高中化學(xué)酸堿中和滴定高考試題集錦素材人教版第二冊(cè)

1、酸堿中和滴定高考試題集錦1. 抗擊“非典”期間，過(guò)氧乙酸（）是廣為使用的消毒劑。它可由h o 和冰醋22酸反應(yīng)制取，所以在過(guò)氧乙酸中常含有殘留的h2o2。測(cè)定產(chǎn)品中過(guò)氧乙酸濃度c0。涉及下列反應(yīng)： mno4 h2 2+ mn2+ o2十 h2oo h+ h2o2 2 i 2h i 22h2o22-+2i i 2+2s2o3 s4o6測(cè)定過(guò)程如下：取一定量待測(cè)液，用硫酸酸化，再用kmno4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的h2o2（滴定過(guò)程中 kmno4不與過(guò)氧乙酸反應(yīng)） 。另取一定量待測(cè)液，加入過(guò)量的ki ，并用硫酸酸化，此時(shí)過(guò)氧乙酸和殘留的h o 都跟 ki反應(yīng)生成 i 。再用 na s o 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生

2、成的i。2222232請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（ l ）配平反應(yīng)的離子方程式（配平后的計(jì)量數(shù)填人以下方框內(nèi)）： mno-4 h 2o2 h + mn2+ o2 十h 2o在反應(yīng)中，每 1mol 過(guò)氧乙酸參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為；根據(jù)上述四個(gè)反應(yīng)，-2-、 h2o2 四種粒子的氧化性強(qiáng)弱是：判斷 mno4 、 i 2、s2o3（ 2）右圖是配置 50mlkmno4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過(guò)程示；kmno4意圖。請(qǐng)你觀察圖示判斷其中不正確的操作有（填序號(hào)），其中確定 50ml溶液體積的容器是（填名稱），如果按照?qǐng)D示的操作所配置的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在其他操作均正確的情況下，所測(cè)得的實(shí)驗(yàn)結(jié)果將（填“偏大”或“偏小” ）。（

3、3）用 na2s2o3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定i 2 時(shí)（反應(yīng)）選用的指示劑可以是。在用 kmno標(biāo)準(zhǔn)溶4液滴定其中的h2o2 時(shí)，終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。-2。1. 2、 5、6=2、 5、8； 2mol； mno4 h2o2i 2s2o3；容量瓶；偏?。坏矸?；紫紅色不再消失。2. 各地電視臺(tái)的天氣預(yù)報(bào)中都要預(yù)報(bào)城市的空氣質(zhì)量，預(yù)報(bào)中一般將城市空氣中的so含量2和可吸入顆料的含量（可用gcm-3 表示）分為8 個(gè)等級(jí)。目前，測(cè)定空氣中 so2的含量主要用一些氧化還原反應(yīng)。已知： so 氣體與酸性 kmno溶液反應(yīng)時(shí)， mno4 被還原為2+2mn ， so被氧化為so4 。242現(xiàn)有藥品： kmno固體，

4、濃硫酸，顆粒吸附劑，品紅試紙，ph 試紙。完成下列各題：4(1) 配 250ml 0.100mol l-1 的酸性 kmno4溶液需要的儀器有玻璃棒、膠頭滴管、燒杯等。玻璃棒的作用是引流和。濃硫酸的稀釋冷卻不能在配制過(guò)程的步驟之后。(2) 在測(cè)定 so2 和可吸入顆粒時(shí)， 首先應(yīng)測(cè)定，原因是。1(3)寫出 so2 與酸性 kmno4溶液反應(yīng)的離子方程式；若氣體的流速為 a cm3min -1 ，當(dāng) t min時(shí)， 250ml 0.100mol l-1的酸性 kmno4溶液2g-3。恰好褪色，則空氣中 so的含量為 cm(4)若要測(cè)定空氣中可吸入顆粒的含量，需要測(cè)出的數(shù)據(jù)有。2.(1)250ml

5、容量瓶，托盤天平，攪拌加速溶解，定容(2) 可 吸 入 顆 料 ， 空 氣 中 的 固 體 塵 埃 易 被 其 它 溶 液 吸 收(3)5so22+2+4-32+2mno +2h2o=2mn +5so+4hatg cm44(4) 吸收前和吸收后固體吸附劑和盛放儀器的質(zhì)量3以酚酞試液為指示劑，對(duì)某新制的naoh溶液進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下表：待測(cè)液消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸 (0 10 mol l 1) 的體積20mlnaoh 溶液v1 ml20mlnaoh 溶液 +10ml水v2ml敞口隔夜放置的20 mlnaoh溶液vml3該新制的 naoh溶液的濃度 c 合理的是（）a0.10 (v 1+v2+v

6、3)mol l 1b0.10 (v1+v2) 1 c= c=moll320220c c= 0.10 (v +v ) mol l ld c=0.10vmoll1131220203.b4 1945 年美國(guó)學(xué)者 e g羅喬（ rochow）在做普通電化學(xué)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：硅- 銅合金與有機(jī)氯化物反應(yīng)，生成一類新化合物二氯二甲基硅烷(ch3) 2sicl 2 和三氯甲基硅烷ch3sicl 3，他將其命名為硅烷。 分析這種混合物的方法如下：把已知質(zhì)量的該混合物密封在安瓿瓶中并放入盛有過(guò)量 naoh溶液的厚壁錐形瓶， 振動(dòng)錐形瓶使安瓿振碎， 發(fā)生下述反應(yīng)： (ch )sicl +2naoh322 (ch 3)

7、2si(oh) 2+2naclch3sicl 3+3naoh ch3si(oh) 3+3nacl過(guò)量的堿用酸滴定。實(shí)驗(yàn)測(cè)得空安瓿質(zhì)量為4.621g ，安瓿和供分析用混合物總質(zhì)量為5.4515g ；加入濃度為 0.9260mol/l 的 naoh溶液 25.00ml；滴定過(guò)量naoh溶液用去濃度為0.5000mol/l 的鹽酸溶液 15.44ml。求混合物中兩種硅烷的物質(zhì)的量。4.設(shè) (ch3) 2sicl 2 和 ch3sicl3 物質(zhì)的量分別為x、 y，0.9260 mol/l 0.025 l - 0.5000 mol/l0.01544 l=0.01543 mol5.4515 g-4.621

8、g=0.8305 g2x+3y=0.01543 mol129x+149.5y=0.8305g-3解得： x=2.099 10mol-3y=3.744 10molx 在 2.090 10 -3 mol2.100 10 -3 mol 之間均給分； y 在 3.740 10 -3 mol3.750 10 -3 mol 之間均給分。5某學(xué)生用鄰苯二甲酸氫鉀（分子量為204）測(cè)定 naoh溶液的濃度，若naoh溶液的濃度在 0.1 mol l 1 左右，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的ph 約為 9.1 2（ 1）該生用托盤天平稱量鄰苯二甲酸氫鉀時(shí)，在左盤放有一個(gè)l g砝碼，游碼位置如圖所示：（ 2）將稱好的鄰苯二甲酸

9、氫鉀放于錐形瓶中，加適量水溶解，溶液無(wú)色，再加入指示劑 _（從甲基橙、酚酞、石蕊中選擇）1 2 滴，用 naoh溶液滴定至終點(diǎn)，現(xiàn)象是_ （ 3）該生進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)，所取固體質(zhì)量均相同，填寫下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)鄰苯二甲酸氫鉀質(zhì)量（ g）待測(cè) naoh溶液體積（ ml）118.2217.1316.9（ 4）滴定中誤差較大的是第 _次實(shí)驗(yàn)，造成這種誤差的可能原因是（只填寫三種即可） _ _ _（ 5）naoh溶液的物質(zhì)的量濃度為_（只列出計(jì)算式，不必求出結(jié)果）5（ 2）酚酞無(wú)色變成粉紅色且0.5min 內(nèi)不褪色（ 3）0.4（ 4）第一次滴定未用naoh潤(rùn)洗，只用水洗滴定前滴定管嘴有氣泡，滴定后消失滴定終

10、點(diǎn)判斷不準(zhǔn)，溶液呈紅色（合理答案均給分）（ 5）20.4mol/l204.0(17.116.9) 10 36. 維生素 c（又名抗壞血酸，分子式為c ho）具有較強(qiáng)的還原性，放置在空氣中易被氧化，686其含量可通過(guò)在弱酸性溶液中用已知濃度的i 2 溶液進(jìn)行滴定。該反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：c6h8o6 + i2c 6h6o6 + 2hi現(xiàn) 欲測(cè) 定某 樣品中 維生素c 的含 量， 具體 的步 驟及 測(cè)得 的數(shù)據(jù) 如下。 取 10ml6mol/lch 3cooh，加入 100ml 蒸餾水，將溶液加熱煮沸后放置冷卻。精確稱取0.2000g樣品，溶解于上述冷卻的溶液中。加入1ml 淀粉指示劑，立即用濃度

11、為0.05000mol/l的 i 2 溶液進(jìn)行滴定，直至溶液中的藍(lán)色持續(xù)不褪為止，共消耗21.00ml i2 溶液。（ 1）為何加入的 chcooh稀溶液要先經(jīng)煮沸、冷卻后才能使用？3計(jì)算樣品中維生素 c 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。6. （ 1）煮沸是為了除去溶液中溶解的o2，避免維生素 c 被 o2 氧化，冷卻是為了減緩滴定過(guò)程中維生素 c 與液面上空氣接觸時(shí)被氧化的速度。（ 2） 0.05000mol/l 21.00ml 176.0g/mol100% = 92.40%1.000ml/l 0.2000g7 氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學(xué)試劑。某課外小組通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定某試樣中ba(oh)2 nh2o的含量。

12、（ 1）稱取 350g 試樣溶于蒸餾水配成100ml溶液，從中取出100ml溶液于錐形瓶中，加2 滴指示劑，用0100mol/lhcl 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，共消耗標(biāo)準(zhǔn)液200ml（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），求試樣中氫氧化鋇的物質(zhì)的量。（ 2）另取 5 25g 試樣加熱至失去全部結(jié)晶水（雜質(zhì)不分解） ，稱得質(zhì)量為 3 09g，求 ba(oh)2 nh2o中的 n 值。3（ 3）試樣中ba(oh)2 nh2o的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。7（ 1） 0.01mol（2）樣品總量為（1）的 1.5 倍5.253.090.12h o的物質(zhì)的量為0.12moln820.011.518（ 3） 31.5 0.01 0.903.5

13、08實(shí)驗(yàn)室為測(cè)定一新配制的稀鹽酸的準(zhǔn)確濃度，用分析純的無(wú)水碳酸鈉配成標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。具體操作是：稱取 wg純凈的無(wú)水碳酸鈉裝入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，在酸式滴定管中加入待測(cè)鹽酸滴定。(1) 錐形瓶中應(yīng)加入幾滴指示劑，由于co2 溶在溶液中會(huì)影響 ph，為準(zhǔn)確起見，滴定終點(diǎn)宜選在 ph為 45 之間，那么，指示劑宜選用_ ，當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤河蒧 色變成 _ 色，且半分鐘內(nèi)不變色，則表示達(dá)到滴定終點(diǎn)。(2) 若達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗鹽酸vml，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_mol/l 。(3) 若所稱取的 na2co不純，則測(cè)得鹽酸濃度就不準(zhǔn)確?，F(xiàn)設(shè)鹽酸的準(zhǔn)確濃度為cmol/l ，用31不純 na co

14、標(biāo)定而測(cè)得的鹽酸濃度為c2mol/l ，在下述情況下， 與的關(guān)系是 ( 填： ) ：23當(dāng) na2co3 中含有 nahco3時(shí)，則 c1_ c 2；當(dāng) na co中含有 naoh時(shí)，則 c _ c ；2312當(dāng) na2co3 中含有部分結(jié)晶水時(shí)，則c1_ c 2。8.(11 分 ) (1)甲基橙黃 橙(2)1000w分 ) (3) (各 2分)(253v9實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定（ nh4） 2so4 樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4nh+6hcho3h +6h2o+（ch2） 6n4h+ 滴定時(shí)， 1mol（ ch2） 6n4h+與 1molh+相當(dāng) ，然后用 naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：步驟稱取樣品 1.500g 。步驟將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250ml容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟 稱取 25.00ml 樣品溶液于250ml錐形瓶中，加入10ml20%的中性甲醛溶液，搖勻，靜置 5min 后，加入 1 2 滴酚酞試液，用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù) 2 次。（ 1）根據(jù)步驟填空：堿式滴定管用蒸餾水洗滌后。直接加入naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“偏高” 、“偏低”或“無(wú)影響” ）。錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（填“偏大” 、“偏小”或“無(wú)影響”