2017屆高考化學(xué)第二輪專題限時(shí)訓(xùn)練11

1、選擇題標(biāo)準(zhǔn)練（四）滿分42分，實(shí)戰(zhàn)模擬，15分鐘拿下高考客觀題滿分！可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 AI-27Si-28S-32CI-35.5Fe-56Cu-641. 有機(jī)物X、Y、M的轉(zhuǎn)化關(guān)系為淀粉-X-Y J乙酸乙酯，下列說(shuō)法 錯(cuò)誤的是（）A. X可用新制的氫氧化銅檢驗(yàn)B.Y有同分異構(gòu)體C.M含有兩種碳氧共價(jià)鍵D.Y可發(fā)生加成反應(yīng)【解析】選D。分析上述轉(zhuǎn)化關(guān)系：淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在 酒化酶的作用下分解生成乙醇，乙醇可與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯。因 此X為葡萄糖，丫為乙醇，M為乙酸。葡萄糖中含有醛基，可用新 制的氫氧化銅檢驗(yàn)，故 A正確；乙醇存在

2、同分異構(gòu)體二甲醚 （CH3OCH3），故B正確；乙酸中含有碳氧單鍵和碳氧雙鍵，故C正確；乙醇不能發(fā)生加成反應(yīng)，故 D錯(cuò)誤?！炯庸逃?xùn)練】糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)必需的三大營(yíng) 養(yǎng)物質(zhì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A. 纖維素、淀粉、脂肪、蛋白質(zhì)都是高分子化合物B. 淀粉水解的最終產(chǎn)物都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C. 誤食重金屬鹽而引起的中毒可服用大量豆?jié){或牛奶進(jìn)行解救D. 脂肪能發(fā)生皂化反應(yīng)，生成甘油和高級(jí)脂肪酸鹽【解析】選A。脂肪不是高分子化合物，A錯(cuò)誤；淀粉水解的最終產(chǎn) 物是葡萄糖，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B正確；服用豆?jié){或牛奶可為誤食重金屬鹽的中毒者解毒， C 正確；脂肪在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂 化反應(yīng)

3、，水解產(chǎn)物為甘油和高級(jí)脂肪酸鹽， D 正確。2. 設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是 （）A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中含己烷分子數(shù)目為 NaB. 28 g 由乙烯和丙烯組成的混合氣體中含碳碳雙鍵數(shù)目為NAC. 71 g Na 2SQ固體中含鈉離子數(shù)目為NaD. 25 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)68%勺H2Q水溶液中含氧原子數(shù)目為 Na【解析】選C。己烷標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體，不能使用氣體摩爾體積， A 項(xiàng)錯(cuò)誤；乙烯和丙烯混合氣體的摩爾質(zhì)量大于 28 g mol-1 , 28 g乙 烯和丙烯的混合氣體所含碳碳雙鍵的物質(zhì)的量小于 1 mol ,B項(xiàng)錯(cuò)誤；71 g Na 2SO4的物質(zhì)的量為0.5 mo

4、l，故含Na +的物質(zhì)的量為1 mol , C項(xiàng)正確；25 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68%的H2O2物質(zhì)的量為0.5 mol ,出。2 中所含的氧原子數(shù)目是Na,溶液中溶劑水也含有氧原子，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！炯庸逃?xùn)練】設(shè)Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A. 一定量的Fe與含1 mol HNQ的稀硝酸恰好反應(yīng)，則被還原的氮原 子數(shù)小于 NAB. 1 mol AlCl 3在熔融時(shí)離子總數(shù)為 0.4NAC. 常溫常壓下，等質(zhì)量的SQ S2含有相同的分子數(shù)D. 125 g CuSO4 5H2O 晶體中含有 0.5 Na個(gè) Cf【解析】選B。金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，硝酸顯酸性和氧化性，即硝酸沒(méi) 有全部被還原, A

5、 正確； AlCl 3 在熔融時(shí)不能電離產(chǎn)生離子, B 錯(cuò)誤； SO2、S2的摩爾質(zhì)量相同，等質(zhì)量時(shí)含有相同的分子數(shù)，C正確；125g CuSO4 5H2O 為 0.5 mol，故含有 0.5Na個(gè) Cu2+, D 正確3. 下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論AAgCO白色懸濁液中加入NaS溶液沉淀變?yōu)楹谏獽 sp(Ag 2S) Ksp (AgzCG)B向苯酚鈉溶液中通入CO溶液變渾濁碳酸的酸性比苯酚強(qiáng)C向蛋白質(zhì)溶液中加入甲醛和（NH） 2SO飽和溶液均有白色沉淀蛋白質(zhì)均發(fā)生了變性D向溶液X中加入NaO粉末出現(xiàn)紅褐色沉淀和無(wú)色氣體X中一定含有Fe3+【解析】

6、選B。Ag2CO3白色懸濁液中加入Na2S溶液，沉淀變?yōu)楹?色，說(shuō)明Ksp（Ag2S）Ksp（Ag2CO3）, A錯(cuò)誤；向苯酚鈉溶液中通入 CO2，溶液變渾濁，說(shuō)明生成了苯酚，說(shuō)明碳酸的酸性比苯酚強(qiáng)，B正確；向蛋白質(zhì)溶液中加入（NH4）2SO4飽和溶液，是鹽析，C錯(cuò)誤； Na2O2具有氧化性，溶液中可能存在 Fe2+，D錯(cuò)誤。【加固訓(xùn)練】下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的描述中，正確的是（）A. 用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定溶液的pH,測(cè)定結(jié)果偏小，該溶液一定呈酸 性B. 中和滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用， 滴定管用蒸餾 水洗凈后，須干燥或用待裝液潤(rùn)洗后方可使用C. 將碘水倒入分液漏斗，加入適量乙醇，振蕩后靜

7、置，能將碘萃取到 乙醇中D. 向含F(xiàn)eCL雜質(zhì)的FeCb溶液中通入足量C4后，充分加熱蒸干，得 到純凈的FeCl3固體【解析】選B。若是強(qiáng)堿溶液，用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定溶液的pH， 測(cè)定結(jié)果也偏小，A錯(cuò)誤；B正確；水與乙醇互溶，不能作碘水的萃 取劑，C錯(cuò)誤；由于氯化鐵水解，而且加熱促進(jìn)水解，生成的HCI逸出也促進(jìn)水解，故氯化鐵溶液加熱蒸干，得到的是Fe(OH) 3固體,D錯(cuò)誤。4.下列評(píng)價(jià)及離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()選項(xiàng)離子組評(píng)價(jià)AH+、Fe2+、眄、Cl-不能大量共存于冋一溶液中，因?yàn)榘l(fā)生了氧化還原反應(yīng)4FeT+N 亍 +6H 4Fe3+2NO +3H2OBNa+、則一、Cl-、Al3+不能大

8、量共存于冋一溶液中，因?yàn)榘l(fā)生了互促水解反應(yīng)2AI3+3c+3HO 2AI(OH)3 J +3COfCFe3+、K、SCN、Br-不能大量共存于冋一溶液中，因?yàn)橛屑t色沉淀生成Fe3+SCN Fe(SCNJDHC亍、OH、不能大量共存于同一溶液中，因?yàn)榘l(fā)生如下反應(yīng)+2+Na、CaHC 亍+0H CQf +H0【解析】選B。H+、Fe2+、N三者中任意兩者能共存，但三者在 一起不能大量共存，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為 3Fe2+N _+4H+3Fe3+NO 1+2H 2O，故 A 錯(cuò)誤；和 Al3+ 可發(fā)生互促水解，正確的離子方程式為 2AI3+3C 徳+3H 202AI(0H) 3 J

9、+3C0 2 f 故 B 正確；Fe3+ 和 SCN- 兩者結(jié)合形成配合物 Fe(SCN) 3，得到紅色溶液，不是沉淀，正確的 離子方程式為Fe3+3SCN- Fe(SCN)3，故C錯(cuò)誤；HC與0H- 不能大量共存，0H-和Ca2+也不能大量共存，可能發(fā)生的離子方程 式為 Ca2+HC+0H -CaC03 H 2O，故 D 錯(cuò)誤。5. 短周期元素X、Y、Z、W Q在元素周期表中的位置如圖所示，其中 X元素原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則下列說(shuō)法正確的是()XYZWQA. X、W能與鈉形成摩爾質(zhì)量相同的化合物，且陰、陽(yáng)離子數(shù)比為1 : 2B. 含X和Z元素的常見(jiàn)化合物為分子晶體C. 氧化

10、物對(duì)應(yīng)的水化物酸性： WWZ Y【解析】選A。根據(jù)它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢弥?X、丫是第2周期 元素，而且X元素原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的 3倍，故X 是0,貝卩Y、Z、W、Q分別是F、Si、S、Cl。X、W能與鈉形成摩爾質(zhì)量相同的化合物，分別是過(guò)氧化鈉和硫化鈉，且陰、陽(yáng)離子數(shù)比 都為1 ：2, A正確；二氧化硅是原子晶體，B錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)， 其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性：SSCIF，D錯(cuò)誤?！疽族e(cuò)提醒】 非金屬元素形成的氧化物不一定是分子晶體；Na2O2中的陰離子是/；非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸 性越強(qiáng)，這里的“酸”是“最高價(jià)含氧酸”。6. 雙隔膜電

11、解池的結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖如圖所示， 利用該裝置可以電解硫酸 鈉溶液以制取硫酸和氫氧化鈉，并得到氫氣和氧氣。對(duì)該裝置及其原 理判斷正確的是()b氣體B溶液Na2SO.溶液A. a氣體為氫氣，b氣體為氧氣B. A溶液為氫氧化鈉，B溶液為硫酸C. c隔膜為陽(yáng)離子交換膜，d隔膜為陰離子交換膜D. 該電解反應(yīng)的總方程式可以表示為2NQSQ+6H聾2HSO+4NaOH+3 +2H f【解析】選D。電解硫酸鈉溶液的陰極反應(yīng)為 2H + +2e H2 f,該 極區(qū)水的電離被破壞，生成NaOH(B 溶液)，陽(yáng)極反應(yīng)為 4OH-4e- 2H2O+O 2 f ， 總反應(yīng)方程式為2Na2SO4+6H 22H2SO4+4Na

12、OH+O 2 1+2H 2 f,A、B 項(xiàng)錯(cuò)誤， D項(xiàng)正確；電解過(guò)程中，陽(yáng)離子向陰極區(qū)移動(dòng)，c膜應(yīng)為陰離子交換 膜，C項(xiàng)錯(cuò)誤。7. 常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是()A. NaHSO與 NaSO混合溶液中：3c(Na+)二c(HS 一； )+c(S 】)B. 0.1 mol L-1的醋酸鈉溶液 20 mL與0.1 mol L-1鹽酸10 mL混合 后溶液顯酸性：c(CfCOOc(CH3COOH)c(C-l)c(H +)C. 等物質(zhì)的量濃度等體積的NHHSO和NaOH溶液混合：c(Na+)二c(S |)c(N )c(H +)c(OH-)D. 向 1.00 L 0.3 mol L-1 NaOH

13、溶液中緩慢通入 0.2 mol CO2氣體，溶 液中：c(Na+)c(C |)c(HC 丄)c(OH-)c(H+)【解析】選C。NaHSO 3與Na2SO3混合溶液中，由于二者混合的比例不確定，所以c(Na +)、c(HS)、c(S)沒(méi)有確定關(guān)系，故A錯(cuò) 誤；0.1 mol L-1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol L-1鹽酸10 mL混 合，反應(yīng)后得到CH3COOH、CH3COONa、NaCl等濃度的混合溶液， 所以正確的關(guān)系是 c(CH3COO-)c(Cl -)c(CH 3COOH)c(H +),故 B 錯(cuò)誤；NaOH與NH4HSO4中的H +恰好中和，N:.水解使溶液顯酸 性，故C正

14、確；向1.00 L 0.3 mol L-1 NaOH溶液中緩慢通入0.2 molCO2氣 體， 反 應(yīng) 方 程 式 為 3NaOH+2CO 2NazCOs+NaHCO 3+H 2O，即所得溶液中 Na?CO3 和 NaHCO 3 等濃度，正確的關(guān)系為 c(Na+)c(HC _)c(C )c(OH -)c(H+),故 D 錯(cuò)誤?！疽?guī)律技法】比較離子濃度大小的“四大依據(jù)”(1) 電離平衡。 弱電解質(zhì)的電離是微弱的； 多元弱酸分步電離，逐級(jí)減弱。(2) 水解平衡。 鹽類的水解是微弱的； 多元弱酸根逐步水解，逐級(jí)減弱； 弱酸弱堿鹽的水解，弱酸酸性相對(duì)較強(qiáng)時(shí)，溶液呈酸性。弱酸酸性 相對(duì)較弱時(shí)，溶液呈堿性。(3) 原子守恒。在電解質(zhì)溶液中，無(wú)論微粒的表現(xiàn)形式怎樣變化，但各元素的原子個(gè) 數(shù)保持不變。電荷守恒。在電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)與陰離子所帶的負(fù)電荷