2019年中考化學真題集錦——專題二十四：計算題

1、2019年中考化學真題集錦一一專題二十四：計算題 1. (2019 樂山市)生鐵和鋼都是由鐵和碳組成的合金，生鐵中碳的含量為2%4.3%,鋼 中碳的含量為 0.03%2%,為測定某種鐵合金中碳的含量，小王同學取一定質(zhì)量的合金樣 品盛放在燒杯中，并向其中逐滴加入稀鹽酸至恰好完全反應，實驗數(shù)據(jù)如下表所示： 撓杯質(zhì)董 遵杯的總廓量 94尿 ISO迦 注：碳既不溶于水也不與稀鹽酸發(fā)生反應。 請根據(jù)相關信息完成下列計算： (1 )恰好完全反應時，生成氫氣的質(zhì)量為 g; (2)樣品中碳的質(zhì)量分數(shù)(計算結果保留到 0.1%); (3 )反應后得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(計算結果保留到0.1%)。 解：(1)

2、 0.2 (2)設樣品中鐵的質(zhì)量 x,生成FeCb的質(zhì)量為y Fe + 2HCl = FeCl 2 + H2T 56 127 2 x y 0.2g 56 x 解得： x 5.6g 2 0.2g 127 y 解得： y 12.7g 2 0.2g (2 )鐵合金中碳的質(zhì)量分數(shù) =5.8g5.6g100%3.4% 5.8g (3)反應后所得溶液中 FeCb的質(zhì)量分數(shù) 12.7g 5.6g94.6g 0.2g 100%12.7% 答：樣品中碳的質(zhì)量分數(shù)為3.4%，反應后所得溶液中 FeCb的質(zhì)量分數(shù)12.7%。 2. （ 2019 -自貢市）實驗室用34克過氧化氫溶液和1克二氧化錳制取氧氣，實驗的相關

3、數(shù)據(jù) 如下圖。請回答： （1）二氧化錳作為催化劑在化學反應前后本身的 都沒有發(fā)生變化。 （2）反應生成氧氣的質(zhì)量為 go （3）計算過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 （此問必須要有計算過程） 干燥后，稱得沉淀物的質(zhì)量為4.71g 解：（1）.質(zhì)量和化學性質(zhì)（2）. 16g （3）設34g過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量為x ZH2O2比CHOt 咼32 s1.6g 68= x 32 = 1.6g 解得 x=3.4g 過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：3.4g 100%=10% 34g 答：過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%o 3. （2019 -濟寧市）課外活動小組為測定某未知稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)，進行了

4、下面實驗： 取10g稀硫酸于燒杯中，逐滴滴加BaCb溶液，至不再產(chǎn)生白色沉淀止，經(jīng)過濾、洗滌, 幾次實驗所得數(shù) 為保障測定結果的精確性， 按實驗操作又連續(xù)進行了四次相同的實驗。 據(jù)見下表: 笫一次 第二衣 第三次 第五次 471 463 4.64 4.66 4.66 分析實驗與表中數(shù)據(jù)后，回答： （1 ）第一次實驗測得數(shù)據(jù)明顯偏高，可能的原因是 ； （2） 五次測定結果的平均值是 ； （3） 請利用（2）中數(shù)據(jù)計算：未知稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)是 。（不要求計算過程，計算 結果精確到0.01） 解：第一次產(chǎn)生的沉淀未充分干燥4.66 根據(jù)后四次數(shù)據(jù)可知，數(shù)據(jù)在4.66左右是合理的，而第一次數(shù)據(jù)偏高，說

5、明含有水分，是 沒有干燥或者干燥不徹底所致。 】.了坊+1坤上 l.（i ! 50%，故屬于富鐵礦石。 (3 )設恰好反應時消耗的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為X Fe2O3 + 6HCI = 2FeCI 3 + 3H 2O 160219 16g X 16016g 219 X X=21.9g 則所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為( 21.9g/150g)x 100%=14.6% 答：所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14.6% 50g裝入燒杯 14. (2019 天水市)某化學興趣小組的同學取氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液 中，每次滴加50g稀鹽酸充分反應。測得部分數(shù)據(jù)及圖像如下: 炭教 1 2 3 4 5 加入瞬鹽殺

6、曲履量俺 50 50 50 SD 50 100 150 197.B 24SJS 29M 100罹蜀囊詢更董鬧 吒怎瀟理耘也 請根據(jù)有關信息計算： (1) a的數(shù)值為。 (2 )求稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程) (3 )求恰好完全反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。(寫出計算過程) 解：(1)生成二氧化碳的質(zhì)量 a=5x50g-295.6g=4.4g； (2)解：設與Na2CO3反應的HCI的質(zhì)量為x,同時生成NaCI的質(zhì)量為y。 Na2CO3+2HCI=2NaCI+H 2O+CO 2 f 73 117 44 x y 4.4g 73 x 44 = 4.4g x=7.3g 117 y 44 =

7、4.4g y=11.7g 7.3g 稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：X 100%=7.3% 100g 答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.3%。 (3)解：設HCI和NaOH反應生成NaCI的質(zhì)量為 m。 與 NaOH 反應的 HCI 質(zhì)量為：100gx 7.3%=7.3g HCI+NaOH= NaCI+H 2O 58.5 36.5 7.3g 36.57.3g 58.5 m m=11.7g NaCI 的總質(zhì)量為：11.7g+11.7g=23.4g 答：恰好完全反應后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量為23.4 15. （2019 鄂州市）某同學為定量研究氫氧化鈉溶液與鹽酸反應，做了如下實驗：取40g 氫氧化鈉溶液，

8、加入到50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸中，恰好完全反應。計算： （1）氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 。 （2 ）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程） 解：（1）10% （2 ）解：設生成的氯化鈉的質(zhì)量為x NaOH + HCI = NaCI + H 20 36.5 58.5 50gX 7.3% x 36.5/58.5 = 50gX 7.3%/x x= 5.85g 反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為： 5.85g/（40g+50g） X 100%= 6.5% 答：反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為6.5%。 16. （2019 -懷化市）取NaOH和NaCI的混合物3.63克放入燒

9、杯中，加水溶解配制成70克 溶液。向該溶液滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，測得溶液pH與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關系 如圖所示。 （1 ）當?shù)稳胂←}酸的質(zhì)量為11.2克時，溶液的pH7 （填“”、“V”或“=”）;此 時溶液中的溶質(zhì)是_、 （填化學式）。 （2）當pH = 7時，計算該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程） 解：（1）氫氧化鈉和鹽酸反應生成中性的氯化鈉和水，所以當?shù)稳胂←}酸的質(zhì)量為11.2g時, 溶液pH V 7,溶液呈酸性，此時鹽酸過量，所含的溶質(zhì)為氯化鈉和氯化氫， （2）設反應生成NaCI的質(zhì)量為x,氫氧化鈉的質(zhì)量為 y。 NaOH+HCI HzO+NaCI 4036.558.

10、5 y10gX 7.3%x 40 _36.5_58.5 V=10gX7. 3%- x x= 1.17g y = 0.8g； 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量：（3.63g- 0.8g） +1.17g = 4g 所得溶液的質(zhì)量：70g+10g= 80g I 4e： 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：X 100%= 5% 80s 答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5% 17. （ 2019 東營市）工業(yè)鹽酸中通常含少量 FeC13而呈黃色，小亮為測定某工業(yè)鹽酸中 HCI 的含量進行如下實驗， 取某工業(yè)鹽酸50g,滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 20%的NaOH溶液，反應過 程中，當加入的NaOH溶液質(zhì)量至以下數(shù)值時，對充分反應后所得

11、溶液的質(zhì)量進行了測定， 部分數(shù)據(jù)如下表，請根據(jù)表格和圖象完成下列問題: 加入裕液的質(zhì)量滄 Z5 50 75 100 7E 100 125 m (1)開始沒有產(chǎn)生沉淀的原因是 (2)求該工業(yè)鹽酸中 HCI的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程) (3) m=(結果保留兩位小數(shù)) 81淀質(zhì)ft 解：開始沒有產(chǎn)生沉淀的原因是氫氧化鈉先與鹽酸反應。 根據(jù)圖可知，與鹽酸反應的氫氧化鈉的溶液的質(zhì)量為80g,設該工業(yè)鹽酸中 HCI的質(zhì)量分數(shù) 為x NaOH+HCI = NaCI+H 2O 4036.5 80gx 20% 50gx qo 80g X 20 3良5 x= 29.2% 根據(jù)圖可知，與氯化鐵反應的氫氧化鈉溶液的質(zhì)

12、量為6g 設生成的氫氧化鐵的質(zhì)量為y 3NaOH+FeCI 3= 3NaCl+Fe (OH ) 3 J 120 107 6gx 20% 120 6gX2(ffi 107 y y= l.07g m= 50g+100g- 1.07g= 148.93g 18. （2019 -泰安市）長期使用的熱水鍋爐會產(chǎn)生水垢。水垢主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。 某興趣小組為了測定水垢中 CaC03的含量，將6g水垢粉碎放在燒杯中，然后向其中加入4 0g某濃度的稀鹽酸，使之充分反應（水垢中除碳酸鈣和氫氧化鎂外都不與稀鹽酸反應）。實 驗數(shù)據(jù)記錄如下： 區(qū)直時1聞/miti 0 1 2 3 4 5 7 8 燒杯肉浙臨費處

13、的總農(nóng)誥鹿 46.0 4S.Z 44.8 4K1 44.1 43.9 43.8 43.8 43 試計算：（1）表中有一數(shù)據(jù)是不合理的，該數(shù)據(jù)的測得時間是第 min ； （2）水垢中CaC03的質(zhì)量分數(shù)（計算結果精確至0.1%）。 解：（1）3 （2）設6g水垢中含有碳酸鈣的質(zhì)量為X。 CaCO3+2HCI= CaCl 2+H 2O+CO 2 100 44 X 46g-43.8g 100 X x=5g 44 = 46g-43.8g 5g 水垢中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為：qX 100%=83.3% 6g 答：該水垢中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為83.3%。 18. （2019 -濱州市）將1.17 g氯化

14、鈉固體放入燒杯中，加入51.7g水充分溶解后得到常溫下 氯化鈉的不飽和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入100 g 一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的硝酸銀溶液。實 驗過程中生成沉淀的質(zhì)量與滴入硝酸銀溶液的質(zhì)量關系如圖所示: (1) B點時，溶液中所含硝酸銀的質(zhì)量為 解：(1)3.4g 0.1%) (2)設生成的氯化銀的質(zhì)量為x,生成的硝酸鈉的質(zhì)量為y,所消耗的硝酸銀的質(zhì)量為z NaCI+AgNO 3=NaNO 3+AgCI J 58.5 17085143.5 1.17g z y x 佩* 170 聖 143-5 _ = = x=2.87g y=1.7g z=3.4g 由于到B點，實際有加入了 50g硝酸銀溶液，所

15、以硝酸銀的質(zhì)量為 3.4g 空 A點時，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為- X 100%=1.7% 19. (2019 -荊州市)向盛有Fe2O3粉末的燒杯中加入過量的稀 H2SO4，充分攪拌，粉末完 全溶解；再向所得溶液中逐滴加入 NaOH溶液，生成沉淀與加入 NaOH溶液之間的質(zhì)量關 系如圖所示。請回答下列問題: （1）寫出AB段內(nèi)反應的化學方程式： （2） 加入NaOH溶液40 g時溶液中存在的溶質(zhì)是 （寫化學式） （3） 計算氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（要求寫出計算過程） 解：（1）2NaOH+H 2SO4=Na 2SO4+2H 2O （2）Na2SO4、Fe2（SO4）3 （3）設與Fe

16、2（SO4）3反應的NaOH的質(zhì)量為x 6NaOH+Fe 2（SO4）3=2Fe（OH） 3 J +3Na 2SO4 240 214 x 10.7 g x = 12 g NaOH% =129 xl00%=15% 120 g -40 g 答:NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 15%。 20. （2019 -福建?。└母镩_放以來，我國鋼鐵工業(yè)飛速發(fā)展，近年來鋼鐵產(chǎn)量已穩(wěn)居世界 首位。某鋼鐵廠采用赤鐵礦（主要成分為FG2O3）煉鐵，反應原理為Fe2Os+ 3CO 2Fe+ 3CO2。 若該廠日產(chǎn)含鐵1.4X 104 t的生鐵，至少需要含F(xiàn)e2O3 80%的赤鐵礦的質(zhì)量是多少？（要求 寫 出計算過程） 解

17、：設需要赤鐵礦的質(zhì)量為 Fe2O3+ 3CO2Fe+ 3CO2 160 2 X 56 80% m 1.4X 訥 1()0 _ 2*56 _ l.dxLOS m= 2.5X 104t 答：需要含 Fe2O3 80%赤鐵礦的質(zhì)量為 2.5X 104t。 21. (2019 棗莊市) 科學研究中，常通過對實驗數(shù)據(jù)的分析計算，得出某未知物質(zhì)的相對 分子質(zhì)量，從而推測該物質(zhì)的分子式。某科研小組經(jīng)反復實驗，發(fā)現(xiàn)2A+3B=2C+4D中, 3.2gA恰好和4.8gB完全反應，生成 4.4gC。請問： （1 ）同時生成D的質(zhì)量為 g； （2）若D的相對分子質(zhì)量為18，求A的相對分子質(zhì)量（寫出計算過程）。 解：

18、（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，一定等于生成的各物質(zhì)的質(zhì) 量總和，所以生成 D質(zhì)量為：3.2g+4.8g-4.4g=3.6g. （2 ）設A的相對分子質(zhì)量為 X 2A + 3B = 2C + 4D 2x 4X18 3.2g 3.6g 2x :(4X18)= 3.2g 3.6g 解得x=32 樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)（不考慮黃銅中的其他雜質(zhì)） ，請你參與他們的探究過程。稱量10g粉 22. (2019 -宿遷市) 黃銅是銅和鋅的合金。某化學興趣小組的冋學欲測定實驗室中某黃銅 末狀黃銅樣品放入燒杯中，量取45mL稀硫酸分三次加到其中，每次充分反應后，測定生成 氫氣的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)如

19、表： 薫一歡 養(yǎng)二水 加入脣硫靛的悴檳（mL） 15 15 1S 生虛氫丸的最量（g m (MM 0.42 試求： （1）m的數(shù)值。 （2）此黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是少？（寫出計算過程） 解：（1）由第二次實驗數(shù)據(jù)可知，15mL稀硫酸完全反應生成氫氣質(zhì)量是0.04g,因此m的 數(shù)值是0.04。 （2）設鋅質(zhì)量為x, 反應生成氫氣質(zhì)量：0.04g+0.04g+0.02g= 0.1g, Zn+H 2SO4-ZnSO4+H2f, 652 x0.1g 10. lg x= 3.25g, 此黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是：X 100%= 67.5%, I10g 答：此黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是67.5%。 23.

20、 （2019-廣安市）某NaCI樣品中混有余質(zhì) BaCD,為測定樣品中BaCD的質(zhì)量分數(shù), 取固體樣品100克完全溶解于水中，并向其中逐滴加入稀硫酸，實驗過程中，產(chǎn)生沉淀的質(zhì) 量與加入稀硫酸的質(zhì)量關系如圖所示。 （1） 沉淀的化學式 。 （2）計算樣品中BaCJ的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。 解：（1）BaS04 （2）設樣品中BaCl2的質(zhì)量為x克。 BaCl2 H2SO4BaSO42HCI 208233 x2.33 208233 x 2.33 x 2.08. 2 08 樣品中BaCl2的質(zhì)量分數(shù)為：100%20.8% 10 答：樣品中BaCI2的質(zhì)量分數(shù)為20.8% 24. （2019 攀枝

21、花市）電解法是工業(yè)上制銅的主要方法，控制一定條件，電解硫酸銅溶液， 析出的銅附著在陰極板上，化學方程式為： 2CUSO4+2H 20通電2Cu J +O2 f +2H 2SO4。取一定 質(zhì)量的硫酸銅溶液， 在實驗室中，模擬工業(yè)條件進行電解， 當硫酸銅恰好完全反應時， 得到 488.0g溶液和9.6克銅（注：本題不考慮氣體在溶液中的溶解）?；卮鹣铝袉栴}， （1）原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出解題過程） （2 ）向電解后得到的488.0g溶液中加入一定量的某物質(zhì)，充分反應后，所得溶液的質(zhì)量， 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均與原硫酸銅溶液相同，則這種物質(zhì)可能是下列物質(zhì)中的 （填選項 編號）。 A.Cu

22、B.CuO C.Cu(OH)2 D.CuCO3 解：設原有CuSO4的質(zhì)量為x、電解生成氧氣的質(zhì)量為 y, 2CuSO4+2H 2O 通電 2Cu J +O2 f +2H2SO4, 320 12832 x9.6g y 320 二 12E 二32 x= 24.0g, y= 2.4g 原硫酸銅溶液質(zhì)量為：488.0g十9.6g+2.4g= 500.0g 原溶液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)為：X 100%= 4.8% 501 Og 答：原溶液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)為4.8%。 25. （2019 -天津市）取含雜質(zhì)的硫酸鎂樣品 7g （雜質(zhì)不溶于水，也不參加反應），向其中 加入一定量的氫氧化鈉溶液（密度為 1.06 g/cm3）,恰好完全反應，得到沉淀和 71g溶質(zhì)質(zhì) 量分數(shù)為10%的溶液。計算： （1 ）樣品中硫酸鎂的質(zhì)量； （2）所加入的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（計算結果精確至0.1%）; （3 ）所加入的氫氧化鈉溶液的體積（計算結果精確至0.1）。 【答案】（1） 6g （2） 5.9% （3） 64.1mL 26. （2019 -婁底市）鈣是人體中的常量元素，缺鈣時可通過食用保健藥劑來增加攝入量。 某品牌補鈣藥劑主要含酸酸鈣，為了測定該品牌補鈣藥劑中CaC