江蘇省常州新橋中學化學學案：鹽類的水解規(guī)律1(選修四)_第1頁
江蘇省常州新橋中學化學學案：鹽類的水解規(guī)律1(選修四)_第2頁
江蘇省常州新橋中學化學學案：鹽類的水解規(guī)律1(選修四)_第3頁
全文預覽已結束

下載本文檔

版權說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內容提供方，若內容存在侵權，請進行舉報或認領

文檔簡介

1、第三單元鹽類的水解 鹽類的水解規(guī)律(第一課時) 【學習目標】 1 理解鹽類水解現(xiàn)象和實質，并能解釋解強堿弱酸鹽和強酸弱堿鹽的水解。 2 運用鹽類水解的規(guī)律判斷鹽溶液的酸堿性，會書寫鹽類水解的離子方程式。 【學習重、難點】 1、鹽類水解的實質2、鹽類水解方程式的書寫 【課前預習】 1、用pH試紙檢驗下列溶液顯酸性、堿性、中性？ (1)NaCI(2)Na2CQ(3)NH4CI(4)CfC00Na(5) AICI3(6)KNQ 2、以NH4CI、CfCOONa為例分析鹽溶液顯酸性、堿性的原因。 【課堂學習】 【歸納整理】根據(jù)課前預習的問題，歸納 1、鹽類水解的定義： 2、鹽類水解的實質是什么？ 3、

2、什么樣的鹽會水解? 【問題探究】試用歸納法找出鹽的組成與鹽的溶液酸堿性的關系。 測試對象 溶液酸堿性 生成該鹽 鹽的類型 酸 堿 CH3COONa Na2CQ NH4CI AICI3 NaCI KNO3 【歸納整理】 鹽類水解后溶液酸堿性的規(guī)律： (1) 強酸弱堿鹽溶液呈 ，原因：強酸弱堿鹽在水溶液中電離出的弱堿陽離子與水電離出的 離 子結合，生成弱堿分子，破壞了水的電離平衡(促進水的電離)，使 增大， 減小， (濃 度)溶液呈性。 (2) 強堿弱酸鹽溶液呈 ;原因：因為強堿弱酸鹽在水溶液中電離出來的 離子與水電離出來的 結合，生成弱酸分子，破壞了水的電離平衡(水的電離)，使溶液中 增大，減小

3、，c(OH) c(H+),溶液顯性。 【交流與討論】 根據(jù)鹽類水解的已有知識，討論一下鹽類水解有什么特點? 【試一試】 判斷下列鹽溶液的酸堿性，若該鹽能水解，寫出其水解反應的離子方程式。 （1）KF （ 2）NH4NO3（ 3）Na2SO4（ 4）CuS04（ 5）NazCQ 【歸納整理】鹽類水解的化學方程式的注意點。 【課堂練習】 （ ） （） （） （） 1、下列溶液pH小于7的是 A、溴化鉀 B、硫酸銅C、 硫化鈉D、硝酸鋇 2、下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是 A、碳酸鉀B、硫酸氫鈉C、碳酸氫鈉D、氯化鐵 3、下列離子在水溶液中不會發(fā)生水解的是 A、 NH4B、 SQ - C、AlD、F- 4、氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是： A、NH4+、H+、OH-、CB、Cl-、NH4+、H +、OH - C、H+、C、NH4+、OH-D、Cl、NH4+、OH-、H + 5、判斷下列鹽溶液的酸堿性，若能水解的寫出水

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網頁內容里面會有圖紙預覽，若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經權益所有人同意不得將文件中的內容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內容的表現(xiàn)方式做保護處理，對用戶上傳分享的文檔內容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權或不適當內容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論