氮及其化合物達(dá)標(biāo)作業(yè)

1、達(dá)標(biāo)作業(yè)14氮及其化合物基礎(chǔ)題1.下列關(guān)于氮及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A .所有的銨鹽都能與燒堿共熱生成氨氣B .濃硝酸不論與銅反應(yīng)還是與碳反應(yīng)，均體現(xiàn)其酸性和強(qiáng)氧化 性C. 一氧化氮結(jié)合血紅蛋白的能力比一氧化碳還強(qiáng)，更容易造成 人體缺氧D .把帶火星的木條伸入充滿 N02和。2混合氣體（NO?和02的物 質(zhì)的量之比為4： 1）的集氣瓶中，木條復(fù)燃，說(shuō)明 NO?支持燃燒解析：銨鹽與燒堿共熱時(shí)均能生成氨氣，A項(xiàng)正確；濃硝酸與碳 的反應(yīng)中，濃硝酸只體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；N0結(jié)合血紅蛋白的 能力比C0強(qiáng)，更容易造成人體缺氧，C項(xiàng)正確；帶火星的木條在空 氣中不能復(fù)燃，但伸入NO?和02的混合氣體中

2、復(fù)燃，說(shuō)明NO?支持燃燒，D項(xiàng)正確。答案：B2.在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):步 驟1J *)4z現(xiàn) 象Fe表面產(chǎn)生大量無(wú) 色氣泡，液面上方 變?yōu)榧t棕色Fe表面產(chǎn)生少量紅 棕色氣泡后，迅速 停止Fe、Cu接觸后，其 表面均產(chǎn)生紅棕色 氣泡F列說(shuō)法不正確的是（）A . I中氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色的化學(xué)方程式：2NO + O?=2NO? B中的現(xiàn)象說(shuō)明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止 Fe進(jìn)一步反應(yīng)C.對(duì)比I、H中的現(xiàn)象，說(shuō)明稀 HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3 D .針對(duì)皿中的現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是 否被氧化解析：A項(xiàng)，鐵與稀硝酸反應(yīng)生成 NO, NO與空氣中O2反應(yīng)生 成NO2,2

3、NO + O2=2NO2，正確；B項(xiàng)，鐵遇濃硝酸鈍化，阻止鐵繼 續(xù)與濃硝酸反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，對(duì)比I,說(shuō)明濃硝酸的氧化性強(qiáng) 于稀硝酸，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，裝置皿形成原電池，通過(guò)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)的 方向，可判斷鐵是否被氧化，正確。答案：C3. 用下列三種途徑制備等質(zhì)量硝酸銅：銅與濃硝酸反應(yīng)；銅與稀硝酸反應(yīng)；銅先與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再與硝酸反 應(yīng)。下列有關(guān)敘述不正確的是（）A .所消耗的銅的物質(zhì)的量是：途徑二途徑=途徑B .所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是：途徑途徑途徑C.途徑污染最小又節(jié)省硝酸，是合適的方法D .途徑反應(yīng)最快反應(yīng)又放熱，是合適的方法解析：依據(jù)反應(yīng)前后銅元素守恒，可知三種途徑消耗的銅的物質(zhì)的量

4、相同，A正確；依據(jù)化學(xué)方程式：3Cu + 8HNO3（?。?3Cu（NO3）2 + 2N0f + 4哉0, Cu+ 4HNO3 （濃）=Cu（NO3）2 + 2N0? f + 2戰(zhàn)0,28 + O2=2CuO, CuO+ 2HNO3（?。?Cu（NO3）2 + 出0，反應(yīng)消耗的 硝酸的物質(zhì)的量，途徑 途徑途徑，B、C正確；途徑原 料利用率低，且產(chǎn)生污染性氣體，不是最合適的方法， D錯(cuò)誤。答案：D4. 設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是 （）A .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO與CO2的混合氣體中含有0原子數(shù)為3NaB . 0.1 mol NH3溶于足量水中（不考慮氨氣揮發(fā)），溶液

5、中N原子 的數(shù)目為O.INaC. 0.1 mol N2與足量的H2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.6NaD . 58.5 g的NaCI固體中含有 Na個(gè)氯化鈉分子解析：NO分子中有1個(gè)氧原子，CO2中有2個(gè)氧原子，則標(biāo)準(zhǔn) 狀況下22.4 L混合氣體中含氧原子的個(gè)數(shù)為 Na2Na , A項(xiàng)錯(cuò)誤；0.1 mol氨氣含有0.1 mol氮原子，B項(xiàng)正確；氮?dú)夂蜌錃獾姆磻?yīng)是可逆 的，不能完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于 0.6Na , C項(xiàng)錯(cuò)誤；氯化鈉為離 子晶體，氯化鈉固體中沒有氯化鈉分子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B5. 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A .在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入 Cu（NO3）2固體，銅粉就會(huì)溶解B

6、.某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體的水溶液一定 顯堿性C.白紙上滴加濃硫酸后變黑體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性D . HNO3 NONO2，以上各步變化均能通過(guò)一步反應(yīng)完成 解析：在稀硫酸中加入銅粉，再加入 Cu（NO3）2固體，硝酸根離 子在酸性環(huán)境下具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化銅，所以銅粉會(huì)溶解，故 A正確；某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)， 該氣體的水溶液一定 顯堿性，故B正確；白紙上滴加濃硫酸后變黑體現(xiàn)了濃硫酸的脫水 性，故C錯(cuò)誤；稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反 應(yīng)生成二氧化氮，都能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故 D正確。答案：C6. 已知NH3和HCI都能用來(lái)做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體，若在相同

7、條件 下用等體積燒瓶各收集滿NH3和HCI氣體，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（兩燒瓶?jī)?nèi)充滿 溶液且不考慮溶質(zhì)的擴(kuò)散）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A . NH3和HCI分別形成藍(lán)色、紅色噴泉B .制備干燥的NH3和HCI，所需的干燥劑分別是堿石灰、濃硫 酸C.改為N02氣體，所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與前兩者不同D .去掉裝置中的膠頭滴管，改為單孔塞，也可引發(fā)噴泉解析：NH3和HCI溶解于水形成堿和酸，A項(xiàng)正確；干燥NH3 和HCI可分別選用堿性干燥劑和酸性干燥劑，B項(xiàng)正確；改為NO?氣體，所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與前兩者相同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；去掉裝置中的膠頭滴管，改為單孔塞，用雙手捂住燒瓶，待導(dǎo)氣管氣泡冒 出后放手，會(huì)引發(fā)

8、噴泉，D項(xiàng)正確。答案：C7. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（）A . NO2 與水反應(yīng)：3NO2 + H2O=2NO3 + NO + 2HB .向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸：+ 2H+ =SC2 f+戰(zhàn)0C.氨水吸收 NO、NO2: NO + NO2 + 2OH_=2NO2 + 出0D . NH4HCO3 溶于過(guò)量濃 NaOH 溶液中：NH4 + OH-=NH3f + H2O解析：B項(xiàng)，SO3-具有強(qiáng)還原性，能被 HNO3氧化為SO4-; C 項(xiàng)，NH3H2O是弱堿，應(yīng)寫化學(xué)式；D項(xiàng)，離子方程式應(yīng)為：NH+ + HCO3- + 2OH - =NH3f + CO2 - + 2出0。答案：A

9、8 .將NO2、CO2的混合氣體通過(guò)裝有足量 Na?。？的容器后，再 用干燥燒瓶收集得到混合氣體 2.5 mol，然后倒立于水槽中，最后水 充滿整個(gè)燒瓶，則混合氣體中 NO?的物質(zhì)的量是（）A . 4 mol B. 3 molC. 2 mol D. 1 mol解析：由于水能充滿整個(gè)燒瓶，由反應(yīng)4NO2 + O2 +2H2O=4HNO3可知 n（NO2）= 4X 2.5 mol= 2 mol。答案：C9.實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略?shī)A持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn), 最合理的選項(xiàng)是（）選項(xiàng)a中的 液體b中的 物質(zhì)c中收集 的氣體d中的 液體A濃

10、氨水生石灰NH3H2OB濃硝酸銅片NO2H2O 1C稀硝酸銅片NONaOH溶液D濃硫酸亞硫酸鈉SO2NaOH溶液解析：A項(xiàng)，氨氣的密度比空氣小，收集時(shí)應(yīng)短進(jìn)長(zhǎng)出，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NO2尾氣吸收時(shí)用水會(huì)生成 NO污染大氣，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NO 不能用排空氣法收集，錯(cuò)誤。答案：D10.碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體 X和銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體 Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關(guān)說(shuō)法 不正確的是（）A .洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B .在Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中有二氧化碳C.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇D .在Z導(dǎo)管中有紅棕色氣體出現(xiàn)解析：碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體 X是CO2和S02,銅與濃硝

11、 酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體丫是N02。而N02溶于水生成硝酸和NO,硝酸能 氧化SO2生成硫酸，進(jìn)而生成硫酸鋇白色沉淀。在酸性溶液中，不能 吸收CO2,所以選項(xiàng)A是錯(cuò)誤的，其余選項(xiàng)都是正確的。答案：A11. 下列說(shuō)法中正確的是（）A . CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在， 都不是酸性氧化物B . N2+ 3H2咼催化劑壓2NH3、2 +。2放電或咼溫2NO, N2都表 現(xiàn)還原性C.向BaCb溶液中加入NazSQ產(chǎn)生沉淀，再通入NO?，沉淀完 全溶解D .某無(wú)色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)?潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，該溶液一定有 NH4解析：NO能與氧氣反應(yīng)生成NO2

12、, NO在空氣中不能穩(wěn)定存在， A錯(cuò)誤；N2-NH3, N2表現(xiàn)氧化性，N2-NO, N2表現(xiàn)還原性，B錯(cuò) 誤；NO?與H2O反應(yīng)生成HNO3, HNO3具有強(qiáng)氧化性，可以把SO3- 氧化為SO4-,生成BaSQ沉淀，C錯(cuò)誤。答案：D12. 在汽車尾氣凈化裝置中，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）耀化劑丨A . NO2是紅棕色氣體B . NO和。2必須在催化劑表面才能反應(yīng)C.汽車尾氣的主要污染成分包括 CO與NOD .催化轉(zhuǎn)化總反應(yīng)為 2NO + O2 + 4CO催化型4CO2 + 2解析：NO為無(wú)色氣體，NO?為紅棕色氣體，A項(xiàng)正確；催化條 件下，NO和O2反

13、應(yīng)速率增大，沒有催化劑二者仍然反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤; 燃油不完全燃燒生成CO,汽缸高溫條件下，N2與O2反應(yīng)生成NO, C項(xiàng)正確；NO、CO在催化劑作用下轉(zhuǎn)化成無(wú)毒的物質(zhì)， D項(xiàng)正確。答案：B13. 如圖是一套氣密性良好的裝置。(1) 當(dāng)打開止水夾a和b,通過(guò)注射器將濃硝酸壓入玻璃管中，稍后，玻璃管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。NaOH溶液的作用。_(2) 若用止水夾夾住錐形瓶與玻璃管之間的膠管，打開止水夾b,用分液漏斗滴加稀HNO3，則玻璃管內(nèi)發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是。解析：(1)將濃硝酸壓入玻璃管中，發(fā)生反應(yīng)Cu + 4HNO3(濃)=Cu(NOs)2 + 2NO2T + 2H2O，因此玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象為銅

14、 絲不斷溶解、充滿紅棕色氣體、最終得到藍(lán)色溶液；NaOH溶液的作用是吸收有毒的NOx氣體，防止污染空氣。(2)從分液漏斗滴入的稀 硝酸與玻璃管內(nèi)的銅絲反應(yīng)。答案：(1)銅片不斷溶解、充滿紅棕色氣體，溶液最終呈藍(lán)色吸收尾氣中的有毒氣體(2)3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 2NO f+ 4出0能力題14. 近幾年來(lái)關(guān)于氮污染的治理倍受關(guān)注。(1)三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，能同時(shí)實(shí)現(xiàn)汽車 尾氣中CO、CxHy、NOx三種成分的凈化，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的 關(guān)系如圖1所示，化合物X可借助傅里葉紅外光譜圖(如圖2所示) 確定。在圖示的轉(zhuǎn)化中，被還原的元素是 ，X的化學(xué)式

15、為SCR技術(shù)可使NOx與NH3直接反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)無(wú)害轉(zhuǎn)化。當(dāng) NO 與NO?的物質(zhì)的量之比為4 ： 1時(shí)，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：(2)加入過(guò)量次氯酸鈉可使廢水中 NH4完全轉(zhuǎn)化為N2,而本身被還原為NaCI。寫出上述反應(yīng)的離子方程式： 若處理廢水產(chǎn)生了 0.448 L N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則需消耗濃度為0.5 mol L -1的次氯酸鈉的體積為mL。(3) 某工業(yè)廢水中含有毒性較大的CN，可用電解法將其轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)毒物質(zhì)，裝置如圖所示。氣體甲是 寫化學(xué)式)，電解池中生成 N2的電極反應(yīng)式為 電源% 1- 1PtANaOH二二二二二二乓二二二二二二二二 I 含CM廢水陶離子交換膜解析：(1)由圖示轉(zhuǎn)化

16、知NOx、O2、CO、CxHy最終變成N2、CO2 和H2O，被還原的元素為N、O,被氧化的元素為C。由紅外光譜圖 可知有NO生成，所以X為Ba(NO3)2。實(shí)現(xiàn)無(wú)害轉(zhuǎn)化，所以生成 物為N2，有4NO + NO2 + NH3N2 + H2O，根據(jù)電子守恒及原子守9恒配平得4N0 + NO? + 4NH3=2N2 + 6哉0，擴(kuò)大倍數(shù)。(2)反應(yīng)物 為 NH才、CIO-，生成物有 N2、Cl-，NHt + CIO N2 f+ CL, 先根據(jù)電子守恒配平：2NH+ + 3CIO-+ 3CI-，根據(jù)電荷守恒和溶液性質(zhì)補(bǔ)項(xiàng)2NH+ + 3CIO-+ 3CI- + 2H+,根據(jù)原子守恒配平。3CIO-N2, n(CIO-) = 3n他)=0.06 mol, V(NaCIO)=0.06 mol0.5 moI L-1=0.12