興化中學(xué)2010屆高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)試卷9Ⅱ化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡

1、A 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2M垐r? NB t2時，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡n化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡一、選擇題1使反應(yīng)4NH3（g） +3O2（g）=2N 2（g）+6H 20（g）在2L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后N2的物質(zhì)的量增加了 O.6mol。此反應(yīng)的平均速率 v（X）為（）A. v （NH3） =0.02mol L-1 s-1B. v （O2） =0.015mol L-1 s-1C. v （N2） =0.02mol L-1 s-1D. v （H2O） =0.02mol L-1 s-12反應(yīng)：A（氣）+3B（氣）2C（氣）放熱達(dá)平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述正確的是A 正反應(yīng)速

2、率增大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動B .正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動C正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向正反應(yīng)方向移動D正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動3. A、B、c為三種氣體，把a molA和b molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng) A+2B垐Q 2C達(dá)到平衡時，若它們的物質(zhì)的量滿足n（A）+n（B）=n（C），則A的轉(zhuǎn)化率為（）a+bA 100%52( a+b)5b100%2 (a+b)5100%a+bD100%5a4. 對于反應(yīng)2SO2+O2垐催垐0 2SO3,下列判斷正確的是A. 2體積SO2和足量02反應(yīng)，必定生成2體積SO3B.

3、 其他條件不變，增大壓強，平衡必定向右移動C. 平衡時SO2消耗速度必定等于 O2生成速度的兩倍 D平衡時SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍5. 下圖表示反應(yīng) A（氣）+B（氣）垐 程nC（氣）+Q在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量和反應(yīng)過程所需時間的關(guān)系曲線。下列有關(guān)叔述正確的是* Il上benA. a表示有催化劑，b表示無催化劑B .若其它條件相同，a比b的溫度高C .反應(yīng)由正反應(yīng)開始D .反應(yīng)由逆反應(yīng)開始6. 同溫同壓下，當(dāng)反應(yīng)物分解了8%，總體積也增加了 8%的是（）A . 2NH3（氣）垐N2（氣）+3H2（氣）B . 2NO（氣）垐 N2（氣）+02（氣）C . 2N2O5（氣）垐

4、 弋 4N0（氣）+02（氣）D . 2SO2（氣）垐 弋 02（氣）+2SO2（氣）7. 在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（）C t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D. ti時，N的濃度是M濃度的2倍&下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是（）A .加入催化劑能加快 S02轉(zhuǎn)化為S03的速率B .配制FeCb溶液時，向溶液中加入少量鹽酸C .往醋酸溶液中加堿溶液，有利于CH3C00啲增多D .水中加入酸可以抑制水的電離9在一個容積為 VL的密閉容器中放入：2L A（氣）和IL B（氣），在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：3A（氣）+B（氣）垐0 n

5、C（氣）+2D（氣）達(dá)到平衡后，A物質(zhì)的量濃度減少1，混合氣體的平2均摩爾質(zhì)量增大1 ,則該反應(yīng)的化學(xué)方程中n的值是8A . 1B. 2C. 3D. 410. 乙酸蒸氣能形成二聚分子：2CH 3COOH（g）噲 ? （CH3COOH）2（g）+Q?，F(xiàn)欲測定乙酸的相對分子質(zhì)量，應(yīng)米用的措施有（）A .高溫、高壓B .低溫、高壓C.低溫、低壓D.高溫、低壓11. 在密閉容器中，aA（氣）垐 bB（氣）達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加I倍,當(dāng)達(dá)到新平衡時,B的濃度是原來的60%，下列說法正確的是（）A .平衡向正反應(yīng)方向移動了B .物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D. ab12

6、. 可逆反應(yīng)aA（氣）+bB（氣）噲? cC（氣）+dD（氣）+Q同時符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律是A . a+bc+d T 1T 2 QOB. a+bc+d T1T2 QOC. a+bT2 QOD. a+bc+d T1T2 QNB . MNC . M=ND.無法比較14 .某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g ） +B（g）垐? 2c（g）達(dá)到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為 4mol、2mol、4mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三 者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是（）A .均減半B .均加倍C .均增加lmolD.均減少1mol15. X、丫、Z為三種氣體，把a

7、molX和b molY克入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X+2Y垐。2Z .達(dá)到平衡時，若它們的物質(zhì)的量滿足:a+b2（a+b）A.蘭 100%B.100%55b16. 一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，向鹽酸中加入適量的A . NaOH（固體）B. H2On(X)+n(Y)=n(Z)，貝U Y的轉(zhuǎn)化率為 a+bD. 100%5a2（a+b）C.100%5為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可（）C. NH4CI（固體） D . CH3COONa（固體）17. 已知常溫下，N2（氣）和H2（氣）生成2mol NH3（氣）放出92.4 kJ熱量?，F(xiàn)有甲、乙兩個容 積相同的密閉容器，在常溫下：向密閉容

8、器甲中通入1 molN2和3 mol H2,達(dá)到平衡時放出熱量 Q1kJ。向密閉容器乙中通入0.5 mol N 2和1.5 mol H 2,達(dá)到平衡時放出熱量Q2kJ。則下列關(guān)系式正確的是（）C. Qi2Q2C. Q12Q2D . Q1=2Q2* 92.418在一密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng)：A（氣）+2B（氣）垐0 2C（氣）反應(yīng)達(dá)到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為 足的關(guān)系是（）A . n（A）=n（C）B . n（B）=n（C）19 .下圖I、n、m分別代表反應(yīng)、，則y軸是指 N2+3H2 垐？2NH3H0CO+2H2 垐 0 CH3OH0.4。則平衡混合物中物質(zhì)的量n（A）、n（B

9、）和n（C）應(yīng)滿C. n(A)+n(B)=n(C) h2+i2 (g)噲 9 2HI H0(g)H0A.平衡混合氣中一種生成物的百分含量C.平衡混合氣中一種生成物的轉(zhuǎn)化率20. 在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：已知H2和12的起始濃度均為 0.1mol L-1，達(dá)平衡時HI的濃度為0.16mol L-1。若 出和 12的起始濃度均變?yōu)?0.2 molA. 0.1621. 一定條件下，（g） +。2 （g）B.平衡混合氣中一種反應(yīng)物的百分含量D .平衡混合氣中一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率H2 （氣）+|2 （氣）2HI (氣)。L-1時，則平衡時H2的濃度（mol L-1 ）是B.0.08C

10、.0.04D.0.02向一帶活塞的密閉容器中充入2 molSO2和1 molO2,發(fā)生下列反應(yīng)：2SO22SO3 （g）達(dá)到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是A .保持溫度和容器體積不變，充入B .保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，C .保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，D .保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，二、填空題1.某化學(xué)反應(yīng)2A B+D在四種不同條件下進(jìn)行，（mol L-1）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：充入充入充入molSO2 (g) molSO3 (g) molO2 molAr(g)(g)B、D起始濃度為O。反應(yīng)物A的濃度實驗 序號時間 濃度 溫度01020304050601800

11、 C1 . 00.800.670.570.500.500.502800 CC20.600.500.500.500.500.503800 CC30.920.750.630.600.600.604820 C1 . 00.400.200.200.200.200.202根據(jù)上完成下(1)1，反應(yīng)述數(shù)據(jù)， 列填空： 在實驗在10至可推測20分鐘時間內(nèi)平均速率為 mol L-1 min-1。在實驗2, A的初濃度C2=, mol L-1，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，實驗2中還隱含的條件是。設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為 V3，實驗1的反應(yīng)速率為 Vi，則V3Vi(填、=、)。且C3_ 1 - mol L-1 (填 、

12、=、)。比較實驗4和實驗I，可推測反應(yīng)是 反應(yīng)(選填吸熱、放熱)。理由是2. 在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：C02(g)+H2(g) CO(g)+H 20(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：tc70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：(1) 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=。(2) 該反應(yīng)為 反應(yīng)(選填吸熱、放熱)。(3) 能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。a.容器中壓強不變b.混合氣體中c(C0)不變c.v正(H2)=v逆(H20) d. c(CO2)=c(CO)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2) c(H2)=c(

13、CO) c(H20),試判斷此時的溫度為C。3在830 K時，可逆反應(yīng)CO+H2OH2+CO2,及其平衡具有某些特殊性。若起始濃度CO為2 mol/ L, H2O為3 mol/L,反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率為60% ;如 果將H2O的起始濃度加大到 6 mol/ L,貝U CO的轉(zhuǎn)化率為75%。請觀察上述有關(guān)數(shù)據(jù)，找出規(guī)律，填寫以下空白。設(shè)830K時，起始濃度CO為a mol/L , H2O為b mol/L,反應(yīng)達(dá)到平衡時H2為c mol/ L。(1)當(dāng)b不變，a減小，重新達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率 , H2O的轉(zhuǎn)化率。(填增大”減少”或不變”)(2) a=5, c= 20/9 時

14、，b=。(3)當(dāng) a=b 時，c/a =。(4) a、b、c在該平衡中的關(guān)系式是 。4恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2 (g) +3H2 (g)2NH3 (g)若反應(yīng)進(jìn)行到某時刻 t時，nt (N2) =13mol ; nt (NH 3) =6 mol，計算a的值。(2)反應(yīng)達(dá)平衡時，混合氣體的體積為716.8L (標(biāo)況下)，其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%。計算平衡時NH3的物質(zhì)的量。(3) 原混合物氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比，下同)，n (始)：n (平)=。(4) 原混合氣體中， a： b=

15、。(5) 達(dá)到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，a ( N2) : a ( H2)=。(6) 平衡混合氣體中， n ( N2) ： n (H 2) ： n ( NH 3) =。參考答案：n .化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、選擇題1234567891011ABCDBCBCADAADAC1213141516171819202122DDCBBDBCACCB二、填空題1. (1) V (A) =0.013mol L-1+ min-1 (2) C2=1.0 mol L-1,使用了催化劑(3) V3V1； V3 1.0 mol L-1(4)吸熱反應(yīng)；實驗 4和1比較，溫度升高，A的平衡濃度減少，平衡向正反方向移動， 正