無(wú)機(jī)及分析化學(xué)教學(xué)大綱

1、云南科技信息職業(yè)學(xué)院YUNNAN INSTITUTE OF TECHNOLOGY & INFORMATION化 學(xué)課程教學(xué)大綱應(yīng)用技術(shù)學(xué)部園藝系云南科技信息職業(yè)學(xué)院應(yīng)用技術(shù)學(xué)部園藝技術(shù)專業(yè)化學(xué)課程教學(xué)大綱【課程名稱】 化學(xué)【課程類別】 專業(yè)必修課【課 時(shí)】 68學(xué)時(shí)【學(xué) 分】 4學(xué)分【課程性質(zhì)、目標(biāo)和要求】（課程性質(zhì)）：化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化及變化過程中能量關(guān)系的一門基礎(chǔ)課程。（教學(xué)目標(biāo)）：通過本課程的學(xué)習(xí)，使學(xué)生牢固掌握原子分子結(jié)構(gòu)、元素周期律、氧化還原反應(yīng)和四大平衡等有關(guān)的化學(xué)基本理論和基本知識(shí)。（教學(xué)要求）：由該課程的地位、性質(zhì)、教學(xué)目的以及我校的實(shí)際情況所決定，在教學(xué)活

2、動(dòng)中應(yīng)堅(jiān)持以課堂教學(xué)為主，課后作業(yè)、答疑為輔。本課程計(jì)2 學(xué)分，68 學(xué)時(shí)，學(xué)時(shí)分配如下：章次課程內(nèi)容（無(wú)機(jī)部分）課時(shí)備注（教學(xué)形式）1第一章 溶液和膠體8學(xué)時(shí)課堂講授2第二章 電解質(zhì)溶液和電離平衡12學(xué)時(shí)課堂講授3第三章 沉淀溶解平衡4學(xué)時(shí)課堂講授4第四章 氧化還原反應(yīng) 10學(xué)時(shí)課堂講授5第五章 原子結(jié)構(gòu)及分子結(jié)構(gòu)6學(xué)時(shí)多媒體教學(xué)6第六章 配位化合物和配位平衡6學(xué)時(shí)課堂講授7第七章 定量分析化學(xué)概論2學(xué)時(shí)課堂講授8第八章 酸堿滴定法4學(xué)時(shí)課堂講授9第九章 配位滴定法4學(xué)時(shí)課堂講授10第十章 其它滴定分析法 2學(xué)時(shí)課堂講授11第十一章 分光光度法4學(xué)時(shí)課堂講授實(shí)訓(xùn)內(nèi)容課時(shí)備注（教學(xué)形式）12實(shí)

3、訓(xùn)一 緩沖溶液的配制2學(xué)時(shí)實(shí)驗(yàn)輔導(dǎo)13實(shí)訓(xùn)二 酸堿滴定法-混合堿的測(cè)定（選做）2學(xué)時(shí)實(shí)驗(yàn)輔導(dǎo)【教學(xué)內(nèi)容要點(diǎn)】第一章 溶液和膠體一、 學(xué)習(xí)目的要求1熟練掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等概念及溶液組成的常用方法；2掌握溶液組成不同表示方法間的換算；3了解稀溶液的依數(shù)性及其在本專業(yè)中的應(yīng)用。二、 主要教學(xué)內(nèi)容第一節(jié) 分散系第二節(jié) 溶液濃度的表示方法1物質(zhì)的量及其導(dǎo)出量；2溶液濃度的表示方法；3幾種溶液濃度表示方法間的轉(zhuǎn)換；4等物質(zhì)的量規(guī)則。第三節(jié) 稀溶液的依數(shù)性1溶液的蒸汽壓下降；2溶液的沸點(diǎn)升高；3溶液的凝固點(diǎn)下降；4溶液的滲透壓。三、 課堂討論題例1-1 、1-2、1-3、1-4、1-5、1-6。四、

4、課外作業(yè)選題習(xí)題 p19：1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12。第二章 電解質(zhì)溶液一、 學(xué)習(xí)目的要求1熟練掌握一些基本概念，Ki、pH、同離子效應(yīng)、鹽效應(yīng)和緩沖溶液等；2掌握一元弱酸、弱堿溶液值的計(jì)算方法；3掌握緩沖溶液的組成、pH值的計(jì)算、緩沖原理；4掌握鹽類水解的原理及水解平衡的移動(dòng)；5熟練掌握平衡常數(shù)的概念及有關(guān)計(jì)算；6掌握平衡移動(dòng)的原理。二、 主要教學(xué)內(nèi)容第一節(jié) 化學(xué)平衡及其移動(dòng)1化學(xué)反應(yīng)的可逆性和化學(xué)平衡；2平衡常數(shù)及其意義；3化學(xué)平衡的移動(dòng)。第二節(jié) 弱電解質(zhì)的電離平衡1水的電離和溶液的酸堿性；2一元弱酸弱堿的電離平衡；3同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)；4多元弱酸的電離平衡。第三

5、節(jié) 緩沖溶液1緩沖溶液的組成及緩沖溶液；2緩沖溶液Phd的計(jì)算；3緩沖溶液的配制。第四節(jié) 鹽類的水解1鹽的水解平衡和溶液的酸堿度；2影響鹽類水解的因素。三、 課堂討論題例2-1 、2-2、2-3、2-4、2-5、2-6 、2-7、2-8、2-9、2-10。四、 課外作業(yè)選題習(xí)題 p47： 3、4、6、7、8、9、10。第三章 沉淀溶解平衡一、 學(xué)習(xí)目的要求1掌握溶度積常數(shù)的概念；2掌握溶度積常數(shù)和溶解度之間的換算；3用溶度積原理判斷沉淀溶解平衡移動(dòng)的方向；4掌握沉淀的生成過程與沉淀溶解的方式。二、 主要教學(xué)內(nèi)容1、第一節(jié) 溶度積原理1溶度積常數(shù)；2溶度積和溶解度的關(guān)系；3溶度積規(guī)則。第二節(jié) 沉

6、淀的生成和溶解1沉淀的生成；2沉淀的溶解。 三、 課堂討論題例2-11、2-12 、2-13。四、 課外作業(yè)選題習(xí)題 p48： 9。第四章 氧化還原反應(yīng)一、 學(xué)習(xí)目的要求1熟練掌握氧化數(shù)、氧化還原反應(yīng)的功能基本概念；2掌握電極電勢(shì)的概念；3掌握電極電勢(shì)在判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行方向、次序方面的應(yīng)用。二、教學(xué)內(nèi)容：第一節(jié) 氧化還原反應(yīng)的基本概念1氧化數(shù)；2氧化與還原；3氧化還原反應(yīng)方程式的配平。第二節(jié) 電極電勢(shì)1原電池；2電極電勢(shì)；3標(biāo)準(zhǔn)氫電極和標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)；4影響電極電勢(shì)的因素。第三節(jié) 電極電勢(shì)的應(yīng)用1判斷氧化劑和還原劑的強(qiáng)弱；2判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向；3選擇合適的氧化劑和還原劑；4判斷氧化還

7、原反應(yīng)進(jìn)行的次序。三、課堂討論題例3-1 、3-2、3-3、3-4、3-5、3-6、3-7。四、課外作業(yè)選題習(xí)題 p63-64： 1、2、4、5、9、13。第五章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律一、目的要求1了解原子核外電子運(yùn)動(dòng)的波粒二象性、波函數(shù)、概率密度等概念；2理解四個(gè)量子數(shù)的取值、含義和核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的關(guān)系；3熟練掌握電子排布遵循的三個(gè)原理，能寫出一些常見元素的電子排布；4了解原子結(jié)構(gòu)與元素周期系的關(guān)系；5熟悉元素周期表的分區(qū)、重要元素的位置。二、教學(xué)內(nèi)容第一節(jié) 原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)1電子的波粒二象性；2函數(shù)與原子軌道；3率密度和電子云；4個(gè)量子數(shù)；5電子原子軌道的能級(jí)。第二節(jié) 原子中電子的

8、排布 1基態(tài)原子中電子的排布原理；2基態(tài)原子中的電子排布。第三節(jié) 原子核外電子排布與元素周期律 1周期與能級(jí)組；2族與電子層構(gòu)型；3周期表元素分區(qū)。第四節(jié) 元素性質(zhì)的周期性1有效核電荷（Z*）；2原子半徑（r）；3電離能（I）；4電子親和能（Y）；5電負(fù)性；6元素的金屬性與非金屬性；7元素的氧化值。第六章 配位化合物和配位平衡一、目的要求1掌握配位化合物的定義、組成、結(jié)構(gòu)特征和系統(tǒng)命名；2理解配位化合物穩(wěn)定常數(shù)的意義，理解酸度等因素對(duì)配位平衡的影響； 3掌握螯合物的結(jié)構(gòu)特征和特性。二、教學(xué)內(nèi)容第一節(jié) 配位化合物的基本概念1配合物的定義；2配合物的組成；3配合物的命名；第二節(jié)配位平衡1 配位平衡

9、；2 配合物的穩(wěn)定常數(shù)；3 影響配位平衡的因素：a 酸度對(duì)配位平衡的影響；b 沉淀對(duì)配位平衡的影響；c 氧化還原對(duì)配位平衡的影響；d 配離子間的轉(zhuǎn)化對(duì)配位平衡的影響；第三節(jié)螯合物1 螯合物的結(jié)構(gòu)；2 螯合物的一般性質(zhì)。三、課堂討論題例5-1。課外作業(yè)選題：習(xí)題 p104： 3。第七章 定量分析化學(xué)概論第一節(jié) 分析化學(xué)的任務(wù)和分析方法的分類內(nèi)容摘要：1分析化學(xué)的任務(wù)；2分析方法的分類；第三節(jié).定量分析的誤差內(nèi)容摘要：1誤差的來源和減少誤差的方法； 2誤差和偏差的表示方法；第四節(jié) 分析結(jié)果的數(shù)據(jù)處理；內(nèi)容摘要：1 有效數(shù)字； 2有效數(shù)字的計(jì)算規(guī)則；第四節(jié) 滴定分析概述內(nèi)容摘要：1滴定分析的基本概念

10、；2 滴定分析的方法分類；3 滴定分析法對(duì)滴定反應(yīng)的要求；4 常用的滴定方式；5 標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和濃度表示方法；6滴定分析的誤差；第五節(jié) 滴定分析的計(jì)算內(nèi)容摘要：1滴定分析計(jì)算的依據(jù)； 2計(jì)算示例；第八章 酸堿滴定法第一節(jié) 酸堿指示劑內(nèi)容摘要： 1 酸堿指示劑的變色原理 2 指示劑的變色范圍 3 混合指示劑第二節(jié) 酸堿滴定曲線和指示劑的選擇內(nèi)容摘要： 1強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的滴定 2 強(qiáng)堿（酸）滴定一元弱酸（堿） 3 多元酸堿的滴定第三節(jié) 酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定；內(nèi)容摘要： 1 酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定 2堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定第四節(jié) 酸堿滴定法的應(yīng)用實(shí)例；內(nèi)容摘要： 1 銨鹽中氮的測(cè)定 2 混合堿的測(cè)

11、定 3 生物試樣中總酸度的測(cè)定第九章 配位滴定法第一節(jié) 乙二胺四乙酸的性質(zhì)及其配合物內(nèi)容摘要：1 乙二胺四乙酸的性質(zhì)及電離平衡 2 EDTA與金屬離子的配合物第二節(jié) 影響EDTA配合物穩(wěn)定性的因素內(nèi)容摘要：1 EDTA與金屬離子的反應(yīng)及配合物的穩(wěn)定常數(shù) 2 酸效應(yīng)和酸效應(yīng)系數(shù) 3 表觀穩(wěn)定常數(shù)第三節(jié) EDTA滴定的基本原理內(nèi)容摘要：1 滴定曲線 2 酸效應(yīng)曲線及其應(yīng)用第四節(jié) 金屬指示劑內(nèi)容摘要：1 金屬指示劑的作用原理 2 金屬指示劑必須具備的條件 3 金屬指示劑在使用中存在的問題 4 常用的金屬指示劑第五節(jié) 提高配位滴定選擇性的方法第六節(jié) 配位滴定法應(yīng)用示例；第十章其它滴定分析法第一節(jié) 氧化

12、還原滴定法內(nèi)容摘要：1氧化還原指示劑； 2高錳酸鉀法； 3重鉻酸鉀法； 第十一章 分光光度法第一節(jié) 分光光度法的基本原理內(nèi)容摘要：1 有色溶液對(duì)光的選擇性吸收 2 光吸收基本定律第二節(jié) 顯色反應(yīng)和顯色條件的選擇內(nèi)容摘要：1 選擇顯色反應(yīng)的一般標(biāo)準(zhǔn) 2 顯色條件的選擇第三節(jié) 分光光度法的方法及特點(diǎn)內(nèi)容摘要：1 分光光度法的原理和方法 2 分光光度計(jì)的主要部件 3 分光光度計(jì)第四節(jié) 分光光度法的測(cè)量誤差和測(cè)量條件的選擇內(nèi)容摘要：1 分光光度法的誤差來源 2 測(cè)量條件的選擇第五節(jié) 分光光度法的應(yīng)用實(shí)訓(xùn)指導(dǎo)實(shí)訓(xùn)一 緩沖溶液的配制學(xué)會(huì)配制已知PH值的緩沖溶液實(shí)訓(xùn)二 酸堿滴定法-混合堿的測(cè)定（選做）【成績(jī)考核方式】1、 成績(jī)?cè)u(píng)定總則：總評(píng)成績(jī)按照平時(shí)成績(jī)占20%，期中成績(jī)占30%，期末成績(jī)占50%計(jì)算，采用十一級(jí)記分制；2、 平時(shí)成績(jī)?cè)u(píng)定：平時(shí)成績(jī)包括學(xué)生出勤情況和平時(shí)作業(yè)完成情況；3、 期末考核評(píng)定：采用閉卷理論筆試的方式考核，卷面成績(jī)滿分為100分?！窘滩膮⒖紩俊恐付ń滩模簾o(wú)機(jī)及分析化學(xué) 寧開桂主編 高等教育出