第六章酸堿平衡

1、第六章酸堿平衡、選擇題1 在相同溫度下，和1%的尿素C(NH 2)2水溶液具有相同滲透壓的葡萄糖出2。6)溶 液的濃度約為A、2%B、3%C、4%D、5%2測得人體血液的冰點降低值Tf =.56K。已知Kf 86K mol kg。則在體溫37 C 時的滲透壓是A、1776 kPaB、388 kPaC、776 kPa D、194 kPa3按照酸堿質(zhì)子理論，下列物質(zhì)中既可以作為酸，又可作為堿的是Al(OH 2)6 廣I.Cr(OH 2)6 匸PO：4根據(jù)質(zhì)子理論，下列水溶液中堿性最弱的是哪一個NO3ClO4D、S。2-5 弱酸弱堿鹽實際上是包含一種酸A1和一種堿B2的化合物,它的水解常數(shù)應(yīng)該等于a

2、1 b2Kw；Kb2Ka1K - Ka1 b26醋酸的 Ka： =8 10-5，欲配制PH = 5的醋酸與醋酸鈉組成的緩沖溶液，其 m酸/ m堿的比應(yīng)為A、5: 918: 101: 18D、 1: 367 已知 Kb(NH 3)=少1。,K0(HCN)b(NH 3)=4.91010Ka(HAc) = 1.810，下列哪一對共軛酸堿混合物不能配制 PH = 9的緩沖溶液HAc - NaAcB、NH4Cl - NH 3(A)、(B)都不行HCN-NaCN&某酸溶液的pH為9，其氫離子濃度為-10A、1.0 10-9B、 1.0 X0C、1.0氷0-8-7D、 1.0 氷09. 將NaAc溶液加熱之

3、后，溶液的 PH值將A、增大B、減小C、不變D、基本不變液等體積混合，求混合溶液的pH值。10. NH3的共軛酸2 +A、NH B、NH2C、NH4D、HCl11. 欲配制pH=4.50的緩沖溶液，選用下列哪種Ka值的酸的-5-C、1.8 氷0D、6.23 10NH4CI，則氨水的電離度C、不變D、基本不變緩沖對最適宜A、6.4 X0-B、1.4 X0312. 在0.1mol L1的氨水中加入固體A、增大B、減小二、計算題和問答題1. 已知0.01 mo1 dm HAc溶液的解離度為4.2%，試求HAc的電離常數(shù)，并計算溶液中的H +,pH 及 0.1 mo1 dm 3 HAc 的電離度。2.

4、 等重量的葡萄糖及甘油分別溶于100g水中，所得溶液的凝固點、沸點、滲透壓是否相同？為什么？3. 解釋以下事實：(1) 海水魚不能生活在淡水中。(2) 醫(yī)院給病人輸液時，要仔細調(diào)節(jié)輸液的濃度。(3 )用鹽腌制菜干時，會出水。(4)真空鑄造冶煉金屬時，砂眼會較常壓下少。4. 下列哪種溶液具有緩沖作用？(1) 含適量 NaHCO3 和 NazCO 3的溶液？-1-1(2) 1L 水中加入 0.01 mo1 L HAc 和 0.01 mo1 L 的 NaAc。-1-1(3) 1L0.1 mo1 L HAc 中加入 1 滴 0.01mo1 L 的 NaAc。5. 在氨水中分別加入下列物質(zhì)，對氨水的電離

5、常數(shù)、電解度及pH值有何影響。(1) NH4CI (2) NaCI (3) H20 (4) NaOH6. 某一元弱酸HA的濃度為0.010mol dm-3，在常溫下測得其pH為4.0。求該一元弱酸的解 離常數(shù)和解離度。7. 已知0.010mol dm-3H2SO4溶液的pH=1.84，求HSO4-的解離常數(shù)。3&已知0.10mol dm- HCN溶液的解離度 0.0063%，求溶液的pH和HCN的解離常數(shù)。-4）溶液和 0.40 mol dm-3HOCN （乙a =3.3 為0-4）溶9.將 0.20mol dm-3HCOOH (匚=1.8 杓3+10將含有5.00gHCI的水溶液和6.72g

6、NaCN混合，再加水稀釋到 0.25dm。求溶液中H , CN-, HCN 的濃度。已知 X( HCN)=6.2 XI0-10。11. 欲由H2C2O4和NaOH兩溶液配制 pH=4.19的緩沖溶液，問需 0.100mol dm-3H2C2O4溶 液與 0.100mol dm-3NaOH 溶液的體積比。(H2C2O4K =5.9 X0-2, V =6.4 X10-5)33312. 要配制 450cm pH=4.70 的緩沖溶液，求需 0.10mol dm HAc 和 0.10mol dm NaOH 溶液的體積。( HAc ) =1.8 XI0-513. 在血液中H2CO3 NaHCO3緩沖對的

7、作用之一是從細胞組織中迅速除去由運動產(chǎn)生的乳 酸(簡記為HL )。(1 )求 HL+HCO3-_ H2CO3+L-的平衡常數(shù) j/。(2) 若血液中H2CO3F1.4 W-3mol dm-3, HCO3-=2.7 W-2mol m-3,求血液的 pH 值。(3) 若向1.0dm3血液中加入5.0 10-3molHL后，pH為多大？(已知 H2CO3： 盂=4.2 0-7，監(jiān)=5.6 0-11;HL : M=1.4 0-4)14. 計算下列溶液的 pH。33(1) 0.20mol dm- NH3 H2O 和 0.20mol dm- HCl 等體積混合；(2) 0.20mol dm-3H2SO4

8、和 0.40mol dm-3Na2SO4 等體積混合；(3) 0.20mol dm-3H3PO4 和 0.20mol dm-3Na3PO4 等體積混合；(4) 0.10mol dm-3 的 KHC 2O4溶液。15 .在 20cm3 0.30mol dm-3NaHCO3 溶液中加入 0.20mol dm-3Na2CO3 溶液后，溶液的求加入Na2CO3的體積。(已知H2CO3:盒如=4.2 0-7，笛=5.6 0-11;)16. 欲配制pH=5.0的緩沖溶液，需稱取多少克NaAc 3H2O固體溶解在 300mL0.5mol/L的Hac的溶液中？17. 某一元弱酸HA的濃度為0.010mol d

9、m-3，在常溫下測得其pH為4.0。求該一元弱酸的 解離常數(shù)和解離度。18. 已知 0.010mol dm-3H2SO4溶液的 pH=1.84，求 HSO4-的解離常數(shù)。19. 已知0.10mol dm-3HCN溶液的解離度 0.0063%，求溶液的pH和HCN的解離常數(shù)。-4)溶液和 0.40 mol dm-3HOCN (靈h =3.3 0-4)20. 將 0.20mol dm-3HCOOH (心=1.8 0溶液等體積混合，求混合溶液的pH值。21. 將含有5.00gHCl的水溶液和6.72gNaCN混合，再加水稀釋到 0.25dm3。求溶液中H+, CN-, HCN 的濃度。已知 M ( HCN ) =6.2 0-10。22. 欲由H2C2O4和NaOH兩溶液配制 pH=4.19的緩沖溶液，問需 0.100mol dm-3H2C2O4溶3液與O.IOO