(完整版)初三復(fù)習(xí)資料(20210206082434)

1、化學(xué)復(fù)習(xí)資料匯編一、基本概念1、化學(xué) 化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學(xué)。2、化學(xué)變化和物理變化、化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)的定義及區(qū) 別和聯(lián)系3、混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、氧化物 混合物：由不同種物質(zhì)組成的物質(zhì)。純凈物：有同種物質(zhì)組 成的物質(zhì)。單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物?；衔铮河刹?同種元素組成的純凈物。氧化物：由氧元素和另一種元素組 成的化合物。 （各舉 2 例）4、催化劑（觸媒） ：能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率而本身 在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變的物質(zhì)。5、分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。6、原子：化學(xué)變化中的最小粒子。7、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的1/12

2、為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得的值。8、元素：具有相同的核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）一類原子的總稱。9、離子：帶電的原子或原子團(tuán)如： SO42- 、10、燃燒：可燃物與氧氣發(fā)生一種發(fā)光放熱的劇烈的氧化反應(yīng)11、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、 穩(wěn)定的混合物。 溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。 溶質(zhì)：被溶 解的物質(zhì)。12、飽和溶液：一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)， 當(dāng)溶質(zhì)不能再溶解時，所得的溶液叫飽和溶液；還能繼續(xù)溶解 的溶液，叫不飽和溶液。13、固體溶解度：一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100 克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。 （未指明溶劑則為水）14、氣體溶解度：在壓強(qiáng) 1

3、01KPa 和一定溫度下，氣體溶解在 1 體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積。15、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) =溶質(zhì)質(zhì)量 /溶液質(zhì)量 x100%16、石蕊和酚酞溶液叫酸堿指示劑，通常也簡稱指示劑。石蕊 遇酸變紅，遇堿變藍(lán)；酚酞遇酸不變色，遇堿變紅。17、中和反應(yīng)：酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。18、復(fù)合肥料：化肥中同時含兩種或兩種以上的營養(yǎng)元素。19、有機(jī)化合物（簡稱有機(jī)物） ：含碳元素的化合物（一氧化碳、 二氧化碳、碳酸、碳酸鹽和碳酸氫鹽除外） ；有些有機(jī)物相對分 子質(zhì)量較大的稱為有機(jī)高分子化合物，相對分子質(zhì)量較小的稱小 分子。20、聚合物：有許多個小分子聚合而成的化合物。21、熱塑性：加熱時熔化，冷卻后變

4、成固體，加熱后又可以熔化， 因而具有熱塑性。 （如聚乙烯塑料）22、熱固性：一經(jīng)加工成型就不會受熱熔化，因而具有熱固性。（如酚醛樹脂俗稱電木，脲醛樹脂俗稱電玉）二、資料1、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子的破裂和原子的重新組合?；瘜W(xué) 變化的本質(zhì)（或本質(zhì)特征）是有新物質(zhì)生成。2、原子論和分子學(xué)說的創(chuàng)立奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)。3、俄國的門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周器律和元素周期表。4、空氣組成（體積比）：02 ,21% , N2, 78%,稀有氣體,0.94%, C02,0.03%5、計入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒和臭氧。6、 綠色化學(xué)即環(huán)境友好化學(xué)的特點(diǎn)（上冊P32）7、分子和原子的

5、性質(zhì)：體積小質(zhì)量小；總是在運(yùn)動；有間隔8、分子和原子的根本區(qū)別：在化學(xué)變化中是否能分9、分子和原子的聯(lián)系：一切分子由原子構(gòu)成。10、原子的結(jié)構(gòu)：由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子（也可能 沒有質(zhì)子）組成的原子核及核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成11、在原子中 原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)12、元素有100多種，地殼中元素含量由高到低的順序：氧、 硅、鋁、鐵13、化學(xué)式的書寫方法：確定元素種類確定元素的先后順序（有原子團(tuán)的將原子團(tuán)看作一種元素）標(biāo)出元素的化合價求 最小公倍數(shù)，得出原子個數(shù)比做為下標(biāo)14、化合價有正、負(fù)價；單質(zhì)化合價為 0;正負(fù)元素化合價為 0。15、質(zhì)

6、量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反 應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。理解：化學(xué)反應(yīng)中，只是原子 重新組合成新的分子。所以分子種類、物質(zhì)種類一定改變；原 子（元素）種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變；分子數(shù) 目可能改變。16、化學(xué)方程式的讀法：從物質(zhì)角度、從分子角度、從質(zhì)量角度17、 化學(xué)方程式的寫法（注意配平和的使用）18、碳的單質(zhì)物理性質(zhì)用途金剛石:無色，透明，自然界中最硬裝飾品，玻璃刻刀石墨深灰色，軟，金屬光澤，導(dǎo) 電，滑膩鉛筆，電極，潤滑劑木炭吸附性一般吸附劑活性炭吸附能力極強(qiáng)吸附劑、脫色劑、去味劑注：金剛石和石墨間的相互轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化19、碳的化學(xué)性質(zhì)：常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

7、與氧氣反應(yīng)（燃燒）（焦炭）與金屬氧化物反應(yīng)（注意上冊P107圖6-7的現(xiàn)象）20、一氧化碳：無色無味氣體，不溶于水，密度比空氣略小，易燃易爆，燃燒火焰藍(lán)色，有還原性（冶煉金屬，注意該實(shí)驗(yàn)圖），有毒21、燃燒的條件：可燃物氧氣（或空氣）達(dá)到燃燒所需的最低溫度（也叫著火點(diǎn)）滅火的原理：破壞燃燒條件滅火方法： 清除（或隔離）可燃物隔絕氧氣（或空氣）降低可燃物溫度到 著火點(diǎn)以下。22、滅火器 泡沫滅火器可撲滅一般火災(zāi)；干粉滅火器可撲滅油氣著火；二氧化碳滅火器可撲滅圖書、檔案、貴重設(shè)備處的失火23、 與燃燒、爆炸有關(guān)圖標(biāo)（上冊P129）,節(jié)水徽標(biāo)，實(shí)驗(yàn)室圖標(biāo) （上冊P18）24、三大化石燃料：煤、石油、

8、天然氣（甲烷）；煤氣（氫氣、甲烷、一氧化碳等）；水煤氣（氫氣、一氧化碳）；25、使燃料充分燃燒的條件：有足夠多的空氣與空氣有足夠大的 接觸面積26、煤是工業(yè)的糧食，石油是工業(yè)的血液27、金屬物理性質(zhì)：導(dǎo)電；導(dǎo)熱； （大多數(shù)）有光澤；硬度大；密度大 影響金屬用途除了性質(zhì)還有價格、資源、美觀、便利、對環(huán)境的影響等 因素。28、金屬之最（下冊 P4）29、合金的特性：與組成金屬相比熔點(diǎn)要低，硬度要大。生鐵的含 C量：2%-4.3%;鋼的含 C量：0.03%-2%。（ 24K表示100%18K表示含75%鈦和鈦的合金；熔點(diǎn)高，密度小，可塑性好，易加工30、金屬的化學(xué)性質(zhì)：與氧氣反應(yīng)與酸反應(yīng)與金屬化合物

9、的溶液反應(yīng)活動性：K、CaNa、Mg Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu HgAg、Pt、Au.31、赤鐵礦（FezQ）、黃鐵礦（FeS）菱鐵礦（FeCO）、鋁土礦（Al 2Q）、 黃銅礦（CuFeS）、輝銅礦（Cu2S）32、煉鐵亠原理：Fe2Q+3CO高溫2Fe+3CO 現(xiàn)象：紅色粉末變黑，產(chǎn)生使澄清石灰 水變渾濁。設(shè)備：高爐原料：鐵礦石、焦炭、石灰石33、 鐵生銹的條件：與空氣、水接觸（鐵銹主要成分：Fe2Q XH2Q） 防止鐵生銹的方法：涂油刷漆保持鐵制品表面干燥表面鍍金屬 保護(hù)金屬資源：防止鐵生銹回收利用合理開采尋找替代品34、溶質(zhì)與溶劑的區(qū)分：有水的溶液，溶劑是水，其他的是

10、溶質(zhì) 固體、氣體溶于液體，液體是溶劑，其他是溶質(zhì)液體互溶，量多的 是溶劑，量少的是溶質(zhì)。35、洗滌原理：清潔劑（乳化功能）汽油洗油污（溶解）鹽酸 洗水垢（化學(xué)反應(yīng)）36、 溶于水溫度變化：NaCI（溫度不變）NWNG（溫度降低）NaOH（溫度升高）37、一般情況下：不飽和溶液變成飽和溶液（增加溶質(zhì)、降低溫度、蒸發(fā)溶劑）飽和溶液變成不飽和溶液（增加溶劑、升高溫度）38、溶解度的相對大?。?0溶解度/g一般稱為 10易溶物質(zhì)39、溶解度曲線 一般來說硝酸鹽溶解度隨溫度升高溶解度增加很快；氯化鹽溶解度隨溫 度升高增加較慢（基本不變） ；熟石灰的溶解度隨溫度升高而降低。40、配制溶液的步驟：計算稱量溶

11、解貼標(biāo)簽41、常見的酸堿：濃鹽酸（具揮發(fā)性，在瓶口有白霧）濃硫酸（具吸水 性，氧化性，腐蝕性） ；稀鹽酸、稀硫酸、醋酸可以除銹；濃硫酸稀釋 時要注意：將濃硫酸加入到水中。氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、苛性鈉（ 易潮解，具極強(qiáng)腐蝕性，除油污）氫氧化鈣俗稱熟石灰、消石灰（改良 酸性土壤）42、酸和堿的化學(xué)性質(zhì)酸的化學(xué)性質(zhì)：與指示劑反應(yīng)與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣如：Zn+H2SO=Z nSQ+Hb f與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水 CuO+HSC4=CuSG+HbO與堿反應(yīng)生成鹽和水 HCI+NaOH=NaCI+2O（5）與某些鹽反應(yīng)生成酸和鹽 HCI+AgNO=AgCI J +HNO堿的化學(xué)性質(zhì)：與指示劑反

12、應(yīng)與非金屬氧化物反應(yīng)如：2NaOH+CONCO+O3）與堿反應(yīng) H2SQ+Ba（OH）2=BaSQj +2Hba4）與鹽反應(yīng) FeCIs+ NaOH=Fe（OH3）J +3NaCI中和反應(yīng)的應(yīng)用：農(nóng)業(yè)（改良酸性土壤） ，工業(yè)（工業(yè)污水處理） ，醫(yī) 藥（胃酸過多用堿中和，蚊蟲叮咬用堿性物質(zhì)消痛）43、溶液導(dǎo)電的原因：有自由移動的帶電粒子44、 溶液酸堿度的表示方法（用 PH表示）0 PH 7堿性溶液（PH越大堿性越強(qiáng)）測定PH最簡便的方法是使用 PH試紙測量45、鹽鹽的俗稱 NaCI（食鹽），Na2CO（蘇打、純堿），NaHCO小蘇打） 鹽的用途：食鹽（調(diào)味品，生理鹽水，選種，腌菜，溶雪劑）Na

13、2CO3（發(fā)酵劑，滅火劑，玻璃、造紙、紡織、洗滌劑） NaHCO發(fā)酵劑，滅火劑）石灰石（建筑材料，CaCO補(bǔ)鈣劑）溶洞的形成（CO+CaCOHO=Ca（HCO2）46、化學(xué)史料：拉瓦錫（空氣有氮?dú)夂脱鯕饨M成）門捷列夫（元素周期律和元素周期表的發(fā)現(xiàn)）中國的張青蓮（為相對原子質(zhì)量做出貢獻(xiàn)）侯 德榜（發(fā)明先進(jìn)的制堿法 - 侯氏制堿法）47、氮是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)、核酸和葉綠素的組成元素。缺氮：植物生長 發(fā)育會遲緩或停滯；葉綠素含量下降。氮肥：尿素、氨水、銨鹽、硝酸鹽 磷肥促進(jìn)作物生長，還可增強(qiáng)作物的抗寒抗旱能力。缺磷：生長遲緩、產(chǎn) 量降低。過量：貪青晚熟，結(jié)實(shí)率下降。磷肥：磷礦粉、鈣鎂磷肥、過磷 酸鈣

14、鉀具保證各種代謝過程的順利進(jìn)行、促進(jìn)植物生長、增強(qiáng)抗病蟲害 和抗倒伏能力。 鉀肥：硫酸鉀、氯化鉀48、化肥的簡易鑒別（上冊 P79-80）49、 六大營養(yǎng)素蛋白質(zhì)：構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)，是機(jī)體生長及修補(bǔ)受損組織的主要原料。動物肌肉、皮膚、毛發(fā)蹄、角、大豆、花生含蛋白質(zhì)； 酶是蛋白質(zhì)，是生物催化劑糖類：人類食物所供能量中，60%-70冰自糖類。植物種子和塊莖中有淀粉，如稻、麥、馬鈴薯等。蔗糖（C12H22O11）油脂：植物稱油，動物稱脂。維持生命活動的備用能源（供能20%-25%。1Kg油脂放出能量比糖多 1倍多。維生素：調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維 持身體健康。水果、蔬菜、種子食物、動物肝臟等含維

15、生素。缺維生素A會引起夜盲癥；缺維生素C會引起壞血病。無機(jī)鹽水50化學(xué)元素與人體健康人體中含量超過 0.01%的元素稱常量元素，含量在0.01%以下的稱微量元素，還有非必需元素（Ba,Ti,AI ），有害元素（Hg,Pb,Cd）。這些元素有些 是構(gòu)成人體組織的重要材料；有些能調(diào)節(jié)人體的新陳代謝，促進(jìn)身體健康。 缺鈣老年人會發(fā)生骨質(zhì)疏松，易骨折；幼兒和少年會得佝僂病和發(fā)育不良 K和Na主要以離子形式存在，可維持水分和體液的恒定PH。一些微量元素對人體作用元糸對人體的影響鐵缺：貧血鋅缺：食欲不振，生長遲緩，發(fā)育不良硒缺：表皮角質(zhì)化和癌癥，過量：中毒碘缺（或過量）：甲狀腺腫大，幼兒影響發(fā)育，思維遲鈍

16、氟缺：齲齒，過量：氟斑牙和氟骨病51、三大合成材料：塑料、合成橡膠、合成纖維三、實(shí)驗(yàn)及操作1、固體（粉末和顆粒）藥品（保存在廣口瓶中）的取用（一橫二送三直立；一橫二放三慢豎）（上冊P18）2、 液體藥品（保存在細(xì)口瓶中）的取用及讀數(shù)（上冊P19）3、 酒精燈的使用方法（上冊P20）4、儀器洗滌干凈的標(biāo)志（上冊 P23）5、 一些重要的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：（1）磷在氧氣（空氣）中燃燒時： 放熱，產(chǎn)生白煙（2）硫在空氣（氧氣）中燃燒時：發(fā)出微弱 的淡藍(lán)（明亮的藍(lán)紫色）火焰，放熱，生成一種有刺激性氣味 的氣體（3）鐵在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放熱， 生成黑色固體6、 水的電解：正氧負(fù)氫（體積比1 :

17、2），結(jié)論：水由氫氧兩種 元素組成。7、 分子運(yùn)動性的實(shí)驗(yàn)（上冊P50）8、CO、CH4、H2是易燃易爆氣體，點(diǎn)燃前要驗(yàn)純。驗(yàn)純方法： （上冊P47）9、質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)（上冊 P90白磷燃燒前后質(zhì)量的測定、P91 圖 5-2、P92 圖 5-4、圖 5-5）10、實(shí)驗(yàn)室“三不”原則、節(jié)約原則、剩余藥品處理原則（上冊 P152）11、托盤天平的使用（上冊 P152）12、連接儀器裝置（上冊 P153）13、儀器的用途及注意事項(xiàng)（上冊 P150-151）四、三種氣體1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體制取原理實(shí)驗(yàn)裝置|注意事項(xiàng)氧氣2H2O2MnO2H2O+O2f2KClO 3MnO2, 2KCl+3O 2 f2

18、KMnO 4：K2MnO+MnO+Q f裝置1裝置2裝置2裝置1要 液封，導(dǎo) 管伸入裝氫氣Zn+H 2S04=ZnS04+H2 f裝置1置不要太 長，二氧化碳CaC03+2HCI=CaCI 2+H2O+CO2T裝置1注：制取氣體前要檢查裝置的氣密性，停止加熱時，先撤導(dǎo)管再熄酒 精燈（防止水倒吸，炸裂試管）氧氣的工業(yè)制取原理：分離液態(tài)空氣法（利用氧氣和氮?dú)獾姆悬c(diǎn)不同），膜分離法2、氣體的性質(zhì)和檢驗(yàn)氣體檢驗(yàn)方法驗(yàn)滿方法物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)氧氣用帶火星 木條的伸 入瓶中（復(fù) 燃）將帶火星的木 條置于瓶口（復(fù) 燃）無色無味 氣體難溶 于水密度 比空氣大與金屬、非金屬 反應(yīng)（鐵、鋁、 硫、碳、磷的現(xiàn) 象）氧

19、化碳通入澄清 石灰水（渾 濁）將燃著的木條 置于瓶口（熄 滅）無色無味 氣體易溶 于水密度 比空氣大不燃燒也不支 持燃燒；與水反 應(yīng)生成碳酸；使 澄清石灰水變 渾濁氫氣驗(yàn)純后，點(diǎn) 燃，產(chǎn)生淡 藍(lán)色火焰排水法收集時， 看瓶口向外冒 氣泡即可無色無味 氣體難溶 于水密度 極小可燃性（氣體清 潔能源）；還原 性（冶煉金屬）3、用途：（1 ）氧氣的用途：供給呼吸、支持燃燒（2）氫氣用途：探空氣球（密度?。?、氣體燃料（可燃性、熱值大，清潔能源）、冶煉金屬（還原性）（3）二氧化碳用途：參與大氣循環(huán)；氣體肥 料；滅火；化工原料。五、反應(yīng)類型四種基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)（兩種或多種反應(yīng)物一種生成物的反應(yīng)。如：H

20、2O+CO2+CuO=CU2CO3（OH）2（銅綠）分解反應(yīng)（一種反應(yīng)物兩種或多種生成物。如2KCI0 3MnO22KCI+3O 2 f ）置換反應(yīng)（反應(yīng)物：單質(zhì)+化合物，生成物：單質(zhì)+化合物 注：互換位置如Fe+2HCI= FeCb+HJ復(fù)分解反應(yīng)（由兩種化合物互相交換成分，生成另兩種化 合物的反應(yīng)。反應(yīng)條件：生成氣體，水，沉淀【三符一即可】。如：Ba（NO） 2+HSQ=BaS0 J +2HN0）其他反應(yīng)類型：氧化反應(yīng)（物質(zhì) +氧的反應(yīng)如CH+2Q豎CQ+2H2Q）六、專題1、保護(hù)空氣現(xiàn)狀：全球氣候變暖即溫室效應(yīng)（二氧化碳、臭氧、甲烷氟氯代烷）臭氧層破壞、酸雨（燃料的燃燒和廢氣的排放）煤的

21、燃燒會放二氧化硫、二氧化氮等（酸雨）汽車燃料（CNG、LPG）2、燃料與能源乙醇（化學(xué)式、燃燒的化學(xué)方程式）氫氣（做燃料的3大優(yōu)點(diǎn)）太陽能核能風(fēng)能地?zé)崮艹毕?、水的凈化 硬水：含有較多可溶性的鈣鎂化合物的水。軟水：含較少或不含可溶 性鈣鎂化合物的水。區(qū)別硬水和軟水的最簡單方法：加肥皂水水的 硬水軟化方法：煮沸（化學(xué)變化） 、離子交換（化學(xué)表化） 、蒸餾。凈化層次由低到高：靜置、過濾、吸附、蒸餾4、保護(hù)水資源 淡水只約占全球水儲量的 2.53% ，可利用的淡水不到總水量的 1% ， 我國人均水量 2300 立方米，湖南屬于輕度缺水省。愛護(hù)水資源要節(jié)約用水（提高水的利用效率，循環(huán)利用） ；防止水 體污染（工業(yè)廢水，農(nóng)業(yè)化肥、農(nóng)藥的使用，生活污水） 。防治措施： 工業(yè)廢水達(dá)標(biāo)才排放，農(nóng)業(yè)合理使用農(nóng)藥、化肥（提倡使用農(nóng)家肥） ， 生活污水集中處理再排放。5、物質(zhì)的顏色 硫（淡黃色粉末固體） 、高錳酸鉀（紫紅色晶體） 、二氧化錳（黑色 粉末）、6、符號的意義 元素符號：表示一種元素；表示該元素的一個原子；表示單質(zhì)（部 分元素符號的意義口： F e、He、