初三化學(xué)：金屬的化學(xué)性質(zhì)

1、初三化學(xué)：金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬與氧氣的反應(yīng)金屬+氧氣 金屬氧化物金屬的活動(dòng)性：mgalfe, cuau。鋁在常溫下與氧氣反應(yīng)，表面生成致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進(jìn)一步氧化。因此，鋁有很好的 抗腐蝕性能。金屬與酸的反應(yīng)金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)金 屬鎂鋅鐵銅現(xiàn) 象有氣泡產(chǎn)生，鎂條逐漸溶解有氣泡產(chǎn)生，鋅粒逐漸溶解有氣泡產(chǎn)生，鐵塊逐漸溶解，溶液由 無(wú)色變?yōu)闇\綠色?；瘜W(xué)方程式mg+h so =mgso +h 2 4 4 2mg+2hcl=mgcl +h 2 2zn+h so =znso +h 2 4 4 2zn+2hcl=zncl +h 2 2fe+h so =feso +h 2 4 4

2、 2fe+2hcl=fecl +h 2 2總結(jié)：鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱。金屬+酸 化合物+h 2置換反應(yīng)由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。(一般形 式：a+bc ac+b)。置換反應(yīng)的金屬活動(dòng)性要求是：以強(qiáng)換弱。金屬單質(zhì)化合物溶液(可溶于水)特例： k+cuso k so +cu4 2 42k+2h o=2koh+h 2 22koh+cuso =cu(oh) +k so4 2 2 4 fe+2agno =fe(no ) +2ag3 3 2fe+2agcl（難溶）fecl +2ag2驗(yàn)證金屬活動(dòng)性順序的方案鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性方案一：方案二

3、：用 fecl2溶液、銅、agno 溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)3用鐵、cuso 溶液、銀進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 4cu+3fecl 2cucl +3fe fecu2 3fe+ cuso = cu+feso4 4fecucu+2agno = cu(no ) +2ag cuag3 3 2總結(jié)：fecuag二、金屬活動(dòng)性順序金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)第 1 頁(yè) 共 3 頁(yè)ag+ cuso ag so +cu cuag4 2 4實(shí)驗(yàn)現(xiàn) 象化學(xué)方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲進(jìn)入硝酸銀溶液中溶液的藍(lán)色變淺，鋁絲上附著 一層紅色固體。銅絲上附有銀白色固體，溶液 由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。2al+3cuso =al (so ) +3cu4 2 4

4、 3cu+2agno =cu(no) +2ag3 3銅絲進(jìn)入硫酸鋁溶液中總結(jié)：鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱。金屬活動(dòng)性順序k ca n a m g a l zn fe sn pb (h ) cu h g a g pt a u金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)性順序的理解：1. 在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)。2. 在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。3. 在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锏娜芤豪镏脫Q出 來(lái)。注 意：1.2.3.酸應(yīng)用非氧化性酸，如鹽酸、稀硫酸等。不使用揮發(fā)性酸(如濃鹽酸)制取氫氣，因?yàn)閾]發(fā)性 酸會(huì)使制得的氣體不純。金屬與酸的反應(yīng)生成的鹽必須溶于水，若生成的鹽不溶于水，則生成的鹽會(huì)附著在金屬表面， 阻礙酸與金屬繼續(xù)反應(yīng)。鹽必須為可溶性鹽，因?yàn)榻饘倥c鹽的反應(yīng)必須在溶液中進(jìn)行。 鉀、鈣、鈉等非?；顫姷慕饘俨荒軓乃鼈兊柠}溶液里置換出來(lái)。金屬活動(dòng)性順序的使用：1. 在金屬活動(dòng)性順序里，只有氫前面的金屬才能與酸反應(yīng)生成氫氣。2. 在金屬活動(dòng)性順序里，只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锶芤褐兄?換出來(lái)。3. 當(dāng)溶液中含有多種離子時(shí)，活潑的金屬總是先置換那些最不活潑