課題3純堿的生產(chǎn)

1、純堿的生產(chǎn)一.選擇題（共16小題）1 .對比索維爾制堿法，侯德榜制堿法中沒有的化學(xué)反應(yīng)是（）a . 2nh 4cl+cao f cacl 2+2nh 3 t +h2ob. nh3+co2+h2o -nh4hco3c. nacl+nh 4hco4-nahco3+nh4cld. 2nahco3_l_；na2co3+h2o+co2t2.如圖是我國化工專家侯德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿法簡要流程，關(guān)于此流程說法正確的是 （）coj 於鹽水慚環(huán)i合成颯廠卜sh，一池、出4嘏燒爐. n為co： r-ri母液冷卻豆灌*副產(chǎn)品y叁焦郵財ia .副產(chǎn)品y是nh4hco3b .向母液中通入的氣體 x是co2c.循環(huán)ii是為

2、了提高食鹽的利用率d.析出nahco3后的母液中只含 nh4c13.某同學(xué)根據(jù)工業(yè)制堿原理在實驗室里制備少量的na2co3,依次經(jīng)過制取氨氣，制取nahco3,分離nahco3,分解nahco3四個步驟。下列圖示裝置和原理正確的是（）g飽和食鹽水制取nahco3b.4 .氨堿法與侯氏制堿法的生產(chǎn)工藝中，相同的是（）a .主反應(yīng)原理b .副廠品c.食鹽利用率d.循環(huán)物質(zhì)5 .下列關(guān)于侯德榜制堿法的說法正確的是（nact tfi和二覆 b.conicitac.和淬清丁nk 和*cld,飽和短a.該法將合成氨法與氨堿法工藝聯(lián)合，同時生產(chǎn)純堿和氯化俊b.飽和食鹽水中先通入 co2后通入nh3氣體c.在

3、析出nahco 3的母液中加入消石灰以循環(huán)利用nh3d.析出的nh4c1后的濾液中主要含有 na+、nh4+、hco3 cl6.向空氣中“挖礦”，為人類糧食增產(chǎn)做出巨大貢獻(xiàn)的化學(xué)工業(yè)是（）a.硫酸工業(yè)b.合成氨工業(yè)c.純堿工業(yè)d,石油化工7,根據(jù)侯氏制堿原理制備少量nahco3的實驗，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實驗?zāi)康氖?nhi 和 saci *飽和治清8.下列所示物質(zhì)的工業(yè)制備方法合理的是（a.制 si: sio2hgs),sicl48sib .制 h2so4：黃鐵礦-vso2.h7o 0, 一,h2so3 一h2so4c.鹵水中提取mg:鹵水（主要含mgcl2）例mg （oh） 2吧也一 m

4、gcl 2里邂mgd.侯氏制堿法：飽和食鹽水通入 通入過遽一 /、am f工三,i 一 二三-nahc。3 （s） . a2co39.侯氏制堿法，向母液中通入nh3,其目的不是為了（b.生成 nahco3a .增大nh4+濃度c.析出nh4c1晶體d.降低hco3濃度10 .侯氏制堿法制造純堿同時副產(chǎn)氯化俊。在母液處理上，有關(guān)說法錯誤的是（a.水浴加熱，有利于 nh4cl更多地析出b,加入食鹽，增大 c的濃度，使nh4cl更多地析出c.通入氨氣，增大 nh4+的濃度，使nh4cl更多地析出d.通入氨氣，使 nahco3轉(zhuǎn)化為na2co3,提高析出的nh4cl純度11 .工業(yè)上用粗鹽（含 ca2

5、+、mg2+、so42等雜質(zhì)）為主要原料采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿和化肥nh4cl,工藝流程如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（）同化的泡b.和食鹽水“制取nahco 3a.對粗鹽溶液除雜可依次加入naoh、na2co3、bacl2,再加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液 phb.該流程中得到晶體用到了溶解度的差異性c.流程圖中的系列操作中用到的玻璃儀器可能有玻璃棒、燒杯、漏斗、堪期等d.飽和食鹽水中先通入的氣體為 co212.工業(yè)上用粗鹽（ 含ca2+、mg2+、so42等雜質(zhì)）為主要原料采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)a.向飽和食鹽水中先通入 nh3,再通入co2b.對粗鹽溶液除雜可依次加入na2co3、naoh、bac上

6、,再加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液 phc.若在實驗室中進(jìn)行流程圖中的系列操作，則一定需要玻璃棒d . nahco 3晶體加熱產(chǎn)生的co2可循環(huán)利用13.實驗室根據(jù)侯氏制堿原理制備少量nahco3固體的四個主要步驟中，不能實現(xiàn)實驗?zāi)康氖牵ǎ゛ .制取nh3母液純堿和化肥nh4c1,工藝流程如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是（)nh&ci 和304系列操作逋入 域人7體_氣體一過總粗拄i除雜加熱飽和 住抽水闔體食費(fèi)水nuicchilirtnh.c11c.分離nahco3d.干燥nahco314 .我國化學(xué)侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程如圖所示，下列說法不正確的是a.在沉淀池中應(yīng)先通入氨氣，在通入二氧化碳

7、氣體b.在過濾后的母液中加入氯化鈉粉末、通入氨氣，攪拌，經(jīng)冷卻結(jié)晶后可得氯化俊晶體c.循環(huán)1中x是二氧化碳d.該反應(yīng)原理： nh3+co2+h2o=hco3 +nh4+15 .下列對有關(guān)物質(zhì)制備的說法正確的是（）a.工業(yè)上煉鐵用焦炭做還原劑b.侯氏制堿法的原理是將 co2通入氨的nacl飽和溶液中，使溶解度較小的nahco3從溶液中析出c.可用h2在加熱條件下還原 mgo制備金屬鎂d.焦炭和石英砂制粗硅，說明單質(zhì)c的氧化性比單質(zhì) si強(qiáng)16 . “侯氏制堿法”化學(xué)反應(yīng)原理為nacl+co 2+nh3+h2o=nahco3 +nh 4c1如圖模擬“侯氏制堿法”制取 nahco3的部分裝置。下列操

8、作正確的是（）a. a通入co2,然后b通人nh 3, c中放堿石灰b. b通入nh3,然后a通人co2c中放堿石灰c. a通入nh3,然后b通人co2, c中放蘸稀硫酸的脫脂棉d. b通人co2然后a通人nh3, c中放蘸稀硫酸的脫脂棉二.填空題(共6小題)17 . nacl是價廉且應(yīng)用廣泛的化工業(yè)原料，例如應(yīng)用于純堿工業(yè)、氯堿工業(yè)、氯酸鉀工業(yè)、 肥皂工業(yè)等。(1) 19世紀(jì)60年代氨堿法是純堿工業(yè)廣泛使用的方法，20世紀(jì)20年代以后被聯(lián)合制堿法逐漸取代。請寫出以nacl為原料利用氨堿法生產(chǎn)純堿的化學(xué)方程式 。在聯(lián)合制堿法中，純堿工廠與 工廠進(jìn)行聯(lián)合生產(chǎn)， 以方便的獲得原料 c在聯(lián)合制堿法中

9、循環(huán)使用，而在氨堿法中循環(huán)使用率不高的物質(zhì)是 。(2)氯酸鉀是重要的化工業(yè)產(chǎn)品，在火柴、炸藥、雷管、焰火等制造中有重要應(yīng)用，工 業(yè)中首先通過電解熱食鹽水制得氯酸鈉，再加入一定量的氯化鉀即可得到氯酸鉀沉淀。在火柴、炸藥、雷管、焰火的制造過程中大量使用氯酸鉀，主要應(yīng)用氯酸鉀的 性。請寫出電解食鹽水生產(chǎn)氯酸鈉的化學(xué)方程式 。該工藝過程中使用的裝置與氯堿工業(yè)中使用的裝置主要區(qū)別有 (請答出兩點(diǎn))。(3)在肥皂的工業(yè)生成過程中，也要使用nacl的目的是 。18 .侯氏制堿法是向飽和食鹽水中通入兩種氣體( nh3和co2)有晶體析出，通常先通入 氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,侯氏制堿最終制得的“ 堿”為.

10、“烤藍(lán)”是給鐵器增加保護(hù)膜的一種方法，形成的一層致密的氧化膜，其主要成分 為.19 .工業(yè)上以侯氏制堿法為基礎(chǔ)生產(chǎn)焦亞硫酸鈉(na2s2o5).其制備工藝流程如下：nh, c6 hao. coa 早文naci濃波，反應(yīng)t g 加a 卜反以i卜一|千嫌 ns&d nhq添波 空; 電。氣酸cu$f 反宣卜色(休 卜-鑿一副產(chǎn)品x已知：反應(yīng)n包含 2nahso3? na2s2o5+h2o等多步反應(yīng).(1)反應(yīng)i的化學(xué)方程式為： .(2) “灼燒”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： .(3)已知na2s2o5與稀硫酸反應(yīng)放出 so2,其離子方程式為： .(4)反應(yīng)i時應(yīng)先通的氣體為 副產(chǎn)品x的化學(xué)式是 .生產(chǎn)

11、中可循環(huán)利用的物質(zhì)為 (填化學(xué)式)(5)為了減少產(chǎn)品na2s2o5中雜質(zhì)含量，需控制反應(yīng)n中氣體與固體的物質(zhì)的量之比約為.檢驗產(chǎn)品中含有碳酸鈉雜質(zhì)所需試劑是 (填編號)酸性高鎰酸鉀品紅溶液澄清石灰水飽和碳酸氫鈉溶液naoh稀硫酸.20 .技術(shù)的發(fā)展與創(chuàng)新永無止境，我國化學(xué)家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如圖： 1 i,食一一1cor.工 .售成里j沉心產(chǎn)一i蟆:爐j-慚環(huán)1建也(提取期/乩)(1)向沉淀池中要通入 co2和氨氣，應(yīng)先通入 (填化學(xué)式).原因是 .(2)沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .(3)母液中的溶質(zhì)主要有 .(4)使原料氯化鈉的利用率從 70%提高到90%

12、以上，主要是設(shè)計了 (填上述流程中的編號)的循環(huán)，物質(zhì) x是.21 .我國科學(xué)家侯德榜為我國純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻(xiàn).如圖是侯氏聯(lián)合制堿法的工藝流程.l*氣悻啟鯉國海嶗筮w 反應(yīng) a -hncci5匕10p已知nh4c1在常溫時的溶解度比nacl大，而在低溫下比 nacl溶解度小，在278k283k時，向nh4c1溶液中加入食鹽細(xì)粉，可使nh4c1單獨(dú)結(jié)晶析出.回答下列問題:(1)操作用到的玻璃儀器為 ，反應(yīng)的離子方程式為： .(2)分別將nh3和co2通入飽和食鹽水中，正確的通入順序是 ，理由是(3)流程圖中可循環(huán)使用的物質(zhì)有 ,(4)寫出固體b的一種用途 22 .某課外活動

13、小組模擬工業(yè)制備純堿，方案如下：(一)實驗原理： nacl+h 2o+nh 3+co2 nahco? j +nh 4ci向飽和食鹽水中通入足量氨氣至飽和，然后通入二氧化碳，析出溶解度較小的碳酸氫鈉.(二)實驗裝置：所需實驗藥品和裝置如圖所示：(三)實驗步驟(1)搭好裝置，然后應(yīng)該進(jìn)行的操作是 .(2)中間的燒瓶中加入 20ml飽和食鹽水，并將其浸入冰水中；d中加入足量氫氧化鈉固體，e中加入足量濃氨水；b中加入足量碳酸鈣粉末，a中加入足量稀硫酸于 (可分多次加入).儀器a的名稱是,選擇用稀硫酸而不用稀鹽酸的好處是 .(3)先打開 (填ki或k2),將裝置a或e中的試劑慢慢加入圓底燒瓶， 燒瓶中

14、產(chǎn)生氣體的原理是.大約20分鐘左右時，觀察到飽和食鹽水上方有 現(xiàn)象 時，再打開 (填ki或k2),將裝置a或e中的試劑慢慢加入圓底燒瓶，大約 5 分鐘即有渾濁出現(xiàn)，約 15分鐘出現(xiàn)大量白色固體.(四)純堿制備：(4)上述實驗結(jié)束后，欲得到純堿，將固體過濾、洗滌后，還需進(jìn)行的操作是 (不 加任何其它試劑，裝置任選)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;若將上述操作產(chǎn)生的氣體 全部通過濃硫酸，再通過足量的過氧化鈉，過氧化鈉增重0.28g,則制得的純堿質(zhì)量為g-三.解答題（共3小題）23.實驗室模擬侯氏制堿法原理，可以制備一些常見的化合物。i.30 c時，向飽和 nacl溶液中加入nh4hco3細(xì)粉，制備nahc

15、o3晶體。（1）已知30 c時幾種鹽的溶解度為:物質(zhì)naclnh4hco3nahco3nh4cis (g/100gh2。)36.327.011.141.1書寫化學(xué)方程式 。根據(jù)反應(yīng)原理結(jié)合信息解釋nahco3易析出的原因 a圖1（2）過濾出nahco3晶體后，為繼續(xù)分離濾液中的物質(zhì)，設(shè)計圖裝置。左側(cè)發(fā)生裝置可制取氨氣，原因是 。一段時間后，試管中析出白色晶體為 。用冰水浴降 溫目的是。ii.制?。╪h4）2so4晶體的流程如下：，（nhrso遙體圖2（3） “轉(zhuǎn)化”步驟中 co2不宜過量，原因是 。（4）操作i和n所需的實驗步驟順序是 （選填編號，可重復(fù)選擇）。a.蒸發(fā)濃縮b.蒸儲 c.過濾

16、d.萃取 e.分液 f.冷卻結(jié)晶（5）為測定某硫酸錢樣品（雜質(zhì)為碳酸?。┘兌取Ｏ葴?zhǔn)確稱取5.000g樣品溶于水，加入足量的,再加入足量bacl2溶液充分反應(yīng)后過濾、洗滌沉淀并烘干至恒重，最終所得固體為8.155g。則硫酸鏤樣品的純度為 。24.愛國實業(yè)家侯德榜在氨堿法的基礎(chǔ)上，發(fā)明了 “聯(lián)合制堿法”，簡單流程如圖。完成下列問題： x v廣|晶豆國.,丁看ft i*滑濯烏雷(1)在飽和食鹽水中通入 x和y,則x 和y (填物質(zhì)名稱)，先通x后通y的原因是。(2)寫出通入x和y的化學(xué)反應(yīng)方程式 。(3)操作z包括 和 (填名稱)。(3)溶液b中含有的主要離子是 ,為了得到化肥(nh4ci),需要在

17、溶液b中通 入nh3、冷凍、加食鹽，其中通入 nh3的作用一 ,作用二 。(4)工業(yè)生產(chǎn)的純堿常會含少量nacl雜質(zhì)?，F(xiàn)用重量法測定其純度，步驟如下：稱取樣品ag,加水溶解；加入足量的bacl2溶液；過濾、烘干、冷卻、稱量、烘干、冷卻、 ,最終得到固體bgo樣品 中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (用含a、b的代數(shù)式表示)。25.如圖1,隨著工農(nóng)業(yè)發(fā)展，nh4c1的需求顯著降低，價格低迷和產(chǎn)品積壓導(dǎo)致利用“侯 氏制堿法”生產(chǎn)的堿廠出現(xiàn)虧損。新聯(lián)合制堿法在此基礎(chǔ)上將氯元素轉(zhuǎn)化為更有應(yīng)用價值白h hcl。i電和食鹽水t(1)氣體x是。(2)已知25c時部分物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù):物質(zhì)naclnahco3nh4c1nh

18、4hco3溶解度/g36.010.339.524.8結(jié)合表中數(shù)據(jù)說明過程i中的反應(yīng)能發(fā)生的原因是 。(3)過程i獲得的 nahco3會吸附微量nh4c1,導(dǎo)致產(chǎn)品na2co3中混有nacl。用化學(xué)方程式表示過程n中nacl生成的原因： 。檢3n na2co3中nacl的實驗操作是，取少量固體于試管中 。(4)如圖2,過程出以mgo為催化劑，在不同溫度下加熱灼燒，將nh4c1分解為nh3和 hcl。步驟i中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 過程出的優(yōu)點(diǎn)是。純堿的生產(chǎn)參考答案與試題解析一.選擇題(共16小題)1 【分析】聯(lián)合制堿法的主要原理是：向濃氨水中通入足量的 co2后，氨氣、水和 co2發(fā)生化合反應(yīng)而生成

19、 nh4hco3溶液；然后加入食鹽細(xì)粒充分?jǐn)嚢?，生成的碳酸氫鈉和氯化??；將析出的碳酸氫鈉加熱得碳酸鈉、二氧化碳和水，相對于氨堿法制堿，即向過濾后的濾液中加熟石灰以回收氨，使之循環(huán)使用能夠避免產(chǎn)生大量的含有cacl2的溶液，或節(jié)省石灰窯、蒸氨塔等設(shè)備?！窘獯稹拷猓涸陲柡?nacl溶液中通入足量氨氣以后再通入co2時，則發(fā)生以下反應(yīng)：nh3+co2+h2o = nh4hco3 ； nh4hco3+nacl = nh4cl+nahco 3 j ， 2nahco3 一 高溫na2co3+h2o+co2 t，在索爾維法生產(chǎn)過程中，caco3 一 cao+co2 t ； cao+h2o一ca (oh) 2

20、； ca (oh) 2+2nh4ci cacl2+2nh 3 t +2h2o,對比索維爾制堿法，侯德榜制堿法中沒有的化學(xué)反應(yīng)是：2nh4cl+cao = cacl2+2nh 3 t+h2o,故選：a。2 .【分析】在聯(lián)合制堿法中，聯(lián)合制堿法包括兩個過程：將氨通入飽和食鹽水而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀，經(jīng)過濾、洗滌得nahco3微小晶體，再煨燒制得純堿產(chǎn)品，放出的二氧化碳?xì)怏w可回收循環(huán)使用，其濾液是含有氯化鏤和氯化鈉的溶液，向含有氯化鏤和氯化鈉的濾液中加入細(xì)粉狀的氯化鈉，并通入氨氣，可以使氯化俊單獨(dú)結(jié)晶沉淀析出，經(jīng)過濾、洗滌和干燥即得氯化俊產(chǎn)品?！窘獯稹?解：將氨通入飽和食鹽水而成

21、氨鹽水，再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀，經(jīng)過濾、洗滌得 nahco3微小晶體，再煨燒制得純堿產(chǎn)品，放出的二氧化碳?xì)怏w可回收循環(huán)使用，其濾液是含有氯化鏤和氯化鈉的溶液，向含有氯化鏤和氯化鈉的濾液中加入細(xì)粉狀的氯化鈉，并通入氨氣，可以使氯化俊單獨(dú)結(jié)晶沉淀析出，經(jīng)過濾、洗滌和干燥即得氯化錢產(chǎn)品，a .分析可知，副產(chǎn)品為 nh4c1 ,故a錯誤；b.向母液中通入的氣體 x是nh3,故b錯誤；c.循環(huán)ii是循環(huán)利用的氯化鈉，為了提高食鹽的利用率，故 c正確；d.母液加入 nacl,通入nh3,降溫，結(jié)晶析出 nh4c1,使母液又成為含 nh3的飽和nacl溶液，故d錯誤；故選：co3 【分析】a.制備氨

22、氣的反應(yīng)應(yīng)是濃氨水滴入氧化鈣溶解放熱揮出氨氣制備；b.氣體通入方向錯誤；c.從溶液中分離碳酸氫鈉固體，可用過濾的方法；d.碳酸氫鈉不穩(wěn)定，不能直接加熱干燥?！窘獯稹拷猓篴.濃氨水滴入氫氧化鈣不能放熱生成氨氣，應(yīng)是滴入氧化鈣固體，氧化鈣溶于水放熱，一水合氨分解生成氨氣，故 a錯誤；b.應(yīng)將二氧化碳從長導(dǎo)管進(jìn)入，否則將液體排出，故 b錯誤；c.從溶液中分離碳酸氫鈉固體，可用過濾的方法，故 c正確；d.碳酸氫鈉不穩(wěn)定，不能直接加熱干燥，可烘干，故 d錯誤。故選：co4【分析】氨堿法：以食鹽（氯化鈉）、石灰石（經(jīng)煨燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣為原料來制取純堿，聯(lián)合制堿法又稱侯氏制堿法：以食鹽、氨和二

23、氧化碳（其中二氧化碳來自合成氨廠用水煤氣制取氫氣時的廢氣）為原料來制取純堿，氨堿法可能的副產(chǎn)物為氯化鈣，聯(lián)合制堿法可能的副產(chǎn)物氯化俊，聯(lián)合制堿法與氨堿法相比，不產(chǎn)生又t以處理的cacl2,同時可生產(chǎn)出 nh4c1作氮肥，同時提高了食鹽的利用率（或充分利用食鹽中的鈉和氯）、可節(jié)省石灰窯和蒸氨塔等設(shè)備 （或減少caco3制co2 這一工序，降低了能耗與污染），氨堿法中燃燒碳酸鈣生成二氧化碳?！窘獯稹拷猓喊眽A法：以食鹽（氯化鈉）、石灰石（經(jīng)煨燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣為原料來制取純堿，工藝中產(chǎn)生大量cacl2的化學(xué)方程式為：2nh4cl+ca （oh）2 匕 2nh3t+cacl2+2h2o；

24、“侯氏制堿法”中，在母液中通入氨氣可以增大溶液中俊根離子的濃度，侯氏制堿法中，向飽和食鹽水中先通入氨氣，再通入二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯 化錢，過濾碳酸氫鈉晶體后，母液中含有氯化俊，在母液中加入氯化鈉冷卻得到氯化錢 晶體，主要反應(yīng)原理相同，食鹽利用率不同。循環(huán)使用的物質(zhì)不完全相同，副產(chǎn)物不同， 故選：a。5 【分析】 a 聯(lián)合制堿法又稱侯氏制堿法，是侯德榜在氨堿法的基礎(chǔ)上改造形成的，聯(lián)合制堿法循環(huán)物質(zhì)：氯化鈉，二氧化碳，最大的優(yōu)點(diǎn)是把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合起來，降低了成本；b . co2與nacl不反應(yīng)且co2在nacl溶液中溶解度較小，nh3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的co2；c.

25、母液加入nacl,通入nh3,降溫，結(jié)晶析出nh4c1,使母液又成為含nh3的飽和nacl 溶液；d.結(jié)晶析出nh4c1,使母液又成為含 nh3的飽和nacl溶液。【解答】 解： a 聯(lián)合制堿法又稱侯氏制堿法，是侯德榜在氨堿法的基礎(chǔ)上改造形成的，聯(lián)合制堿法循環(huán)物質(zhì)：氯化鈉，二氧化碳，最大的優(yōu)點(diǎn)是把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合起來，降低了成本，故a 正確；b . co2在nacl溶液中溶解度較小，生成 nahco3太少不會結(jié)晶析出，nh3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的co2,所以向飽和食鹽水中先通入nh3,后通入co2,故b錯誤；c.母液加入nacl ,通入nh3,降溫，結(jié)晶析出nh4c1,使母液

26、又成為含nh3的飽和nacl 溶液。循環(huán)利用，故c 錯誤；d.析出的nh4cl后的濾液中主要含有na+、c，故d錯誤；故選： a 。6 【分析】 氮元素是莊稼生長的營養(yǎng)元素，合成氨工業(yè)把空氣中的游離態(tài)的 n 轉(zhuǎn)化為能被植物吸收的化合態(tài)的氮，據(jù)此分析。【解答】 解：氮元素是莊稼生長的營養(yǎng)元素，合成氨工業(yè)把空氣中的游離態(tài)的 n 轉(zhuǎn)化為能被植物吸收的化合態(tài)的氮，提高了農(nóng)作物的產(chǎn)量，為人類增產(chǎn)糧食、消除饑荒做出巨大貢獻(xiàn)，純堿工業(yè)、石油化工、硫酸工業(yè)均與糧食增產(chǎn)無關(guān)，故b 正確；故選： b 。7 【分析】 制取碳酸氫鈉時先要得到含氨的飽和食鹽水， 氨氣極易溶于水， 二氧化碳能溶于水，所以應(yīng)先通入氨氣，形

27、成氨化的飽和食鹽水，在通入二氧化碳從而保證了通入二氧化碳時，二氧化碳被充分反應(yīng)。【解答】 解：a 導(dǎo)氣管位置錯誤，故a 錯誤；b 二氧化碳溶解性小不能和飽和氯化鈉溶液反應(yīng)，故b 錯誤；c.導(dǎo)氣管位置短進(jìn)長出錯誤，二氧化碳溶解性小不能和飽和氯化鈉溶液反應(yīng)，故c錯誤；d.氨氣極易溶于水，二氧化碳能溶于水，所以應(yīng)先通入氨氣，形成氨化的飽和食鹽水， 在通入二氧化碳從而保證了通入二氧化碳時，二氧化碳被充分反應(yīng)， 裝置負(fù)荷制備原理，故d正確；故選：d。8 【分析】a.二氧化硅和氯化氫不發(fā)生反應(yīng)；b.黃鐵礦燃燒生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸；c.鹵水中加入氫氧化鈣沉淀鎂離

28、子生成氫氧化鎂沉淀，過濾后加鹽酸溶解得到氯化鎂溶液，蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體，氯化氫氣流中失去結(jié)晶水生成氯化鎂固體，電 解熔融氯化鎂得到金屬鎂；d.工業(yè)制備純堿，主要是氨堿法：讓nacl、nh3、co2和h2o盡可能多的轉(zhuǎn)化成 nahco3 （固體沉淀物）和 nh4c1 （溶液），再將nahco3加熱生成純堿；【解答】解：a.二氧化硅為酸性氧化物和鹽酸不反應(yīng)，故a不選；b.工業(yè)上制備硫酸，黃鐵礦燃燒生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧 化硫溶于水生成硫酸，故 b不選；c.鹵水中鎂離子變成氫氧化鎂沉淀，經(jīng)濟(jì)效益分析選用氫氧化鈣，不用氫氧化鈉，故c不選；d.氨堿法制純堿，主要是讓

29、 nacl、nh3、co2和h2o盡可能多的轉(zhuǎn)化成 nahco3（固 體沉淀物）和 nh4c1 （溶液），反應(yīng)的化學(xué)方程式為： nh3+co2+h2o+nacl =nahco3 j +nh4c1;再將nahco3加熱生成純堿、 水和二氧化碳，反應(yīng)的 化學(xué)方程式為 ： _ 52nahco 3na2co3+co2 t +h2o,故 d 選；故選：d。9【分析】侯氏制堿法中向母液中先通入nh3,目的是使溶液顯堿性，增大二氧化碳在水溶液中溶解度，據(jù)此分析?！窘獯稹?解：由于二氧化碳在水溶液中溶解度小，故直接向母液中通入二氧化碳，所溶 解的二氧化碳很少，則影響 nahco3的產(chǎn)量，故先向母液通入氨氣，使

30、溶液顯堿性，從而能增大二氧化碳的溶解度： nh3+h2o+co2= nh4hco3,增大溶液中nh4hco3的產(chǎn)量， 即增大nh4+濃度，故a錯誤；故發(fā)生反應(yīng)：nh 4hco 3+nacl =而 由 于 nahco 3 的 溶解度 較 nh 4hco 3 更 小nahco3+nh4cl,故還有利于生成 nahco3和nh4c1,故b、c錯誤；但通入氨氣的目的不是為了降低hco3濃度，故d正確。故選： d 。10 【分析】 a 氯化銨溶解度隨溫度升高增大；b 增大氯離子濃度有利于氯化銨晶體析出；c.向母液中通氨氣，溶液中的鏤根離子濃度增大有利于氯化鏤晶體析出；d 向母液中通氨氣， 溶液中的銨根離

31、子濃度增大有利于氯化銨晶體析出， 可以是碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為溶解度更大的碳酸鈉，提高氯化銨的純度。【解答】 解： a 氯化銨溶解度隨溫度升高增大，水浴加熱，不利于nh 4cl 更多地析出，故 a 錯誤；b.加入食鹽，增大 c的濃度，有利于 nh4ci更多地析出，故 b正確；c.氨氣溶于水后生成氨水，氨水電離成鏤根，增大鏤根的濃度有利于氯化鏤的析出來，故 c 正確；d 通入氨氣使溶液堿性增強(qiáng)， 使碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為溶解度較大的碳酸鈉， 可以提高氯化銨的純度，故d 正確；故選： a 。11 .【分析】除去粗鹽中的ca2+、mg2+、so42及泥沙，可以加過量的氯化根除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除鈣離子和過

32、量的鋇離子，鹽酸要放在最后，來除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，得到的飽和食鹽水先通入氨氣、再通入二氧化碳，可得到碳酸氫鈉，經(jīng)加熱分解得到碳酸鈉，以此解答該題。【解答】解：a、除去粗鹽中的 ca2+、mg2+、so42及泥沙，可以加過量的氯化根除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除鈣離子和過量的鋇離子，鹽酸要放在最后，來除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，故a 錯誤；b 、碳酸氫鈉溶解度較小，則流程中得到的晶體利用了物質(zhì)溶解度的差異性，故b 正確；c、實驗涉及溶解、過濾、蒸發(fā)以及固體的灼燒，則操作用到的儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗、坩堝等，其中坩堝不屬于玻璃儀器，故c 錯誤；d 、二氧化碳在水中溶解度較小，氨氣溶解度

33、較大， 故應(yīng)先通入氨氣， 堿性溶液中再通入二氧化碳，二氧化碳的溶解度增大，可以達(dá)到實驗?zāi)康模蔰 錯誤；故選： b 。12 【分析】 粗鹽溶解除雜得到飽和食鹽水，先通入氨氣，后通入二氧化碳?xì)怏w生成碳酸氫鈉晶體，過濾得到碳酸氫鈉晶體加熱分解得到碳酸鈉，溶液通過系列操作加熱濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾等操作得到氯化銨晶體和母液，a 二氧化碳在水中溶解度較小，氨氣溶解度較大，故應(yīng)先通入氨氣；b.除去粗鹽中的ca2+、mg2+、so42及泥沙，可以加過量的氯化根除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除鈣離子和過量的鋇離子，鹽酸要放在最后，來除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，加氫氧化鈉和氯化鋇無先后順序要求；c.從溶液中得到

34、固體，需要加熱濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾等操作，據(jù)此解答即可；d 參與反應(yīng)過程最后又生成的物質(zhì)可以循環(huán)使用?！窘獯稹?解： a 二氧化碳在水中溶解度較小，氨氣溶解度較大，故應(yīng)先通入氨氣，堿性溶液中再通入二氧化碳，二氧化碳的溶解度增大，可以達(dá)到實驗?zāi)康?，故a 正確；b.除去粗鹽中的ca2+、mg2+、so42及泥沙，可以加過量的氯化根除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除鈣離子和過量的鋇離子，鹽酸要放在最后，來除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，加入na2co3、naoh、bacl2,再加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液 ph,不能除去過量的銀離子,故 b 錯誤；c.從溶液中得到固體，需要加熱濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾等操作，這些過程中需

35、要玻璃棒攪拌、引流等，故c 正確；d nahco 3 晶體加熱生成碳酸鈉、二氧化碳和水，產(chǎn)生的 co2 可循環(huán)利用通入氨化的飽和食鹽水得到碳酸氫鈉晶體，故d 正確；故選： b 。13 【分析】 a 、加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和氨氣；b 、氯化鈉和水、氨氣、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨；c、過濾能夠把固體和液體分離；d 、加熱條件下，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳?！窘獯稹?解： a 、加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和氨氣，因此利用裝置甲可以制取氨氣，故能實現(xiàn)實驗，故a 不符合；b 、氯化鈉和水、氨氣、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，因此利用裝置

36、乙可以制取碳酸氫鈉，是侯氏制堿的生產(chǎn)原理，故b 不符合；c 、 相同條件下， 碳酸氫鈉的溶解度小于氯化銨的溶解度， 反應(yīng)生成的碳酸氫鈉部分從溶液中析出，可以通過過濾從溶液中分離出碳酸氫鈉，洗滌晶體可以通過過濾器洗滌，故c不符合；d、利用裝置丁干燥碳酸氫鈉時，加熱過程中碳酸氫鈉會分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，因此不能用丁裝置干燥碳酸氫鈉，不能實現(xiàn)實驗?zāi)康模?d符合； 故選：d。14 .【分析】將二氧化碳和氨氣、食鹽水加入沉淀池中，發(fā)生的反應(yīng)為nacl+nh 3+co2+h2o=nahco3 j +nh4ci , 得到的沉淀在煨燒爐中發(fā)生反應(yīng) 2nahco3 na2co3+h2o+co2,從而得

37、到 na2co3,煨燒過程中得到的 x為co2要循環(huán)利用，母液中含有的俊根離子和堿反應(yīng)得到的氨氣也能循環(huán)利用，a.氨氣極易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度較?。籦 .俊根離子濃度越大越有利于氯化俊析出；c.煨燒碳酸氫鈉生成碳酸鈉、二氧化碳和水，且二氧化碳能循環(huán)利用；d.氨氣、二氧化碳、水和氯化鈉發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化俊，碳酸氫鈉析出晶體； 【解答】解：a.二氧化碳在水中的溶解度較小，氨氣極易溶于水，所以應(yīng)該先通氨氣有利于吸收二氧化碳，故 a正確；b.母液中溶質(zhì)為氯化俊，向母液中通氨氣加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通入的 氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出錢根離子，俊根離子濃度增大有

38、利于析出 氯化俊，故b正確；c.循環(huán)i是將未反應(yīng)的氯化鈉返回沉淀池中，煨燒碳酸氫鈉時生成二氧化碳、二氧化碳能循環(huán)利用，所以 x是co2,故c正確；d.氨氣、二氧化碳、水和氯化鈉發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化俊，反應(yīng)方程式為 nh3+h2o+co2+nacl nh4cl+nahco 3 j ,故 d 錯誤； 故選：d。15【分析】a.高爐煉鐵原理，一氧化碳還原氧化鐵生成鐵；b .二氧化碳通入氨化的飽和氯化鈉溶液中反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體析出；c.金屬的活潑性不同，冶煉方法不同， k、ca、na、mg、al等金屬可用電解熔融的化 合物的方法冶煉，zn、fe、sn、pb、cu可用熱還原發(fā)生冶煉， hg、ag

39、可用也分解法冶 煉；d.該反應(yīng)中c作氧化劑、硅是還原產(chǎn)物。【解答】解：a.高爐煉鐵原理，一氧化碳還原氧化鐵生成鐵，還原劑為一氧化碳，故 a錯誤；b、是將co2通入氨的nacl飽和溶液中，使溶解度較小的nahco3從溶液中析出，是候氏制堿法的原理，故b 正確；c.制備單質(zhì) mg應(yīng)該用電解熔融 mgcl2的方法，故 c錯誤；d 該反應(yīng)中 c 作氧化劑、硅是還原產(chǎn)物，碳的還原性大于硅，故d 錯誤；故選： b 。16 【分析】 “候氏制堿法”制取nahco 3 的原理 是在飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，而得到nahco3的，在這一實驗過程中，由于co2在水中的溶解度較小，而 nh3的溶解度較大，為防

40、止倒吸，b管通co2, a管通nh 3,所以要在食鹽水先通nh3然后再通co2,否則co2通入后會從水中逸出，等再通nh3時溶液中co2的量就很少了，這樣得到的產(chǎn)品也很少； 在這個實驗中的尾氣主要是co2 和 nh 3， 其中 nh 3對環(huán)境影響較大， 要吸收，而 nh 3是堿性氣體，所以在c 裝置中要裝酸性物質(zhì)，據(jù)此推斷。【解答】 解： “侯氏制堿法” 制取nahco 3 的原理是在飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，而得到nahco3的，在這一實驗過程中，由于co2在水中的溶解度較小，而 nh3的溶解度較大，為防止倒吸，b管通co2, a管通nh 3,所以要在食鹽水先通nh3然后再通co2,否

41、則co2通入后會從水中逸出，等再通nh3時溶液中co2的量就很少了，這樣得到的產(chǎn)品也很少； 在這個實驗中的尾氣主要是co2 和 nh 3， 其中 nh 3對環(huán)境影響較大， 要吸收，而 nh 3是堿性氣體， 所以在 c 裝置中要裝酸性物質(zhì)， 據(jù)此可知 a 錯誤、 b 錯誤、 c 正確、 d 錯誤， 故選： c 。二填空題（共6 小題）17 【分析】 （ 1） 根據(jù)制取純堿的原理： 向飽和的氯化鈉溶液中依次通入氨氣、 二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體，加熱碳酸氫鈉晶體可制得純堿； 聯(lián)堿法是以食鹽、氨和二氧化碳（其中二氧化碳來自合成氨廠用水煤氣制取氫氣時的廢氣）為原料來制取純堿，聯(lián)合制堿法是向飽和的氯化鈉

42、溶液中，先通入氨氣后通入過量的二氧化碳，根據(jù)溶解度之間的差異得到碳酸氫鈉沉淀，碳酸氫鈉灼燒分解得到碳酸鈉； 聯(lián)合制堿法循環(huán)物質(zhì)：氯化鈉，二氧化碳，而在氨堿法中循環(huán)使用率不高；（ 2 ） 氯酸鉀中氯元素的化合價為 +5 價，反應(yīng)中元素化合價降低，具有強(qiáng)氧化性； 電解氯化鈉溶液控制條件可以得到氯酸鈉和氫氣，根據(jù)nacl 做還原劑， h2o 作氧化劑分析解答；該工藝過程中使用的裝置與氯堿工業(yè)中使用的裝置主要區(qū)別有無離子交換膜，需要加熱恒溫；(3)制肥皂時，皂化反應(yīng)結(jié)束后，加入食鹽有利于肥皂的析出，通過鹽析使肥皂析出。【解答】解：(1)氨氣溶于水所得氨水呈堿性，比水更易吸收二氧化碳；向飽和的氯化鈉溶液

43、中依次通入氨氣、二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體，加熱碳酸氫鈉晶體可制得純堿，上述反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：nh3+co2+h2o+nacl = nh4cl+nahco 3 , 2nahco3 na2co3+co2 t +h2o,故答案為： nacl+nh 3+co2+h2o = nahco3 j +nh 4cl, 2nahco 3 二na2co3+co2t +h2o;在聯(lián)合制堿法中，聯(lián)合制堿法包括兩個過程：第一個過程與氨堿法相同，將氨通入飽和食鹽水而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀，經(jīng)過濾、洗滌得nahco3微小晶體，再煨燒制得純堿產(chǎn)品，放出的二氧化碳?xì)怏w可回收循環(huán)使用，其濾液是含有氯化俊和

44、氯化鈉的溶液，第二個過程是從含有氯化鏤和氯化鈉的濾液中結(jié)晶沉淀出氯化俊 晶體，在低溫條件下，向濾液中加入細(xì)粉狀的氯化鈉，并通入氨氣，可以使氯化俊單獨(dú) 結(jié)晶沉淀析出，經(jīng)過濾、洗滌和干燥即得氯化錢產(chǎn)品，純堿工廠與合成氨工廠進(jìn)行聯(lián)合 生產(chǎn)，以便獲得原料 nh3、co2,故答案為：合成氨；nh3、co2；氨堿法的最大缺點(diǎn)在于原料食鹽的利用率只有72%74% ,聯(lián)合制堿法最大的優(yōu)點(diǎn)是使食鹽的利用率提高到96%以上，此外氨堿法與聯(lián)合制堿法相比，co2循環(huán)使用率也不高，故答案為：co2、nacl;(2)處于高價的元素具有氧化性，氯酸鉀中氯元素的化合價為+5價，在火柴、炸藥、雷管、焰火的制造過程中分解生成氯化

45、鉀和氧氣，氯元素化合價降低，表現(xiàn)強(qiáng)氧化性， 故答案為：強(qiáng)氧化；化合價升高的氯元素被氧化，化合價由-1價升高到+5價，化合價降低的氫元素被還原，化合價由 +1價降低到 0價，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)相等，反應(yīng)為：通電nacl+3h2onaclo3+3h2t ,該工藝過程中使用的裝置與氯堿工業(yè)中使用的裝置主要區(qū)別有需要加熱恒溫控制、沒有離子交換膜,故答案為:nacl+3h 2o通電naclo3+3h2f；需要加熱恒溫控制、沒有離子交換膜;(3)工業(yè)上制肥皂時，為了使肥皂和甘油充分分離，常向皂化鍋中慢慢加入食鹽顆粒，將高級脂肪酸鈉從混合液中析出，故答案為：加入食鹽使肥皂析出。18【分析】 侯氏制堿

46、法將 nh3和co2通入飽和食鹽水中得到 nahco3和nh4c1的混合 物，反應(yīng)為：nacl (飽和)+nh 3+co2+h2o= nahco3 j+nh4c1,過濾分離出 nahco3, 加熱制得純堿；根據(jù)鐵器件的烤藍(lán)原理利用堿性氧化性溶液的氧化作用，在鋼鐵表面形成一層深藍(lán)色的fe3o4薄膜解答.【解答】解：侯氏制堿法將 nh3和co2通入飽和食鹽水中得到 nahco3和nh4c1的 混合物，為了增加碳酸氫鈉的產(chǎn)量，則通常先通入nh3,反應(yīng)為：nacl (飽和)+nh3+co2+h2o=nahco3j+nh4cl,過濾分離出 nahco3,加熱制得純堿，則侯氏制堿最終制得的堿”為 na2c

47、o3；故答案為：nh3; nacl (飽和)+nh3+co2+h2o = nahco3(+nh4ci； na2co3；增強(qiáng)鐵器件的抗腐蝕能力，烤藍(lán)是利用堿性氧化性溶液的氧化作用，在鋼鐵表面形成一層深藍(lán)色的fe3o4薄膜，保護(hù)內(nèi)部金屬免受腐蝕；故答案為：fe3o4 .19.【分析】反應(yīng)i為生成 nahco3,加熱生成na2co3,在反應(yīng)n中二氧化硫與碳酸鈉反應(yīng) 生成nahso3與二氧化碳，加熱 nahso3生成na2s2o5,(1)根據(jù)流程確定反應(yīng)物為 nacl、nh3、co2,產(chǎn)物為nh4c1和碳酸氫鈉；(2) cus與氧氣反應(yīng)生成黑色氧化銅和二氧化硫氣體，根據(jù)化學(xué)方程式可計算出轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)

48、的量；(3) na2s2o5中硫元素的化合價為+4價，生成二氧化硫化合價沒變；(4)反應(yīng)i進(jìn)行時應(yīng)先通入氨氣，增大hco3的濃度，便于 nahco3析出；氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，結(jié)晶得出硫酸銅晶體；根據(jù)流程圖可知，可循環(huán)使用的物質(zhì)是二氧化碳；(5)反應(yīng)n中反應(yīng)應(yīng)是二氧化硫與碳酸鈉反應(yīng)生成nahso3, nahso3再生成na2s2o5,反應(yīng)方程式為na2co3+2 so2+h2o=2nahso3+co2,為了控制雜質(zhì)，二氧化硫與碳酸氫 鈉應(yīng)按反應(yīng)方程式中比例關(guān)系反應(yīng)；檢驗產(chǎn)品中含有碳酸鈉雜質(zhì)，需加酸反應(yīng)檢驗二氧化碳生成，即用的澄清石灰水，但加酸會生成二氧化硫，二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁

49、，故應(yīng)先除去，用酸性高鎰酸鉀溶液根據(jù)顏色不褪色確定二氧化硫除凈，據(jù)此答題.【解答】解：(1)流程確定反應(yīng)物為 nacl、nh3、co2,產(chǎn)物為nh4c1和碳酸氫鈉，反 應(yīng) i 的化學(xué)方程式為：nacl+nh 3+co2+h2o= nahco3 j +nh 4ci,故答案為：nacl+nh 3+co2+h2o=nahco3( +nh4ci;(2)硫化銅灼燒一定生成氧化銅和二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 日 日2cus+3o22cuo+2so2,故答案為：2cus+3o22cuo+2so2；(3)根楣提示可知生成二氧化硫和水，na2s2o5與稀硫酸反應(yīng)放出 so2和水，反應(yīng)的離子方程式為：s2o5

50、2 +2h + = 2so2 t +h 20 ,故答案為：s2o52 +2h + =2so2 t +h2o;(4)反應(yīng)i進(jìn)行時應(yīng)先通入氨氣，增大hc03的濃度，便于 nahc03析出；上述分析可知，氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌，得出硫酸銅晶體，副產(chǎn)品x的化學(xué)式是cus04?5h20,根據(jù)流程圖可知，可循環(huán)使用的物質(zhì)是c02,故答案為：nh3; cus04?5h20； c02；(5)從生產(chǎn)過程可以看出是硫酸銅晶體；從圖示中可以看出二氧化碳和水可以再次利用，反應(yīng)n中氣體與固體分別是二氧化硫和碳酸鈉，這兩種物質(zhì)反應(yīng)必須生成亞硫酸氫鈉：反應(yīng)n中反應(yīng)應(yīng)是二氧化硫與碳酸鈉反應(yīng)生

51、成nahs03, nahs03再生成na2s2o5,反應(yīng)方程式為na2co3+2so2+h2o= 2nahso3+co2,因此氣體與固體的物質(zhì)的量之比為 2:1, 檢驗產(chǎn)品中含有碳酸鈉雜質(zhì)，需加酸反應(yīng)檢驗二氧化碳生成，即用的澄清石灰水，但加酸會生成二氧化硫，二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁，故應(yīng)先除去，用酸性高鎰酸鉀溶液根據(jù)顏色不褪色確定二氧化硫除凈，故選 ，故答案為：2: 1;.20【分析】(1)氨氣極易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度較??；(2)飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳析出碳酸氫鈉晶體；(3)根據(jù)反應(yīng)方程式確定母液中的溶質(zhì)；(4)循環(huán)i中的氯化鈉有又返回到沉淀池；【解答】解：(1)二氧化

52、碳在水中的溶解度較小，氨氣極易溶于水，所以應(yīng)該先通氨氣有利于吸收二氧化碳，故答案為：nh3; c02在nacl溶液中的溶解度較小，而 nh3極易溶于水；(2)氨氣、二氧化碳、水和氯化鈉發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化俊，反應(yīng)方程式為nh3+h2o+co2+nacl nh4cl+nahco 3 j ,故答案為：nh3+h2o+co2+nacl nh4cl+nahco 3 j ;(3)根據(jù)nh3+h2o+co2+nacl nh4cl+nahco 3 j及流程圖知，母液中溶質(zhì)為氯化俊，故答案為：nh4c1；(4)循環(huán)i是將未反應(yīng)的氯化鈉返回沉淀池中，煨燒碳酸氫鈉時生成二氧化碳、二氧化碳能循環(huán)利用，所以 x

53、是co2,故答案為：循環(huán)i; co2；21 【分析】侯氏聯(lián)合制堿法：二氧化碳在水中的溶解度較小，氨氣極易溶于水，先通入nh3使溶液呈堿性，在氨的飽和nacl溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，發(fā)生nh3+co2+h2onh4hco3； nh4hco3+nacl nahco3 j+nh 4c1,操作為過濾，得到的 a 為 nahco3 微小晶體，2nahco3 na2co3+co2f+h2o,氣體a為二氧化碳；母液為nh4c1溶液，nh4c1在低溫下比 nacl溶解度小，在278k283k時，向nh4c1 溶液中加入食鹽細(xì)粉，可使nh4c1單獨(dú)結(jié)晶析出，固體b為nh4c1,濾液bnacl溶液；(1)依據(jù)分離

54、固體與液體采用的實驗操作為過濾，根據(jù)過濾用到的玻璃儀器分析；碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉小，溶液中離子反應(yīng)的本質(zhì)為二氧化碳和水結(jié)合生成碳酸，氨氣 和水結(jié)合生成一水合氨，碳酸和一水合氨反應(yīng)，鈉離子和碳酸氫根離子結(jié)合生成碳酸氫 鈉沉淀；(2)氨氣極易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度較小，先通氨氣有利于吸收二氧化碳，確保得到nahco3沉淀；(3)循環(huán)利用的物質(zhì)是既為反應(yīng)原料，又可為產(chǎn)物為二氧化碳、氯化鈉溶液；(4)副產(chǎn)品氯化俊是一種氮肥，可再利用；【解答】解：侯氏聯(lián)合制堿法：二氧化碳在水中的溶解度較小，氨氣極易溶于水，先通入nh 3使溶液呈堿性，在氨的飽和nacl溶液中通入二氧化碳?xì)怏w， 發(fā)生nh3+co2+h2o 一nh4hco3;nh4hco3+nacl nahco3 j+nh4c1,操作為過濾，得至u的 a 為 nahco3 微小晶體，2nahco3 na2co3+co2f+h20,氣體a為二氧化碳；母液為nh4c1溶液，nh4c1在低溫下比 nacl溶解度小，在278k283k時，向nh4c1 溶液中加入食鹽細(xì)粉， 可使nh4c1單獨(dú)結(jié)晶析出，固體b為nh4c1,濾液bnacl溶液，(1)反應(yīng)總反應(yīng)為nh3+co2+h2o+nacl (飽和)=nahco3 j+nh 4cl,操作為過 濾，得到