化學(xué)學(xué)案(選三第二章第三節(jié)分子的性質(zhì)

1、第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié) 分子的性質(zhì)第一課時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵；2、結(jié)合常見物質(zhì)分子立體結(jié)構(gòu)，判斷極性分子和非極性分子；3、培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力和嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度。新知要點(diǎn)一 填空1、共價(jià)鍵有兩種： 和 。極性鍵和非極性鍵的判斷可歸納為： （填“相同”或“不同”，下同）元素原子間形成的共價(jià)鍵為非極性鍵，如A-A型；_元素原子間形成的共價(jià)鍵為極性鍵，如A-B型。2、分子有 分子和 分子之分。3、寫出H2、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O的電子式和結(jié)構(gòu)式。二 思考與交流由相同或不同原子形成的共價(jià)鍵、共用電子對(duì)在兩原子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)是否相同？討論與歸納：通過(guò)觀

2、察、思考、討論。一般說(shuō)來(lái)，同種原子形成的共價(jià)鍵中的電子對(duì)不發(fā)生偏移，是 。而由不同原子形成的共價(jià)鍵，電子對(duì)會(huì)發(fā)生偏移，是 。提出問(wèn)題：（1）共價(jià)鍵有極性和非極性；分子是否也有極性和非極性？（2）由非極性鍵形成的分子中，正電荷的中心和負(fù)電荷的中心怎樣分布？是否重合？（3）由極性鍵形成的分子中，怎樣找正電荷的中心和負(fù)電荷的中心？總結(jié)歸納：（1）由非極性鍵形成的雙原子、多原子分子，其正電中心和負(fù)電中心重合的都是非極性分子。如： 。（2）含極性鍵的分子有沒(méi)有極性，必須依據(jù)分子中極性鍵的極性向量和是否等于零而定。當(dāng)分子中各個(gè)鍵的極性的向量和等于零時(shí)，正電中心和負(fù)電中心重合是非極性分子。如： 。當(dāng)分子中各

3、個(gè)鍵的極性向量和不等于零時(shí)，是極性分子。如： 。（3）完成下列表格分子共價(jià)鍵的極性分子中正負(fù)電荷中心結(jié)論舉例同核雙原子分子異核雙原子分子異核多原子分子一般規(guī)律：a 以極性鍵結(jié)合成的雙原子分子是極性分子。如：HCl、HF、HBrb 以非極性鍵結(jié)合成的雙原子或多原子分子是非極性分子。如：O2、H2、P4、C60。c 以極性鍵結(jié)合的多原子分子，有的是極性分子也有的是非極性分子。d 在多原子分子中，中心原子上價(jià)電子都用于形成共價(jià)鍵，而周圍的原子是相同的原子，一般是非極性分子。知識(shí)回顧1、下列說(shuō)法中不正確的是 （ ）A、共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵B、有共價(jià)鍵的化合物，不一定是共價(jià)化合物C、離子化合物中

4、可能存在共價(jià)鍵D、原子以極性鍵結(jié)合的分子，肯定是極性分子2、以極性鍵結(jié)合的多原子分子，分子是否有極性取決于分子的空間構(gòu)型。下列分子屬極性分子的是 （ ） A、 H2O B、 CO2 C、 BCl3 D、 NH33、分子有極性分子和非極性分子之分。下列對(duì)極性分子和非極性分子的認(rèn)識(shí)正確的是A、只含非極性鍵的分子一定是非極性分子B、含有極性鍵的分子一定是極性分子C、非極性分子一定含有非極性鍵D、極性分子一定含有極性鍵4、請(qǐng)指出表中分子的空間構(gòu)型，判斷其中哪些屬于極性分子，哪些屬于非極性分子，并與同學(xué)討論你的判斷方法。分子空間構(gòu)型分子有無(wú)極性分子空間構(gòu)型分子有無(wú)極性O(shè)2HFCO2H2OBF3NH3CC

5、l45、根據(jù)下列要求，各用電子式表示一實(shí)例：（1）、只含有極性鍵并有一對(duì)孤對(duì)電子的分子 （2）、只含有離子鍵、極性共價(jià)鍵的物質(zhì) （3）、只含有極性共價(jià)鍵、常溫下為液態(tài)的非極性分子 第二課時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)1、范德華力、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響2、能舉例說(shuō)明化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別3、例舉含有氫鍵的物質(zhì)新知要點(diǎn)1、范德華力是 。2、氫鍵是除范德華力外的另一種 力，它是由 原子和 原子之間的作用力。又分 和 。3、氫鍵與范德華力、化學(xué)鍵的強(qiáng)弱關(guān)系為 （由強(qiáng)到弱排列），其中氫鍵 （填“屬于”或“不屬于”）化學(xué)鍵。思考與交流 氣體在加壓或降溫時(shí)為什么會(huì)變成液體或固體？ 聯(lián)系實(shí)際生活中的水的結(jié)冰、氣體的液化，

6、討論、交流。結(jié)論 表明分子間存在著 ，且這種分子間作用力稱為 。思考與討論 仔細(xì)觀察教科書中表2-4，結(jié)合分子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)和數(shù)據(jù)，能得出什么結(jié)論？小結(jié) 分子的極性越大，范德華力越大。氫鍵的特點(diǎn) （1）氫鍵是除范德華力之外的另一種分子間作用力。 （2）氫鍵是由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子（如水分子中的氫）與另一個(gè)分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子（如水分子中的氧）之間的作用力。 （3）氫鍵的存在大大加強(qiáng)了水分子之間的作用力，使水的熔、沸點(diǎn)教高。課堂檢測(cè)1以下說(shuō)法哪些是不正確的？ (1) 氫鍵是化學(xué)鍵 (2) 甲烷可與水形成氫鍵 (3) 乙醇分子跟水分子之間存在范德華力(4) 碘化氫的沸點(diǎn)比氯化氫的沸點(diǎn)高是由于碘化氫

7、分子之間存在氫鍵2沸騰時(shí)只需克服范德華力的液體物質(zhì)是 （ ） A水 B酒精 C溴 D水銀3下列物質(zhì)中分子間能形成氫鍵的是 （ ） AN2 BHBr CNH3 DH2S4DNA分子的兩條鏈之間通過(guò)氫鍵結(jié)合。DNA分子復(fù)制前首先將雙鏈解開，則DNA分子復(fù)制將雙鏈解開的過(guò)程可視為 （ ） A化學(xué)變化 B物理變化C既有物理變化又有化學(xué)變化 D是一種特殊的生物變化5乙醇（C2H5OH）和甲醚（CH3OCH3）的化學(xué)組成均為C2H6O，但乙醇的沸點(diǎn)為78.5，而甲醚的沸點(diǎn)為23，為何原因？乙醇（C2H5OH）分子電負(fù)性很強(qiáng)的O 原子與另一個(gè)乙醇（C2H5OH）分子-OH 中的H原子間存在氫鍵作用，而甲醚分

8、子中的O原子直接和H原子相連，不存在氫鍵作用，所以乙醇的沸點(diǎn)為78.5，而甲醚的沸點(diǎn)為23。6水具有反常高的沸點(diǎn)，主要是因?yàn)榉肿娱g存在A氫鍵 B.共價(jià)鍵 C離子鍵 D.新型化學(xué)鍵7下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相互作用屬于同種類型的是A食鹽和蔗糖熔化 B鈉和硫熔化 C碘和干冰升華 D干冰和氧化鈉熔化8你認(rèn)為下列說(shuō)法不正確的是 （ ） A氫鍵存在于分子之間，不存在于分子之內(nèi) B對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其范德華力隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大 CNH3極易溶于水而CH4難溶于水的原因只是NH3是極性分子，CH4是非極性分子 D冰熔化時(shí)只破壞分子間作用力第三課時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)1、從分子結(jié)構(gòu)的角度

9、，認(rèn)識(shí)“相似相溶”規(guī)律。2、了解“手性分子”在生命科學(xué)等方面的應(yīng)用。3、能用分子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性。知識(shí)回顧1、通過(guò)對(duì)許多實(shí)驗(yàn)的觀察和研究，人們得出了一個(gè)經(jīng)驗(yàn)性的“相似相溶”規(guī)律： 。如果存在氫鍵，則溶解性 。此外，“相似相溶”還適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性。2、手性異構(gòu)體指 ；手性分子指 。手性碳原子指 。思考與交流閱讀課本，思考以下問(wèn)題。一 復(fù)習(xí)極性鍵非極性鍵，極性分子和非極性分子并舉出常見的極性分子和非極性分子。通過(guò)前面的學(xué)習(xí)我們知道碘易溶于四氯化碳而不易溶于水，氨和氯化氫易溶于水，這是為什么呢？小結(jié)物質(zhì)相互溶解的規(guī)律1、“相似相溶”規(guī)律： 物質(zhì)一般易溶于 溶劑， 溶質(zhì)一般易溶

10、于 溶劑。2、若存在氫鍵，溶質(zhì)和溶劑之間的氫鍵作用力越 ，溶解性越 。3、若溶質(zhì)遇水能反應(yīng)將增加其在水中的溶解度新知要點(diǎn)二 閱讀課本P5354，了解什么叫手性異構(gòu)體，什么叫手性分子，以及“手性分子在生命科學(xué)等方面的應(yīng)用”。并討論如何判斷一個(gè)分子是手性分子呢？通過(guò)前面的學(xué)習(xí)，硫酸的酸性強(qiáng)于亞硫酸，硝酸的酸性強(qiáng)于亞硝酸，這是為什么呢？從表面上來(lái)看，對(duì)于同一種元素的含氧酸來(lái)說(shuō)，該元素的化合價(jià)越高，其含氧酸的酸性越強(qiáng)，這與他們的結(jié)構(gòu)有關(guān)：含氧酸的通式（HO）mROn，如果成酸元素R相同，則n越大，R的正電性越高，導(dǎo)致R-O-H中的O原子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就容易電離出氫離子，即酸性越強(qiáng)。

11、如硫酸中n為2，亞硫酸中n為1，所以硫酸的酸性強(qiáng)于亞硫酸。課堂檢測(cè)1、碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，這是因?yàn)?（ ）ACCl4與I2分子量相差較小，而H2O與I2分子量相差較大BCCl4與I2都是直線型分子，而H2O不是直線型分子CCCl4和I2都不含氫元素，而H2O中含有氫元素DCCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子2、下列兩分子的關(guān)系是 （ ）A互為同分異構(gòu)體 B是同一物質(zhì)C是手性分子 D互為同系物4無(wú)機(jī)含氧酸酸性的化學(xué)式可以用XOn(OH)m來(lái)表示無(wú)機(jī)含氧酸（X代表成酸元素，n代表XO基中的氧原子數(shù)，m代表OH數(shù)），則n值越大，m值越小，該酸的酸性就越強(qiáng)，硫酸、磷酸的結(jié)構(gòu)為、，則它們的酸性 （ ）A硫酸和磷酸都是強(qiáng)酸 B硫酸是強(qiáng)酸，但是酸性比磷酸弱C硫酸是強(qiáng)酸，且酸性比磷酸強(qiáng) D磷酸和硫酸都是弱酸5下列物質(zhì)中，難溶于CCl4的是 （ ）A碘單質(zhì) B 水 C 苯 D甲烷 6在有機(jī)物分子中，當(dāng)一個(gè)碳原子連有4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，這種碳原子被稱為“手性碳原子”，凡具有一個(gè)手性碳原子的化合物一定具有光學(xué)活性，常在某些物理性質(zhì)、化學(xué)變化或生化反