湖北省孝感一中2013屆高三化學第一次階段性考試試題新人教版【會員獨享】

1、孝感一中2013屆高三第一次階段性測試化學試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 cl-35.5 mn-55cu-64第（i）卷選擇題（共48分）一、選擇題（本題包括 16小題，每小題只有一個選項符合題意，每題 3分）1、下列說法正確的是a.納米材料微粒的直徑在 1100nm,因此納米材料屬于膠體b.溶液呈電中性，膠體帶有電荷c.可吸入顆粒（例如硅酸鹽粉塵）形成氣溶膠，對人體健康危害極大d.fecl 3溶液與fe（oh） 3膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無丁達爾效應(yīng)2、用氫氧化鈉固體配制 480ml 0.1mol/lnaoh溶液時，下列有關(guān)說法錯誤的是a.用到的玻璃儀

2、器有：玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶、量筒、燒杯b.洗凈的容量瓶必須干燥后，才能用c.稱量2 g氫氧化鈉固體d.沒有等溶液冷卻就轉(zhuǎn)移，或定容時俯視，均導致所配溶液濃度偏高3、如圖所示是兩個甲分子發(fā)生反應(yīng)生成丙分子和乙分子的過程，則下列判斷正確的是,+=3+3乙甲甲丙口表示a原子表示b原子a.該反應(yīng)為置換反應(yīng)b. 一個丙分子內(nèi)有兩對共用電子對c.乙分子中存在非極性鍵d.乙的摩爾質(zhì)量=2倍甲的摩爾質(zhì)量-丙的摩爾質(zhì)量4、設(shè)na為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是2.24l氨氣含有na個電子，1.4g乙烯與丙烯的混合氣體含有na個碳原子，精煉銅，若陽極失去2na個電子，則陰極增重 64g,標準狀況下

3、，22.4l空氣含有na個分子，過氧化鈉與水反應(yīng)，若電子轉(zhuǎn)移4na ,則產(chǎn)生的氧氣為32 g,將1l 2mol/l的fecb溶液加入到沸水中，加熱使之完全反應(yīng)，所得氫氧化鐵膠體粒子數(shù)為2na,在1l 0.1mol/l的碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1naa. b.c.d.5、已知一個12c的質(zhì)量為a g, 一個18o的質(zhì)量為b g,阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為na,則下列說法中不正確的是a. 18o的摩爾質(zhì)量為：bna g/molb.氧元素的相對原子質(zhì)量:12bac. m g該氧原子的物質(zhì)的量為：bna mold.a=-n2；6、如圖所示等質(zhì)量 c2h6與x氣體在相同溫度下的密閉容器中，壓強（p）

4、與體積（v）的關(guān)系，則x氣體可能是a . h2b. noc. c2h2d. hcl7.已知向某溶液中逐滴加入naoh溶液時，測得生成沉淀的質(zhì)量隨所加入naoh的體積變化如圖所示，則該溶液中大量含有的離子可能是a. h +、nh4+、al3+、no3-b, h +、al3+、alo2、so42-c, h +、nh4+、mg2+、cl-d, nh4+、al、cl-、so42-m(沉淀)/g8.向含下列離子的各組溶液中，分別加入na2o2后，還能大量共存的一組是a. nh4+、ca2+、no3-、clb.k+、mg2+、hco3-、mno4c. na+、ba2+、cl-、i-d.k+、na+、co3

5、2-、so42-nh4+oh-念 nh 3 t +h2o9 .下列離子方程式正確的是a.向nh4hso3溶液中，加入過量的氫氧化鈉溶液，并加熱b.向 febr2 溶液中通入過量氯氣2fe2+2br-+2cl 2=2fe3+br2+4cl-c.向次氯酸鈉溶液中通入少量so2氣體2clo- + so2 + h2o = 2hclo + so 32-d.實驗室制氯氣mno2 + 4h+ + 2cl- mn2+ + cl 2 t+2 h2o10 .工業(yè)上以銘鐵礦（主要成分為feo- c2o3）、碳酸鈉、氧氣、和硫酸為原料生產(chǎn)重銘酸鈉(na2cr2o7 - 2h2o),其主要反應(yīng)為：(1) 4feo- c

6、r2o3 + 8na?co+ 7o2 高溫 8na 2crc4 + 2fe 2o3 + 8cc2(2)2na 2cro4 + h2so na2sq + nazcg + h2o下列說法正確的是a .反應(yīng)（1）和（2）均為氧化還原反應(yīng)b .反應(yīng)（1）的氧化劑是 o2,還原劑是feo- cr2oc .高溫下，q的氧化性強于 feq,弱于nacrqd .反應(yīng)（1）中每生成1molna2cro4時電子轉(zhuǎn)移3mol11 .由下列反應(yīng)得出的結(jié)論中正確的是a.mno 2+4hc1（濃）力口熱 mncl2+c12t +2h2o 還原性由強到弱：hcl（濃）mncl 2b.h 2s + cuso4 = cus j

7、 + h2so4酸性由強到弱：h2sh2so4c.2kc1o 3+l2=2kio 3+ci2非金屬性由強到弱：ic1d.naalo 2 + nahco 3 + h2o = al（oh） 3 j + na2co3 電離由易到難： al（oh） 3hco 3-12 .某溫度下，飽和石灰水的溶解度為s g ,密度為p g/ml ,向足量該飽和溶液中加入m gcao,充分作用后，恢復到原來溫度，下列有關(guān)說法不正確的是a.最終得到沉淀的質(zhì)量大于繆gb.該飽和溶液質(zhì)量百分比濃度為：贏 c.最終所得溶液ph不變d.該飽和溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為：74（10）0 -sj） mol/l13 .下列反應(yīng)能用：h+

8、oh-=h2o表示的是a.鹽酸溶液與氨水混合b.nahso4溶液與ba（oh） 2溶液混合c.nahco3溶液與naoh溶液混合d.ca（oh） 2溶液與硝酸溶液混合d. fe2+、 214 .如圖所示，兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)。已知鈉及其氧化 物的物質(zhì)的量均為 0.1mo1,水的質(zhì)量為100g。下列說法正確的是a . na2o2中陰陽離子數(shù)目之比為 1:1b.反應(yīng)的離子方程式為：na + 2h2o =na+ + 2oh- + h2tc.反應(yīng)最多能產(chǎn)生 0.05mo1 o2d.、充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)從大到?。海?5 .某溶液中所含離子及其濃度如下表，則mn+及

9、a值可能為所含離了no3-so42-+h+na一 n+m濃度（mol/l ）3121aa. mg2+、1b. ba2+、0.5 c. a13+、1.516 .有一混合溶液，其中只含有 fe2+、cl-、br-、（忽略水的電離），其中cl-、br-、的個數(shù)之 比為2: 3: 3,向溶液中通入氯氣，使溶液中cl-和br-的個數(shù)比為7:3,則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余的 fe2+的物質(zhì)的量之比為（已知還原性i-fe2+br-cl-）a. 5:4b, 4:5c, 5:12 d. 12:5第（n）卷非選擇題（共52分）二、填空題（包含 5題）-117、（10分）資料1:精制碘鹽的成分為 nacl和k

10、io3,其中碘的含重為 2040mg kg。 資料2：日本地震導致福島兩座核電站反應(yīng)堆發(fā)生故障，葩和碘的放射性同位素大量外泄。資料3:專家認為，每天服用 1片碘片（含碘量100mg）可有效減小人體甲狀腺對放射性碘 的吸收。請認真閱讀以上資料，并回答下列問題：（1）葩在周期表中的位置是 。（2）下列物質(zhì)中與 kio3屬于同一類物質(zhì)的是 （填序號）。hio3碘酸鈉koh i2。nacl（3）向碘鹽的溶液中加入白醋和ki,再滴入淀粉溶液，溶液呈藍色，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（4）若用精制碘鹽來預(yù)防放射性碘對人體的傷害，是否可行？ （填“行”、“不 行”），原因是 c18（10分）現(xiàn)有a、b c d

11、、e五種強電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各離子不 重復）：陽離子h+、nd、al3+、ag+、ba2+陰離子oh、cl-、co2-、no-、so2-各取五種溶液分別做了如下實驗（1）用ph試紙測出a b溶液呈堿性，c、d、e溶液呈酸性（2） a溶液與e溶液反應(yīng)既有氣體產(chǎn)生又有沉淀產(chǎn)生；a溶液與c溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（3） d溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；c溶液只能與d溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀則各物質(zhì)分別是（寫化學式）：a、b、cd 、e。19. (13分)現(xiàn)有碳酸氫鈉和碳酸鈉固體混合物，為了測定混合物中碳酸鈉的百分含量，利用如下裝置：檢查裝置氣密性將藥品裝好，其中 b中裝入9.5g樣品，

12、e裝好藥品后，稱量總質(zhì)量 56.0g關(guān)閉活塞k,打開分液漏斗活塞，放下液體，充分反應(yīng)待b中完全反應(yīng)后，打開活塞k,通入一會兒空氣稱量e裝置質(zhì)量為60.4 g回答下列問題：(1 ) c中裝的藥品是, e中藥品是, f中藥品的作 用。(2) a 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。(3)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量百分含量為 。(4)若實驗中后期不通入空氣，則所測得樣品中碳酸鈉的百分含量 (填“偏小”“偏大” “不影響”)20. (9分)亞氯酸鈉(naclq)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖的漂白劑和殺菌。以下是用過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：naclo3已知：naohm ( 160g l-1

13、)是指每升溶液中含溶質(zhì) 160 g。試回答下列問題：(1)該nao的液的物質(zhì)的量濃度為 。(2)在吸收塔中，cio2、naoh hbq反應(yīng)生成naclq和q,則該反應(yīng)中還原劑與氧化劑 的物質(zhì)的量之比為。(3) naclq較穩(wěn)定，但其固體在加熱時或敲擊時會立即發(fā)生爆炸，其爆炸后的產(chǎn)物可能是 (填字母)a.nacl 、cl 2 b.nacl 、naclo c.naclo 3、naclc4 d.nacl 、naclc3(4)naclo 3與sc2反應(yīng)生成cio2,寫出該反應(yīng)的化學方程式，并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方 向和數(shù)目：。21. (10分)將固體草酸鎰 mngc4 2ho放在一個可以稱出質(zhì)量的容

14、器中加熱。固體質(zhì)量隨(1) 214 c,剩余固體的成分為 (填寫化學式，下同)；280 c時，剩余固體的 成分為。(2)當溫度超過 280c時，剩余固體的質(zhì)量又會增加，943c完全生成另一種固體物質(zhì)，則280c -943 c過程中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 。(3)草酸鎰受熱可生成 mno, mno是一種重要的無機功能材料， 在硫酸鎰溶?中加入 naclo 可生成 mno和cl2,請寫出向硫酸鎰溶液中加入naclo時發(fā)生反應(yīng)的化學方程 式 o化學參考答案、選擇題題號12345678答案cbcabdad題號910111213141516答案dbabdcaa二、填空題17. (1)第6周期ia2 分(2)2分(3) io3-+5i-+6ch3cooh = 3i 2+ 6ch 3coo- + 3 h2o2 分(4)不行，因為從精制食鹽中攝入的碘量達不到規(guī)定的量 4分(2分+2分)。18. a: na2co b：ba(oh) 2 c：hcl d:agno 3 e：al2(s。)3(2 分x 5)19.(1)稀硫酸，堿石灰(或生石灰)，吸收倒流進入空氣中水蒸氣及二氧化碳氣體，防止對 e質(zhì)量的干擾。 6分(2分+2分+2分)(2