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文檔簡介
1、第三單元鹽類的水解 鹽類的水解規(guī)律(第一課時) 【學習目標】 1 理解鹽類水解現(xiàn)象和實質,并能解釋解強堿弱酸鹽和強酸弱堿鹽的水解。 2 運用鹽類水解的規(guī)律判斷鹽溶液的酸堿性,會書寫鹽類水解的離子方程式。 【學習重、難點】 1、鹽類水解的實質2、鹽類水解方程式的書寫 【課前預習】 1、用pH試紙檢驗下列溶液顯酸性、堿性、中性? (1)NaCI(2)Na2CQ(3)NH4CI(4)CfC00Na(5) AICI3(6)KNQ 2、以NH4CI、CfCOONa為例分析鹽溶液顯酸性、堿性的原因。 【課堂學習】 【歸納整理】根據(jù)課前預習的問題,歸納 1、鹽類水解的定義: 2、鹽類水解的實質是什么? 3、
2、什么樣的鹽會水解? 【問題探究】試用歸納法找出鹽的組成與鹽的溶液酸堿性的關系。 測試對象 溶液酸堿性 生成該鹽 鹽的類型 酸 堿 CH3COONa Na2CQ NH4CI AICI3 NaCI KNO3 【歸納整理】 鹽類水解后溶液酸堿性的規(guī)律: (1) 強酸弱堿鹽溶液呈 ,原因:強酸弱堿鹽在水溶液中電離出的弱堿陽離子與水電離出的 離 子結合,生成弱堿分子,破壞了水的電離平衡(促進水的電離),使 增大, 減小, (濃 度)溶液呈性。 (2) 強堿弱酸鹽溶液呈 ;原因:因為強堿弱酸鹽在水溶液中電離出來的 離子與水電離出來的 結合,生成弱酸分子,破壞了水的電離平衡(水的電離),使溶液中 增大,減小
3、,c(OH) c(H+),溶液顯性。 【交流與討論】 根據(jù)鹽類水解的已有知識,討論一下鹽類水解有什么特點? 【試一試】 判斷下列鹽溶液的酸堿性,若該鹽能水解,寫出其水解反應的離子方程式。 (1)KF ( 2)NH4NO3( 3)Na2SO4( 4)CuS04( 5)NazCQ 【歸納整理】鹽類水解的化學方程式的注意點。 【課堂練習】 ( ) () () () 1、下列溶液pH小于7的是 A、溴化鉀 B、硫酸銅C、 硫化鈉D、硝酸鋇 2、下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是 A、碳酸鉀B、硫酸氫鈉C、碳酸氫鈉D、氯化鐵 3、下列離子在水溶液中不會發(fā)生水解的是 A、 NH4B、 SQ - C、AlD、F- 4、氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是: A、NH4+、H+、OH-、CB、Cl-、NH4+、H +、OH - C、H+、C、NH4+、OH-D、Cl、NH4+、OH-、H + 5、判斷下列鹽溶液的酸堿性,若能水解的寫出水
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