【備戰(zhàn)2012】1997-2011年高考化學(xué)試題分類匯編專題2離子反應(yīng)和離子共存

1、專題2離子反應(yīng)和離子共存（2011 江蘇卷）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是a.1.0 mol l 1 的 kno谿液：h+、fe2 +、cl、so42b.甲基橙呈紅色的溶液：nh務(wù)、ba2+、alo2 、cl c.ph=12 的溶液：k+、na+、ch3coo、br d.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：na+、k+、co32、no3-【解析】本題以溶液中離子共存的方式考查學(xué)生對硝酸的氧化性、亞鐵離子還原性、甲基橙呈紅色水溶液的呈酸性、酸性溶液a1o2-不能在其中共存、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣有強(qiáng)酸堿性兩種可能等相關(guān)知識的理解程度，考查學(xué)生綜合運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識解決相關(guān)化學(xué)問題的能 力

2、。【答案】c（2011 安徽卷）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是a.飽和氯水中clb.c(h +)=1.0 x10 13mol/l 溶液中c.na2s 溶液中so42d.ph=12的溶液中no3、no3-、na+、so32-c6h5o 、k+、so42-、br-、k +、cl 、cu2+、i 、 na+、 al3 +【解析】飽和氯水具有強(qiáng)氧化性，能將so32氧化成so42, a中不能大量共存；c（h+）=1.0x1013mol/l溶液，說明該溶液顯堿性，因此可以大量共存；s2和cu2可可以結(jié)合生成難溶性cus沉淀，所以不能大量共存；ph=12的溶液，說明該溶液顯堿性，而al3+與

3、堿不能大量共存。所以正確的答案是 b。a. h+、i、no3-、 sio32 c.k+、so42-、cu2+、no3-【解析】本題考察離子共存問題。性溶液中，no3-具有氧化性能氧化（2011 廣東卷）能在水溶液中大量共存的一組離子是8. ag+、fe3+、cl、so42-d.nh4 +、oh-、cl、hco3sio32-屬于弱酸硅酸的酸根與酸不能大量共存，同時在酸i一生成單質(zhì)碘，a不正確；ag+與cl和so42-均可生成難溶t物質(zhì) agcl和ag2so4 b不正確；在堿性溶液中nh4+和hco3均與oh-結(jié)合分別形成氨水和co32-,因此d也不正確，所以答案是 co【答案】c（2011 全國

4、ii卷）將足量co2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是a. k+、sio32 、cl、no3-b. h+、nh務(wù)、al3+、so42-c. na+、s2-、oh-、so42- d. na+、c6h53、ch3coo、hco3-【解析】sio32與co2反應(yīng)；oh-與co2反應(yīng)；c6h5q-與co板應(yīng)?！敬鸢浮縝（2011 四川卷）甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由nh張、ba2+、mg2+、h+、oh-、cl、hco3-、so42中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1mol/l乙溶液中c （h+） 0.1mol/l

5、 ;向丙溶液中滴入agno的液有不溶于稀hno3勺白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是a.甲溶液含有ba2+ b.乙溶液含有so42-c丙溶液含有cl d. 丁溶液哈有mg2+【解析】可以形成白色沉浣的只有basoo bdcg鮑9聯(lián)，因此甲只能是ba（oh）= o.imi/l乙商s中c （口一）xllmi/l.什么乙是堿酸：向丙滴s中滴入如電潞s有不溶 于稀函：的白色沉淙生或，說明丙是igcl，所以丁是hh出co* 【答案】d（2011 上海卷）某溶液中可能含有na+、nh4+ ba2+、so42、i 、s2。分別取樣：用ph計測試，溶液顯弱酸性；加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢

6、驗(yàn) 的離子是a. na+ b , so42-c. ba2+d, nh4+【解析】溶液顯弱酸性，說明有nh4+（水解顯酸性）；加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象排除i、s2。所以必需含有 so42,故不能有 ba2+。na+無法排除?！敬鸢浮縜（2011 江蘇卷）下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是a.fecl3 溶液與 cu 的反應(yīng)：cu+ fe3+= cu2+ + fe2+b.no2與水的反應(yīng)：3no4 h20= 2no3- + nd 2h+c.醋酸溶液與水垢中的 caco農(nóng)應(yīng)：caco訃2h+ = ca2+ + h2of co2rd.向 naalo2 溶液中通入過量 co2 2a1o2 + coa

7、 3h2o= 2al（oh）3 j + co32-【解析】本題是基本概念中離子方程式判斷正誤的考查，選題以元素化合物基礎(chǔ)和生活內(nèi)容 為背景。a.電荷不守恒，離子方程式要注意三守恒（元素、電子、電荷）等。正確的方程式是：cu+2fe3+=cu2+ +2fe2+; b.no2與水的反應(yīng)生成硝酸和 nq僅硝酸可折成離子。 c.用食醋除 瓶水瓶中的水垢涉及到弱電解質(zhì)及難溶物質(zhì)的書寫，碳酸鈣、醋酸均不能拆成離子，內(nèi)容來源于必修二的課本內(nèi)容。正確的方程式是：cacor 2ch3cooh 2ch3coo +ca2+ + h2o+co2r ; d.向naalo2溶液中通入過量 co2的產(chǎn)物是 al（oh）3

8、j + hco3-,本選項對部分學(xué)生有 難度，但在單項選擇題可以用排除法解決。正確的方程式是：alo2+co3 2h2o= al（oh）3 j+ hco3-o【答案】b（2011 北京卷）下列與處理方法對應(yīng)的反應(yīng)方程式不正確的是a.用 na2s去除廢水中的 hg2+ : hg2+ + s2 =hgsj催化劑b.用催化法處理7車尾氣中的co和nq ca noc+ no2c.向污水中投放明磯，生成能凝聚懸浮物的膠體：a13 + + 3h2o=al（oh）3（膠體）+3h+催陽m彳均+ （乂一列4）5 * xcoa + y/2haa+d.用高溫催化氧化法去除燒類廢氣（cxhy）:【解析】s2和hg2

9、結(jié)易結(jié)合形成難溶性物質(zhì)，a正確；no的氧化性強(qiáng)于 co反應(yīng)的方程式為催化劑2c 2no n2+ 2co2因此b不正確；明磯在溶液中電離出的a13+水解生成的氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮物，c正確；碳、氫化合物在高溫下可被氧氣氧化生成二氧化碳和水，d正確。【答案】b（2011 新課標(biāo)全國卷）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為a.硫化亞鐵溶于稀硝酸中：fes+2h+=fe2+h2sb. nh4hco笳于過量的 naofhm 中:hco3-+oh-=co32-+h2oc.少量 so2通入苯酚鈉溶液中：c6h5o-+so2+h2o=c6h5oh+hso3-d.大理石溶于醋酸中：caco3+2ch3coo

10、h=ca2+2ch3coo-+ch2o【解析】硝酸具有氧化性，能氧化fes,因此產(chǎn)物應(yīng)該是硝酸鐵、硫酸和一氧化氮，a不正確；nh4hco溶于過量的naoh液中除了生成碳酸鈉外還有氨氣生成，方程式為：nh務(wù) + hco3- + 2oh- =co32- + 2h2a nh3? , b 不正確；so2不足產(chǎn)物應(yīng)該是 so32- , c不正確。所以答案是 do【答案】d（2011 海南卷）下列固體混合物與過量的稀h2so4反應(yīng)，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生產(chǎn)的是a. nahco3和 al (oh 3b. bacl2和 naclc. kc1o3 和 k2so4d. na2so3和 baco3【答案】da選項無沉

11、淀生成，b選項無氣體生【解析】根據(jù)題中的要求，要產(chǎn)生氣泡同時有沉淀生成。成，c選項物質(zhì)不熟悉可用排除法，d可得到氣體和沉淀，符合題目要求。關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)考查的題，通常出現(xiàn)在單選題中。如果選項中有不熟悉的物質(zhì)，一般用排除法處理，以防解題出 錯。(2011 上海卷)在復(fù)鹽 nh4fe(so4)2溶液中逐滴加入 ba(oh)2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離 子方程式是a. fe2+so42 +ba2+2oh- =baso4 +fe(oh)2 jb. nh4+fe3+ 2so42- + 2ba2+ 4oh =2baso4 + fe(oh)3 j + nh3 - h2oc. 2fe3+ 3so42- + 3ba

12、2+6oh- =3baso4 + 2fe(oh)3 jd. 3nh4+ fe3+3so42- + 3ba2+ 6oh =3baso4 +fe(oh)3j +3nh3- h2o工解析放超中fe的化合價是+3價.因此選項不正確:又因?yàn)?1htfe(so.)；還可以形成fe;（so.l的形式，因此當(dāng)不是時選項c也有可能發(fā)生.【答案】bc（2010 全國卷i ）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是_ 3+3+2+2+a.將銅屑加入fe溶液中：2fe +cu=2fe +cub.將磁性氧化鐵溶于鹽酸:fe3o4+8h + =3fe3+4h2oc.將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合:fe2+ +4h +no 3r fe

13、3 +2h 2o+nod.將鐵粉加入稀硫酸中:2fe+6h+=2fe3 3h 2【解析】a正確，符合3個守恒；b錯誤，電荷不守恒，fe3o4中fe有兩種價態(tài)，正確應(yīng)該為: fe3o4+ 8h+ =2fe3+ fe2+ 4h2q c錯誤，得失電子不守恒，電荷不守恒；正確的應(yīng)為： 3fe2+no3- + 4h+=3fe3+ not + 2h2q d錯誤，不符合客觀實(shí)際，反應(yīng)后鐵只能產(chǎn)生 fe2+和 h2;【答案】a（2010 天津卷）5.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是a.用fecl3溶液腐蝕銅線路板：cu + 2fe3+ = cu2+ + 2fe2+b. na2o2與 h2o反應(yīng)制備

14、02 : na2o2 + h2o = 2na+ + 2oh + 02 tc.將氯氣溶于水制備次氯酸：cl2 + h20 = 2h+ + cl + clo d.用濃鹽酸酸化的 kmno給液與h2o2反應(yīng)，證明h2o2具有還原性：2mn0r + 6h+ 5h2o2 = 2mn2+ + 502t + 8h2o【解析】b中元素不守恒*正確的離子方程式為，2hm=+2*=4+40口m）=c中的0c1o 是弱酸，不能拆成離子形式二d的離子方程式本身沒有問題，但皿，的強(qiáng)氧化性能將濃建 酸氧化，不能實(shí)現(xiàn)證明 “二具有還原性的目的胚原性；氐g次1先反厘），d錯. 【答案】a（2010 安徽卷）9.在ph=1的溶

15、液中能大量共存的一組離子或分子是a.na+、mg2太 clo、no3-b. al3+ 、nh4+、br- 、cl-c. k+、cr2o72-、ch3cho so42- d. na+ 、k+、sio32-、cl- 【答案】b 【解析】酸性環(huán)境下 a中生成次氯酸，c中cr2o72-氧化ch3cho d中生成硅酸沉淀。（2010 廣東卷）7.能在溶液中大量共存的一組離子是a. nh4+、ag+、po43-、cl- b . fe3+、h+、i-、hco3-c. k+、na+、no3-、mno4- d . al3+、mg2+、so42-、co32-【解析】a中ag+和po43r cl-因生成沉淀不共存；

16、b中h+和hco3離子生成氣體不共存，fe3+ 和i-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不共存；d中al3+和co32-因互促水解不共存。【答案】c（2010 上海卷）9.下列離子組一定能大量共存的是a.甲基橙呈黃色的溶液中：i-、cl-、no3-、na+b.石蕊呈藍(lán)色的溶液中：na+、alo2-、no3、hco3-c.含大量 al3+的溶液中：k+、na太no3-、clo-d.含大量 oh一的溶液中：co32r cl-、f-、k+ 【答案】d【解析】此題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的離子共存知識。使甲基橙呈黃色的溶液ph大于4.4,當(dāng)其處于4.4-7之間時，no3-a現(xiàn)強(qiáng)氧化性，將i-氧化為i2,排除a;石蕊呈藍(lán)色的溶

17、液 ph大于8,溶液呈堿性，oh-能和hco3反應(yīng)，排除b;含大量 a13+的溶液中，溶液呈酸性，其中的h+能和clo-結(jié)合成hc1o,排除c知識歸納：在給定條件下，考查離子組能否共存時，要注意其與元素化合物知識、電離平衡知識的聯(lián)系。特別要注意題干中條件的應(yīng)用，比如本題中的“甲基橙呈黃色”、“石蕊呈藍(lán)色”、“含大量的 a13+的溶液”等，倘若只分析選項中給出的離子之間能否共存，就會造成錯誤解答。（2010 上海卷）19.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是qh + 00/ 一 o or 書 hcovb 時:c(ch3cooh)+c(ch3coo-a c(k+)b.va=vb 時:c(ch3cooh)+

18、c(h+尸c(oh-)c.vavvb 時:c(ch3coo-)c(k+) c(oh-) c(h+)d.va 與 vb 任意比時:c(k+)+c(h+尸c(oh-)+c(ch3coo-)【答案】c【解析】因ch3cooh液與kohm的濃度相等，當(dāng) va vb時，ch3cooh量，反應(yīng)后溶液 中的溶質(zhì)為 ch3cook! ch3coo喇余)，根據(jù)物料守恒關(guān)系，c(ch3cooh)+c(ch3coo) c(k十 ), a選項正確。va=vb時，ch3cooh koh恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)為ch3cook根據(jù)電荷守恒：c(k + )+c(h + )=c(oh )+c(ch3coo-)及物料守恒：c

19、(ch3cooh)+c(ch3coo) = c(k + )可得：c(ch3cooh)+c(啾)=c(oh-), b選項正確。c選項負(fù)電荷數(shù)均大于正電荷數(shù)，溶液中正負(fù)電荷不守恒， 故c選項錯誤。不論二者如何混合，溶液中只有k+、h+、oh-、ch3coo一四種離子，根據(jù)電荷守恒，d選項正確。（2009 寧夏、遼寧卷）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）a.向次氯酸鈣溶液通入過量co2 ca2+2clo-+h2o+co2=caco32hclob.向次氯酸鈣溶液通入 so2 ca2+2clo-+h2o+so2=caso32hcloc.氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng):ca2+oh-=caco 3+h2

20、od.在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3fe2+4h+二=3fe3+2h2o+no【答案】d【解析】本題考查離子方程式的書寫。a.次氯酸鈣溶液中通入過量 co2產(chǎn)物為ca（hco3）2,a不正確；b.hc1o有強(qiáng)氧化性，能將 氧化為s0；一 , b不正確；c.mg（oh）2難溶于水，該 反應(yīng)也生成mg（oh）2沉淀，c不正確；d.hno3w氧化性，能將 fe2+氧化為fe3+, d正確。（2009 廣東卷）下列離子方程式正確的是（）a.鐵與稀 hno雙應(yīng)：fe+2h+=fe2+h2b.小蘇打與氫氧化鈉溶1混合：hc。? +oh=co2 +h2oc.氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：ca2+c： =caco

21、 3d.cuso血液與 ba （oh 2 溶液混合：cu2+s； +2oh-+ba2+=baso4+cu （ oh 2 j 【答案】d【解析】本題考查離子方程式的書寫。稀硝酸是氧化性酸，金屬與之不會產(chǎn)生 h2。鐵與硝酸反應(yīng)，與量有關(guān)。fe不足，生成fe3+, fe過量時，發(fā)生反應(yīng)fe+2fe3+=3fe2+,最終生成fe2+,a 錯。co? +oh-=c0； +h2o,b錯。cacl2與khco環(huán)符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，不反應(yīng)，c錯，d對。c d代表的物質(zhì)分別為（2009 寧夏、遼寧卷）下圖表示有關(guān)物質(zhì) （均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中 a 為常見的金屬單質(zhì)，b為非金屬單質(zhì)（一般是

22、黑色粉末），c是常見的無色無味液體， d是淡黃 色的固體化合物。（反應(yīng)條件圖中已省略。）（填化（1）a、b、學(xué)式）；(2)反應(yīng)中的 g d均過量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ; 反應(yīng)中，若b與f物質(zhì)的量之比為4 ： 3, g h分別是、(填化學(xué)式)； (4)反應(yīng)產(chǎn)物中 k的化學(xué)式為 ;(5)反應(yīng)的離子方程式為 ?！敬鸢浮縜l c h2o na2o2(2)4al+2na2o2+6h2o=4naalo2+026h2t(3)co2 co (4)na2co3(5)co2+2oh-=，+h2oco2 +； +3h2o=c。？ +2al(oh)3j【解析】本題考查無機(jī)推斷及化學(xué)方程式和離子方程式的書寫，綜合性強(qiáng)

23、。由c是無色無味液體可知c為h2q進(jìn)而推知e、f為02、h2兩種氣體。h20tl金屬a、固體d反應(yīng)能生成 o2 h2及溶液甲，所以d為na2o2 a為al ,溶液甲為naalo2的水溶液。黑色非金屬單質(zhì)與 f(02) 反應(yīng)能生成兩種物質(zhì)，說明b為c,完全燃燒生成 c02 02不足有co生成，g能與naalo2溶液反應(yīng)生成沉淀，則 g為c02 h為co l為al(0h)3 ,溶液乙中溶質(zhì)為 na2c0m nahco3 由 d+g*f+k,即 2co2+2na2o2=2na2co3+o及 c+k 溶液乙，即 na2co谿于水 得na2co谿液，說明溶液乙中溶質(zhì)為na2co3又反應(yīng)中na2o2 h2

24、o均過量，可知溶液甲為nao書口 naalo2的混合物，由此可寫出反應(yīng)的離子方程式。反應(yīng)中，c與o2物質(zhì)的量比為4 : 3,由原子守恒可確定產(chǎn)物為co2和co且比例為1 ： 1。點(diǎn)燃4c+3o2 2co2+2co(2009 山東卷)孔雀石主要含cu2(oh)2co3還含少量fe、si的化合物。實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備 cuso4 5h2o及caco3，步驟如下：孔雀石cach 溶液一 cacoi請回答下列問題：(1)溶液a中的金屬離子有 cu2+、fe2+、fe3+。從下列所給試劑中選擇。“實(shí)驗(yàn)步驟中試劑 為 (填代號)，檢驗(yàn)溶液a中fe3+的最佳試劑為 (填代號)。a.kmno4b.(nh4

25、)2sc.h2o2d.kscn(2)由溶液c獲彳導(dǎo)cuso4 5h2o需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、 、過濾等操作。除燒杯、漏 斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是 。(3)制備caco3寸，應(yīng)向cacl2溶液中先通入(或先加入) (填化學(xué)式)。若實(shí) 驗(yàn)過程中有氨氣逸出，應(yīng)選用下列 裝置回收(填代號)(4)欲測定溶液a中fe2+的濃度，需要用容量瓶配制某標(biāo)準(zhǔn)溶液， 定容時視線應(yīng) 直到。用kmno4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時應(yīng)選用 滴定管(填“酸式”或“堿 式”)。【答案】(1) c d(2)冷卻結(jié)晶引流(3) nh3- h2o b(4)平視凹液面(或平視刻度線)凹液面的最低點(diǎn)與刻度線相切酸式

26、(2009 全國ii卷)現(xiàn)有a b、cd e、f六種化合物，已知它們的陽離子有k+、ag+、ca2+、ba2+、fe2+、al3+,陰離子有 cl-oh- ch3coo-悠、so：-、col-現(xiàn)將它們分別配成0.1 mol - l -1的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：測得溶液 a c e呈堿性，且堿性為 a e c;向b溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；向d溶液中滴加ba(no3)2溶液，無明顯現(xiàn)象；向f溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ;(2)e溶液是，判斷依據(jù)是 ;(3)寫出下列四

27、種化合物的化學(xué)式 ：a、c d、f?！敬鸢浮?1) agno3+nh3h2o=agoh+nh4no3agoh+2nh3h2o=ag(nh3)2oh+2h2o(2)碳酸鉀 由中堿性強(qiáng)弱的順序可知：e是碳酸鹽。六種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以 e是碳酸鉀(3) ba(oh2) ca(ch3coo)2 alcl3 feso4【解析】根據(jù)溶液 a c、e呈堿性，且堿性為 a e c可推知a含有oh- e含有、c 含有ch3coq-根據(jù)向b溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失可推知溶液 中含ag+;根據(jù)向f溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變

28、成紅褐 色，可知f含fe2+;向d溶液中滴加ba(no3)2溶液，無明顯現(xiàn)象，說明 d溶液中無 身;。由離子共存知識可推知 abcdeft液依次為 ba(oh)2、agno3 ca(ch3coo)2、alcl3、k2co3 feso4溶液。(2008 廣東卷)下列各組離子一定能大量共存的是()a.在含有大量al(oh)4 -的溶液中:4、na+、cl-、h+b.在強(qiáng)堿溶液中：na+、k+、c。；、“馬、cl-c.在 ph=12的溶液中： mt；、na+、so：d.在 c(h+)=0.1 mol - l -1 的溶液中：k+、i-、cl-、q【解析 1a中al (oh)(oh) jc 中 ph=

29、12 的；前- h)；d中c（rf）=o-i boi-葡夜呈酸性，此時噂與r發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存.（2008 廣東卷）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（a.鈉與水反應(yīng)：na+h2o=na+ +oh- +h2tb.氯氣與水反應(yīng)：cl2+h2o=2h+cl-+clo-c.氫氧化鋁中和胃酸：al（oh） 3+3h +=al3+3h2od.用fecl3溶液腐蝕印刷電路板：fe3+cu=fe2+cu2+【答案】cd中電荷不守恒?！窘馕觥縜中h原子不守恒；b中hclo為弱酸，應(yīng)以分子形式存在;（2008 重慶卷）下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（a.在 ph=1 的溶液中： h。、k+、clo-、

30、cl-b.有母；存在的溶液中：na+、mg2太 ca2+、i-c.有 畋 存在的強(qiáng)酸性溶液中:加入4、ba2+、fe2+、br-d.在 c (h+) =1.0x10-13 mol l -1 的溶液中：na+、s2-、?、so：【答案】d【解析】本題考查離子共存問題。h冉clo-可生成弱電解質(zhì) hc1o,故ph=1的強(qiáng)酸性溶液中,cio-不能大量存在；與ca2+可生成微溶物 caso4故在存在條件下，ca2+能大量存在；在有 加%存在的強(qiáng)酸性溶液中，fe2+被氧化為fe3+; c （ h+） =1.0x10-13 mol l -1do的溶液，為堿性溶液，na+和弱酸根s2-、都可共存。因此正確答

31、案為（2008 天津卷）下列離子方程式書寫正確的是（a.石灰乳與na2co的液混合：ca2+u=caco3b.nh4hso3液與足量naoh液混合力口熱：h +2oh-；二二，nh3t + - +2h2oc.酸性條件下 kio3溶液與ki溶液反應(yīng)生成i2 :+5i-+3h2o=3i2+6oh-d.agno笳液中加入過量氨水：ag+nh3 h2oagoh + 二【答案】b【解析】a中石灰乳應(yīng)寫成分子形式：ca（oh）2+c0：=caco3+2oh-。c中因在酸性條件下，產(chǎn)物中不可能生成 oh-,因此應(yīng)為：+5i-+6h+=3i2+3h2o。d中加入過量氨水的產(chǎn)物應(yīng)為ag（nh3）2 + 而不是 agoh（2009 安徽卷）在溶液中能大量共存的一組離子或分子是（）a :波h+朋匚bk+ al3+a.h+、b.k+ al3+也：、nh3- h2oc.na+