物理化學動力學

1、第十一、十二章動力學概念理解1.反應 302 t 2。3 ,速率方程do2=ko32o2或do=ko32o2 , k 與 k的關系應為:dtdta. 2 k = kb. k = kc. 3 k =2 kd. 2 k =3 k2.簡單反應aa +bb =dd ,已知a b 一b d84.基元反應a +2d t 3g在298 k以及2 dm3的容器中進行，若某時刻反應進度隨時間的變化率為0.3 mol s-1 ,則此時的g的生速率(單位：mol dm-3 s-1)為:a. 0.15b. 0.9c. 0.45d.0.25.基元反應aa +bb=gg的速率表達式中，不準確的是:a.c.一da冏面dgg

2、kggg dtb.d.-db =kba abb dtdga bkgaabb dt6.某一反應在有限的時間內(nèi)可反應完全，所需時間為c0 / k ,該反應級數(shù)為:a.零級b. 一級c.二級d.三級7 .某一基元反應，2a(g) +b(g) t e(g),將2mol的a與1mol b放入1l的容器中混合并反應，那 么反應物消耗一半時的反應速率與反應起始速率間的比值是：a. 1:2b. 1: 4c. 1: 6d. 1:88 .關于反應級數(shù)，說法準確的是：a.只有基元反應的級數(shù)是正整數(shù)b.反應級數(shù)不會小于零c.催化劑不會改變反應級數(shù)d.反應級數(shù)都可以通過實驗確定9 .某反應，其半衰期與起始濃度成反比，則

3、反應完成87.5%的時間匕與反應完成50%的時間t2之間的關系為:a. t1 k2b. t1 =4t2c. t1 =7t2d. t1 =5t210 .某反應只有一種反應物，其轉化率達到75%的時間是轉化率達到50%的時間的兩倍，反應轉化率達到64%的時間是轉化率達到 x%的時間的兩倍，則 x為：a. 32b. 36c. 40d. 6011.有相同的初速度的反應物在相同的溫度下，經(jīng)一級反應時，半衰期為t1/2 ；若經(jīng)二級反應，其半衰期為3；2 ,那么:a. t1/2 -t1/2b. t1/ 2 t1/ 2c.t1/ 2vt1/ 2d.兩者大小無法比較12 .起始濃度都相同的三級反應的直線圖應該是

4、（acc為反應物濃度,bod13 .某化合物與水相作用時，其起始濃度為1 mol dm-3, 1h后為0.5mol dm-3, 2h后0.25mol dm-3。a. 0b. 1c. 2d. 314.某反應速率常數(shù)2.-1.-3. -13k = 1.74m10 mol dm min ,反應起始儂度為1.0mol dm ,其半盤期。2與反應物起始濃度為 2 moldm-3時的半衰期 切2的關系為:a. 2t1/2 =3/2b. t1/2 =2t1/2c. t1/2 = t1/ 2d. t1/2 = 4t1/215.某反應速率常數(shù)2-1-3-13k=2.31m10 mol dm min ,反應起始儂

5、度為 1.0 mol dm 。則半盤期為:a. 43.29sb. 15sc. 30sd. 21.65s16.某反應完成50%的時間是完成75%到完成87.5%所需時間的1/16 ,則反應是:a.二級反應b.三級反應c. 0.5級反應d.零級反應則反應級數(shù)為:17 .反應a +b t c +d的速率方程r =kab,則反應:a.是二分子反應b.是二級反應，不定是二分子反應c.不是二分子反應d.是對a、b各為一級的二分子反應18.已知某反應過程為 au 杷 bk2a p,則b的濃度隨時間的變化率-媽是:dta. k1a 一k皿出b. k1a -kb -k2dbc. ka -kb *2dbd. -a

6、 k4bk/dmb19 .對于可逆一級反應 a0觀 b,下列敘述正確的是：a.平衡時ca =cbb.平衡時k20 .某溫度時，平行反應a二 b,八一三。的與心分別為0.008min和0.002min，那么100min后a的轉化率為：a. 100%b. 81.9%c. 44.9%d. 63.2%21.對復雜反應 aubc可用平衡近似處理時，k =kjk,=b/a。為了不擾亂快速平衡，b t c必為慢步驟； b t c必為快步驟；k =k；k1 k；k1 k。a.b.c.d.122.對自由基反應 a，用ct a -b +c ；已知摩爾等壓反應熱為-90 kj mol , b -c的鍵能是210 k

7、j mol-1 ,那么逆向反應的活化能為：1 111a. 10.5 kj mol b. 100.5 kj mol c. 153 kj mol d. 300 kj mol23 .某反應的活化能是 33 kj mol-1, 300k時，溫度增加1k,反應速率系數(shù)增加的百分數(shù)約為：a. 4.4%b. 9.4%c. 11%d. 50%24 . 一個基元反應，正反應的活化能是逆反應活化能的2倍，反應吸熱120 kj mol-1 ,則正反應的活化能是(kj mol-1 )：a. 120b.240c.360d. 6025 .對于連串反應 a-jr-j d ,已知ei e2 ,要想提高產(chǎn)品 b的百分數(shù)，應：a

8、.增加原料a b.及時移去d c.降低溫度d.升高溫度反應26 .平行反應a-jb, a-jd。已知e1 e2,設兩反應的指前因子相等。當溫度不斷升高時， 最后則有：a.cbcdb.cbcdc.cb=cdd.(cb- cd)最大27 .反應a-jb-jc, a-j d。已知e1 ae2, e1e2,指前因子a1aa2。若要提高產(chǎn)物p的產(chǎn)率，則應：降低反應溫度；提高反應溫度；加入適當催化劑；延長反應時間。a.b.c.d.29 .復雜反應的表觀速率常數(shù)k與各基元反應速率常數(shù)之間的關系為k = k2(k2k4)12,則表觀活化能與各基元反應活化能 ei間的關系為：a. ea =e2 (ei -2e4

9、)/2c. ea =e2 (ei -e4)1230 .下列關于一級反應的有關說法中不正確的是:a. lnc對時間t作圖得一直線c.同一反應在不同起始濃度下其ti/2不同31 .下列反應中，不是基元反應的是：a. cl h2 ，hcl hc.蔗糖+乩0=果糖+葡萄糖32.對平行反應的描述中，不正確的是b. ea =e2 (ei -e4)/2d. ea =e2 (e1/2e4)/2b.反應物消耗3/4所需的時間與起始濃度無關1d.速率系數(shù)的單位為 間b. 2i h2-； 2hid. h2 cl2. 2hc1(a為反應物，b、c為產(chǎn)物，且eaiea2)：b.da _db 4 dcdtdtdtkidb

10、 dtd.k2dc dtb. hi +c2h4； c2h5ia. k1不隨溫度變化k2 kib c.k2c33 .下列反應中活化能最小的是:a n2 +mn + n +mc. h+ch4-h2 + ch3d. cl+c1+m-c12+m34 . 2a(g) t b(g)為二級反應，速率方程可表示為-1 dca =0.4c. 0.4d.不確定55.有關催化劑的性質(zhì)，說法不正確的是:a.催化劑參與反應過程，改變反應途徑b.催化反應頻率因子比非催化反應大的多c.催化劑提高單位時間內(nèi)原料轉化率d.催化劑對少量雜質(zhì)敏感56.破壞臭氧的反應機理為no+o3 tno2 o2no2+ot no +o2o 其中

11、 no 是:a.總反應的反應物b.中間產(chǎn)物c.催化劑d.自由能57.酶催化的主要缺點是:a.選擇性不高b.極易受酶雜質(zhì)影響c.催化活性低d.對溫度反應遲鈍58.某光化反應的初級反應為a2+hvta2,其中入射光強度為i0,吸收光強度為ia,則初級反應速率為:a.r1=1。b.ri =iac.ri =加d.。5山59 .在酶催化反應中e+suu. es-e+p,當?shù)孜餄舛萻很小時，該反應對s來說是:a.零級反應b.一級反應c.分數(shù)級數(shù)反應d.二級反應60 .關于催化劑的下列說法中正確的是：a.催化劑可以改變反應的&gmb.催化劑可以改變反應的eac.催化劑可以改變反應的k?d.催化劑可以改變反應的進度題號12345678910答案dbccca