分子的種類由原子的

8、種類和數(shù)目決定。 元素 原 子 化學(xué)變化中的最小粒子的同一類原子（即質(zhì)子數(shù)）具有相同核電荷數(shù) 概念 的總稱 描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成，既表示種只表示種類，不能表示描述物質(zhì)的宏觀組成， 區(qū)別 類，也能表示個(gè)數(shù)。個(gè)數(shù)。表示物質(zhì)由哪些元素組成的 原子結(jié)構(gòu)中的質(zhì)子數(shù)決定著元素元素是具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱， 聯(lián)系 的種類，原子的最外層電子數(shù)往往決定著元素的化學(xué)性質(zhì)。 原子 離子 陽離子 陰離子 結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 電性 不顯電性 帶正電 帶負(fù)電 相互聯(lián)系 得電子失電子 陰離子原子 陽離子 電子，形成帶 電的 陽離子；非金屬原子容易 得到 金屬原子容易失去電

9、子，形成帶正 離子 負(fù)電的 陰 點(diǎn)撥： 一、宏觀上物質(zhì)由元素組成的，微觀上物質(zhì)是由分子、原子和離子構(gòu)成的。 組成，混 元素 時(shí)，是指從 宏觀 上去看這種物質(zhì)，純凈物看它由哪些 描述物質(zhì)組成 觀上看這種 微 組成；描述物質(zhì)的構(gòu)成時(shí)，是指從合物看它由哪些 物質(zhì) ）構(gòu)成的。 物質(zhì)，看它由哪些粒子（ 組成，由水分子 構(gòu)成，水的化學(xué)性質(zhì)由 水分子 （如）水由 氫元素和氧元素 組成，由 鐵原子 構(gòu)成，鐵的化學(xué)性質(zhì)由 保持；鐵由鐵元素 鐵原子 保持；氯化 鈉是由鈉元素和氯元素組成的，由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，化學(xué)性質(zhì)由鈉離子和氯離子保持。 二、分子，原子，離子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。 由分子構(gòu)成的物質(zhì)：水，二

10、氧化硫，硫酸等。(F Cl Br I H O N O 3)2 222222 由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金剛石，石墨，金屬等。(金屬、稀有氣體、固態(tài)非金屬除碘外) 由離子構(gòu)成的物質(zhì)：多數(shù)堿，鹽。（NaCl） 三、 分子和原子的最根本的區(qū)別是：在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。在化學(xué)變化中，分 子種類發(fā)生變化，而原子種類和原子數(shù)目沒有發(fā)生變化。 四、物理變化的本質(zhì)是分子本身沒有發(fā)生變化，只是分子之間的距離發(fā)生了變化而已。 化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子分解成原子，原子重新組合成新的分子。 五、說明：（1）分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。它既不是最小的粒子，也不是唯一的粒子 （2）分子只保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，而不保持物質(zhì)的

11、如顏色狀態(tài)熔點(diǎn)等物理性質(zhì).同種分子性質(zhì)相 同，不同種分子性質(zhì)不同 （3）分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，但不是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的唯一最小的粒子。因?yàn)橐灿性S多 物質(zhì)是由原子構(gòu)成,如鐵等金屬，保持它們化學(xué)性質(zhì)的微粒就是原子。 六、原子結(jié)構(gòu)的模型 1、原子結(jié)構(gòu)模型的發(fā)展歷史：道爾頓：實(shí)心原子結(jié)構(gòu)模型湯姆森：“西瓜模型”、盧瑟福： “核 式模型玻爾：“分層模型”“電子云模型”。 、第一個(gè)提出原子概念的人是道爾頓；第一個(gè)發(fā)現(xiàn)電子的人是湯姆生。2 （1）、原子核和核外的電子所帶的電荷總數(shù)相等，電性相反，整個(gè)原子不顯電性。說明： （2）、質(zhì)子和中子又是由更小的微?？淇藰?gòu)成 核外電子數(shù) （離子中，質(zhì)子數(shù)不等于電子數(shù)

12、）（3、在原子中，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 3、在原子中，原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)；但質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)， 4、氫原子的中子數(shù)為零； 5、不同的原子質(zhì)子數(shù)一定不同。 質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)6、原子的質(zhì)量集中在原子核上。相對(duì)原子質(zhì)量= 7、同位素：原子中原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不相同的同類原子的統(tǒng)稱。 。氫的三種同位素原子是氕 、氘、氚 七、元素的分布 在地殼中，含量最高的是氧，其次是硅。金屬元素含意最多的是鋁，其次是鐵。 在人體中，含量最高的是氧，其次是碳和氫。鐵、碘、鋅等為微量元素，這些元素在人體內(nèi)的含量 都應(yīng)維持在一個(gè)適宜的范圍，過多或過少都不利于人體健康。 海水中，含量

13、最高的是氧，其次是氫，含量較高的還有氯元素和鈉元素。 有機(jī)化合物主要由碳、氫、氧三種元素組成。 八組成物質(zhì)的元素 構(gòu)成重新組合分裂成 新物質(zhì)分子子新的分子原 由：物質(zhì)簡(jiǎn)單分類同種元素組成的純凈物。單質(zhì) 凈按純組成元素的物 由不同種元素組成的純凈物。一化合物種類可分為：（種物質(zhì) ）或物質(zhì)按組成一種分子 成分可分為 ，如空氣等。由混合物：多種物質(zhì)組成（或多種分子構(gòu)成） 氧化物：由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。 由同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)嗎？請(qǐng)說明理由注意：混合在一起，他們是由同種元素組成的，卻不是單質(zhì)，而是_答：不一定，如金剛石和石墨. 混合物 九表示元素的符號(hào) 1元素符號(hào)：

14、國際上通用的表示元素名稱的符號(hào)。 2、符號(hào)表示的意義：表示一種元素，表示這種元素的1個(gè)原子。由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)還可表示一 種物質(zhì)。例：H表示氫元素和1個(gè)氫原子，而Na表示鈉元素、1個(gè)鈉原子和金屬鈉。如元素符號(hào)前面 有數(shù)字則只能表示幾個(gè)某原子。例：2O只能表示2個(gè)氧原子，mCu只能表示m個(gè)銅原子。 3元素周期表 （1）元素周期表是科學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)的， （2）元素根據(jù)其核電荷數(shù)從小到大按原子結(jié)構(gòu)規(guī)律排成的周期表叫元素周期表。在元素周期表的同 一周期中，從左到右，元素原子的質(zhì)子數(shù)逐漸增加。同一周期，從左到右，按金屬元素、非金屬元素、 稀有元素排列。在同一族內(nèi)，各元素的化學(xué)性質(zhì)都很相似。要知道元素

15、周期表的一些結(jié)構(gòu)和規(guī)律。 十表示物質(zhì)的符號(hào) 1、化學(xué)式：用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子。 2、常見單質(zhì)的化學(xué)式： 原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：用元素符號(hào)來表示 2 雙原子分子、三原子分子：元素符號(hào)右下角標(biāo)上數(shù)字 讀法：固體、液體直接讀元素名稱，氣體在元素名稱后加“氣” 一般從右向左叫做”某化某”、化合物的讀法：（1)3 叫做”幾某化幾某”個(gè)分子里元素的原子個(gè)數(shù),1個(gè)時(shí),還要指出1(2)當(dāng)一個(gè)分子中原子個(gè)數(shù)不止 、熟記常見元素的化合價(jià)口訣：一價(jià)氫鉀鈉銀，二價(jià)氧鎂鈣鋇鋅，鋁是正三單質(zhì)零，負(fù)一氟氯和溴4 碘，銅汞一二鐵二三，四六負(fù)二硫可變。 、常見元素的化合價(jià)的一些規(guī)律：5 化合價(jià)有正、負(fù)之分；A ；-2價(jià)）

16、在化合物里，通常金屬元素顯正價(jià)（氫為+1價(jià)），非金屬元素顯負(fù)價(jià)（氧顯B 在化合物里，各元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于零（最重要的一條規(guī)則）；C D在單質(zhì)分子里元素的化合價(jià)為零； F同一元素在同一化合物中化合價(jià)也可能不同。E有些元素的化合價(jià)是可變的； 6、離子符號(hào)的表示： + Cl先寫上元素符號(hào)，在其右上角標(biāo)出所帶的電荷數(shù)及其電性。如Na 有些離子是帶電的原子集團(tuán)，方法與上同，將它看成一個(gè)整體即可，稱為某某離子。如：銨根離子2 CO3， 碳酸根離子NH4 、元素符號(hào)周圍的數(shù)字的意義7 等。2H2、2Mg2+1）、元素符號(hào)前面：表示原子、分子或離子的個(gè)數(shù)。如2N、（ 2- 。、SO（2）、元素符號(hào)右

17、下角：表示構(gòu)成每個(gè)分子（或原子團(tuán)）的某原子個(gè)數(shù)。如H42 2 2個(gè)單位正電荷的3）元素符號(hào)右上角：表示離子所帶的電荷數(shù)。如Ca：表示鈣離子帶（ ）、元素符號(hào)正上方：表示元素的化合價(jià)。（4 2 價(jià)。表示氧化銅中銅元素的化合價(jià)是+2CuO 如： U 、元素符號(hào)左下角：表示元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）。如：）（592 235U 。如6）、元素符號(hào)左上角：表示元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和（即相對(duì)原子質(zhì)量）（ 離子所帶的電荷的正負(fù)與元素化合價(jià)離子所帶的電荷數(shù)與元素化合價(jià)在數(shù)值上是相等的；記牢關(guān)系： 的正負(fù)相一致。 十一元素符號(hào)表示的量原子的實(shí)際質(zhì)量的相對(duì)原子質(zhì)量：某種原子的相對(duì)原子量就等于該原子

18、的實(shí)際質(zhì)量與一種1C-12 1/12相比所得到的比值。 原子的相對(duì)質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 2相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子量的總和。 3化學(xué)式的意義：以CO2為例: （1）表示該種物質(zhì)（二氧化碳?xì)怏w） （2）表示這種物質(zhì)的組成（二氧化碳由碳元素和氧元素組成） （3）表示該物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成（一個(gè)CO2分子由一個(gè)碳原子和二個(gè)氧原子構(gòu)成）或由離子構(gòu)成 的物質(zhì)表示組成該物質(zhì)各元素的原子個(gè)數(shù)比 （4）表示該物質(zhì)的一個(gè)分子（一個(gè)二氧化碳分子） （5）表示該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量（二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量為44） 5 化合物里含某元素的質(zhì)量 化合物里含某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量化合物里某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

19、m元素 m純凈物 該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 6、熟記常見的元素符號(hào)及其表示的意義（見課本P18頁） 7、熟記常見的原子團(tuán)及其離子符號(hào)、所帶電荷、化合價(jià) 氫氧根 硝酸根 碳酸氫根 銨根 硫酸根 碳酸根 亞硫酸根 磷酸根 一、離子符號(hào) 氯離子_、鋁離子_、銀離子_、鋅離子_、 氫氧根離子_、硫酸根離子_、硝酸根離子_、 碳酸根離子_、碳酸氫根離子_、銨根離子_ 亞硫酸根離子_、磷酸根離子_鋇離子_、 鈉離子_、硫離子_、銅離子_、亞鐵離子_、 鉀離子_、氧離子_、鈣離子_、鐵離子_、 鎂離子_、氫離子_、亞銅離子_、 二、化學(xué)式書寫 物質(zhì) 分子式 物質(zhì) 分子式 物質(zhì) 分子式 氫氧化鋇 臭氧 氬氣 氮?dú)?大

20、理石 氯酸鉀 干冰 熟石灰 硝酸鉀 氯化鈉 氯化鋁 氧化鈣 氯化銅 銅 硝酸銀 氦氣 硫酸鋇 氯化鎂 氧化鉀 氫氧化銅 氖氣 硫化銅 硫酸鋅 五氧化二磷 汞 石灰石 鋁 氯化亞鐵 硫 四氧化三鐵 高錳酸鉀 氯化鐵 硅 氫氧化鈉 硫酸銅晶體 一氧化碳 碳酸氫鈉 硝酸銨 硫酸鈉 生石灰 氟氣 氯化銀 氦氣 鐵 氧化鐵 碳酸鉀 硫酸鋁 錳酸鉀 氧化鋁 甲烷 硝酸銅 氯化鋇 碳酸鈉 碘 三、寫出下列常見化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 碳在氧氣中燃燒_, （2）甲烷在氧氣中燃燒：_. 硫在氧氣中燃燒_ 鐵在氧氣中燃燒_, 鎂在氧氣中燃燒_, 氫氣在氧氣中燃燒_, 磷在氧氣中燃燒_, 水通電分解_, 過氧化氫(雙

21、氧水）加入二氧化錳分解制取氧氣_, 氯酸鉀加入二氧化錳加熱分解制取氧氣_, 高錳酸鉀加熱制取氧氣_, 碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳_, （13）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：_, （14）二氧化碳和澄清石灰水反應(yīng)：_, （15）二氧化碳和水反應(yīng)：_, （16）碳酸加熱分解： _, （17）光合作用:_, （18）呼吸作用：_. 四、寫出下列數(shù)字“2”的意義： 2Ca H 2 2HO 2 2+ CO Mg 2 +2 2- CO MgO 3 第三章 空氣與生命 一、空氣 1、 空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。 2、 空氣的組成：（體積比） 氮?dú)猓?8% 氧氣：21% 稀有氣體：0.94%

22、 二氧化碳：0.03% 其他氣體和雜質(zhì)0.03% 3、 空氣的利用。 （1）氮是構(gòu)成生命體蛋白質(zhì)的主要元素。 氮?dú)獾挠猛荆簾襞荨⑹称分凶鞅Ｗo(hù)氣；制化肥、炸藥、染料等；液態(tài)氮可作冷凍劑。 （2）氧氣與人類的關(guān)系最密切。 氧氣的用途：提供呼吸、急救病人、登山、潛水等；支持燃燒、氣焊、 氣割、煉鋼等 ）稀有氣體：化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，通電時(shí)能發(fā)出各種有色光。（3 用途：制作保護(hù)氣；制成各種電光源；用于激光技術(shù)。 二、氧氣和氧化 氧氣的物理性質(zhì)：1、通常情況下是一種無色、無味氣體；密度比空氣大；不易溶于水 （或難溶于水）； 三態(tài)變化，液態(tài)氧、固態(tài)氧呈淡藍(lán)色。 氧氣的化學(xué)性質(zhì)：供呼吸、支持燃燒、化學(xué)性質(zhì)較活潑

23、、具有氧化性。2、 1）硫在氧氣中燃燒：化學(xué)方程式。（ （在空氣中在氧氣中燃燒時(shí)發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出大量的熱，生成一種有刺激性氣味的氣體。 燃燒時(shí)發(fā)出淡藍(lán)色的火焰） 鐵在氧氣中燃燒：化學(xué)方程式。 燃燒時(shí)火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體（注意：鐵絲燃燒時(shí)要綁一根火柴來引燃，瓶底 要放點(diǎn)水或細(xì)砂防止炸裂瓶底） 氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。3、 燃燒：發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)，可引起爆炸 緩慢氧化：速率緩慢的氧化反應(yīng)，可引起自燃 氧氣物是指由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物 氧氣的制取、 4 1）實(shí)驗(yàn)室制?。ǚ磻?yīng)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用分解過氧化氫或加熱高錳酸鉀或加熱氯酸鉀和二

24、氧化錳混合的方法來制取， _ _、方程式分別為：_、 頁45和46實(shí)驗(yàn)室裝置圖課本）處1/35）導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞3）酒精燈應(yīng)用外焰加熱4）鐵夾應(yīng)夾在離試管口）試管口應(yīng)略向下12 2/3 1/4，不多于火焰應(yīng)加熱在試管底部6）酒精量不少于 收集方法：排水法（因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒螂y溶于水） 向上排空氣法（因?yàn)檠鯕饷芏缺瓤諝獯螅?實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣的操作順序：第一步：檢查裝置的氣密性。第二步：將高錳酸鉀加入試管中。第三步：用一團(tuán)棉花放在靠近試管口的地方，然后把導(dǎo)管塞緊，固定在鐵架臺(tái)上。第四步：點(diǎn)燃酒精燈給試管加熱。第五步：用排水法收集氧氣。第六步：將導(dǎo)管從水槽中取出。第七步：熄滅酒精燈 4、

25、氧氣的檢驗(yàn)：驗(yàn)證方法：帶火星的木條伸入瓶中， 如果復(fù)燃，證明是氧氣 驗(yàn)滿方法：帶火星的木條伸到瓶口，如果復(fù)燃，說明已經(jīng)收集滿 2）工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣法（屬于物理變化的過程）（ 催化劑。5、 一變：改變其他物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的速度 2）本身化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后不變1）本身質(zhì)量；（二不變：（ 2、催化劑只影響反應(yīng)速率，不影響最終產(chǎn)量注意：1、催化劑不一定加快反應(yīng)速率 4、同一反應(yīng)可采用多種催化劑3、催化劑必須與某個(gè)具體的反應(yīng)結(jié)合起來，否則無意義， 滅火和火災(zāi)自救6、 跟氧氣充分接觸。溫度達(dá)到著火點(diǎn)以下；）可燃物燃燒條件：(a)(b)（1 跟氧氣隔絕。(a)溫度達(dá)到著火點(diǎn)以下；(b)滅火方法： ）火

26、災(zāi)自救及措施（看課本）（3 三、化學(xué)反應(yīng)與質(zhì)量守恒 化合反應(yīng)和分解反應(yīng)1、 （多變一）1）化合反應(yīng)：A+B=C（ （一變多）分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)叫分解反應(yīng)：A=B+C2（ 質(zhì)量守恒定律、 2）定義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)定律叫質(zhì)1（ 量守恒定律。 的反應(yīng)物的總質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)、“質(zhì)量”指的是注意：1、運(yùn)用范圍是化學(xué)變化，不包括物理變化。 2 量或所有生成物的總質(zhì)量。 2（）質(zhì)量守恒定律的解釋 反應(yīng)前后：原子種類沒有變化；原子數(shù)目沒有增減。 3）化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的量：（ 原子數(shù)目；物質(zhì)總質(zhì)量原子種類； 元素種類； 1

27、）定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子 化學(xué)方程式。（3、 2）化學(xué)方程式的書寫原則：一是以客觀事實(shí)為依據(jù)；二是要遵守質(zhì)量守恒定律（ ）化學(xué)方程式表示的意義（4 表示反應(yīng)的條件表示反應(yīng)物和生成物的種類 表示反應(yīng)物、生成物間的質(zhì)量比表示反應(yīng)物、生成物間原子、分子個(gè)數(shù)比 四、生物的呼吸 人體呼吸系統(tǒng)的結(jié)構(gòu)和氣體交換。、 1 ）呼吸系統(tǒng)的組成。主要由呼吸道和肺兩大部分組成。（1 ）呼吸運(yùn)動(dòng)（2肺擴(kuò)張，導(dǎo)胸腔容積擴(kuò)大=吸氣：肋間外肌、膈肌收縮=肋骨向上向外移動(dòng)（膈肌頂部下降）= =外界氣體進(jìn)入肺泡。致肺內(nèi)氣壓減小 借彈性縮回，導(dǎo)致肺 胸腔容積縮小=肺=呼氣：肋間外肌、膈肌舒張=肋骨下降，膈肌頂部回升 肺

28、內(nèi)氣體排出肺泡內(nèi)氣壓增大= ）肺泡內(nèi)氣壓變化（3 吸氣時(shí)，肺泡內(nèi)氣壓小于外界大氣壓；呼氣時(shí)，肺泡內(nèi)氣壓大于外界大氣壓 動(dòng)物和人一樣，也要呼吸，吸進(jìn)氧氣，呼出二氧化碳。2、動(dòng)物的呼吸： 、植物的呼吸：植物和空氣之間也有氣體交換，也會(huì)呼吸，也是吸進(jìn)氧氣，呼出二氧化碳。3 、氣體交換：肺泡內(nèi)的氣體交換：氧氣從肺泡進(jìn)入毛細(xì)血管，二氧化碳從毛細(xì)血管進(jìn)入肺泡。4 組織內(nèi)的氣體交換：氧氣從毛細(xì)血管進(jìn)入組織細(xì)胞，二氧化碳從組織細(xì)胞進(jìn)入血液。 五、光合作用 1、 光合作用的過程 （1）光合作用是綠色植物在陽光的作用下，利用二氧化碳和水等物質(zhì)制造有機(jī)物，并放出氧氣 的過程。 _）光合作用的反應(yīng)過程可表示為）光合作

29、用的實(shí)質(zhì)：合成有機(jī)物，貯存能量光合作用為一切生物提供能光合作用的意義光合作用為一切生物提供食合作用為一切生物提供氧二氧化 _）實(shí)驗(yàn)室制取石灰石（或大理石）與鹽酸反收集方法：向上排空氣法（因?yàn)槊芏缺瓤諝獯?。注意：不能用排水法，因?yàn)槎趸嘉⑷芩?yàn)滿方法：燃著的木條放在集氣瓶口，燃著的木條熄滅，說明已經(jīng)滿了驗(yàn)證二氧化碳的方法：通入澄清石灰水，能使澄清石灰水變渾濁的，說明是澄清石灰水二氧化碳的物理性質(zhì)三態(tài)變化，其固體稱干冰微溶于無色無味的氣體密度比空氣二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)CC +O = 不能供呼吸；一般情況下，不能燃燒也不支持燃燒；與水反應(yīng)) 檢驗(yàn)二氧化碳的方= CaC +O與澄清石灰水反應(yīng)C+Ca(

30、OH植物進(jìn)行光合作用的原作化工原料，制純堿、汽水等；）二氧化碳的用途：滅光合作用和呼吸作）光合作用和呼吸作用是剛好相反的兩個(gè)過程，區(qū)別如下呼吸作光合作用 植物成活部分都能進(jìn)在植物的葉綠體內(nèi)進(jìn) 有無光都能進(jìn)在光照下才能進(jìn) 吸收氧氣，放出二氧化吸收二氧化碳，放出氧 制造有機(jī)物，貯藏能 分解有機(jī)物，釋放能 光合作用和呼吸作用的聯(lián)系：光合作用為呼吸作用提供物質(zhì)（有機(jī)物和氧氣，呼吸作用為光作用提供生命活動(dòng)所需的能量，兩者互相依存和對(duì)立 19、光合作用的原料是 二氧化碳 _ _ _和 水 _ _ _，條件是 光 _ _，場(chǎng)所是 葉綠體 _ _，產(chǎn)物是 有機(jī)物_ _ _和 _ 氧氣_能量是由 光能_轉(zhuǎn)化為

31、_化學(xué)能 _ _。 20、呼吸作用是指在活細(xì)胞內(nèi)， _有機(jī)物_ _和 氧氣 _ _反應(yīng)，最終產(chǎn)生 _水_、二氧化碳，同時(shí)把 有機(jī)物中的 能量_釋放出來，供生命活動(dòng)需要的過程。 六、自然界中碳和氧的循環(huán) 自然界中存在 _ 碳 _循環(huán)和 _氧 _循環(huán)，使 _碳_ _ _和 _ 氧氣_ _ _保持相對(duì)的平衡， _從而使它 們?cè)诳諝庵械暮勘３窒鄬?duì)是穩(wěn)定。 1、 自然界中的氧循環(huán) （1）自然界產(chǎn)生氧氣的途徑：植物的光合作用。（2）自然界消耗氧氣的途徑：生物呼吸和物質(zhì)燃燒。 2、 自然界中的碳循環(huán)。 （1）自然界產(chǎn)生二氧化碳的途徑：生物的呼吸作用和物質(zhì)的燃燒。 （2）自然界消耗二氧化碳的途徑：植物的光合

32、作用。 3、 保護(hù)臭氧層。 （1）臭氧層的作用：阻擋和削弱來自太陽光的過強(qiáng)的紫外線，對(duì)生物起保護(hù)作用。 （2）臭氧層的破壞和保護(hù)。 引起臭氧層破壞的原因：氯氟烴等物質(zhì)對(duì)臭氧的作用。 臭氧層的保護(hù)措施：禁止生產(chǎn)和使用含氯氟烴的制冷劑、發(fā)泡劑、噴霧劑等化學(xué)物質(zhì)。 4、 溫室效應(yīng)。 ）溫室效應(yīng)是二氧化碳等溫室氣體對(duì)地球的保溫作用。1（ （2）溫室效應(yīng)的好處：適度的溫室效應(yīng)能保證地球上氣溫的穩(wěn)定，有利于動(dòng)植物的生存。 （3）溫室效應(yīng)的壞處：過度的溫室效應(yīng)會(huì)導(dǎo)致全球性氣候變暖、海平面上升等。 七、空氣污染與保護(hù) 空氣污染（1）引起空氣污染的因素：1、 工業(yè)廢氣和煙塵的排放；土地沙漠化；車輛尾氣的排放；部

33、分建筑材料釋放有害氣體。 SO2酸雨?？諝馕廴镜姆N類：汽車尾氣；可吸入顆粒物（煙塵）；二氧化硫、 酸雨：臭氧空洞：氯氟烴或氟利昂 溫室效應(yīng)：二氧化碳注意環(huán)境問題引起原因： 氮氧化合物 植物與土壤第四章 等稱為土壤生物和_微生物_1土壤生物有哪些？把生活在土壤中_動(dòng)物、_植物_ 土壤中非生命物質(zhì)有哪些？水、空氣、有機(jī)物、無機(jī)鹽（四個(gè)實(shí)驗(yàn)請(qǐng)看書）2 （把泥土放入水中，水中有氣泡，說明土壤中有空氣；把泥土放入試管中加熱后，發(fā)現(xiàn)試管壁上有水；用燃燒法來驗(yàn)證土壤中存在有機(jī)物，土壤變黑，有焦味，土壤質(zhì)量減少.珠出現(xiàn)說明土壤中含有水（因?yàn)橛幸徊糠譄o機(jī)鹽易溶于（因?yàn)橛袡C(jī)物易燃燒）；用溶解、過濾、結(jié)晶法來判斷土

34、壤中有無機(jī)鹽。 水） 3土壤中有機(jī)物來源于哪兒？。有機(jī)物在土壤生物的作用下，可以分_和_死亡的生物體土壤中的有機(jī)物主要來自_生物的排泄物腐殖質(zhì)_，儲(chǔ)存在土壤中。腐殖質(zhì)_可以為土壤動(dòng)物提供食物，也可以為綠色植物通過養(yǎng)分。解成_ 4土壤如何形成？土壤的組成成分？ 從巖石到土壤的形成，是一個(gè)長時(shí)間多種自然因素共同作用的及其復(fù)雜的過程。即存在巖石風(fēng)化過程和有機(jī)物在巖石顆粒中的積累過程。 巖石的風(fēng)化作用指在_物理_、化學(xué)、_生物_等自然因素的作用下，巖石碎裂的過程。 土壤的組成：土壤是由空氣、水、腐殖質(zhì)和礦物質(zhì)顆粒組成的。這些成分是相互影響的，并使土壤形成了一定的結(jié)構(gòu)。 構(gòu)成土壤的物質(zhì)的狀態(tài)有固體、液體

35、、和氣體三類。土壤固體部分主要由礦物質(zhì)顆粒和腐殖質(zhì)組成，其中的礦物質(zhì)顆粒占固體部分的95左右。 5影響土壤結(jié)構(gòu)最重要的因素？土壤主要是礦物質(zhì)顆粒構(gòu)成的，礦物質(zhì)顆粒的多少和排列方式是影 響土壤結(jié)構(gòu)的最重要的因素。 6礦物質(zhì)顆粒的種類？ 礦物質(zhì)顆粒有粗有細(xì)，粗的叫砂粒，細(xì)的叫做_黏粒，介于兩者之間的叫粉砂粒。 砂?？障洞?，通氣、透水性能強(qiáng)，但保水性能差。 黏?？障缎?，通氣、透水性能差，但保水性能強(qiáng)。 7土壤分類及質(zhì)地特點(diǎn)？ 土壤的分類：根據(jù)土壤中_砂粒、粉砂粒、黏粒所占的比例_不同:，可將土壤分為砂土類土壤、壤土類土壤、黏土類土壤 _砂土類土壤通氣性能最強(qiáng)？ 砂土類土壤透水性能最強(qiáng)？ 黏土類土壤保

36、水性能最強(qiáng)？ 黏土類土壤通氣性能最差 壤土類土壤是適合大部分植物生長的土壤，這種土壤固體部分（礦物質(zhì)顆粒和腐殖質(zhì)）占土壤總體積的50%，其中有機(jī)質(zhì)占固體部分的1%-5%；水和空氣各占_25%_。這樣既通氣、透水，又保水，保肥，能為植物的生長提供充足的水分、空氣和有機(jī)質(zhì)。 8、土壤的保水、保肥、通氣、透水能力主要與何有關(guān)？ 與土壤中三種顆粒的比例有關(guān) 植物的根系；1。有明顯發(fā)達(dá)的主根和側(cè)根之分的根系，叫直根一株植物所有的根合在一起，叫做根系 。有明顯的主側(cè)根之分的根系，叫做須根系_ 根在土壤中的分布與何因素有關(guān)？11 等因素有關(guān)。_和水分狀況_、肥力植物的根在土壤中的分布，與土壤的_結(jié)構(gòu)_、通氣

37、狀況 根系的分布和地下水位高低的關(guān)系：地下水位越高，根系的平均長度會(huì)越短，根系分布越淺。 （探究植物根系的分布與地下水位高低的關(guān)系） 植物吸水主要器官：根；跟吸水的主要部位：根尖；根吸水的主要區(qū)域：根毛區(qū)12 根尖結(jié)構(gòu)；13 后面的組織，使根在向前生長時(shí)，不被土壤顆粒檫傷。_：細(xì)胞排列不整齊。保護(hù)_(1)根冠，使根生_較小的_液泡。能不斷分裂(2)_分生區(qū)：細(xì)胞體積小，細(xì)胞核較大，細(xì)胞質(zhì)的密度較大，_ 長。(3)_伸長區(qū)_：細(xì)胞的液泡較?。ㄍㄟ^吸收水分而形成），細(xì)胞壁較薄。細(xì)胞能迅速生長，把根尖推向土層。 (4)根毛區(qū)：細(xì)胞有_大_的液泡（由小液泡融合而成），細(xì)胞壁較厚，內(nèi)有輸導(dǎo)組織（導(dǎo)管）。

38、植物的根毛很多，增大了它與土壤的接觸面積，保證了植物能吸收足夠的營養(yǎng)。_根毛區(qū)_是根尖吸水的主要部位。 14細(xì)胞的失水與吸水條件； 當(dāng)土壤溶液濃度大于細(xì)胞液溶液濃度時(shí)，植物細(xì)胞失水；當(dāng)當(dāng)土壤溶液濃度小于細(xì)胞液溶液濃度，植物細(xì)胞吸水。 15植物缺少氮、磷、鉀各表現(xiàn)出的癥狀； 缺氮：植株矮小瘦弱，葉片發(fā)黃，嚴(yán)重時(shí)葉脈呈淡棕色（蛋黃） 缺磷：植株深綠，常呈紅色或紫色，干燥時(shí)暗綠。莖短而細(xì)，基部葉片變黃，開花期推遲，種子小，不飽滿。（紅磷） 缺鉀：莖稈軟弱，容易倒伏，葉片上帶上許多褐斑。（加班） 16水華與赤潮；（P111水體富營養(yǎng)化過程） N、P元素增多，藻類大量繁殖，淡水中出現(xiàn)水華現(xiàn)象，海水里出現(xiàn)

39、赤潮現(xiàn)象， 藻類死亡后,細(xì)菌分解有機(jī)物，水中溶解氧大量下降，水中需氧生物大量死亡，厭氧微生物大量繁殖， 水體發(fā)黑變臭,水質(zhì)嚴(yán)重惡化。 水體氮磷元素的來源：（1）工業(yè)上排放的富有N、P及有機(jī)物的廢水等；（2）農(nóng)業(yè)上過多使用氮肥和 磷肥；（3）生活上排放大量的污水。 針對(duì)來源，有三種應(yīng)對(duì)措施：（1）工業(yè)廢水處理以后在排放（2）合理施肥（3）使用無磷洗衣粉或洗 滌劑。 17莖的分類與舉例； （2）類型：根據(jù)生長方式不同，莖可分為直立莖 （果樹、甘蔗等）、 纏繞莖(牽牛 ) 、 攀緣莖(葡 萄 )、 匍匐莖(草梅、甘薯) 四類，其中最常見的是 直立莖 。 18莖橫切面各結(jié)構(gòu)名稱及功能； 莖的結(jié)構(gòu)：從里到外依次為 髓（貯藏營養(yǎng)物質(zhì)） 、木質(zhì)部（內(nèi)有導(dǎo)管） 、樹皮 （內(nèi)樹皮內(nèi)有篩管） 等。其中 木質(zhì)部中有導(dǎo)管，可以運(yùn)輸水和無機(jī)鹽 ；韌皮部中有篩管，可以輸送 有機(jī)物。單、雙子 葉植物的最大區(qū)別是有無形成層。在日常生活中使用的木材取自莖的木質(zhì)部，軟木材料取自樹皮。 19、哪類植