高一化學(xué)必修一方程式大全

1、精品文檔高一必會(huì)化學(xué)方程式匯總一、鈉1、Na 放置在空氣中： 4Na+O2 =2Na2O2、Na 在空氣中燃燒： 2Na+O2點(diǎn)燃 Na2O23、Na 和水反應(yīng)： 2Na+2H2O=2NaOH+H2離子方程式2Na+2H2O=2Na+2OH+H222）與水反應(yīng)： 2Na22+ 2H22 4、過氧化鈉 （Na OOO = 4NaOH + O離子方程式2 Na22+2H2+O2OO=4Na +4OH5、過氧化鈉 （Na2O2）與二氧化碳反應(yīng)： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O26、NaHCO3 加熱： 2NaHCO3加熱 Na2CO3+H2 O+CO2 7、用小蘇打治療胃酸過

2、多： NaHCO3+HCl=NaCl+H 2O+CO2離子方程式HCO3_+22+H =HO+CO8、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng) Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO2 離子方程式 CO3_2+2H+= H 2O+CO2認(rèn)識(shí)本質(zhì)（分步反應(yīng)過程如下） ：Na CO+ HCl=2NaCl + NaHCO3NaHCO +HCl=NaCl+HO+CO233229、氫氧化鈉中通入少量的二氧化碳： 2NaOH+ CO2= Na2CO3 + H2O10、氫氧化鈉中通入過量的二氧化碳：2NaOH+ CO2= Na2 CO3 + H2O 和Na2CO3 + H2O+ CO2= 2NaHCO3總反應(yīng)： NaO

3、H+ CO23= NaHCO二 、鋁22211、Al 與 NaOH 溶液反應(yīng)方程式： 2Al+2NaOH+2H O = 2NaAlO +3H離子方程式2Al+2OH -+2H2O = 2AlO 2+3H212、Al 與 HCl 溶液反應(yīng)方程式： 2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2離子方程式2Al+6H +=2Al 3+3H22O3 與稀 HCl 反應(yīng)的方程式： Al233213、AlO +6HCl = 2AlCl+3H O離子方程式Al 2 3+6H+= 2Al3+2O+3H O2O3 與 NaOH 溶液反應(yīng)的方程式： Al 2 3+2NaOH = 2NaAlO22O14、AlO+H離子

4、方程式Al 2 3+2OH_= 2AlO22OO+H15、AlCl 3 與少量 NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式：Al 3+3OH- = Al(OH) 316、Al(OH) 3 與 NaOH 溶液反應(yīng)方程式： Al(OH) 3+NaOH = NaAlO 2+2H2O 離子方程式 Al(OH) 3+OH = AlO 2 +2H2O、3與過量 NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式： Al3+-2+4OH = AlO217 AlCl+2H O.精品文檔18、Al(OH)3 與稀 HCl 反應(yīng)的化學(xué)方程式Al(OH) 332+3HCl =AlCl+3H O離子方程式： Al(OH) 3+3H+ = Al 3+

5、3H2O19、AlCl3與 過 量 氨 水 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 ： AlCl 3+3NH.23HO =Al(OH)3 +3NH4Cl離子方程式： Al3+.2+3NH33 +3NH4H O = Al(OH)20、NaAlO 2 通入少量二氧化碳：2NaAlO 2+CO2 +3H2O=Na2CO3+2Al(OH) 321、NaAlO 2 通入足量二氧化碳：NaAlO 2+CO2 +2H2O=NaHCO3+Al(OH) 3、Al(OH)3 受熱分解方程式： 2Al(OH) 3加熱23222AlO+3HO三、鐵23、鐵與水蒸氣高溫： 3Fe+4H2O(g) 高溫 Fe3O4+4H224、

6、氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)：FeO+2HCl = FeCl2+H2O離子方程式：FeO+2H+ = Fe2+ + H2O25、氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl = 2FeCl3 +3H2O離子方程式：Fe2O3+6H+ =2Fe3+ + 3H2O26、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl離子方程式：Fe3+ +3 OH = Fe(OH)327、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：42 + Na24FeSO + 2NaOH = Fe(OH)SO離子方程式： Fe3+ +2 OH = Fe(OH)228、氫氧化亞鐵在空氣中露置的方程式：4Fe(OH)2

7、+O2+2H2O = 4Fe(OH)329、鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2離子方程式： Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+銅粉與氯化鐵溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2FeCl322=2FeCl +CuCl30、氯化亞鐵溶液中通入氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3離子方程式： 2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl-30、氯化亞鐵溶液中通入氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式：2FeCl+ Cl= 2FeCl322離子方程式： 2Fe2+Cl2= 2Fe3+2Cl-31、氫氧化鐵膠體的制備： FeCl3+ 3H2O 加熱2Fe(OH)3（

8、膠體） + 3HCl四、硅2 與 HF 反應(yīng)： SiO2+4HF=SiF+2H2O31、SiO432、SiO2 與 NaOH 溶液反應(yīng)： SiO2+2NaOH=Na2 SiO3+H2O離子方程式SiO2322+2OH =SiO+H O-、2 與 CaO 反應(yīng)： SiO2+CaO高溫333SiOCaSiO34、Na2SiO3與鹽酸反應(yīng)： Na2323SiO +2HCl=2NaCl+HSO、23與少量二氧化碳反應(yīng)：Na232223 +35Na SiOSiO +CO+H O = H SiONa2CO3、23與過量二氧化碳反應(yīng)：Na232223 +36Na SiOSiO +2CO+2HO = HSiO

9、.精品文檔2NaHCO3五、氯37、氯氣和鈉反應(yīng)： Cl 2+2Na 點(diǎn)燃 2NaCl38、氯氣和鐵反應(yīng)： 3Cl2+2Fe 點(diǎn)燃 2FeCl339、氯氣和銅反應(yīng)：Cl2+Cu 點(diǎn)燃 CuCl240、氯氣和氫氣反應(yīng)： Cl2+H2 點(diǎn)燃 2HCl41、氯氣通入水中： Cl +H OHClO+HCl22離子方程式 Cl 22+ H O =HClO + H+Cl42、用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣：Cl +2NaOH=NaCl+NaClO+H O22離子方程式 Cl 2+=Cl+ClO22OH+H O+2H O43、氯氣通入石灰乳中制漂粉精： 2Cl +2Ca(OH) =CaCl +Ca(ClO)2

10、2222漂白粉的漂白原理： Ca(ClO)222=2 HClO+ CaCO3+H O+ CO44、次氯酸見光分解光照2HCl+O 22HClO六、硫45 、硫單質(zhì)與氧氣反應(yīng)： S+O2高溫 SO246、二氧化硫溶于水： SO2+H2OH2SO3、氫氧化鈉與少量二氧化硫：2( 少量)+ 2 NaOH = Na23247SOSO +HO離子方程式： SO232+ H2O+2OH= SO48、氫氧化鈉與過量二氧化硫： SO2 (過量 ) + NaOH = NaHSO3離子方程式： SO23+ OH =HSO49、二氧化硫與氧化鈉： SO2 + Na2O = Na2SO350、碳酸鈉與少量二氧化硫：

11、SO2(少量 )+ Na2CO3 = Na2SO3 + CO2離子方程式： SO22322+ CO3+ CO= SO51、二氧化硫與氧氣 ： 2SO2+O22SO3（條件：加熱、催化劑）52、二氧化硫與氧化劑氯氣的反應(yīng)： SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl（其中 Cl 2 可以用 Br2、I2 替換）離子方程式： SO2 + Cl2 + 2H2O = 4H+ + SO42-+ 2Cl-SO2 也可以與高錳酸鉀和氯化鐵FeCl3 發(fā)生氧化還原反應(yīng)53、SO3 與水的反應(yīng)： SO3+H2O=H2SO454、SO3 與 Ca（OH）2 反應(yīng)： SO3 +Ca（OH） 2=

12、CaSO4+H2O55、SO3 與 CaO 反應(yīng)： SO3+CaO=CaSO4七、氮放電56、氮?dú)馀c氧氣化合 ： N2+O22NO57、NO 與空氣接觸： 2NO+O2=2NO258、NO2 溶于水： 3NO2+2H2O=2HNO 3+NO59、NO2 與 O2 混合通入水中： 4NO2+O2+2H2O=4HNO 360、NO 與 O2 混合通入水中： 4NO+3O2+2H2O=4HNO 3八、氨硫酸硝酸.精品文檔61、氮?dú)馀c氫氣化合（工業(yè)合成氨） ：N2+3H22NH 3催化劑(高溫，高壓，催化劑 )氨的催化氧化： 4NH 32=加熱 4NO+6H2O+5 O32NH3H2O62、氨氣與水： NH +H O、加熱濃氨水NH3H2O加熱NH3+H263O64、氨氣與濃鹽酸空中生煙：NH3+HCl=NH 4Cl65、碳酸氫銨受熱分解： NH 4HCO3 加熱 NH 3+CO2+H2O66、氯化銨受熱分解： NH 4Cl 加熱 NH 3+HCl 67、實(shí)驗(yàn)室用固體和固體混合加熱制氨氣：2NH 4Cl+Ca(OH) 2 加熱 CaCl2 +2NH3+2H2O68、金屬銅與濃硫酸混合加熱：Cu+2H2SO4(濃)加熱CuSO4+SO2+2H2O加熱69、鐵少量： 2Fe+6H 2SO 4（濃）Fe 2(SO