化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)限度

1、精品資源化學(xué)補(bǔ)充練習(xí) (原電池 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)限度)1 . 2006年3月5日，溫家寶在十屆全國人大四次會議上所作的“政府工作報告”中指出：“抓好資源節(jié)約，建設(shè)環(huán)境友好型社會”，這是我國社會及經(jīng)濟(jì)長期發(fā)展的重要保證，你認(rèn)為下列行為中有悖于這一保證的是a.開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源、減少使用煤、石油等化石燃料b.研究采煤、采油新技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展c.將煤進(jìn)行氣化處理，提高煤的綜合利用效率d.減少資源消耗、增加資源的重復(fù)使用和資源的循環(huán)再生2 .下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖是能量能量3 .在450c密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：2so2(g)+o2(g) =2

2、so3(g),若起始時(so2)=0.010mol/l ,c(o2)=0.02mol/l , 10s后氣體壓強(qiáng)為起始時的95%,則該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率是a. v(o2)=1.5 10 3 mol l 1 s 1b. v(o2)=1.5 10 4mol l 1 s 1c. v(so2)=3.0 10 mol lsd. v(so3)=3.0 10 mol l s4 . 一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：a(s)+2b(g)-c(g)+d(g),當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是混合氣體的密度容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)混合氣體的總物質(zhì)的量 b物質(zhì)的量濃度a.b.c.d.

3、只有5,可逆反應(yīng)n2+3h2=5 2nh3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()a. 3u正(n2) =u 正(h2)b . u 正(n2) =u 逆(nh)c. 2 u 正(h2) =3 u 逆(nh) d , u 正(n2) =3 u 逆(h2)6.下列說法正確的是()a.決定反應(yīng)速率的因素只有催化劑b.食物放在冰箱中會減慢食物變質(zhì)的速率c.鋅與稀硫酸反應(yīng)時，加入少量水能加快產(chǎn)生氫氣的速率d. 2mol $。2與 1mol o2混合一定能生成 2mol so37.乙醇燃料電池中采用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200c左右時供電，電池總反應(yīng)為

4、：c2h5oh+3o 2=2co2+3h2o,電池示意如圖。下列說法中，正確的是a.電池工作時，質(zhì)子向電池的負(fù)極遷移b .電池工作時，電流由b極沿導(dǎo)線流向a極c. a極上發(fā)生的電極反應(yīng)是： 一 十 c2h5oh+3h 2o+12e =2co2+12hd . b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：4h+o2+4e =2h2o8.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比， 該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓,高鐵電池的總反應(yīng)為：，八q ： ； l h -! 1-11.一,光電卜列敘述不正確的是a、放電時負(fù)極反應(yīng)式為：zn2e 一 + 2oh 一 = zn(oh)2b、放電時每轉(zhuǎn)移 3mol電子，正極有 1

5、 mol k2feo4被氧化c、放電時正極反應(yīng)式為：fe(oh) 3 - 3e-+ 5oh - = feo42 一 + 4h2。d、放電時正極附近溶液的堿性增強(qiáng)9、關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是： ()a.兩裝置中鋅片都發(fā)生氧化反應(yīng)b .兩裝置中溶液的ph均增大c.兩裝置中銅片的質(zhì)量均逐漸減小d.兩裝置中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生10 .下列說法中，錯誤的是()a.任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量變化b.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，反應(yīng)放熱c.在銅、鋅和稀硫酸構(gòu)成的原電池中，銅是負(fù)極d.手機(jī)電池在充電時，是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能11 .下列反應(yīng)中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的是a.二氧化碳與碳生成一氧化碳

6、b.碳與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣c.碳酸鈣受熱分解d.鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)12 .將a與b的混合氣體1 mol放入容積為2 l的密閉容器內(nèi)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2a(g)+3b(g) -c(g)+ 2d(g),經(jīng)過4min達(dá)到平衡，此時容器內(nèi)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的3/5,則以各氣體的濃度變化表示的反應(yīng)速率正確的是()a. va= 0.050 mol - (l - min)-1b. vb= 0.150mol (l - min)-1c. vc= 0.025mol (l min)-1d. vd= 0.015mol (l min)-113 .反應(yīng) 4a (s) +3b (g) u 2c (g) + d (g

7、),經(jīng) 2min, b 的濃度減少 0.6mol/l 。對此反應(yīng)速 率的表示正確的是()歡迎下載c. co2與cao化合是放熱反應(yīng)，則 caco3分解是吸熱反應(yīng)。d. 1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成水所釋放的熱量稱為中和熱。a.用a表示的反應(yīng)速率是 0.4 mol (l - min) -b.分別用 日c、d表示的反應(yīng)速率其比值是3: 2: 1c.在2min末的反應(yīng)速率，用 b表示是0.3 mol - (l - min)d.在這2min內(nèi)用b和c表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的14 .用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是()a.加熱b.不用稀硫酸，改用 9

8、8雌硫酸c.滴加少量硫酸銅溶液d .不用鐵片，改用鐵粉15 .在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中m n的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，下列表述正19.如圖所示，各燒杯中均盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為確的是()a.反應(yīng)的化學(xué)方程式：2m . “nb. t2時，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡c. t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率d. t1時n的濃度是m濃度的2倍a.c.b.d.d . m=1 n= 1/216 .反應(yīng)速度v和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實驗方法測定的?；瘜W(xué)反應(yīng)h+cl2=2hcl的反應(yīng)速度v可表示為v=kc(h2) mc(cl 2) n,式中k為常數(shù)，m n值可用下表中數(shù)據(jù)確定之

9、。c(h2)(mol/l)c(cl 2) (mol/l)v/mol/(l s)1.01.01.0k2.01.02.0k2.04.04.0k由此可推得，m n值正確的是a. m= n=1 b . m=1/2、n=1/2 c . m=1/2、n=117 .將4 mol a氣體和2 mol b氣體在2 l的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2a (g) +b (g) h 2c (g)若經(jīng)2 s (秒)后測得 c的濃度為0.6 mol l-1 ,現(xiàn)有下列幾種說法：用物質(zhì)a表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol - (l s)-1用物質(zhì)b表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol - (l - s)-12 s

10、時物質(zhì)a的轉(zhuǎn)化率為70%2 s時物質(zhì)b的濃度為0.7 mol l-1其中正確的是()a.b.c. d.18 .下列說法正確的是()a.若反應(yīng)x + y = m是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)一定不用加熱。b.需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)。20 .鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種 鋰電池。某種鋰電池的總反應(yīng)式是li + mno2 = limno 2。下列說法正確的是()a. li是負(fù)極，電極反應(yīng)為lie-=li +b. li是正極，電極反應(yīng)為li+e-=li-c. mno 2是負(fù)極，電極反應(yīng)為 mno?+e-= mno2-d.鋰電池是一種環(huán)保型電池21

11、.對于反應(yīng)a2+3b2=2c來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是()a. v(b 2)=0.8 mol/ ( l - s)b. v(a 2)=0.4 mol/ ( l s)c. v(c)=0.6 mol/ ( l - s)d. v(b 2)=4.2 mol/ ( l - min)22 .根據(jù)下列事實：x+y2+=x2+y;z+h2o (冷)=z(oh)2+h2f；z2+氧化性比x2+ 弱；由丫、w電極組成的電池，電極反應(yīng)為w2+2e-=w、y-2e- = y2+,可知x、y、z、w的還原性由強(qiáng)到弱的順序為()a. x z y w b. z w x y c. z y x w d. z x y w23 .用銅、銀與硝酸銀設(shè)計一個原電池，此電池的負(fù)極是_cu,負(fù)極的電極反應(yīng)式是_cu - 2e =cuo24 .用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣1.12l (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。導(dǎo)線中通過0.1mol電子。25.在25c時，向100ml含hcl14.6g的鹽酸溶液中，放入 5.6g純鐵粉(若不考慮反應(yīng)前后溶液 體積的變化)，反應(yīng)進(jìn)行至2