河南省鄭州市2016年高中畢業(yè)年級(jí)第一次質(zhì)量預(yù)測(cè)化學(xué)

1、2016年高中畢業(yè)年級(jí)第一次質(zhì)量預(yù)測(cè)化學(xué)試題卷本試卷分第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分.第I卷】至4頁(yè)，第II卷5至 8頁(yè)，考試時(shí)間90分鐘，滿分100分。考生應(yīng)首先閱讀答題卡上的文字信息，然后在答題卡 上作答，在試題卷上作答無(wú)效.交卷時(shí)只交答題卡.相對(duì)原子質(zhì)址：H1 C-12 N14 016 S32 Cl35. 5 Na23 Co59第I卷（選擇題共45分）（本題包括15小題,每小題3分。每小題尸畝二孑逆嚶符合題盤。）1. 化學(xué)與日常生活密切相關(guān)，下列物質(zhì)的裱用才*反花學(xué)變化的是A. 液氨用作致冷劑B.明磯訊初矗水劑C.用氫氟酸刻蝕石英制藝術(shù)品D.用鐵質(zhì)容器盛放濃硝酸2. Na為阿

2、伏加徳羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A. 常溫常壓下,28 g N2所含電子數(shù)為10 NaB. 46 g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NaC. 0.1 molNH4C1溶液中C廠離子數(shù)為0.1NAD. 密閉容器中2 mol NO與1 mol Ot充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA3. 下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是 A. 碳酸鈉溶液顯堿性,COT +H2O 一 HCO,十OH-B. 0.1 mol LT氨水的 pH 為 11：NH3 HgOoNH+OITC. “84消毒液”和“潔廁靈”（主要成分為鹽酸）混合使用會(huì)產(chǎn)生有毒氣體：Cior +5C1- + 6H+ =3C12 f + 3H2OD. 一定條件

3、下,0.1 mol N?和03 mol H2充分反應(yīng)放出熱量小于9.2 kJ,N,g）+3H2（g）2NHj（g） AH=92 kJ mor14. 在催化劑作用下，H2O2發(fā)生分解，其反應(yīng)能量隨反應(yīng)的進(jìn)程變化如下圖，下列說(shuō)法正確的是A. H：02分解反應(yīng)的AH。B. 催化劑的加入使反應(yīng)的熱效應(yīng)減小C. 催化劑的加入提高了 H2O2的分解率D. 催化劑通過(guò)改變反應(yīng)歷程、降低反應(yīng)的活化能來(lái)提高H2O2分解速率5甲乙丙三種物質(zhì)有如右圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲上空遲乙絲丙亠甲，則甲不可能是 A. Al2 03B. NH4 ClC. C02D. SO27.分枝酸可用于生化研究,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列關(guān)于分枝酸的說(shuō)法不正

4、確 6.依據(jù)下列事實(shí)或?qū)嶒?yàn)得出結(jié)論正確的是選項(xiàng)事實(shí)或?qū)嶒?yàn)結(jié)論A原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能原電池需外接電源才能工作B向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶 液呈紅色原溶液中一定含有Fe2+C汽車尾氣凈化反應(yīng)2NO(g)+2CO (g) = N2(g)+2CO2(g)的 ASV0該反應(yīng)在常溫不能自發(fā)進(jìn)行D向NaBr溶液中滴入少量氯水和CCh，振蕩、靜 置，溶液下層呈橙紅色Br還原性強(qiáng)于CL高三化學(xué)試題卷第2頁(yè)（共8頁(yè)）的是A. 分子中含有3種含氧官能團(tuán)B. 1 mol分枝酸最多可與3 mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)C. 在一定條件下可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同D. 可使漠的四氯化碳溶液、酸

5、性高猛酸鉀溶液退色，但退色原理不同&下列實(shí)驗(yàn)中，所使用的裝置（夾持裝登略）、試劑和操作都正確的是2 觀察 Fe（OH）, 的生成B配制一定物質(zhì)的址 濃度的NaNO,溶液C實(shí)驗(yàn)室制取氮?dú)釪驗(yàn)證乙烯的生成9部分短周期元索原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示:原子序數(shù)下列說(shuō)法正確的是A. 齊子半徑的大小順序:efghB. 與x形成簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn):yzdC. x、z、d三種元素形成的化合物可能含有離子鍵D. 聯(lián)仁g.h四種元素對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物相互之間均能發(fā)生反應(yīng)10.下列實(shí)驗(yàn)中,所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆蛛x方法原理A除去CQ中的HC1通入

6、飽和N他COa溶液洗氣HC1與Na,CO,溶液反應(yīng)生成CQB除去乙醇中少盤的乙酸加入足逐生石灰蒸憎乙醇和乙酸鈣的沸點(diǎn)相差較大C除去KNQ固體中的NaCl冷卻熱飽和溶液蟲結(jié)晶NaCI在水中的溶解度很大D分離乙酸乙酣和乙醇用分液漏斗分液乙酸乙酣和乙醐的密度不同11某無(wú)色溶液含有下列離子中的若干種:H+ .NHf .Cu2+ .Ba2+ .Al3+ .COf .Cr . OH-.NOfo向該溶液中加入鋁粉，只放出H2,則溶液中能大量存在的離子最多有九3種B.4種C.5種D.6種12.隨著各地“限牌”政策的推出，電動(dòng)汽車成為汽車族的“新寵”。某電動(dòng)汽車使用的 是鉆酸鋰(LiCoO2)電池,其工作原理如

7、圖所示，且電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料,電解廣mtn隔膜只允許Li+通過(guò)電池反應(yīng)式為L(zhǎng)i,G + LiCoO2 Cs+LiCoOao下列說(shuō)法不正確 無(wú)電的是A. 放電時(shí)，正極鋰的化合價(jià)未發(fā)生改變B. 充電時(shí)Li+移動(dòng)方向：右室左室C放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式,LillC8-xe-=Ce+xLi+D充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式，LhpCoQ+xLi* + xe = LiCoOj13定條件下,等物質(zhì)的量的2(g)和Q(g在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g) + Q(g一2NO(g),下圖中曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N?的濃度隨時(shí)間的變化曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N?的濃度隨時(shí)問(wèn)的變化(

8、不改變反應(yīng)物的址兒 下 列敘述正確的是A. 曲線a和曲線b表示該反應(yīng)可能在相同溫度下進(jìn)行B. 曲線b對(duì)應(yīng)的起始反應(yīng)條件改變是加入了催化劑C. 溫度T下，該反應(yīng)平衡前后混合氣體的密度不發(fā)生變化D. 溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K = 4(CTC|)214巳知:2Fe2+ + Br： = 2Fe,+ + 2B廣 2Fe訐 + 2K = 2Fe2+ +1* 向 Felt、FeBr2 的混 合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法中，不正 確的是A.還原性：rFe2+BrB原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的址為3 molC. 當(dāng)通入lmol Cl?時(shí)，溶液中巳發(fā)生的反應(yīng)為2F

9、X+C12 2Fe$+2Cl-D原溶液中 n(Fe2* ) ： n(K ) i n(Br-=2 1 315常溫下,將一定濃度的HA和HB分別與0. 10 mol 的N&OH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)記錄如下表:混合后的溶液加入的酸酸的濃度/(mol混合后溶液的pHHA.0.108.7HB0.122下列說(shuō)法中正確的是A. HA是強(qiáng)酸，HB是弱酸B. 升高溫度,溶液中鵲*增大C. 溶液中離子濃度的關(guān)系：c(A-) c(Na+ )c(OH- )c(H+ )D溶液中離子濃度的關(guān)系:c(Na+ ) +c(H+ ) = 0.12 mol L1高三化學(xué)試題卷第6頁(yè)(共8頁(yè))第II卷(非選擇題共55分)16. (8

10、分)根據(jù)題目要求，回答下列問(wèn)題(1) 某同學(xué)用乙醇、乙酸和濃硫酸制取乙酸乙酣，裝宜如圖所示.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為,裝置中干燥管的作用是，小試低中的試劑為(2) 某芳香婭A的相對(duì)分子質(zhì)量為104其中碳的質(zhì)眾分?jǐn)?shù)為923%。則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為在一定條件下，A發(fā)生聚合反應(yīng)得到一種高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為A與氫氣完全加成后產(chǎn)物的一氯代物共有種.17. ( 6分)A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物,它們之間的關(guān)系如圖a所 示(部分產(chǎn)物已略去)。高三化學(xué)試題卷第5頁(yè)(共8頁(yè)(1) 若A為非金屈單質(zhì),D是空氣的主要成分之一,請(qǐng)寫出B的電子式。(2) 若A為金屬單質(zhì)，D是某強(qiáng)酸的稀溶液，則

11、反應(yīng)C + DB的離子方程式為(3) 若A為強(qiáng)堿,D為氣態(tài)氧化物。B的水溶液鋁置于空氣中一段時(shí)間，其pH變化如 圖b所示，則其pH變化的原因是(用離子方程式表示.18. (8分)某溶液中可能含有下表所列離子中的某幾種，陽(yáng)離子.Na4-陰離子、SiQ ,A1(OH)4-、C1-取少量該溶液向其中加入某試劑X,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的就G0與加入試劑X的體積(V)關(guān)系如下圖所示x(1) 若X是NaOH溶液，原溶液中一定含有的陰離子有$BC段反應(yīng)的離了方程式為O(2) 若X是鹽酸，則原溶液中一定含有的金屬陽(yáng)離子是;AB段發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式為iOA段生成沉淀的物質(zhì)的量之比為。19. (11分)高鐵酸鉀(K

12、2FeO4是一種理想的綠色高效水處理劑。某學(xué)習(xí)小組用下圖f所示裝蜀(夾持儀器已略去)制備KC1O溶液,并通過(guò)KC1O溶液與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng) 制備K2FeO4査閱資料知K2FeO4的部分性質(zhì)如下：可溶于水、微溶于濃KOH溶液：在0乜 59、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定，在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解;在酸性至弱堿 性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和02。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) 儀器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的用途是。(2C12與KOH的濃溶液在較高溫度下反應(yīng)生成KC1O,為保證反應(yīng)生成KC1O,需 要將反應(yīng)溫度控制在05 9下進(jìn)行，在不改變KOH溶液濃度的

13、前提下，實(shí)驗(yàn)中可以采取 的措施是。(3) 在攪拌下，將Fe(NO3)3飽和溶液緩慢滴加到KC10飽和溶液中即可制取K2FeO4,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；該操作不能將KC10飽和溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，其原因是。(4) 制猖的粗產(chǎn)品中含有Fe(0H)3、KCl等雜質(zhì).一種提純方案為：將一定鈕的 K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3 molL1 KOH溶液中，用砂芯漏斗過(guò)濾，將濾液置于冰水浴 中，向?yàn)V液中加人飽和KOH溶液，攪拌、靜置，再用砂芯漏斗過(guò)濾，晶體用適量乙醇洗滌2 3次后，在真空干燥箱中干燥。 第一次和第二次過(guò)濾得到的固體分別對(duì)應(yīng)的是(填化學(xué)式、，過(guò)濾時(shí)不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的

14、原因是。 晶體用乙醇洗滌的原因是。.20. (10分)甲醇是一種基礎(chǔ)的有機(jī)化工原料和優(yōu)質(zhì)燃料.利用合成氣(主要成分為 C0、C02和H?)在催化劑作用下可以合成甲醇，主要反應(yīng)如下：高三化學(xué)試題卷 第6頁(yè) (共8頁(yè))(DCO(g) 4-2H： (g)=CH3OH(g) AH CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) AH2 C02 (g) + H2 (g)=CO(g) -|- H2O(g) AH3 回答下列問(wèn)題：(1) 巳知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下，化學(xué)鍵HHCOCOHOCHE/(kJ mol1)4363431 076465413由此計(jì)算AH】=kJ mol-11巳知AH? = 58 kJ mol-1則卜業(yè)kJ mol-1.(2) 反應(yīng)、對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K】、K2、K3之間的關(guān)系是:隨著溫度的升高,K】(填“減小”、“增大”或“不變”)。(3) 合成氣組成n(HJ/n(CO+CQ)=260