挖掘新課標(biāo)內(nèi)涵,整合教材內(nèi)容

1、挖掘新課標(biāo)內(nèi)涵，整合教材內(nèi)容說(shuō)起化學(xué)課堂教學(xué)的完整性 , 主要包括以下幾種完整性 :（1） 化學(xué)課堂教學(xué)程序的完整性 ;（2） 化學(xué)課堂教學(xué)的內(nèi)容完整性 ;（3） 化學(xué)課堂教學(xué)手段的完整性 ;（4） 化學(xué)教學(xué)方式的完整性。1化學(xué)課堂教學(xué)完整性介紹化學(xué)課堂教學(xué)步驟的完整性, 對(duì)于每一個(gè)教師來(lái)說(shuō) ,都已經(jīng)很熟悉 ,也是必須要做到的 . 主要是 “組（組織教學(xué)） 、復(fù)（復(fù)習(xí)） 、（引課）新（新課） 、鞏（鞏固練習(xí) ）、 結(jié)（小結(jié)） 、布（布置作業(yè) ） ?！边@幾個(gè)步驟 ,這里就不再贅述。至于化學(xué)課堂教學(xué)內(nèi)容 , 就比較復(fù)雜了 ,新課程標(biāo)準(zhǔn)下的教 材, 一個(gè)課題下的內(nèi)容往往就那么幾段文字 , 如果說(shuō)讓學(xué)

2、生去自 學(xué),學(xué)生肯定學(xué)不到多少知識(shí) ,并不是學(xué)生學(xué)不懂 , 而是單從教材 來(lái)看,實(shí)在是太簡(jiǎn)單了。 就是一個(gè)新的化學(xué)教師 , 沒(méi)有教過(guò)課程改 革前的老教材 , 也很難把握就竟要讓學(xué)生學(xué)到那些知識(shí)。最近翠 屏區(qū)教研室 , 在我校進(jìn)行了一次由老教師上的化學(xué)示范課 , 由我 校的副校長(zhǎng) , 有二十多年化學(xué)教學(xué)經(jīng)驗(yàn) ,在翠屏區(qū)非常著名的優(yōu) 秀化學(xué)教師上的一次示范課。 這次示范課的內(nèi)容就是“鹽的化學(xué) 性質(zhì)”。說(shuō)起“鹽有化學(xué)性質(zhì)”從“新課標(biāo)”和義務(wù)教育課程標(biāo) 準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書 化學(xué)（ 以下簡(jiǎn)稱化學(xué)新教材 ）九年級(jí)下冊(cè)上是找 不到這個(gè)課題的。 “化學(xué)新教材”九年級(jí)下冊(cè)第十一單元 : 鹽 化 肥的課題 1 是“生活

3、中常見(jiàn)的鹽”。 在這個(gè)課題下的內(nèi)容主要有 這樣幾個(gè)要點(diǎn) :（1） 鹽的概念和認(rèn)識(shí)鹽 ;（2） 認(rèn)識(shí)氯化鈉的性質(zhì)和用途;(3) 活動(dòng)與探究 , 混和物的分離粗鹽提純 ;(4) 認(rèn)識(shí)碳酸 鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣 ;(5) 復(fù)分解反應(yīng)及其反應(yīng)條件 ;(6) 資 料一一我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)一一侯德榜、石筍和鐘乳石的形 成;(7) 習(xí)題等部分。 要是只按化學(xué)新教材的內(nèi)容要求來(lái)完成教學(xué) 任務(wù) ,就不能讓學(xué)生通過(guò)對(duì)身邊物質(zhì)的學(xué)習(xí) ,達(dá)到對(duì)物質(zhì)和現(xiàn)象 的“認(rèn)識(shí)、了解、看懂、識(shí)別、能表示、理解、解釋、說(shuō)明、區(qū) 分、判斷”等新課標(biāo)認(rèn)知性學(xué)習(xí)目標(biāo)的水平。要達(dá)到以上認(rèn) 知性學(xué)習(xí)目標(biāo)的水平 , 就要求教師認(rèn)真去學(xué)習(xí)和理解化

4、學(xué)新課 程標(biāo)準(zhǔn), 要求教師去挖掘教材的潛在內(nèi)容 ,我們的老教師就做到 了,他就把化學(xué)新教材九年級(jí)下冊(cè)第十一單元 : 鹽 化肥的課題 1 “生活中常見(jiàn)的鹽”。改為了“常見(jiàn)的鹽和鹽的化學(xué)性質(zhì)”, 他從化合物、酸和堿的復(fù)習(xí)引出“鹽”的概念。并且重點(diǎn)討論 :1.1 鹽的化學(xué)性質(zhì)(1) 鹽和某些金屬發(fā)生置換反應(yīng) ,例:2AgNO3+Cu=2Ag+Cu(NO3)2小結(jié)出:鹽(可溶)+金屬-f金屬+鹽，還提出兩個(gè)注意點(diǎn) 反應(yīng)物的鹽要可溶 ; 反應(yīng)物的金屬要比鹽中的金屬活動(dòng)性強(qiáng)。(2) 某些鹽和某些堿反應(yīng)生成新鹽和新堿 ,例:CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH小結(jié)出:鹽(溶)+堿(溶)f (新)

5、鹽+(新)堿注意點(diǎn) : 反應(yīng)物一般可溶 ,生成物有沉淀。(3) 某些鹽和某些酸反應(yīng)生成新鹽和新酸 :例:CaCO3+2HC匸CaCI2+H20+CO2BaCI2+H2SO4=BaS0 壻2HCI小結(jié)出:鹽+酸f (新)鹽+(新)酸。注意:生成物中或有沉淀或有氣體或有水生成 , 有其中之一 就行。(4) 鹽與鹽反應(yīng)生成兩種新鹽 :例:BaCI2+Na2SO4=BaSOH(白)+2NaCIAgN03+NaC匸AgQ (白)+NaN03小結(jié)出:鹽(溶)+鹽(溶)f 鹽(J )+鹽(J )注意:反應(yīng)物均溶 , 生成物中至少其中之一可溶。(5) 部分鹽受熱分解 ,例:2KCIO3=2KCI+3O2fCa

6、CO3=CaO+C02。1.2 復(fù)分解反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)的條件 ,并總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)式為：AB+CD=AD+CS以 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O為例,講解了復(fù)分解反應(yīng)的配平方法。筆者個(gè)人認(rèn)為這次示范課 最成功的地方就是教師認(rèn)真去挖掘新課標(biāo)的內(nèi)涵,對(duì)化學(xué)新教材進(jìn)行了很大程度上的整合 ,沒(méi)有死套教材 , 是活用“課標(biāo)”的具 體表現(xiàn)。但這次示范課存在以下幾個(gè)問(wèn)題 :(1) 對(duì)課程改革的要求 沒(méi)有得到充分的體現(xiàn) , 整個(gè)教學(xué)過(guò)程幾乎是教師經(jīng)驗(yàn)總結(jié)的傳 授;(2)鹽的概念的講解上，對(duì)NH44離子的鹽沒(méi)有作出說(shuō)明。當(dāng)然 在以后的鹽的化學(xué)性質(zhì)中的“某些鹽和某些堿反應(yīng)生成新鹽和

7、新堿”就沒(méi)有對(duì)銨鹽與堿反應(yīng)可以不在溶液中作出說(shuō)明。 (3) 對(duì) 鹽的化學(xué)性質(zhì)用力過(guò)于平均 , 比如, “某些鹽和某些堿反應(yīng)生成 新鹽和新堿”、“ 某些鹽和某些酸反應(yīng)生成新鹽和新酸”這兩 條性質(zhì)就在酸和堿的化學(xué)性質(zhì)中就已經(jīng)出現(xiàn)過(guò) , 這次新課時(shí)就不 一定要平均用力。 (4) 各個(gè)化學(xué)性質(zhì)幾乎是“走馬觀花”式地就 過(guò)了,學(xué)生思考和理解的時(shí)間根本不夠。 時(shí)間安排上和教材內(nèi) 容的整合上還可以更加優(yōu)化。 這次示范課到最后復(fù)分解反應(yīng)的條 件這部分內(nèi)容還沒(méi)有上完就下課了?？偟膩?lái)說(shuō) , 就是沒(méi)有做到 “化學(xué)課堂教學(xué)程序的完整性 ;化學(xué).課堂教學(xué)的內(nèi)容完整性 ; 化 學(xué)課堂教學(xué)手段的完整性 ; 化學(xué)教學(xué)方式的完

8、整性”的完美結(jié) 合。化學(xué)課堂教學(xué)手段的完整性 : 就是要粉筆、黑板、實(shí)驗(yàn)、探 究和多媒體恰當(dāng)?shù)呐浜稀；瘜W(xué)教學(xué)方式的完整性 : 就是不能完全把教師的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn) 象灌鴨食一樣地灌給學(xué)生 , 沒(méi)有學(xué)生思考的余地 , 不管學(xué)生懂不 懂 , 只要學(xué)生課后能完成作業(yè) , 即使學(xué)生沒(méi)有消化也不要緊。 化學(xué) 教學(xué)方式的完整性就是要體現(xiàn)課程改革的要求 , 讓學(xué)生自主學(xué)習(xí) 教師的正確引導(dǎo) , 讓學(xué)生有思考的余地 , 有提出問(wèn)題的機(jī)會(huì) , 不要一云的教師問(wèn) , 學(xué)生答的模式 , 也就是不要只是老師把坑坑挖好 了, 只要學(xué)生往里面跳就行。這種說(shuō)法也不正確, 對(duì)于學(xué)生而言 ,他們本來(lái)就是來(lái)學(xué)習(xí)的 ,其實(shí)就是要教師的正確

9、引導(dǎo) , 關(guān)鍵就是 怎么“挖” ?換句話說(shuō)就是要如何“引”的問(wèn)題 , 也要有有學(xué)生 問(wèn)老師的機(jī)會(huì)。比如 : 就“鹽”的概念而言 ,可以由“酸”和 “堿”的概念導(dǎo)出 : “鹽是指一類組成里含有金屬和酸根離子的 化合物。”然后再來(lái)舉例 , 讓學(xué)生分析認(rèn)識(shí)一些鹽就行了。另一 種方法是教師先板書出“ NaCI”讓學(xué)生認(rèn)識(shí)它是什么?？赡芙^大 多數(shù)學(xué)生都知道它就是我們的食“鹽”。 然后再在黑板上或多媒 體上“板書”出如 :CuCI2、CaCI2、FeCI3、CuSO4、MgSO、4Na2CO、3 AgNO3等化合物。讓學(xué)生對(duì)照“ NaCI”分析以上化合物中的陽(yáng)離 子部分是什么離子 ?（ 金屬離子 ）, 陰

10、離子部分是什么離子 ?（酸根 離子 ）。教師再告訴學(xué)生這些化合物都是“鹽”。再讓學(xué)生去理 解、歸納并總結(jié)出“鹽”的概念。 然后再列出一些物質(zhì)的俗名如 : 純堿、小蘇打、熟石灰、石灰石、醋、石膏（硫酸鈣 ）、生石灰、鐵銹等物質(zhì)讓學(xué)生判斷那些物質(zhì)是“鹽” , 那些物質(zhì)不是 “鹽”。然后再舉出“ NH4C”I 這種化合物與以上的“鹽”的結(jié) 構(gòu)和性質(zhì)有什么異同 ?讓學(xué)生思考。這兩種兩種方法目的是一樣 的, 哪種方法更能體現(xiàn)“教師引導(dǎo) , 學(xué)生自主學(xué)習(xí)” ,更能體現(xiàn) “課改”的要求 , 是不言而喻的。2 挖掘新課標(biāo)的內(nèi)涵 要上好一堂課課首先要挖掘教學(xué)內(nèi)容中新課標(biāo)的內(nèi)涵, 然后 再對(duì)教學(xué)內(nèi)容進(jìn)行重新組合

11、,再配合適當(dāng)?shù)慕虒W(xué)手段和恰當(dāng)?shù)慕?學(xué)方式,這樣課堂教學(xué)就比較完善了。就拿化學(xué)新教材九年級(jí)下 冊(cè)第十一單元 :鹽化肥的課題 1 “生活中常見(jiàn)的鹽”來(lái)說(shuō)吧。 除了教材上的內(nèi)容外 ,還應(yīng)當(dāng)增加 :（1） 增加鹽的化學(xué)性質(zhì)。在鹽 的化學(xué)性質(zhì)中 ,重點(diǎn)和難點(diǎn)就是 CO32-、SO42-、Cl- 、Cu2+、Fe3+、Ag+、NH4等離子的性質(zhì)和特點(diǎn),這些離子的性質(zhì)和特點(diǎn)的的學(xué)習(xí) 有助于完成新課標(biāo)“認(rèn)知性學(xué)習(xí)目標(biāo)的水平” 中“理解、解釋、 說(shuō)明、區(qū)分、判斷”等目標(biāo)。要鑒別以上這些離子 ,就要抓“特 色”反應(yīng)和“特色”物質(zhì) ,如:CO32-+ 2H+ C02T + H2OC02 +Ca（OH）2=CaCO3

12、（白）+ H20SO42-+Ba2+ BaSO42（白）J 加酸不溶Cl- + Ag+AgCl（白）J加酸不溶Cu2+（藍(lán)）+20H-Cu（0H）2j （藍(lán)色）Cu（0H）2（藍(lán)色）=Cu0（黑色）+H20,或Cu（0H）2（藍(lán)色）+2H+ Cu2+2H20Fe3+（黃褐色）+30H- Fe（0H）3（紅褐色）JNH4+0HNH3t （刺激性氣味）+H20,如:一種溶液 X含有 NaCI、Na0H Na2C03 Na2S04 CuS04 中的部分物質(zhì) ,某興趣小組進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn) , 得出如下結(jié)論。請(qǐng)你補(bǔ) 充其中的部分現(xiàn)象和結(jié)論實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)觀察到的現(xiàn)象觀察溶液 X的顏色溶液呈無(wú)色溶液 X中肯定不含

13、取少量溶液X于試管中，滴加23滴無(wú)色酚酞試液溶液變紅色 溶液X是性另取少量溶液X于試管中，滴加BaCI2溶液一一溶液X中 可能含有Na2CO3和Na2SO向步驟的試管中繼續(xù)滴加稀鹽 酸一一溶液X中肯定含有Na2CO：和Na2SO4在這個(gè)習(xí)題中首先就 用到了 Cu2+離子是藍(lán)色的這個(gè)特性，無(wú)色就排除了 CuSO4存在的 可能性 , 其次是用到了SO42-+Ba2+ BaSO42(白)J 加酸不溶，CO32-+ 2H+ CO2T + H2O的兩個(gè)特性，因此抓特色反應(yīng)有 兩個(gè)作用 :(1) 可以鑒別和推斷物質(zhì) ;(2) 可用作指示劑 . 如: 用一 種試劑可以檢驗(yàn)出氫氧化鈉 , 氫氧化鈣和稀硫酸三種

14、無(wú)色溶液 , 這種試劑是 A Na2CO3溶液;B. Na2SO4溶液;C.酚酞試液;D. BaCI2溶液。這里的特色物質(zhì) Na2CO溶液就是作為一種指示劑。(2) 增加復(fù)分解反應(yīng)的條件和酸、堿、鹽溶解性歌訣等內(nèi)容 ;(3) 在鹽的概念部分應(yīng)增加鹽的分類方法 ,1) 根據(jù)陽(yáng)離子來(lái)分 , 如:NaCI、NaNO3 Na2CO3 Na2SO4等化合物(鹽)的陽(yáng)離子部分 都有Na+離子，我們把這類鹽叫做“鈉鹽”，如法炮制還有如“鉀 鹽”、“鈣鹽”、“鎂鹽”、“鐵鹽”、“鋅鹽”、 “銅鹽”等 ;2)根據(jù)陰離子來(lái)分，如:Na2SO4 K2SO4 CaSO4 AI2(SO4)3、ZnSO4 CuSO4等化

15、合物(鹽)的陰離子部分都有SO42離子，我們把這類 鹽叫做“硫酸鹽”。 如法炮制還有如“碳酸鹽”、 “硝酸鹽”、“磷酸鹽”等；3）像 NH4C、（NH4）2SO4 NH4HCO3 NH4N0等這 類化合物（鹽）的陽(yáng)離子部分是NH4離子的化合物，而它們陽(yáng)離子 部分不是金屬離子，由于NH4離子的性質(zhì)與金屬離子的性質(zhì)相似 我們NH4離子當(dāng)成金屬離子“銨”來(lái)對(duì)待，因此我們把含有 NH44離子的化合物（鹽）叫做“銨鹽”。3對(duì)教材內(nèi)容重新重新整合在對(duì)新課標(biāo)內(nèi)涵進(jìn)行挖掘之后 , 我們就要對(duì)“教材”進(jìn)行重新組合 ,就拿第十一單元 : 鹽化肥的 課題 1 “生活中常見(jiàn)的鹽”來(lái)說(shuō)吧 , 如果說(shuō)以上內(nèi)容只用兩節(jié)課

16、來(lái)完成 , 用普通教學(xué)手段完成起來(lái)肯定難度很大 , 就是采用多媒 體教學(xué)手段 , 可能也是勉強(qiáng)完成。也只能跑馬觀花似的把知識(shí)點(diǎn) 和主要內(nèi)容過(guò)一遍。至于教學(xué)方式可能就達(dá)不到“課改” 的要 求, 而且還可能吃“夾生飯” ,在以后的練習(xí)課中來(lái)“補(bǔ)缺”。勉強(qiáng)完成的東西 ,就不可能完整 ,就教學(xué)而言 , 就達(dá)不到課堂教學(xué)程 序的完整性 ; 課堂教學(xué)的內(nèi)容完整性 ; 課堂教學(xué)手段的完整性 ; 教 學(xué)方式的完整性。對(duì)于“生活中常見(jiàn)的鹽”這一課題筆者個(gè)人認(rèn) 為可以分成這樣幾個(gè)部分 :第一課時(shí) :鹽的概念部分 , 鹽的化學(xué)性 質(zhì)中的“鹽與某些金屬反應(yīng)”、“鹽與酸或堿反應(yīng)”（增加特色反應(yīng)的內(nèi)容 ）、 “某些鹽受熱

17、分解”等內(nèi)容 ;第二課時(shí): “鹽與鹽 反應(yīng)”（增加特色反應(yīng)的內(nèi)容）,“復(fù)分解反應(yīng)及條件”（增加 酸、堿、鹽溶解性歌訣）等內(nèi)容；第三課時(shí):了解并認(rèn)識(shí)NaCI的性 質(zhì)和用途 ,進(jìn)行一次活動(dòng)與探究 （以粗鹽提純?yōu)槔?）, 學(xué)習(xí)混合物 分離的一些方法等內(nèi)容。第四課時(shí) :Na2CO3 NaHCO和 CaCO3,資料（我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)一一侯德榜、石筍和鐘乳石的形成）,本課題內(nèi)容總結(jié)等內(nèi)容 ; 第五課時(shí) : 進(jìn)行一次隨堂課題檢測(cè)。4 教學(xué)手段和方式的選擇對(duì)內(nèi)容進(jìn)行重組之后 , 就要對(duì)教學(xué) 內(nèi)容進(jìn)行手段和方式的選擇了。 筆者個(gè)人認(rèn)為在第一課時(shí)鹽的概 念部分可采用多媒體作教學(xué)手段 , 在實(shí)例中學(xué)生歸納的方法進(jìn)

18、行 教學(xué),并從中進(jìn)行多方練習(xí)、 典型練習(xí)等。鹽的化學(xué)性質(zhì)中的“鹽 與某些金屬反應(yīng)”、“鹽與酸或堿反應(yīng)” （增加特色反應(yīng)的內(nèi) 容）, 則需要進(jìn)行學(xué)生實(shí)驗(yàn)教學(xué) , 特別要對(duì)那些特色物質(zhì)和特色 反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn) , 讓學(xué)生有感性認(rèn)識(shí)。“某些鹽受熱分解”部分可 用實(shí)驗(yàn)視頻、圖片、文字資料等方法進(jìn)行介紹。也可以先板書出 一些化合物 （學(xué)生熟悉的化合物 ）（ 鹽）受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程 式, 讓學(xué)生補(bǔ)充完整。讓學(xué)生自己歸納總結(jié)出結(jié)論。對(duì)于第二課 時(shí)“鹽與鹽反應(yīng)” , 可采用同第一課時(shí)中的實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行教 學(xué)。而“復(fù)分解反應(yīng)及條件” , 可先回憶初中化學(xué)學(xué)過(guò)的化學(xué)反 應(yīng)類型,再板書如下的化學(xué)反應(yīng)方程式 :CuS04藍(lán)）+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）藍(lán)）J ;Ca（0H）2+ Na2CO3=CaCO白）J +2NaOH等, 讓學(xué)生將這些化學(xué)反應(yīng)方程式與前