河北省衡水中學(xué)2013-2014學(xué)年高一上學(xué)期二調(diào)考試化學(xué)試題版含答案

1、考試試卷學(xué)年解析20132014學(xué)年度第一學(xué)期高一年級(jí)二調(diào)考試 化學(xué)試卷滿分：100分 考試時(shí)間：110分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h1 c12 n14 o16 he4 s32 zn65 na23 cu64 fe56 mg24 al27 第卷（選擇題 共50分）一、選擇題（下列每小題所給選項(xiàng)只有1項(xiàng)符合題意，請(qǐng)將正確答案的序號(hào)填涂在答題卡上，每小題1分，共10分）1.實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的敘述中正確的是（ ） a向盛有沸水的燒杯中滴加fecl3溶液并長(zhǎng)時(shí)間煮沸，制備fe(oh)3膠體b某溶液用鹽酸酸化無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中有so42-c鈉保存在

2、盛有煤油的細(xì)口試劑瓶中d配制0.1mol/l的h2so4溶液時(shí)，將量取的濃硫酸倒入容量瓶中加水稀釋至刻度線2.分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類正確的是（ ）a非金屬氧化物均屬于酸性氧化物b根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體c根據(jù)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)d根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少，把化學(xué)反應(yīng)分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。3.等物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下放出h2的體積比為（ ）a.123 b. 111 c.321 d.2364已知二氧化硫是酸性氧化物，根據(jù)其類別及化合價(jià)

3、推測(cè)它不具有的性質(zhì)a與氧化鈉反應(yīng) b與氫氧化鉀反應(yīng)c與鹽酸反應(yīng) d被氧化成其它物質(zhì)5下列反應(yīng)中，不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是a. 2na + 2h2o =2naoh + h2 b. ch4 + 2o2=co2 + 2h2oc. kclo3=2kcl + 3o2 d. caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co26、下列有關(guān)金屬元素特征的敘述正確的是（ ） a金屬元素的原子只有還原性，其陽(yáng)離子只有氧化性 b在化學(xué)反應(yīng)中，由于鋁原子能失去三個(gè)電子，而鈉原子只能失去一個(gè)電子，所以鋁的還原性比鈉強(qiáng) c鈉元素在自然界中以化合態(tài)存在 d金屬元素的單質(zhì)在常溫下都為固體7

4、、下列離子方程式正確的是 ( )a. fecl3 溶液與鐵反應(yīng)：fe+ fe3+ 2fe2+b. 向ca(hco3)2溶液中加入足量naoh溶液: ca2+hco3+oh =caco3+h2oc.鋁粉溶于naoh溶液中： 2al+2oh-+2h2o =2alo2-+3h2d. 金屬鈉跟水反應(yīng)na+2h2o = na+oh-+h28一化工廠突發(fā)火災(zāi)，經(jīng)消防支隊(duì)全體官兵的奮力撲救，大火在2小時(shí)后被成功撲滅。起火原因經(jīng)專家分析，是儲(chǔ)存在該廠實(shí)驗(yàn)室的酒精由于管理不善，酒精滴漏到某種化學(xué)品上而釀成火災(zāi)。請(qǐng)你判斷引起火災(zāi)的罪魁禍?zhǔn)椎幕瘜W(xué)品可能是 （ ） a 鹽酸 b氯化鈉 c碳酸氫鈉 d高錳酸鉀9、已知氧

5、化性：br2fe3i2；還原性：ife2br，則下列反應(yīng)能發(fā)生的是()ai22fe2=2fe32i b2bri2=br22ic2fe32i=2fe2i2 d2fe32br=2fe2br210、當(dāng)溶液中xo42- 和so32- 的離子數(shù)之比為12時(shí)，恰好完全發(fā)生氧化還原反應(yīng)，x在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為 （ ）a、 +1 b、+2 c、+3 d、+4二、不定項(xiàng)選擇題（下列每小題所給選項(xiàng)有1個(gè)或2個(gè)符合題意，請(qǐng)將正確答案的序號(hào)填涂在答題卡上，每個(gè)2分，部分分1分，錯(cuò)選不得分。共40分）11 在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)， 括號(hào)內(nèi)的實(shí)驗(yàn)用品都能用到的是a.除掉淀粉膠體中的氯化鈉（半透膜、蒸餾水、燒杯）b.碘水中

6、碘的萃?。ǚ忠郝┒贰⒕凭?、帶鐵圈的鐵架臺(tái)）c.鈉與水的反應(yīng)（坩堝 鑷子 小刀 ）d.粗鹽的提純（蒸發(fā)皿、玻璃棒、溫度計(jì)）12、某學(xué)習(xí)小組辨析以下說(shuō)法：粗鹽和酸雨都是混合物；酸性氧化物和堿性氧化物都是電解質(zhì)；冰和干冰既是純凈物又是化合物；淀粉溶液和蛋白質(zhì)溶液可能都是膠體；鹽酸和醋酸既是化合物又是酸；純堿和燒堿都是堿。說(shuō)法正確的是（） abcd13用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是( ) a含有na個(gè)氧原子的o3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2lb25oc 101kpa，64g so2中含有的原子數(shù)為3nac在常溫常壓下，11.2l cl2含有的分子數(shù)為0.5nad標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2

7、l h2o含有的分子數(shù)為0.5na14、下列敘述中，正確的是（ ）a硫酸的摩爾質(zhì)量是98g b1mol氧的質(zhì)量等于16g c摩爾是一個(gè)基本物理量 d12g 12c所含原子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)15、固體單質(zhì)a和氣體單質(zhì)b在容積一定的密閉容器中恰好完全反應(yīng)生成氣體c，相同溫度下測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，若產(chǎn)物氣體c的密度是原氣體密度的4倍，則判斷正確的是()a、單質(zhì)a、b的摩爾質(zhì)量之比是14 b、反應(yīng)前后的氣體質(zhì)量之比一定是14c、生成物c中，a的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50% d、生成物c中a、b兩元素的原子個(gè)數(shù)比為3：116、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為n的naoh溶液，其物質(zhì)的量濃度為amol/l,加熱蒸發(fā)水分使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?

8、n，此時(shí)，該溶液中naoh的物質(zhì)的量濃度為b mol/l,則a與b的關(guān)系正確的是（ ）a. b=2a b.a=2b c. b2a d.b2a17、人造空氣（氧氣o2與氦氣he的混合氣）可用于減輕某些病痛或供深水潛水員使用。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6l“人造空氣”的質(zhì)量是2.4g，其中氧氣與氦氣的質(zhì)量比是 ( ) a1：1 b14 c2： 1 d2：318.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（ ）a有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)b在cah22h2o=ca(oh)22h2中，1 mol水得到1mol電子c、氧化還原反應(yīng)的特征是電子的轉(zhuǎn)移d得電子的反應(yīng)物在反應(yīng)中作氧化劑，反應(yīng)中被還原19下

9、列水溶液中的各組離子因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（ ）ana+、ba2+、cl-、so42-b ca2+、hco3-、c1-、k+ cmno4-、k+、i-、h+ d h+ 、cl- 、na+ 、co32-20下列氧化還原反應(yīng)中，實(shí)際參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比正確的是()kclo36hcl(濃)=kcl3cl23h2o；51 fe2o32alal2o32fe；124hc1（濃）+mno2mnc12+c12+2h2o；12 3no2h2o=2hno3no；21ab c d21.有koh和ca(oh)2的混合溶液。其中oh的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/l，取此溶液500 m

10、l，向其中通入co2，求最多消耗co2的體積（v）為 ( ) （單位為ml）a1120 b2240 c560 d無(wú)法確定22.下列各組在溶液中的反應(yīng)，反應(yīng)物量不同，離子方程式不同且現(xiàn)象不同的是( )aba(oh)2與nahso4 bba(oh)2與h2so4chcl與na2co3 dca(hco3)2與naoh23相同條件下，相同濃度的鹽酸分別與鎂、鋁、鐵3種金屬恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生相同體積的氫氣（相同狀況下），則下列說(shuō)法正確的是（ ） a開始時(shí)，產(chǎn)生氫氣的速率相同 b參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量相同 c所得溶液的質(zhì)量相等 d參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量比為1292824、向硫酸銅溶液中加入一小塊金屬鈉后，觀察

11、到的現(xiàn)象有()鈉浮于液面上熔化成小球發(fā)出嘶嘶的響聲，放出氣體由于該反應(yīng)放熱鈉周圍藍(lán)色沉淀部分分解變黑有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生析出大量紅色的銅小球在溶液中沉浮小球在液面上游動(dòng)、逐漸變小，直至消失a b c d25有兩種金屬組成的混合物粉末15g與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成11.2l（標(biāo)況）h2，則該混合物的組成可能是（ ）afe、zn bal、cu cal、mg dal、fe26. 下列有關(guān)金屬的說(shuō)法正確的是()a.用坩堝鉗夾住鐵絲在酒精燈上加熱紅熱，迅速伸進(jìn)氧氣瓶中，燃燒火星四射，放出大量的熱，生成紅棕色的固體b.鈉可以與冷水反應(yīng)生成堿和氫氣，鐵必須與水蒸氣反應(yīng)才能生成堿和氫氣。c相同物質(zhì)的量的鈉在常溫和加

12、熱的條件下與氧氣反應(yīng)所得的產(chǎn)物不同，但轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同d等物質(zhì)的量的鋁分別與足量的鹽酸和naoh溶液反應(yīng)，生成相同條件下氫氣的體積比為1：327、在托盤天平右盤上放一個(gè)盛有100ml3mol/l naoh溶液的燒杯，左盤上放一個(gè)盛有100ml3mol/l鹽酸的燒杯，調(diào)節(jié)天平至平衡，然后在兩燒杯中各加入等質(zhì)量的鋁片，反應(yīng)完全后，則天平可能出現(xiàn)的情況是（）a左盤下沉 b右盤下沉 c仍保持平衡 d無(wú)法判斷28將5.4 g al投入200.0 ml 2.0 moll1的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應(yīng)后有金屬剩余。該溶液可能為()anaoh溶液 bba(oh)2溶液 ch2so4溶液 dhcl溶液29某c

13、uso4、fe2(so4)3、h2so4的混合溶液100ml，已知溶液中陽(yáng)離子的濃度相等，且so42-的物質(zhì)的量濃度為9mol/l，則此溶液最多溶解mg的質(zhì)量為 （ ）a24gb18gc21.6gd25.2g30.已知x、y中含有相同的元素，z、w中也含有相同的元素，根據(jù)反應(yīng)x+h2oy+h2 ；z+h2ow+o2 （方程式均未配平），可推斷x、y中及z、w中相同元素的化合價(jià)的高低順序?yàn)?( )a、xy、 zw b、xy、zw c、xy、 zw d、xy、zw卷（共50分。請(qǐng)將正確答案填寫在答卷紙的相應(yīng)位置上。）1、（14分）在一次化學(xué)研究性學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)中，某研究小組學(xué)生，研究分析某兩瓶無(wú)標(biāo)簽的試

14、劑，只知道一瓶是固體，另一瓶是液體，取少量?jī)煞N試劑在試管中混合，立即產(chǎn)生一種無(wú)色無(wú)味的氣體。現(xiàn)請(qǐng)你對(duì)此氣體開展一系列探究，并完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告。（1）此氣體是什么物質(zhì)（只寫出其中可能的一種）？驗(yàn)證它的實(shí)驗(yàn)方案如下：猜想實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象及結(jié)論此氣體可能是_產(chǎn)生此氣體的化學(xué)方程式可能是_想制取該氣體（用本題中兩瓶無(wú)標(biāo)簽的試劑），采用的發(fā)生裝置可選用下圖a、b、c中的_ (對(duì)應(yīng)填序號(hào))。收集該氣體可選用d中的 裝置。若下圖e是收集該氣體的裝置，氣體由 端（填“a”或“b”）導(dǎo)入。 e(2)猜想此無(wú)色氣體還有無(wú)可能是另一種氣體，如果有，請(qǐng)寫出產(chǎn)生它的化學(xué)方程式_ _ _（只須寫一種）。2、（10分）如圖為一

15、“鐵鏈”圖案，小明在圖案上分別寫了h2、co2、na2o、nacl、fecl3五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分a、b、c、d為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號(hào)。請(qǐng)回答下列問題：(1)請(qǐng)將分類依據(jù)代號(hào)填入相應(yīng)的括號(hào)內(nèi)：()兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì) ()兩種物質(zhì)都是鈉的化合物()兩種物質(zhì)都是氧化物 ()兩種物質(zhì)都是鹽(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入飽和的圖中某種物質(zhì)m的溶液加熱至呈紅褐色。反應(yīng)的離子方程式為_向制備好的分散系中逐滴加入硫酸能看到什么現(xiàn)象是：_ （3）納米是長(zhǎng)度單位，1納米等于 米，納米科學(xué)與納米技術(shù)是研究結(jié)構(gòu)尺寸在l100nm范同內(nèi)材料的性質(zhì)

16、與應(yīng)用。(4)現(xiàn)有一含有fecl2和fecl3的混合物樣品，采經(jīng)測(cè)定已知n(fe)：n(c1)=1：2.1，則該樣品中fecl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_3、（3分）某研究性學(xué)習(xí)小組為了了解hcl、nahso4、nahco3在水溶液中的電離情況，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)；分別測(cè)定了0.1 mol/l的hcl、nahso4、nahco3溶液中h的物質(zhì)的量濃度，hcl溶液中c(h)0.1 mol/l，nahso4溶液中c(h)0.1 mol/l，而nahco3溶液中h的物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1 mol/l。取少量nahso4溶液于試管中，滴入bacl2溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成。取少量nahco3溶液于試管中

17、，滴入幾滴bacl2無(wú)明顯現(xiàn)象。(1)請(qǐng)根據(jù)該小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，分別寫出nahso4、nahco3在水溶液中的電離方程式：nahso4：_、nahco3：_、 (2)寫出中反應(yīng)的離子方程式：_。4、 （9分）（1）氫化鈉（nah）為白色晶體，其中h-有很強(qiáng)的還原性，因此常用氫化鈉在高溫下將ticl4還原為ti，自身被氧化為+1價(jià)，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移與數(shù)目 _；nah能與水劇烈反應(yīng)nah +h2o= naoh+h2，nah與液氨也有類似反應(yīng)，寫出反應(yīng)方程式_ 。（2）有一表面被部分氧化為氧化鈉的金屬鈉試樣，欲測(cè)其鈉的純度。通過實(shí)驗(yàn)可得到下列數(shù)據(jù)：試樣的質(zhì)量為m1g；

18、水的質(zhì)量（過量）為m2g；與水反應(yīng)過程中生成h2的質(zhì)量為m3g。a、求試樣鈉的純度，不可能用到的數(shù)據(jù)是_（填數(shù)據(jù)代號(hào)）。b、請(qǐng)根據(jù)能測(cè)定鈉純度的組合數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算鈉純度的數(shù)學(xué)表達(dá)式： 。5、（8分）(1)某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：alnano3h2oal(oh)3n2naalo2a、該反應(yīng)的氧化劑是_。b、該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_。c、反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5 mol e，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下n2的體積為_l。d、配平該氧化還原反應(yīng)alnano3h2o=al(oh)3n2naalo2（2）市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應(yīng)的離子方程式為 。6. （6分）將質(zhì)量為2.3g鈉用刺了孔的鋁箔包裹后放入水中,共收集到2.464l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。請(qǐng)回答下列問題：（1）2.3g鈉與水反應(yīng)，理論上生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為多少。（2）反應(yīng)后溶液的體積為100ml，則混合溶液中naoh的物質(zhì)的量濃度為多少？高一化學(xué)二調(diào)參考答案：1-5b d a c b 6-10 c c d c b 11-15a d b d b 16-20c c bd c b21-25a c d b bd 26-30 c ac d c d1（14分）（1）氧