江蘇省常州新橋中學(xué)化學(xué)學(xué)案：鹽類的水解規(guī)律1(選修四)

1、第三單元鹽類的水解 鹽類的水解規(guī)律(第一課時(shí)) 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1 理解鹽類水解現(xiàn)象和實(shí)質(zhì)，并能解釋解強(qiáng)堿弱酸鹽和強(qiáng)酸弱堿鹽的水解。 2 運(yùn)用鹽類水解的規(guī)律判斷鹽溶液的酸堿性，會(huì)書寫鹽類水解的離子方程式。 【學(xué)習(xí)重、難點(diǎn)】 1、鹽類水解的實(shí)質(zhì)2、鹽類水解方程式的書寫 【課前預(yù)習(xí)】 1、用pH試紙檢驗(yàn)下列溶液顯酸性、堿性、中性？ (1)NaCI(2)Na2CQ(3)NH4CI(4)CfC00Na(5) AICI3(6)KNQ 2、以NH4CI、CfCOONa為例分析鹽溶液顯酸性、堿性的原因。 【課堂學(xué)習(xí)】 【歸納整理】根據(jù)課前預(yù)習(xí)的問(wèn)題，歸納 1、鹽類水解的定義： 2、鹽類水解的實(shí)質(zhì)是什么？ 3、

2、什么樣的鹽會(huì)水解? 【問(wèn)題探究】試用歸納法找出鹽的組成與鹽的溶液酸堿性的關(guān)系。 測(cè)試對(duì)象 溶液酸堿性 生成該鹽 鹽的類型 酸 堿 CH3COONa Na2CQ NH4CI AICI3 NaCI KNO3 【歸納整理】 鹽類水解后溶液酸堿性的規(guī)律： (1) 強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈 ，原因：強(qiáng)酸弱堿鹽在水溶液中電離出的弱堿陽(yáng)離子與水電離出的 離 子結(jié)合，生成弱堿分子，破壞了水的電離平衡(促進(jìn)水的電離)，使 增大， 減小， (濃 度)溶液呈性。 (2) 強(qiáng)堿弱酸鹽溶液呈 ;原因：因?yàn)閺?qiáng)堿弱酸鹽在水溶液中電離出來(lái)的 離子與水電離出來(lái)的 結(jié)合，生成弱酸分子，破壞了水的電離平衡(水的電離)，使溶液中 增大，減小

3、，c(OH) c(H+),溶液顯性。 【交流與討論】 根據(jù)鹽類水解的已有知識(shí)，討論一下鹽類水解有什么特點(diǎn)? 【試一試】 判斷下列鹽溶液的酸堿性，若該鹽能水解，寫出其水解反應(yīng)的離子方程式。 （1）KF （ 2）NH4NO3（ 3）Na2SO4（ 4）CuS04（ 5）NazCQ 【歸納整理】鹽類水解的化學(xué)方程式的注意點(diǎn)。 【課堂練習(xí)】 （ ） （） （） （） 1、下列溶液pH小于7的是 A、溴化鉀 B、硫酸銅C、 硫化鈉D、硝酸鋇 2、下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是 A、碳酸鉀B、硫酸氫鈉C、碳酸氫鈉D、氯化鐵 3、下列離子在水溶液中不會(huì)發(fā)生水解的是 A、 NH4B、 SQ - C、AlD、F- 4、氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是： A、NH4+、H+、OH-、CB、Cl-、NH4+、H +、OH - C、H+、C、NH4+、OH-D、Cl、NH4+、OH-、H + 5、判斷下列鹽溶液的酸堿性，若能水解的寫出水