初中酸堿鹽經(jīng)典復(fù)習(xí)資料(全)

1、精品文檔酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)及部分物質(zhì)的名稱、用途、酸見的酸通性HCIHSQ酸與指示劑的反 應(yīng)能使紫色的石蕊試液變紅，無色酚酞不變色。酸+金屬=鹽+氫 氣Zn+2HCI=ZnC2+H TMg+2HCI=MgC+H TFe+2HCI=FeC2+H T 2AI+6HCI=2AICI 3+3H TZn+HSQ=Z nSOHT Mg+bSQ=MgSGHd Fe+HSQ =FeSOHT 2AI+3H2SQ=Al2(SQ) 3+3H T酸+金屬氧化物= 鹽+水。Fe2Q+6HCI=2FeC3+3HQCuQ+2 HCI =CuC2+HQCuQ+2SQ=CuSGHQFe2Q+3HSG=FQ(SO) 3+3HQ

2、酸+堿=鹽+水（中和反應(yīng)）Cu(QH+2HCI=CuC2+2HQ NaQH+HCI=NaCI+H Mg(QH2+2HCI=MgQ+2HQ AI(QH)3+3HCI= AICI 3+3HQ Cu(QH)+2HCI =Cu CI 2+2HQCu(QH+HSQ=CuSO2HQ 2NaQH+SQ=NaSQ+2HQ Mg(QH) +H2SQ=Mg SQ+2IHQ Ca(QH)+HSQ=CaS&2HQ酸+鹽-新鹽+新 酸。HCI+AgN=AgCIJ +HNQ CaCQ+2HCI=CaC2+HQ+C2T NaCQ+2HCI=2NaCI+HD+C2T NaHC3QHCI=NaCI+HD+C砂HSQ+BaCI2

3、=BaSQM +2HCI NqCQ+HSQ= NqSQ+HQ+C砂、堿常見的堿NaQHCa(QH)希9法：CaQ+ HQ= Ca(QH)堿與指示劑的反 應(yīng)能使紫色的石蕊試液變藍(lán)，無色酚酞變紅色。堿+非金屬氧化 物二鹽+水。2NaQH+G=NaCG+HQ2NaQH+S=NaSG+HQ2NaQH+S=NaSQ+HQCa(QH+CQ=CaCQ +HQ Ca(QH+SQ=CaSa +HQCa(QH+SQ=CaS(+H2Q堿+酸=鹽+水。見上面酸和堿反應(yīng)的化學(xué)方程式。堿+鹽=新堿+新 鹽。CuS(42NaQH=Cu(QH)4(藍(lán)色)+NaSQ FeCIa+3NaQH=Fe(QH)4 (紅褐色)+3NaC

4、ICa(QH)+NaCQ=CaC(X +2NaQHCuSQ+ Ca(QH)2=Cu(QHM +CaSQ三、鹽表常見的鹽性質(zhì)NaCICaCQ鹽+金屬-新鹽+ 新金屬鈉、鉀、鈣等活潑金屬一般不發(fā)生金屬和鹽的置換反應(yīng)，所以這類反應(yīng) 一般不考慮鈉、鉀、鈣等太活潑金屬。鹽+酸-新鹽+新 酸。一一CaCO2HCI=CaC2+HQ+C2T鹽+堿-新鹽+新堿一鹽1+鹽2二新鹽2+新鹽3NaSQ+BaCb=BaSOj +2NaCl+NaNO表二常見的鹽性質(zhì)NaCQNaHCO鹽+金屬-新鹽鈉、鉀、鈣等活潑金屬一般不發(fā)生金屬和鹽的置換反應(yīng)，所以這類反應(yīng)一+新金屬般不考慮鈉、鉀、鈣等太活潑金屬。鹽+酸=新鹽+ 新酸。

5、NaCQ+2HCI=2NaCI+HQ+C砂NaHCQHCI=NaCI+HQ+C2t鹽+堿=新鹽+ 新堿Ca(QHl+NaCQ=CaCQ +2NaQH一鹽1+鹽2二新鹽2+新鹽3Na；CQ+ CaCl2=2NaCI+ CaC帆一一表三見的鹽性質(zhì)CuSQAgNQ鹽+金屬-新鹽+新 金屬Fe+CuS(=FeSOCu CuSQ+Z n=Z nSGCuCu+2 AgN(3= Cu(NQ) 2+2Ag鹽+酸=新鹽+新 酸。一一一AgN0HCI=AgCIJ +Na NQ鹽+堿-新鹽+新堿Ca(QHl+CuSC=Cu(QH2 J +CaSQCuS&2NaQH=Cu(Q!H) +NaSQ-鹽1+鹽2-新鹽2+新

6、鹽3CuSQ+ BaCl2=BaSQj +CuC2NaCI+AgNC=AgCI； +NaNQ四、初中常見物質(zhì)化學(xué)式及俗稱及重要性質(zhì)和用途分類物質(zhì)俗稱性質(zhì)用途單 質(zhì)S硫磺淡黃色粉末、易燃、于空 氣中燃燒火焰為淡藍(lán)色、 純氧為藍(lán)紫色，并伴有刺 鼻氣體產(chǎn)生（SQ）P赤磷 白磷燃燒時產(chǎn)生大量的煙（RQ 固體）用物制煙霧彈C金剛石、 石墨、 活性炭金剛石是最硬物質(zhì)；石墨 具有導(dǎo)電性、潤滑性、質(zhì) 軟；活性炭用于吸附劑金剛石用于制鉆頭，切割物 質(zhì)。石墨用于電極、潤滑、制 鉛筆Fe化學(xué)性質(zhì)活潑、在潮濕空 氣中易生銹，于純氧中燃燒生成FeaQ）氧化物fQ雙氧水過氧化氫的水溶液用于制氧氣。P2Q白色固體、易吸水用

7、作干燥劑CQ干冰 碳酸氣易溶于水、水呈酸性、比 空氣重人工降雨、工業(yè)原料SQp sq2 p空氣、有刺激氣味、是形成酸雨的主要物質(zhì)。其水溶液為SOCaO生石灰白色固體、易吸水、溶于 水后反應(yīng)生成熟石灰Ca（OH）2用于干燥劑FaQ磁鐵礦 的主要 成分黑色物質(zhì)、難溶于水、可 用酸來溶解用于治煉金屬鐵FqO鐵銹主 要成分紅褐色難溶物質(zhì)、可用酸 來溶用于治煉生鐵CuO黑色難溶于水 2Cu+O加熱 2CuO可被還原劑還原成 單質(zhì)銅、可用酸來溶解用于治煉單質(zhì)Cu即Cu+H加熱 Cu+HOCO煤氣難溶于水，p COp空氣易燃 燒、無味有毒氣體用作還原劑、治煉金屬有機(jī)物CH沼氣 坑氣p CH p空氣難容于水，

8、無 味、易燃、是最簡單有機(jī) 物C2H5OH酒精易燃燒用于燃料、消毒（70%75%CHOH （甲醇）與乙醇相似；有毒（使人 眼睛失眠、甚至死亡）易 燃燒CHCOOIH 乙酸）醋酸 水醋酸有刺激氣味、具有酸性、 能使指示變色鹽NaHCO小蘇打白色固體，易溶于水，水 溶液呈堿性。是治療胃酸過多、發(fā)酵粉的主 要原料。NaCO純堿 蘇打白色固體，易溶于水，水 溶液呈堿性。是洗滌劑、發(fā)酵粉的主要原 料。CuSO白色固體、溶于水變成藍(lán) 色能與活性比其強(qiáng)的金屬 反應(yīng)置換出單質(zhì)銅來用于檢驗物質(zhì)中是否含有水CuSO+5HO =CuSO?5HO （藍(lán) 色）CuSO?5HO膽磯 藍(lán)磯藍(lán)色晶體、溶于水后其性 質(zhì)與CuS

9、O溶液一致，易 風(fēng)化即：CuSOP5l4OCuSO+5HO TKMnO灰錳氧紫黑色易溶水，其水溶液 為紅色用于制氧氣KCIO白色物質(zhì)易溶于水在MnO崔化下制氧氣BaSO鋇餐白色不溶酸的沉淀，不溶 性硫酸鹽與不溶性鋇鹽么 應(yīng)可生成它用于檢驗Ba2+及sq2CaCO石灰石 大理石白色難溶于水、易溶于酸 的固體用于制CO及制生石灰CaO酸HCI鹽酸無色、有刺激氣味液體， 具有揮發(fā)性、腐蝕性。能 使指劑變色，能與多種物 質(zhì)反應(yīng)用于與金屬反應(yīng)制氫氣；可用 來溶解難溶的物質(zhì)HNQ無色、無味的一種酸；具 有揮發(fā)性，能與多種物質(zhì) 反應(yīng)HSQ無色、無味有吸水性、脫 水性、腐蝕性的一種酸、 能與多種物質(zhì)反應(yīng)濃硫酸

10、可用于干燥物質(zhì)，不能 用來干燥NH堿NaQH火堿 燒堿 苛性鈉白色固體，易溶于水，能 吸收空氣中的水蒸氣而潮 解，又能吸收空氣中的二 氧化碳生成碳酸鈉常用作某些氣體的干燥劑，但 不能用來干燥二氧化碳、二氧 化硫等。Ca(QH)熟石灰 消石灰制法：CaQ+ HQ= Ca（QH）溶于水叫澄清的石灰水， 在建筑上又叫石灰漿，能 和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸 鈣。常用于建筑。AI(QH)3胃舒平白色固體，難溶。中和胃酸五、四大離子的鑒別方法1碳酸根離子（C&）的鑒別：試劑：稀鹽酸和澄清的石灰水步驟、現(xiàn)象和結(jié)論：加入稀鹽酸，如果產(chǎn)生氣泡，把產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水，若石灰水變渾濁，則表明原物質(zhì)中含有碳酸根離

11、子（C&-）。2、銨根離子（NH+）的鑒別：試劑：熟石灰或氫氧化鈉步驟、現(xiàn)象和結(jié)論：加入熟石灰，研磨，聞到刺激性氣味（NH）,表明原物質(zhì)中含有銨根離子（NH+）。3、氯離子（Cl-）的鑒別：試劑：AgNO容液和稀硝酸（HNO步驟、現(xiàn)象和結(jié)論：加入 AgNO溶液，能產(chǎn)生白色沉淀，再往其中加入稀硝酸，沉淀不溶解， 表明原物質(zhì)中含有硫酸根離子（SQ2-）。4、硫酸根離子（SQ2-）的鑒別：試劑：Ba （NQ） 2溶液和稀硝酸（HNQ步驟、現(xiàn)象和結(jié)論：加入 Ba（NQ） 2溶液，能產(chǎn)生白色沉淀，再往其中加入稀硝酸，沉淀不 溶解，表明原物質(zhì)中含有硫酸根離子（SQ2-）。1 常見的酸和堿一、常見的酸1、酸

12、堿指示劑 常見的指示劑：紫色石蕊試液和無色酚酞試液 紫色石蕊試液遇到酸溶液變紅，遇到堿溶液變藍(lán)，遇到中性溶液仍為紫色； 無色酚酞試液遇到酸溶液不變色，遇到堿溶液變紅，遇到中性溶液仍為無色。2、鹽酸（ HCl 氣體的水溶液）（ 1） 物理性質(zhì)：純凈的濃鹽酸是無色液體（工業(yè)用鹽酸由于含F(xiàn)e3+而呈黃色），有刺激性氣味，具有揮發(fā)性 ，所以打開裝有濃鹽酸的瓶塞會出現(xiàn)白霧。（ 2） 化學(xué)性質(zhì)a、鹽酸可使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。b、鹽酸 +活潑金屬反應(yīng) =鹽+氫氣Zn+2HCI=Z nCl2+H4Mg+2HCI=MgC2+H2 fFe+2HCI=FeCl2+H2?2AI+6HCI=2AIC

13、I 3+3H fc、鹽酸+金屬氧化物=鹽+水Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O （鹽酸除鐵銹的現(xiàn)象：鐵銹消失，溶液變?yōu)辄S色） CuO+2HCI=CuC2I+H2O（現(xiàn)象：黑色粉末消失，溶液變?yōu)樗{(lán)色）d、酸+碳酸鹽=氯化物+水+二氧化碳CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2fNa2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2f3、硫酸（ 1） 物理性質(zhì) 98%的濃硫酸是無色、粘稠、油狀的液體。具有吸水性，可作某些氣體的干燥劑。（ 2） 稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)a、稀硫酸酸可使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。b、硫酸 +活潑金屬反應(yīng) =鹽+氫氣Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

14、fMg+H2SO4=MgSO4+H2fFe+H2SO4 =FeSO4+H2f2AI+3H2SO4 =AI2（SO4）3+3H2fc、硫酸+金屬氧化物=鹽+水Fe2Q+3H2SQ=Fe2（SO4）3+3HO （稀硫酸除鐵銹的現(xiàn)象：鐵銹消失，溶液變?yōu)辄S色） CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（現(xiàn)象：黑色粉末消失，溶液變?yōu)樗{(lán)色）d、酸+碳酸鹽=硫酸鹽+水+二氧化碳Na2CO3+H2SO4=Na2SO4I+H2O+CO2f（3）濃硫酸的腐蝕性濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性。它能奪取紙張、木材、皮膚（都由含C、H、O元素的化合物組成）里的水分，生成黑色的炭。所以使用濃硫酸時應(yīng)水分小心。如果不慎將濃硫酸沾到皮

15、膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%5的 NaHCQ溶液。（ 3） 濃硫酸的稀釋：在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。切不可將 水倒入濃硫酸中二、常見的堿1、氫氧化鈉（ NaOH）（1）有強(qiáng)烈的腐蝕性，俗名苛性鈉、火堿、燒堿。（2）不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。（ 3）氫氧化鈉曝露在空氣中易吸收水分而潮解，可做某些氣體的干燥劑 （不可干燥 CO2、SO2、HCl 等氣體）。（4）氫氧化鈉易溶于水，溶解放熱。（5）氫氧化鈉在生活中可用來去油污，如爐具清潔劑中就含有氫氧化鈉。2、氫氧化鈣 Ca（OH） 2（1）有腐蝕性，俗名熟石灰、消石灰

16、，微溶于水，水溶液是澄清石灰水。（ 2）制取方法： CaO+H2O=Ca（OH）2 ，反應(yīng)放出大量熱，氧化鈣俗名生石灰。3、堿的化學(xué)性質(zhì)（ 1）鹽溶液能使紫色石蕊變藍(lán)，使無色酚酞變紅。（2）堿（溶液）+非金屬氧化物t鹽+水Ca（OH）2+CO=CaCOj +H2O （檢驗 CO ）2NaOH+C2O=Na2CO3+H2O（氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)）2NaOH+S2O=Na2SO3+H2O2NaOH+S3O=Na2SO4+H2O（3）堿（溶液）+鹽（溶液新堿+新鹽2NaOH+CuSO=Cu（OH）z J +NSQ （生成藍(lán)色沉淀）3NaOH+FeC3l=Fe（OH）3 J +3NaCl（生成紅褐色沉

17、淀）Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaC3JO （ 生成白色沉淀）工業(yè)制燒堿2 酸和堿之間會發(fā)生什么反應(yīng)一、中和反應(yīng)1、 定義：酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。（中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)）例： Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O（藍(lán)色沉淀消失）Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O（藍(lán)色沉淀消失）Fe （OH） 3+3HCl= FeCl 3+3H2O（紅褐色沉淀消失）2Fe（OH）3+3H2SO4= Fe2（SO4）3+6H2O （紅褐色沉淀消失）NaOH+HCl=NaCl+2HO （無現(xiàn)象，如何設(shè)計實驗證明該反應(yīng)的發(fā)生？P58）2NaOH+H2SO4=Na2SO4

18、+2H2ONaOH+HN3=O=NaNO3+H2OMg（OH）2+2HNO3=Mg（NO3） 2+2H2O注：中和反應(yīng)放熱2、中和反應(yīng)的微觀實質(zhì)： OH- +H+=H2O3、中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用（ 1）用熟石灰改良酸性土壤，用碳酸水改良堿性土壤。（ 2）用熟石灰中和硫酸廠廢酸。 Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O（ 3）用 Mg（OH）2 、Al（OH） 3 治療胃酸過多。Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2OAl（OH） 3+3HCl=AlCl 3+3H2O用NH H2O或者肥皂水治療蟻蟲叮咬。、溶液酸堿度的表示方法PHPH 來比較不同利用酸堿指示劑只能測出溶液的酸堿

19、性，但不能試驗溶液的酸堿度，所以通過測出溶液的 溶液酸堿性的強(qiáng)弱(即酸堿度)1、PH的范圍通常在0 14之間；2、PH的大小與酸堿性強(qiáng)弱的關(guān)系(1) PH 7,溶液顯堿性，且 PH越大，堿性越強(qiáng)；(3) PH= 7,溶液顯中性。例如水、氯化鈉溶液。 酸性的不一定是酸,堿性的不一 定是堿, 鹽溶液不一定顯中性。3、測定PH最簡便的方法是使用 PH試紙。測定方法：將PH試紙放在白瓷板或玻璃片上，用膠頭滴管將待測液滴在 PH試紙上或用玻璃棒將待測液涂在PH試紙上，過一會兒把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測液的PH測定某液體PH時若先將PH試紙潤濕，則測出的 PH與實際PH相比會有什么偏差

20、？(1) 若液體為酸性，測出的 PH偏大(2)若液體為堿性，測出的 PH偏小(3)若液體為中性，測出的PH無偏差。4、正常雨水的 PH因溶解有CO而顯酸性，PH約為5.6 , PH Cu+ H2O 少80641610g-8 4g x=8g80x161og 8.4gx=2g參加反應(yīng)的CuO 10g- 2g= 8g同理可算出有6.4g銅生成，同時有1.8g水生成。精品文檔此題的錯誤主要是一些同學(xué)把8.4g固體當(dāng)做反應(yīng)生成的銅，而錯選(A)。還有一些同學(xué)雖然注意到了 8.4g不是反應(yīng)生成的銅，但是把 10g與8.4g的差量1.6g當(dāng)做了水的質(zhì)量，實際 上是減少的氧元素的質(zhì)量，錯選(C)。例3、下列反

21、應(yīng)不能一步實現(xiàn)的是()A. CuO t Cu( OH) 2B. NaCI NaNOC. Fe t FeCI 2D. CaCQf CaO解析：解此題應(yīng)以熟悉反應(yīng)規(guī)律和反應(yīng)條件為基礎(chǔ)。因為Cu ( OH) 2難溶于水，CuO不能直接與水化合生成Cu( OH) 2 ； NaCI可與AgNO反應(yīng)生成NaNO的同時產(chǎn)生AgCI沉淀，符合復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律； Fe可通過置 換反應(yīng)變?yōu)镕eCI 2； CaCO可以通過高溫分解產(chǎn)生 CaO 答：選A。例4、現(xiàn)有石灰石、水、碳酸鈉，怎樣制取燒堿(不能引入其他物質(zhì))，寫出化學(xué)方程式。解析：此題是物質(zhì)的制備題。在具備單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系，各種物質(zhì)的制備規(guī)律和 條件時，還要掌握酸、堿、鹽的溶解性，就可以考慮解題方法了。本題應(yīng)采用