課題3離子教學案

1、課題3 離子教學案班級：初三（）姓名： 學科：化學 課型：新授 編者： 審核：備課組【學習目標】1知道原子核外電子是分層排布的。2、探究分析NaCI的形成過程，了解離子的形成，初步認識離子是構成物質的一種粒子。3、觀察I20號元素的原子結構示意圖，歸納原子最外層電子數(shù)與元素性質的關系?！緦W習重點】1探究分析NaCI的形成過程，了解離子的形成，初步認識離子是構成物質的一種粒子。2.觀察I20號元素的原子結構示意圖，歸納原子最外層電子數(shù)與元素性質的 關系【學習過程】一. 定向入境1. 預習原子核外電子的分層排布2. 預習離子的形成過程3. 預習并歸納出原子最外層電子數(shù)與元素性質的關系二. 自學建架

2、知識模塊I .個人自學你能說出下列物質是由什么微粒構成的嗎？鐵、水、食鹽。（一）核外電子的排布【自主學習】1、閱讀學生作品一一科普小論文漫游原子世界，鞏固原子結構的知識。漫游原子世界我是一個小、小、小電子，在原子內部很大的空間中圍繞著原子核這個小老頭不停地轉動；我們在飛，去卩怎么也飛不高。因為這老頭長得很特別：雖然占據(jù)原子中央很小的地盤，去卩是由中子和質子構成，中子不帶電，質子帶正電，因此，這小老頭也帶正電，很有能耐，正好 把我們身上的負電深深吸引，所以我們很難脫離原子核的懷抱。猜想一下原子核外電子是如何運動的呢？它們能否掙脫原子核的吸引呢？向你的同學說一 說你想象中核外電子如何運動？ 2、閱

3、讀課本78頁圖文。（1）氫原子結構圖科學家是怎樣定義電子層的？利用所學知識進行創(chuàng)意繪畫并與同桌交流:（2）氧原子結構圖（含有 8個電子的氧原子中，這 8個電子究竟怎樣繞核外高速運動呢？）。4-4中一些原子結構示1 20的各元素的原3、用原子結構示意圖可簡明、方便地表示原子的結構。觀察課本表 意圖，你能說出其中每一部分代表的內容嗎?4、從課本上找出什么是相對穩(wěn)定結構？仔細觀察投影：“核電荷數(shù)從 子結構示意圖”。思考：不同原子的核外電子排布有無一定規(guī)律? 原子核外第一層最多有幾個電子 ? 原子核外第二層最多有幾個電子 ? 原子核外最外層最多有幾個電子 ？ 決定元素化學性質的是什么？ 1 20號元素

4、中哪些是金屬元素、 非金屬元素、稀有氣體元素？它們的最外層電子數(shù)有何特 占?八、-【思考交流】1、(列表比較)元素的最外層電子數(shù)與元素的性質元素種類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學性質金屬元素非金屬元素稀有氣體元素2、對照原子結構示意圖，思考：0與S、F與Cl兩組元素的化學性質如何 ？想一想：由于金屬元素、非金屬元素的原子核外最外層沒有達到穩(wěn)定結構，在化學反應中容易失、得電子，從而達到穩(wěn)定結構。那么，得失電子的結果怎樣呢？(二)離子的形成【自主學習】1、提供信息：鈉與氯氣反應生成氯化鈉。鈉和氯的原子結構示意圖通過觀察原子結構示意圖，討論：要趨向穩(wěn)定結構的鈉原子和氯原子該如何變化來達到穩(wěn)定 呢？2、

5、閱讀課本79頁第二段圖文。 找出離子、陰離子、陽離子的概念，并舉兩例。離子陰離子；例陽離子；例 說說書寫離子符號應注意的事項。(1) ；( 2) ；( 3) 三、嘗試練習1原子與離子的比較相同點：不同點：2、試一試，用圖表的形式歸納出：元素、原子、分子、離子、單質、化合物之間的關系。四、小結1原子核外電子是 排布的。最外層最多排 個電了，穩(wěn)定結構是指：_2、原子結構示意圖各部分的意義： 3、 金屬元素的原子易 形成帶 電的離子；非金屬元素的原子易 _形成帶 電的離子。4、 離子： 。陽離子帶 電； 陰離子帶 電。5、 原子變成離子的過程中改變的是： ；不變的是：。五、鞏固測試1原子失去最外層電

6、子或在最外層得到電子后，不發(fā)生變化的是()(1)元素種類(2)化學性質相對原子質量(4)原子的電性(5)原子核電子層數(shù) 最外層電子數(shù)A.(1) (3)(5)B.(2)(4)(6) (8)C.(2)(5)D.(1) (5)2、在下列示意圖表示的粒子中，屬于原子的有 (填序號，下同)，屬于陽離子的有，屬于陰離子的有 ,屬于同種元素的為 。 3、元素周期表是我們學習化學和研究化學的重要工具。下表是元素周期表中118號元素原子核外電子排布，我對它進行研究：第一周期第二周期3U花6C7NSO砌第三周期1伽、吻113AI .7#UP、7刀：l$At 、%(1 )第11號元素名稱是,它屬于元素(填“金屬”或

7、“非金屬”)，它在化學反應中容易 電子，它的離子符號為。(2) 從上表中我還可以探究出以下規(guī)律：原子核外電子數(shù)等于原子序數(shù)、等于、等于。(3) 研究表明：從第二周期從 3號9號元素的原子核外電層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，原子核對核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減小。我分析第三周期從11號17號元素原子半徑的變化規(guī)律是 。六、拓展訓練1 現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色。你猜測其原因可能是()A.蘋果汁中的Fe2+變成Fe3+B蘋果汁中含有 Cif+C.蘋果汁中含有 OHTD蘋果汁中含有 K2. 1個氫原子是由一個質子和一個電子構成，不含中子。當1個氫原子失去1個電子后，它不會變成()A.質子B .原子核C .陽離子D .帶負電荷的離子3、 在宏觀物質、微觀粒子和化學符號之間建立聯(lián)系，是化學科學特有的思維方式。已知氫、碳、氧、鈉、氯五種元素的核電荷數(shù)分別為：1、6、8、11、17。試按下列要求，寫出微觀粒子的化學符號，以及由這種粒子構成的或含有這種粒子的一