2018年高考浙江卷化學試題(含答案4月選考)

1、絕密考試結束前2018年4月浙江省普通高校招生 選考科目考試化學試題本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分，考試時間90分鐘。其中加試題部分為 30分，用加試題】標出?？忌⒁猓? .答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用黑色字跡的簽字筆或鋼筆分別填寫在試題卷和答題紙規(guī)定的位 置上。2 .答題時，請按照答題紙上 注意事項”的要求，在答題紙相應的位置上規(guī)范作答，在本試題卷上的作答一律無效。3. 非選擇題的答案必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應區(qū)域內(nèi)，作圖時可先使用 2B鉛筆，確定后必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑，答案寫在本試題卷上無效。4. 可能用到的相對原子質(zhì)量

2、 ：H 1 Li 7 Be 9 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137選擇題部分一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1 .下列屬于酸的是 （）A. HNO 3B. CaCO3C. CO2D. NaOH2. 下列儀器名稱為漏斗”的是（）3. 下列屬于電解質(zhì)的是（）word可編輯A. 氯化鈉B.蔗糖4. 下列物質(zhì)溶于水后溶液顯酸性的是（）A . KClB .Na2O5

3、.下列屬于物理變化的是()A.煤的氣化B .天然氣的燃燒6.下列說法不正確的是()C .氯氣D.鐵C . NH4CID . CH3COONaC .烴的裂解D.石油的分餾A. 純堿可用于去除物品表面的油污B. 二氧化碳可用作鎂燃燒的滅火劑C. 植物秸稈可用于制造酒精D. 氫氧化鐵膠體可用作凈水劑7. 下列變化過程中，加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（）A. Cl -B. I12C. SO2 S03 一D. CuO CuB.乙炔的結構簡式CHCHc?cD . NaCI的電子式Na?Cl? .?）B.亞硫酸鈉和氧氣反應D .銅和熱的濃硫酸反應（）8. 下列表示正確的是 （）A. 硫原子結構示意圖C.乙烯的球棍

4、模型9. 下列反應中能產(chǎn)生二氧化硫的是（A. 氧化銅和稀硫酸反應C.三氧化硫和水反應10 .下列操作或試劑的選擇不合理的是A. 可用蒸發(fā)結晶的方法從碘水中提取碘單質(zhì)B. 可用灼燒法除去氧化銅中混有的銅粉C .可用硫酸鑒別碳酸鈉、硅酸鈉和硫酸鈉D .可用含氫氧化鈉的氫氧化銅懸濁液鑒別乙醇、乙醛和乙酸11 .下列說法正確的是（）CHa、A . CH3-CH2-CH-CH3的名稱為3-甲基丁烷B.C.D.CH3CH2CH2CH2CH3 和 3F c H0和gFc-eHCH3CH2OH 和為同一物質(zhì)CH2-CH-ch2OH OH OH_ch2_ch_ch3CH3互為同素異形體具有相同的官能團，互為同系

5、物XYZW之和為48。下列說法不12 .四種短周期元素 X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示 ，原子序數(shù)正確的是（）A. 原子半徑（r）大小比較r（X） r（Y）B. X和W可形成共價化合物 XW3C. W的非金屬性比Z的強，所以W氫化物的沸點比 Z的高D. Z的最低價單核陰離子的失電子能力比Y的強13 .下列離子方程式正確的是（）A.大理石與醋酸反應23oc2CH3COOH = 2CH 3COO 十 H2O + CO2 fB. 高錳酸鉀與濃鹽酸制氯氣的反應：MnO 4一+ 4C1十8H + = Mn 2+ + 2Cb f + 4H2OC. 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2 + H2O

6、 + ClO -= SO4-+ Cl十2H +D. 氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應：OH 一+ Ca2+ + HCO3= CaCO3 J+ H2O14 .反應N2（g） + 3H2（g） = 2NH3（g） AH v 0 ,若在恒壓絕熱容器中發(fā)生 ，下列選項表明反應一定已達平衡狀態(tài)的是（）A. 容器內(nèi)的溫度不再變化B. 容器內(nèi)的壓強不再變化C. 相同時間內(nèi)，斷開H H鍵的數(shù)目和生成 N H鍵的數(shù)目相等D. 容器內(nèi)氣體的濃度 C（N2）C （H2） C （NH3）= 1 :15 .下列說法正確的是 （）A. 光照下，1 mol CH 4最多能與4 mol CI 2發(fā)生取代反應，產(chǎn)物中物質(zhì)的

7、量最多的是CC14B. 苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液在一定條件下能發(fā)生取代反應C. 甲烷與乙烯混合物可通過溴的四氯化碳溶液分離D. 乙烯和苯分子中均含獨立的碳碳雙鍵，都能與H2發(fā)生加成反應16 .下列說法正確的是（）A. 油脂、糖類和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應B.油脂皂化反應可用硫酸作催化劑,加熱，有光亮銀鏡生成C. 淀粉溶液中加入硫酸，加熱45 min ,再加入少量銀氨溶液D. 福爾馬林能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，可用于浸制動物標本有機電輕成 固體電鮮慣腸 電笫質(zhì)卞溜很17 .鋰（Li）-空氣電池的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（）A. 金屬鋰作負極，發(fā)生氧化反應B. Li+通過有機電解質(zhì)向水溶液處

8、移動C. 正極的電極反應：O2+ 4e _= 2O2 -D. 電池總反應：4Li + O2+ 2H2O = 4LiOH18 .相同溫度下，關于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較，下列說法正確的是（）A. pH相等的兩溶液中：c（CH3COO c（CI ）B. 分別中和pH相等、體積相等的兩溶液，所需NaOH的物質(zhì)的量相同C. 相同濃度的兩溶液，分別與金屬鎂反應，反應速率相同D. 相同濃度的兩溶液，分別與NaOH固體反應后呈中性的溶液中（忽略溶液體積變化）:c（CH3COO C（Cl ）19 .下列說法正確的是 （）A. CaCl2中既有離子鍵又有共價鍵,所以CaCl2屬于離子化合物B. H2O汽化成水蒸

9、氣、分解為H2和O2,都需要破壞共價鍵C. C4H10的兩種同分異構體因為分子間作用力大小不同，因而沸點不同D. 水晶和干冰都是共價化合物，均屬于原子晶體20 .設Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確.的是（）A. 10 g的2H216O中含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為5NaB. 32 g硫在足量的氧氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NaC. 26 g C 2H2與C6H6混合氣體中含 C H鍵的數(shù)目為2NaD. 120 g NaHSO 4和KHSO3的固體混合物中含有的陽離子數(shù)為Na21 .氫鹵酸的能量關系如圖所示：下列說法正確的是 （）tiHjHX-r.AILA. 已知HF氣體溶于水放熱，貝U H

10、F的AHi V 0B. 相同條件下，HCI的AH2比HBr的小C. 相同條件下，HCI的（AH3+AH4）比HI的大D. 一定條件下，氣態(tài)原子生成1 mol H X鍵放出a kJ能量，則該條件下 AH2 = a kJ mol22 .某工業(yè)流程中，進入反應塔的混合氣體中NO和O2的物質(zhì)的量分數(shù)分別為 0.10和0.06 ,發(fā)生化學反應2NO（g） + O2（g） = 2NO 2（g）,在其他條件相同時，測得實驗數(shù)據(jù)如下表壓強 /(X105 Pa)溫度/CNO達到所列轉(zhuǎn)化率需要時間/s50%90%98%1.030122502830902551057608.0300.23.936900.67.974

11、根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說法正確的是（）A. 升高溫度，反應速率加快B.增大壓強，反應速率變慢C. 在1.0X105 Pa、90C條件下，當轉(zhuǎn)化率為98%時反應已達平衡D. 若進入反應塔的混合氣體為a mol ,反應速率以v =An/ At表示，則在8.0 X105 Pa、30 C條件下，轉(zhuǎn)化率從50%增至90%時段NO的反應速率為 4a/370 mol s23 .在常溫下，向10 mL濃度均為0.1 mol L的NaOH和 W2CO3混合溶液中滴V/mL加0.1 mol 4的鹽酸，溶液pH隨鹽酸加入體積的變化如圖所示。下列說法正確的是 ()A. 在a點的溶液中，c(Na + )c(C03 4c(C

12、l )c(OHc(H+)B. 在b點的溶液中，2n(CO3)+ n(HCO3)v 0.001 molC. 在c點的溶液pH v 7,是因為此時HC03的電離能力大于其水解能力D. 若將0.1 mol L4的鹽酸換成同濃度的醋酸 ，當?shù)沃寥芤旱膒H = 7時：c(Na + )= c(CH3C00 424 .某同學通過如下流程制備氧化亞銅：旦專CuC辭狼|蘭CuC1l亠豐鋰隸1已知：CuCl難溶于水和稀硫酸；CU2O + 2H+ = Cu2+ + Cu + H2O下列說法不正確的是()A. 步驟中的SO2可用Na 2SO3替換B. 步驟中為防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗滌C. 步驟發(fā)生反應

13、的離子方程式為 2CuCl + 2OH 一一 CU2O + 2Cl 一 +出。D. 如果CU2O試樣中混有CuCl和CuO雜質(zhì)，用足量稀硫酸與 CU2O試樣充分反應，根據(jù)反應前、后固體質(zhì) 量可計算試樣純度25 .某綠色溶液 A含有H +、Na +、Mg 2+、Fe2+、Cu2+、SO4 4 Cl 4 CO2 和 HCO3離子中的若干種。取該溶液進行 如下實驗(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸)： 向溶液中滴加Ba(OH) 2溶液，過濾，得到不溶于酸的白色沉淀和綠色濾液B; 取濾液B,先用HNO3酸化，再滴加0.001 mol AgNO 3溶液，有白色沉淀生成。下列說法不正確的是()A.溶液A

14、中一定存在 H+、SO4和Cl -B. 溶液A中不存在 Mg2+、CO3和HCOs；不能確定Na+的存在C. 第步生成的白色沉淀中只有AgCl,沒有Ag2CO3D. 溶液A中存在Fe2+與Cu2+中的一種或兩種，且可以用NaOH溶液判斷非選擇題部分二、非選擇題（本大題共7小題，共50分）26 . （6分）摩爾質(zhì)量為32 gmol -的烴的衍生物 A能與金屬鈉反應，F(xiàn)是由兩種均具有芳香氣味的有機物組成的混合物。相關物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系如下（含有相同官能團的有機物，通常具有相似的化學性質(zhì)）:血由裂解氣禺A-*F(C4H40jJ請回答：（1）D中的官能團的名稱是 （2）B的結構簡式是DTE的化學方程式是 （

15、4）下列說法正確的是A. 石油裂解氣和B都能使酸性KMnO4褪色B. 可以用碳酸鈉溶液洗去 C、E和F混合物中的C、EC. 相同物質(zhì)的量的 D、E或F充分燃燒時消耗等量的氧氣D .有機物C和E都能與金屬鈉反應27 . （6分）某同學用含結晶水的正鹽X（四種短周期元素組成的純凈物）進行了如下實驗：1實驗中觀測到：混合氣甲呈無色并被蒸餾水全部吸收；固體乙為純凈物；在步驟中，取訂溶液丙，恰好中和需消耗0.00200 mol NaOH ;另取一定量的溶液丙，加入少量 FeO4固體，產(chǎn)生黃綠色氣體請回答：(1) X的化學式是 步驟的化學方程式是 (2) 溶液丙與K2FeO4固體反應的化學方程式是 28

16、. (4分)某學習小組欲從含有Cu(NH 3)4SO4、乙醇和氨水的實驗室廢液中分離乙醇并制備硫酸銅銨CuSO4 (NH4)2SO4固體，完成了如下實驗已知：Cu(NH 3)42+ + 4H+ = Cu2+ + 4NH4請回答：(1) 步驟中，試劑X應采用(2) 甲、乙兩同學取相同量的溶液Y分別進行蒸餾,收集到的餾出液體積相近，經(jīng)檢測，甲同學的餾出液中乙醇的含量明顯偏低，可能的原因是 (3) 設計實驗方案驗證硫酸銅銨固體中的NH429 . (4分)稱取4.00 g氧化銅和氧化鐵固體混合物，加入50.0 mL 2.00 mol L_的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入5.60 g鐵粉，充分反應后，得

17、固體的質(zhì)量為3.04 g。請計算：(1) 加入鐵粉充分反應后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量(2) 固體混合物中氧化銅的質(zhì)量 30 .加試題】(10分)(一)以四甲基氯化銨(CH3)4NCI水溶液為原料，通過電解法可以制備四甲基氫氧化銨(CH3)4NOH,裝置如圖1所示。(1) 收集到(CH3)4NOH的區(qū)域是 a、b、c或d)。(2) 寫出電池總反應(二)乙酸乙酯一般通過乙酸和乙醇酯化合成濃 HqSO 4CH3COOH(I) + C2H5OHQ)ACH3COOC2H5Q) + H20(l) ah = - 2.7 kJ mol已知純物質(zhì)和相關恒沸混合物的常壓沸點如下表：純物質(zhì)沸點/C恒沸混合物(質(zhì)量分數(shù)

18、)沸點/ c乙醇78.3乙酸乙酯(0.92) +水(0.08)70.4乙酸117.9乙酸乙酯(0.69) +乙醇(0.31)71.8乙酸乙酯77.1乙酸乙酯(0.83) +乙醇(0.08) +水(0.09)70.2請完成：(1) 關于該反應，下列說法不合理的是A 反應體系中硫酸有催化作用B. 因為化學方程式前后物質(zhì)的化學計量數(shù)之和相等，所以反應的AS等于零C. 因為反應的AH接近于零，所以溫度變化對平衡轉(zhuǎn)化率的影響大D 因為反應前后都是液態(tài)物質(zhì)，所以壓強變化對化學平衡的影響可忽略不計(2) 一定溫度下該反應的平衡常數(shù)K = 4.0。若按化學方程式中乙酸和乙醇的化學計量數(shù)比例投料,則乙酸乙酯的平

19、衡產(chǎn)率y = 若乙酸和乙醇的物質(zhì)的量之比為n1，相應平衡體系中乙酸乙酯的物質(zhì)的量分數(shù)為x，請在圖2中繪制x隨n變化的示意圖(計算時不計副反應)。(3) 工業(yè)上多采用乙酸過量的方法，將合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加熱至110 C左右發(fā)生酯化反應并回流，直到塔頂溫度達到 7071 C,開始從塔頂出料?？刂埔宜徇^量的作用有 催化劑 近年，科學家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：2C2H5OHCH3COOC2H5(g) + 2H2(g)在常壓下反應，冷凝收集，測得常溫下液態(tài)收集物中主要產(chǎn)物的質(zhì)量分數(shù)如圖3所示。關于該方法，下列word可編輯推測合理的是A.反應溫度不宜超過 300 CB. 增大體系

20、壓強，有利于提高乙醇平衡轉(zhuǎn)化率C. 在催化劑作用下，乙醛是反應歷程中的中間產(chǎn)物D .提高催化劑的活性和選擇性，減少乙醚、乙烯等副產(chǎn)物是工藝的關鍵31 .加試題】(10分)某興趣小組以廢鐵屑制得硫酸亞鐵銨后，按下列流程制備二水合草酸亞鐵(FeC2O4 2H2O),進步制備高純度還原鐵粉訐悅-Hword可編輯已知：FeC2O4 2H2O難溶于水，150 C開始失結晶水;H2C2O4易溶于水，溶解度隨溫度升高而增大(1)下列操作或描述正確的是 請回答：A. 步驟，H2C2O4稍過量主要是為了抑制 Fe2+水解B. 步驟，采用熱水洗滌可提高除雜效果C. 步驟，母液中的溶質(zhì)主要是(NH 4)2SO4和H

21、2C2O4D. 步驟，如果在常壓下快速干燥，溫度可選擇略高于100 C(2)如圖裝置，經(jīng)過一系列操作完成步驟中的抽濾和洗滌。請選擇合適的編號，按正確的操作順序補充完整(洗滌操作只需考慮一次):開抽氣泵 tb td t ct 關抽氣泵。a.轉(zhuǎn)移固液混合物；b .關活塞A;c.開活塞A; d.確認抽干；e.加洗滌劑洗滌(3) 稱取一定量的FeC2O4 2H2O試樣，用硫酸溶解，采用KMnO4滴定法測定，折算結果如下n (Fe2+ )/moln (C2O 4 j/mol試樣中FeC2O4 2H 2O的質(zhì)量分數(shù)9.80 X10 49.80 X10 40.980由表中數(shù)據(jù)推測試樣中最主要的雜質(zhì)是 。(4

22、) 實現(xiàn)步驟必須用到的兩種儀器是 選儀器：a.燒杯；b 坩堝；c.蒸餾燒瓶;d .高溫爐;e.表面皿；f.錐形瓶)；該步驟的化學方程式是(5) 為實現(xiàn)步驟 ，不宜用碳粉還原 Fe2O3,理由是32 .【m試題】(10分)某研究小組按下列路線合成抗抑郁藥物嗎氯貝胺已知：請回答：(1)下列說法不正確的是A.化合物A能發(fā)生還原反應B.化合物B能與碳酸氫鈉反應產(chǎn)生氣體C.化合物D具有堿性D.嗎氯貝胺的分子式是C13H13CIN2O2化合物F的結構簡式是 (3) 寫出C+ DtE的化學方程式 (4) 為探索新的合成路線，發(fā)現(xiàn)用化合物 C與X(C6H14N2O)一步反應即可合成嗎氯貝胺。請設計以環(huán)氧乙烷(

23、O)為原料合成X的合成路線 用流程圖表示，無機試劑任選)。寫出化合物X(C6H14N2O)可能的同分異構體的結構簡式 須同時符合：分子中有一個六元環(huán)，且成環(huán)原子中最多含一個非碳原子；1H-NMR譜顯示分子中有 5種氫原子；IR譜表明分子中有 N N鍵，無O H鍵。2018年4月浙江省普通高校招生 選考科目考試化學試題參考答案一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1、A 2、D 3、A4、C 5、D 6、B 7、B 8、C 9、D 10、A 11、C 12、C 13、D14、A 15、B 16、D 17、C 18、A 19、C 20、B 21、D 22、D 23、B 24、D 25、B二、非選擇題（本大題共7小題，共50分）催化劑26 . （6 分）（1）碳碳雙鍵（1 分）（2） HCHO（1 分）（3） CH3CH = CH2 + H2O 匕 CH3CH2CH2OHOH催化劑|ICH3CH = C