氧化還原反應

1、第三節(jié) 氧化還原反應（第一課時）、教材分析氧化還原反應安排在高中化學必修 1 第二章化學物質(zhì)及其變化中的 第三 節(jié)，有其重要的意義。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識， 凡涉及 元素價態(tài)變化的反應都是氧還原反應。 而且金屬的腐蝕及電化學部分是氧 化還原的 重要應用。 只有學生掌握氧化還原反應的基本概念， 才能理解這些反應 的實質(zhì)。學 生對本節(jié)教材掌握的好壞直接影響著其以后對化學的學習。 本節(jié)教材 安排在這里是 承前啟后， 它既復習了初中的基本反應類型及氧化反應、 還原反應 的重要知識， 并以此為鋪墊展開對氧化還原反應的較深層次的學習， 還將是今后 聯(lián)系元素化合物 知識的重要紐帶。

2、此節(jié)內(nèi)容分兩部分： 氧化還原反應、 氧化劑和 還原劑。首先，教材從復習初中氧化反應和還原反應 （從得失氧角度） 入手，通過 2CuO +C = 2Cu + CO 2 T反應的討論，說明初中所學化學反應分類不夠全面，從而轉(zhuǎn)入從化合價和電子得失的角度引出氧化還原反應的概念， 接著通過討論分析氧化 還原反 應與元素化合價升降的關(guān)系， 得出氧化還原反應的特征。 教材在復習初中 元素化合 價的升降與電子的得失或偏移關(guān)系的基礎(chǔ)上， 又進一步討論氧化還原反 應與電子轉(zhuǎn) 移的關(guān)系， 從而得出氧化還原反應的本質(zhì)。 最后還設計了 “學與問”， 討論四種 基本反應類型與氧化還原反應的關(guān)系。第二部分主要介紹氧化劑和還

3、原劑，教材只從電子轉(zhuǎn)移的角度給氧化劑和還 原劑 下定義， 并簡單的介紹了中學常見的氧化劑和還原劑。 最后，教材還介紹了 氧化還 原反應在生產(chǎn)生活中的應用。本節(jié)教材遵照大綱的要求， 嚴格把握教材的深廣度。 注意與初中化學的合理 銜 接，使化學學習源于初中而又高于初中。 重視學生思維能力的培養(yǎng)和化學知識 在生 活實際中的應用。二、學情分析學生在初中化學學習中已經(jīng)接觸了許多反應， 并已經(jīng)掌握按反應物和生成物 的 類別以及反應前后物質(zhì)種類的多少把化學反應分為四種基本反應； 從具體的反 應理 解氧化反應和還原反應， 但并沒認識到氧化還原反應的本質(zhì)特征； 學習了化 合價，理解了化合價的變化。 但并沒有了解

4、化合價變化的實質(zhì)以及化合價的變化 與 得失電子之間的關(guān)系。學生在初中化學一年的學習中只對化學知識有了初步了解，有了一定的搜集 和處 理信息的能力、 獲取新知識的能力、 分析和解決問題的能力以及交流與合作 的能 力，但仍有待提高。三、教學目標 知識與技能：1學會用化合價的變化判斷氧化還原反應；2通過對典型化學反應的分析，理解氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。過程與方法：1通過對氧化還原反應的學習，學會怎樣從特殊到一般規(guī)律，再從一般規(guī)律到特殊的認識問題的科學方法；2通過對氧化劑和還原劑這一矛盾體的學習，具有能用對立統(tǒng)一的觀點分析問題的意識；3通過“思考與交流”、“問題探究”等活動，增強學生分析、聯(lián)想、

5、類比、遷移以及概括的能力。情感態(tài)度價值觀：1. 通過氧化還原反應概念的演變， 培養(yǎng)學生用發(fā)展的眼光、 科學的態(tài)度、 勇 于探索的品質(zhì)學習化學；2. 通過創(chuàng)設問題情景， 營造寬松和諧的學習氣氛， 誘導學生積極思維， 激發(fā) 學習興趣和求知欲望。3. 通過氧化還原反應有關(guān)概念的學習， 初步形成對立統(tǒng)一的辨證唯物主義的 觀 點。形成勇于創(chuàng)新的習慣、培養(yǎng)創(chuàng)新能力。四、教學重難點 教學重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應。 教學難點：理解 氧化還原反應的本質(zhì)就是發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移。五、教學流程圖復知四種呆木類樂反應引出氧化還原反應:f復習氧化反應和還原反應分析反應化合價的變化分組討論得出氧化還

6、原反應的特征和判斷依據(jù)書探究化合價變化的原因得出氧化還原反應的本質(zhì)從電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化還原反應的丫氧化還原I文應與四種討論、m納|kf包化還原反應勺vu種壟本類型反應的關(guān)系基本類型反應的關(guān)系VL .JV分層訓練廠鞏固當堂所 學知識卜結(jié)與作業(yè)安排六、教學過程教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動設計意圖新課復習引入：【思考1】：在初中階段我們學過哪四種基本反應類復習初中化學反應的分類方法，通引入型？各舉一個反應實例。【思考2】：這四種基本反應類 型分類的依據(jù)是什么？【思考3】:Fe 2Q + 3C0 =2Fe+ 3CO T屬于哪種基本反應類獨立思考，回憶所 學知識；動手寫方 程式過舉例，說明初中 的分類方

7、法存在局 限，引出新的分類 方法的必要性?！舅伎寂c交流1】:請舉幾個氧化 反應和還原反應的實例，指出這類 化學反應的分類標準是什么？【分組討論】：氧化反應和還原 反 應是分別獨立進行的嗎？為什 么？回憶所學知識；動 手寫方程式【思考、回顧】H 還原氧化銅的實驗 現(xiàn)象復習初中氧化反應 和還原反應的知 識。使學生對氧化反應 和還原反應作為矛 盾的共同體有一個 全面的認識，引出 氧化還原反應。從化 合價 角度 認識 氧化 還原 反應【問題探究1】：怎樣判斷一個反應是不是氧化還原反應？復習常見元素的化合價思考標化合價，思考化合價口訣引起學生的求知欲復習化合價知識，為氧化還原反應學習打卜基礎(chǔ)【思考與交流

8、2】請分析下列3個氧化還原反應中各 種元素的化合價在反應前后有無變 化，討論氧化還原反應與元素化合 價的升降有什么關(guān)系。2CuO +C = 2Cu + CQ TH2O + C = H 2 + COCuO + H 2 = Cu + H 2。標化合價，思考氧化還原反應與化合價的關(guān)系從化合價升降分析氧化還原反應【練習與思考】練習、思考、交流學生通過分析、比Fe + CuSQ = FeSO 4 + Cu較，歸納出化合價2Na+ CI 2 = 2NaCI升降是氧化還原反H2+ CI2 = 2HCI應的外部特征及判是不是氧化還原反應，為什么？斷依據(jù)，培養(yǎng)學生的觀察、思維能力和形成規(guī)律性知識的認知能力。【問

9、題探究2】：在氧化還原反以 NaCI、HCI 為從微觀角度來認應中，元素化合價發(fā)生改變的本 質(zhì)例，識氧化還原反應原因是什么？（閱讀教材36從微觀的角度分的實質(zhì)頁）析。教師板書：氧化還原反應1、 特征：兀素化合價升降（可作為氧化還原反應的判斷依據(jù)）2、 本質(zhì):電子轉(zhuǎn)移（電子的得失或培養(yǎng)學生的歸納電子對的偏移）學生思考、做筆記整理能力氧【問題探究3】：氧化還原反應思考、歸納、整理以練習歸納四大基化與四種基本反應類型的關(guān)系？本反應類型與氧化還練習判斷下列哪些是氧化還還原反應之間的相原原反應？互關(guān)系，掌握化學反Cu+CbCuCI 2:址蘇削一、護師反應的不冋分類方應CaO + fOCa (OH) 2法

10、，培養(yǎng)與四 種基 本反應類 型的 關(guān)系CaC3CaO+CO2KCIQ 2KCI+3OT Fe+CuSO Cu+FeSQ NaOH+HCI=NaCI+O邏輯思維能力。分層訓練1必做題1、 下列屬于氧化還原反應的是A. CuO+2HCI 二 CuG+HOB. 2Na2Q+2HO=4NaOH+OC. Z n+CuSO=Z n SOCuD. Ca（ OHl+CO=CaCO+ H 2O2、下列四種基本類型的反應中，一定是氧化還原反應的是A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應3、下列敘述正確的是（）A、在氧化還原反應中，失去電子 的物質(zhì),所含元素化合價降低B、凡 是有元素化合價升降的化學反應都

11、 是氧化還原反應C在氧化還原反應中一定所有 亠回憶所學知識，獨 立思考問題，尋求 答案；通過練習，加深對所學內(nèi)容的理解。D氧化還原反應的本質(zhì)是電子的 轉(zhuǎn) 移（得失或偏移）2、選做題1某元素在化學反應中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素（）A?定被氧化 B.定被還原C. 可能被氧化，也可 能被 還原D.以上都不是2.下列變化屬于氧化反應的是A.FezO -3AFe B.Z n ZnCI2回答問題，進行組 間交流；其他同學 進行補充、評價通過分層訓練使不同層次的學生都得到提高小結(jié)與作業(yè)安排C.NaCO -COD.AIF O1氧化還原反應的特征與本質(zhì)2、氧化還原反應的判斷3、氧化還原反應與四種基本類型 反應的關(guān)系作業(yè)：1教材P38,1、5、62、課外同步練習13、預習氧化劑和還原劑部分知識