《1-3純堿的生產(chǎn)》學(xué)案2

1、課題1 純堿的生產(chǎn)學(xué)案2目標(biāo)要求：了解純堿的生產(chǎn)及發(fā)展過程了解體現(xiàn)天然堿的生產(chǎn)與化工生產(chǎn)之間的聯(lián)系及體現(xiàn)技術(shù)的發(fā)展過程掌握路布蘭法索爾維法聯(lián)合制堿法（候氏制堿）學(xué)習(xí)過程：復(fù)習(xí)回顧碳酸鈉的俗名叫，是重要的，可用來制、和,碳酸鈉作為原料可用來生產(chǎn)的化合物，還大量應(yīng)用于中。我國素有“”之稱思考與交流1. 碳酸鈉在水中結(jié)晶析出主要由哪些因素影峋？2你認(rèn)為工業(yè)生產(chǎn)碳酸鈉的主要原料是什么？一、氨堿法生產(chǎn)純堿氨堿法是由比利時人 發(fā)明的，氨堿法是以 和為原料生產(chǎn)碳酸鈉的過程。1 生產(chǎn)碳酸氫鈉和氯化錢的主要反應(yīng)方程式是、2. 制取碳酸鈉的反應(yīng)方程式是3思考與交流將2ml NH4HCO和2ml飽和食鹽水混合、振蕩

2、現(xiàn)象反應(yīng)方程式(2)用食鹽水洗滌煤氣(廢水中含氨和二氧化碳)時，可能會有白色沉淀，請用化學(xué)方程式表(3)氨堿法中加入氨的主要作用是什么?4. 氨堿法制純堿的優(yōu)點是缺點是。二、聯(lián)合制堿法G11N1 HzCUhNaCI+ N1iCO： INaMCOi NlhCHAii1C03NaCOr + CO. + HOI 聯(lián)合制堿法生產(chǎn)原理示意圖1 根據(jù)上圖，寫出生產(chǎn)純堿的化學(xué)方程式2思考與交流：(1) 根據(jù)聯(lián)合制堿法生產(chǎn)原理示意圖，分析比較它與氨堿法的主要區(qū)別是什么?聯(lián)合制堿法有哪些優(yōu)點?參與答案純堿、工業(yè)產(chǎn)品、玻璃、制堿、造紙、紡織、漂染、鈉、生活?？趬A1 純堿易溶與水。在35.4 C是溶解度最大，但在溫

3、度降低溶解度減小丙結(jié)晶析出。2.碳酸鈉的化學(xué)式為NJ2CQ，應(yīng)用碳酸鈣和食鹽制取。、氨堿法生產(chǎn)純堿索爾維、碳酸鈣、食鹽。1. NH3+ CQ+ HO=.NHHCO NaCI + NHHCO= NaHCG + NHCI2. 2NaHCO3.B : Na2 COa+ CO+ H2O3. (1)將2ml NHaHCO和2ml飽和食鹽利混合、振蕩現(xiàn)象有白色晶體折出反應(yīng)式NaCI+ NHHCO= NaHCO + NHCI(2) NHs+ C0+ H2O=.NHHCO NaCI+ NHHCO= NaHCO + NHCI(3) 主要作用是讓氨與二氧化碳作用NH+ CO+ HO=.NHHCO，然后再與飽和食鹽

4、水反應(yīng)NaCI + NHHCO= NaHCO + NHCI，進(jìn)而制純堿 2NaHCO : Na2 CO3 + CQ + H2O4. 優(yōu)點：原料食鹽和石灰石易得，產(chǎn)品純度高，氨和部分二氧化碳可循環(huán)使用，制造步驟簡單。缺點：生成的氯化鈣不易處理，食鹽利用率才70%二、聯(lián)合制堿法1. NaCI+ NH+ CO+ HO= NaHC Jff NHCI 2NaHCO3.： Na2CO+ CO+ HO2. 聯(lián)合制堿法主要用氨堿法與合成氨聯(lián)合生產(chǎn)，氨堿法生產(chǎn)純堿雖然具有原料普遍易得，產(chǎn)品純度高，適合大規(guī)模工業(yè)生產(chǎn)等優(yōu)點，而聯(lián)堿法生產(chǎn)純堿則有更大的優(yōu)勢：一是原料的利用率高。聯(lián)堿生產(chǎn)中母液循環(huán)使用、 氯化鈉中的鈉

5、離子用來制造堿，氯化鈉用來制造氯化錢。這樣鹽的利用率可達(dá)96%以上。而氨堿法鈉的利用率僅70%,氯利用率為零，整體利用率只有 28%左右；另外聯(lián)堿法利用合成氨生產(chǎn)排出的二氧化碳制堿，節(jié)省了石灰石、焦炭等原料。二是廢物排放少。聯(lián)堿在生產(chǎn)過程中無大量廢液、廢渣排出，每噸只有幾千克到幾十千克， 選擇廠址自由度較大；而氨堿法每噸純堿約10立方米的廢液排出，難以處理，不宜在內(nèi)陸建廠。三是能源消耗低，可比單位綜合能耗，聯(lián)堿法為71008200MJ,而氨堿法為12000 14000MJ。四是成本低，聯(lián)堿法同時生產(chǎn)純堿和氯化鞍，因此成本較低?！菊n堂鞏固提高】1.尖于NaHCO勺性質(zhì)，下列說法正確的是()A.

6、和酸反應(yīng)放出等量的CG所消耗的酸比Na2CO少B. 相同溫度下溶解度比NaCO要大C. 熱穩(wěn)定性比NazCO小D. NaHCs只能和酸作用不能和堿作用答案：AC2將下列固體物質(zhì)放在空氣中，逐漸變成溶液后又變成粉末的是A. N&COB. KNOC. NaC(O- IOH2OD. NaOH答案：D3 .檢驗小蘇打粉末中是否有蘇打的方法是（）A、溶于水，加Ca （OH） 2溶液B 、溶于水，加稀CaCb溶液C加稀鹽酸D、溶于水，加入NaOl溶液答案：B4等質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與足量的鹽酸反應(yīng)，放出二氧化碳?xì)怏w最多的是（）A. Ca （HCO） 2B. NaHCO C . NaACOD. CaCO答案：

7、A5、我國著名的化工專家侯德榜在20世紀(jì)20年代所創(chuàng)立的“侯氏制堿法”譽(yù)滿全球?！昂钍现茐A法”中的堿是指下列的（）A、NaOH B、KzCOC NetCQD NaHCO答案：C()6 .工業(yè)上常用氨堿法制碳酸鈉（將氨和二氧化碳先后通入飽和食鹽水而析出小蘇打，再經(jīng)過濾、焙燒，得到純堿），但卻不能用氨堿法制碳酸鉀，這是因為在溶液中A. KHCO3溶解度較大B. KHCO 3溶解度較小C. K QO溶解度較大答案：AD. K2C O溶解度較小NaCI朵質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)帚分?jǐn)?shù)，呵用下圖屮的裝代進(jìn)NaOH髯液試樣溶液濃H2SO行實驗。7、已知某純堿試樣屮含有主要實驗步驟如下： 按圖組裝儀器，并檢

8、查裝置的氣密性 將a g試樣放人錐形瓶中，加適量蒸館水溶解，得到試樣溶液 稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到b g 從分液漏斗滴人6molL-1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止 從導(dǎo)管A處緩緩鼓人一定量的空氣 再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到cg 重復(fù)步驟和的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為dg請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明(2) 裝置中干燥管B的作用是(3) 如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結(jié)果_L填偏高、偏低或不變)(4) 步驟的目的是(5) 步驟的目的是(6) 該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式為(7) 還可以用其他實驗方法測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請簡述一種不同的實驗方法。答案：(1)樣品重、弦碼輕。 防止空氣中的CO水蒸氣進(jìn)入U型管中(3)偏高(4)把反應(yīng)產(chǎn)生的CO全部導(dǎo)入U型管中(5) 判斷反應(yīng)產(chǎn)生的CQ是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收。106d-106b(6) 44a X 1