高二化學(xué)上學(xué)期期末模擬試題

1、 星火教育暑期培訓(xùn)測試卷高二上學(xué)期化學(xué)綜合測試題一 對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cu 64 Zn 65一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意。5*2=10分)1. 2008年1月8日，國家主席胡錦濤在人民大會堂為獲得2007年國家最高科學(xué)技術(shù)獎的石油化工催化劑專家閔恩澤教授頒獎，以表彰他在催化劑研究方面做出的突出貢獻(xiàn)。下列關(guān)于催化劑的說法正確的是A. 使用催化劑可以增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率B. 使用催化劑可以使化學(xué)平衡正向移動C. 使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能D. 使用催化劑可以改變反應(yīng)的平衡常數(shù)2. 我國第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍

2、鎳，依據(jù)你所掌握的電鍍原理，你認(rèn)為硬幣制作時，鋼芯應(yīng)該做A. 正極B. 負(fù)極C. 陽極 D. 陰極3. 下列事實，不能用平衡移動原理解釋的是A. 硫酸工業(yè)中，增大O2的濃度有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率B. 將FeS固體投入到含有Cu2+的廢水中以除去Cu2+C. 選擇合適的催化劑可使水在較低溫度下分解D. 滴有酚酞的CH3COONa溶液，加熱后顏色變深4. 正常人胃液的pH在0.31.2之間,胃酸(一般以鹽酸表示)多了需要治療。某些用以治療胃酸過多的藥物中含MgCO3、NaHCO3，也有用酒石酸鈉來治療的。這說明A. 碳酸、酒石酸都不是強(qiáng)酸B. 對人而言，酒石酸是必需的營養(yǎng)品C. MgCO3、Na

3、HCO3與胃酸作用產(chǎn)生CO2，在服藥后有喝汽水的舒服感D. 酒石酸鈉水解顯酸性5. 下列各種溶液中，可能大量共存的離子組是A. pH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、I-B. 由水電離出的c(OH-)=110-13molL-1的溶液中：Na+、Al(OH)4-、S2-、CO32-C. 含有大量Fe3+的溶液中：Na+、I-、K+、NO3-D. c(H+)=10-14molL-1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO二、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分，每小題只有一個選項符合題意。）6. 下列有關(guān)水的電離的說法正確的是A. 將水加熱，KW增大，pH不變B. 向水

4、中加入少量NaHSO4固體，恢復(fù)到原溫度，水的電離程度增大C. 向水中加入少量NH4Cl固體，恢復(fù)到原溫度，水的電離程度減小D. 向水中加入少量NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，水的電離被抑制，OH-增大7. 在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO2 2NO+O2，能說明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是生成n mol O2的同時生成2n mol NO2生成n mol O2的同時生成2n mol NOv(NO2)v(NO)v(O2)=221混合氣體的顏色不再改變混合氣體的密度不再改變混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變A. B. C. D. 8. 某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨做電極電解飽和Na

5、Cl溶液。通電時，為使Cl2被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計了如右圖的裝置，則對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是A.a為正極，b為負(fù)極；NaClO和NaClB. a為負(fù)極，b為正極；NaClO和NaClC. a為陽極，b為陰極；HClO和NaClD. a為陰極，b為陽極；HClO和NaCl9. 已知鎂粉與冷水幾乎不反應(yīng)，與熱水反應(yīng)緩慢。市場上購買的“即熱飯盒”底部有兩層，一層裝水，另一層是鎂粉與鐵粉的混合物，當(dāng)水與金屬粉末接觸時會發(fā)生反應(yīng)Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2。則下列說法不正確的是A. “即熱飯盒”的工作原理是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能B. 上述反應(yīng)中，反應(yīng)物的總焓

6、大于生成物的總焓C. 鐵粉的作用是催化劑D. 上述反應(yīng)的反應(yīng)熱Q為正值10. 將1molCO和1molNO2充入密閉容器中，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)NO2（g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)并達(dá)到化學(xué)平衡，發(fā)現(xiàn)有50%的CO轉(zhuǎn)化為CO2。在其它條件不變的情況下，若將1molCO和2molNO2充入上述反應(yīng)器中，則反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，混合氣體中的CO2的體積分?jǐn)?shù)是A. B. C. D. 11. 蒸干并灼燒下列物質(zhì)的水溶液，仍能得到該物質(zhì)的是A. 氯化鋁 B. 碳酸氫鈉C. 硫酸亞鐵 D. 碳酸鈉12. 為更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度（AG）的概念，AG=1g。則下列敘述不正確的是

7、A. 中性溶液的AG=0B. 堿性溶液的AG0C. AG越大堿性越強(qiáng)，酸性越弱D. 常溫下0.1molL-1氫氧化鈉溶液的AG=-1213. 已知HF、CH3COOH均為弱酸，酸性強(qiáng)弱順序為HFCH3COOH。下列說法不正確的是A. 濃度均為0.1molL-1的NaF、CH3COONa溶液相比較，CH3COONa溶液堿性較強(qiáng)B. 0.1molL-1CH3COOH溶液，加水稀釋過程中，所有離子濃度均減小C. NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六種微粒D. NaF溶液中加入少量NaOH固體，溶液中F-變大14. 堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅-錳堿

8、性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。則下列說法正確的是A. 電池工作時，MnO2發(fā)生還原反應(yīng)B. 電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2MnO2+H2O+2e-Mn2O3+2OH-C. 電池工作時，K+移向負(fù)極D. 電池工作時，電路中每通過0.1mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5g15. 右圖是恒溫下某反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是A. 反應(yīng)達(dá)平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B. 該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達(dá)到平衡狀態(tài)C. 該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后

9、，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達(dá)到平衡狀態(tài)D. 同一種反應(yīng)物在平衡狀態(tài)和平衡狀態(tài)時濃度不相等16. 常溫下，關(guān)于溶液的稀釋說法正確的是A. 將1 L 0.1molL-1的Ba(OH)2溶液加水稀釋為2L,pH=13B. pH=3的醋酸溶液加水稀釋100倍，pH=5C. pH=4的H2SO4加水稀釋100倍，溶液中由水電離產(chǎn)生的H+=110-6molL-1D. pH=8的NaOH溶液加水稀釋100倍，其pH=617. 合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義，對于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），673K、30MPa下n(NH3)和n(H2）隨時

10、間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是A. 點a的正反應(yīng)速率比點b小B. 點c處反應(yīng)達(dá)到平衡C. 點d (t1時刻）和點e (t2時刻）處n (N2）不一樣D. 其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時刻，n(H2)比圖中d點的值大第卷(非選擇題共54分)三、（本題包括4小題，共29分）18.（6分）氫能是高效、清潔能源，制氫技術(shù)的研究開發(fā)是氫能利用的必由之路。燃料水蒸氣重整法是一種有效、經(jīng)濟(jì)、廣泛采用的制氫方法，它是通過水蒸氣與燃料間的反應(yīng)來制取氫氣的。（1）在催化劑作用下，天然氣和水蒸氣反應(yīng)可制得一氧化碳和氫氣，已知該反應(yīng)每制得1kg氫氣需要吸收3.44104 kJ熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方

11、程式 ；（2）CO可繼續(xù)與水蒸氣反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H=-41.0kJmol-1。若將1mol甲烷與足量水蒸氣充分反應(yīng)得到1molCO2，該反應(yīng)的焓變H= ；（3）欲制得較純凈的氫氣，可將（2）中充分反應(yīng)后的氣體通過足量的燒堿溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式 ；19. （9分）在25時，對于0.1molL-1的氨水，請回答以下問題：（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中將 （填“增大”、“減小”或“不變”）；（2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為11，此時溶液的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”），用離子方程式表示其原因 ，此

12、時溶液中各離子濃度由大到小的順序為 ；（3）若向氨水中加入0.05molL-1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的體積V1與稀硫酸的體積V2的關(guān)系為V1 V2（填“大于”、“小于”或“等于”），寫出溶液中各離子濃度之間滿足的電荷守恒表達(dá)式 。20.（4分）如圖所示裝置，X、Y為電源的兩極，a、b均為石墨電極，c為銅電極，d為鐵電極，A槽中盛裝飽和食鹽水，B槽中盛裝CuCl2溶液。通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)d電極上覆蓋一層紅色物質(zhì)。根據(jù)以上實驗事實，回答下列問題：（1）c極的電極反應(yīng)式為 ；（2）A槽中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；（3）A槽中溶液的pH （填“變大”、“變小”或“不變”）。21. （8分）

13、如下圖，甲、乙、丙分別表示在不同條件下可逆反應(yīng)：A(g)+B(g)xC(g)的生成物C在反應(yīng)混合物中的百分含量（C%）和反應(yīng)時間（t）的關(guān)系。請根據(jù)圖象回答下列問題：（1）若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑的情況，則 曲線表示無催化劑時的情況（填字母，下同）；（2）若乙圖表示反應(yīng)達(dá)到平衡后分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入惰性氣體后的情況，則 曲線表示恒溫恒容的情況；（3）根據(jù)丙圖可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是 熱反應(yīng)（填“吸”或“放”），計量數(shù)x的值 （填取值范圍）；判斷的依據(jù)分別是 。 四、（本題包括2小題，共19分）22. (5分）欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的

14、量濃度，可用0.1000molL-1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定（用酚酞作指示劑）。請回答下列問題：（1）若甲學(xué)生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10mL，滴定后液面如右圖，則此時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為 ；達(dá)到滴定終點的標(biāo)志是 （2）乙學(xué)生做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：實驗序號待測NaOH溶液的體積/mL0.1000molL-1HCl溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.11225.001.5631.30325.000.2226.31選取上述合理數(shù)據(jù)，計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 （小數(shù)點后保留四位）；（3）下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高 （填序號）

15、。A. 錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗B. 酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗C. 滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失D. 滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)23. （14分）已知2NO2(g)N2O4（g) H（298K）=-52.7kJmol-1，某課外活動小組為了探究溫度和壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響，做了如下兩組實驗：. 該小組的同學(xué)取了兩個燒瓶A和B，分別加入相同濃度的NO2與N2O4的混合氣體，中間用夾子夾緊，并將A和B浸入到已盛有水的兩個燒杯中（如圖所示），然后分別向兩個燒杯中加入濃硫酸和NH4NO3固體。請回答：（1）A中的現(xiàn)象 ，B中的現(xiàn)象 ；（2）由此可知，降

16、低溫度，該化學(xué)平衡向 （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動；（3）該化學(xué)反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)表達(dá)式為 ，升高溫度，該反應(yīng)中NO2的轉(zhuǎn)化率將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。. 在三支容積均為30cm3針筒中分別抽入10cm3NO2氣體，將針筒前端封閉。（1）將第二支針筒活塞迅速推至5cm3處，此時氣體的顏色變深，一段時間后氣體顏色又變淺了，但仍比第一支針筒氣體的顏色深。1推進(jìn)針筒后顏色變深的原因是 ；2一段時間后氣體顏色又變淺的原因是 ；3由此實驗得出的結(jié)論是 。（2）將第三支針筒活塞拉至20cm3處，該同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是 ；在此過程中，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將 (填“增大”、“減小”或“不變”，

17、下同），NO2的轉(zhuǎn)化率將 。高二上學(xué)期化學(xué)綜合測試題一第卷（選擇題，共50分。評分標(biāo)準(zhǔn)參照 試題）一、（共10分）1.C 2.D 3. C 4.A 5.B二、（共36分）6.D 7.A 8.B 9.D 10.C 11.D 12.C 13.B 14.A 15.B 16.A 17. D 第卷（非選擇題，共50分）三、（共28分）18.（6分）（1）CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H=206.4kJmol-1(2分）(2)165.4kJmol-1（2分） （3）CO2+2OH-=CO32- +H2O(2分）19. (9分）(1)增大（1分）（2）小于（1分） NH4+ +H2O

18、NH3H2O+H+（2分）c(NH4+)c(SO42- )c(H+)c(OH-)(2分）（3）大于（1分） c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42- )+c(OH-)（2分）20. (4分）（1）CuCu2+2e-（1分）（2）2Cl-+2H2O=Cl2+H2+2OH-（2分）（3）變大（1分）21.（9分）（1）b（1分）（2）a（1分）（3）吸（1分） 大于2（或2或3）（2分）壓強(qiáng)不變，升高溫度，C%增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（2分）保持溫度不變，增大壓強(qiáng)，C%減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，故x1+1=2（2分）四、（共20分）22. (5分)（1）23.80mL（