高三二輪專題復(fù)習(xí)陌生化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)

1、陌生化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)一、高考真題回顧1、【2015年10月31題】納米cdse(硒化鎘)可用作光學(xué)材料。在一定條件下，由na2so3和se(硒，與s為同族元素)反應(yīng)生成na2seso3(硒代硫酸鈉)；再由cdcl2形成的配合物與na2seso3反應(yīng)制得cdse納米顆粒。(3) 研究表明，cdse的生成分成兩步：seso在堿性條件下生成hse；hse與cd2+反應(yīng)生成cdse。完成第步反應(yīng)的離子方程式seso_ hse_ _寫(xiě)出第步反應(yīng)的離子方程式_ _。2、【2016年4月27題】為探究不溶性鹽x(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)： (2)寫(xiě)出經(jīng)一步反應(yīng)能得到x的化學(xué)方程式(要求

2、非氧化還原反應(yīng))_ 。3、【2016年4月30題】（2）n2h4是一種高能燃料，有強(qiáng)還原性，可通過(guò)nh3和naclo反應(yīng)制得，寫(xiě)出該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式 。4、【2017年4月24題】由硫鐵礦燒渣(主要成分：fe3o4、fe2o3和feo)得到綠礬(feso47h2o)，再通過(guò)綠礬制備鐵黃feo(oh)的流程如下：已知：fes2和鐵黃均難溶于水，b步驟，涉及的離子反應(yīng)為 5、【2017年4月31題】clo2是一種優(yōu)良的消毒劑，濃度過(guò)高時(shí)易發(fā)生分解，常將其制成naclo2固體，以便運(yùn)輸和貯存，過(guò)氧化氫法制備naclo2固體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示。已知：2naclo3h2o2h2so4=2clo2o

3、2na2so42h2o2clo2h2o22naoh=2naclo2o22h2oclo2熔點(diǎn)59、沸點(diǎn)11；h2o2沸點(diǎn)150 (3) cl存在時(shí)會(huì)催化clo2的生成。反應(yīng)開(kāi)始時(shí)在三頸燒瓶中加入少量鹽酸，clo2的生成速率大大提高，并產(chǎn)生微量氯氣。該過(guò)程可能經(jīng)兩步完成，請(qǐng)將其補(bǔ)充完整：_ _(用離子方程式表示)，h2o2cl2=2clo22h+ 。6、【2017年11月27題】已知固體na2so3受熱易分解。實(shí)驗(yàn)流程和結(jié)果如下：(1.260 g)(1.260 g)bacl2溶液足量稀鹽酸加熱隔絕空氣氣體y溶液固體xna2so3白色沉淀氣體y是一種純凈物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.518 gl1。請(qǐng)

4、回答： (2) 該流程中na2so3受熱分解的化學(xué)方程式_ 。7、【2018年4月24題】某同學(xué)通過(guò)如下流程制備氧化亞銅：過(guò)濾、洗滌過(guò)過(guò)濾、洗滌cu2ocu2(oh)2co3過(guò)量鹽酸so2cucl2溶液 naoh溶液cucl已知：cucl難溶于水和稀硫酸；cu2o2h+cu2+cuh2oc步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 二、陌生氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)策略（1）根據(jù)化合價(jià)規(guī)律及題給信息和已知元素化合物性質(zhì)確定相應(yīng)的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物；（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的得失電子守恒守恒規(guī)律確定氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物的相應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)。（3）根據(jù)質(zhì)量守恒、溶液酸堿性，在兩端添加h、oh或h2o使方程式

5、的兩端電荷守恒。【知識(shí)儲(chǔ)備】常見(jiàn)的氧化劑、還原劑及其對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物?！狙a(bǔ)缺技巧】（1）可能出現(xiàn)的情況：h+h2o（酸性） oh-h2o（堿性）h2oh+（中性或酸性） h2ooh-（中性或堿性）（2）絕不可能出現(xiàn)的情況：h+oh- 或者oh-h+【例題1】實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦（主要成分為mno2）制備kmno4，方法如下：軟錳礦與過(guò)量固體koh和kclo3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（k2mno4）和kcl：用水溶解，濾去殘?jiān)?，濾液酸化后，k2mno4轉(zhuǎn)變?yōu)閙no2和kmno4；濾去mno2沉淀，濃縮溶液，結(jié)晶得到深紫色的針狀kmno4晶體。請(qǐng)回答：（1）軟錳礦制備k2mno4的化學(xué)方程式是

6、 （2）kmno4能與熱的硫酸酸化的na2c2o4反應(yīng)，生成mn2+和co2，該反應(yīng)的離子方程式是 1、二氧化氯（clo2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，回答下列問(wèn)題：（1）clo2常用于水的凈化，工業(yè)上可用cl2氧化naclo2溶液制取。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 （2 ）工業(yè)上可用kclo3與na2so3在h2so4存在下制得clo2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 2:1 （3）實(shí)驗(yàn)室用nh4cl、鹽酸、naclo2（亞氯酸鈉）為原料，通過(guò)右圖過(guò)程制備clo2：電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2、煙氣(主要污染物so2、nox)經(jīng)o3預(yù)處理后用caso3懸浮液吸收，可減少煙氣

7、中so2、nox的含量。當(dāng)用caso3懸浮液吸收經(jīng)o3預(yù)處理的煙氣時(shí)，清液(ph約為8)中so32將no2轉(zhuǎn)化為no2，其離子方程式為： _ 3、硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)。在酸性條件下，h2s和kmno4反應(yīng)生成s、mnso4、k2so4和h2o，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。 4、mno2在h2o2分解反應(yīng)中作催化劑，若將適量mno2加入酸化的h2o2的溶液中，mno2溶解產(chǎn)生mn2+，該反應(yīng)的離子方程式是 酸性kmno4溶液可將no氧化成no3-，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) 從流程圖中尋找反應(yīng)物和反應(yīng)產(chǎn)物【例題2】x、y在周期表中位于同一主族，化合物cu2x和cu2y可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化(

8、其中d是纖維素水解的最終產(chǎn)物)：cu2y與過(guò)量濃硝酸反應(yīng)有紅棕色氣體生成，化學(xué)方程式為 1、根據(jù)下列框圖回答問(wèn)題（答題時(shí)，方程式中的m、e用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：（1）寫(xiě)出m溶于稀h2so4和h2o2混合液的化學(xué)方程式： （2）某同學(xué)取x的溶液酸化后置于空氣中一段時(shí)間，再加入ki、淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色。寫(xiě)出與上述變化過(guò)程相關(guān)的離子方程式： 、 2（3）寫(xiě)出cl2將z氧化為k2eo4的化學(xué)方程式： 2、氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級(jí)氧化鋅（含有fe(ii)、mn(ii)、ni(ii)等雜質(zhì)）的制備流程如下：提示：在本實(shí)驗(yàn)條件下，ni(ii)不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)

9、物是mno2。反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 三、非氧化還原型方程式的書(shū)寫(xiě)策略運(yùn)用熟悉物質(zhì)的知識(shí)遷移類(lèi)比、平衡移動(dòng)，再根據(jù)題目所給信息、流程圖箭頭的指向判斷生成物?！纠}3】寫(xiě)出“沉鈷”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。1、納米tio2的方法之一是ticl4水解生成tio2xh2o，經(jīng)過(guò)濾、水洗除去其中的cl，再烘干、焙燒除去水分得到粉體tio2。ticl4水解生成tio2xh2o的化學(xué)方程式為 2、化合物socl2是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77.在盛有10ml水的錐形瓶中，小心地滴加810滴socl2，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有大量白霧，并有刺激性氣味的氣體逸出.該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色.輕

10、輕振蕩錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加agno3溶液，有不溶于稀hno3的凝乳狀白色沉淀產(chǎn)生(提示: h2so3是一種中強(qiáng)酸，hso3-的酸性強(qiáng)于hco3-的酸性).根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，寫(xiě)出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)socl2和水反應(yīng) (2)socl2和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)_ 3、sicl4溶解在naoh溶液中生成水玻璃的化學(xué)方程式： 4、已知mgo可溶于的水溶液，用化學(xué)方程式表示其原理 5、硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途以鐵硼礦（主要成分為mg2b2o5h2o和fe3o4，還有少量fe2o3、feo、cao、al2o3和sio2等）為原料制備硼酸（h3bo3）的工藝流程如圖所示：寫(xiě)出mg2b2

11、o5h2o與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 四、綜合考驗(yàn)1、【2015浙江】化合物甲和naalh4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和h2反應(yīng)生成甲。甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生h2，甲與alcl3反應(yīng)可得到naalh4。將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24 l(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的h2。請(qǐng)推測(cè)并回答：（1）甲與alcl3反應(yīng)得到naalh4的化學(xué)方程式 _（2）naalh4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式 （3）甲在無(wú)水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為fe2o3)，脫銹過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 2、工業(yè)上經(jīng)常用次氯酸鹽氧化fecl3制取高鐵酸鹽，工藝流程如圖所示。（1）氧化”過(guò)程中

12、反應(yīng)的離子方程式 (2)“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 sesoohhseso hsecd2+ohcdseh2o 4naoh+3cuso4 = cu3(oh)4so4+2na2so42nh3 + naclo = n2h4 + nacl + h2ofes214fe3+8h2o=15fe2+2so16h+2clo32cl4h+=2clo2cl+2h2oh2o2cl2=2clo22h+ 。4na2so33na2so4na2s2cucl2ohcu2o2clh2o3mno2+6koh+kclo3=3k2mno4+kcl+3h2o(條件：高溫)2mno4-+5c2o42-+16h+=2mn2+10co

13、2+8h2o 2clo2-+cl2=2clo2+2cl- nh4cl2hcl3h2ncl3 _so32-+2no2+2oh-=so42-+2no2-+h2o_ 3h2so4+5h2s+2kmno4=5s+2mnso4+k2so4+8h2omno2+2h+ +h2o2=mn2+ +o2+2h2o_4h+ + 3mno4- +5no = 5no3- + 3mn2+ + 2h2o_ cu2o+6hno3 = 2cu(no3)2+2no2+3h2ocu + h2o2 + h2so4 = cuso4 + 2h2o4fe2+ + o2 + 4h+ = 4fe3+ + 2h2o 、 2fe3+ + 2i = 2fe2+ + i210koh + 3cl2 + 2fe(oh)3 = 2k2feo4 + 6kcl + 8h2o mno43fe27h2o=mno23fe(oh)35h 3mn22mno42h2o=5mno24hcoso4+2nh4 hco3=coco3+(nh4)2 so4+ h2o+ co2ticl4(x2)h2otio2xh2o4hclsocl2+h2o=so2+2hcl_ socl2+4naoh=na2so3+2h2o+2n