高考化學(xué)考點(diǎn)名師精講——元素周期表

1、考點(diǎn)14元素周期表1復(fù)習(xí)重點(diǎn)1周期表的結(jié)構(gòu)。理解位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)三者之間的關(guān)系。2依據(jù)“位構(gòu)性”之間的關(guān)系，會(huì)進(jìn)行元素推斷和確定幾種元素形成化合物形式。2難點(diǎn)聚焦 結(jié)構(gòu) 確定 決定 反映 反映 推測(cè) 位置 性質(zhì) 推斷 二、周期表 1位、構(gòu)、性三者關(guān)系 結(jié)構(gòu)決定位置，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，位置體現(xiàn)性質(zhì)。 2幾個(gè)量的關(guān)系周期數(shù)=電子層數(shù) 主族數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價(jià)數(shù) |最高正價(jià)|+|負(fù)價(jià)|=8 3周期表中部分規(guī)律總結(jié) 最外層電子數(shù)大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素；最外層電子數(shù)為1或2的元素可能是主族、副族或0族(he)元素；最外層電子數(shù)為8的元素是稀有氣體元素(he除外)。 在周期表中，第a

2、與a族元素的原子序數(shù)差別有以下三種情況：第13周期(短周期)元素原子序數(shù)相差1；第4、5周期相差11；第6、7周期相差15。 每一周期排布元素的種類滿足以下規(guī)律：設(shè)n為周期序數(shù)，則奇數(shù)周期中為種，偶數(shù)周期中為種。 同主族相鄰元素的原子序數(shù)差別有以下二種情況：第a、a族，上一周期元素的原子序數(shù)+該周期元素的數(shù)目=下一同期元素的原子序數(shù)；第aa族，上一周期元素的原子序數(shù)+下一周期元素的數(shù)目=下一周期元素的原子序數(shù)。 設(shè)主族元素族序數(shù)為a，周期數(shù)為b，則有：a/b1時(shí)，為非金屬元素，其最高氧化物為酸性氧化物，最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為酸。無(wú)論是同周期還是同主族元素中，a/b的值越小，元素的金屬性越強(qiáng)，

3、其最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性就越強(qiáng)；反之，a/b的值越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng)。 元素周期表中除第族元素以外，原子序數(shù)為奇(或偶)數(shù)的元素，元素所在族的序數(shù)及主要化合價(jià)也為奇(或偶)數(shù)。 元素周期表中金屬和非金屬之間有一分界線，分界線右上方的元素為非金屬元素，分界線左下方的元素為金屬元素(h除外)，分界線兩邊的元素一般既有金屬性，也有非金屬性。 對(duì)角線規(guī)則：沿周期表中金屬與非金屬分界線方向?qū)?左上角與右下角)的兩主族元素性質(zhì)相似，這一規(guī)律以第二、三周期元素間尤為明顯。3 例題精講 例1今有a、b、c、d、e五種短周期元素，它們的核電荷按 c、a、d、e的順序

4、增大。c、d都能分別與a按原子個(gè)數(shù)比1：1或2：1形成化合物。cb可與ea2反應(yīng)生成c2a與氣態(tài)物質(zhì)eb4。寫出五種元素名稱a b ,c ，d , e 。畫出e的原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖 ，寫出電子式d2a2 , eb4 。比較ea2與eb4的熔點(diǎn)高低 sif4 2na+2h2o+cu2+=cu(oh)2+2na+h2【命題意圖】本題考查主族元素的化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系，以及有關(guān)元素周期表中各關(guān)系式的具體應(yīng)用。例2砹(at)是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測(cè)砹或砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是 a. hat很穩(wěn)定 b. 易溶于某些有機(jī)溶劑 c. agat不溶于水 d. 是有色固體解析由題意，砹在周期表中與碘相鄰，

5、故它的性質(zhì)與碘具有相似性，但它的非金屬性應(yīng)比碘弱。hat的穩(wěn)定不如hi，故選項(xiàng)a錯(cuò)誤；碘易溶于某些有機(jī)溶劑，則砹也應(yīng)溶解；agi不溶于水，則agat也不溶于水；碘是紫黑色固體，根據(jù)相似性砹也是有色固體。 本題正確選項(xiàng)為a。例3：兩種短周期的元素x和y，可組成化合物xy3，當(dāng)y的原子序數(shù)為m時(shí)，x的原子序數(shù)可能是哪些？（1）m-4；（2）m+4；（3）m+8；（4）m-2；（5）m+6。在解題中應(yīng)首先根據(jù)抽象化學(xué)式xy3確定x、y可能的化合價(jià) xy3或xy3，依據(jù)x、y可能的化合價(jià)找到它們?cè)谥芷诒碇械奈恢?x位于a族或a，y位于a或a，再根據(jù)它們?cè)谥芷诒碇形恢猛茢喑鼍唧w元素進(jìn)行組合，這樣從抽象的

6、化學(xué)式xy3落實(shí)到具體實(shí)例：bf3、alf3、bcl3、alcl3、nh3、ph3。此時(shí)要注意思維的嚴(yán)謹(jǐn)性，記住特殊實(shí)例：pcl3、so3。最后再用具體實(shí)例代替抽象的xy3，逐一進(jìn)行核對(duì)得出x可能的原子序數(shù)，以上答案均可能。此類型題的特點(diǎn)主要集中在短周期元素的范圍內(nèi)進(jìn)行討論，有時(shí)還強(qiáng)調(diào)屬于離子型或共價(jià)型化合物，主要考查思維的敏捷性和全面性。短周期元素兩兩形成化合物的類型與實(shí)例歸納如下：類型 ab ab2 a2b ab3 a2b3 a3b2 離子型 a與aa與a a與a a與a a與a a與a 共價(jià)型 h與a a與a h與a h與a b與a 特例 co、no so2、no2 n2o pcl3、s

7、o3 n2o3 例4：x、y是除第一周期外的短周期元素，它們可以形成離子化合物xmyn，且離子均具有稀有氣體原子的結(jié)構(gòu)，若x的原子序數(shù)為a，則y 的核電荷數(shù)不可能是：aa+8-m-n ba+16-m-n ca-m-n d a-8+m+n根據(jù)化學(xué)式xmyn推算x、y兩元素的化合價(jià)分別為+n、-m，此時(shí)所形成的陽(yáng)離子xn+和陰離子ym-均具有稀有氣體原子的結(jié)構(gòu)，所對(duì)應(yīng)的稀有氣體原子有以下三種情況：同一種原子，則有a-n=b+m；相差一周期，則a-n+8=b+m；相差兩周期，則a-n+16=b+m。故答案d錯(cuò)誤。 例5：若短周期中的兩元素可以形成原子個(gè)數(shù)比為2：3的化合物，則兩種元素的 原子序數(shù)之差

8、不可能是：a1 b3 c5 d6根據(jù)題意，兩元素可形成a2b3型化合物，a為+3價(jià)即為a族的al或b及a族的n或p；可形成-2價(jià)的元素為a族的o或s。a、a族元素的原子序數(shù)為 奇數(shù)，a族元素的原子序數(shù)為偶數(shù)，因此其差值不可能為偶數(shù)，故答案應(yīng)選d。此題利用了短周期元素的主族序數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系：主族序數(shù)為奇數(shù)則原子序數(shù)為奇數(shù)；主族序數(shù)為偶數(shù)則原子序數(shù)為偶數(shù)。4實(shí)戰(zhàn)演練一、選擇題下列敘述正確的是 a同周期元素的原子半徑為a族的為最大b在周期表中零族元素的單質(zhì)全部是氣體ca、a族元素的原子，其半徑越大越容易失去電子d所有主族元素的原子形成單原子離子時(shí)的最高價(jià)數(shù)都和它的族數(shù)相等2、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是a

9、.原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)b.元素周期表中從iiib族到iib族 10個(gè)縱行的元素都是金屬元素c.除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8d.同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同3、a、b、c、d、e是同一周期的五種主族元素，a和b的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性ba，c和d的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性cd；e是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是( )a .a、b、c、d、e b. e、c、d、b、a c. b、a、d、c、e d. c、d、a、b、e4、短周期元素a、b、c原子序數(shù)依次遞增，它們的原子的最外層電子數(shù)之和為10。

10、a與c在周期表中同主族，b原子最外層電子數(shù)等于a原子次外層電子數(shù)。下列敘述正確的是a. 原子半徑ab、 nh4+h2o nh3h2o+h+考點(diǎn)15化學(xué)鍵 非極性分子和極性分子（上）1 復(fù)習(xí)重點(diǎn)1化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵的概念和形成過程及特征；2非極性共價(jià)鍵、極性共價(jià)鍵，非極性分子、極性分子的定義及相互關(guān)系。2 難點(diǎn)聚焦一 化學(xué)鍵：1概念：化學(xué)鍵：相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用 離子鍵：存在于離子化合物中2分類： 共價(jià)鍵：存在于共價(jià)化合物中 金屬鍵：存在于金屬中二 離子鍵：1 離子化合物：由陰、陽(yáng)離子相互作用構(gòu)成的化合物。如nacl/na2o/na2o2/naoh/na2so4等。2 離子鍵：使陰、

11、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用。說(shuō)明：（1）靜電作用既包含同種離子間的相互排斥也包含異種離子間的相互吸引。是陰、陽(yáng)離子間的靜電吸引力與電子之間、原子核之間斥力處于平衡時(shí)的總效應(yīng)。（2）成鍵的粒子：陰、陽(yáng)離子（3）成鍵的性質(zhì)：靜電作用（4）成鍵條件：活潑金屬（ia、iia族）與活潑非金屬（via、viia族）之間相互化合 離子鍵（有電子轉(zhuǎn)移） 陰、陽(yáng)離子間的相互結(jié)合： （無(wú)電子轉(zhuǎn)移）（5）成鍵原因：原子相互作用，得失電子形成穩(wěn)定的陰、陽(yáng)離子；離子間吸引與排斥處于平衡狀態(tài)；體系的總能量降低。（6）存在：離子化合物中一定存在離子鍵，常見的離子化合物有強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽（pbcl2/pb(ch3coo)2

12、等例外），強(qiáng)的金屬的氧化物，如：na2o/na2o2/k2o/cao/mgo等。三電子式：1.概念：由于在化學(xué)反應(yīng)中，一般是原子的最外層電子發(fā)生變化，所以，為了簡(jiǎn)便起見，我們可以在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)（或）來(lái)表示原子的最外層電子。這種式子叫做電子式例如：2.離子化合物的電子式表示方法：在離子化合物的形成過程中，活潑的金屬離子失去電子變成金屬陽(yáng)離子，活潑的非金屬離子得到電子變成非金屬陰離子，然后陰陽(yáng)離子通過靜電作用結(jié)合成離子鍵，形成離子化合物。所以，在離子化合物的電子式中由陽(yáng)離子和帶中括號(hào)的陰離子組成且簡(jiǎn)單的陽(yáng)離子不帶最外層電子，而陰離子要標(biāo)明最外層電子多少。如： 3離子化合物的形成過程：注：不

13、是所有的離子化合物在形成過程中都有電子的得失，如nh4+與cl結(jié)合成nh4cl的過程。對(duì)于離子化合物化學(xué)式不等于分子式，在離子化合物中不存在分子，如nacl的晶體結(jié)構(gòu)為：在這個(gè)結(jié)構(gòu)中na+和cl-的個(gè)數(shù)比為1:1，所以氯化鈉的化學(xué)式為nacl。四共價(jià)鍵：1概念：原子之間通過共用電子所形成的相互作用。2成鍵粒子：原子3成鍵性質(zhì)：共用電子對(duì)兩原子的電性作用4成鍵條件：同種非金屬原子或不同種非金屬原子之間，且成鍵的原子最外層電子未達(dá)到飽和狀態(tài)5成鍵原因：通過共用電子對(duì)，各原子最外層電子數(shù)目一般能達(dá)飽和，由不穩(wěn)定變穩(wěn)定；兩原子核都吸引共用電子對(duì)，使之處于平衡狀態(tài)；原子通過共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵后，體系總

14、能量降低。6存在范圍：非金屬單質(zhì)的分子中（除稀有氣體外）：如o2/f2/h2/c60非金屬形成的化合物中，如so2/co2/ch4/h2o2/cs2部分離子化合物中，如na2so4中的so42-中存在共價(jià)鍵，naoh的oh-中存在共價(jià)鍵，nh4cl中的nh4+存在共價(jià)鍵五共價(jià)化合物的電子式表示方法：在共價(jià)化合物中，原子之間是通過共用電子對(duì)形成的共價(jià)鍵的作用結(jié)合在一起的，所以本身沒有陰陽(yáng)離子，因此不會(huì)出現(xiàn)陰陽(yáng)離子和中括號(hào)如： 共價(jià)化合物的形成過程：六、極性鍵和非極性鍵：共價(jià)鍵根據(jù)成鍵的性質(zhì)分為非極性共價(jià)鍵和極性共價(jià)鍵。1極性鍵：不同種原子，對(duì)成鍵電子的吸引能力不同，共用電子對(duì)必然偏向吸引電子能力

15、強(qiáng)（即電負(fù)性大）的原子一方，使該原子帶部分負(fù)電荷（-），而另一原子帶部分正電荷（+）。這樣，兩個(gè)原子在成鍵后電荷分布不均勻，形成有極性的共價(jià)鍵。（1）不同種元素的原子形成的共價(jià)鍵叫極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱極性鍵。（2）形成條件：不同非金屬元素原子間配對(duì)（也有部分金屬和非金屬之間形成極性鍵）。（3）存在范圍：氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物、酸根、氫氧要、有機(jī)化合物。2非極性共價(jià)鍵：（1）定義：（同種元素的原子）兩種原子吸引電子能力相同，共用電子對(duì)不偏向任何一方，成鍵的原子不顯電性，這樣的共價(jià)鍵叫非極性鍵。簡(jiǎn)稱非極性鍵。（2）形成條件：相同的非金屬元素原子間電子配對(duì)（3）存在范圍：非金屬單質(zhì)（稀有氣體除外）及某

16、些化合物中，如h2、n2、o2、h2o2中的o-o鍵、na2o2中的o-o鍵。3物質(zhì)中化學(xué)鍵的存在規(guī)律：（1）離子化合物中一定有離子鍵，可能還有共價(jià)鍵。簡(jiǎn)單離子組成的離子化合物中只有離子鍵，如mgo、nacl等，復(fù)雜離子（原子團(tuán)）組成的離子化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，既有極性共價(jià)鍵，又有非極性共價(jià)鍵。如：只含有離子鍵：mgo、nacl、mgcl2含有極性共價(jià)鍵和離子鍵：naoh、nh4cl、na2so4含有非極性共價(jià)鍵和離子鍵：na2o2、cac2、al2c3等（2）共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵，一定沒有離子鍵。（3）在非金屬單質(zhì)中只有共價(jià)鍵：（4）構(gòu)成稀有氣體的單質(zhì)分子，由于原子已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，

17、在這些原子分子中不存在化學(xué)鍵。（5）非金屬元素的原子之間也可以形成離子鍵，如nh4cl4化學(xué)鍵強(qiáng)弱的比較：（1）離子鍵：離子鍵強(qiáng)弱的影響因素有離子半徑的大小的離子所帶電荷的多少，既離子半徑越小，所帶電荷越多，離子鍵就越強(qiáng)。離子鍵的強(qiáng)弱影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、溶解性，其中離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高。如：離子化合物alcl3與nacl比較，r(al3+)r（na+），而陰離子都是cl-，所以alcl3中離子鍵比nacl中離子鍵強(qiáng)。（2）共價(jià)鍵：影響共價(jià)鍵強(qiáng)弱的因素有成鍵原子半徑和成鍵原子共用電子對(duì)數(shù)，成鍵原子半徑越小，共用電子對(duì)數(shù)目越多，共價(jià)鍵越穩(wěn)定、越牢固。例如：r（h）r(cl)，所以h2比cl2穩(wěn)定，

18、n2中含有nn共價(jià)三鍵，則n2更穩(wěn)定。3 例題精講題型一化學(xué)鍵類型、分子極性和晶體類型的判斷 例1 下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是 (a)so2和sio2(b)co2和h2 (c)nacl和hcl(d)ccl4和kcl點(diǎn)撥首先根據(jù)化學(xué)鍵、晶體結(jié)構(gòu)等判斷出各自晶體類型。a都是極性共價(jià)鍵，但晶體類型不同，選項(xiàng)b均是含極性鍵的分子晶體，符合題意。c nacl為離子晶體，hcl為分子晶體d中ccl4極性共價(jià)鍵，kcl離子鍵，晶體類型也不同。規(guī)律總結(jié) 1、含離子鍵的化合物可形成離子晶體 2、含共價(jià)鍵的單質(zhì)、化合物多數(shù)形成分子晶體，少數(shù)形成原子晶體如金剛石、晶體硅、二氧化硅等。

19、3、金屬一般可形成金屬晶體例2、.關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中,正確的是( ).(a)離子化合物可能含共價(jià)鍵(b)共價(jià)化合物可能含離子鍵(c)離子化合物中只含離子鍵(d)共價(jià)化合物中不含離子鍵點(diǎn)撥化合物只要含離子鍵就為離子化合物。共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，而離子化合物中還可能含共價(jià)鍵。答案 a、d鞏固下列敘述正確的是 a. p4和no2都是共價(jià)化合物 b. ccl4和nh3都是以極性鍵結(jié)合的極性分子 c. 在cao和sio2晶體中，都不存在單個(gè)小分子d. 甲烷的結(jié)構(gòu)式： ，是對(duì)稱的平面結(jié)構(gòu)，所以是非極性分子答案：c題型二：各類晶體物理性質(zhì)（如溶沸點(diǎn)、硬度）比較例3下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高排列

20、正確的是（ ）a o2 、i2 hg b、co2 kcl sio2 c、na k rb d、sic nacl so2點(diǎn)撥物質(zhì)的熔點(diǎn)一般與其晶體類型有關(guān)，原子晶體最高，離子晶體（金屬晶體）次之，分子晶體最低，應(yīng)注意汞常溫液態(tài)選b 例4碳化硅(sic)的一種晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三種晶體金剛石、晶體硅、碳化硅中，它們的熔點(diǎn)從高到低的順序是 a. b. c. d. 解析由于題給的三種物質(zhì)都屬于原子晶體，而且結(jié)構(gòu)相似都是正四面體形的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，所以晶體的熔點(diǎn)有微粒間的共價(jià)鍵強(qiáng)弱決定，這里共價(jià)鍵強(qiáng)弱主要由鍵長(zhǎng)決定，可近似地看作是成鍵原子的半徑之和，由于硅的原

21、子半徑大于碳原子，所以鍵的強(qiáng)弱順序?yàn)閏ccsisisi，熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)榻饎偸蓟杈w硅。本題正確答案為a。題型三成鍵原子最外層8電子結(jié)構(gòu)判斷，離子化合物、共價(jià)化合物電子式書寫判斷例5 下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是 a、光氣（cocl2）b、六氟化硫 c、二氟化氙d、三氟化硼解析光氣從結(jié)構(gòu)式可看出各原子最外層都是8電子結(jié)構(gòu)，硫最外層6個(gè)電子，氙最外層已有8個(gè)電子分別形成二氟化物、六氟化物最外層電子數(shù)必超過8，硼最外層3個(gè)電子，分別與氟形成3個(gè)共價(jià)單鍵后，最外層只有6個(gè)電子。題型四根據(jù)粒子、晶體的空間結(jié)構(gòu)推斷化學(xué)式，將掌握晶體結(jié)構(gòu)知識(shí)在新情境下進(jìn)行應(yīng)用。例6第28屆國(guó)際地質(zhì)

22、大會(huì)提供的資料顯示，海底有大量的天然氣水合物，可滿足人類 1000年的能源需要。天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個(gè)水分子構(gòu)建成8個(gè)籠，每個(gè)籠可容納五個(gè)ch4分子或1個(gè)游離h2o分子。根據(jù)上述信息，完成第1、2題：（1）下列關(guān)于天然氣水合物中兩種分子極性的描述正確的是a 兩種都是極性分子 b 兩種都是非極性分子c ch4是極性分子，h2o是非極性分子 d h2o是極性分子，ch4是非極性分子（2）若晶體中每8個(gè)籠只有6個(gè)容納了ch4分子，另外2個(gè)籠被游離h2o分子填充，則天然氣水合物的平均組成可表示為ach414h2o b ch48h2o c ch4(23/3)h2o d ch46h2o

23、點(diǎn)撥晶體中8個(gè)籠只有6個(gè)容納ch4分子，另外2個(gè)籠被水分子填充，推出8個(gè)籠共有6個(gè)甲烷分子，46+2=48個(gè)水分子。答案（1）d（2）b 例7中學(xué)化學(xué)教材中圖示了nacl晶體結(jié)構(gòu)，它向三維空間延伸得到完美晶體。nio(氧化鎳)晶體的結(jié)構(gòu)與nacl相同，ni2+與最鄰近o2-的核間距離為a10-8cm，計(jì)算nio晶體的密度(已知nio的摩爾質(zhì)量為74.7g/mol)。 天然和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某氧化鎳晶體中就存在如圖4-4所示的缺陷：一個(gè)ni2+空缺，另有兩個(gè)ni2+被兩個(gè)ni3+所取代。其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中ni和o的比值卻發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品組成為ni

24、0.97o，試計(jì)算該晶體中ni3+與ni2+的離子數(shù)之比。 圖4-1圖4-2解析晶胞中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)的確定通常采用“原子分割法”，具體如下：處于頂點(diǎn)的離子，同時(shí)為8個(gè)晶胞共有，每個(gè)離子有1/8屬于晶胞；處于棱上的離子，同時(shí)為4個(gè)晶胞共有，每個(gè)離子有1/4屬于晶胞；處于面上的離子，同時(shí)為2個(gè)晶胞共有，每個(gè)離子有1/2屬于晶胞；處于內(nèi)部的1個(gè)離子，則完全屬于該晶胞，該離子數(shù)目為1。要確定nio的密度，就應(yīng)確定單位體積中nio分子的個(gè)數(shù)，再結(jié)合nio的摩爾質(zhì)量求算出該晶體中nio的質(zhì)量，最后求出密度。本題解答如下： 如圖4-5所示，以立方體作為計(jì)算單元，此結(jié)構(gòu)中含有ni2+o2-離子數(shù)為：4=(個(gè))

25、，所以1molnio晶體中應(yīng)含有此結(jié)構(gòu)的數(shù)目為6.021023=12.041023(個(gè))，又因一個(gè)此結(jié)構(gòu)的體積為(a10-8cm)3，所以1molnio的體積應(yīng)為12.041023(a10-8cm)3，nio的摩爾質(zhì)量為74.7g/mol，所以nio晶體的密度為 解法一(列方程)：設(shè)1molni0.97o中含ni3+為xmol，ni2+為ymol，則得 x+y=0.97 (ni原子個(gè)數(shù)守恒) 3x+2y=2 (電荷守恒)解得x=0.06，y=0.91，故n(ni3+):n(ni2+)=6:91 解法二(十字交叉)：由化學(xué)式ni0.97o求出ni的平均化合價(jià)為2/0.97，則有 ni3+ 3 0.06/0.97 2/0.97 ni2+ 2 0.91/0.97故n(ni3+):n(ni2+)=6:91。4實(shí)戰(zhàn)演練一、選擇題1.短周期的三種元素分別為x、y和