《元素周期表的應(yīng)用第一課時(shí)》習(xí)題4(二)

1、第一課時(shí)習(xí)題一、選擇題1原子序數(shù)從11 依次增加到 17 ，下列所述遞變關(guān)系錯(cuò)誤的是()a.最外層電子數(shù)逐漸增多b.原子半徑逐漸增大c.最高正價(jià)數(shù)值逐漸增大d.從硅到氯最低負(fù)價(jià)從4 1【解析】同周期的元素原子電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，a 正確；原子半徑逐漸減小，b不正確；最高正彳依次增大，c正確；從硅到氯最低負(fù)價(jià)從4f 1, d正確?！敬鸢浮?b2下列氧化物對(duì)應(yīng)的含氧酸酸性最強(qiáng)的是()a sio2b n2o5c p2o5d co2【解析】元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng)。 顯然其非金屬性強(qiáng)弱的順序?yàn)閚pcsi?！敬鸢浮縝3下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，不正確的是()

2、a.酸fhclo4h3po4h2so4b.氫化物后i定性：hfh2onh3c.堿tnaohmg(oh)2al(oh)3d.氧化性：f2o2n2【解析】同周期元素隨原子序數(shù)遞增元素的金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)( 稀有氣體元素除外 ) 。【答案】a4具有相同電子層數(shù)的a、 b、 c 3 種元素，已知它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱1順序?yàn)?hao4h2bo4h3c o則下列判斷正確的是 ()a.原子半徑：abcb,單質(zhì)的氧化性：abcc.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：abcd.陰離子的還原性：abdb.離子的還原性 y2-z-c.氫化物的穩(wěn)定性 h2yhzd.原子半徑xbdc,所以氫化物穩(wěn)定性應(yīng)為hz

3、h2y原子半徑大小關(guān)系應(yīng)為xw【答案】b6 .甲、乙兩種非金屬：甲比乙容易與 h2化合；甲原子能與乙陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)； 與某金 屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低。能說明甲比乙的非 金屬性強(qiáng)的是()a.只有b.只有c. d.【解析】非金屬性越強(qiáng)越容易與h2化合，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，所以正確；非金屬性強(qiáng)的能置換非金屬性弱的，正確?！敬鸢浮縞7 x2、 y、 z2 為三種元素的單質(zhì)。已知有下列反應(yīng)：cu x2=cux2 2cu y=cu2y 2kx z2=2kz x2在cu2y中y為一

4、2價(jià)。下列關(guān)于 x、y、z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱排列順序正確的是()a hxo4h2yo4hzo48 hzo4hxo4h2yo4c hzo4h2yo4hxo4d h2yo4hzo4hxo4【解析】由題中提供的方程式可知：z2可置換出x2,即非金屬性zx,而x能使變價(jià)金屬cu顯+2價(jià)，y僅使cu顯1價(jià)，證明非金屬性 xy。結(jié)合題干則它們的最高價(jià)氧化 物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篽zo4hxo4h2y o4【答案】 b8 r、 w、 x、 y、 z 為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素。 下列說法一定正確的是()a.若r(oh)n為強(qiáng)堿，則 w(oh)葉1也為強(qiáng)堿b.若hn

5、xom；強(qiáng)酸，則y是活潑非金屬元素c.若y的最低化合價(jià)為2價(jià)，則z的最高正化合價(jià)為+ 6價(jià)d.若x的最高正化合價(jià)為+ 5價(jià)，則五種元素都是非金屬元素【解析】 由題干信息知r、 w、 x、 y、 z 金屬性逐漸減弱， 非金屬性逐漸增強(qiáng)。 若 r(oh)n為強(qiáng)堿，w(oh)n 1 的堿性比 r(oh)n 弱，w(oh)n 1 可能為弱堿，所以a 項(xiàng)錯(cuò)；若 hnxom為強(qiáng)酸，說明x是活潑的非金屬元素，且y的非金屬性比x強(qiáng)，故b項(xiàng)正確；若y的最低化合價(jià)為2價(jià)，則其最高正化合價(jià)為+ 6價(jià)，即y為第v1 a族元素，z為第口 a族，沒有+ 6 價(jià)，故c項(xiàng)錯(cuò)誤；若x的最高正化合價(jià)為+ 5價(jià)，則x為第v a族元

6、素，同時(shí)知 r為第ma 族元素，此時(shí)r可以為鋁，故 d項(xiàng)錯(cuò)?！敬鸢浮?b9同一短周期的元素w、 x、 y、 z 的原子序數(shù)依次增加，下列敘述正確的是()a.單質(zhì)的化學(xué)活潑性：wxyzb,原子最外層電子數(shù)：wxyzc.單質(zhì)的氧化能力：wxyzd.元素的最高化合價(jià)：wxyz【解析】 本題中元素為同一周期， 從左至右最外層電子數(shù)依次增加； 而單質(zhì)的活潑性分金屬性與非金屬性，單質(zhì)氧化能力還與分子結(jié)構(gòu)有關(guān)，如n2;最高化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增，有特例o、 f 無(wú)正價(jià)?！敬鸢浮?b10. x、y為同周期元素，如果 x的原子半徑大于 y的原子半徑，則下列判斷不正確的 是()a.若x、丫均為金屬元素，則 x失電

7、子的能力強(qiáng)于 yb.若x、丫均為金屬元素，則 x的陽(yáng)離子氧化性比 丫的陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)c.若x、丫均為非金屬元素，則 丫的氣態(tài)氫化物比x的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定d.若x、丫均為非金屬元素，則最高價(jià)含氧酸的酸性y的強(qiáng)于x的【解析】因?yàn)樵影霃絰丫，可知原子序數(shù) x丫，若為金屬元素，則失電子能力 x丫，陽(yáng)離子氧化性 xv 丫；若為非金屬元素，得電子能力xvy,氫化物穩(wěn)定性 xv y,最高價(jià)含氧酸的酸性xv 丫。【答案】 b二、非選擇題11 .根據(jù)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律填寫下列空白。同周期元素，從左到右：(1)元素的 性逐漸減弱， 性逐漸增強(qiáng)。(填“金屬”或“非金屬”)(2)元素原子的 電子能力逐漸增強(qiáng)，電

8、子能力逐漸減弱。(3)元素的最高正價(jià)由 價(jià)遞增到 價(jià)，而最低負(fù)價(jià)由 價(jià)遞增到 價(jià)(o、f除外)。(4)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸 而酸性逐漸 。(5)非金屬元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸 。(6)單質(zhì)的還原性 ,氧化性 。(7)金屬陽(yáng)離子的氧化性 ,非金屬陰離子的還原性 ?！敬鸢浮?1)金屬 非金屬 (2)得 失(3)+1+ 7 4 - 1 (4)減弱增強(qiáng) (5)增強(qiáng) (6)減弱增強(qiáng)增強(qiáng)減弱12 .某同學(xué)想通過比較兩種最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱來驗(yàn)證硫與碳的得電子能力的強(qiáng)弱，他采用了如圖所示的裝置。請(qǐng)回答：(1)儀器a的名稱是,應(yīng)盛放下列藥品中的 (填選項(xiàng)字母)。a.稀硫酸b,

9、亞硫酸 c .氫硫酸d.鹽酸(2)儀器b的名稱是,應(yīng)盛放下列藥品中的 (填選項(xiàng)字母)。a.硫酸鈣b.硫酸鈉c.氯化鈉d.碳酸鈉(3)儀器c中應(yīng)盛放的藥品是 ，如果看到白現(xiàn)象是 ,即可證明 比 酸性強(qiáng)，得電子能力 比 強(qiáng)，b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為【解析】本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的是比較硫與碳的非金屬?gòu)?qiáng)弱，是通過比較h2so4w h2co3t性強(qiáng)弱來實(shí)現(xiàn)的。【答案】(1)分液漏斗 a(2)圓底燒瓶d(3)澄清石灰水石灰水變渾濁h2so4 h2co3硫 碳 co2-+ 2h+ =h2a co2r13 .某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(見表，表中的“實(shí)驗(yàn)步驟”與

10、“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對(duì)應(yīng)的關(guān)系)。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中， 加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶 液中滴加酚酗:溶液a.浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”的響聲，隨之消失，溶液變成紅色向新制得的na2s溶液中滴加新制的氯水b.有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色將一小塊金屬鈉放入滴后酚酗:溶液的冷水中c.劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無(wú)色氣體將鎂條投入稀鹽酸中d.反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生尢色氣體將鋁條投入稀鹽酸中e.生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失向a1c13溶液中滴加naoh液至過量f.生成淡黃色沉淀請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模貉芯?元素性質(zhì)遞變規(guī)律。(2)

11、實(shí)驗(yàn)用品：試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制na2s溶液，a1c13溶液，naoh溶液，酚酗:溶液等。儀器：,，試管夾，膠頭滴管，鐐子，小刀，玻璃 片，砂紙，火柴等。(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：(填寫與實(shí)驗(yàn)步驟對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象白編號(hào)和的化學(xué)方程式)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(填af),。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：【答案】(1)同一周期(2)燒杯試管酒精燈mg+ 2h2o=mg(oh)2+ h2tna2s+ cl2=2nacl + sj(4)同一周期元素從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)14 . a b c、d e為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知a、b、e三原子最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水；c元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4, d元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3,回答：(1)寫出下列元素符號(hào)：a、c、d;(2)a、e兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,(3)比較c d最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性 ?！窘馕觥縜、b、e三元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的