化學反應速率練習題必修2

1、精品文檔化學反應速率練習題1、決定化學反應速率的主要因素是()a.反應物的濃度b .反應溫度 c .使用催化劑d .反應物的性質2、對于反應：a+b=c下列條件的改變一定能使化學反應速率加快的是()a.增加a的物質的量b.升高體系的溫度c.增加體系的壓強d .減少c的物質的量3、一定溫度下，反應n2(g) +o(g)=2no(g施密閉容器中進行，下列措施不改變化學反應速率的是()a.縮小體積使壓強增大b .恒容，充入nc.恒容，充入hed .恒壓，充入he4、在2a+ b = 3c + 4d反應中，表示該反應速率最快的是()a.v(a)=0.5 moll-1s-1b.v(b)= 0.3 mol

2、l-1s-1c. v (c) =0.8 mol l-1 s-1d . v (d)= 1 mol l-1s15、5.6g鐵粉投入到足量的100ml2mol/l的稀硫酸中，2 min時鐵粉剛好溶解，下列表示這個反應的速率正確 的是()a. v(fe) = 0.5 mol/(l.min)b. v(hq= 1 mol/(l.min)c. v(h) = 0.5 mol/(l.min)d. v(feso)= 0.5 mol/(l.min)6、用3g塊狀大理石與30ml 3mol/lhcl反應制取cq若要增大反應速率，可采取的措施是()再加入30ml 3mol/l鹽酸 改用30ml 6mol/l鹽酸 改用3

3、克粉末狀大理石 適當升高溫度a.b.c.d.7、在一定條彳下，反應n+3h2nh,在2l密閉容器中進行，5min內氨的質量增加了 1.7g,則反應速率為()a . v(h)=0.03mol/l minb, v(n)=0.02mol/l minc . v(nh)=0.17mol/l mind. v(nh)=0.01mol/l min8、在一個容積為2l的密閉容器中，發(fā)生如下反應:3a+b=2qa.b.c均為氣體)，若最初加入的a.b都是4mol,a的平均反應速率為0.12mol/l s,則10s后容器中的8是()a. 2.8molb. 1.6molc. 3.2mold. 3.6mol9、一定條件

4、下，反應n2(g) +3h(g) =2nh(g)在2l密閉容器中進行，剛開始通入3mol n2(g)和9mol h(g),5s后測得nh的物質的量為2 mol,則該反應的速率為()a. v(m)=0.2 mol l 1 s 1b. v(h)=1.8 mol l 1 min 1_ _11_ _11c. v(h2) = 0.2 mol l sd. v(nh)=0.2 mol l min10、15.在c(s)+cqg)=2co(g的反應中，現(xiàn)采取下列措施：縮小體積，增大壓強 增加碳的量 通入co恒容下充入n2恒壓下充入n2能夠使反應速率增大的措施是()a b . c . d .12、在n2+ 3h=

5、、2nh的反應中,經過一段時間后，nh的濃度增加0.6mol/l ,在此時間內用h2表示的平均反應速率為0.45 mol/ls,則所經歷的時間是()a 0.44sb. 1sc. 1.33sd. 2s13 .某溫度下，濃度都是1 mol l-1的兩種氣體x2和y2,在密閉容器中反應生成氣體z, t min后，測得物質的 濃度分別為：c (x2) =0. 4 mol l-1, c (y2) =0. 8 mol l-1, c (z) =0. 4 mol l-1,則該反應的反應式可表 示為：()a . x+2y = 2xyb.2x+y2=x 2yc. 3%+y2 = 2x3yd.x2+ 3y2=2xy

6、314 .在一定溫度下，向一個容積為2l的真空容器內(預先裝入催化劑)通入1moln2和3molh,經過一段時間 反應后，測得容器內的壓強為起始時的0.9倍。在此時間內h2的平均反應速率為0.1 mol/(l.min)。則此反 應所經過的時間為()a 2min b 3min c 4min d 5min15.根據反應：3a + b=2c填寫下表空白。c(a)c(b)c(c)反應開始時2 mol/l2 mol/l020 min 末1.2mol/lv mol/(l.min)16、對于反應：2so+ o r _ 2sq,當其他條件不變時，只改變一個反應條件，將生成so的反應速率的 變化填入空格里(填寫

7、增大“減小“不變”)編號改變的條件生成so的速率升高溫度降低溫度增大q的濃度使用vq作催化劑壓縮體積17 .某溫度時，在2 l容器中，x、y、z三種物質的物質的量隨時間變化曲線如圖所示。由圖中數據分析，該反應的化學方程式為：反應開始至2 min, z的平均反應速率為。18 .將鎂帶投入盛放在敞口容器的鹽酸里，產生h2的速率與時間的關系可由圖220表示。 在下列因素中鹽酸的濃度鎂帶的表面積溶液的濃度 氫氣的壓強cl-的濃度(1)寫出離子反應方程式(2)影響反應速率的因素(3)解釋圖中ab段形成的原因(4) 圖中 t 1 時刻后速率變小的化學反應限度練習題1. 一定條件下，x(g)+3y(g)三于

8、2z(g)達到化學平衡的標志是()a. z的分解速率和y生成速率相等b .x y、z的濃度不再變化c.反應體系的總質量保持不變d .單位時間內生成nmolz,同時生成nmolx2.在一定溫毋制恒容的密閉容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，反應a(g)+2b(g) 三mc(g) + d (g),不便表明已達到平衡狀態(tài)的是()a. b物質的量濃度b.混合氣體的密度c .混合氣體的壓強d.混合氣體的平均相對分子量3、可逆反應n+3hm 2nh的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關系中能 說明反應已達到平衡狀態(tài)的是()a. 3u 正(n) =u 正(h)b. u 正(n) =u

9、 逆(nh3)c. 2u 正(h)=3u 逆(nh)d, u 正(n)=3u 逆(h04.在一定溫度下，均能形成單鍵的 a b、ab三種分子有如下反應發(fā)生：a(g) + b 乂g)2ab(g),該反應達到平衡時的標志是(雙選)()a. a2的生成速率與ab的分解速率相等b.單位時間內生成2 n mol ab, 同時生成n mol a 2c.單位時間內1mol a-a鍵斷裂，同時斷裂2 mol a-bd. a2、b、ab的濃度不再變化，且a、b、ab的分子數之比為1:1:25.在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應a(g )+3b(g)= 2c(g )達平衡的是(1) c生成速率與c分解速率相等。(

10、2)單位時間內生成a mol a ,同時生成3amol b(3) a、b、c的濃度不再變化。(4) a百分含量不再改變。(5)混合氣體的總壓不再變化。(6)混合氣體的顏色不再改變。(7)單位時間內消耗a mol a ,同時生成3 a mol b(8) a、b、c的物質的量之比為1:3: 2。a. (2) (8) b. (1) (6) c. (2) (4) d. (3) (8)6 .將4 mol a氣體和2 mol b氣體在2 l的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應2a (g) +b (g) 1 2c (g)若經2 s (秒)后測得c的濃度為0.6 mol l-1 ,下列幾種說法中正確的是()用物

11、質a表示的反應的平均速率為0.3 mol - (l s)-12 s時物質a的轉化率為70%用物質b表示的反應的平均速率為0.6 mol - (l - s)-12 s時物質b的濃度為0.7 mol - l-1a b . c . d .7 .在一定溫度下的定容容器中，當下列的物理量不再發(fā)生變化時，表反應a(s)+2b(g) ? c(g)+d(g)已達到平衡狀態(tài)的是：()a混合氣體的壓強b混合氣體的密度c氣體的總物質的量da的物質的量濃度8 .可逆反應2a(g)+3b(g) ? 2c(g)+d(g)在四種不同條件下有以下4種反應速率，則該反應在不同條件下反應 速率最快的是()a. v(a)=0.5m

12、ol/(l.s) b. v(b)=0.6mol/(l.s)c. v(c)=0.35mol/(l.s) d , v(d)=0.4mol/(l.s)9 .在密閉容器中進行如下反應：x(g)+y2(g) 、 r 2z(g),已知x y z的起始濃度分別為0.1mol/l、0.3mol/l、0.2mol/l,在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是()。a z 為 0.3mol/l b . y2為 0.4mol/lc. x2為 0.2mol/ld. z 為 0.4mol/l10、一定溫度下，反應2so (g) +q (g)三士2so (g)在2l密閉容器中進行，往容器中充入4molso、2

13、molo和2mol sq;當反應到某時刻，各物質的物理量不正確的是()a、0vc (s 3 mol/l b 、0vn (o) 3 molc 0vn (so) 3 mol d 、0c (so) 3 mol/l11 .下列可以說明密閉容器中的反應：p (g) +q(g)r (g) +s(g)在恒溫下已達平衡狀態(tài)的是()a.反應容器內壓強不隨時間變化b. p和s的生成速率相等c.反應容器內p、q r s四者共存d.反應容器內總物質的量不隨時間而變化12 . so2在400600c下的催化氧化：2so+ o=匕2so,這是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密 閉容器中進行，下述有關說法中錯誤的是()

14、 a.使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率b.在上述條件下，so不可能100她轉化為soc.達到平衡時，so的濃度與so的濃度相等d.為了提高so的轉化率，應適當提高o的濃度13. 一定條件下，可逆反應2ab+ 3q在四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是()x正反應速率逆反應速率av(a) =2 mol l 1 min 1、 -, 1-1v(b) =2 mol l minbv(a) =2 mol l 1 min11 1v(c) = 2 mol l mincv(a) = 1 mol l 1 min 1. 1 1v(b) =2 mol l mindv(a) = 1 mol l 1 min 1.-.11

15、1v(c) =1.5 mol l min14.已知：298k 時，nk (g) +3h2 (g) ? 2nh3 (g) h=-92.2kj ?mol- .(1)若nk的鍵能為 941.3kj ?mol-1 , h-h的鍵能為 436.4kj ?mol-1 ,貝u n-h的鍵能為(2)實驗室將1.1mol n2、3mol h2充入2l容器,一定條件下反應.若2min末測得h2的物質的量為 1.8mol ,則該時間段內氨氣的平均反應速率為 下列措施可加快該反應速率的是 a.充入he氣b.使用恰當的催化劑c.升高反應體系的溫度d.再充入n2當下列物理量保持不變時，表明該反應一定處于化學平衡狀態(tài)的是

16、a.容器內nk與h2的濃度比b.容器內氣體密度c.恒溫下氣體的壓強d. h2的物質的量充分反應后恢復到298k,反應過程中放出的熱量92.2j （填 5、=、2”），理由14. （8分）對在密閉容器中進行的可逆反應：n（g）+3h2（g） 02nh（g）,下列哪種情況下，說明該反應 已經達到化學平衡狀態(tài)。n2的正反應速率是nh的逆反應速率的1/2n、h、nh的物質的量之比為1: 3: 2混合氣體的平均摩爾質量保持不變nk混合氣體中的物質的量的分數保持不變三.計算題h2的濃度不再變化單位時間內每生成3mol h2的同時有2mol nh生成在恒壓條件下，混合氣體的體積保持不變在恒容條件下，混合氣體的壓強保持不變15 .在一個容積為3l的密閉容器里進行如下反應n2（g）+ 3h2（g）2nh3（g）,反應開始時n（n2）=1.5mol, n（h2）=4.4mol, 2min末n（ha）=0.8mol。求（1）試用h2, n 3